高三化学一轮复习第1单元原子结构与元素的性质课时分层训练苏教版选修3

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原子构造与元素的性质
A 组专项基础达标
( 建议用时： 30 分钟 )
1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n 个和 (m－ 5) 个电子，次外层分别有(n ＋ 2) 个和m个电子，据此推测：
(1)元素 X 和 Y 分别是 ________ 和 ________( 填元素符号 ) ；其电子排布式分别为
______________ 和 ________________ ；其价电子的轨道表示式分别为______________ 和________________ 。

(2)X 、Y 元素原子中的电子分别占有的轨道数为________、 ________。

(3)X 、Y 元素原子中未成对电子数分别为________、 ________。

(4)X 、Y 元素原子中电子的运动状态分别为________种、 ________种。

[ 分析 ]由题意知X、 Y 的构造表示图分别为，，即X为S，Y为
Al 。

[ 答案 ] (1)S Al 1s22s 22p63s23p41s22s22p63s23p1
(2)97 (3)2 1 (4)1613
2．已知 A、 B、C、 D、 E 都是元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数挨次增大。

A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，
B 原子基态时s 电子数与p 电子数相等，
C 在元素周期表的各元素中电负性最大，
D 的基态原子核外有10 个轨道且所有充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1) 基态 E 原子的价电子排布式为________， E 在 ________区。

(2)A 、 B、 C 的电负性大小次序( 填元素符号，下同)________ ，第一电离能大小次序为
________。

(3)D 的核外电子排布式为________，价电子轨道表示式为________。

[ 分析 ]由题意可知 A 为 C，B 为 O，C 为 F，D 为 Ca， E 为 Cr。

(1) 铬原子的价电子排布式为 3d54s1，在 d 区。

(2) 依据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。

(3) 价电子
数为 2，价电子轨道表示式为。

[ 答案 ] (1)3d 54s1 d (2)F>O>C F>O>C
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(3)1s 22s22p63s23p64s2或 [Ar]4s2
3．(2017 ·昌乐模拟) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学
元素。

试回答以下问题：
【导学号：】
(1) 元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________ 。

(2)d与 a 反响的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______________。

(3)h的单质在空气中焚烧发出刺眼的白光，请用原子构造的知识解说发光的原由：
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________ 。

(4)o 、p 两元素的部分电离能数据列于下表：
元素o p
I 1717759
电离能
I 2 1 509 1 561
/kJ ·mol －1
I 3 3 248 2 957
比较两元素的 I 2、I 3可知，气态 o2＋再失掉一个电子比气态p2＋再失掉一个电子难。

对此，你的解说是 ______________________________________
_____________________________________________________________ 。

(5) 第 3 周期 8 种元素按单质熔点高低的次序摆列如图( Ⅰ) 所示，此中电负性最大的是
________( 填以下图中的序号) 。

(6)表中所列的某主族元素的电离能状况如图 ( Ⅱ) 所示，则该元素是 ________( 填元素符号) 。

[ 分析 ] (1)26 号元素为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

(2)d 为 N元素， a 为 H 元素，两者形成的NH3中 N原子的杂化形式为sp3。

(3)h 为 Mg元素， Mg单质在空气中焚烧发出刺眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到
能量较低的轨道时，以光( 子) 的形式开释能量。

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22626623
[ 答案 ] (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s(2)sp
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光( 子 ) 的形式开释能量
(4)Mn 2＋的 3d 轨道电子排布为半满状态，比较稳固
(5)2 (6)Al
4． A、B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素，原子序数挨次增大；A、 B 的阴离子与C、D 的
阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A 原子核外有 2 个未成对电子， C 单质可与热水反响但不可以与冷水反响； E、 F 原子在基态时填补电子的轨道数
有9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子， F 能与 A 形成同样价态的阴离子，且离子半径 A 小于 F。

用元素符号回答：
(1)上述六种元素中， ________元素的第一电离能最大，原由是
_____________________________________________________________ 。

(2)C 、D 元素的第一电离能较大的是__________，原由是
_____________________________________________________________ 。

(3) 六种元素按电负性从小到大摆列次序是_________________________ 。

(4)C 、D、 E、F 元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________，是共价化合物的
是________。

[ 分析 ] A、B 的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B 在第 2 周期，A 原子核外有 2 个未成对电子，是氧元素， B 只好为氟元素；C、 D 在第 3 周期， C 单质可与热水反响但不可以与冷水反响，为镁元素， D只好是铝元素。

F 能与 A 形成同样价态的阴离子，
且离子半径 A 小于 F， F 为硫元素。

E 原子在基态时填补电子的轨道数有9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，是磷元素。

[ 答案 ] (1)F其最外层有7 个电子且原子半径小，简单得电子，不简单失电子
(2)Mg Mg最外层 3s 轨道全满， 3p 全空，是较稳固状态
(3)Mg<Al<P<S<O<F (4)MgO、 Al 2O3P2O5、SO3
B 组专项能力提高
( 建议用时： 15 分钟 )
5．(2017 ·西安模拟) 现有 A、B、 C、 D、 E 原子序数挨次增大的五种元素，它们位于元
素周期表的前 4 周期， A 元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素的 p 轨道上只有 2 个电子； D 元素原子核外有8 个运动状态不一样的电子；E 元素是生活中应用最宽泛的金
属元素，且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。

请回答以下问题：
【导学号：】
(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________ ，价层电子轨道表示式为
_____________________________________________________________ 。

(2)用元素符号表示B、C、D 三种元素的第一电离能由低到高的排序
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______________________ ，电负性由小到大的次序为____________________ 。

(3)A元素与B、 C 元素可形成化合物B2A4、 C2A4，其构造式分别为______________、________________ 。

(4)E 3＋比 E2＋稳固的原由是 _______________________________________
_____________________________________________________________ 。

[ 分析 ]由题意知 A 为 H， B 为 C，C 为 N， D为 O， E 为 Fe。

[ 答案 ](1)3d 64s2(2)C<O<N C<N<O(3)
(4)E 3＋的 3d 轨道为半充满状态，能量低、稳固
6．有 A、 B、 C、 D、E、 F、 G 七种前 4 周期元素， G 的原子序数最大。

已知： A、B、 C 三种元素的原子次外层电子排布都是(n －1)s2(n － 1)p 6； D、 E、F 三种元素的原子序数分别
等于 A、 B、C 的最外层电子数； G元素原子的最外层电子数和 A 同样，内层电子排布均切合
2n2；C 的气态单质在标准状况下每升的质量为g ； A 与 C 能形成离子化合物 AC， A 离子比 C 离子少一个电子层； E 原子的最外电子层中p 轨道的电子数等于前一电子层的电子总数。

回
答以下问题：
(1) 上述元素的基态原子中，含有 2 个未成对电子的元素是__________( 填元素符号 ) ；它们位于元素周期表的 ________区。

(2)A 与 D能形成离子化合物AD，则 AD的电子式是
__________________ 。

(3)C 元素基态原子的价电子排布式为_______________________________ 。

F 元素基态原子最外层电子的轨道表示式( 电子排布图 ) 为
_____________________________________________________________ 。

[分析]因为 A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n － 1)s 2(n －1)p 6，说明 A、B、 C 都在第3 周期。

由 C的气态单质在标准状况下每升的质量为g ，可求得单质 C 的摩尔质量为 71 g ·mol －1，即 C 是氯， F 为氮。

依据 A 与 C 能形成离子化合物AC，A 离子比 C离子少一个电子层，说明 A 是钠， D为氢。

依据 G元素原子的最外层电子数和 A 同样，内层电子排布均切合2n2，且 G的原子序数最大，说明G是铜。

依据 E 原子的最外电子层中 p 轨道的电子数等于前一电子层的电子总数，说明 E 是碳， B 为硫。

[答案](1)C 、S p (2)Na＋[·H]－
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- 让每一个人同等地提高自我(3)3s 23p5。