高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应——离子反应及其发生的条件教学课件新人教版必修1

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人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。

【学习重点】离子反应及其发生的条件。

【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。

【学习易错点】离子反应条件的识记。

第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。

二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。

例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。

应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。

【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。

结论：酸与碱发生反应的实质是。

(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。

高中化学第二章第2节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1

新知识•预习探究
●学习目标
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．理解离子反应方程式的意义。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
●新知预习
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质是__离__子_之间的反应。
2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的_离__子__符__号_来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： _N_a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_a_S_O__4↓__。 ②拆：把_易__溶__于__水__且__易__电__离_的物质写成离子形式，把 _难__溶__于__水_的物质或_难__电__离_的物质和__气__体__、__单__质__、__氧__化__物_仍用化学式表示。上述化学方程式可改写为： _2_N_a_＋_＋__S_O__24－_＋__B__a_2＋_＋__2_C__l－_=_=_=__2_N_a_＋_＋__2_C_l_－_＋__B_a_S_O__4_↓。
常见酸碱盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
2．离子共存的判断——“一个原则，三种类型” (1)一个基本原则离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。 (2)三种不能大量共存的类型 ①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的两离子间能形成沉淀。
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。

高中化学人教版必修1教学课件：第二章化学物质及其变化 2.2离子反应及其发生的条件

1．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子
组是
()
A．Ba2＋、Na＋、NO－ 3 、SO42－ B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C．K＋、Cl－、CO23－、NO－ 3 D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－ 3 解析：A 项 Ba2＋与 SO42－生成 BaSO4 沉淀；C 项 H＋与 CO23－反应产生 CO2 气体；D 项 Fe3＋的水溶液呈棕黄色。答案：B
2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无
色透明的是
()
A．MnO－4 、K＋、Na＋、SO24－ B．Na＋、K＋、HCO－3 、Cl－ C．Mg2＋、NH＋4 、Cl－、NO－3 D．Ba2＋、K＋、S2－、SO24－解析： A 项，MnO－ 4 为紫红色；B 项，HCO－ 3 不能在强酸性溶液中存在；D 项，Ba2＋与 SO24－会生成 BaSO4 沉淀。答案：C
2．某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能有 Na＋、CO32－吗？为什么？
提示：不可能有 CO23－；原因是溶液呈酸性，H＋与 CO23－不能大量共存。
判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。
1．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：如 Ca2＋与 CO32－，Ba2＋与 CO23－、SO24－， Ag＋与 Cl－等。 ②生成难溶性的碱：如 OH－与 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、 Al3＋等。
3．下列离子方程式书写正确的是
()
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入足量 CO2：2OH－＋CO2===CO32－＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，

2022化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教案

第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。

了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等［辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。

(）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。

()(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。

(）(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。

（）（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. (）[答案］（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√2．电解质的电离（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO－3H＋＋CO错误!;Fe(OH）3：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.④两性氢氧化物［Al（OH)3］的电离Al3＋＋3OH－Al（OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。

高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应 2.2.2 离子反应及其发生的条件新人教版必

Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 当 NaOH 过量时： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
(6)书写离子方程式时还应注意： ①依据客观事实。 ②必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类及个数相同。 ③遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。 ④遵循得失电子守恒规律(适用于氧化还原反应)。 ⑤遵循定组成规律(即反应中不足的物质，其阴、阳离子配比符合其化学组成)。
第二章
化学物质及其变化
第二节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件
要点整合夯基础课堂对点达标练
课堂探究破重难课时作业
一、离子反应 1．概念电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
2．实验探究
3.实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 4．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(4)微溶物[如 Ca(OH)2]的处理要看反应条件： ①当 Ca(OH)2 作为生成物时一般应写化学式。 ②当 Ca(OH)2 作为反应物时，若反应物是澄清的石灰水， Ca(OH)2 应写离子形式；若石灰乳参加反应，Ca(OH)2 要写成化学式。
(5)注意某些反应中量的关系，如 Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液的反应，当 Ca(HCO3)2 过量时：
(3)意义： ①表示某一个具体的化学反应。 ②表示同一类型的离子反应。如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4 反应的反应实质是 H＋＋OH－===H2O 。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究
2.离子反应发生的条件
探究点一离子方程式的书写
一、离子方程式的书写要点 1．抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时《离子反应及其发生的条件》知识点归纳及例题解析新人教版

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第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位］ 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法.理解离子反应的本质。

2.掌握复分解型离子反应发生的条件。

掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

一离子方程式完成下列实验,并填表:实验操作实验现象实验结论无明显变化K＋、Cl－、Na＋、SO错误!相互之间不发生化学反应产生白色沉淀Ba2＋与SO错误!反应生成BaSO4，可表示为Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓归纳总结离子反应及离子方程式（1）离子反应是有离子参加或生成的反应。

(2）离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（3）离子方程式的书写步骤及要求（以BaCl2和Na2SO4反应为例)①“写"化学方程式，必须根据实验事实BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。

②“改”反应物和生成物,将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等］2Cl－＋Ba2＋＋SO错误!＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。

高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件高一化学

提示：不能。H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应不能用该式表示。
第八页，共三十页。
[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
第九页，共三十页。
2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
知识点离子反应 [学生预习区]
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是 □1 离子之
间的反应。
第三页，共三十页。
(2)实验探究
第四页，共三十页。
第五页，共三十页。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 □1 离子符号来表示反
应的式子。 (2)书写步骤
第六页，共三十页。
(3)意义 ①表示出了反应的实质。例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示
第二章化学物质及其变化(biànhuà)
第二节离子反应
第二课时离子反应及其发生(fāshēng)的条件
第一页，共三十页。
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
第二页，共三十页。
第二十八页，共三十页。
本课归纳总结 1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(挥发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。 2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查” 是保证。必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。

高中化学第二章化学物质及其变化 2.2 离子反应——离子反应及其发生的条件教学教案新人教版必修1

离子反应发生的条件？
• 【学生实验一】：往盛有2ml硫酸铜溶液的试管中加入氢氧化钠溶液。
• 现象：
试管中有蓝色沉淀生成。
• 实质:
铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜的反应。
反应式： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【学生实验二】：向盛有2ml碳酸钠溶液的试管中加入
2ml稀盐酸。
• 现象：
• 第三步、删：删去等式两边相等个数的同种离子 • 2Na++SO42-+Ba2++2Cl=2Na++BaSO4↓+2Cl• 第四步、查：检查方程式两端各元素的原子个数和
电荷数是否相等（把方程式的系数化成最简式）
Ba2++SO42-= BaSO4 ↓
离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查
书写四步中:“写”是基础, “拆”是
SO42-：要离开Cu2+，觉得它太懒（蓝）了
方法一：往CuSO4溶液加入KCl溶液
方法二：往CuSO4溶液加入BaCl2溶液
【验证实验一】往CuSO4溶液加入KCl溶液 • 现象：无明显现象 • 结论：不发生反应 • 假设CuSO4与KCl能反应，
交换离子后产物为CuCl2、K2SO4
假设CuSO4与KCl能发生反应
试管中有气泡冒出
• 实质是氢离子和碳酸根离子反应生成氢气和水的反应。
反应式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
• 【学生实验三】：向盛有2ml氢氧化钠稀溶液的试管里加入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为主。
一开始溶液呈红色（酚酞遇碱变红），随着稀盐酸的滴入，溶液红色逐渐消退直至变成无色。Fra bibliotek离子方程式

高中化学第二章化学物质及其变化2第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1

正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
关于“微溶物”的拆写问题：
例：澄清石灰水可拆写成 Ca2＋和 OH－，石灰乳则写成化学式 Ca(OH)2。
常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
提升点二离子共存的判断
[例 2] 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶
如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：错误：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 错因：漏掉(或忽视)了 Cu2＋和 OH－的反应正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O 错因：不符合物质的组成比
液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO－ 4 、Cl－、SO24－ B．Na＋、CO23－、SO24－、Cl－ C．NO－ 3 、Na＋、HCO－ 3 、Ba2＋ D．Na＋、NO－ 3 、H＋、SO24－
【解析】 A 项 MnO－ 4 为紫红色；C 项 HCO－ 3 与 OH－反应
生成
CO
2－ 3
解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D 均错误；C 项还生成氢氧化镁沉淀。
答案：A
4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
() A．K＋、Cu2＋、NO－ 3 、SO24－ B．CO23－、Na＋、Cl－、SO24－ C．Al3＋、Cl－、NO－ 3 、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NO－ 3 、SO24－
复习课件
高中化学第二章化学物质及其变化2第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1

高中化学第二章化学物质及其变化 2.2.1 离子反应教高一化学教案

结果
一、离子反应
1概念
2实质
二、离子方程式书写
1.写2.拆3.删4.查
三、复分解型离子反应发生的条件
四、总结提升
1不拆的2有色离子
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
7分钟
3.
7.
板
书
一、离子反应
1概念
2实质
二、离子方程式书写
1.写2.拆3.删4.查
三、复分解型离子反应发生的条件
四、总结提升
1不拆的2有色离子
8.
课
后
反思
做
议
讲评
练习册上基础题
1突出记忆扎实
2突出概念准确性
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3、要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1、学生先独立完成教辅例题，然后以小组为单位统一答案。
2、派代表Байду номын сангаас出答案。
3、其他组给予评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究概念的使用。
离子反应发生的条件
课题
离子反应发生的条件
课时
1
课型
新授
教学
重点
1.说出电解质(强电解质和弱电解质)的含义
2.离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
依据：考纲
掌握离子反应的含义和离子方程式的书写
教学
难点
离子方程式书写
依据：离子方程式书写是本节课重点内容
学习
目标

2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第2课时)离子反应及其发生的条件课件新人教

BaSO4↓+2H2O;B 项正确;C 项碳酸钙难溶于水,不能拆,正确应为
CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑;D 项硫酸铜易溶于水,应该拆,正确
应为 CuO+2H+ Cu2++H2O。
答案:B
H+与CO32-、HCO3- 、SO32-、HSO3- 等 (1)H+与 OH-、CH3COO-等
(2)OH-与 HCO3- 等
知识点 1
离子方程式的书写
【例题1】书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应: ; (2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应: ; (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: ; (4)Fe与CuSO4溶液反应: ; (5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: 。
第2课时离子反应及其发生的条件
1.能说出离子反应的含义,能正确书写离子方程式。 2.能说出离子反应的实质。 3.能说出复分解型离子反应发生的条件。 4.会判断常见离子能否大量共存。
一、离子反应
1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO42-和 Ba2+之间的反应。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、离子大量共存的判断
离子大量共存即离子之间不能发生反应,判断离子能否大量共存, 即判断离子之间能否发生反应,若反应,则不能大量共存,若不反应, 则能大量共存。
1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见实例
常见情况常见实例
生成难溶物或微溶物
生成气体生成难电离物质
(1)Ca2+与CO32-; Ba2 + 与 SO42-、CO32-; Ag + 与 Cl − 、Br − 、I − 、CO32-等 (2)OH-与 Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ca2+等

高中化学第二章第二节第2课时离子反应及其发生的条件课件高中必修1化学课件

第二十九页，共三十五页。
量的物质将提供足量的能与 H＋、SO24－反应的离子，即 H＋＋SO24－＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。
(2)NaHSO4 溶液过量时，①Ba(OH)2 将反应完全，将其化学计量数定为 1，首先写出 Ba2＋＋2OH－；②过量的 NaHSO4 溶液将提供足量的能与 Ba2＋、OH－反应的离子，即 Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
第十四页，共三十五页。
3．写出下列反应的离子方程式。 (1)稀硫酸与 NaOH(aq)：______________________。 (2)稀硫酸与 Ba(OH)2(aq)：___________________。 (3)盐酸与少量纯碱(aq)：____________________。 (4)Ba(OH)2(aq)与 MgSO4(aq)：_________________。 (5)铁与 CuSO4(aq)：______________________。 (6)稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：___________________。答案：(1)H＋＋OH－===H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－ ===BaSO4↓＋2H2O
第十一页，共三十五页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( ) (2)离子反应：H＋＋OH－===H2O 能表示所有的中和反应。( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ) (4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。( )
第二十三页，共三十五页。

高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时离子反应及其发生的条件化学

核心(héxīn)素养发展目标
1.认识化学变化的本质是有新物质生成(shēnɡ chénɡ)，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。
12/11/2021
第一页，共二十九页。
解析
答案(dá àn)
思维
启迪
离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：
(1)表示某一个具体的化学反应(huàxuéfǎnyìng)，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
12/11/2021
第十一页，共二十九页。
二、离子反应发生(fāshēng)的条件
√D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析(jiě xī) 选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
12/11/2021
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解析
(jiě xī)
答案(dá àn)
思维启迪
(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸(cùsuān)、碳酸、氨水和水等)
生成。
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例5 某同学(tóng xué)称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶
液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
；
②B拆aC：l2＋把N易a2溶SO于4=水==且Ba易SO电4↓离＋的2物Na质Cl拆成离子的形式：

高中化学第2章化学物质及其变化第2节第2课时离子反应及其发生的条件高一化学

12/10/2021
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典例 1 (2019·银川高一检测)下列离子方程式不正确的是
( B)
A．氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huànà)与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
学式表示，B错误；向盐酸中滴加Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离
子方程式为CO
2－ 3
＋2H＋===CO2↑＋H2O，C正确；向盐酸中滴加NaHCO3溶液
生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO
－
3
＋H＋===CO2↑＋H2O，D错
误。
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知识点2 离子共存(gòngcún)的判断
探2．究根提据示复：分1解.不反能应。发如生H的2S条O4件与分Ba析(O离H子)2反反应应除发H生＋后和的O结H－果生是成什H么2O？外，Ba2＋
与SO
2－ 4
反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓＋2H2O。
2．复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件
－
3
在强酸性和强碱性溶液中都能大量
共存。
2．可能有K＋，但没有CO
2－ 3
。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显
酸性，则不可能含有CO23－，因为发生反应CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
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