高一化学第一学期离子共存
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液： K+、Cu2+、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—【答案】C【解析】A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则H+、Fe2+、NO3—、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能大量共存，错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时OH-、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；C．含有大量SO42—的透明溶液中，K+、Cu2+、Cl—、NO3—不会发生任何反应，因此可以大量存在，正确；D．含有大量ClO—的溶液有强氧化性，会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/LC．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
2.2.3离子反应--离子共存课件高一上学期化学人教版必修1
⑵生成气体或挥发性物质：
如:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、 HS-、NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质如弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO- 生成弱酸；NH4+与OH-生成弱碱；
H+与OH-生成水；
OH-与HCO3-、HSO3-、 HS-
⑷发生氧化还原反应：
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2.多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶 液与稀盐酸①盐酸过量：CO32- +2 H+==CO2+H2O②盐酸不足: CO32+H+==HCO3-③练习:Na2CO3溶液与少量 硫酸
类型二：物质配比型一般为复盐或酸式盐， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组 成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足） 而跟用量有关。1 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶 液反应 ①NaOH不足
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
高一化学离子共存试题
高一化学离子共存试题1. 在MgCl 2溶液中能够大量共存的一组离子是 ( )A ．H +、、Na +、B ．OH -、、K +、C ．、H +、Na +、D ．H +、Ag +、、Ca 2+【答案】A【解析】 MgCl 2溶液中含有Mg 2+和Cl -，Mg 2+可以和OH -反应生成Mg(OH)2沉淀，和反应生成MgCO 3沉淀，排除B 选项；Cl -可以和Ag +反应生成AgCl 沉淀，排除D 选项；C 选项中H +和能够反应生成CO 2和H 2O ，不能大量共存，排除C 选项。
【考点】镁的提取及应用2. 某溶液中可能含有NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、Ag +、OH -、SO 42-、CO 32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。
写出②中发生反应的离子方程式 。
【答案】肯定存在NH 4+、Mg 2+SO 42-肯定不存在的是Ba 2+、Ag +OH -、CO 32-Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓、NH 4++OH -=NH 3•H 2O【解析】①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子．（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH 4+、Mg 2+ SO 42-；一定不存在的离子为：Ba 2+、Ag + OH -、CO 32-，故答案为：NH 4+、Mg 2+ SO 42-；Ba 2+、Ag + OH -、CO 32-；（2）以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg 2++2 OH -=Mg（OH ）2↓，铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH 4++OH -=NH 3•H 2O ，故答案为：Mg 2++2 OH -=Mg （OH ）2↓、NH 4++OH -=NH 3•H 2O ． 【考点】离子反应、常见的离子检验方法3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、Cl -、SO 42-B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．K +、Ba 2+、MnO 4-、NO 3-【答案】AC【解析】据题意该溶液为无色，而B 选项中的铜离子为蓝色，D 选项中的高锰酸根离子为紫色，故可排除选项B 、D 而Ａ、Ｄ选项没有能生成沉淀、气体、水、弱电解质。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。
【考点】无色离子组大量共存的判断。
2.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的共存判断3.某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-【答案】B【解析】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。
A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。
错误。
B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。
正确。
C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。
错误。
D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。
不断大量共存。
错误。
【考点】考查离子共存的知识。
4.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈无色。
苏教版高一化学必修1复习离子共存和离子方程式书写
高一化学复习第5讲离子共存和离子方程式书写例题学案要点突破：1、如何判断溶液中离子能否大量共存？2、①怎样的反应可以写成离子方程式？②书写离子方程式的步骤有哪些？③书写离子方程式的关键是什么？例1. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B.K+、Na+、SO32—、CO32—C.K+、Na+、AlO2—、SO42—D.Ba2+、Fe2+、NO3—、Cl—例2. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.Al3+、CH3COO—、Cl— B.Na+、NH4+、Cl—C.Mg2+、Cl—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Cl—例3. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在强酸性溶液中：Na+、AlO2—、SO42—、K+D.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、ClO—例4. 写出下列过程的离子方程式：在NaOH溶液中通入足量CO2，将所得溶液分成四份，在第一份中加盐酸，在第二份中加NaOH溶液，在第三份中加少量澄清石灰水，在第四份中加足量澄清石灰水。
例5. 下列离子方程式是否正确？如不正确写出正确的离子方程式：1.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—＝Cl2↑+Mn2++H2O2.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+3.在Al 2(SO 4)3溶液中加过量NaOH 溶液：Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓4.Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+HClO5.AlCl 3溶液中加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ＝AlO 2—+4NH 4++2H 2O6.钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH —+H 2↑7.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O8.NH 4Cl 和NaOH 两溶液混合：NH 4++OH —＝NH 3↑+H 2O9.Mg(OH)2与稀H 2SO 4反应：OH —+H +＝H 2O10.单质铜与稀HNO 3反应：Cu+2H ++2NO 3—＝Cu 2++2NO ↑+H 2O11.Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl —+ClO —例6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 （ ）A.MgCl 2和NaOHB.Na 2SO 4和Ba(OH)2C.AlCl 3和氨水D.Ca(HCO 3)2和NaOHE.H 2SO 4和NaOHF.NaHSO 4和NaOH例7.写出下列过程的离子方程式：（1）向NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至中性________________________________，在上述溶液中继续加Ba(OH)2__________________________________________。
高一化学必修一讲义：第五讲 离子共存
第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
1.2离子反应方程式与离子共存问题 课件(共34张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4
少量
过量
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl
Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl
CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O
CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3
碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
六、离子方程式书写进阶
练习：NaOH溶液通入酸性气体CO2
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸
少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸
少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸
（6）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：（7）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：（8）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：（9）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。
【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。
（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。
【考点】铝及铝合金2.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、水溶液中发生反应：Ca2++SO42- CaSO4↓，不能大量共存，错误；B、酸性条件下ClO-与Fe2+、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、水溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、水溶液中发生络合反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，不能大量共存，错误。
【考点】考查离子共存问题。
3.下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是A．Na+、HCO3－、CO32－、K+B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．Na+、NO3-、K+、S2-D．K+、NH4+、SO42－、Cl－【答案】BC【解析】审题“强碱性溶液”说明溶液中有大量的OH-，所以，A. HCO3－与OH-不能共存，错误；B.可以共存，正确；C.可以共存，正确；D. OH-与NH4+不能共存，错误。
高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总(1)(K12教育文档)
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第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求］ 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2。
利用离子的特征反应,能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO －，4（紫）、Cu2＋(蓝）、Fe2＋（浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3（H＋）、Fe3＋、Cr2O错误!还原性S2－(HS－)、SO错误!(HSO错误!）、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH错误!、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性[来源：Zxxk。
Com］[Al（OH）4]－、S2－、SO错误!、CO错误!、SiO错误!、ClO－、CH3COO－两性离子HCO错误!、HS－、HSO错误!注意子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH〈7（常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液.碱性溶液:pH〉7(常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.在能使酚酞变红的无色溶液中,可以大量共存的离子组是()A．Na+、Cu2+、Cl-、B．Na+、、K+、C．K+、、、Cl-D．Ca2+、、Na+、Cl-【答案】B【解析】因为显示紫红色,Cu2+显示蓝色,而溶液是无色透明的,所以可以排除A、D选项;能使酚酞变红的溶液中含有OH-,可以和OH-反应,其反应的离子方程式为+OH-====H2O+ ,排除C选项。
【考点】离子反应2.下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－【答案】B【解析】据题意无色溶液，可先排除D选项，因为铜离子是蓝色的。
A选项氢离子与氢氧根离子不能大量共存，C选项氢离子与碳酸根离子不能大量共存。
因此答案选B【考点】考查离子共存问题的相关知识点3.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OHˉB．Ag+C．CO D．SO【答案】D【解析】OHˉ与H+、Fe3+不能大量共存；Ag+与Clˉ不能大量共存；CO与H+、Fe3+不能大量共存。
【考点】考查离子的共存。
4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，A、在pH＝1的溶液显酸性，则Fe2+与NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，A不正确；B、能溶解Al(OH)3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性则HCO3－不能大量共存；如果显碱性则NH4+、HCO3－均不能大量共存，B不正确；C、酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子均大量共存，C正确；D、H+与ClO－不能大量共存，另外ClO－与Fe2+之间发生氧化还原反应，D不正确，答案选C。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
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高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]亲爱的同学，新学期就要开始了。
怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。
生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：A、①B、③ ④C、② ⑤D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
高一化学离子共存试题
高一化学离子共存试题1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、 NO3－B．Cl－、Ag+、NO3－、K+C．K+、Ba2+、NO3－、SO42－D．K+、Cl－、Na+、SO42－【答案】D【解析】A．H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．Cl－和Ag+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；C． Ba2+和SO42－会形成BaSO4产生而不能大量共存，错误；D．K+、Cl－、Na+、SO42－不会发生任何反应，因此可以大量共存。
正确。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（）A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D Fe2＋和Mg2＋【答案】D【解析】铁粉有剩余，所以与铁反应的离子肯定不存在。
A、铜离子与铁反应，错误；B、氢离子与铁反应，错误；C、铁离子与铁反应，错误；D、均不与铁反应，正确，答案选D。
【考点】考查铁单质的化学性质3.下列离子可以大量共存的是（）A．K +、SO42－、OH－、AlO2－B．K +、Ag+、Cl－、NO3－C．Ba2+、Na+、OH－、CO32－D．Na+、NH4+、NO3－、OH－【答案】A【解析】A、离子之间都不反应，可以大量共存，正确；B、Ag+与Cl－生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；C、Ba2+与CO32－生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D、NH4+与OH－结合生成一水合氨，不能大量共存，错误，答案选A。
【考点】考查离子之间的反应4.下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是A．K+、Na+、AlO2－、CO32－B．Na+、Cl－、SiO32－、K+C．Na+、NO3－、AlO2－、K+D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+【答案】A【解析】A、离子在碱性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3，CO32－+2H+= H2O+CO2↑，故A正确；B、离子在碱性溶液中能共存，且SiO32－+2H+=H2SiO3，但没有气体生产，故B错误；C、离子在碱性溶液中能共存，且AlO2－+H++H2O=Al(OH)3，但没有气体生产，故C错误；D、Ba2++2OH-=Ba(OH)2，但没有气体生产，故D错误。
高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件
第十页，共三十九页。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
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(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
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答案：C
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新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
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[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
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第二十二页，共三十九页。
[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是(若K+不存在,则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)。
【答案】(1)S、C1∶2(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O(3)40 mL(4)是c(K+)≥0．6 mol·L-1(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl-【解析】(1)该水样为无色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有S、C,又因为C与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(S)==0．01mol,m(BaCO3)=6．27 g-2．33 g=3．94 g,n(C)=n(BaCO3)==0．02 mol;c(S)∶c(C)=1∶2;(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应,反应的离子方程式为BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O;(3)由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3)=0．02 mol;消耗稀硝酸物质的量为0．04 mol,消耗硝酸的体积==0．04 L="40" mL;(4)依据电解质溶液呈电中性,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:0．01 mol×2+0．02 mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0．06 mol,则c(K+)≥0．6 mol·L-1;(5)可能存在的离子是Cl-,实验设计为:取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl-,若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Cu2+、N、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-C．K+、N、HC、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、S【答案】B【解析】含Cu2+的溶液显蓝色，A错误；由“加入铝可以生成H2”知，溶液为强酸性或强碱性。
N 与OH-，HC与H+、OH-，Mg2+与OH-，不能共存，故C、D错误。
【考点】铝及铝合金2.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
请回答下列问题：（1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。
（2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。
（3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
【答案】（1） BaSO3 + 2H+ Ba2+ + SO2↑ + H2O （2分）（2）中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰（2分）（3）会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在（2分）（4） SO2 + Br2+ 2H2O 4H+ + SO42- + 2Br-（2分）【解析】亚硫酸根离子和硫酸根离子都可以与钡离子反应生成白色沉淀，而亚硫酸钡沉淀不溶于水但能溶解在酸中，但硫酸钡沉淀既不溶解在水中，也不溶解在酸中。
亚硫酸根离子在硝酸溶液中会被氧化为硫酸根离子，因此要检验硫酸根离子的存在时要先排除掉亚硫酸根离子对其的干扰，因此加的试剂1应为盐酸，【考点】3.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ【答案】A【解析】A.离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，正确。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是()A．Ca2+、Cl-、、Na+B．K+、Cl-、、H+C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+【答案】B【解析】 A选项中呈紫红色，不符合要求；B选项中，因为Mg比较活泼，所以Mg可以和H+发生置换反应生成H2：Mg+2H+====Mg2++H2↑，符合要求；C选项中，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不符合要求；D选项中，Mg可以和H+反应生成Mg2+和氢气，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不符合要求。
【考点】镁的提取及应用2.某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能存在的离子是A．K+B．Ba2+C．OH－D．HCO3-【答案】A【解析】A、K+与NH4+、H+、SO42-都不反应，可大量共存，故A正确；B、SO42-可与Ba2+反应，不能大量共存，故B错误；C、NH4+、H+可与OH-反应，不能大量共存，故C不正确；D、H+可与HCO3-反应，不能大量共存，故D错误；故选A。
【考点】考查离子共存3.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-【答案】A【解析】A、四种离子均不反应，可以大量共存，正确；B、Ca2+与CO32ˉ，AlO2-与H+分别生成碳酸钙、氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、OHˉ与NH4+、Al3+分别反应生成一水合氨、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、Ca2+、HCO3-、OH-三者反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误，答案选A。
【考点】考查离子大量共存问题4.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
高一化学离子共存试题
高一化学离子共存试题1.(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。
【答案】（1）（2分）（2）①③（2分）（3）CD （2分） B（1分）（4）H2+2OH‾—2e‾=2H2O （2分） 200NA（2分）【解析】（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：（2）①pH=1的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；②酸性溶液中，NO3‾、H+与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；③各离子互不反应，可以大量共存；④HCO3‾与H+反应，不能大量共存。
（3）A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2，依据化合价变化，水中O元素化合价升高，水做还原剂；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，依据化合价变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；D、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，依据化合价的变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；所以水仅做氧化剂的是CD，水既不做氧化剂又不做还原剂的是B。
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高考热点选择题——02离子共存
1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是
A K+、MnO4－、Cl–、SO42－
B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－
C Na+、、H+、NO3－、SO42－
D Na+、SO42－、S2－、Cl－
2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－
B Na+、AlO2–、K+、NO3－
C MnO4－、K+、SO42－、Na＋
D K+、SO42－、HCO3－、Na＋
3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
A SO42－
B S2－
C CO32－
D Cl－
4、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－
（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－
在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）
5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是
A Na+、K＋、S2－、Cl－
B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－
7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－
B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D K＋、Na＋、ClO－、S2－
8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是
A I－AlO2－Cl－CO32－
B Na+K+NH4+Ba2+
C Br－S2－Cl－CO32－
D SO32－NO3－SO42－HCO3－
9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A Na+Ba2+Cl－SO42－
B K＋AlO2－NO3－OH－
C H＋NH＋4Al3+SO42－
D H＋Cl－CH3COO－NO3－
10、（）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A I－、AlO2－、Cl－、S2－
B Na+、K+、NH4+、Ba2+
C Br－、S2－、Cl－、CO32－
D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
11、（单科）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A Al3＋Na＋NO3－Cl－
B K＋Na＋Cl－NO3－
C K＋Na＋Cl－AlO2－
D K＋NH＋4SO42－NO3－
12、（大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－
B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－
C K+、Fe2+、SO42－、Br-
D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－
13、（甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能
．．大量存在的是
A K+
B Na+
C Ba2+
D Al3+
14、（山东10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
15、（江苏16）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO-
3、NO-
3
B．Na+、SO-2
4
、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO-2
4、NO-
3
D．Ag+、K+、NO-
3
、Na+
答案：1BD 2A 3BC 4B 5AC 6B 7B 8AC 9B 10AC 11B 12C 13D。