河南省2021年高考理综-化学一模考试试卷(4月)

河南省2021年高考理综-化学一模考试试卷（4月）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是（）
A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋
B . SiO2是制备光纤导线的主要材料
C . 用铝锅炒菜比用铁锅好
D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
2. （2分）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A . 酸性
B . 碱性
C . 氧化性
D . 还原性
3. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）
A . Fe3+
B . Fe2+
C . Cu2+
D . H+
4. （2分） (2015高三上·广州期中) 短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）
A . T的氧化物是光导纤维的主要成分
B . Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C . R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D . W的氢化物的化学式为HCl
5. （2分） (2016高一上·林芝期末) 从海水中提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列说法正确的是（）
A . 溴离子具有氧化性
B . 氯气是还原剂
C . 该反应属于复分解反应
D . 氯气的氧化性比溴单质强
6. （2分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。

CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正﹤ν逆
C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
7. （2分）(2018·崇明模拟) 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭
活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。

X和Y可能是（）
选项A B C D
X SO2Cl2HCl Cl2
Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共3题；共21分)
8. （5分） (2017高二上·宿迁期末) 下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生现象的序号填在各个横线上．
有机物试剂现象
⑴甲苯a．碘水A．出现光亮的银镜
⑵乙醛b．高锰酸钾酸性溶液B．呈紫色
⑶苯酚c．浓硝酸C．呈蓝色
⑷淀粉d．新制银氨溶液D．呈黄色
⑸蛋白质e．三氯化铁溶液E．紫色褪去
（1） ________；
（2） ________；
（3） ________；
（4） ________；
（5） ________．
9. （10分）(2018·张掖模拟) [化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有________(写元素符号)。

（3）镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。

1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为________。

（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为________。

（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为________。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

10. （6分） (2019高一下·汽开区月考) 海洋中有大量的宝贵资源。

下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。

（1）提取溴的过程中，在第2次Br－→Br2 的转化中每产生1mol溴消耗标况下氯气________L。

（2）在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是________。

A . KBr
B . Na2SO4
C . FeCl3
D . H2S
（3）在吸收塔中发生反应的离子方程式是________。

（4）写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式①________ ②________。

三、实验题 (共1题；共10分)
11. （10分）某化学兴趣小组为了探索Al电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
①Mg Al稀盐酸偏向Al
②Al Cu稀盐酸偏向Cu
③Mg Al NaOH溶液偏向Mg
根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2的Al所作的电极是否相同？________，由此说明在原电池中金属铝作正极还是负极与________有关。

（2）写出实验2中的电极反应式和电池总反应方程式。

（3）实验3中的铝作正极还是负极？________，为什么？________。

（4）实验3的结果引起了兴趣小组的重视，他们以Al、Zn为电极材料，浓硝酸为电解质溶液组成了一套装置，请结合实验3的结果推断电流计指针的偏转方向应为________，原因是________。

（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ ________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共21分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、实验题 (共1题；共10分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。