高一化学知识点解析离子共存

2019 年高一化学知识点解析离子共存离子共存题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较全面的了解，才能在答题中得心应手。

一、题型的设问方式此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2 的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13 的溶液中等设问方式。

二、溶液中离子间的反应

1. 离子间反应生成难溶物

如：0H-:除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

Cl- ：Ag+

CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-:除K+、Na+、NH4+外的阳离子

SO42-：Ba2+、Pb2+

另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。

2. 离子间反应生成弱电解质

H+:弱酸根CO32- F-、CH3COO- S2-、CIO-、SiO32-等

OH-：NH4+

H+与OH也不共存

3. 离子间反应生成挥发性物质H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32- OH-：NH4+

4. 离子间发生氧化还原反应而不可共存

氧化性离子Fe3+:酸性条件MnO4- CI03-、CIO-、NO3-

Cr2O72-

还原性离子: Fe2+、SO32-、S2-、Br- 、I

5. 弱酸的酸式根与酸和碱都反应

HCO3、HSO3- HS-、H2PO4、HPO42与H+、OH-都反应6. 弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应

弱碱阳离子: Fe3+、AI3+ 、NH4+ 弱酸阳离子: HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2-

三、典型例题

1. 下列各组离子中, 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A.H+、Na+、S2O32-、CI-

B.Fe3+ 、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4-

D.Ca2+、Na+、S2-、SO42-

2. 下列各组离子中, 在碱性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的是( )

A.K+、MnO4-、CI- 、SO42-

B.Na+ 、AIO2- 、NO3-、

SO42- C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Na+、SO42-、S2-、CI-

3. 在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是()

A.Al3+ 、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+ 、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2- 、Cl-

D.Zn2+ 、Na+、NO3-、SO42- 2019 年高一化学知识点解析：离子共存就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!