高考化学离子方程式离子共存专题

高考化学离子方程式、离子共存专题1．电离方程式: 。

酸：强酸：常见的强酸有：，电离方程式：弱酸：常见的弱酸有：，电离方程式：碱：强碱：常见的强碱有：，电离方程式：弱碱：常见的弱碱有：，电离方程式：盐：可溶性盐：，电离方程式：不溶性盐：，电离方程式：酸式盐：常见的酸式盐有：，电离方程式：练习1、铁和稀硫酸反应：；2、金属钠和水反应：；3、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：；4、纯碱与醋酸反应：。

2、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。

（1）看离子间能否发生复分解反应（2）看离子间能否发生氧化还原反应（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件离子方程式的三个层次：1、第一层次分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。

强酸、强碱和可溶性盐．．．．．．．．．．三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。

2、第二层次过量、少量问题。

①以少量的物质为1mol作基准；②分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。

3、第三层次通过计算才能书写离子方程式。

练习一：1、下列离子方程式书写正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2OB、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S = S2－＋H2OD、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu2、下列反应的离子方程式正确的是A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O = NH4＋＋H2OD、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑3、下列离子方程式书写正确的是A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋= H2OB、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋= Fe3＋＋H2↑C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－= H2OD、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑4、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OC、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2OD、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D、H＋、K＋、CO32－、SO42－E、K＋、H＋、NH4＋、OH－6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D、K＋、Na＋、ClO－、S2－7、下列无色溶液中离子可大量共存的是A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－8、下列酸性条件下离子能大量共存的是A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－10、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B、CaCO3和HCl与Na2CO3和HClC、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl练习二：1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式① NaOH溶液中通入少量CO2。

离：。

② NaOH溶液中通入过量CO2。

离：。

① Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液。

离：。

② HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液。

离：。

高考练习1．（2014和平②2）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c(OH－)=10－13 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．c(H＋)/c(OH－)=1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、SO42－D．无色溶液中：K＋、Na＋、SO42－、MnO4－2．（2014南开③4）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．室温下，pH=1的溶液中：K＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol/L Fe2＋的溶液中：Na＋、K＋、Br－、OH－D．含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：NH4＋、Na＋、CO32－3．（2014六校联考③2）常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42－B．水电离出的c(H＋)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl-、SiO32-C．c (NaHCO3)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、C6H5O-、SO42-、CO32-D．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、ClO－4．（2014一中5月考4）能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是（）A．S2－、Na＋、SO32－、Cl－B．Ca2＋、NH4＋、SO42－、SiO32－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Al3＋、Na＋、SO42－、NO3－5．（2014 河西期末2）常温下，下列离子组一定能大量共存的是（）A．c(H＋) = 0.1 mo1/L的溶液中：K＋、SiO32－、SO42－B．K W / c(H＋) = 10－13的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－C．1.0 mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．c(OH－) / c(H＋) = 1×1014的溶液：NH4＋、ClO－、NO3－6．（2014天津一中③8）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、SO42－、NO3－、Na＋B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4＋、HCO3－、SO42－、AlO2－C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4＋D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42－、NO3－7．（2014耀华第三次月考6）常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．无色溶液中：Cu2＋、Cl－、Na＋、SCN－B．加入Al能产生H2的溶液中：Na＋、NO3－、NH4＋、SO42－C．碱性溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Fe3＋D．在c(H＋)/ c(OH－)=1013的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋8．（2014和平②3）下列离子方程式书写正确的是（）A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O = AgOH↓＋NH4＋B．NaHS溶液呈碱性：H 3O＋＋HS－H2S＋H2OC．4 mol/L的KAl(SO4)2溶液与7 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：4Al3＋＋7SO42－＋7Ba2＋＋14OH－＝2Al(OH)3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2OD．氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－9．（2014和平④3）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．铝与氢氧化钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑B．向硅酸钠溶液中加入盐酸：SiO32－＋2H＋=H2SiO3(胶体)C．二氧化氮和水的反应：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3－＋NO↑D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑10．（2014南开②4）下列离子方程式正确的是（）A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2OD．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O11．（2014河西②2）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag＋＋NH3·H2O = AgOH↓＋NH4＋B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋= 2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2O－＋CO2＋H2O OH＋CO32－12．（2014河北③2）下列化学过程及其表述正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H＋＋SO42－＋Ba＋OH－BaSO4↓＋H2OB．由水电离c(H＋)为10－3 mol/L的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－一定能大量共存C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4－＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋2H2O13．（2014红桥4月考3）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O=2H＋＋SO32－C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2A1O2－＋H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋C1O－＋2H＋=C12↑＋H2O14．（2014红桥5月考2）下列离子方程式中正确的是（）A．Cl 2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋C1O－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe－3e－= Fe3＋C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－= I2＋2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋15．（2014六校联考③4）下列相应离子方程式书写错误．．的是（）A．向100 mL浓度为2 mol·L 1的FeI2溶液中通入5.6 L（标准状况下）的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2 = 4Fe3＋＋3I2＋10Cl－B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32 ＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2OC．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO4－＋2H2O = 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋D．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋16．（2014十二校①3）下列离子方程式正确的是（）A．铝溶于烧碱溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。