离子键课件

:Cl. + .Ba. + .Cl:
Na. + .F:
.Mg. + .S.
K. + .O. + .K
: :
: :
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
: :
: :
: :
Na+[:F:]-
: :
: :
Mg2+[:S:]2-
: :
: :
: :
K+[:O:]2-K+
3、主族元素A和 B可形成AB2离子型化合物， 用电子式表示AB2的形成过程。
宁 静 而 致 远
这是食盐 晶粒
纯 净 水
请问: 食盐是由哪几种元素组成的? 水又是 由 哪几种元素组成的呢?
答: 食盐是由钠和氯两种元素组成,水由氢 和氧两种元素组成. 再问: 钠原子和氯原子为什么能自动结合成 氯化钠? 氢原子和氧原子为什么能自动结合 成水分子? (请看下图)
同样的,原子之间能自动结合是因为它们 之间存在着强烈的相互作用,这种强烈的相 互作用就是我们今天要学习的
练习2、
用电子时表示离子键形成过程的下列各式， 其中正确的是（ C ）
A、Mg: + 2:Cl: B、Na. + . S . + .Na C、:F . + .Ca. + .F: D、 K. + . S . + .K : : : : : : : : : . Mg[:Cl:]2-2 [Na]:S:[Na] [:F:]-Ca2+[:F:]K [:S:] K : :
NaCl: Nax +
.
:Br: [:Br:]- [:S:]2.
K+
: :
Cl: → Na+[.Cl:]x
: :
:
CaO:
ห้องสมุดไป่ตู้K2S:
•
Ca• + .O.
: :
Ca2+[:O:]2K+[:S:]2-K+
: : :
:
K. + . S . + . K
:
设问: 用电子式表示物质形成过程与化学 方程式在书写上有何区别? 用电子式表示 离子键的形成过程应注意哪些方面? 注意: 1、箭号左方原子的电子式必须书写正 确；2、必须用弯箭头标明电子的转移方向； 3、箭号右方写离子化合物的电子式（写时要 注意二标：标正负电荷，阴离子标[ ]）。
化学键
一、什么是化学键？
This is H2O This is H2.
要离解成氢原子需很高的能量！
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在 水分子中氢原子和氧原子间都存在着强烈的 相互作用，化学上把相邻的两个或多个原子 之间强烈的相互作用叫做化学键。
根据构成强烈的相互作用的微粒不同， 化学键可分为离子键和共价键等类型。现在 我们先学习离子键。
阳离 子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳 离子呢？
答：活泼金属提供阳离子，活泼非金属提供
阴离子。
注意：不是只有活泼的金属元素和活泼的非金
属元素之间的化合才能形成离子键，如NH4+ 和Cl- ， Na+ 和SO42-也能形成离子键。
从上可以看出，原子成键是和其最外层电子 数有关，那么如何形象的表示原子的最外层电 子数呢？为此我们引入一个新的化学用语——
:B. + .A. + .B:
: :
:
:
[:B:]-A2+[:B:]: :
:
:
成的化学键叫做离子键。
成键微粒—— 阴、阳离子 相互作用—— 静电作用（静电引力和静 电斥力）
含有离子键的化合物就是我们初中学过 的离子化合物，如MgCl2 、 NH4NO3 等盐类 物质，NaOH等碱类物质，MgO 、Na2O 等低价 金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都 含有离子键。
请问：要想形成离子键，就必须有能提供阴、
电子式
定义：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ” 来表示原子最外层电子的式子。 : 例如、原子电子式 H• Na•
•
Ca•
•
O•
:
: :
: :
离子电子式
Na+
Mg2+
[:Cl:]-
[: S :]2-
练习1、写出下列微粒的电子式
S Br
:
•
Br : :
S2: :
K+
答案：:S:
.
同样，我们用电子式可以表示原子之间化 学键的形成过程，例如、用电子式表示出氯化 钠的形成过程
失 电 子 成 为 阳 离 子
Na
+11
2 8 1
7 8 2
+17
Cl
eNa+ +11 2 8
8 8 2
+17
Cl-
得 电 子 成 为 阴 离 子
Na+
Cl-
讨论: 1、在食盐晶体中Na+和Cl-之间存在 有哪些力？ 2、阴、阳离子结合在一起，彼此电 荷是否会中和呢？
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形
: : : :
: :
: :
随堂检测： 1、下列说法中正确的是（ D ） A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫 做化学 键。 B、阴、阳离子通过静电引力而形成的化学 键叫离子键。 C、只有金属元素和非金属元素化合时才能 形成离子键。 D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含 有离子键。
2、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2 NaF MgS K2O