高中化学 最基础考点系列 考点1 常见的能量转化形式 新人教版选修4
高中化学第一章化学反应与能量转化复习课件新人教版选修4.ppt
五、反应热的简单计算
1．计算方法： ①热化学方程式系数可以扩大或缩小相同的倍数，但 同时ΔH也要响应的变大或缩小。 ②对于正、逆两个相反方向的反应，ΔH的数值相等， 符号相反。
③根据盖斯定律，可以将两个或两个以上(一般不超过 三个)的热化学方程式包括其ΔH(含“+”、“－”)相 加或相减，得到所求反应的热化学方程式
［议一议］城市家用燃料使用气体燃料比 使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
同
点 反应热的涵 义
燃烧热
Hale Waihona Puke 中和热放热反应△H＜0 单位：kJ/mol
1mol(O2量不限）
可能是1mol,也可能 是0.5或1/3mol等
不限量 生成的水为1mol
1mol物质完全燃 生成1mol水时放出
烧时放出的热量；的热量；不同强酸
不同物质，燃烧 热不同
强碱的中和热大致 相同，均约为：
57.3kJ/mol
②反应物：酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）
若用弱酸代替强酸，或用弱 碱代替强碱，因中和过程中弱电 解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
③生成物及物质的量：生成1mol的H2O
④放出的热量：△H＝－57．3kJ／mol。
燃烧热与中和热的区别和联系
比较项目
相 能量变化
同
点
高考化学考前回归知识点整理第一章、化学反映与能量转化新人教版选修4
高中化学选修4知识点总结第1章、化学反映与能量转化化学反映的实质是反映物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反映进程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反映的热效应一、化学反映的反映热(1)反映热的概念：当化学反映在必然的温度下进行时，反映所释放或吸收的热量称为该反映在此温度下的热效应，简称反映热。
用符号Q表示。
(2)反映热与吸热反映、放热反映的关系。
Q＞0时，反映为吸热反映；Q＜0时，反映为放热反映。
(3)反映热的测定测定反映热的仪器为量热计，可测出反映前后溶液温度的转变，按照体系的热容可计算出反映热，计算公式如下：Q＝－C(T2－T1)式中C表示体系的热容，T一、T2别离表示反映前和反映后体系的温度。
实验室常常测定中和反映的反映热。
二、化学反映的焓变(1)反映焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反映产物的总焓与反映物的总焓之差称为反映焓变，用ΔH表示。
(2)反映焓变ΔH与反映热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反映，若反映中物质的能量转变全数转化为热能，则该反映的反映热等于反映焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反映产物)－H(反映物)。
(3)反映焓变与吸热反映，放热反映的关系：ΔH＞0，反映吸收能量，为吸热反映。
ΔH＜0，反映释放能量，为放热反映。
(4)反映焓变与热化学方程式：把一个化学反映中物质的转变和反映焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－·mol－1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反映焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反映温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
人教版高中化学选修四知识点总结
化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）1热。
23．。
41．1.化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
高三化学能量转化知识点
高三化学能量转化知识点化学能量转化是高中化学学习中的重要内容，也是理解和应用化学知识的关键。
本文将详细介绍高三化学中与能量转化相关的知识点，包括热力学第一定律、化学反应中的能量变化、燃烧反应的能量转化等。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解化学反应中的能量变化规律，进一步提升化学学习的水平。
1. 热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，表明能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量守恒。
这一定律为能量转化提供了基本规律。
在化学反应中，热力学第一定律告诉我们，反应中的能量转化包括吸热反应和放热反应。
2. 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化包括吸热反应和放热反应。
吸热反应是指反应物吸收了热量，而放热反应是指反应物释放了热量。
我们通过量热计等实验工具可以测量吸热反应和放热反应的能量变化，通常以焓变表示。
3. 燃烧反应的能量转化燃烧反应是一种常见的化学反应形式，它涉及物质与氧气反应，释放出大量的热量。
燃烧反应的能量转化可通过燃烧热进行计量，燃烧热指的是单位物质完全燃烧所释放出的热量。
4. 能量守恒定律在实践中的应用能量守恒定律对于学习和应用化学知识具有重要意义。
我们可以通过化学反应中的能量变化规律，设计和改进化学工艺过程。
例如，在工业生产中，利用能量守恒定律进行节能和提高效率的措施得以实施。
对于环境保护和可持续发展也有着积极影响。
5. 化学热力学的研究方向和发展趋势化学热力学是热力学的一个重要分支，研究物质的能量转化规律和热力学性质。
随着科技的进步和实验手段的改进，热力学研究的领域和方法也在不断扩展和提高。
综上所述，高三化学中的能量转化知识点涉及热力学第一定律、化学反应中的能量变化、燃烧反应的能量转化等内容。
了解和掌握这些知识点对于理解和应用化学知识具有重要意义，能够为学生提供更好的学习和实践指导。
希望通过本文的介绍，能够帮助您更好地理解和掌握这些化学能量转化的知识点。
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
二、化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_旧__化__学__键__的__断__裂__与__新__化__学___ _键__的__形__成__。任何化学反应都有反应热，这是 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
思考感悟 3．“放热反应都不需要加热，吸热反应都需 加热”这种说法对吗？ 【提示】 这种说法不对，因为在反应过程中, 判断反应是吸热反应还是放热反应与是否需要 在加热或点燃条件下反应没有直接的关系。例 如，铁与硫的反应，必须在加热条件下才能进 行，但该反应属于放热反应。
解析：选BD。化学反应是反应物的原子重新 组合而生成其他物质的过程，这必然包含有 物质拆散成原子而吸收能量和原子相互结合 而释放能量的过程。任何化学反应都一定伴 随着能量变化，但是，这种能量变化是可以 通过多种形式表现出来的，如热量、光、电 能等。
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物 总能量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
解析：选D。A、B、C均为放热反应，说明它 们的反应物的总能量大于生成物的总能量， 多余的能量以热量的形式放出；D为吸热反应 ,故D正确。
第1课时 焓变 反应热
人教版高中化学选修四第一节化学反 应与能 量的变 化1
课前自主学案
自主学习 一、反应热 化学反应过程中所_吸__收__或__放__出__的能量，叫反应 热，它等于反应前后体系的_能__量__变__化__，用符号 _Δ_H_表示，其单位常用_k_J_/_m_o_l_或__(k__J_·m__o_l－__1)。许 多化学反应的反应热可以直接测量。
最全面高中化学选修4超详细知识点复习资料分类总结
化学选修 4 化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1) 化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。
其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。
(2) 化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。
(3) 化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。
一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变( ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol 。
3. 产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
( 放热>吸热) △H为“- ”或△H<0，表示的时候“- ”，“kJ/mol ”不能省略吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H为“+”或△H>0，表示的时候“+”，“kJ/mol ”不能省略放热反应和吸热反应判断方法①能量图像1左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a. 图中可以得知物质的能量越高越不稳定； b. 一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量②通过键能的计算△H也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量- 反应物所具有的总能量=反应物的总键能- 生成物的总键能（不建议大家死记硬背公式，应当理解反应物断键吸收的能量和产物成键时所放出的能量相对大小，如果断键吸收能量大于成键释放能量则为吸热反应，如果成键释放的能量大于断键吸收的能量则为放热反应）根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。
（完整版）化学选修4（新人教版）
（完整版）化学选修4（新人教版）新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物）3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H为“+”或△H>0注：（高中阶段Q与△H二者通用）（4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。
②物质的温度和压强☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量
第一章化学反应与能量一、化学反应与能量的变化课标要求1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式2、了解反应热和焓变的含义3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式要点精讲1、焓变与反应热（1）化学反应的外观特征化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。
能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。
（2）反应热的定义当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
通常用符号Q表示。
反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
（3）焓变的定义对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。
ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物）为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。
如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。
即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。
如果生成物的焓小于反应物的焓，说明反应物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一部分的能量给外界才能生成生成物，反应必须放热才能进行。
即当Η（生成物）<Η（反应物），ΔΗ<0，反应为放热反应。
（4）反应热和焓变的区别与联系反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差符号Q ΔΗ单位kJ·mol-1 kJ·m ol-1与能量变化的关系Q>0，反应吸收热量Q<0，反应放出热量ΔΗ>0，反应吸收热量ΔΗ<0，反应放出热量二者的相互联系ΔΗ是化学反应在恒定压强下（即敞口容器中进行的化学反应）且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热（Q p）；ΔΗ=Q p，中学阶段二者通用与键能的关系ΔΗ= Q=反应物的键能总和－原生成物的键能总和2、热化学方程式（1）定义把一个化学反应中物质的变和能量的变化同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。
人教版高中化学选修4[知识点整理及重点题型梳理]_《化学反应与能量》全章复习与巩固_基础
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精品文档用心整理人教版高中化学选修4知识点梳理）巩固练习重点题型（常考知识点全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。
【知识网络】1、知识结构2、知识联系【要点梳理】要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念 1、反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、燃烧热(1)概念：在 101kP a 时，1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用 kJ/mol 表示。
(2)表示的意义：例如 C 的燃烧热为 393.5kJ/mol ，表示在 101kP a 时，1molC 完全燃烧放出 393.5kJ 的热量。
要点诠释：① 规定是在 101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在 101kP a 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为 1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为 1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18 的燃烧热为 5518kJ/mol ，用热化学 方程式表示则为C 8H 18(l)+ O 2(g)= 8CO 2(g)+9H 2O(l) H=－5518kJ/mol③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如 C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2 等。
C(s)+ O 2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ/molC 的燃烧热为 393.5kJ/mol 而不是 110.5kJ/mol 。
高中化学最基础考点系列考点1常见的能量转化形式新人教版选修4(new)
考点1 常见的能量转化形式【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式,重点分析化学能与热能、电能之间的转化,涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式。
【精确解读】1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有：①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能;②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能;③化学能和光能、风能的相互转化等。
【精细剖析】1．判断化学能转化为其它形式能的方法：一看，是否发生化学反应；二看，产生了什么,如果是热量，则转化为热能;如果产生了电,则是转化为电能，如果产生了光，则是转化为光能。
【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应【答案】A【变式训练】模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），装置如图所示,下列说法错误的是（）A．H+由交换膜右侧向左侧迁移B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2OC．该过程是太阳能转化为化学能的过程D．消耗CO2与生成O2体积比为1:1【答案】D【实战演练】1．下列反应中能量变化与其它不同的是( ）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合【答案】D【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应,故A错误;B．燃料燃烧是放热反应,故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应,故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应,故D正确；故答案为D.2．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下,二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是（)A．此反应可将光能转化为化学能B．CO2和CH4均含极性共价键C．产物可能还有O2D．CO2溶于水呈酸性的原因:CO2+H2O⇌H2CO3H2CO3⇌2H++CO32—【答案】D3．未来清洁能源——纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物能D．电能【答案】B【解析】在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料,此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧,化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能,故答案为B。
化学选修4人教版复习：1.1化学反应中的能量的变化
则碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳
的反应热及热化学方程式
首先写出目标方程式，再利用唯一推导
解：由化学方程式可知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) =-394KJ/mol ------①
CO2(g) = CO(g)+1/2O2(g)
=283 KJ/mol--
-----------②
方程式①+②可得：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； =-111 KJ/mol
化学键断裂需要吸收能量，生成新的化学 键需要放出能量，能量的大小等于化学键 得键能
例题1:已知H-H、H-O和O=O的键能分别 是M1 、M2和M3
则：一摩尔氢气完全燃烧生成气态水理论 上放出的热量是：
反应方程式：2H2+O2=2H2O
放出的热量是： (4M2-2M1-M3)÷2
（注意：放出的热量用正的数值表示， △H要带+或-号）
常见的吸热反应：电离反应：
CH3COOH
CH3COO-+H+
水解反应：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
用C CO H2做还原剂的氧化还原反应
大多数分解反应。
其它反应：NH4Cl+NaOH C+CO2 C+H2O=CO+H2 等
KNO3、NH4NO3溶于水
反应物能量变化：
放热反应
2、化学反应中能量的变化本质：
化学反应中的能量的变化
一、化学反应中的能量变化 1、放热反应： 在化学反应中有能量释放出来的反应。 能量比较： 反应物的总能量大于生成物的总能量。 常见的放热反应： 燃烧反应 S+O2 C+O2 H2+Cl2 SO2+O2等
新人教版高中化学选修4第一章 化学反应与能量 复习内容
第一章化学反应与能量复习内容一、本章教学内容、地位与作用1．教学内容：1.焓变反应热(1)化学反应与能量2.热化学方程式1.燃烧热(2)2.能量1.盖斯定律(3)化学反应热的计算2.反应热计算2．内容结构:3．地位与作用在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高。
能源是人类生存和发展的重要物质基础，在初中学生学习了化石燃料是人类社会重要的自然资源、了解我国能源短缺的国情、认识新能源开发的重要意义等。
本章通过化学能与热能转化规律的研究，帮助学生认识热化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。
本章内容属于热化学基础知识，由于2006高考大纲增加了“正确书写热化学方程式”，使“反应热”这一知识板快得到了全方位的考查，贯穿教材的能量主线得以强化。
另外它与能源、环境、现代科技等有密切的关系，所以在近今年的高考题中“反应热”再次成为考查的热点。
三、本章教学重点和难点1．教学重点：热化学方程式的书写和化学反应热的计算2．教学难点：盖斯定律的应用四、本章教学课时建议第一节化学反应与能量变化—————2课时第二节燃烧热能源————————1课时第三节化学反应热的计算——————2课时单元复习—————————————1课时测试与讲评————————————2课时小计———————————————8课时机动：中和热的测定实验———————1课时五、本章考纲要求及知识点例析1.考纲要求：①理解热化学方程式的含义②能正确书写化学方程式③了解化学反应中的能量变化④了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
⑤掌握有关反应热的简单计算⑥初步了解新能源的开发2．知识点例析：§1 化学反应与能量的变化一、焓变反应热1．反应热的概念：化学反应过程中吸收或放出的能量以热量来表述2．焓变(ΔH)的意义：恒压条件下的反应热；单位：kJ/mol或kJ·mol-13．从微观角度解释化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学反应放热或吸热与反应物和生成物的总能量相对大小有关4．常见的吸热、放热反应类型(含溶解热效应)5．能量变化与物质变化的关系：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
新人教版化学选修4高中化学反映与能量的转变一
第一章化学反映与能量第一节化学反映与能量的转变（第1课时）课前预习学案一预习目标预习讲义反映热与焓变，初步明白反映热与焓变的概念，了解反映热的表示方式。
二预习内容一、反映热焓变1、定义：二、符号：3、单位：4、反映热表示方式：△H为“＋”或△H＞0时为？反映；△H为“一”或△H＜0时为？反映。
5、△H计算的三种表达式：三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。
）课内探讨学案一、学习目标一、明白化学反映中能量转化的缘故和常见的能量转化形式；2、记住常见的放热反映和吸热反映。
3、明白得反映热和焓变的含义，会用反映热的表达式进行计算。
学习重难点：明白得反映热和焓变的含义，会用反映热的表达式进行计算。
二、学习进程探讨一：反映热和焓变1、关于放热反映：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何转变？升高仍是降低？环境的能量如何转变？升高仍是降低？规定放热反映的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系仍是环境？2、由讲义P2 中H2+Cl2=2HCl反映热的计算总结出用物质的键能计算反映热的数学表达式△H==3、△H＜0时反映热△H ＞ 0时反映热4、如何明白得讲义P3中△H =mol中的“/mol5、由讲义P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反映热的数学表达式三、反思总结一、常见的放热、吸热反映别离有哪些？①常见的放热反映有②常见的吸热反映有：二、△H＜0时反映热△H ＞ 0时反映热3、反映热的数学表达式△H=△H=四、当堂检测1.下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热2．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰3．（2006•上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水4．下列叙述正确的是（）A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B．在一个确定的化学反映中，反映物的总能量老是低于生成物的总能量C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化五、课后练习与提高1．关于化学反映的实质的说法正确的是（）A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下2．“焓”是指（）A．物质所具有的能量B．反应热的变化C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质3．下列转变进程中，是吸热的反映的是（）A． H ＋H → H2B．H ＋Cl → HCl C．I2 → I ＋ I D．S ＋ O2 → S O2 4．下列叙述正确的是（）A．物质燃烧都是放热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D．化学反应中放出的热才是反应热5．已知1mol白磷变成1mol红磷放出的热量。
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章化学反应与能量[考纲解读]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。
(2)符号：________。
(3)单位：____________或____________。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常见放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(5)常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。
如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。
考点二热化学方程式1．概念：表示参与化学反应的物质的__________和__________的关系的化学方程式。
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考点1 常见的能量转化形式
【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式，重点分析化学能与热能、电能之间的转化，涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式。
【精确解读】
1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有：
①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能；
②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；
③化学能和光能、风能的相互转化等。
【精细剖析】
1．判断化学能转化为其它形式能的方法：
一看，是否发生化学反应；
二看，产生了什么，如果是热量，则转化为热能；如果产生了电，则是转化为电能，如果产生了光，则是转化为光能。
【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
【答案】A
【变式训练】模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3)，装置如图所示，下
列说法错误的是
(
)
A．
H+由交换膜右侧向左侧迁移
B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O
C．该过程是太阳能转化为化学能的过程
D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1
【答案】D
【实战演练】
1．下列反应中能量变化与其它不同的是( )
A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应
D．Ba(OH)2•8H2O与
NH4Cl固体混合
【答案】D
【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；B．燃料燃烧是放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O的反应是吸热反应，故D正确；故答案为D。
2．2020年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下，二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是( )
A．此反应可将光能转化为化学能
B．CO2和CH4均含极性共价键
C．产物可能还有O2
D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O⇌H2CO3H2CO3⇌2H++CO32-
【答案】D
3．未来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图)，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最
终转化为( )
A．化学能B．热能C．生物能D．电能
【答案】B
【解析】在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；
燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故答案为B。
【自我反思】。