金属的化学性质课件

活动与探究一
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？ (2)反应剧烈程度有无差异？ 所有金属都能与稀酸反应 问题(1) 你的假设: 问题(2) 有些金属能与稀酸反应，有些不能 剧烈程度一样 剧烈程度不一样
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？ (2)反应剧 烈程度有无差异？
1、3、5小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应
2、4、6小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应
实验步骤:
往装有Cu、Fe、Zn、Mg 的试管中注入稀盐酸 1ml, 观察、在学案上记录现象。
Cu Fe Zn Mg
1.各组成员分工合作，有专人观察实验 现象,专人记录实验现象，实验的同时完 成学案的填写,实验结束请小组代表汇报 实验情况。 2.实验若用到溶液, 溶液取少量(约1mL)。
提供的药品：镁条、铁丝、铜片； 稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管 胶头滴管
实验操作 现象 活动性
课堂练习一（基础题）
1．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ D ） A. Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C. 自然界没有以单质形式存在的Zn，而有 以单质形式存在的Ag D. Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
的试管中注入稀盐酸 1ml,
记录现象在《学案》表2－2 ：
Cu Fe Zn Mg
我会总结：
金属 镁 1.3.5 锌 小组 铁 铜 现象 稀盐酸 (快)有气泡 (中)有气泡 (慢)有气泡 无现象
请完成《学案》表2－2 ：
反应方程式 金属＋稀盐酸
无 金属＋稀硫酸
金属 稀硫酸 (快)有气泡 2.4.6 镁 (中)有气泡 小组 锌 铁 (慢)有气泡 铜 无现象
单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 A + BC = AC + B 化合物 化合物 单质
化合反应 特点: 多变一。 分解反应 特点: 一变多。
习题： 1、[08江西南昌]下列反应中，有单质出 现，但不属于置换反应的是（ D ）
A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑ C．2Mg+CO2 点燃 2MgO+C D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
MgCl2+ H2 ZnCl2 + H2 FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4
MgSO4+ H2 ZnSO4 + H2 FeSO4 + H2
对于以上的反应，从反应物和生成物的角 度分析，有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步 氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
应不要把铝制品表面的 氧化物保护膜清洗掉。
你还记得吗？
验室制取氢气可用什么药品?反应的化学方程式？
Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或 稀硫酸)反应放出出氢气？ (2)反应剧烈程度有无差异？
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制 品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？ 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
写出铝在空气中的反应 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
这些反应有什么共同特点?
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？
2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
比较金属活动性的方法之一: 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强
《学案》应用1 ： 分析“真金不怕火炼”蕴含什么科学原理？ 金的化学性质很不活泼。
思考： 1、从上面总结知道铝的活动性比铁 强，可是通常看见铁生锈而没有看到 铝生锈？
铁丝表面出现红色固钵 铜丝表面出现灰黑色固体
结论
Fe>Cu Cu>Ag
这三种金属活动性由强到弱的顺序为:
方案1：将铁、银分别插入硝酸铜溶液中
Fe>Cu>Ag
。
方案2：将铁、铜、银分别插入稀硫酸中，将铜丝插入硝酸银 溶液中 方案3：将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸银溶液中 方案4：将铁丝插入硝酸铜溶液中，将铜丝插入硝酸银溶液中
学完本课题我学到了
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应
• 金属都能跟其它金属化合物的溶液反应吗？
实验 现象 活动性 结论 （化学方程式） 2Al+3CuSO4= ___>___ Al Cu Al2(SO4)3 + 3Cu
铝表面有附红 铝跟硫酸 色固体，溶液 铜溶液 由蓝色变无色 铜表面附有银 铜跟硝酸 白色固体,溶液 银溶液 由无色变蓝色 铜跟硫酸 无现象
无
Zn + HCl 例：
1、置换位置，定化学式：
Zn + HCl
平：
2、配
H2+ZnCl2
Zn + 2HCl Zn + H2SO4 Zn + H2SO4
H2 + ZnCl2
ZnSO4 +H2
我会总结：
金属 镁 1.3.5 锌 小组 铁 铜 现象 稀盐酸 (快)有气泡 (中)有气泡 (慢)有气泡 无现象 反应方程式 金属＋稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铝溶液
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
不反应
Cu Ag ___>___ ___>___ Al Cu
1.上面的反应说明铝、铜、银的金属活动性谁强谁弱？
Al ＞ Cu ＞Ag
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
铝片浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
通过本实验Leabharlann 你能归纳出需要通过什么步骤探究一个实验？
提出假设
设计实验
观察现象
得出结论
探究实验二
问题：金属都能与其它金属化合物的溶液发生 置换反应吗？
都能。
你的假设:
都不能。 只有部分金属能。
探究实验二
请认真观察并完成《学案》表2－3 ： 硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
实验仪器和用品：试管、铝片、铜片、硫酸铜溶液、
你能设计实验比较出Mg、Fe、Cu的金属活动性吗？
我能 行!
提供的药品：镁条、铁丝、铜片； 稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管 胶头滴管
实验小组进行探究
1、设计实验方案：……
2、进行实验操作：……
开放实验探究： 观察并完成《学案》应用3 ：
你能设计实验比较出Al、Fe、Cu的金属活动性吗？
2．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称 黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为鉴别黄铜和黄金， 以下方法可行且简便的是（B C ）(不定项) A. 观察颜色 B. 在空气中加热 C. 加稀硫酸 D. 磁铁吸引
3.农药波尔多液的成分之一是硫酸铜，请问能 否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？ 参考答案：
不能，因为铁金属活动性比铜强，铁 会与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。
课堂练习二（提高题）
现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、 Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的 金属活动性顺序。 实验步骤
将铁丝插入硝酸铜溶液中 将铜丝插入硝酸银溶液中
预测实验现象
2.能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？
比较金属活动性方法之三： 较活泼金属可将不活泼金属 从其化合物溶液中置换出来
应用3 ：开放实验探究：
你能设计实验比较出Mg、Fe、Cu的金属活动性吗？
我能 行!
提供的药品：镁条、铁丝、铜片； 稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。 仪器：试管 胶头滴管
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
点燃
加热 加热后，紫红色的铜变成黑 Cu 2Cu+O2==2CuO 色的氧化铜
金
没有变化
无
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？
2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
归纳:1.不同的金属与氧气的反应条件 不同 .
镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在高温下能与氧气反应； 金即使在高温时也不与氧气反应。 2. 反应条件的不同,说明金属的活泼程度不同. （该性质称作 “金属活动性” ）
欢迎同学与我一起走进 神奇的化学课堂
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镶金柄铁剑（秦）
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【学习目标】
1.掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、 与酸及与其它金属化合物的溶液的反应。 2.理解金属活动性顺序，并作简单的应用。 3.会将学化学知识用于解决生活的实际问题。