高考化学_【五年高考真题】专题3：离子共存

专题03 离子共存

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1．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【答案】D

2．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

【答案】C

【解析】

试题分析：Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，

C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。

考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。

3．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

【答案】B

考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。4．【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

【答案】C

【解析】

试题分析：A、Al3+与S2‾发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO‾可氧化I‾，不能大量共存；C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。解答时应注意选项的条件，如无色溶液，溶液的酸碱性等前提条件，

判断氧化还原反应要分析是否含有氧化性离子和还原性离子，如ClO‾氧化I‾，一些特殊离子的性质，如HCO3‾为若酸的酸式盐的酸根离子，既能与H+反应，也能与OH‾反应，Fe3+较易水解，在中性条件下水解生成Fe(OH)3沉淀，全面分析，进行正确的判断。

考点：本题主要是考查离子共存正误判断

5．【2013年高考安徽卷第9题】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－

D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

【答案】A

考点：考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。6．【2011年全国卷】将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-

C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3-

【答案】B

【解析】

试题分析：A项，因碳酸酸性强于硅酸，将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀，则SiO32-不能大量共存，错误；B项，将足量二氧化碳通入该溶液中，四种离子均不发生反应，可以大量共存，正确；C项，将足量二氧化碳通入该溶液中，OH－不能大量共存，错误；D项，碳酸酸性强于苯酚，将足量二氧化碳通入该溶液中，C6H5O－不能大量共存，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。

7．【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

【答案】C

【解析】

试题分析：含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出

H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al

不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。故选项是C。

考点：考查离子大量共存的知识。

8．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确

．．．的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

【答案】C