江西省景德镇一中2017_2018学年高一化学下学期期中试题(普通班)
2017-2018学年江西省景德镇一中高一(下)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年江西省景德镇一中高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1. 对于可逆反应，在混合气体中充入一定量的，足够长的时间后，原子A. 只存在于中B. 只存在于和中C. 只存在于和中D. 存在于、和中【答案】D【解析】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的，和反应生成中含有，同时分解生成和，则中含有原子，则原子存在于、和中。
故选：D。
该反应为可逆反应，和反应生成的同时，分解生成和．本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错．2. 甲、乙两个容器内都进行的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断【答案】D【解析】解：中，、已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率。
故选：D。
根据判断化学反应速率的快慢．本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．3. 在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为、、单位：且、、之间有如下关系：，，，则此反应表示为A. B. C. D.【答案】A【解析】解：，，，故：：：：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为，故选：A。
根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据计算结果书写方程式。
本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大。
4. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 保持体积不变，增加的物质的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入使体系压强增大D. 保持压强不变，充入使容器体积变大【答案】C【解析】解：保持体积不变，增加的物质的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B.将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；C.保持体积不变，充入使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D.保持压强不变，充入使容器体积变大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故不选。
江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高一(16班)下学期期中考试化学试题含答案
高一（16）班下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cu:64 O：16 Cl:35.5 C：12 N:14一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白,其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是( ）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于V A 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期2．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。
X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl23．在通风厨中进行下列实验：下列说法不正确的是（）步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化4．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下,庚和乙形成的化合物易溶于水D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应5．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年江西省景德镇高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年江西省景德镇高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）恒容条件下，1mol SiHCl 3发生如下反应：2SiHCl 3（g ）⇌SiH 2Cl 2（g ）+SiCl 4（g ）。
已知：v 正＝v 消耗（SiHCl 3）＝k 正x 2（SiHCl 3），v 逆＝2v 消耗（SiH 2Cl 2）＝k 逆x （SiH 2Cl 2）x （SiCl 4），k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x 为物质的量分数。
如图是不同温度下x （SiHCl 3）随时间的变化。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应为放热反应，v 正，a ＜v 逆，bB ．T 1℃时平衡体系中可通过移走SiCl 4提高SiHCl 3的转化率C ．当反应进行到a 处时，v 正v 逆=169D ．T 2 K 时平衡体系中再充入1 mol SiHCl 3，平衡正向移动，x （SiH 2Cl 2）增大2．（3分）已知：CH 4（g ）+2H 2S （g ）⇌CS 2（g ）+4H 2（g ）。
向恒容密闭容器中充入0．lmolCH 4 和0.2molH 2S ，如图所示：下列说法正确的是（ ）A ．该反应的△H ＜OB ．X 点CH 4的转化率为20%C ．X 点与Y 点容器内压强比为55：51D ．维持Z 点温度，向容器中再充入CH 4、H 2S 、CS 2、H 2 各0.1mol 时V （正）＜V （逆）3．（3分）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H+）或弱碱的c（OH﹣），油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确的是（）A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c（H+）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（H+）的酸或相同c（OH﹣）的碱的水解4．（3分）在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。
江西省景德镇一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(14、15班)(含答案)
2017-2018下学期景德镇一中高二（14）、（15）班下学期期中考试可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ni—59 Ag—108 一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（）A.Cr 3d54s1B.As [Ar]4s24p3C.Ar 3s23p6D.Ni 3d84s22．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。
试判断属于NaCl的晶体结构的图像为()4．电子构型为[Kr]4d105s1的元素位于() A．s区B．d区C．ds区D．f 区5．下列各元素，最．易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④6．CH3+、−CH3、CH3−都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B. CH3−与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D. CH3+与OH−形成的化合物中含有离子键7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．晶体汞与冰分别受热熔化8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
江西省景德镇一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题(12班)
江西省景德镇一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题一、单项选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同； ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能为一种分子和一种离子； ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数； ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. ①②④⑤B. ③④⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ①②⑤⑥ 2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C. 需要加热的化学反应都是吸热反应D. 由H 原子形成1mol H-H 键要释放能量3．某短周期非金属元素R 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是( )A. H 2RO 3的酸性大于H 2CO 3的酸性B. 最高价氧化物不与任何酸反应C. 单质常用作半导体材料和光导纤维D. 在自然界中仅以化合态形式存在 4．下列物质的性质比较，正确的是（ ）A. 非金属性： P ＞S ＞ClB. 碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC. 气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞HBrD. 酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 45．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn （锰）、Ti （钛）、Cr （铬）、Nb （铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）A. Fe 位于元素周期表的第四周期、第ⅧB 族B. 46222TiO 、48222TiO 、50222TiO 互为同位素C. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe 、Cr 、MnD. 923+41Nb 原子核内有51个中子，核外有41个电子6．某温度时，反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加CO 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C. Cl2+H2O=HClO+HClD. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
江西省景德镇市高一化学下学期期中试题(含解析)
2014-2015学年江西省景德镇市高一（下）期中化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．CCTV﹣1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是( )A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数=204﹣81=123C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强2．能源是现代化社会生活的物质基础．背景材料：①2006年国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2005、2006年全国许多省市全面推广使用乙醇汽油；③2010年，江苏省打造成全国重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化得高级脂肪酸甲酯（含C、H、O元素）．下列说法正确的是( )A．乙醇汽油推广的最主要的目的在于降低国际市场的油料价格B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快3．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）4．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应6．下列化合物中既存在离子键，又存在非极性键的是( )A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O27．在1个RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )A．A﹣x+n+48 B．A﹣x﹣n﹣24 C． A﹣x+n+24 D．A+x﹣n﹣248．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈D．已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小9．2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是( )A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O10．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B 相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A11．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是( )A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO212．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是( )A．原子序数：B＞A＞C B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+D．原子最外层电子数：A＞C＞B13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( )A．188kJ B．436 kJ C．557 kJ D．920 kJ14．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）15．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═Z nO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）．下列说法正确的是( )A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣16．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是( )①②③④⑤⑥⑦⑧元素编号元素性质原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 主要化合价最高价﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3最低价A．③的熔点低于⑥的熔点B．元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞⑦＞④D．元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构二、填空题（共25分）17．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A__________，B__________，乙__________，丁__________．（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，丙的电子式是__________．（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式__________．18．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．请在如图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．（1）从能量转换的角度看，过程Ⅱ上应是__________能转化为__________能．（2）过程Ⅱ的完成可以在不同的电解质溶液中进行，试分别写出符合下列要求的电极反应式：①以稀硫酸为电解质：正极：__________．②以氢氧化钠溶液为电解质：负极：__________．③当电解质为熔融ZrO2（掺杂有Y2O3）的晶体（在高温下电离，以金属阳离子和O2﹣导电）时，正极：__________，负极：__________．19．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．①A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．③A 能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号．D：__________、E：__________，元素F在周期表中的位置是__________．（2）甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为__________；（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子结构则该分子的结构式为__________．（4）为了除去化合物乙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，发生反应的离子方程式为__________．三、实验题：（共21分）20．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．（提示：H2C2O4为弱酸）（1）该反应的离子方程式为__________．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是__________对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序__________（用实验序号填空）．（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是__________．21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ．…（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是__________．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________．（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________．（5）过程Ⅲ实验的目的是__________．（6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐__________．分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐__________，得电子能力逐渐__________四、计算题：22．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a的值．（2）反应达平衡时，混合气体的物质的量为32mol，其中NH3的物质的量分数为25%．计算原混合气体与平衡混合气体的压强之比（最简整数比，下同），即：P（始）：P（平）=__________．（3）达到平衡时，求N2和H2的转化率之比，即：α（N2）：α（H2）=__________．2014-2015学年江西省景德镇市高一（下）期中化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．CCTV﹣1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是( )A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数=204﹣81=123C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，利用图示信息及第ⅢA族元素的性质的相似性和递变性来解答．【解答】解： A．由图可知，铊的元素符号为Tl，故A正确；B．图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，不是该原子的质量数，所以铊原子的中子数不是204﹣81=123，故B错误；C．由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，故C正确；D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则铊的金属性比铝的金属性强，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置、结构、性质，注意信息和所学知识的结合来解答，明确电子层数、最外层电子数与元素的位置的关系及元素周期律即可解答，难度不大．2．能源是现代化社会生活的物质基础．背景材料：①2006年国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2005、2006年全国许多省市全面推广使用乙醇汽油；③2010年，江苏省打造成全国重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化得高级脂肪酸甲酯（含C、H、O元素）．下列说法正确的是( )A．乙醇汽油推广的最主要的目的在于降低国际市场的油料价格B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快【考点】常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．乙醇汽油的推广，主要是为缓解能源危机；B．生物柴油中含有C元素，燃烧会生成二氧化碳气体；C．可再生能源是指在自然界中可以不断再生、重复利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；D．纳米金属燃料具有表面积大、易引发、能量释放快的优点．【解答】解：A．乙醇汽油的推广，主要是为缓解能源危机，达到节约资源的目的，故A错误；B．生物柴油属于有机物，所以生物柴油燃烧时会排放出二氧化碳，故B错误；C．太阳能属于清洁能源和可再生能源，故C错误；D．纳米金属燃料的优点有：表面积大，容易引发，且反应快、释放能量快，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见能量的转化形式、环境污染及治理等知识，题目难度不大，注意掌握常见能源的分类、环境污染的治理方法，明确题干信息为解答关键．3．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】该反应中n（NH3）==0.1mol，该时间段内v（NH3）==0.01mol/（L•min），同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算其它物质反应速率．【解答】解：该反应中n（NH3）==0.1mol，该时间段内v（NH3）==0.01mol/（L•min），同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（H2）=v（NH3）=0.015mol/（L•min）、v（N2）=v（NH3）=0.005mol/（L•min），所以只有D选项正确，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查学生分析计算能力，明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，题目难度不大．4．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；【解答】解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A 错误；B、第六周期有32种元素，故B错误；C、副族元素全部是金属元素，故C正确；D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误．故选：C．【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应．【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些．6．下列化合物中既存在离子键，又存在非极性键的是( )A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之间存在极性键，不含离子键，故A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中O﹣H原子之间存在极性键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子之间O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键的判断，侧重考查基本概念，把握物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意过氧化钠中存在的化学键及电子式的书写，题目难度不大．7．在1个RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )A．A﹣x+n+48 B．A﹣x﹣n﹣24 C．A﹣x+n+24 D．A+x﹣n﹣24【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据中子数=质量数﹣质子数，而阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数来分析．【解答】解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故选：C．【点评】本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大．8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈D．已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同主族从上往下金属性增加，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增加；B、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C、原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，元素的金属性越强；D、同周期核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，原子半径减小．【解答】解：A．同主族自上而下元素金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Ra（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3＜NH3，故B错误；C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，故Cl的原子半径比Al的原子半径小，故D正确，故选B．【点评】本题考查元素周期律，难度不大，注意根据原子结构理解同周期、同主族元素性质的递变规律．9．2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是( )A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O【考点】催化剂的作用；化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．【分析】A．催化剂能改变反应速率；B．反应物的接触面积越大其反应速率越大；C．NO、NO2能被转化为无害物质氮气；D．催化剂不会改变化学平衡状态．【解答】解：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质 N2，故C正确；D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；故选：D．【点评】本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点．10．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B 相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极．【解答】解：A、B相连时A为负极，则活动性顺序A＞B；C、D相连时，电流由D→C，说明C为负极，则活动性顺序：C＞D；A、C相连时，C极上产生大量气泡，则C为原电池的正极，活动性顺序：A＞C；B、D相连时，D极发生氧化反应，D应为原电池的负极，作为活动性顺序：D＞B，则有活动性顺序：A＞C＞D＞B．故选B．【点评】本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，题目难度不大，本题注意原电池负极的判断，为解答该题的关键．11．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是( )A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．【解答】解：A、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故A错误；B、容器体积不变，混合气体的质量不变，所以密度始终不变，密度不变反应并不一定达到平衡，故B错误；C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，不能确定是否达到平衡，故C错误；D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故D 正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．12．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是( )A．原子序数：B＞A＞C B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+D．原子最外层电子数：A＞C＞B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+与C﹣具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，而电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．【解答】解：A、B、C为三中短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA 族，C位于第ⅦA，B2+与C﹣具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，A．A为S、B为Mg、C为F，原子序数：S＞Mg＞F，故A错误；B．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：Mg＞S＞F，故B错误；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故C正确；D．A为S、B为Mg、C为F，原子核外最外层电子数：F＞S＞Mg，故D错误，故选：C．【点评】本题以周期表中元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度、微粒半径比较等，是高考中的常见题型，中等难度．13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为( )A．188kJ B．436 kJ C．557 kJ D．920 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选B．【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．。
【全国百强校】江西省景德镇一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)
景德镇一中2017—2018年度第二学期高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5一．选择题（共10小题，每小题2分）1.对于可逆反应2SO2+O2 2S03，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子存在于( )A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中2.如图为某密闭容器中气态物质进行反应时物质总能量(kJ·mol-1)的关系图，则下列热化学方A. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H=(E2-E1)kJ/molB. 2C(g)=2A(g)+B(g) △H=-(E2-E1)kJ/molC. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H=-(E2-E1)kJ/molD. 2C(g)=2A(g)+B(g) △H=(E2-E1)kJ3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，又知电解质的电离是吸热过程。
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓H2SO4③稀HNO3，恰好完全反应。
其焓变△H1、△H2、△H3的关系是( )A. △H1>△H2>△H3B. △H1<△H3<△H2C. △H1=△H3>△H2D. △H1>△H3>△H24.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A.快B.慢C.相等D.无法判断5.在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为V1、V2、V3(单位：mol·L-1·S-1)且V1、V2、V3之间有如下关系：3V1=V2，2V1=V3，2V2=3V3，则此反应表示为( )A.A+3B 2CB. 2A+2B 3CC. 3A+B 2CD. A+B C6.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容器的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加H2O(g)的物质的量，并保持容积不变B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大7.对于可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H<0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，V(正)、V(逆)不变④增大B的浓度，V(正)>V(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 90 o C，纯水的pH<7B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色9. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. υ（C）＝B. υ（D）＝6 minC. υ（B）＝D. υ（A）＝10. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大D. 正反应速率增大，逆反应速率减小二．选择题（共10小题，每小题3分）11. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体D. 加入适量碳酸钠溶液12. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述错误的是A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应B. 使用催化剂可提高反应速率C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13. 对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是图① 图②A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体14. 在一定条件下，向密闭容器中充入30mlCO和20ml水蒸气，使其反应，当反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是( )A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50%D.平衡后水的体积分数为20%15. 反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ16. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是A. 测定中和热B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D. 比较温度对化学反应速率的影响17. 温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
江西省景德镇一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题(16、17班)
江西省景德镇一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共42分）1。
化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是（ ） 2.下列生活用品含有天然高分子化合物的是（ ）A 。
普通玻璃B 。
动物脂肪C 。
医用药棉D 。
硅橡胶3．下列有关化学用语的表示正确的是( ） A. N 2的电子式：B. 明矾的化学式:K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·12H 2OC. CCl 4 分子的比例模型: D 。
氰酸铵(NH 4CNO) 与尿素［CO(NH 2)2］互为同分异构体4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ )常见古诗文记载 化学知识A 《荀子·劝学》:冰水为之,而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖C 《天工开物》：凡研硝(KNO 3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸D 《本草纲目》:釆蒿蓼之属,晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱)，浣衣发面.石碱具有碱性，遇酸产生气体A。
二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维 B。
明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C。
浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等 D。
Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，22。
4 LCl2通入到水中,则N（HClO）+N（Cl—）+N(ClO-)=2N AB。
足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC。
44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD。
32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A6.有机物M的结构简式为：，下列关于M 的说法错误的是（）A.分子中含有3 种官能团B.lmol M 最多可与3mol NaOH 反应C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应 D。
【高一化学试题精选】江西2018年高一化学下册期中考试试题(带参考答案)
江西2018年高一化学下册期中考试试题（带参考答案）江西省横峰中学2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-1013．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为A．Fe -2e-= Fe2+ B．Fe -3e- = Fe3+C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- D．2H+ + 2e- = H2 ↑14．可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A B C D B．A C D B C．C A B D D．B D C A16．温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了03mol，则此反应的平均速率 (x)为（）A、（O2）=001mol/（L s）B、（NO）=008mol/（L s）C、（H2O）=0003mol/（L s）D、（NH3）=002mol/（L s）二、非选择题（共52分）二．填空题（7小题，共43分）17．（4分）在 H， H， H， Mg， Mg， O， O， O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。
2017-2018学年江西省景德镇市第一中学高一(17班)下学期期中考试化学试题
2017-2018学年高一（17）班期中考试试题1．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32- ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A.①②B.②③C.③④D.①④3．下列说法正确的是（）A. 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀(图见第4题）B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动4．反应N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法5．下列措施或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl 2+H2O Cl-+HClO+H+)B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅6．如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
江西省景德镇一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题(1314班)(无答案)
江西省景德镇一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题一、选择题：本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 滴定前装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液有气泡，滴定后气泡消失D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值2、25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是( )A. 分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B. 等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C. 三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D. 三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-13、下列方法中一定能证明2HI(g) H 2(g)+I2(g)已达平衡状态的是( )A. 一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂B. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化4、下列说法正确的是( )A. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，c(Na＋)<c(CH3COO－)B. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+15、已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(普通班)(附答案)
新绛二中2017—2018学年第二学期期中考试试题高一化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64 一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素最可能用于( )A．制新农药B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金3．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．下列元素中，原子半径最大的是( )。
A．Li B．Na C．F D．Cl6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH37．下列有关化学用语表达不正确的是( )。
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S9．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO410．下列说法中，正确的是( )。
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低11．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
江西省景德镇一中2017-2018学年高一下学期期中考试生
江西省景德镇一中2017—2018学年度第二学期期中考试高一生物试卷总分：100分考试时间：90分钟考试班级：高一（14）班一、单项选择题（每小题1分，本大题共30分。
每小题四个选项中只有一个最符合题意，将选出的正确答案填在答题卡上。
）1．玉米种子发育到玉米幼苗的过程中，关于细胞内水和无机盐的叙述，正确的是A．玉米种子在萌发过程中，主要以被动运输的方式从外界吸收水和无机盐B．玉米幼苗从土壤中吸收的水分主要用于光合作用和呼吸作用C．储存于玉米种子的细胞内，可用于细胞代谢的水主要是自由水D．适宜环境中，玉米幼苗生长较快，每个细胞内无机物的积累量越来越多2．如右图所示U型管中间被一种能允许水分子通过而二糖不能通过的半透膜隔开，现在两侧分别加入浓度均为0.1mol/的蔗糖溶液和麦芽糖溶液，一段时间后左右两侧液面高度变化是怎样的？若向U型管右侧加入某种微量物质（不影响溶液浓度），右侧液面高度上升，那么加入的这种微量物质最可能是A. 右侧液面高度下降；胰岛素B. 右侧液面高度下降；衣藻C. 两侧液面高度不变；麦芽糖酶D. 两侧液面高度不变；蒸馏水3．如图是酵母菌呼吸作用实验示意图，相关叙述正确的是A．条件X下葡萄糖中能量的去向有三处B．条件X下，葡萄糖在线粒体中被分解，并产生CO2和水C．试剂甲为溴麝香草酚蓝水溶液D．物质a产生的场所为线粒体基质4．分子中的碱基C被氧化后会转变为碱基U，细胞中的一种糖苷酶能够识别出碱基U，将其切除，之后核酸内切酶能识别和切除残留下的脱氧核糖和磷酸基团，最后由其他酶将缺口修复。
下列相关叙述正确的是A．细胞中糖苷酶被彻底水解得到可能是葡萄糖和氨基酸B．核酸内切酶丧失功能的人的癌症发病率低于正常人C．DNA聚合酶和DNA连接酶在DNA缺口修复过程中发挥调节作用D．若一个碱基C被氧化造成基因损伤且未被及时修复，可导致其50％的子代DNA具有突变基因5．如下图是洋葱根尖结构模式图，关于图示的相关叙述正确的是A．存在细胞周期的主要是区1的细胞B．DNA转录现象主要发生在区2细胞中C．区2、3细胞的遗传物质发生了改变D．区3的细胞高度分化，不具细胞全能性6．某二倍体动物细胞分裂过程中每条染色体上DNA含量变化的曲线如右图所示，下列相关分析中正确的是7．有些植物的花为两性花（即一朵花中既有雄蕊，也有雌蕊），有些植物的花为单性花（即一朵花中只有雄蕊或雌蕊）。
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一．选择题（共48分，每题3分）1.下列物质的性质和应用相对应的是（）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂 B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂 D．SO2有还原性，可用来漂白纸张2.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB．标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N AC．5.6gFe与足量Cl2充分反应转移电子数为0.3N AD．常温常压下，6.72LNO2与足量的水反应，生成NO分子数为0.1N A3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z 同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C. Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D. X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物4.下列说法正确的是 ( )A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.下列有关物质性质的比较中，正确的是（）A．熔点：H2O<CO2<SiO2<KCl B．粒子半径： K+>Na+>Mg2+>Al3+C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3D．稳定性：H2O<NH3<PH3<SiH46.X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R 是W和水反应的产物。
下列判断错误的是（）A. X不可能是金属单质B. Y生成Z属于置换反应C. Z生成W发生了电子转移D. Y和R可能会发生反应生成一种盐7.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是（）8.下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B．与冷水反应的速率：Na＞MgC．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D．原子半径：Al＞Si＞P9. 84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是（）A．NaCl的电子式为 B．NaClO只含有离子键C．当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-10.利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO12.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）A．只有①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．②④13.下列反应中，反应后固体物质的质量减少的是（）A．二氧化碳通过Na2O2粉末 B．向H2O2的溶液中加入一定量MnO2C．Cu2S在足量的O2中灼烧D．将铜投入稀盐酸酸化的KNO3溶液并加热14.下列检验方法，利用该气体的还原性的是（）A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2使品红溶液褪色C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．NO遇到空气变为红棕色( )15.下列制备和收集气体的实验装置合理的是C．装置③：用过氧化钠和水制O2 D．装置④：用铜和浓硝酸制NO216.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2．24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g固体。
下列有关说法正确的是（）①c(HNO3)=2mol·L-l ②c(HNO3)=0.5mol·L-1 ③m=8.0 ④m=7.2A．①③ B．①④ C．②④ D．②③二．非选择题（共52分）17.（共12分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰请回答下列问题：（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用（填上述给定药品的序号）．（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是 .（ 3 ）装置D 中盛装的药品是（填序号），装置C的作用是．（ 4 ）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是 .（ 5 ）实验中可观察到装置B 内出现的现象是产生大量白烟，有关反应的化学方程式为．18.（共14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。
写出C和E反应的离子方程式：_________________________________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为____________（填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①A的电子式为_____________，A与水反应时形成的化学键类型有 .②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。
a．盐酸 b．加热溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则C与X常温下反应的离子方程式为_________________________ ；E是__ ________（填化学式）。
19（共9分）.为建设美丽中国，化学在控制污染物方面有着重要作用。
请回答相关问题：(1)SO2是形成酸雨的主要物质之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强，理由是________________（用化学方程式表示)。
实验室可用 _______溶液吸收含SO2的尾气。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 _____________________________________ ．（3）实验室用Cl2从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________ ；②操作X的名称为___________________。
20.（共10分）A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
（1）H元素在周期表中的位置为______________。
（2）B、F、H的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。
（4） D元素的最高价氧化物的电子式为____________。
（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
21（共7分）.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.请列式计算： (1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度答案17.（共12分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）；e、h（2分）；（2）MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O（2分）；（3）饱和食盐水（1分）；干燥氯气（1分）；（4）氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）；（5） 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）．18.（共14分）(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O （2分） (2) b （2分）(3)①（2分）离子键、共价键（2分）② a （2分）(4)Fe+4H++NO3-═Fe3++NO+2H2O（2分） Fe(NO3)2（2分）19.（共9分）.(1) 2H2SO3+O2=2H2SO4（2分） NaOH（1分）(2)2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （2分）(3)①SO32-＋I2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2I－（2分）②分液（2分）20（共10分）(1)第三周期第ⅦA族（2分）(2)r（Cl--) ＞ r（O2-）＞r（Na+）（或Cl- ＞O2- ＞ Na+）（2分）(3) Cl2 或O3（2分）(4) （2分）(5)2Mg+CO22MgO+C（2分）21.(7分) (1)2:1 （3分） (2)2.4mol/L（4分）。