高二下学期化学4月月考试卷D卷

高二下学期化学4月月考试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2018高二上·河池期末) 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）
A . 青蒿素的分子式为C15H20O5
B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应
D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
2. （2分）水是人类生活不可缺少的物质。

日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。

有关这类蒸馏水的说法正确的是（）
A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质
3. （2分）以下化学用语中，正确的是（）
A . 乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣H
B . 苯的结构简式：
C . 乙醛分子的结构简式：CH3COH
D . 甲烷分子的比例模型：
4. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）
A . H2、D2和T2互称为同素异形体
B . 和互称为同分异构体
C . 35Cl和37Cl 互称为同位素
D . C2H4与C4H8互称为同系物
5. （2分） (2018高二上·武邑期末) 某有机物的结构简式如图所示。

关于该有机物，下列叙述正确的是（）
A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应
B . 不能使溴水褪色
C . 一定条件下，能发生加聚反应
D . 不能发生取代反应
6. （2分） (2019高一下·长春月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（）
a(干燥气体)b(液体)
A NO水
B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液
C Cl2饱和NaCl水溶液
D NH3 1 mol/L盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣
B . 光导纤维主要成分的化学式：Si
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I
D . 钠离子的结构示意图：
8. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
B . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL
9. （2分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C . H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D . 2 NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0
10. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B . 冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫
C . 在H2 ， I2（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深
D . Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变化
11. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（）
A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O
B . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率
C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极
D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极
12. （2分） (2015高一上·丰县月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
A . Cu2+、H+、Cl﹣
B . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C . K+、H+、Cl﹣
D . K+、OH﹣、CO32﹣
13. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于原电池的说法错误的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 原电池负极发生氧化反应
C . 原电池中，阳离子向负极移动
D . 原电池电子流出的一极为负极
14. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
15. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池．下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）
A . 固体氧化物燃料电池
B . 碱性燃料电池
C . 质子交换膜燃料电池
D . 熔融盐燃料电池
16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
17. （2分） (2019高一上·颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（）
①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)
A . ①④⑤⑥
B . ①②⑤⑥
C . ①③④⑤
D . 全部
18. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）
A . 氨水
B . 硝酸
C . 醋
D . 卤水
19. （2分） (2018高三上·临川期末) 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C . V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D . V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
20. （2分）下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（）
①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④NO2 ， Fe（OH）3 ， FeCl2都能直接通过化合反应制备
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．
A . ②③④
B . ①②③
C . ①②③④
D . ①②③⑤
21. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）
A . 电池工作时K+向负极移动
B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加
C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－
D . 工作时负极有水产生
22. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（）
A . 等于8.0 g
B . 等于8.00 g
C . 大于8.0 g
D . 大于8.00 g
23. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

下列对实验结束时现象的描述不正确的是（）
A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
24. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定互为同分异构体
B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，一定互为同系物
C . 两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体
D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体
25. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（）
A . NaI固体
B . KCl固体
C . CCl4液体
D . NaOH固体
26. （2分） (2016高一上·乐山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NA
B . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C . 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023
D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
27. （2分） (2016高二上·广州期中) 将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（）
A . 实验操作时的环境温度为22℃
B . 实验表明热能可转化为化学能
C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L
28. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）
A . 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1
B . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1
C . 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1
D . 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1
29. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A . 反应①的正反应是吸热反应
B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C . 达平衡（I）时，X的转化率为
D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
30. （2分）下列说法正确的是（）
A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀
二、填空题 (共1题；共6分)
31. （6分）给下面物质命名
（1） ________
（2） ________
（3） ________．
三、计算题 (共1题；共3分)
32. （3分）(2018·丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。

用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。

（2）试剂X是________。

（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为________。

（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是________。

（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为________。

（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为________kg。

四、综合题 (共1题；共5分)
33. （5分） (2017高二下·鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________ （填增大或减
小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．
五、实验题 (共1题；共5分)
34. （5分） (2016高一下·郑州期中) 小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
30% H2O215% H2O210% H2O25%H2O2
无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂、加热360480540720
有催化剂、不加热102560120
①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件________
②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：________
（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：
实验操作MnO2状态观察结果反应所需时间
将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡粉末状剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
①本实验的反应原理是（用化学方程式表示）________．
②本实验的探究目的是________．
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18、答案：略
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 31-1、
31-2、
31-3、
三、计算题 (共1题；共3分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、
四、综合题 (共1题；共5分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
五、实验题 (共1题；共5分) 34-1、
34-2、。