高中化水资源的合理利用课件苏教选修

对人体有益的矿物质等最好不要除去。
加消用毒剂适也是宜必不、可少高的效步骤的之一方。 法和流程将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降
ab段低到规B.定的含量。
为
mol。
二是(将1F)e2要+氧化达成到Fe3上+，F述e3+目水解的生成，Fe(一OH)般3胶体要，经吸附过水中的悬浮基物。本步骤是①沉降、②______、
(5)下列物质中，
可以作为气体A的代用品。
已知③NH2曝Cl比气HC、lO稳④定，试分析加液氨能。延长“液氯曝杀菌气时间”的原的因主是 要目的是
(2)A、B (3)对人体有益的矿物质等
答案(：2(1))M在g2+第+2O①H-=步===中Mg(，OH)下2↓ 列物质可以使用的是
若要把铜离子变为单质铜回收，请写出两种回收的方法。
3.城市自来水获取的步骤：混凝剂悬浮物沉淀活性炭 异味
二、硬水及其软化 1.有关概念。 硬水：含有_较__多__钙__、__镁__离__子__的水。 软水：不含或含少量_钙__、__镁__离__子__的水。 硬水的软化：硬水软化的目的是减小水中_钙__、__镁__离__子__的__浓__度__。
高中化水资源的合理利用 课件苏教选修
知识点1 生活中的饮用水 【自主认知】 一、天然水中的杂质及城市自来水的获取 1.天然水中的杂质。 通常分为三类：_悬__浮__物__质__、_胶__体__物__质__和_溶__解__物__质__。
2.明矾的净水原理。 明矾溶于水后，铝离子发生_水__解__，生成氢氧化铝胶体：_A_l_3_++_3_H_2_O_ _____A_l_(_O_H_)_3_(_胶__体__)_+_3_H_+__。 氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。能吸附水中带负电 荷的胶粒，并使杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。
2.(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和
FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_______
，
。
(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理
时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl(一
氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的
3.终端净水： (1)水的二次污染：由于管道老化，储存水箱较脏，水箱内壁防腐材 料不合格等引起的污染。 (2)终端净水及其优点。 ①终端净水：在家中的出水点前加装净水设备。 ②优点：能消除_二__次__污__染__，使饮用水更安全。
【释疑解惑】 1.硬水和软水的鉴别方法。 方法1：分别用两只烧杯取等量水样，向两只烧杯中分别滴加等量肥 皂水。泡沫多、浮渣少的为软水；反之，为硬水。 方法2：用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。因为硬水是含 有较多的可溶性钙、镁物质的水，加热后，这些可溶性的钙、镁物质 转化成不可溶的物质。 方法3：取一干净、干燥的玻璃片，分别在不同的位置滴等量水样。 待其完全蒸发后，白色残留物多的为硬水；反之为软水。
A.明矾 CaR2+2Na+====2NaR+Ca2+， B.膨润土
C.烧碱
。。 (用字母填空)。
(4)原水处理成自来水一般经沉淀→过滤→吸附→杀菌消毒四步，题中流程中已经有了沉淀和过滤两步，而吸附一般是用活性炭固体，
(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是
_________(至少答出一项)。
2.自来水的制取过程：
方法 沉淀 过滤
试剂或用品 铁盐或铝盐
细沙
目的 除去水中的悬浮物 除去沉淀和残存的悬浮物
消毒 软化
漂白粉、ClO2、O3等
杀死水中有害的微生物
除去或减少水中Ca2+、Mg2+，减小 石灰、纯碱或磺化煤
水的硬度，达到饮用水的质量标准
去离子
离子交换树脂
除去水中某些离子，如Na+、Cl-等， 制得纯净水
(4)经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标，
还要将水进行
。
【解析】沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。 “曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加 水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可作水的混凝剂，膨 润土可作水的辅助混凝剂。对人体有益的矿物质等最好不要除去。降 低水中Ca2+、Mg2+含量的过程叫作硬水的软化。 答案：(1)过滤 消毒 增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解 (2)A、B (3)对人体有益的矿物质等 (4)软化
2.硬水软化的方法：
(1)煮沸法。
若硬水中的钙、镁离子以_碳__酸__氢__盐__的形式存在时，可通过煮沸使钙、
镁离子转化为沉淀。
反应的化学方程式为
_C_a_(_H_C_O_3_)_2 _=_=△_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_C_O_2_↑_+_H__2O_， _M_g_(_H_C_O_3_)_2 _=_=△_=_=__M_g_C_O_3_↓__+_C_O_2_↑_+_H_2_O_， _M_g_C_O_3+_H_2_O_=_=_△_=_=_M_g_(_O_H_)_2_+_C_O_2↑__。
Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O
降低水中Ca2+、Mg2+含量的过程叫作硬水的软化。
【即时训练】 (2)测定水体的pH：先用广范pH试纸测得水样大致的pH范围，然后用
HCN排放到河水中不能很快分解，会对河水产生严重污染。
Mg21++.2(OH-====M·g(O镇H)2江↓； 高二检测)为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要
(2)离子交换法。 ①用磺化煤软化硬水的原理(用反应方程式表示)： _2_N_a_R_+_C_a_2+_=_=_=_=_C_a_R_2_+_2_N_a_+ ， _2_N_a_R_+_M_g_2+_=_=_=_=_M_g_R_2_+_2_N_a_+ 。 ②磺化煤再生的原理： CaR2+2Na+====2NaR+Ca2+， MgR2+2Na+====2NaR+Mg2+。
原因是
。
【解析】(1)Cl2的作用有两点：一是与H2O反应生成HClO，杀菌消 毒；二是将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中 悬浮物。 (2)NH3+HClO H2O+NH2Cl是可逆反应，存在平衡，解题时要 善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中加入 液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓 度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。