酸的通性及金属活动性
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滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42-
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3
Cl- 的检验方法：
滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl-
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
你有过呕吐的经历吗? 你感到胃液是什么味道的?
1)人体中的胃液是酸的(含盐酸 HCl) 2)常见的水果如柠檬.苹果.杏.橘子等都含 有酸味物质(如柠檬酸)。 3)常见的饮料中大多含有酸味物质。如牛奶 (含乳酸)、雪碧可乐(含碳酸 H2CO3) 4)常见的调味品如白醋是酸的 (含醋酸CH3COOH)
用 途 除锈.干燥剂.精炼石油.制H2 除锈.帮助消化.制H2.CO2
跟酸碱指 示剂反应
使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金
化 属的反应 学 与金属氧 性 化物反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制氢气) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸的个性①
溶质的化学式 颜色和状态 敞口后的现象 所具有的特性
浓硫酸 H2SO4 无色液体
浓盐酸 HCl 无色液体
质量增加 冒白雾 吸水.脱水 挥发性
酸的个性②
浓硝酸 HNO3 无色液体
冒白雾 挥发性
浓硫酸 浓盐酸
溶质 不变 减少
溶剂 增加 不变
溶液 增加 减少
质量分数 减少 减少
酸的个性③
检验SO42- 的方法：
总 结?
1.检验Cl－或SO42－时,为什么要加稀HNO3？
目的是除去CO32—等杂质离子的干扰
2.溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先 检验哪种离子？
应该先检验SO42－(因为Ag2SO4微溶) 3.加什么试剂,具体怎样加？
先加HNO3酸化,再加过量的Ba(NO3)2 检验并除去SO42-,然后加AgNO3
酸都具有一些相同的性质,是因 为酸都可电离出 氢离子 ,但不 同的酸由于 酸根阴离子 不同,故
又有不同的化学性质。
HCl
H2SO4 HNO3
证据 性质 用途
复分解反 应特点:
像这类由两种化合物 相互交换成分,生成另 外两种化合物的反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
根据酸的通性(即相似的化学性质),分 别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反 应的化学方程式:
MgO + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + 2H2O
MgCO3 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + CO2↑+ H2O
判断以下反应是复分解反应吗?
非基本反 应类型:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CH4+2O2==CO2+2H2O CO+CuO==Cu+CO2
请问:以下是复分解反应吗?这些反应有何特点?
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属去锈
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (金属去锈) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
质 与碱反应
中和反应
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸的涵义
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32-
实质:电离时生成的阳离子 全部都是H+的化合物
NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？
酸的分类 一元酸
二元酸 三元酸 酸的命名
含氧酸 HNO3,CH3COOH,
HClO3,
H2CO3,H2SO4 H2SiO3 H3PO4 某酸
无氧酸 HCl,HF,HBr,HI
H2S
氢某酸
HCl和H2SO4性质比较
浓酸性质
硫酸（H2SO4）
1)无色.黏稠.油状液体 2)吸水性 ---气体干燥剂 3)脱水性(强腐蚀性) 4)强氧化性(与金属反应不生成H2)
盐酸（HCl）
1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性
酸
碱 盐
原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+
酸的通性？(以H2SeO4和HBr为例)
①能使紫色石蕊试液变___红____
H2SeO4和HBr能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色
②能与碱反应,生成_盐__和_水___
2NaOH+H2SeO4==Na2SeO4+2H2O Cu(OH)2+2HBr==CuBr2+2H2O
Na2CO3+H2SeO4==Na2SeO4+H2O+CO2↑ K2CO3+2HBr==2KBr+H2O+CO2↑
硝酸的性质
物理性质 挥发性 (瓶口呈现白雾) 化学性质
跟指示剂的反应 使石蕊变红色,使酚酞不变色
跟金属的反应 由于氧化性特强,不生成氢气
跟金属氧化物反应 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 跟碱的反应 Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O 跟盐的反应 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
③能与金属氧化物反应,生成__盐__和_水__
CuO + H2SeO4==CuSeO4 +H2O Fe2O3+6HBr==2FeBr3+3H2O
④能与某些金属反应,生成__盐___和_氢__气__
Zn + H2SeO4==ZnSeO4 +H2↑ Fe + 2HBr== FeBr2 + H2↑
⑤能与某些盐反应,生成__新__盐__和_新__酸___
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与盐反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （BaSO4不溶于稀HNO3， 用于检验 SO42-）
AgNO3+HCl=AgCl↓+H
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3
Cl- 的检验方法：
滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl-
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
你有过呕吐的经历吗? 你感到胃液是什么味道的?
1)人体中的胃液是酸的(含盐酸 HCl) 2)常见的水果如柠檬.苹果.杏.橘子等都含 有酸味物质(如柠檬酸)。 3)常见的饮料中大多含有酸味物质。如牛奶 (含乳酸)、雪碧可乐(含碳酸 H2CO3) 4)常见的调味品如白醋是酸的 (含醋酸CH3COOH)
用 途 除锈.干燥剂.精炼石油.制H2 除锈.帮助消化.制H2.CO2
跟酸碱指 示剂反应
使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金
化 属的反应 学 与金属氧 性 化物反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制氢气) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸的个性①
溶质的化学式 颜色和状态 敞口后的现象 所具有的特性
浓硫酸 H2SO4 无色液体
浓盐酸 HCl 无色液体
质量增加 冒白雾 吸水.脱水 挥发性
酸的个性②
浓硝酸 HNO3 无色液体
冒白雾 挥发性
浓硫酸 浓盐酸
溶质 不变 减少
溶剂 增加 不变
溶液 增加 减少
质量分数 减少 减少
酸的个性③
检验SO42- 的方法：
总 结?
1.检验Cl－或SO42－时,为什么要加稀HNO3？
目的是除去CO32—等杂质离子的干扰
2.溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先 检验哪种离子？
应该先检验SO42－(因为Ag2SO4微溶) 3.加什么试剂,具体怎样加？
先加HNO3酸化,再加过量的Ba(NO3)2 检验并除去SO42-,然后加AgNO3
酸都具有一些相同的性质,是因 为酸都可电离出 氢离子 ,但不 同的酸由于 酸根阴离子 不同,故
又有不同的化学性质。
HCl
H2SO4 HNO3
证据 性质 用途
复分解反 应特点:
像这类由两种化合物 相互交换成分,生成另 外两种化合物的反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
根据酸的通性(即相似的化学性质),分 别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反 应的化学方程式:
MgO + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + 2H2O
MgCO3 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + CO2↑+ H2O
判断以下反应是复分解反应吗?
非基本反 应类型:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CH4+2O2==CO2+2H2O CO+CuO==Cu+CO2
请问:以下是复分解反应吗?这些反应有何特点?
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属去锈
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (金属去锈) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
质 与碱反应
中和反应
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸的涵义
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32-
实质:电离时生成的阳离子 全部都是H+的化合物
NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？
酸的分类 一元酸
二元酸 三元酸 酸的命名
含氧酸 HNO3,CH3COOH,
HClO3,
H2CO3,H2SO4 H2SiO3 H3PO4 某酸
无氧酸 HCl,HF,HBr,HI
H2S
氢某酸
HCl和H2SO4性质比较
浓酸性质
硫酸（H2SO4）
1)无色.黏稠.油状液体 2)吸水性 ---气体干燥剂 3)脱水性(强腐蚀性) 4)强氧化性(与金属反应不生成H2)
盐酸（HCl）
1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性
酸
碱 盐
原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+
酸的通性？(以H2SeO4和HBr为例)
①能使紫色石蕊试液变___红____
H2SeO4和HBr能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色
②能与碱反应,生成_盐__和_水___
2NaOH+H2SeO4==Na2SeO4+2H2O Cu(OH)2+2HBr==CuBr2+2H2O
Na2CO3+H2SeO4==Na2SeO4+H2O+CO2↑ K2CO3+2HBr==2KBr+H2O+CO2↑
硝酸的性质
物理性质 挥发性 (瓶口呈现白雾) 化学性质
跟指示剂的反应 使石蕊变红色,使酚酞不变色
跟金属的反应 由于氧化性特强,不生成氢气
跟金属氧化物反应 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 跟碱的反应 Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O 跟盐的反应 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
③能与金属氧化物反应,生成__盐__和_水__
CuO + H2SeO4==CuSeO4 +H2O Fe2O3+6HBr==2FeBr3+3H2O
④能与某些金属反应,生成__盐___和_氢__气__
Zn + H2SeO4==ZnSeO4 +H2↑ Fe + 2HBr== FeBr2 + H2↑
⑤能与某些盐反应,生成__新__盐__和_新__酸___
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与盐反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （BaSO4不溶于稀HNO3， 用于检验 SO42-）
AgNO3+HCl=AgCl↓+H