中考化学总复习课件 (1)
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初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
(3)上述流程图的 5 个反应中有______ 4 个属于氧化还原反应。
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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26
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2020山西中考化学实验复习(课件)实验突破(01) 空气中氧气含量的测定(共30张PPT)
能__耗__尽__氧__气_,_当__氧_气__浓__度______
_低_于__1_0_%__时__,木__炭__不__能_燃__烧_______。
图S1-5
4.[2019·福建]某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探
究实验。
[实验1]按图S1-6甲所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
4.实验现象 (2)__烧__杯__中__的___水__进__入__集__气__瓶___内__,进___入__集__气__瓶__内__水___的__体__积__约__占__集___气__瓶__中______ _原__空__气___体__积__的__������������__
������ 氧气约占空气体积的 ������
（续表）
5.实验结论 推论:氮气难溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧
补充:氮气的化学性质 不活泼 (氮气可用于医疗手术,作食品保护气等
(1)结果偏小: ①装置漏气 ②__红__磷__量___不__足___ 6.误差分析 ③ 装置未冷却到室温就打开止水夹 等 (2)结果偏大: ①红磷点然后,燃烧匙伸入瓶内速度过慢,未及时塞紧瓶塞 ②未夹(或未夹紧)止水夹等
。
图S1-3
2.[2017·山西百校联考二]从古到今,人们对空气成分的研究一直都在进行。 (3)测定空气中氧气含量的装置还有很多。图S1-4装置能达到实验目的的是
b。
a
b
c
图S1-4
3.[2019·北京顺义期末]化学课上,同学们探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。
探究装置(左)和探究结果(右)如图S1-5所示(注:木炭足量)。
[实验2]按图乙所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成
_低_于__1_0_%__时__,木__炭__不__能_燃__烧_______。
图S1-5
4.[2019·福建]某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探
究实验。
[实验1]按图S1-6甲所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
4.实验现象 (2)__烧__杯__中__的___水__进__入__集__气__瓶___内__,进___入__集__气__瓶__内__水___的__体__积__约__占__集___气__瓶__中______ _原__空__气___体__积__的__������������__
������ 氧气约占空气体积的 ������
（续表）
5.实验结论 推论:氮气难溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧
补充:氮气的化学性质 不活泼 (氮气可用于医疗手术,作食品保护气等
(1)结果偏小: ①装置漏气 ②__红__磷__量___不__足___ 6.误差分析 ③ 装置未冷却到室温就打开止水夹 等 (2)结果偏大: ①红磷点然后,燃烧匙伸入瓶内速度过慢,未及时塞紧瓶塞 ②未夹(或未夹紧)止水夹等
。
图S1-3
2.[2017·山西百校联考二]从古到今,人们对空气成分的研究一直都在进行。 (3)测定空气中氧气含量的装置还有很多。图S1-4装置能达到实验目的的是
b。
a
b
c
图S1-4
3.[2019·北京顺义期末]化学课上,同学们探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。
探究装置(左)和探究结果(右)如图S1-5所示(注:木炭足量)。
[实验2]按图乙所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成
2022年中考化学第一部分知识梳理第1讲空气氧气课件
4P+5O
2P2O5
7.红磷在空气中燃烧:
2
。
8.硫粉在空气中燃烧:
9.碳在氧气中充分燃烧:
S+O2 点燃 SO2
C+O2 点燃 CO2
。
。
点燃
2C+O
2CO 。
10.碳在氧气中不充分燃烧:
2
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（二）化合物与氧气的反应
11.一氧化碳在氧气中燃烧:
12.甲烷在空气中燃烧:
2H2+O2 点燃 2H2O
电光源，是因为通电时能发出不同颜色的光，而不是由于化学性质稳定。
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考点 2 空气的污染及防治
1.空气污染物：目前计入空气污染指数的项目暂定为
一氧化碳（或CO）
、
二氧化硫（或SO2） 、 二氧化氮（或NO2）、可吸入颗粒物和 臭氧（或O3） 等。
2.空气污染物的来源及危害
（1）来源：化石燃料的燃烧;工厂排放的废气;植被破坏引起的沙尘;露天焚烧秸秆和
氧化碳含量的增多会造成温室效应。
（2）可吸入颗粒物（微粒直径在 10 微米以下的颗粒物，称PM10,又称飘尘），
我国修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5 浓度检测指标。PM2.5是指大气
中微粒直径在2.5微米以下的颗粒物，也称为细颗粒物。
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考点 3 空气中氧气含量的测定（详见“中考实验剖析”）
下列措施不可行的是（ C ）
A.发展公共交通,提倡绿色出行
B.增加使用太阳能、核能等新能源
C.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空
D.改进燃煤技术,减少SO2与粉尘的排放
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11.（2013·河北，8）2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”。下列做
2P2O5
7.红磷在空气中燃烧:
2
。
8.硫粉在空气中燃烧:
9.碳在氧气中充分燃烧:
S+O2 点燃 SO2
C+O2 点燃 CO2
。
。
点燃
2C+O
2CO 。
10.碳在氧气中不充分燃烧:
2
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（二）化合物与氧气的反应
11.一氧化碳在氧气中燃烧:
12.甲烷在空气中燃烧:
2H2+O2 点燃 2H2O
电光源，是因为通电时能发出不同颜色的光，而不是由于化学性质稳定。
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考点 2 空气的污染及防治
1.空气污染物：目前计入空气污染指数的项目暂定为
一氧化碳（或CO）
、
二氧化硫（或SO2） 、 二氧化氮（或NO2）、可吸入颗粒物和 臭氧（或O3） 等。
2.空气污染物的来源及危害
（1）来源：化石燃料的燃烧;工厂排放的废气;植被破坏引起的沙尘;露天焚烧秸秆和
氧化碳含量的增多会造成温室效应。
（2）可吸入颗粒物（微粒直径在 10 微米以下的颗粒物，称PM10,又称飘尘），
我国修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5 浓度检测指标。PM2.5是指大气
中微粒直径在2.5微米以下的颗粒物，也称为细颗粒物。
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考点 3 空气中氧气含量的测定（详见“中考实验剖析”）
下列措施不可行的是（ C ）
A.发展公共交通,提倡绿色出行
B.增加使用太阳能、核能等新能源
C.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空
D.改进燃煤技术,减少SO2与粉尘的排放
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11.（2013·河北，8）2013年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”。下列做
人教版(北京)化学中考复习课件【第1课时】我们周围的空气(32页)
考点聚焦
京考探究
第1课时┃ 我们周围的空气
2．防治：防治空气污染可以从两个方面考虑： 减少污染物的产生 ________________________ ，如使用清洁能源、改善燃料结 有效转化有害物质 构，每周少开一天车等；____________________________ ， 如植树造林、种花种草等。
Fe3O4 ____________
考点聚焦
点燃 2 2===== ____O
京考探究
第1课时┃ 我们周围的空气
某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓 度的不同而存在差异。 ①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出 热量；在空气中燃烧则发红光。 ②硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫 色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色 火焰。 ③红磷在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，产生大量 白烟，放出热量(因为有大量白烟产生，不便观察火焰 颜色，故在现象中一般不描述其火焰颜色)。 ④铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧 中点燃则火星四射，放出热量。
考点聚焦 京考探究
夹木炭的坩埚钳应由上而 下缓慢伸入瓶中，使木炭与 氧气充分反应
CO2 ______
硫的用量不能过多，防止 对空气造成污染，实验应在 通风橱中进行。集气瓶底要 放少量水或氢氧化钠溶液
SO2 ______
第1课时┃ 我们周围的空气
氧气与几种常见物质的反应比较表
物 质 反应原理 (化学方程式) 实验现象 注意事项
考点聚焦
京考探究
第1课时┃ 我们周围的空气
考点4
氧气的性质
无 色____ 无 味的 1．物理性质：通常状况下，氧气是____ 气体 ，________ 不易 溶于水，密度比空气略______ 大 ，液态或 ________ 固态时颜色变为________ 淡蓝 色。 2．化学性质：氧气是一种化学性质__________ 比较活泼 的气体， 具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同 时放出热量。
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
×
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
【中考试题研究】2015辽宁省中考化学总复习课件：第1讲 物质的变化和性质
蜡烛在空气中燃烧 蜡烛是圆柱形的白 ，产生黄白色火焰 刚熄灭蜡烛时有白 色固体，硬度小， ，火焰分三层，外 烟产生，用火柴去 不溶于水，浮在水 焰最为明亮，焰心 点燃白烟，蜡烛重 最暗；放出热量， 面上 新燃烧 稍有黑烟
内焰 外焰 (1)蜡烛的火焰分为外焰 ____、 ____和焰心 ____三部分， ____燃烧得 最充分，温度最高，火焰最明亮。 (2)熄灭蜡烛时有白烟产生，白烟的主要成分是__ 蜡烛蒸气冷却后的固体小颗粒 __。
考点2 化学知识的发展和应用) 1．古代化学：从学会使用火和简单的工具，到制得有实 陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、 用价值的产品，如 ____ 染料等，人类越来越离不开化学。 2．原子论和分子学说的内容：物质是由 原子 ____ 和 ____ 分子 构成的，分子中原子的重新组合是 化学变化 ____ 的基础。 1869年， 门捷列夫 ____ 发现了元素周期律并编制出元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．现在，化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术 对化学世界进行微观的探索并合成各种物质。
考点4 物质的性质) 1．物理性质：物质不需要 发生化学变化 就表现出来的 沸点 、 性质，如 颜色 ____、 气味 ____ 、 状态 ____ 、 熔点 ____ 、 ____ ____ 硬度 、密度、溶解性、吸附性、导电性等。通常可 直接观察 或用 物理方法 测定。 2．化学性质：物质 在化学变化 中表现出来的性质， 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等 。必须通过 化学实验 来观察确定。
1．下列变化一定属于化学变化的是( C ) A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 C．澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D．通常状况下氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体 解析：澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳生成了新物
人教版九年级中考化学第一轮复习课件
中考分析
（2013）例．分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知 识的归纳不正确的是
选项
分类
举例
A
常见化肥
尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙
B
常见气体单质
氧气、氮气、氢气
C
常见合金
生铁、不锈钢、金刚石网]
D
常见碱
苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾
（2013）5. 碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是
化学中考复习
第一单元 走进化学世界
课标要求
①知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
②能区分物理变化和化学变化，能从分子的角度了解两种变化的不同； 判断物质的物理性质和化学性质，根据性质决定用途，判断物质的某 些性质在生产、生活中的应用。
③掌握对蜡烛及其燃烧、人体吸入和呼出气体有关成分的实验探究， 能准确记录实验现象和数据，并学会从对实验现象和数据的分析中得 出有价值的结论。
②掌握元素的概念，记住一些常用元素的名称和符号；了解元素符号的含 义，学会正确书写元素符号；初步认识元素周期表，形成“化学反应前后 元素种类不变”的概念。
③了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子 在化学反应中的作用。
④知道物质是由分子、原子等微粒构成的，了解分子、原子的区别与联 系，并能从微观角度解释一些现象；能从微观的角度认识单质和化合物， 并能用微粒的观点解释物理变化和化学变化；知道相对原子质量的含义 及其计算方法。
(2014)19.（3分）请用化学符号表示：上P65 （1）2个碳酸根离子 ，（2）2个氧分子 ，（3）1个铁原子 。
第四单元 自然界的水
课标要求
全能学练中考总复习初中化学专题1课件
MnO2 答案：(1)2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △ (2)便于控制反应的发生和停止 (3)把燃
着的木条放在 e 导管口，木条燃烧更旺，证明已收集满
化学 ·配沪教
第 10 页
中 考 总 复 习 讲 练 测
第二篇 攻专题•能力提升
类型二
常见气体的干燥、净化和检验
1．常见气体的干燥
干燥剂 浓硫酸 (酸性) 可干燥的气体 中性或酸性气体：O2、 CO2、CO、CH4、N2、HCl NH3 等碱性气体 等 SO2 等酸性气体 NH3 不能干燥的气体 干燥装置
第3页
化学 ·配沪教
中 考 总 复 习 讲 练 测
第二篇 攻专题•能力提升
2．实验室制取常见气体的化学反应原理 (1)制氧气 △ ①加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ MnO2 ②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △ MnO2 ③常温下过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2)制二氧化碳 常温下碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)制氢气 常温下锌和稀硫酸制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
3．常见气体的检验 待检验物质 氧气 氢气 二氧化碳 检验方法 把带火星的木条伸入集气瓶中 杯 把气体通入澄清的石灰水中 浸润过的烧杯 有水珠 澄清的石灰水变浑浊 浑浊 现象 木条复燃
中 考 总 复 习 讲 练 测
第二篇 攻专题•能力提升
吸收剂 碱石灰 (NaOH＋CaO) 灼热的铜网 灼热氧化铜
可吸收的气体杂质 水蒸气，酸性气体，如 CO2、HCl、 H2S 等 O2 还原性气体，如 H2、CO
着的木条放在 e 导管口，木条燃烧更旺，证明已收集满
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第二篇 攻专题•能力提升
类型二
常见气体的干燥、净化和检验
1．常见气体的干燥
干燥剂 浓硫酸 (酸性) 可干燥的气体 中性或酸性气体：O2、 CO2、CO、CH4、N2、HCl NH3 等碱性气体 等 SO2 等酸性气体 NH3 不能干燥的气体 干燥装置
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中 考 总 复 习 讲 练 测
第二篇 攻专题•能力提升
2．实验室制取常见气体的化学反应原理 (1)制氧气 △ ①加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ MnO2 ②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △ MnO2 ③常温下过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2)制二氧化碳 常温下碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)制氢气 常温下锌和稀硫酸制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
3．常见气体的检验 待检验物质 氧气 氢气 二氧化碳 检验方法 把带火星的木条伸入集气瓶中 杯 把气体通入澄清的石灰水中 浸润过的烧杯 有水珠 澄清的石灰水变浑浊 浑浊 现象 木条复燃
中 考 总 复 习 讲 练 测
第二篇 攻专题•能力提升
吸收剂 碱石灰 (NaOH＋CaO) 灼热的铜网 灼热氧化铜
可吸收的气体杂质 水蒸气，酸性气体，如 CO2、HCl、 H2S 等 O2 还原性气体，如 H2、CO
(全国版)中考化学复习 主题一 身边的化学物质 专项(一)溶解度曲线课件
两条曲线
4.[2018·泸州] 氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图G14所示,下列说法正确的是
(
)
A.30 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%
B.60 ℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和
C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D.90 ℃ 150 g KClO3饱和溶液降温到10 ℃可析出(xīchū)45 g晶体
KClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量为50 g,降温到10 ℃,氯酸钾的溶解度为5 g,析出晶体质量为50 g-5 g=45 g。
第八页，共23页。
类型(lèixíng)二
两条曲线
5.[2018·娄底] 如图G1-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(
)
A.20 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同(xiānɡ tónɡ)
)
A.烧杯(shāobēi)②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯(shāobēi)①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯(shāobēi)①中溶液质量比烧杯(shāobēi)②中溶液质量大
D.将温度升高到t2 ℃,烧杯(shāobēi)②中的固体全部溶解
图G1-10
第十九页，共23页。
类型(lèixíng)四
. +
(只列计算式)
。
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数
不变
(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是
第五页，共23页。
增加溶剂
。
类型一
一条(yī tiáo)曲线
[解析] (1)a点位于曲线(qūxiàn)上,对应的溶液是饱和溶液。(2)a点对应的溶解度为45.8 g,则溶质的质量分数
中考化学 (人教通用)复习(课件)：第4单元 第1课时 水的组成与净化
第四单元 自然界的水
知识体系图示
第1课时 水的组成与净化
中考考点讲练
考点一：爱护水资源
1. 水资源状况
（1）地球上水的总储量约为1.39×1018m3，海水约占
_9_6_._5_%__，淡水约占_2_._5_3_%_。 （2）全世界有近半数的国家和地区严重缺水，我国
人均水量约为世界人均水量的____，属于贫水国家。 1/4
考点二：水的净化
1.常见的净水方法 水的净化方式包括沉淀、_过__滤____、__吸__附___、消毒、蒸 馏等。 （1）沉淀：利用重力作用让水中的颗粒物沉降的过程， 包括__静__置___沉淀和__吸__附___沉淀。 （2）过滤：除去水中的不溶性杂质，是一种将_液__体___和 __固__体__分离的方法。
【典题2】（2017年益阳）某课外活动小组的同学在课 外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水 中溶有较多量的Ca(HCO3)2。下列对该溶洞中的流水的
说法不正确的是（ C ）
A．溶洞中的流水是 C．溶洞中的流水可作为优质饮用水 D．溶洞中的流水不宜直接洗衣服
（3）用途： 充灌探空气球——对应性质：__密__度__比__空__气__小___ 作高能燃料——对应性质：____可__燃__性______ （4）氢气的收集：氢气密度_小__于___空气的密度，可 用__向__下__排__空__气__法____收集；氢气__难__溶___于水，可用 ___排__水__法__收集。
（3）吸附：利用具有吸附性的物质（如__活__性__炭___） 吸附水中的杂质及异味。 （4）消毒：加入杀菌剂（如__漂__白__粉___），杀灭水中 的病毒、细菌等。 （5）蒸馏：将水加热成水蒸气，再_冷__凝__成纯净水。 是净化程度最高的方法。 【注意】净水程度由高到低的顺序为：蒸馏、吸附、 过滤、沉淀。
知识体系图示
第1课时 水的组成与净化
中考考点讲练
考点一：爱护水资源
1. 水资源状况
（1）地球上水的总储量约为1.39×1018m3，海水约占
_9_6_._5_%__，淡水约占_2_._5_3_%_。 （2）全世界有近半数的国家和地区严重缺水，我国
人均水量约为世界人均水量的____，属于贫水国家。 1/4
考点二：水的净化
1.常见的净水方法 水的净化方式包括沉淀、_过__滤____、__吸__附___、消毒、蒸 馏等。 （1）沉淀：利用重力作用让水中的颗粒物沉降的过程， 包括__静__置___沉淀和__吸__附___沉淀。 （2）过滤：除去水中的不溶性杂质，是一种将_液__体___和 __固__体__分离的方法。
【典题2】（2017年益阳）某课外活动小组的同学在课 外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水 中溶有较多量的Ca(HCO3)2。下列对该溶洞中的流水的
说法不正确的是（ C ）
A．溶洞中的流水是 C．溶洞中的流水可作为优质饮用水 D．溶洞中的流水不宜直接洗衣服
（3）用途： 充灌探空气球——对应性质：__密__度__比__空__气__小___ 作高能燃料——对应性质：____可__燃__性______ （4）氢气的收集：氢气密度_小__于___空气的密度，可 用__向__下__排__空__气__法____收集；氢气__难__溶___于水，可用 ___排__水__法__收集。
（3）吸附：利用具有吸附性的物质（如__活__性__炭___） 吸附水中的杂质及异味。 （4）消毒：加入杀菌剂（如__漂__白__粉___），杀灭水中 的病毒、细菌等。 （5）蒸馏：将水加热成水蒸气，再_冷__凝__成纯净水。 是净化程度最高的方法。 【注意】净水程度由高到低的顺序为：蒸馏、吸附、 过滤、沉淀。
【初中化学】中考知识点复习PPT课件 人教版
2CO2+3H2O 此反应是氧化反应，不是化合反应
此反应是化合反应，不是氧化反应
CO2 + H2O ＝H2CO3
(市卷五20)13.几位同学对蜡烛燃 烧火焰的焰心进行了以下探究， 请你完成其中的步骤： ⑴点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后 取出，现象如右图A，这证明焰心的温度 最低 ，外焰 的温度 最高 。 ⑵向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显 现象(如右图B)，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰， 这说明焰心物质的性质是 是气体;具可燃性 。
NH4NO3
非金负价氢金正， 单质零价要记清， 正负总价和为零。
七、空气的污染及防治、水体的污染及防治：
1.空气的污染：对空气造成污染的主要是有害气体 （CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污 染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
防治：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁 能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、 种草等。 2.水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； 化肥、农药的不合理施用；生活污水的任意排放。 防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零 排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理 施用化肥、农药，提倡使用农家肥；加强水质监测。
或未待装置完全冷却就打开弹簧夹，使进入瓶内的水减少
。
[实验拓展] ⑷小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上 实验，发现水几乎没有进入集 气瓶。经讨论，同学们一 致认为这是因为 木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶里的 压强没有发生变化 。
5.过氧化氢(化学式为H2O2 )以二氧化锰为 催化剂可迅速分解产生水和氧气。 现欲制得干燥而纯净的氧气， 可采用右图装置： 装置A中，锥形瓶内盛有二氧化锰， 装置B中的药品是浓硫酸。从长颈 漏斗中逐滴加入30％过氧化氢溶液。 ⑴写出装置A中发生反应的化学方程式 2H2O2 MnO 其反应类型是 分解反应 ; ====2 2H2O+ O2 ↑ ⑵请你猜想装置B中浓硫酸的作用是 干燥氧气 ; ⑶检验装置C中氧气是否充满的方法是： 用带火星的木条靠近瓶口，看是否会复燃 。
2021年中考化学人教版九年级上册化学第一二单元复习课件
贰
课堂自测 明确考向
命 题 点 1 物质的变化
1.下列变化属于化学变化的是（ C ） A.玻璃破碎 B.汽油挥发 C.钢铁生锈 D. 植物光合作用、呼吸作用等
2.下列属于化学变化的是（ C ） A.铅笔折断 B.废纸撕碎 C.笔盒生锈 D.水分蒸发
3.下列属于化学变化的是（ C ） A.石蜡熔化 B.酒精挥发 C.食物腐败 D. 酒精燃烧（合理即可）
（3）操作要领 ①加热时，用玻璃棒不断搅拌， 防止受热不均匀造成液滴飞溅。 ②出现较多固体时，停止加热，利用余热使剩余水分蒸干。 ③用坩埚钳将热的蒸发皿从铁圈上取下，放在石棉网上（切 不可直接放实验台上）。
4.溶液pH的测定 在点滴板、白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、 干燥的 玻璃棒 蘸取（或胶头滴管吸取）少量待测液滴 到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 该溶液的pH。
③一定量液体的取用——使用量筒和胶头滴管
注意事项
a.不能用量筒做反应容器；不能用量筒进行溶解、稀释和混 合液体操作；不能将量筒加热。 b.取用一定量液体时，要选用合适量程的量筒，一般选择量 程略大于或者等于量取体积的量筒。 c.读数时，如果俯视则会造成读数偏大；仰视则会造成读数 偏小。
二、物质的加热 1.酒精灯的使用
温馨提示
闻气体气味的正确操作：打开瓶塞后， 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气 体飘进鼻孔（如右图所示）。
（2）固体药品的取用 ①粉末状固体的取用
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(一 斜二送三直立)。
②块状固体的取用 取用块状固体用镊子(一横二放三慢竖)。
（3）固体药品的称量（天平的使用） ①分度值：托盘天平可用于粗略称量，能精确到 0.1g。 ②操作：使用前调零→称量时左物右码，砝码用镊 子夹取，先大后小→称量后，砝码回盒，游码归零。
2021年春人教版九年级化学中考知识点强化课件 化学式与化合价 (1)
【易错分析】(1)注意宏观与组成、微观与构成的对应关系。如CH4是由碳、 氧两种元素组成，1个CH4分子由1个碳原子和4个氢原子构成。 (2)注意区分元素的质量比与原子的个数比。如CH4中碳、氢两种元素的质 量比为(12×1)∶(1×4)＝3∶1，CH4分子中碳、氢原子的个数比为1∶4。
备考集训
二、填空与简答题 16．(2020·河南)“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石(主要成分 Mg2SiO4)，Mg2SiO4 中硅元素的化合价是__＋__4；镁原子(核电荷数 为 12)的结构示意图为____。
17．(2020·衡阳)化学符号是学习化学的重要工具。请按如图所示的要求， 用化学符号填空：
粒子符号表示的意义
【命题解读】粒子符号包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、粒子 结构示意图等，命题的形式一般有两种：①写出各种符号所表示的意义； ②根据叙述写出相应的化学符号。题型包括选择题和填空题两种。 【例2】(2020·苏州)下列有关化学用语表示正确的是( A ) A.五氧化二磷：P2O5 B．银元素：AG C.2个镁离子：2Mg＋2 D．8个硫原子：S8
5．(2020·温州)银器在使用过程中，因为发生化学反应 4Ag＋O2＋ 2H2S===2Ag2S＋2H2O，产生的 Ag2S 使银器逐渐失去光泽。已知银的 化合价为＋1 价，则 Ag2S 中 S 的化合价为( B ) A.＋2 B．－2 C．＋1 D．－1 6．(2020·潍坊)下列化学用语表示正确的是( B ) A.两个氢原子：H2 B.一个钙离子：Ca2＋ C.硫酸钠的化学式：NaSO4
【例3】(2020·黔南州)化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语 填空： (1)可用于制造低温环境的氦气____H_e_______。 (2)氮元素是农作物生长所需的一种营养素，其原子结构示意图为 ____。铵态氮肥都含有铵根离子___N_H__4＋___、与碱反应产生氨气 ___N_H__3___，氨气可用湿润的pH试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水 _N_H_3_·__H__2O_____。在上述三种含氮物质里氮元素化合价均为__－__3___。
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-11-
2.某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的 一种或几种。进行如下实验,下列推断正确的是 ( C )
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
-12-
①澄清石灰水不变浑浊,说明原气体中一定不含二氧化碳 ②黑色固体变红色说明原气体中至少含有一氧化碳或氢气中一种 ③无水硫酸铜固体变蓝,说明原气体中一定含有氢气 ④最后的石灰水变浑浊说明原气体中一定含有一氧化碳 ⑤原混合气体中一定含有氯化氢 A.①②③ B.②③④ C.②④ D.①②④
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
-17-
检验物质 铜盐 (CuSO4) 铁盐 (FeCl3) 镁盐 (MgCl2)
检验用试剂、方法 实验现象 观察溶液颜色;或取样,滴加氢 溶液呈 蓝 色, 氧化钠溶液; 或有 蓝色沉淀 产生。 溶液呈 黄 色, 观察溶液颜色;或取样,滴加氢 或有 红褐色沉淀 产 氧化钠溶液; 生。 取样,滴加氢氧化钠溶液;
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
-23-
满分策略 (1)初步鉴别:根据不同物质的颜色、气味、溶解性、 溶解时的热效应等物理性质进行初步判断; (2)鉴别步骤:取样→加试剂→观察、分析→得出结论; (3)选用鉴别方法时先简单后复杂,先考虑物理方法后考虑化学方法。 ①对限选一种试剂的鉴别,要求加入试剂后,能显示不同的实验现 象,也可以用所选试剂鉴别出其中一种,再用鉴别出的这种物质进 行二次鉴别。②不用任何其他试剂鉴别多种物质时,一般是利用物 质的物理性质(如颜色、溶解性等)不同,通过观察找到突破口,然后 利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来;如果没 有特殊的物理性质,则要两两混合进行反应,从反应中找到突破口。
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
-10-
对应训练 1.不能鉴别氧气和二氧化碳方法是 ( B ) A.通入紫色石蕊溶液 B.通入有酚酞试液的水 C.插入燃着的木条 D.通入澄清的石灰水
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
-15-
2.碱(或碱性物质)的检验(考虑碱的化学性质)
检验物质 检验方法 (1)pH 试纸 (2)酸碱指示剂 (3)能与碱反应产生沉淀 的盐 (如 CuSO4、 FeCl3、 MgCl2) (4)能与碱反应生成气体 的盐 [如 NH4Cl、(NH4)2SO4] 实验现象 pH 大于 7 能使石蕊变 蓝色 , 酚酞变 红色 产生 沉淀 产生 有刺激性气味 气体
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
-22-
解析 ①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色,氢氧化钡溶液、碳酸 钠溶液都显碱性,都能使紫色石蕊试液变成蓝色,无法鉴别;②稀硫 酸与稀盐酸不反应,能与氢氧化钡反应生成白色沉淀,能与碳酸钠 反应生成二氧化碳气体,能用来一次性鉴别出三种物质;③碳酸钾 溶液能与稀盐酸反应生成气体,能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉 淀,与碳酸钠不反应,能用来一次性鉴别出三种物质;④氯化钡溶液 与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应,能与碳酸钠反应生成白色沉淀, 无法鉴别。由以上分析可知,B正确。故答案为B。
B C D
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
-3-
2.(2017· 广东)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ( A )
选项 A B C D
操作 现象 结论 向 Na2CO3 溶液中滴入 溶液变红色 Na2CO3 溶液呈碱性 酚酞溶液 向 NaOH 溶液中加入稀 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应 盐酸 用燃着的木条伸入某瓶 木条熄灭 该气体一定是 CO2 气体中 把 MnO2 加入过氧化氢 MnO2 能增加 O2 的产 快速产生气泡 溶液中 量
第五部分
考点1 考点2 考点3
-20-
考点3 常见物质的鉴别
待检物质 盐酸和硫酸 氢氧化钠和 氢氧化钙溶 液 氢氧化钠和 碳酸钠溶液 硫酸钠和碳 酸钠溶液 硫酸钠和氯 化钠溶液 鉴别方法及结论 分别取样品少量于试管中滴加 硝酸钡 ,如果产生 白色沉淀,则是 硫酸 ;反之则是盐酸。 分别取样品少量于试管中滴加 碳酸钠 ,如果产生 白色沉淀,则是 氢氧化钙 ;反之则是氢氧化钠。 分别取样品少量于试管中滴加 氢氧化钙(氯化 钙) ,如果有 白色沉淀 产生,则是碳酸钠;反之则 是氢氧化钠。 分别取样品少量于试管中滴加 盐酸 ,如果有 气 泡 产生,则是碳酸钠;反之则是硫酸钠。 分别取样品少量于试管中滴加 硝酸钡 ,如果有 白色沉淀 产生,则是硫酸钠;反之则是氯化钠。
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
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考点1 常见气体检验与鉴别 1.常见气体的检验
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
ห้องสมุดไป่ตู้
-8-
2.常见气体的鉴别
气体组别 鉴别 CO2 与水 蒸气的混合气体 鉴别方法
现象:无水硫酸铜变成 蓝 色;澄清石灰水变 浑浊 。
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
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考点例解 【例题】(2018· 湖州)现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳 酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶 液、碳酸钠溶液的试剂有( ) A.② B.②③C.①②③ D.②③④ 思路 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们。
3.(2018· 广东)区别下列物质的方法错误的是 ( B ) A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
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4.(2016· 广东)查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋 酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和 另一种常见的液体。回答下列问题: (1)食物变质是一种 缓慢 氧化反应(填“剧烈”或“缓慢”)。 (2)米酒味道变酸的化学反应方程式为 C2H5OH+O2CH3 COOH+H2O ;可用 石蕊溶液 验证米酒味道变酸确实生成了 醋酸。
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
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知能解读 (1)如果有多种气体要鉴别,要注意相互间的干扰。①检验CO2可使 用澄清的石灰水,检验CO可利用一氧化碳的还原性。如果CO2、 CO同时存在,应先检验二氧化碳并完全除去,再检验一氧化碳;因为 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。②检验水可使用无水 硫酸铜,为防止从溶液中带出的水蒸气对实验造成干扰,应先检验 水蒸气的存在,再检验其他气体的存在。 (2)可燃物中含有碳、氢元素的检验:将可燃物点燃,用干冷烧杯罩 在火焰的上面,若烧杯内壁有水珠产生,则有氢元素,否则没有;迅速 将上述操作中的烧杯翻转,倒入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则有 碳元素,否则没有。
2-
有
2-
白色沉淀 产生。
提醒:如果 SO4 、Cl-同时存在,要先检验 SO4 并除去,再检验 Cl-,避免 干扰,试剂最好选用 Ba(NO3)2、HNO3 并过量。
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
-18-
对应训练 1.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分,向其中加入了稀盐 酸,发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则食用碱中 可能含有 ( B ) A.H2SO4 B.Na2CO3 C.NaOH D.CO2 2.鉴别下列各组物质的方法不正确的是 ( B ) A.黄铜(铜锌合金)与黄金——加稀盐酸 B.稀盐酸和稀硫酸——加烧碱 C.氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水 D.硫酸铵与氯化钾——加熟石灰研磨
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
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考纲 初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质(独立操 明细 作) 年份 地方 考查内容 2015 广东 氢氧化钠溶液变质的检验 广东 醋酸的检验 考点 2016 诊断 2017 广东 Na2CO3 溶液的检验 2018 广东 物质的鉴别 2018 广州 碱、盐的鉴别 该考点的命题方向主要是对常见酸碱盐、典型单质和化合 命题 物的鉴别、推断及其相关问题的考查。重点考查的物质有 动态 硬水和软水、天然纤维和合成纤维、CO 和 CO2、黄金和锌 铜合金等。
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
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方法规律 物质的检验有物理方法和化学方法。物理方法主要考虑物质颜色、 气味、味道、溶解性、溶解热现象等;化学方法要考虑特殊的反应, 特殊的实验现象,根据不同的实验现象进行检验。
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
碱(OH-) NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2
第二节
物质的检验和鉴别 考点诊断 考纲对点 知识必备
第五部分
考点1 考点2 考点3
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3.部分盐的检验(考虑特殊离子的反应)
检验物质 碳酸盐 (Na2CO3) 硫酸盐 (Na2SO4) 盐酸盐 (NaCl) 铵盐 (NH4Cl) 检验用试剂、方法 实验现象 取样,滴加稀酸,再将生成 有 气泡 产生,澄清石灰 的气体通入澄清石灰水; 水变浑浊。 取样,滴加硝酸钡溶液和稀硝 有 白色沉淀 产生。 酸; 取样,滴加硝酸银溶液和稀硝 有 白色沉淀 产生。 酸; 有 刺激性气味 气体产 生,能使 取样,滴加碱溶液并微热; 湿润红色石蕊试纸变 蓝 色。