2.3 分子结构与物质的性质 同步练习【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2含答案

答卷时应注意事项
１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；
３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；
４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；
５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；
６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；
７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！
第二章 第三节 分子结构与物质的性质
1.下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.乙醇与水以任意比例互溶 B.用纯碱洗涤油脂
C.氨气易溶于水
D.用苯将溴水中的溴萃取出来
2.下列说法正确的是( )
A.2H O 的沸点比HF 高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n ，则2NO 分子间也是因氢键而聚合形成24
N O C.HCl 极易溶于水，原因是HCl 分子与水分子之间形成了氢键D.可燃冰()42CH 8H O ×的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键3.下列分子中，属于极性分子的是( )A.2
CO B.2
BeCl C.3
BBr D.2
COCl 4.用一带静电的玻璃棒分别靠近A 、B 两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A 、B 两种液体分子的极性判断正确的是( )
A.A 是极性分子，B 是非极性分子
B.A 是非极性分子，B 是极性分子
C.A 、B 都是极性分子
D.A 、B 都是非极性分子
5.下列说法正确的是( )
A.范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键
B.非极性分子中，各原子间都以非极性键结合
C.常温常压下，卤素单质从22F I ®由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大
D.2H O 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键6.下列叙述不正确的是( )
A.卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B.以极性键结合的分子不一定是极性分子
C.可确定2A B 或2AB 型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子结构不对称，分子结构为键角小于180°的非直线形结构
D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合7.下列说法正确的是( )
A.酒精可以除去指甲油，利用了相似相溶原理
B.生产中可利用“手性合成”法得到甘油的一种手性化合物
C.壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有强的化学键
D.臭氧的沸点比氧气的高，是因为臭氧分子中的氧原子数多8.胆矾42CuSO 5H O ×可写成()2424Cu H O SO H O éù×ëû，其结构示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.2Cu +的价电子排布式为93d
B.在上述结构示意图中，可观察到非极性键
C.胆矾中的水分子间均存在氢键
D.胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去9.X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列说法不正确的是( )
A.2CX （C 是碳元素）分子是非极性分子
B.3ZH 分子的空间结构为平面三角形
C.4Z 分子是非极性分子
D.24H YO 的酸性比34
H ZO 的酸性强
10.过氧化氢()22H O 是一种医用杀菌消毒剂，已知22H O 分子的结构如下图所示。

22H O 分子不是直线形，两个H 原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为9352¢°，而两个O—H 键与O—O 键的夹角均为9652¢°。

试回答：
（1）下列关于22H O 的说法正确的是_____________（填序号）。

a.该分子中有极性键
b.该分子中有非极性键
c.该分子中氧原子的轨道发生2sp 杂化
d.该分子是非极性分子（2）22H O 分子间易形成氢键，该氢键的表示式是_____________。

（3）22H O 难溶于2CS ，主要原因是_____________。

（4）22H O 易溶于水，主要原因是_____________。

（5）22H O 分子中氧元素的化合价为_____________，原因是_____________。

答案以及解析
1.答案：B
解析：乙醇与水分子均为极性分子，且二者还能形成分子间氢键，A 项不符合题意；
23Na CO 水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，与“相似相溶”规律无关，B
项符合题意；3NH 与2H O 均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了3NH 的溶解性，C 项不符合题意；与2Br 均为非极性分子，2H O 为极性分子，故可用苯将溴水中的溴萃取出来，D 项不符合题意。

2.答案：A
解析：本题易错选B 、D 。

1个水分子能形成4个氢键，1个HF 分子能形成2个氢键，A 项正确；2NO 分子间不存在氢键，2NO 分子间因形成化学键而聚合成24N O ，B 项错误；只有非金属性很强的元素（如N 、O 、F ）原子才能与氢原子形成极性较强的共价键，分子间才能形成氢键，C—H 键及Cl—H 键不是极性较强的共价键，C 、D 项错误。

3.答案：D
解析：A 、B 、C 项的分子虽然都含有极性键，但各键的空间排列对称，均为非极性分子；D 项分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子。

4.答案：B
解析：带静电的玻璃棒靠近纯液体流后B 液体流发生偏离，说明液体B 的分子有极性，故A 是非极性分子，B 是极性分子。

5.答案：C
解析：范德华力是一种分子间作用力，不属于化学键，A 项错误；2CO 为非极性分子，原子间都以极性键结合，B 项错误；常温常压下，卤素单质从22F I ®由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，C 项正确；2H O 是一种非常稳定的化合物，这与分子中的共价键有关，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，D 项错误。

6.答案：D
解析：本题的易错之处是误认为由极性键构成的分子一定是极性分子而错选B 。

对比HF 、HCl 、HBr 、HI 分子中H—X （X 为卤素原子）极性键的强弱可知，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子的稳定性也越强，A 项正确；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子不一定是极性分子，如
2CO 分子中，两个C==O 键（极性键）是对称排列的，两个键的极性相互抵消，2CO 是
非极性分子，B 项正确；2A B 型分子如2H O 、2H S 等，2AB 型分子如2CO 、2CS 等，判断分子是极性分子的依据是分子中有极性键且分子结构不对称，而2CO 、2CS 为直线形分子，键角为180°，分子结构对称，为非极性分子，C 项正确；空间结构对称的非极性多原子分子中可能含有极性键，如4CH ，D 项错误。

7.答案：A
解析：甘油[22HOCH CH(OH)CH OH ]分子中没有手性碳原子，B 项错误；壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有范德华力，范德华力不是化学键，C 项错误；臭氧是极性分子，比氧气分子的极性大，分子的极性越大，范德华力越大，物质的沸点越高，D 项错误。

8.答案：A
解析：2Cu +的价电子排布式为93d ，A 项正确；在题述结构示意图中，不存在非极性
键，B 项错误；胆矾中的水分为两类，一类是作配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，受热时会分步失去，C 、D 项错误。

9.答案：B
解析：X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，即X 是氧，它在第二周期ⅥA 族，Y 是与氧同主族的短周期元素，则Y 在第三周期ⅥA 族，是硫。

Z 与Y 在同一周期，且Z 原子的核外电子数比Y 原子的核外电子数少1，则Z 在第三周期ⅤA 族，是磷。

2CX 为2CO ，2CO 是直线形分子，为非极性分子，A 项正确；磷与氮同主族，3PH 与3NH 分子的空间结构相似，为三角锥形，B 项错误；4Z 分子是4P 分子，其空间结构为正四面体形，为非极性分子，C 项正确；24H YO ()24H SO 的酸性比34H PO 的酸性强，D 项正确。

10.答案：（1）ab （2）O—H…O （3）22H O 为极性分子，2CS 为非极性分子（4）22H O 易与2H O 分子间形成氢键且2H O 和22H O 均为极性分子
（5）-1 O—O 键为非极性键，O—H 键为极性键，且电负性O>H ，共用电子对偏向氧，故氧元素显-1价
解析：（1）在22H O 中H—O 键为极性键，O—O 键为非极性键；根据22H O 的空间结构可知，22H O 为极性分子；22H O 中O 原子价层电子对数为4，O 原子为3sp 杂化。

（2）22H O 中含有H—O 键，故分子间能形成氢键，表示为O—H…O 。

（3）22H O 为极性分子，2CS 为非极性分子，根据“相似相溶”规律知，22H O 难溶于
2CS 。

（4）22H O 和2H O 均为极性分子，且22H O 与2H O 分子之间易形成氢键，因此22H O 易溶于水。

（5）共用电子对的偏移决定元素在化合物中的化合价。