最新-2018届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(4)

45分钟滚动提升训练卷(四)
[考查范围：第八、九单元分值：100分]
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1．“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。

按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应
B．ClO－＋H2＋OH－是酸碱反应
C．无法比较ClO－、OH－、CH3COO－的碱性(或酸性)强弱顺序
D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
2．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是( )
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．该反应使用催化剂意义不大
3．下列说法正确的是( )
A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存
B．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＝②>③
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．25 ℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L
－1 NH
4Cl溶液中的K sp小
4．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1,0.3 mo l·L－1,0.18 mol·L
－1，则下列判断不合理
．．．的是( )
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是( ) A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)3(g)”的ΔH>0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)(g)＋D(g)的影响，甲的压强大
图G4－1
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
6．下列说法正确的是( )
A ．Na 2SiO 3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO 2
B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C ．AgI 沉淀可以转化为AgCl 沉淀
D ．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pH
7．已知FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合后发生反应FeCl 3＋(SCN )3＋3KCl ，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是( )
A ．向溶液中加入少许KCl 固体，溶液颜色变浅
B ．升高温度，平衡一定发生移动
C ．加入少许KCl 固体或者加入少许FeCl 3固体，平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D ．平衡常数表达式为K ＝c [Fe SCN 3]·c 3KCl
c FeCl 3·c 3KSCN
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
8．(14分)某研究小组为探讨反应 A (g )＋2B (g )(g )＋D (s )在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出图G4－2，图中C%为反应气体混合物中C 的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。

(1)该反应的反应热为ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)点M 和点N 处平衡常数K 的大小是：K M ________K N (填“>”“<”或“＝”)。

图G4－2
(3)工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是：
温度为________℃，选择该温度的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； 压强为________，选择该压强的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)试解释图中450 ℃前C%变化平缓而后急剧增大、600 ℃以后又缓慢增加的可能原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

9．(16分)一定温度下在体积为5 L 的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K ＝c CO ·c H 2
c H 2O。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________；
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。

A ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B ．v 正(H 2O )＝v 逆(H 2)
C ．容器中气体的密度不随时间而变化
D ．容器中总的物质的量不随时间而变化
E ．消耗n mol H 2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe (s )与1 mol H 2O (g )，t 1 s 时，H 2的物质的量为0.20 mol ，到第t 2 s 时恰好达到平衡，此时H 2的物质的量为0.35 mol 。

(1)t 1～t 2这段时间内的化学反应速率v (H 2)＝________。

(2)若继续加入2 mol Fe (s )，则平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H 2O (g ) 再次达到平衡后，H 2的物质的量为________mol 。

图G4－3
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图G4－3。

t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

10．(14分)科学家提出酸度新概念——AG ，用AG 表示溶液酸碱性强弱，能克服pH 表
示溶液酸碱度的缺点，AG ＝lg c H ＋c OH －。

25 ℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L 的HA 溶液与0.2 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合(溶液的总体积近似等于两种溶液体积之和)。

(1)若HA 为HCl ，则混合溶液的AG ＝________。

(2)若HA 为HCN ，且溶液中c (Na ＋)>c (CN －)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”
或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________。

(3)若HA 为CH 3COOH ，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系正确的是________。

A ．c (Na ＋)＝c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)
B ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)
C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)
D ．c (H ＋)＋c (CH 3COOH )＝c (Na ＋)＋c (OH －)
(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性是由________________________________________________________________________
决定的。

11．(14分)活性ZnO 在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO (含FeO 、CuO )制备活性ZnO 的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO ):
图G4－4
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH 如下表：
(1)步骤A 加H 2O 2发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________， 该步骤需控制溶液pH 的范围是________。

(2)A 溶液中主要含有的溶质是________。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO 的反应ΔH>0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“＝”“>”或“<”)________0。

(4)若经处理后的废水pH ＝8，此时Zn 2＋的浓度为________mg/L (常温下，K sp [Zn (OH )2]
＝1.2×10－17)。

45分钟滚动提升训练卷(四)
1．B [解析] B 项中ClO －结合质子，可看作碱，而H 2O 给出质子，可看作酸，二者反
应可看作酸碱反应，B 项正确；根据题意，结合质子(或给出质子)的能力越强，碱性(或酸性)越强，C 项错误。

2．C [解析] 可逆反应的平衡常数K 值很大，说明反应可以进行的程度大，即反应限度大，反应较彻底，但与反应速率大小无关。

3．B [解析] Mg 2＋在碱性溶液中不能大量存在，A 项错；等体积等浓度的氢氧化钠与醋
酸混合后恰好中和，混合液呈碱性，即c (H ＋)＜c (OH －)，根据电荷守恒知c (Na ＋)＞c (CH 3COO
－)，C 项错；溶度积常数K sp 只与温度有关，而与浓度无关，D 项错误。

4．C [解析] 达到平衡时c (X)∶c (Y)＝1∶3，而转化的c (X)∶c (Y)＝1∶3，则c 1∶c 2＝1∶3，A 合理C 不合理；平衡时Y 、Z 生成速率之比为其化学计量数之比，B 合理；若起始
时c 3 ＝ 0，则c 1有极大值：c 1＝0.1 mol·L －1＋0.08 mol·L －12
＝0.14 mol·L －1，即 0＜c 1＜0.14 mol·L －1。

5．D [解析] 由图①看出逆反应速率随温度升高增大的比正反应速率快，可知升高温度，平衡向逆反应方向移动，可知反应为放热反应，A 项不符合题意；压强的改变对可逆反应2A(g)＋＋D(g)的平衡无影响，增大压强可使反应速率加快，达到平衡的时间缩短，B 项不符合题意；乙酸和一水合氨均为弱电解质，但二者化合生成强电解质，故开始通入氨气时溶液导电性增强，完全反应后导电性不变，C 项不符合题意；由图④看出，
当pH 在4左右时，Fe 3＋能沉淀，而Cu 2＋不能沉淀，D 项符合题意。

6．C [解析] 选项A 中Na 2SiO 3溶液水解过程中无挥发性物质生成，因此最终产物仍是Na 2SiO 3；选项B 中应溶解在盐酸中；选项D 在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时时间间隔要短一些。

7．B [解析] 该反应的本质是Fe 3＋与SCN －之间的反应，与其他离子无关，故加入KCl
固体对平衡无影响，A 项错误；其平衡常数表达式为K ＝c 3]c 3＋c
3－，D 项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C 项错误；改变温度，平衡一定发生移动，B 项正确。

该题极易忽视反应的本质而错选A 或D 。

8．(1)>
(2)＝
(3)500～600 低于500 ℃时，C%值太小，高于600 ℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加 101 kPa 随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大会带来的动力、设备成本的大幅度增加，故选择常压
(4)该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350 ℃以上才能体现催化活性并在500 ℃左右时催化效果最好，600 ℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形
[解析] (1)由图中曲线看出700 ℃以上时随着温度升高C的百分含量逐渐增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。

(2)M和N点温度相同，故平衡常数相同。

9．(Ⅰ)(1)C(s)＋H 2＋H2(g)
(2)A、B、C
(Ⅱ)(1)0.03
t2－t1
mol·L－1·s－1
(2) 不0.7
(3)增大了H2O的浓度
[解析] (I)固体物质无所谓浓度，故不出现在化学平衡常数的表达式中(或将其浓度当做1)，其方程式为：C(s)＋H 2＋H2(g)，该反应总物质的量不变，为恒量，不能作为反应已达平衡的标志，还要注意反应达到平衡时正逆反应速率相等，注意选项中是否为两个方向。

(Ⅱ)(2)在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响。

该反应为气体物质的量(该条件下水为气体)不变的反应，恒容下再充入1 mol水蒸气，反应向右进行，但达到的平衡与原平衡为等效平衡，故再次达到平衡后，H2的物质的量加倍。

(3)由图像看出，逆反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，故不可能为升温或加入催化剂等引起的，因为升温或加入催化剂对逆反应速率的影响是立即增大。

若增大H2O(g)的浓度，此时正反应速率立即增大，随正反应速率增大，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡。

10．(1)12
(2)碱性c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(3)BD
(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱
[解析] (1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，故AG＝12。

(2)若HA为HCN，则混合溶液是由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＞c(CN－)推知c(OH－)＞c(H＋)。

因为CN－水解程度相对较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG＝lg c＋
c－
＞0，c(H＋)＞c(OH －)，即溶液呈酸性。

因为醋酸和醋酸钠的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①，A项错；溶液中只存在四种离子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)②，由c(H＋)＞c(OH－)推知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B项正确；由电荷守恒式知，C项错；①式减去②式得：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na ＋)＋c(OH－)，D项正确。

(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。

11．(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3.2～5.2
(2)(NH4)2SO4
(3)＞
(4)0.78
[解析] (1)步骤A加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋便于除去，同时不引入新的杂质。

由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2～5.2之间。

(2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵。

(3)反应自发，且ΔH＞0，则ΔS必大于0。

(4)由c(Zn2＋)×c2(OH－)＝1.27×10－17
c(Zn2＋)＝K sp
c2－＝
1.2×10－17
－62
＝1.2×10－5mol·L－1
即1.2×10－5mol·L－1×65 g·mol－1＝7.8×10－4g·L－1即0.78 mg·L－1。