人教版初中化学上册知识点归纳ppt课件

重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了元素周 期律和 元素周期表 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
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4、化学在社会发展中的综合应用
化学是向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展 的。化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污 染、新材料的开发等重大方面做出重大贡献。人类利用化 学反应改善和提高自身的生活质量。如：化学反应在保证 人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作 用。如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量； 利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康； 利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件； 利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得 更加美好。绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产 品向着环境友好的方向发展。
不支持燃烧，也不能燃烧 e、探究： 液面上升小于1/5原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？
不能 原因：产物是气体，. 不能产生压强差
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测定空气中氧气的含量的实验原理：
利用某物质在空气中燃烧，消耗氧气使气体减少（压
元素
原子
区 是宏观概念，只表示种类， 是微观概念，既表示种类，又表
别 不表示个数
示个数
范 表示物质的宏观组成，如水 围 是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水 分子是由2个氢原子和1个氧原子 构成
联 系
元素是核电荷数相同的一类 原子的总称
. 原子是元素的最小粒子
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4、元素符号（拉丁文名称的第一个字母）
物质（颜色状态）
反应现象
化学方程式
带火星的木条
① 在空气中带火星；② 在氧气中复 燃；③ 放热；
点燃
C + O2 ==== CO2
硫（淡黄色固 体）
① 在空气中淡蓝色火焰； ② 在氧气中蓝紫色炎焰； ③ 放热； ④ 有刺激性气味的气体生成
点燃
S + O2 ==== SO2
细铁丝（银白色
固体）
① 在空气中红热 ② 在氧气中剧烈燃
②催化剂不是反应物、又不是生成物 ③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催
化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种
8、化合反应、分解反应、氧化反应
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第三单元 自然界的水 1、认识水的组成 电解水的实验：
正极产生的为氧气，负极产生的为氢气。体积比为1∶2。 电解水的结论： 2H2O 通 电 2H2↑+O2↑ 水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原 子构成的。
成分子。
同种元素的原子可以结合成单质的分子，
例如：1个氧气的分子由2个氧原子构成；
不同种元素的原子可以结合成化合物的分子，
例如：1个二氧化碳分子由1 个碳原子和2个氧原子
构成。
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7、用微粒的观点解释某些常见现象
自然界中很多现象，实质上是构成物质的分 子或原子性质的一种表现形式。如：物质的 三态变化，热胀冷缩，实质上是物质的分子 结构没变时呈现出来的性质，与分子的聚集 状态有关。磷在空气中燃烧，是分子分成原 子，原子重新结合成新物质的分子，是物质 分子结构改变时呈现出来的性质。
相对原子质量≈质子数＋中子数
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3、元素 概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的
总称。
含量：地壳中列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、 铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含 量元素与最原子的多比较的金属元素是铝。在空气中氮最多，氧次之。 在生物体中氧最多，其次是碳元素和氢元素。
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8、物质的组成、构成及分类组成：物质（源自净物）由元素组成物 构成 质
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
分子：H2、O2、N2、Cl2。 离子：氯化钠由钠离子氯离子构成
混合物（多种物质）
分类
单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物
（一种元素）
（一种物质） 化合物：（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
来源：工业污染、农业污染和生活污染。
水 污 染
危害：不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态 系统，还会直接危害人体健康。
防治：加强对水质的监测，预防和治理水污染。保护
和改善水质。如工业上，通过应用新技术、
新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水
体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使
用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水
点燃
。 .
烧，火星四射，放热，生成黑色固体
3Fe+2O2 ==== F1e03O4
6、氧气的实验室制取（植物光合作用是空气中氧气循环的主要环节） （1）药品：过氧化氢（二氧化锰），氯酸钾（二氧化锰）
或高锰酸钾。 2H2O2 =M==n=O=2 = 2H2O + O2↑
（2）反应原理： 2KClO3==M==n=O=2 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
强减少），造成水的倒吸来证明氧气约占空气体积的
五分之一
化学反应方程式:
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
氧气、氮气、稀有气体的用途
氧气
①动植物呼吸 ②医疗急救 ③金属切割 ④炼钢 ⑤宇宙航行等（供给呼吸、支持燃烧）
氮气
①超导实验车 ②化工原料 ③作保护气 ④食品 充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气 ②制多种用途的电光源 ③激光技术 ④液氦冷冻机等
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5、物质的变化 概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。形、态
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 判断变化依据：
是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
化学变化伴随现象：
放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀
灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气
体时，导管伸到集气瓶底部 .
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7、催化剂：
概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或 变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变 化的物质。
特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应 的进行
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡固体小颗粒），点燃白烟， 蜡烛复燃。说明石蜡能燃烧。
8、吸入空气与呼出气体的比较 方法： O2 燃着的木条 CO2澄清石灰水H2O干燥玻璃片 。
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和
H2O的量增多
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9、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①： 用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的 是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳
方法②： 分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是 二氧化碳，使之无明显变化的是氧气
10、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；E、收集证据； F、解释与结论； G、 反思与评价； H、表达与交流
11、化学学习的特点：
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以
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4、空气保护
①污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石 油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 （有害气体和烟尘 ）
②危害： 损害人体健康（如呼吸病）、影响作物生长、 破坏生态平衡（全球气候变暖、臭氧层破坏、 酸雨增加）、对自然资源以及建筑物的破坏。
③防治：
加强大气质量的监测，改善环境状况，使用清洁 能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气。
2、知道纯水与矿泉水及硬水与软水的区别
纯水无味，属于纯净物，矿泉水有味（甜，含有多种矿物
质）；属于混合物；在硬水与软水中加肥皂水，产生泡沫
多的是软水，产生泡沫少的是硬水。硬水主要含有较多的
可溶性钙、镁化合物。水的用途：水在工农业生产及生活
中发挥着重要的作用，可以说没有水就没有丰富多彩的世
界。
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3、各种静化水的方法（除去的杂质的种类）
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第四单元 物质构成的奥秘 1、原子是由原子核和核外电子构成
原子核 质子：每个质子带一个单位正电荷
原子
中子：不带电
核外电子：每个电子带一个单位负电荷
在原子中： 原子的核电荷数=核外电子数=原子核内的质子数， 故原子不显电性。
2、相对原子质量： 以一种碳原子的的质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它相比较所得的比。
第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的 组成、结构、性质以及 变化规律 的 科学。学习化学的一个重要途径是 实验 。
2、原子论和分子学说。 道尔顿和 究得出了一个破重裂要结论原：子物质是由
阿原伏子加和德罗分等子科学构家成研
的；分子的 即在化学变化中
和
分会子破的裂重，新而组合是化原不学子会变破化裂的，基但础可，
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻. 璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤15 纸
5、爱护水资源
水短缺的原因：随着社会的发展，一方面人类生活、生产 的用水量不断增加，另一方面未经处理的 废水、废物、生活污水的任意排放及农药、 化肥的不合理施用都造成了水体污染。
爱护水资源的措施：一方面节约用水；另一方面要防止水体污染。
也应逐步集中处理. 和排放。
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6、分子、原子都是构成物质的基本粒子
分子、原子都可构成物质。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，
分子的基本性质：①分子很小；②分子间有间隔；