初中化学第五单元知识点总结

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九年级化学第五单元知识点总结

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、概念: ________________________________________________________________。

注意：①质量守恒定律只适用于_______________；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的_______、________、________均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）六不变宏观：________________________________________微观：________________________________（2）两变宏观：________________ 微观：________________________（3）三个可能改变宏观________________ 微观：_____________________二、化学方程式1、含义：用________表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件⑵量的意义：表示各物质间的质量________（质量比＝__________________________）(3)微观意义：表示各物质的微粒________（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋O2点燃 2H2O为例，①表示_____________在点燃条件下生成________ ；②表示氢气、氧气与水的质量比为________________③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为________________3、化学方程式的读法，以2H2＋O2点燃 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：________________________________②从各物质的质量比角度：________________________________________________③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：________________________________三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应化学方程式:_____________________反应现象：_____________________________2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）反应化学方程式：________________________________________注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在__________环境中进行，锥形瓶底部要放置少量__________，防止反应放出的热量使锥形瓶底炸裂，玻璃管的作用是：引燃白磷，玻璃管上气球的作用是：____________________现象：_______________________________________________，3、碳酸钠与盐酸反应化学方程式：__________________________________________现象：________________________________________天平不平衡的原因：________________________________________4、镁条燃烧化学方程式：________________________________________现象：________________________________________天平不平衡的原因：________________________________________课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以________________________为基础，尊重客观事实2、遵守________________（标准：两边原子的________________相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的化学计量数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

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九年级化学第五单元知识总结九年级化学第五单元知识总结九年级化学第五单元知识总结1.书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。

2.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

3.质量守恒定律的原因：在一切化学反应中不变的有原子数目、原子种类和原子的质量（微观）。

（宏观不变的有：物质总质量、元素质量、元素种类）4.化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。

5.化学方程式表示的意义：例如C+O2点燃CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。

（通常的读法）微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。

质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。

6、化学方程式的书写：①写（反应物，生成物的化学式）②配（遵守质量守恒定律，是等号两边每种元素的原子个数都相等。

）③注（反应条件和生成物的特殊状态气态↑或固态即沉淀↓）7、化学方程式的计算①注意：(1)在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！a.化学式写正确b.方程式要配平c.相对分子质量计算要准确（2）已知量、未知量单位要统一（3）所带入的量必须是纯净物的质量②步骤：（1）解、设（2）写出化学方程式（3）找已知物和未知物、算相对分子质量，代入已知量和未知量（4）列比例（5）解（6）答扩展阅读：九年级化学第五单元-化学方程式知识点归纳(202*新人教版) 第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

九年级化学第五章知识点总结

九年级化学第五章知识点总结第一节质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.⏹质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化.⏹质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒.⏹化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和.⏹不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变.三、质量守恒定律的应用：⏹求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏.⏹推断反应物或生成物的组成（化学式）；⏹判断反应物是否全部参加了反应.四、化学反应前后：⏹一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量.（微观）原子的种类、数目、质量.⏹一定改变——（宏观）物质的种类.（微观）分子的种类.⏹可能改变——分子总数.五、化学反应类型⏹四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应.⏹氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应.还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应.氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）⏹中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应.第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式.二、化学方程式的意义⏹质的方面：表明反应物、生成物和反应条件.⏹量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比.所求质量比不用约分.三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H 2 + O 2 = 2H 2O 4 ：32 ： 36⏹ 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水.⏹ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子. ⏹ 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.四、书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律. 五、写化学方程式时常出现的错误：⏹ 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应. ⏹ 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比. ⏹ 化学式书写错误. ⏹ 写错或漏写反应条件.⏹ 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）.“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”.“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”.六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等.⏹ 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平. ⏹ 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平.⏹ 配平时一般从最复杂的化学式入手.但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手.⏹ 刚开始配平，可以让化学计量数是分数.配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可.⏹ 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）.第三节利用化学方程式的简单计算一、例题1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O 2的质量为x .x6g 32 316 O MnO MnO KΔ 2KMnO 22424↑++g6.0316g 632g632316=⨯==x x答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气.【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算.只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效. 遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应. 二、例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g ，求参加反应的氯酸钾的质量. 解：设参加反应的KClO 3的质量为x .9.6g20.4g -30g 96 245 3O 2KCl ΔMnO 2KClO 223=↑+xg5.24969.6g 245g 6.996245=⨯==x x答：参加反应的KClO 3的质量为24.5g.【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出. 三、例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间.再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g.问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu 的质量为x .参加反应的CuO 的质量为g 4%1008016g 8.0=⨯÷x4g 6480 O H Cu ΔCuO H 22++g2.3804g 64g 46480=⨯==x x【注意】对于这种题，先要注意（8g －7.2g ）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量. 四、带杂质的计算见第八单元. 五、计算时的常见错误：⏹ 未知数带有单位.⏹ 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量. ⏹ 已知物质的质量没有单位.⏹ 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）. ⏹ 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐.⏹ 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误.知识点一介绍：有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式.本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系.1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和.【例】计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和.5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比：计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比.【例】计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比.氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数：宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，【例】计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数. w(N)= ×100%=35% 练习将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.知识点二介绍：有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算：这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.【例如】将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O2=2CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)2.不纯物的计算：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数【例】用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 11215吨(1-4%)xx==12.5吨3.选量(过量)计算：化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律.在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”.要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内.【例】今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克4.多步反应的计算：从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算.【例】计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水.本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2H2+O2=2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径.知识点三介绍：有关溶液的计算：溶质质量+溶剂质量=溶液质量1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.2.溶液中溶质质量分数的计算：溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数.(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量.(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.【典型例题】例１一定质量的ＫＣｌO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？63.8%例2 将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于g,不超过g. O2不少于1.6g，不超过3.8g.例3质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生H2最多的是( )A.MgB.AlC.ZnD.Fe规律：在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比例40.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？91.3%【同步练习】1、学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH).为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g.(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________.(2)请计算白醋中醋酸的质量分数.（5%）3、（广东汕头）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g. （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）.（（1）80g（2）56%（3）33.5%）4、（河北）某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）.请你和检验员一起完成下列计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数.赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，稀盐酸中溶质的质量分数是10%5、（济南）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 . （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g.（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（1）生成白色沉淀（2）4.4 (3)8.1%6、（济宁）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少.⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少. （精确到0.01）⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%.⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%8、（荆州）镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的).试计算（1）被氧化的镁的质量是多少克？（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？（24g 0.4g）【提升练习】一、选择题（６×１０＝６０分）１．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀ＨＣl反应制得的氢气是（）Ａ.甲的多Ｂ．一样多Ｃ．乙的多Ｄ．无法比较２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的ＣｕＯ的质量是（）Ａ．４０克Ｂ．６０克Ｃ．８０克Ｄ．１６０克３．完全分解等质量的下列物质：水、ＫＣlO3、KMnO4、ＨｇＯ、得到O2最多的是（）Ａ.ＫＣlO3Ｂ．ＫＭｎO4Ｃ.ＨgＯＤ.Ｈ2Ｏ４．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是( )A. １∶１∶１∶1 Ｂ．２∶３∶２∶２Ｃ．３∶１∶１∶2 Ｄ．１∶２∶２∶３５．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸＣｌ2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（）Ａ.２４Ｂ．４０Ｃ．５６Ｄ．６５６．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( )Ａ．生成Ｃ和Ｄ质量之和为２６克Ｂ．生成１２克ＣＣ．有１克Ａ剩余Ｄ．生成１０克Ｄ二、填空题（２×１０＝２０分）７．每份质量Ｐ与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5．8．加热克ＫＭnＯ4可生成６．４克O2，完全反应后剩余固体是和___________，其质量分别是和．三、计算题（２×１０=２０分）９．将１０９铁与５０９稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为３ｇ．试回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2 = ０.０９ｇ／Ｌ）１０．将铜和氧化铜的混合物２０９，用足量的Ｈ2还原，待反应完全，得到固体铜16.8g，求：（１）反应用掉的Ｈ2质量是多少？.（２）原混合物里ＣｕＯ的质量分数？【素质优化训练】３．将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到２００ｇＺｎSO4溶液．求：(1)原混合物中Ｚｎ的质量分数？(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？【知识验证实验】甲、乙两同学在实验室用氯酸钾加热制取氧气的过程中，假如没有二氧化锰，可以加少量高锰酸钾，同样可以使氨酸钾很快放出氧气．甲同学认为是高锰酸钾起了催化作用，乙同学认为是高锰酸钾分解产生的二氧化锰起了催化作用．你同意谁的观点？并用化学方程式表达你的观点．【知识探究学习】难题巧解：锌、铁、镁的混合物４ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4完全反应，蒸发水份后，得到固体物质1ｇ，试计算生成的氢气的质量？。

九年级化学第五单元知识点

第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律: 。

微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（即原子的“三不变”）。

归纳：化学反应前后（1）六不变宏观：、、微观：、、（2）一定改变宏观：微观：（3）可能改变：
用磷燃烧的实验来探究质量守恒定律的实验中，锥形瓶底放细沙的作用是，
实验中观察到的现象是。

用铁与硫酸铜反应探究质量守恒定律的实验中，观察到的现象为
二、化学方程式：叫做化学方程式。

1、遵循原则：①②
2、含义以C+O2点燃CO2为例
①：表明反应物、生成物、反应条件如：
③反应物和生成物各物质间质量比如：
三、根据化学方程式计算
1、用含杂质的石灰石12.5克高温煅烧，完全反应后制得CO24.4克，求该石灰石中碳酸钙的纯度。

2、用200吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
3、实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2克氢气，（1）要用锌多少克？。

初中化学知识点总结(第五单元)

第五单元化学方程式重点难点知识点一：质量守恒定律在一切化学反应中，反应前后：①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化所以反应前后各物质的质量总和相等。

总结：质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化不参加反应的质的质量及不是生成物的质量不能计入总和中不要遗忘空气中的物质一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类元素的质量；③原子的种类；④原子的数目；⑤原子的质量。

一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类；可能改变的是：分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

知识点二：化学方程式1.书写原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律2.书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态以下是配平的口诀记忆：左反应、右生成化合价、化学式系数平、原子等等号连、条件清生成物中气体、沉淀要用“”、“”来注明3.化学方程式的配平方法（1）配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。

（2）方法：①观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数②最小公倍数法：找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。

③奇数配偶数法：a．找出方程式里左右两端出现次数较多的元素b．该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点c．由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项（1）解题思路：审题分析——找关系——列比例——解出未知——写出答案在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式（2）基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”①“设”：设未知数②“写”：写出符合题意的化学方程式③“找”：找出已知量与未知量的比例关系；根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式⑤“解”：接触待求的未知量⑥“答”知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型（1）已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量（2）有关含有杂质的反应物和生成物的计算纯净物的质量=不纯物质的质量—杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数（纯度）=不纯物质的质量*（1—杂质的质量分数）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%。

(完整版)初中化学第5单元知识点总结

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。

2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。

3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

九年级化学五至六单元知识点总结知识讲解

检验：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
10、CO2工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
1．清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（）
A．具有可燃性B．在常温下稳定C．具有氧化性D．具有还原性
2．下列过程中，属于化学变化的是（）
A.金刚石加工成钻石B.石墨制成铅笔芯C.石墨燃烧D.木炭使红墨水褪色
③木炭、活性炭具有疏松多空的结构，所以具有吸附性，
④碳单质的物理性质差异很大,因为碳原子的排列方式不同.
2、单质碳的物理性质各异,但化学性质却相同：
①常温下的稳定性。用途：书写绘画等
②可燃性。化学方程式：充分燃烧：C+O2 CO2（氧气充足）；用于取暖等
不充分燃烧：C+O2 2CO（氧气不充足）；
③高温时还原性：夺取含氧化合物里面的氧的性质。
9、实验室Байду номын сангаас取CO2：
药品:石灰石(或大理石)与稀盐酸（不能用浓盐酸和硫酸）
原理：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
制取装置：与用过氧化氢制取氧气的装置相同（固液不加热）.
收集装置:因为二氧化碳溶于水,密度比空气大,所以只能用向上排空气法收集。
验满:将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
8、除杂问题：
①CO[CO2]：通入石灰水或氢氧化钠溶液；
化学方程式：CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

九年级化学笫五单元知识点

九年级化学笫五单元知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及能量变化和能量转化的科学。

在九年级的化学学习中，第五单元是我们学习化学的关键，主要包括原子结构和元素周期表中的元素特征。

下面将对该单元的主要知识点进行详细介绍。

一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；电子带负电，围绕原子核轨道运动。

2. 原子的特征：原子的元素符号表示该元素原子种类，原子序数（也称为序数）表示原子所具有的质子数，原子序数决定了原子的元素。

3. 原子的质量数：原子的质量数等于质子数加上中子数，可以根据质量数推导出中子数。

4. 同位素：同位素指具有相同质子数但中子数不同的原子。

5. 电子的分布：电子以壳层的形式分布，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

二、元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是按照原子序数的大小排列的，每个水平行叫做周期，垂直列叫做族。

2. 元素周期表的结构：周期是指主量子数相同的电子壳层，周期数等于主量子数。

族是指拥有相同外层电子数的元素，具有相似的性质。

3. 元素周期表的特征：元素周期表左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间的元素称为过渡元素。

4. 元素周期表的元素命名：元素的命名通常采用符号表示，符号由元素英文名的第一个或者前两个字母组成。

5. 元素周期表的元素性质：元素周期表上的元素性质随着周期和族的变化而变化，呈现出一定的规律性。

以上就是九年级化学笫五单元的主要知识点介绍。

通过学习这些知识，我们能够更好地理解原子的结构和元素周期表中的元素特征，为化学的深入学习打下坚实的基础。

希望同学们能够认真对待这些知识点，多做相关的练习和实验，从而更好地掌握化学知识，提高化学学习的效果。

化学是一门非常有趣和实用的科学，希望同学们在九年级中能够对化学产生浓厚的兴趣，为将来的学习打下良好的基础。

九年级化学第五单元知识点总结

第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；④质量包括固、液、气三态。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

3、化学反应前后（1）六不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变；元素质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）二改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）二可能改变：分子总数可能变元素化合价可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号）3、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：24、化学方程式的读法以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

5、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

6、利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

九年级化学第五单元知识点

五个不变第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑵质量守恒定律的分析归纳反应物和生成物总质量不变宏观元素的种类不变原子的种类不变微观原子弹数目不变原子的质量不变宏观——物质种类一定改变两个一定改变微观——构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）化合价可能改变两个可能改变分子总数可能改变⑶关键词的理解 ①参加化学反应的物质所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，则剩余的物质没有参加反应。

必须强调“参加化学反应”②“参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和”如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于生成物氧化镁的质量。

还有蜡烛的燃烧，参加反应的石蜡和参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳和水的质量的和。

二、化学方程式的含义及提供的信息⑴化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⑵化学方程式提供的信息（意义） ①哪些物质参加了反应（反应物） ②生成了哪些物质（生成物） ③反应条件④反应物与生成物之间的粒子数量比 ⑤反应物与生成物之间的质量比⑥在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比 ⑶化学方程式的读法以 C+O 2====CO 2 为例碳跟氧气点燃生成二氧化碳。

化学方程式表示的意义①宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。

②微观：在点燃的条件下，每个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。

③质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。

三、化学方程式的书写 ⑴书写原则①以客观事实为基础，不能捏造②要遵守质量守恒定律，对于书写化学方程式就是要配平。

⑵书写步骤（书写化学方程式遵守五字诀：写、配、等、标、查） ①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。

②配：配平化学方程式，并检验（如化学方程式的配平）。

【九年级化学】第五单元基础知识总结

第五单元基础知识小结一、质量守恒定律1、内容：的各物质的质量总和,等于的各物质的质量总和。

2、本质原因是：一个可能改变：____________ _________3、这定律适用于任何变化（即一切变化都遵守质量守恒定律）。

4、验证质量守恒定律注意事项：如果该化学反应有气体参加或有气体生成，装置必须_______。

二、化学方程式1、定义：用来表示化学反应过程的式子叫化学方程式。

2、意义(1)质的方面:表明和及反应条件。

(2)量的方面：表示反应物和生成物之间的比3、读法(以4P+5O22P2O5为例)(1)质的方面磷和氧气在的条件下反应生成。

(2)量的方面①每份质量的磷和份质量的氧气完全反应生成份质量的。

②每个磷原子和个氧气分子完全反应生成个分子。

4、书写原则(1)必须以为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的和。

(2)要遵守,等号两边的各原子的与必须相等。

5、书写步骤：写、配、等、标、查。

4、化学方程式正错的判断方法：关键要五查：一查化学式，二查配平，三查反应条件，四查标号，五查等号。

注意：无气生气要标气，有气生气不标气；无固生固要标固，有固生固不标固。

三、化学方程式的简单计算1、计算依据:化学方程式中各物质之间的质量关系。

2、计算的步骤:“设、写、找、列、求、答”,即:第一,设出未知数;第二,写出正确的化学方程式;第三,找出已知量和未知量的质量关系;第四,列出正确的比例式;第五,求出未知数;第六,写出简明答案。

为了便于记忆,化学方程式的计算可编成顺口溜:一解二设最后答,化学方程式不能错;准确找到质量比,纯量代入不掺假;所有单位须一致,列式计算解决它。

3、基本题型:第一,有关纯净物的化学方程式的计算;第二,含杂质物质(杂质不参加反应)的计算;第三,溶液中的有关化学方程式的计算;第四,过量计算;第五,无数据(或缺数据)计算;第六,有关图像及数据分析题。

4、常用的公式：m(纯) = m(不纯)×纯度m(不纯) = m(纯) ÷纯度5、特别提醒：当已知盐酸或硫酸的质量时，千万不要直接代入方程式进行计算，因为它含有水，要代入计算，必须先乘以溶质的质量分数。

九年级化学知识点总结第五章

九年级化学知识点总结第五章本章主要介绍了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。

一、有机化合物的命名和结构式表示法有机化合物是碳元素为主要成分的化合物，它们的命名和结构式表示法是有一定规律可循的。

有机化合物的名称一般由以下三部分组成：基础名、官能团名和命名的功能前缀。

基础名由碳原子数目最多的连续碳链所决定，官能团名指的是有机分子中的特殊官能团，如醇、酮、醛等，命名的功能前缀用于表示有机化合物中某种功能基团的存在。

除了名字外，有机化合物还可以通过结构式来表示。

结构式有三种常用的表示法：分子式、结构式和键线式。

分子式表示了有机分子的元素组成和原子数目，结构式则详细展示了有机分子中各个原子间的连接方式和空间结构。

键线式是一种简化的结构式，用线条代表键，更加简洁明了。

二、酸性物质的性质酸性物质是指能够与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水的物质。

酸性物质的性质主要体现在以下几个方面：1.酸性物质呈酸性溶液：酸性物质在溶液中能够释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性，具有酸味和导电性。

2.酸性物质与金属反应：酸能与活泼金属反应，生成相应的盐和氢气。

3.酸性物质与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。

4.酸性物质与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物反应，生成相应的盐和水。

5.酸性物质与金属碱土金属反应：酸能与碱土金属反应，生成相应的盐和水。

三、酸碱中的中和反应中和反应是指酸与碱按化学计量比例混合反应生成盐和水的过程。

在中和反应中，酸和碱的摩尔比必须满足等值关系，即酸碱摩尔比为1:1。

中和反应是一种放热反应，其特征是反应产热。

中和反应中，酸和碱发生反应后，产生的盐是中性的，溶液呈中性。

中和反应的应用十分广泛，例如制备食品、药品等过程中常常需要使用中和反应来控制酸碱度。

通过学习本章知识，我们了解了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。

掌握这些知识对于理解有机化学和化学反应具有重要的意义，并且在日常生活和实际应用中有着广泛的应用价值。

人教版初三化学第五章知识点总结--资料

例如：以 2H 2＋O 2 2H 2O 为例3、化学方程式的读法以 2H 2＋O 22H 2O 为例”第五单元化学方程式课题 1质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变）。

3、化学反应前后（ 1 ）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2：1：2点燃①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。

课题2如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

九年级化学学霸笔记第五单元

以下是九年级化学的一些笔记要点：
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。

- 元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族两个方向。

- 原子中的电子分布在能级和轨道上。

2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力，常见的包括离子键、共价键和金属键。

- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质，如离子化合物和共价化合物。

3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。

- 化学平衡是指在闭合系统中，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。

4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。

- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。

- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。

5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。

九年级化学第五单元知识点

九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质结构、性质以及变化的科学。

在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括原子结构、元素周期表、离子以及化学键等。

下面将对这些知识点进行详细介绍。

一、原子结构1. 原子的基本组成：原子由电子、质子和中子组成。

质子和中子位于原子的核心，而电子围绕核心运动。

2. 质子：质子是带有正电荷的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。

3. 中子：中子是不带电的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。

4. 电子：电子是带有负电荷的粒子，其质量相对较轻。

5. 原子序数：原子的原子序数等于其核中质子的个数，也等于其电子的数量，用来唯一标识一个元素。

二、元素周期表1. 元素周期表的组织：元素周期表是将所有已知元素按照一定的规律组织起来的表格。

每个元素都有其特定的原子序数和原子量。

2. 元素周期表的结构：元素周期表由周期和族组成。

周期是指元素按照原子序数增加的顺序排列，而族是指具有相似化学性质的元素组成的垂直列。

3. 元素周期表的周期规律：元素周期表的周期性是指元素在周期表上呈现出的一些规律性的变化。

例如，原子半径随着原子序数增加而增大，电离能随着原子序数增加而增大。

三、离子1. 离子的概念：当一个原子失去或获得电子时，形成了带电荷的粒子，称为离子。

2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子被称为阳离子，它们带有正电荷；获得电子的离子被称为阴离子，它们带有负电荷。

3. 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物被称为离子化合物。

离子化合物的化学式可以通过交换阳离子和阴离子的电子数来确定。

四、化学键1. 化学键的概念：原子通过化学键相互连接在一起形成分子。

化学键是维持分子中原子之间相对位置的力。

2. 共价键：共价键是通过原子间共享电子而形成的。

共价键可以是单键、双键或者三键，取决于原子间共享的电子数目。

3. 离子键：离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电相互作用形成的。

九年级化学第五单元重要知识点归纳(整理打印版)

九年级化学第五单元重要知识点归纳(整
理打印版)
本文档整理了九年级化学第五单元的重要知识点，供学生参考。

以下是重要知识点的概要：
1. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子位于原子核中，带正电荷。

- 中子位于原子核中，不带电荷。

- 电子绕着原子核旋转，带负电荷。

2. 元素周期表
- 元素周期表按照原子序数的增加进行排列。

- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。

- 周期表中的元素按照周期性规律具有相似的性质。

3. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力。

- 钢是一种金属，由金属离子通过金属键相连而成。

- 水是一种分子，由氢键和氧键相连而成。

4. 化学反应
- 化学反应指的是物质之间的转化过程。

- 化学反应可以通过化学方程式表示。

- 例如，2H₂ + O₂ = 2H₂O 表示氢气和氧气反应生成水。

5. 酸碱和盐
- 酸是指能够产生H⁺离子的物质。

- 碱是指能够产生OH⁻离子的物质。

- 盐是酸和碱中和生成的化合物。

这些是九年级化学第五单元的重要知识点的概要。

详细的内容请参阅教材或课堂讲义。

祝学习愉快！。

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