金属的化学性质_PPT课件

倍 速
反应的化学方程式为：
课
时 学
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
练
思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复 分解反应有什么不同？
④置换反应
1. 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2.通式：
倍 速
课 A＋BC＝AC＋B 或
时 学 练
A＋BC＝BA＋C
倍
速 课
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性
时 学
由强到弱的顺序为M__g_>_Z_n_>_H_>__C_u___。
练
反应方程式 Mg+2HCl=MgC l 2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
倍 反应的化学方程式分别为：
速
课 时
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
学
练
Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净
的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:
3.金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
思考：化学方程式：
CO+CuO 为什么？
Cu+CO2 ，这是不是置换反应？
思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的
倍
速 活动性大小的顺序为_Z_n_>__C_u__>_A_g_____。
课 时 学 练
三、金属的活动性顺序
1、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜 的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的 活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如 何排列？
3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，
分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出， 观 察 到 __浸__入_硝__酸_银__溶__液_中__的__铜_丝__表_面__有_
_一_层__银_白__色_物__质__生_成__，_而__浸__入_硫__酸_锌__溶__液_中 __的_铜__丝_却__没_有__发__生_变__化_。
速
课 __放_出__大_量_的__热_，__生_成_一__种_白__色_固__体_；_红__色_铜__丝_不_会_____
时 学 练
__燃_烧_，__但_表__面_变_成__黑_色______________________
b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中， 观察到_____溶__液__变_成__蓝_绿__色.
思考： 1、能否用锡壶盛装酸性物质？ 倍 2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液？
速
课 为什么？
时 学 练
三、化学反应中的电子转移
知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观 察到银__白__色_的__金_属__锌_表__面__镀_上__了_一__层_____
倍
速 课
金属活动性由强逐渐减弱
时
学
练
4、金属活动性顺序的应用规律：
① 金属跟酸反应：在金属活动性顺 序中，只有排在氢前面的金属可以把酸 中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活
动性顺序中，只有一种活动性较强的金
倍 速
属才能把另一种活动性较弱的金属从它
课 时
的盐溶液中置换出来。
学
练
讨论：金属活动性顺序对置换反应有什 么意义？ 用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验3、
1、取少量镁条、铝片、锌粒、铜片、银条分别放入
倍 盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：镁_条__、_铝__片_、_锌__粒_
速 课
_表__面_有_气__泡_产_生__，_而_铜__片_和__银_条_却__没_气_泡__产_生_。_____
时
学 练
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产
倍 速 课 时 学 练
（1）. 试剂的选择： 镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
（2）. 实验：将镁、锌、铜三种金属分 别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：
铜_表__面__无_气__泡_产__生__，_镁__和_锌__表_面产生 __气_泡__，_但__镁__产_生__的_气__泡_的__速__度_比__锌_要__快_。_ 。
第2节 金属的化学性质
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二、金属的化学性质
知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这 些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、 镁燃烧>>
铜丝加热>>
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，
倍 观察到:_银_白_色__镁_带__很_快_燃__烧_起_来__，_发__出_耀_眼__的_强_光_ ，
1、有些金属能在氧气中燃烧，
2Cu +O2===2CuO (铜不能燃烧)
点燃
倍
2Mg+ O2===2MgO
速
课 CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
时 学
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧
练 化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）
结 论：
有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；
有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物， 如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、 氧化铝。 (氧化铝是一层致密的保护膜)
倍
速 ②金属跟酸的反应
课
时 学
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观
练 察并记录现象：_铝__片_表_面__产_生_大__量_的__气_泡____。
思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？ 不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
倍 速 课
____铁_丝__表_面__有_一__层__红_色__物_质__生_成__。____.
时 学
化学反应方程式为：
练
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净 的铜丝，过一会儿取出，观察到_铜_丝__表_面__没_变__化___。
说明: 铜与硫酸亚铁溶液来自百度文库有发生化学变化。
生的是氢气。
反应的化学方程式分别为
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3
支 试 管 中 ， 观 察 现 象 :____镁__条__、_锌__粒_表__面_ ___产__生_气__泡_。__铜_片__没_有__气_体__产_生_________.