初中化学金属的化学性质图像专题课件优秀版.ppt

金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在 混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的 质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)
极端假设：
镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生 氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸 均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中 的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多
足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多
●
●
酸均因量不足而在
●
反应中完全消耗
●
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
量关系为 镁=铁=锌 ，
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 相等
。
2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应， 产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系 如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c
0 t1 t2 t3
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为X。
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 x1
2×3 m
x1=
27m 3
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
x2
m
x2=
24m 2
Fe 56 x3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ m
x3=
56m 2
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65 x4
2 m
x4=
65m 2
不同金属与足量 的某酸反应制得 等量的氢气时， 所消耗的金属质 量:Zn＞Fe＞ Mg＞Al
第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质 图像专题
2011.12.2
学习目标：1分钟
1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律 3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律
一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成
氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子
质量的比值。
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中 金属元素化合价相同时，有什么规律？
A0.85 B1.05 C1.20 D1.25
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
227A×l＋26HCl＝2AlCl3＋23×H23↑
0.9g
0.1g
27×0.1 3
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
24×0.1
1.2g
0.1g
R ＋2HCl＝RCl2＋H2↑
Ar
2
m
X
Ar m=
2 X
X= 2m Ar
分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
●
等质量的不同金属
●
酸足量
● ●
t1 t2 t3
t4
其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ③只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲 线越陡相应金属越活泼 。（一定注意横坐标表示什么）
金属用量的求算公式：
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的 金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比
1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产
生氢气的质量关系为 镁﹥铁﹥锌，
足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质
2
生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝 混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
三、不同金属与足量的酸反应的规律
计算：镁、铝、锌、铁与足量的 稀盐酸反应制得m克的氢气时， 所消耗的金属质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
等质量的不同金 属与足量的酸反 应产生氢气的质 量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
二、足量金属与等量的酸反应的规律
讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的
盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 36.5×6
2AlCl3 ＋ 32H×2↑3
Mg ＋ 2HCl ＝ 36.5×2
MgCl2
＋
H2↑ 2
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
t
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
极端假设： 相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝