新教材必修二化学精品 第六章 本章知识体系构建
高中化学必修二教材分析_化学_教材分析_人教版
化学必修 2 模块教材分析普通高中化学课程标准（实验）化学 2 有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与可持续发展。
《化学 2》在化学 1 的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。
最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。
化学 2 的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。
化学 2 在整个化学教材中起一种承前启后的作用。
承前是指化学1所学的元素知识在化学 2 第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学 2 的学习是对前面知识的一种复习和拓展。
如在化学 1中第三章金属及其化合物中学习了 Na、 Al 、 Mg、 Cu 的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl 等元素。
在化学2 的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl ，而在化学与可持续发展中 Na、 Al 、 Mg、 Cu、 Fe、 Cl、 Br 、I 等都有。
而启后是指通过对化学 2 的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。
化学 2 所学的知识在选修模块中都要继续学习。
如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。
下面分章讨论。
1物质结构元素周期律1.1地位和功能物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。
通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。
同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
1．根据素材一思考 (1)氢气燃烧放出的热量从何而来？与化学反应的本质有什么关 系？ (2)氢能具有哪些优点？
提示：(1)氢气燃烧放出的热量来自物质的内能，与化学反应中化 学键的断裂和形成有关。
(2)氢能的优点：①清洁燃料，是零排放能源；②来源广泛，可来 自可再生能源，也可来自工业流程中的副产品；③应用广泛；④热值 高、安全性好。
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．食物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和 生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。
湖北咸宁市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点复习(培优专题)
一、选择题1．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应2．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变3．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4显快于硫酸4．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态5．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890 kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2=－Q2 kJ·moI－1，则Q1＜Q2D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol－16．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
(3) 反应 NH3+HCl NH4Cl 与反应 NH4Cl NH3↑+ HCl↑互为可逆反应吗?
答案:不互为可逆反应。反应条件不同,两者不能同 时进行。
2.回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验、在生 活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应符合 或接近人们的期望,你认为应该如何控制反应的条件?
C 项,CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中
气体的密度等于气体质量和体积的比值,质量变化,体积不变,
则密度变化,当气体密度保持不变时,达到平衡状态;D 项,
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的物质的量
之比保持 3∶1,不能证明正、逆反应速率相等,不一定是平衡
(2)随着反应的进行 ,反应物和生成物浓度如何变 化?v 正与 v 逆怎样变化?
答案:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成 物浓度逐渐增大。v 正逐渐减小,v 逆逐渐增大。
(3) 反 应进 行 到什 么 时候 会 停止 ? 此 时反 应 物和 生 成物浓度如何变化?这时反应真的停止了吗?
答案:反应不会停止;当正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物和生成物浓度均不再改变,此时反应并没 有停止,而是处于化学平衡状态。
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的
物质的量之比保持 3∶1
解析:A 项,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不
变,说明溴单质的浓度不再变化,达到了平衡状态;B 项,
2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数变化的反应,恒温、恒
容下,反应体系中气体的压强保持不变,说明达到了平衡状态;
答案:促进有利的化学反应,提高其反应速率和反应 物的转化率;抑制有害的化学反应,降低其反应速率,控制 副反应的发生,减少有害物质的生成。
第一部分：化学课程2课程组织形式及课程目标构建
技能性学习目标的水平
3．体验性学习目标的水平
3 内容标准描述的多样化 内容标准是对学生而言的，包括4个要 素：行为主体、行为动词、行为条件、表 现程度 内容标准在“怎样做”、“做什么”、 “做到什么程度”等方面的要求上应具体、 明确，以便教师操作和评价。 案例：认识摩尔是物质的量的基本单位，能 用于进行简单的化学计算，体会定量研究 的方法对研究和学习化学的重要作用。
一、化学课程目标确立的依据
1 国家对人才培养的基本要求（社会为本） 不同国家、不同时期对基础教育人才培养的 要求往往会有差异，直接表现为教育政策的变 化，并随之通过教育改革反映到课程目标上。 美国：英才教育→提高科学素养 我国：双基教学（培养尖子生） 提高科学素养
思考
新中国成立以来我国化学课程的变 革如何体现了国家的教育意志（国家 对人才培养的要求）？ “教育要面向现代化、面向世界、 面向未来”，“教育要为社会看输送 合格的人才”体现了什么课程设计理 念？
（2）综合课程往往不局限于某一学科， 而是横跨几个学科，如综合理科课程涉及 理、化、生、地等知识。从学习素材的选 择上看，综合理科更符合学生的生活经验， 联系实际应用，容易引发学生对科学的兴 趣，从内容结构上看，综合理科关注统一 的科学概念和对不同学科具有共同属性的 科学方法。
（3）从国际范围来看，随着理科课程的 不断变革，课程的基本理念和设计思路趋 于融合，立刻综合课程与分科课程本质的 差距在缩小，特别是化学课程与当今STS 热点问题（如环境治理、能源开发、资源 保护、基因合成、粮食增产等）密切联系 在一起，使理科综合课程与理科分科课程 之间出现了一个“平衡点”。以环境、能 源、资源为线索的化学课程或以化学为主 的综合理科课程不断问世，分科课程内部 的综合化趋势已日益明显。
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题6化学反应与能量变化 知识点考点重点难点总结
专题6化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度 (1)第1课时 化学反应速率及影响因素 (1)第2课时 化学反应的限度 (5)微专题1 化学反应速率和反应限度图像题分析 (9)第二单元 化学反应中的热 (10)第三单元 化学能与电能的转化 (16)第1课时 化学能转化为电能 (16)第2课时 化学电源 (20)第一单元 化学反应速率与反应限度第1课时 化学反应速率及影响因素基础知识一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
(3)计算：表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt。
式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位；Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。
(4)常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
微点拨：(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
在体积为100 mL 的溶液中，发生下列反应：16H ＋＋2MnO －4＋10Br －===2Mn 2＋＋5Br 2＋8H 2O 。
高中化学必修二教材分析
本章内容是在学习了“物质 结构和元素周期律” 之后，应用物质结构理论指导 化学反应原理学习的开始，也是对第一章中所学内 容的应用和深化。通过本章的学习，能基本理解物 质的化学变化与能量变化的关系，认识通过通过物 质的化学变化获取能源的原理和方法；能认识物质 的化学反应快慢和限度变化的规律，掌握控制物质 化学反应快慢和限度的基本方法。物质的化学变化 与能量变化、化学反应的快慢和限度的知识属于化 学基本理论范围。本章知识及应用是高考的重点、 热点。
高考在向着让你不用长期准备，也无法突 击准备的方向健康发展。
——教育部考试中心官员说
高考取胜的“法宝”：
学习潜能、学习方法、自学能力、
科学思维、平常积累、心理素质。
谢谢大家！
高中化学必修二教材内容分析各章内容的分析一第一章内容综合解说一第一章内容综合解说一第一章内容综合解说一第一章内容综合解说?4
一、高中化学必修二教材在小高考、 高考中的地位 二、高中化学必修二教材内容分析 三、教学建议
1. 高中化学必修二教材在小高考中的地 位越来越重要。目前必修一、必修二在小 高考中占85%，是重中之中；根据江苏省 教育厅文件要求，高一年级是不能分班的， 作为老师必须考虑这些因素。 2.必修二可以说和高考要求的各册书均 有联系，是基础。我们必须研究针对高考 的深度、广度、难度，又必须考虑时间的 允许度。
（二）第二章内容综合解说
2.教材内容简介
共分三节，按照教参新课大约需8~9课时， 具体分解如下：第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能[课标导 学] 1．认识化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原 因。2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化及遵循 的规律。第二节 化学能与电能第一课时[课标导学] 1．了解一次能源和 二次能源的含义，认识化学能源转化为电能对现代化的重大意义。 2．初步认识原电池的概念、原理、组成及应用。第二课时[课标导学] 1、 理解认识各种化学电源的原理和其应用 2、了解研制新型电池的重 要性以及化学电源可能会引起的环境问题、增强环保意识。第三节 化学 反应的速率和限度第一课时[课标导学]掌握化学反应速率的概念及简单计 算；了解影响化学反应速率的因素。通过实例和实验认识控制反尖条件 对生产、生活及科学研究的意义。第二课时[课标导学] 1．掌握化学反应 限度的概念和本质原因，能根据其外部特征进行判断。了解影响化学反 应限度的因素。2．认识在化学反应限度上控制反应条件的积极意义； 初步认识提高燃烧效率的重要性和用途。（附课件）
2020-2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课件新人教版必修
2020-2021学年新教材高中化学 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度课件 新人 教版必修2-2020_2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课件
新人教版必修2
1
第二节 化学反应的速率与限度
课前自主学习
学习任务一 化学反应的速率 任务驱动: 工业生产中有的反应进行得非常快,如氢气与氯气反应合成氯化氢,有的反应 进行得很慢,如氢气与氮气反应合成氨气。我们通常说前者的化学反应速率大 于后者。什么是化学反应速率?它如何表示和计算呢?
催化剂 在其他条件相同时,使用催化剂能极大地加快反应速率
3.其他因素:反应物的状态、固体表面积、光照等许多因素。
【拓展提升】 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质,因而定量表示一个 化学反应的反应速率时,必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 (2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正 值,而且是某一段时间内的平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。 (3)在一定温度下,对于固体和纯液体物质来说,其单位体积里的物质的量不会 改变,即它们的物质的量浓度为常数,故一般不用固体或纯液体物质来表示反 应速率。
(1)古代的“冰鉴”和现代的冰箱能够较长时间保存食物的原理是什么? 提示:通过降低温度,降低化学反应的速率,起到延长食品保存时间的作用。 (2)生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风,可以使炉火更旺,原理是什么? 提示:增大煤与空气的接触面积,加快反应速率。
学习任务二 化学反应的限度 任务驱动: 氯水是实验室常用试剂之一,实验表明新制氯水中含有多种含氯微粒,有Cl2、 HClO、Cl-等。HClO、Cl-是通过氯气与水反应生成的,为什么在溶液中还有Cl2 存在呢?氯水久置后含氯微粒有何变化?
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点(答案解析)(1)
一、选择题1．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A．A B．B C．C D．D3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D5．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
新教材人教版高中化学必修第二册课件-化学反应的速率
[提示]
N2(g) ＋ 3H2(g)
n(始) 2 mol
4 mol
Δn
0.5 mol 1.5 mol
10 min 时 1.5 mol 2.5 mol
2NH3(g) 0 1 mol 1 mol
所以 v(N2)＝2 L0×.51m0oml in＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝2 L1×.51m0oml in＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝2 L×1 m10olmin＝0.05 mol/(L·min) v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。
关键 能力 核 心 突 破
化学反应速率的有关计算——“三段式”
在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N2 和 4 mol H2 发生 反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min 时测定生成 NH3 1 mol，则 用 N2、H2、NH3 表示的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？
(4)压强 压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一 般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。 ①对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不 变。 如 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
②对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解 为
物质浓度改度→反应速率改变 压强改变→物质浓度不变→反应速率不变 a．恒容时：增大压强―引―起→体积缩小―引―起→反应速率增大。 b．气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影 响
0.45 mol·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A．②③
B．①③
C．②④
D．②
D [各物质其反应速率单位相同时，用各反应速率除去化学计量 数，比值大的反应速率大。
新人教版高一化学必修第二册第六章第一节《化学反应与能量变化》第3-5课时 化学能与电能 教学课件
负极：Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (√)
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
7、原电池工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ Cu片：2H++2e- = H2 ↑
（氧化反应） （还原反应）
(x)
SO42—
H+
H+
H+
H+
SO42－
(x)
练习1. 下列装置中能够组成原电池产生电流的是( B )
解析 A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合 构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的 烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电 解质，不能构成原电池，错误。
(2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极； 而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。
原电池正、负极判断
6、原电池电极反应式的书写
电极反应式的一般书写程序:
负极： 还原剂—ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反 应式。 再根据质量守恒和电荷守恒配平。
(2)在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过 电解质溶液到达锌吗？
答：电子只能在两极和外电路中流动，不能进入溶液，在溶液中是 阴阳离子的定向移动。
(3)原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？ 答：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。这是因为负极 失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大 量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该 极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近阴离 子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极
部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案知识汇总笔记
(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案知识汇总笔记单选题1、用一根铁钉与30mL0 .3mol⋅L−1硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是①适当升高温度②改用30mL18mol⋅L−1硫酸③改用40mL0 .3mol⋅L−1硫酸④改用30mL1 .0mol⋅L−1硫酸⑤滴入少量CuSO4溶液A．①②③④B．①④⑤C．①②④D．②④⑤2、在有催化剂加热的恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。
下列叙述正确的是A．平衡时，SO2的浓度保持不变B．平衡时，O2的转化率等于100%C．SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等时，该反应达到平衡D．达到平衡时，体系中一定存在：c(SO2):c(SO3):c(O2)=2:2:13、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH13H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH22Fe(s)+ 1 .5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH32Al(s)+ 1 .5O2(g)=A12O3(S) ΔH42Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应恰变的判断正确的是A．ΔH1＜0，ΔH3＞0B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3D．ΔH3=ΔH4+ΔH54、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．l mol/L HNO3溶液中，H+的数目为N AB．5 .6 g铁与足量氯气反应转移电子的数目为0 . 3N AC．Cu-Zn (硫酸溶液)原电池中，正极产生1 . 12 LH2时，转移的电子数应等于0 . 1N AD．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有分子的数目为N A5、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法确的是A．1 L 1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的数目为N AB．过量的Cu与含0 .2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0 .1N AC．标准状况下，2 .24LSO3所含的原子总数为0 .4N AD．1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2N A6、一定温度下，在某恒容的密闭容器中加入炭和水蒸气，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。
(人教版)深圳高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点复习(培优)
一、选择题1．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−12．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能3．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO4．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D5．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0C．t1 s时反应物A的转化率为60%D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)6．反应A→C分两步进行，①A→B △H1；②B→C △H2。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能，且E1＞E3）。
下列说法正确的是A．两步反应的△H均大于0B．A→B反应的△H1＝E1－E2C．三种物质的稳定性：B＞A＞C D．反应速率：A→B＞B→C7．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。
宁波市宁波中学(一中)高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 2．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D5．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小6．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
苏州南京师范大学苏州实验学校高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点复习(答案解析)
一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化4．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性5．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液6．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )选项 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag Sn 电解质溶液 CuCl 2 溶液 H 2SO 4 溶液 CuSO 4 溶液NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D7．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说法正确的是A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅8．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。