九年级化学学科第九单元的教案课题2 溶解度(2个课时)教案

九年级化学学科第九单元的教案
【学生讨论、总结】1．一定温度
2.一定量的溶剂
活动探究三
【思考】氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钠吗？可以溶解高锰酸钾吗？
【结论】3．氯化钠不能溶解，但高锰酸钾能溶解于饱和食盐水中。

【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。

(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)
【板书】一．溶液的分类：饱和溶液和不饱和溶液的概念
【提问】1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?
2.如何判断某一溶液是否饱和?
【讨论、总结】
【板书】2．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解。

【课堂练习】(投影展示)
1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是（）
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液其他各组提出异议)
归纳总结三次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。

但是若改变条件，可以使物质继续溶解。

结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

学生独立思考，积极回答，
【学生独立完成，汇报
所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

【升华】其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。

只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。

【讲解】以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。

例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。

因此上述转化规律只适用于大多数物质。

【板书】二. 饱和溶液与不饱和溶液相互转化，一般情况下，：
（设问）生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？
看一看：完成下列空格
【板书】三.浓稀溶液与饱和溶液的关系:
1.对于不同种的物质浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

2.同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

[媒体播放]
海水晒盐的过程和冷却热饱和硝酸钾溶液
（小结）
结晶的方法：1.蒸发结晶；2.冷却热饱和溶液
【课堂练习】
1.使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）交流讨论：“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度。

就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

学生观看视频，认真观察实验现象，汇报总结，得出浓稀溶液与饱和溶液的关系
观看、思考海水晒盐和冷却热饱和硝酸钾溶液的原理。

物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶
解度随温度变化的趋向。

下面我们寻找另一种表示方法，
【活动与探究】(投影展示)
绘制溶解度曲线
1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。

请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。

2．绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?
3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。

4．从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息?
【投影】
【设问】从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?
【回答】Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。

【小结板书】
二．溶解度曲线：
(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。

(2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度。

(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大。

少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

【过渡】研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?【投影】讨论：1．打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出根据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。

结合自己所画的溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报
分组讨论。

交流汇报。

形成共识。

理解影响气体溶解度的。