高考化学专题复习离子共存习题以及答案

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高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．B．C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－【答案】C【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。

A、碱性溶液中Al3＋、HCO3—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。

高三化学离子共存试题(含答案)

离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

高中离子共存试题及答案

高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。

2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。

2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。

四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。

答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。

因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。

2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。

答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。

高二化学离子共存试题答案及解析

高二化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列各组离子可能大量共存的是 ()A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH4＋【答案】C【解析】A、在中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B、pH＝2的溶液显酸性，Fe2＋与NO3－在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不正确；C、能使甲基橙显黄色的溶液可能显碱性，则Cl－、CO32－、K＋、AlO2－可以大量共存，C正确；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则[Ag(NH3)2]＋、CH3COO－均不能大量共存；如果显碱性，则NH4＋不能大量共存，D错误，答案选C。

【考点】考查离子共存判断2.某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．（2）写出反应②的离子方程式：______．（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，10mL X溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有______．【答案】（1）NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－【解析】据题意可知X为强酸性溶液所以CO32-、SO32不能存在X溶液中，加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；加入硝酸钡，还可以产生气体，原因只能是硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．再由溶液B加入过量NaOH溶液，能产生沉淀，则说明该生成的沉淀G 为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．再由溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-．【考点】考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验3.（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。

【考点】考查离子共存等知识。

2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。

【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。

3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤【答案】C【解析】①含有大量Al3＋的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误；③铁离子与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，错误；④AlO2—与H＋反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误，所以答案选C。

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。

【考点】本题考查离子共存及计算。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。

高考化学复习考点知识专题练习5---离子共存、离子检验

高考化学复习考点知识专题练习专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。

2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。

高中离子共存测试题及答案

高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。

5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。

三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。

答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。

2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。

3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。

二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。

5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。

三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。

7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。

四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。

根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+、 NO3-、K+、Cl-B．在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、 SO42-、S2-C．甲基橙呈红色溶液中： Na+、 ClO-、Al3+、NO3-D．含FeCl3溶液中： Cl-、 K+、 H2O2、NO3-【答案】B【解析】A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+ NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；B.在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、S2-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。

【考点】考查微粒大量共存的知识。

2.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。

【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。

3.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋【答案】C【解析】A项含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项NO（H＋）能氧化Fe2＋，不能大量共存；C项各组离子间不反应，能大量共存；D项ClO－能氧化S2－、HSO，且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存，错误。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。

【考点】考查离子共存。

3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．①B．①③C．②③D．①④⑤【答案】A【解析】①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K+、AlO2－、CO32－、Na+不会发生任何反应，可以大量共存，正确；②加入苯酚显紫色的溶液中含有大量的Fe3+：此时Fe3+、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③在中性溶液：Fe3+、Al3+会形成沉淀而不能大量存在，错误；④使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，产生NH4+会变为一水合氨而不能大量存在，错误；⑤无色溶液中Al3+、HCO3－会发生双水解反应而不能大量共存，错误。

因此可以存在的离子组是①，选项是A。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NOD．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－【答案】A【解析】A、各离子互不反应，一定能大量共存；B、使甲基橙变红色的溶液为酸性，NO3‾、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；C、Fe3+与SCN‾发生络合反应，不能大量共存；D、由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，都能与HCO3‾反应，不能大量共存。

高二化学离子共存试题答案及解析

高二化学离子共存试题答案及解析1.在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+、NH、Cl－、NOB．pH=13的溶液中：K+、Na+、SO、Cl－C．pH=2的溶液中： K+、NH、Cl－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO、CO【答案】B【解析】能大量共存，说明离子之间互不发生反应。

A选项，c(H+)=10-10 mol/L说明该溶液是碱性溶液，而铝离子，铵根离子不能在碱性溶液中共存，所以A选项是错误的。

C选项pH=2说明该溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，次氯酸根离子与氢离子会生成弱电解质次氯酸，因此C选项是错误的。

D选项使甲基橙呈红色的溶液说明溶液呈酸性，而碳酸根离子与氢离子会发生反应，因此D选项是错误的。

【考点】考查离子共存问题的相关知识点2.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—【答案】A【解析】B．Pb2+和Hg2+与S2—反应生成难溶物，Pb2+与SO42—反应生成难溶物；C． H+与S2O32—反应生成S和SO2； D．Ca2+与CO32—生成沉淀；Al3+与CO32—在水中双水解反应。

【考点】水溶液中能大量共存的一组离子的判断。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－【答案】C【解析】A．pH=1的溶液是酸性溶液。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。

【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。

高二化学离子共存试题答案及解析

高二化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中离子可以大量共存的是A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－、HCO3－C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－【答案】C【解析】A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，错误；B、加Zn能放出H2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，错误；C、含有较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO32－不能与之共存，错误，答案选C。

【考点】考查离子的大量共存的判断2.下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤无色溶液中：K＋、Na+、、⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②④B．①②④⑥C．①②D．①②⑤【答案】C【解析】①无色溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②pH=11的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液，说明该溶液为酸或碱的溶液，酸或碱的溶液中HCO3—不可能大量共存，错误；④加入Al放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，则铵根离子、铜离子不能大量共存，若为酸性溶液，由于溶液中存在NO3—，则Al与该溶液反应不会产生氢气，错误；⑤无色溶液中：与AlO2-发生双水解而不能大量共存，错误；⑥酸性溶液中：Fe2+、与NO3—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误，所以答案选C。

高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、NO3－、OH－【答案】C【解析】A、酸性溶液中，CO32－与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、Fe2+为浅绿色，所以不符合题意，错误；C、酸性溶液中这四种离子都可以大量共存，正确；D、OH－与H+反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查离子的大量共存的判断3.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B、Fe2+与H+、ClO-因反应氧化还原反应而不能大量共存，错误；C、4种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，错误，答案选C。

高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)资料

高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)高三化学离子共存复习试题 1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－ C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl －、SO42－ 2、某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。

为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。

②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH 溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。

则下列说法正确的是 A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- D．不能确定该无色溶液是否含有K+ 3、下列说法正确的是 A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1?L?C1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1?L?C1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1?L?C1、Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1?L?C1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1?L?C1pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp （BaCO3） 4、某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OHˉ B．Ag+ C．CO D．SO 5、能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO42―、OH―、K+B．Fe3+、Cl―、NO3―、H+ C．K+、CO32―、Cl―、H+ D．H+、Na+、Cl―、SO42― 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、Fe2+、SO32ˉ B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、AlO2ˉ、CH3COOˉ、Clˉ C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、Clˉ D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中：K+、Clˉ、SO42ˉ、SCNˉ 7、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．用广泛pH试纸测得0.10 mol?L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2 C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同8、在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl―、NO3― B．Pb2+、Hg2+、S2―、SO42― C．NH4+、H+、S2O32―、PO43― D．Ca2+、Al3+、Br―、CO32― 9、（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质――碳纳米颗粒。

高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析1.在能使酚酞变红的无色溶液中,可以大量共存的离子组是()A．Na+、Cu2+、Cl-、B．Na+、、K+、C．K+、、、Cl-D．Ca2+、、Na+、Cl-【答案】B【解析】因为显示紫红色,Cu2+显示蓝色,而溶液是无色透明的,所以可以排除A、D选项;能使酚酞变红的溶液中含有OH-,可以和OH-反应,其反应的离子方程式为+OH-====H2O+ ,排除C选项。

【考点】离子反应2.下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－【答案】B【解析】据题意无色溶液，可先排除D选项，因为铜离子是蓝色的。

A选项氢离子与氢氧根离子不能大量共存，C选项氢离子与碳酸根离子不能大量共存。

因此答案选B【考点】考查离子共存问题的相关知识点3.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OHˉB．Ag+C．CO D．SO【答案】D【解析】OHˉ与H+、Fe3+不能大量共存；Ag+与Clˉ不能大量共存；CO与H+、Fe3+不能大量共存。

【考点】考查离子的共存。

4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，A、在pH＝1的溶液显酸性，则Fe2+与NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，A不正确；B、能溶解Al(OH)3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性则HCO3－不能大量共存；如果显碱性则NH4+、HCO3－均不能大量共存，B不正确；C、酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子均大量共存，C正确；D、H+与ClO－不能大量共存，另外ClO－与Fe2+之间发生氧化还原反应，D不正确，答案选C。

高中化学离子共存问题习题及答案

1.某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液能够大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、MnO4-、NO3-B. NH4+、Mg2+、K+、SO42-C. Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-D. Ba2+、Zn2+、CH3COO-、Cl-2.在含有I-，且能够使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Cl-B.K+、Ca2+、NO3-、CH3COO-C.Na+、S2-、SO32-、K+D.NH4+、Ca2+、AlO2-、Na+3.下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（）A．中性溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、CO32-B．pH=0 的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C．c(H+)=10-14mol/L 的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-D．pH 试纸变红的溶液中Fe2+、I-、NO3-、ClO-4.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中，一定能大量并存的离子组是（）A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、CO32-、SO42-D. K+、Fe2+、Cl-、MnO4-5.某无色透明溶液能与铝作用放出H2，且溶液中的离子能大量共存的是（）A. OH-、NO3-、Ba2+、Cl-B. H+、Ba2+、Mg2+、NO3-C. H+、Cu2+、Al3+、SO42-D. Na+、K+、MnO4-、Cl-6.下则各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、AlO2-、NO3-、OH-.C. H+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-7.下列各组中的离子能在PH=1 的无色溶液中共存的是（）A. Ba2+、Na+、I-、ClO-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、HCO3-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、Br-8.下列条件下的离子组能大量共存的是（）A．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-B．pH =0 的溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-C．c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D．c(H+)>c(OH-)的溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-9.在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出的c(H+)与c(OH-)分别为a mol/L和b mol/L，且a·b=10-28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（）A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Na+、K+、SO42-、SO32-C. K+、Fe2+、Cl-、MnO42-D. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-10.某无色溶液与Al 作用产生H2，则此离子组可能共存的是（）A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B. Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+C. NO3-、SO42-、K+、Fe2+D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-11.在pH =1 的溶液中能大量共存的离子组是（）A. Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-B. Fe3+、Cu2+、Cl-、I-C.Fe3+、K+、SO42-、CO32-D. Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-1.BC2.C3.C4.A5.A6.B7.B8.BC9.D 10.AD 11.D。

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、COB．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl-C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO【答案】D【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO2—、CO32—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸性条件下NO3—把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。