(江苏南京卷) 2020年九年级化学第三次模拟大联考(全解全析)

2020届九年级第三次模拟大联考【南京卷】
化学·全解全析
1．【答案】C
【解析】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。

故选C。

2．【答案】D
【解析】磷酸二氢钾(KH2PO4)含有是P和K两种作物生长营养元素，所以磷酸二氢钾应属于复合肥料，故选C。

3．【答案】C
【解析】氦气的密度比空气小，所以用氦气填充的气球能够上升，氦气的化学性质稳定，用氦气填充的气球安全，故选C。

4．【答案】A
【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，正确；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误。

5．【答案】B
【解析】A．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷马克杯不是复合材料制成的，A错误；B．碳纤维球拍是由碳纤维和合金支架制成，至少含有两种材料，属于复合材料制成，B正确；C．塑料属于合成材料，C错误；D．不锈钢属于金属材料，D错误。

故选B。

6．【答案】A
【解析】根据信息可知，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，空气是混合物，混合物和纯净物是并列关系，不是包含关系，所以A符合题意，硝酸钾属于化合物，化合物包含于纯净物，B不符合题意；氦气属于单质，单质包含于纯净物，所以C不符题意；二氧化氮属于化合物，化合物包含于纯净物，所以D不符题意。

7．【答案】C
【解析】A、使用托盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误；B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误；C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处
水平，图示操作正确；D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误。

故选C。

8．【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，硅元素的原子序数为14，A正确zd；B、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，名称为硅，为非金属元素，B错误；C、根据硅原子的原子结构简图可知，硅原子有三个电子层，硅原子位于周期表的第三周期；C正确权；D、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，相对原子质量为28．09，D正确。

故选B。

9．【答案】C
【解析】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，正确；B、贵重图书资料着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，防止造成图书破坏，正确；C、氧气不足，含碳燃料不完全燃烧会产生炭黑，可增大灶具空气进气口，使其充分燃烧，不是增大燃气进气口，选项错误；D、家中燃气泄漏着火，关闭燃气阀门，可以移走可燃物，正确；故选C。

10．【答案】A
【解析】pH是衡量溶液酸碱性的量度，pH越小，溶液的酸性越强，pH越大，溶液的碱性越强，A选项的柠檬汁在所列的各项pH中最小，酸性最强，故选A。

11．【答案】C
【解析】由达芦那韦的化学式C27H37N3O7S可知，含有C、H、N、O、S五种元素，A错误；一个达芦那韦分子由27+37+3+7+1=75个原子构成，达芦那韦表示的的是物质，而不是一个分子，B错误；比较元素质量分数的大小，可以通过比较元素的相对质量来比较，C∶H∶N∶O∶S=324∶37∶42∶112∶32，可知硫元素的质量分数最小，C、正确；达芦那韦中碳、氢元素的质量比为（12×27）∶（1×37）=324∶37，27∶37是原子个数比，D错误。

12．【答案】D
解析：A．验证质量守恒定律时，若反应有气体生成或参与时，反应应该在密闭容器中进行，盐酸和碳酸
钠反应会生成二氧化碳，A 不正确；B．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊是质变红色，
但B 中左右两边试纸都为红色，最终二氧化碳不能使其变色，B不正确；C．白磷能燃烧，红磷不能燃烧，只
能说明燃烧要达到可燃物的着火点，该实验不能探究氧气对燃烧的作用， C不正确；D．将等质量的氯化钠放入
等质量的水和汽油中，根据氯化钠的溶解情况，能探究溶剂性质对溶解的影响．D正确；
13．【答案】C
【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Fe粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正
确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；D、过量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选C。

14．【答案】D
【解析】A．Cu2＋使溶液呈蓝色，Ag＋与Cl－不共存；B．Mg2＋与OH－不共存；C．H＋和Ba2＋都与CO2－3不共存。

故选D。

15．【答案】C
【解析】A、打开止水夹a、b．气体从d管导入，储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，A正确；B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，正确；C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误；D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，D正确。

故选C。

16．（8分）【答案】
(1)白醋;
(2)尿素[CO(NH2)2];
(3)维生素;
(4)CO2;
(5)稀有气体；
（6）
【解析】(1)铝壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可以与醋酸发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而除去；
(2)尿素是含氮量较高的氮肥；
(3)蔬菜水果中含有丰富的维生素，所以常吃蔬菜水果可补充的物质是维生素；
(4)造成温室效应的主要原因是二氧化碳大量排放；
(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体。

(6)
17．（10分）【答案】（除标注外每空1分）
(1)①2:1; 带火星的木条复燃; ②水分子;
(2)2K+2H2O=2KOH+H2↑；（2分）
(3)①加快反应速度(或催化剂)；②AB。

(4)①36．5；②2：5；③降温结晶；
【解析】(1)①图1是电解水的实验，玻璃管A．B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2:1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；
②该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
(2)将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变红。

该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
(3)①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。

②A．氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误
B．在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
C．利用排水法收集氢气时,排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。

故选
(4)①30℃时，NaC1的溶解度是36．5g，因为在该温度下氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度相等；
②t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比＝20g：50g＝2：5；
③若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是：降温结晶；
18．（10分）【答案】
（1）Al2O3
（2）ZnCl2、FeCl2
（3）①3CO+Fe2O3高温
══2Fe+3CO2
②设：理论上能得到含杂质2%的生铁的质量为x，则：
4CO + Fe 3O 4高温
══ 3Fe + 4CO 2 232 168 2900×80% x(1-2%) 232168
＝
2900t×80%
x(1−2%)
x ＝1714.3t 故填：1714.3； （4）0.5
【解析】（1）铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显−2价，所以氧化铝的化学式为Al 2O 3；故填：Al 2O 3；
（2）由金属活动性顺序表可知，锌>铁>氢>铜，在 ZnCl 2、CuCl 2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁先与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能与氯化锌反应。

充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。

故填：ZnCl 2、FeCl 2；
（3）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe 2O 3高温
══2Fe+3CO 2； ②设：理论上能得到含杂质2%的生铁的质量为x ，则： 4CO+Fe 3O 4高温
══3Fe+4CO 2 232 168 2900t×80% x(1−2%)
232168
＝
2900t×80%x(1−2%)
x ＝1714.3t
（5）根据题意可知，有6.5gZn 、1.8克Al 、5.6g−2.8g=2.8g 铁和硫酸完全反应了；
设锌与硫酸反应生成氢气质量为x ，铁与硫酸反应生成氢气质量为y ，铝与硫酸反应生成氢气质量为z ， Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑， Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑， 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑， 65 2 56 2 54 6 6.5g x 2.8g y 1.8g z 652＝6.5g x x=0.2g 562 = 2.8g 2
y=0.1g
54 2=
1.8g
z
z=0.2g
则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。

故填：0.5。

19．(5分)【答案】（每空1分）
（1）二氧化碳
（2）过滤
（3）BaCl2和HCl
（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（5）2NaCl+2H2O===
通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】（1）含二氧化硅的碳酸钡中加入过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳；
（2）操作A是将固体和液体分开的一种方法，所以为过滤；
（3）含二氧化硅的碳酸钡中加入过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，反应后盐酸过量的，所以溶液A中含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为BaCl2和HCl；
（4）反应室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、氯化钡和生成的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（5）根据质量守恒定律可得：电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气。

20．（6分）【答案】(1)CaCl2
(2)SO3
(3)H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
(4)Cu+O2===△2CuO
【解析】由C和D可用作干燥剂，由两种元素组成，C可转化为D，可知C为氧化钙，D为氯化钙，氧化钙可转化为F，农业上用E 与F 等配制波尔多液作为农药使用，故F为氢氧化钙，E为硫酸铜，G相对分子质量为80，可生成硫酸铜，由两种元素组成，故G为氧化铜，H可生成氧化铜，故H为铜，A可以和硫酸铜反应，且两种元素组成，故A为氯化钡，B可以和氯化钡反应，为硫酸，J相对分子质量也为80，两种元素组成，故J为三氧化硫，氢氧化钙可以生成I，I可以和三氧化硫反应，故I为氢氧化钠或水，A~J代入转化关系，符合题意。

（1）由分析可知，D为氯化钙，J为三氧化硫，故填：CaCl2；SO3。

（2）由分析可知A 为氯化钡，B 为硫酸，故出 A 与 B 反应的化学方程式为H 2SO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+2HCl ，故填：H 2SO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+2HCl 。

（3）由分析可知H 为铜G 为氧化铜，化学方程式为2Cu+O 2===△2CuO ，故填：2Cu+O 2===△
2CuO 。

21．（11分）【答案】（每空1分） (一)钙及其化合物的应用
(1). 佝偻病或骨质疏松 （2）CaO+ H 2O = Ca (OH)2 (二)过氧化钙(CaO 2)的性质
(1). -1 (2). CaO 2+ 2HCl= H 2O 2+ CaCl 2 (3). Ca (OH)2 (三)过氧化钙晶体的制备
(1). Ca(OH)2+2NH 4Cl △
══CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (2).防止过氧化氢分解 ②取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO 3溶液，无现象
(四) 未达到反应所需的温度 8 2CaO 2 △
══ 2CaO+O 2↑ 【解析】
(一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨质疏松，钙是组成骨骼的主要元素。

(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料；含钙物质属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料。

故选b 。

(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应是CaO+ H 2O= Ca(OH)2。

(二)过氧化钙(CaO 2)的性质 (1)根据化合物中正负化合价代数和为零原则，CaO 2中氧元素的化合价为-1。

(2)CaO 2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为CaO 2+ 2HCl= H 2O 2+ CaCl 2。

(3) 增氧剂的主要成分为CaO 2，它与水缓慢反应生成O 2，还生成一种碱，其化学式为Ca(OH)2。

(三)过氧化钙晶体的制备 (1)装置A 中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH 4Cl △══CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。

(2)装置C 采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO 2·y H 2O 产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。

(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO 2·y H 2O 。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥，酒精具有挥发性。

②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO 3溶液，无现象，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。

(四)过氧化钙晶体组成的测定。

由图中信息知，(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温
度。

(2)根据上图可知1∶y＝7.2g
72
∶
21.6g−7.2g
18
，y=8。

(3)350℃时发生反应的化学方程式为2CaO2 △══
2CaO+O2↑。