2024届湖南长沙市浏阳中考化学押题卷含解析

2024学年湖南长沙市浏阳中考化学押题卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-
C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
2．安徽省地方标准《地理标志产品石台富硒茶》在合肥通过专家审定通过。

元素周期表中有关“硒”的信息如图所示。

下列关于硒元素说法正确的是（）
A．硒元素符号为Se B．硒是金属元素
C．硒原子的中子数为34 D．硒元素的相对原子质量为78.96g
3．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液
C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%
D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
4．下列物质的用途主要利用其物理性质的是()
A．氧气用于医疗急救B．氢气作清洁燃料
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．石墨作电池电极
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

以下说法正确的是（）
A．元素的种类由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应
C．原子核是质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子
D．有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加
6．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验,实验如下图,关于这两个实验的说法正确的是
A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈瓶内汞的表面都有黑色物质生成
C．波义耳的实验中,曲颈瓶内物质加热后质量增加，这种现象不能用质量守恒定律来解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,达到一定高度后不再变化
7．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质
8．下列实验操作正确的是（）
A．过滤B．熄灭酒精灯
C．夹持试管D．倾倒液体
9．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（）
A．氨气通入稀硫酸中
B．二氧化碳通入过量石灰水中
C．铁粉加入到稀硫酸中
D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
10．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（）
A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康
B．过滤可除去水中所有杂质
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．将水加热煮沸能降低水的硬度
11．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有4个原子
C．反应物分子的个数比为1：2
D．反应前后元素化合价均不改变
12．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④C．①④D．②③
13．下列归类正确的是
选项归类内容
A 清洁能源氢能、煤炭、太阳能
B 常见单质生铁、红磷、液态氧
C 营养物质油脂、淀粉、蛋白质
D 复合肥料KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
14．科学家正在研究如下图所示的循环体系。

根据图示分析得出的下列结论①~⑥中，正确的是
根据上图得出的下列结论①~⑥中，正确的是
①该技术符合低碳经济的理念；
②无机物和有机物可以相互转化；
③该过程所用的催化剂就是二氧化锰；
④该技术有助于缓解全球面临的能源危机；
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。

A．①②④⑥B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥
15．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。

下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )
A．NaCl溶液B．稀硫酸C．K2CO3溶液D．AgNO3溶液
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．请用化学用语回答下列问题：
（1）三个氮气分子___________。

（2）两个钠离子___________。

（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________。

（4）地壳中含量最多的金属元素___________。

（5）氯酸钾的化学式是KClO3，推测出氯酸钙的化学式为___________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。

在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。

在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。

还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质过氧化镁（其中氧元素的化合价为______）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。

化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。

请下出该反应的化学方程式________________________________。

过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量_____填“放出”或“吸收”）。

二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁（Mg2( OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是
________________________________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是
___________________。

用上述碱式碳酸镁在550、600、650 及700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。

用上述条件制备的氧化镁分别与30% 双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在_______ h。

结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完
全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因_______________________。

三．过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_________________。

根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是____（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____）
A．生成的氧气有少量溶于水B．未等装置冷却到室温就开始读数
C．杂质与盐酸反应能产生少量的气体D．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
18．（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

复分解反应发生后，生成物肯定不会
．．是_________（填“单质”或“化合物”）。

浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____________下图装置可做一氧化碳还原氧化铁及相关知识的探究实验。

①甲装置玻璃管里发生反应属于__________（填吸热或者放热）。

②乙装置中反应的化学方程式为___________________； ③丙装置的作用是___________________；
④实验结束后，若要确定烧杯中溶液溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。

（提示：Na 2CO 3溶液呈碱性）___________________；食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

输液所用生理盐水中约含氯化钠0.9%，一般成年人每日需NaCl 的量为3g~5g 。

①某病人因腹泻导致脱水，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g 生理盐水，则相当于病人每天可补充NaCl 约___________g 。

②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出50g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g 沉淀。

请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。

_________________
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分） (1)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO 2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?
[进行猜想]甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na 2O 或Na 2O 和Na 2CO 3或____________________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____________________________________。

[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: 22Na O H O 2NaOH +=;常温下饱和Na 2CO 3溶液的PH 值约为12。

[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡,样品全部溶于水,
向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na 2O
[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___________________________。

[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________。

(2)某研究性学习小组设计了用沉淀法测定纯碱( Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案
[实验原理]利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数
[实验步骤]
①托盘天平称取样品22.0g放人烧杯中,加水使其完全溶解
②验证Na2CO3已完全反应的方法是:静置,向上层清液中滴加____________溶液,如果没有白色沉淀生成,即可证明;
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是___________，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少?_____
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解题分析】
①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体中不含硫酸根离子；
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】
A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；
B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；
C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO32 -，可能存在Cl-，故错误；
D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-，正确；
故选：D。

2、A
【解题分析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

【题目详解】
A、字母表示该元素的元素符号，则硒元素符号为Se，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故B不正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故C不正确；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D 不正确。

故选A。

【题目点拨】
在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。

3、D
【解题分析】
试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分数是=30克／130克×100%。

故选D.
考点：溶解度及其曲线
4、D
【解题分析】
A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；
B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误；
D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确；
故选：D。

5、A
【解题分析】
A、同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故A正确；
B、复分解反应的条件之一是有气体生成，但有气体生成的反应不一定是复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故B错误；
C、原子核是质子和中子构成的，但原子核中不一定都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故C错误；
D、有氧气参加的反应是氧化反应，氧化反应中不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故D错误。

故选A。

6、D
【解题分析】
A、由图可知，波义耳的实验装置不是密封的，不能用来测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、两个实验中，在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色的氧化汞，不是黑色的，不符合题意；
C、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、拉瓦锡的实验中，在加热过程中，金属汞与氧气反应生成氧化汞，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，当氧气被耗尽后，液面不再上升，符合题意。

故选D。

7、B
【解题分析】
由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
【题目详解】
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。

故选B。

8、B
【解题分析】
A、过滤操作需要用玻璃棒引流，且玻璃棒上端紧靠烧杯口，下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，A选项实验操作不正确，不符合题意；
B、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，B选项实验操作正确，符合题意；
C、试管夹夹持试管，将试管夹沿试管底部向试管口的方向进行夹持，夹持在试管的中上部，C选项实验操作不正确，不符合题意；
D、倾倒液体，取下试剂瓶瓶塞到放在桌面上，标签向着手心，D选项实验操作不正确，不符合题意。

故选B。

【题目点拨】
本题考查过滤、酒精灯的使用、试管的夹持和倾倒法取液体的实验操作。

识记常见的操作过程及其注意事项是解题的关键，做题时认真观察图形，结合相关操作进行分析。

9、B
【解题分析】
A、氨气通入稀硫酸中的化学方程式为：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4，根据质量守恒定律，溶液的质量增加。

故A不适合；
B、二氧化碳通入过量石灰水中的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，由于生成沉淀的质量大于二氧化碳气体的质量，溶液的质量减少。

故B适合；
C、铁粉加入到稀硫酸中的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置换出了氢气，但Fe的相对原子质量56＞氢气的相对分子质量2，故溶液质量增加。

故C不适合；
D、锌粒加入到硫酸铜溶液中的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为63.5，故生成的硫酸锌溶液质量要大于反应物硫酸铜的质量。

故D不适合。

故选B。

10、B
【解题分析】
A、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确；
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去天然水中所有的杂质，错误；
C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，正确；
D、生活中通过煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物以水垢的形式析出，可以减少水中的可溶性钙镁化合物从而降低水的硬度，正确。

故选B。

11、C
【解题分析】
A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；
B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；
C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；
D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。

故选C。

【题目点拨】
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。

12、D
【解题分析】
①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。

13、C
【解题分析】
A、煤炭属于三大化石燃料之一，不属于清洁能源，不符合题意；
B、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不是单质，不符合题意；
C、油脂、淀粉、蛋白质是主要的营养物质，符合题意；
D、KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，NH4NO3只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。

故选C。

14、A
【解题分析】
①该技术通过技术创新减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的理念，说法正确；
②二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油、甲醇等有机物，液化石油气、汽油、甲醇等燃烧可得到二氧化碳，故无机物和有机物可以互相转化，说法正确；
③该过程所用的催化剂不是二氧化锰，说法错误；
④该技术通过分解水产生氢气，然后氢气和二氧化碳在复合催化剂的条件下生成液化石油气等，可以缓解全球面临的能源危机，说法正确；
⑤该体系中二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故该体系中可以循环利用的物质是二氧化碳，不是氢气，说法错误；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油等两种以上物质，属于混合物，说法正确。

故正确的是①②④⑥；故选A。

15、C
【解题分析】
把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．
【题目详解】
A 、NaCl 溶液分别与稀盐酸、BaCl 2溶液和KNO 3溶液混合时，都是没有明显现象，故选项错误；
B 、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀，与稀盐酸和硝酸钾溶液混合时没有明显现象，故选项错误；
C 、将K 2CO 3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象，有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀产生的是BaCl 2溶液，没有明显现象的是KNO 3溶液，故选项正确；
D 、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀，与硝酸钾混合时无明显现象，故选项错误。

故选：C 。

【题目点拨】
解答本题要掌握物质之间混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、3N 2 2Na + 2Mg O + Al Ca(ClO 3)2
【解题分析】
根据化学式意义及化学式书写进行解答。

【题目详解】
（1）化学式前面的数字表示分子个数，故三个氮气分子表示为3N 2。

（2）钠离子带一个单位的正电荷，故两个钠离子表示为2Na +。

（3）化合价应该标于对应元素的正上方，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为2Mg O + 。

（4）地壳中含量最多的金属元素为Al 。

（5）氯酸钾的化学式是KClO 3其中K +带一个单位的正电荷，则ClO 3-带一个单位的负电荷，而钙元素在化合物中常显+2价，故氯酸钙的化学式为Ca(ClO 3)2。

【题目点拨】
本题主要考查学生对化学式的书写及化合价的记忆，要想把化学式写好，学生一定要牢记化合价口诀。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、－1价 2 MgO 2 2MgO+O 2↑ 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解 650 2 700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分 作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分) 80% B
【解题分析】
一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价，设氧元素的化合价为x ，则+2+2x=0，故（氧元素的化合价为-1价)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。

化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。

化学方程式为：2MgO 2
2MgO+O 2↑；(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO 2+2HCl=MgCl 2+H 2O 2同时温度升高，说明该反应放出热量；二、过氧化镁的制备：(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解；（4）由图是信息可知，在温度650和2小时时产率达到最高值，故碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h ；(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因：700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分；三、过氧化镁产品纯度检测：(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催
化剂；(7) 设样品中过氧化镁的质量为x ，反应后刻度管度数为122mL ，故生成氧气的体积为122 mL-10 mL=112 mL ，由MgO 2+2HCl=MgCl 2+H 2O 2，2H 2O 2
2H 2O+O 2↑得，
2MgO 2~~~~~~ O 2
112 32 x 1.429g/L 112mL 1000mL
⨯ 11232112mL 1.429g/L 1000mL
x =⨯ x =0.56g 所以样品中过氧化镁的质量分数为：0.56g 100%80%0.7g
⨯=； (8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，可能的原因是：A 、生成的氧气有少量溶于水，会使测得的过氧化镁质量减小，质量分数减小；B 、未等装置冷却到室温就开始读数，由于气体受热膨胀，会使侧得的氧气体积增大，过氧化镁质量增大，故是样品中过氧化镁的质量分数增大；C 、杂质与盐酸反应能产生少量的气体，会使氧气的体积偏小，会使测量结果偏小；D 、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，导致氧气的实际体积偏小，会使测量结果偏小。

18、单质 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀 吸热 232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 防止丁中的液体倒流炸裂玻璃管 取烧杯中的溶液，加入足量的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有Na 2CO 3和NaOH ，若不变红，则溶质中只含有Na 2CO 3 1.8 合格
【解题分析】。