福建省2021年高一(1-6)班下学期化学开学考试试卷

福建省2021年高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

） (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高三下·河北开学考) 化学式与俗名相符的是（）
A . 小苏打Na2CO3 ，苛性钠NaOH
B . 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2
C . 苏打NaHCO3 ，石灰石CaCO3
D . 纯碱NaOH，食盐NaCl
2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列仪器名称为“长颈漏斗”的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高一上·广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A . 氧化物
B . 盐
C . 碱
D . 金属或合金
4. （2分） (2017高一上·温州期中) 最先发现电子的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 玻尔
C . 汤姆生
D . 卢瑟福
5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）
A . 110g
B . 110g/mol
C . 55g/mol
D . 55
6. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）
A . 7.04g
B . 8.26g
C . 8.51g
D . 9.02g
7. （2分）某烃分子中有一个双键和一个环状结构，它的分子式可能是（）
A . C7H12
B . C3H6
C . C5H6
D . C6H12
8. （2分）把生铁冶炼成钢，目的是（）
A . 改善性能，增大用途
B . 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量
C . 副产磷肥、水泥等
D . 用红棕色炉气制取水煤气
9. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）
a b实验现象预期结论
A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）下列关于苯的叙述正确的是（）
A . 反应①常温下不能进行
B . 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C . 反应③为加成反应，产物是无色液体
D . 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
11. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
12. （2分） (2015高二下·顺德期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯
B . 苯和乙炔
C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷
D . 己烷和乙烯
13. （2分） (2016高一下·扶余期末) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化；
②生成m molA 同时消耗q mol的D；
③各组分的物质的量浓度不再改变；
④体系的密度不再发生变化；
⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；
⑥各组分的质量分数不再改变；
⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q．
其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）
A . ③④⑦
B . ①③④⑤
C . ②③⑤⑥
D . ③⑥
14. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl﹣ + ClO﹣
B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3.H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
C . 向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++ 3SO42- +3Ba2++6OH- =2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D . Na2CO3溶液吸收过量的Cl2：2CO32- + Cl2 +H2O= 2HCO3- + Cl- + ClO-
15. （2分） (2016高二下·盘山月考) 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）
A . 第四周期第ⅤA族
B . 第五周期第ⅢA族
C . 第五周期第ⅠA族
D . 第四周期第ⅢA族
16. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
17. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法错误的是（）
A . b电极为负极
B . 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动
C . a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
D . 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
18. （2分） (2018高二下·新余开学考) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
B . Na2S溶液：c(Na＋) ＞c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(H2S)
C . Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)
D . Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
19. （2分）下列电子式中错误的是（）
A . Na+
B .
C .
D .
20. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
21. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 同温同压下，已知O2的密度为 g/L，则NH3的密度为（）
A . g/L
B . g/L
C . g/L
D . g/L
22. （2分） (2015高一下·番禺期中) 已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（）
A . 496 kJ
B . 188 kJ
C . 557 kJ
D . 920kJ
23. （2分）如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（）
A . 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
C . 操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+
D . 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
24. （2分）关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是（）
A . 实验中包含溶解、过滤、升华等步骤
B . 加入过量的氯水将I-全部氧化成I2
C . 可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来
D . 将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-
25. （2分） (2016高一上·温州期中) A，B，C三支试管中分别盛有Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A，B，C三支试管中所含有的离子依次是（）
A . I﹣、Br﹣、Cl﹣
B . Br﹣、Cl﹣、I﹣
C . Cl﹣、I﹣、Br﹣
D . Br﹣、I﹣、Cl﹣
二、非选择题（本大题共5小题，共20分） (共5题；共20分)
26. （4分）(2018·榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式________。

（3） CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：________。

（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。

已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为________。

②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa________NaCN。

（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶质为________
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)________（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

27. （4分） (2020高一下·浙江开学考) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。

有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
（1） C中所含官能团名称是________。

（2）写出反应④的化学方程式________。

（3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。

F的结构简式为________。

（4）下列说法正确的是____。

（填编号）
A . 有机物E与F互为同分异构体
B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C . 有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
28. （4.0分） (2016高一下·宁夏月考) 根据元素周期律填空：
（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应________；
（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为________；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为________，而HPO3称为________．
（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为________．
29. （4分）如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是________．
（2）②中的实验现象是________．
（3）③的实验现象是________，证明SO2有________性．
（4）④中SO2做________剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是________，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是________．
（6）⑥的作用是________．
30. （4分） (2018高一上·慈溪期中)
（1）（I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。

原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)= ________
（2）盐酸的浓度c(HCl）= ________
（3） (II)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。

将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。

上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________
（4）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝________
参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题（本大题共5小题，共20分） (共5题；共20分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、。