金属的性质课件

2、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并 放出氢气， Y 、 Z 无变化；将 Y 放入 Z 的化合物溶液中无变化； Z
放入 Y 的化合物溶液中有 Y 析出：则 X 、 Y 、 Z 的活动性顺序如何？
X＞Z＞Y
3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面 覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则 三种金属的活动顺序正确的是（ ） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
授课人：易佳莹
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以 及与某些化合物溶液的置换反应。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行 简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一 些与日常生活有关的化学问题。
铜在酒精 灯上加热
由红色变为黑 色
Mg＞Cu 镁条在空气中燃烧， 2Cu+O 2==2CuO 生成氧化镁
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化 铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝 具有很好的抗腐蚀性能。 抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 （激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
归 纳 小 结
金属的化学性质
1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度 不同。 2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧 烈程度不同。 3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液 反应。 4、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
一、金属与氧气的反应
通式：金属+氧气====金属氧化物
一定条件
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验 现 象 化学方程式 活泼性 比较
激烈燃烧，火 铁丝在氧 点燃 星四射，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 Mg＞Fe 气中燃烧 黑色固体 发出耀眼的白 镁在空气 光，放热，生 点燃 中燃烧 成白色固体 2Mg＋O2＝＝2MgO
单质 + 化合物
单质
+
化合物
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：
A + BC
判断依据:
B+ AC
单质+化合物
单质+化合物
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应来判 断金属的活动性强弱。
金属还有什么其它性质呢？
活动性：Cu>Ag
（3）那么把铜放入硫酸锌中，会有什么现象呢？ 活动性：Cu<Zn
三、金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序判断的依据：
（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换 出盐酸(稀硫酸)中的氢。（K、Ca、Na除外) （3）在金属活动顺序中,位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来（K、Ca、Na除 外)
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属
镁
稀盐酸（稀硫酸）
现象
剧烈反应，产生 大量气泡
反应的化学方程式
Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
谢谢观看
THANK YOU！！
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
二.金属与酸的反应
通式：金属+酸==金属化合物（盐）+氢气 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
A 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 盐酸。 B 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 硫酸。
1、判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式
⑴银与稀盐酸 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑶铜与硫酸锌溶液 ⑷铝与硝酸银溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液
-解答： 可发生反应的⑵ ⑷ ⑹
-化学方程式： ⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2Cu+O2 == 2CuO （红色的铜逐渐变成黑色）
分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 说明金在高温时也不与氧气反应
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （4）2Cu+O2 = 2CuO （2） 2Mg+O2=2MgO （5）Au + O2 →不反应
（3）
点燃 3Fe+2O2= Fe3O4
综合上述信息可知： 氧气 反应，反应剧烈程度 1.大多数金属都能与_______
B
6、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（ A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl 7、思考题：

）
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢 气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、 b、c表示的金属分别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
锌
铁
反应比较剧烈， 有较多气泡
反应较慢，有少量气 泡溶液由无色变为浅 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 绿色 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 无明显现象
铜
请从反应物和生成物的物质类别的 角度分析，这些反应有什么特点？
Mg Zn Fe Mg Zn Fe + + + + + + 2 HCl 2 HCl 2 HCl H2SO4 H2SO4 H2SO4 = = = = = = H2↑ H2↑ H 2↑ H2↑ H2↑ H2↑ + + + + + + MgCl2 ZnCl2 FeCl2 MgSO4 ZnSO4 FeSO4
反应条件： 活泼金属置换不活泼金属，盐必须可溶。 （K、Ca、Na除外）
（1）将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则
溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu
（2）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液 中，过一会儿取出，观察，有什么现象发 生？
B
4、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后 过滤，留在滤纸上的物质是（ C ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu
5、 在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三 种金属都能发生置换反应，这种金属是 （ ） A Fe B Ag C Zn D Cu
不相同 相同，不相同） ________(
Al、Mg较活泼,________ Fe、Cu 2.金属的活动性：说明 _______ 次之, Au 很不活泼 ______
思考
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的 铝制餐具是怎么回事呢？
金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。