人教版初中化学上册知识点归纳精品PPT课件

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡固体小颗粒），点燃白烟， 蜡烛复燃。说明石蜡能燃烧。
8、吸入空气与呼出气体的比较 方法： O2 燃着的木条 CO2澄清石灰水H2O干燥玻璃片 。
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多
9、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①： 用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的 是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳
4、空气保护 ①污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石 油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 （有害气体和烟尘 ）
②危害： 损害人体健康（如呼吸病）、影响作物生长、 破坏生态平衡（全球气候变暖、臭氧层破坏、 酸雨增加）、对自然资源以及建筑物的破坏。
③防治： 加强大气质量的监测，改善环境状况，使用清洁 能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气。
不支持燃烧，也不能燃烧 e、探究： 液面上升小于1/5原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？
不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
测定空气中氧气的含量的实验原理：
利用某物质在空气中燃烧，消耗氧气使气体减少（压
强减少），造成水的倒吸来证明氧气约占空气体积的 五分之一
重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了元素周 期律和 元素周期表 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
4、化学在社会发展中的综合应用
化学是向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展 的。化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污 染、新材料的开发等重大方面做出重大贡献。人类利用化 学反应改善和提高自身的生活质量。如：化学反应在保证 人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作 用。如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量； 利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康； 利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件； 利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得 更加美好。绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产 品向着环境友好的方向发展。
第二单元 我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94%
0.03%
3、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求： 气密性良好 c、现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论： 空气是混合物：O2约占1/5，支持燃烧；N2约占4/5，
性质决定用途；同时要考虑价格、资源、 是否美观、使用便利、是否便于回收和对 环境的影响等。 用途体现性质
7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现
象： 两端先变黑
；结论： 外焰温度最高
。
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
点燃
化学反应方程式: 4P + 5O2 ==== 2P2O5 氧气、氮气、稀有气体的用途
氧气
①动植物呼吸 ②医疗急救 ③金属切割 ④炼钢 ⑤宇宙航行等（供给呼吸、支持燃烧）
氮气
①超导实验车 ②化工原料 ③作保护气 ④食品 充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气 ②制多种用途的电光源 ③激光技术 ④液氦冷冻机等
方法②： 分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是 二氧化碳，使之无明显变化的是氧气
10、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；E、收集证据； F、解释与结论； G、 反思与评价； H、表达与交流
11、化学学习的特点：
1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以 得出可靠的结论
பைடு நூலகம்
6、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、 溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、 吸水性、吸附性等。
化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、 氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、 毒性、金属活动性等。
物质的性质与用途的关系：
5、氧气的主要性质和用途 （1）物理性质： 在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，
不易溶于水，密度比空气略大。液态氧是淡蓝色的液体，
固态氧是淡蓝色雪花状的固体。 （2）化学性质：
是一种比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发
生化学反应，同时放出大量的热。在反应中提供氧，具
有氧化性，是一种常见的氧化剂。
点燃
烧，火星四射，放热，生成黑色固体。3Fe+2O2 ==== Fe3O4
6、氧气的实验室制取（植物光合作用是空气中氧气循环的主要环节） （1）药品：过氧化氢（二氧化锰），氯酸钾（二氧化锰）
5、物质的变化 概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。形、态
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 判断变化依据：
是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
化学变化伴随现象：
放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀
物质（颜色状态）
带火星的木条
硫（淡黄色固 体）
细铁丝（银白色
固体）
反应现象
化学方程式
① 在空气中带火星；② 在氧气中复 燃；③ 放热；
点燃
C + O2 ==== CO2
① 在空气中淡蓝色火焰； ② 在氧气中蓝紫色炎焰； ③ 放热；
点燃
S + O2 ==== SO2
④ 有刺激性气味的气体生成
① 在空气中红热 ② 在氧气中剧烈燃
第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的 组成、结构、性质以及 变化规律 的 科学。学习化学的一个重要途径是 实验 。
2、原子论和分子学说。 道尔顿和 究得出了一个破重裂要结论原：子物质是由
阿原伏子加和德罗分等子科学构家成研
的；分子的 即在化学变化中
和
分会子破的裂重，新而组合是化原不学子会变破化裂的，基但础可，