2013化学复习知识点深度剖析 专题三 第二节 几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（2）【课标解读】1．掌握Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2等铝的化合物的主要性质及相互转化2．掌握Al(OH)3的制备【旧知回顾】1．金属铝的化学性质：与盐酸反应（化学方程式）与氢氧化钠溶液反应（化学方程式）2．酸性氧化物是指与反应只生成和的氧化物，举例；碱性氧化物是指与反应只生成和的氧化物，举例【新知探索】二铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝的物理性质：色：态：熔沸点：硬度：溶解性氧化铝化学性质：能溶于或溶液中，反应生成和，属于氧化物2．氢氧化铝制备方法：（实验室制法）（化学方程式）化学性质:（1）能溶于或溶液中，反应生成和，属于氢氧化物（2）不稳定性-受热分解：（化学方程式）【基础自测】1．下列物质中既能跟稀反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A 是两性氢氧化物B 是难溶于水的白色胶状物质C 能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D 既溶于NaOH溶液、氨水，也能溶于盐酸【预习疑问】【知识构建】【重难点突破】二铝的化合物1．氧化铝（1）通过对部分金属氧化物的学习你认为下列说法正确的是A 金属氧化物都能与水反应生成碱B 非金属氧化物都能与水反应生成酸C 氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D 氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱（2）能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？小结：2 氢氧化铝（1）氢氧化铝的制备：将【实验3-7】反应的化学方程式改写成离子方程式。
思考还有哪些物质可以用来制备氢氧化铝？（2）氢氧化铝的性质：a 将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中开始一段时间内现象为离子反应方程式为；一段时间后的现象为，离子反应方程式为。
b 向上面的溶液中滴加稀盐酸现象会如何？产生上述现象的反应离子方程式为。
小结：1.铝盐实验探究1：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：化学方程式：离子方程式：实验探究2：向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量现象：化学方程式：离子方程式：【知识拓展】NaAlO2的性质实验探究1：向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量现象：化学方程式：离子方程式：实验探究2：向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量现象：化学方程式：离子方程式：【限时训练】1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入A．NaOH 溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清石灰水3．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④NaOH⑤NaHCO3 ⑥(NH4)2CO3⑦Al(OH)3 ⑧NaHSO4 ⑨CuOA．②③④⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑨C．②③⑤⑥⑦D．②④⑥⑧4．在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能是A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL5. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
第三章第二节几种重要的金属化合物
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
注意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）
2012/11/26
思考 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反 应的少量杂质。
第二节 几种重要的金属化合物
2012/11/26
第一课时
钠的重要化合物
2012/11/26
思考与交流
回忆前面做过的实验，描述氧化钠与过氧化钠的颜
色、状态。
1、过氧化钠和氧化钠 探究活动 猜 想
过氧化钠与水反应?
过氧化钠与水反应会生成 氢氧化钠和氧气
设计实验方案 NaOH O2
请设计实验方案验证反应产物。
焰色反应
1、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊
的颜色。
实验
2、焰色反应的实验步骤：
①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝 ②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。
③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。
④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。
2012/11/26
Na2O + CO2 = Na2CO3
与CO2反应 是否碱性 氧化物
2012/11/26
是
2、碳酸钠和碳酸氢钠
在生活中碳酸钠和碳酸氢钠有许多用途。如去污粉中主要含碳
酸钠，碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋 糕等食品时也常用到碳酸氢钠，患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不 适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感。为什么它们会有这些用途呢？
第三章 第二节 几种重要的金属化合物
4Fe(OH)2+ 2H 2O + O 2= 4Fe(OH)3CO 32-+ 2H += H 2O + CO 2↑HCO 3-+ H += H 2O + CO 2↑HCO 3-+ OH -= H 2O + CO 32-6 、 Al 2 O 3 —— 两性氧化物 Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO 2 - + H 2 O7 、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途Na 2 O 、 Na 2 O 2 、 CaO 、 MgO 、 Al 2 O 3 、 FeO 、 Fe 2 O 3 、 Fe 3 O 4 、 CuO 、 Cu 2 O 、8 、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。
氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷 的红色颜料。
第二节 几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、铝热反应：一些金属氧化物与Al 粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）二、氢氧化物1、通性：① 少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性② 多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 ③ 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水④ 能与酸反应生成盐和水 ⑤ 少数能跟盐溶液反应2、铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水。
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水生 成：Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓性 质：与酸反应；受热易分解转 化： 白色 灰绿色 红褐色三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO 32-和HCO 3-离子的水解的结果2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应 CO 32- + H + = HCO 3- HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑总反应式 碳酸氢钠与酸或碱都能反应3 、氢氧化铝 Al(OH) 3 白色胶状难溶于水 生成： Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓Al 3+ + 3NH 3 · H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 +性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
感谢观看
常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
第三章 第二节 几种重要的金属化合物6 碳酸钠和碳酸氢钠性质的总结归纳
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 发生反应
与所有碱反应
魔法背知识
名称
热稳定性
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
稳定，受热不易分解 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3 溶液加HN2aOO+HC/O固2态加热 NaHCO3
答疑全频道
下列说法不正确的是（ ） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 发生反应
与所有碱反应
魔法背知识
名称
物理性质 与酸反应 与碱反应
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
白色粉末，易溶于水， 溶于水放热
NaHCO3
白色细小晶体，能溶于水，热效 应不明显，溶解度比Na2CO3小
CO32－＋2H＋===H2O+CO2↑， （能反应）
HCO3－＋H＋===H2O+CO2↑， （剧烈反应）几种重要的金属氧化物碳酸钠与碳酸氢钠魔法背知识
名称
物理性质 与酸反应 与碱反应
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
白色粉末，易溶于水， 溶于水放热
NaHCO3
白色细小晶体，能溶于水，热效 应不明显，溶解度比Na2CO3小
CO32－＋2H＋===H2O+CO2↑， （能反应）
HCO3－＋H＋===H2O+CO2↑， （剧烈反应）
物质的量之比为2∶1
【考查要点】碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时）【重点难点】Fe(OH)2的制备和Fe 、Fe 2+、Fe 3+之间的相互转化 【知识梳理】 三．铁的重要化合物 1. 铁的氧化物练习1：下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A ． FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. FeSO 4 2. 铁的氢氧化物思考1：在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________3. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验观察实验,将实验现象填入下表:(2) Fe3+和Fe2+的性质在以上反应中,Fe表现________性, Fe表现________性, 但Fe还具有______性.试写出完成下列转化的合适试剂(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________.[典型例题]．在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？______。
(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器有什么现象发生？______；写出B容器中有关反应的化学方程式______。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？______。
【知能检测】1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A. FeO+ HCl(溶液)B. 过量铁+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
几种重要的金属化合物
练习： 1、将agH2充分燃烧后通入足量Na2O2，求固体 增加的质量？ a g 2、将agH2和CO的混合物充分燃烧后通入足量 Na2O2，求固体增加的质量？a g
如何除去Al表面的氧化膜？ 砂纸、酸液、碱液
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。 碳酸氢钠俗名小苏打。 在水中的电离方程式：
Na2CO3a HCO3
科学探究
碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
实验探究
①称量、 滴水 ②加水、 溶解 ③滴加 酚酞
Na2CO3
白色粉末,加水结变成 晶体；放热
振荡时间长时可
细小白色粉末，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
二、 与酸反应 氧化物 固体颜色 与盐酸反应 白色 Na2O+2H+=2Na++H2O(无色) Na2O 白色 MgO+2H+=Mg2++H2O (无色) MgO 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (黄色) Fe2O3 黑色 CuO+2H+=Cu2++H2O (蓝色) CuO
实验3-5
NaHCO3
固体量减小
以溶解
溶液变红（较深） 溶液变微红色
溶解度大，溶液的碱性 比NaHCO3强
初步结论
溶解度小，溶液的碱 性比Na2CO3弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
—————————
稳定
产生水珠、 NaHCO3 气体(使澄 清石灰水 变浑浊)
化学-第三章第二节-几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物概述
铁化合物
铁是最常见的金属之一，其化合物在工业、农业 和日常生活中有广泛应用。铁化合物包括氧化铁 、硫酸亚铁、氯化铁等，可用于制造颜料、农药 、肥料等。
铜化合物
铜化合物包括硫酸铜、氯化铜、氧化铜等，在电 镀、建筑、船舶等领域有广泛应用。铜还是人体 必需的微量元素之一，参与血液凝固和神经传导 等生理过程。
氯化铁和硫酸铁
氯化铁
是一种常见的铁盐，其化学式为FeCl3。氯化铁具有强烈的氧化性，可以用于金属的蚀 刻和染色。
硫酸铁
是一种重要的铁盐，其化学式为Fe2(SO4)3。硫酸铁可用于制备其他铁盐，也用作媒染 剂和净水剂。
其他铁的化合物
硫氰酸铁
是一种铁的配合物，其化学式为Fe(SCN)3。 硫氰酸铁在溶液中呈现血红色，常用于检验 三价铁离子的存在。
铝化合物
铝化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，在 工业上用于制造催化剂、染料、塑料等。同时， 铝化合物也是人体必需的微量元素之一，参与多 种生理过程。
镁化合物
镁化合物包括氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等，在 耐火材料、化工、医药等领域有广泛应用。同时 ，镁也是人体必需的微量元素之一，参与能量代 谢和骨骼健康等生理过程。
氢氧化铜（Cu(OH)2）
蓝色固体，难溶于水，但在碱性条件下容易 生成。氢氧化铜可用于制备其他铜盐，也可
用作颜料、农药和催化剂等。
氯化铜和硫酸铜
氯化铜（CuCl2）
棕黄色或淡绿色的晶体，易溶于水，也溶于乙醇和乙醚 。氯化铜在工业上主要用于电镀、印刷电路板制造和木 材防腐剂等。
硫酸铜（CuSO4）
蓝色晶体，易溶于水，也溶于乙醇。硫酸铜在工业上主 要用于制造其他铜盐、催化剂和染料等，也用作杀菌剂 和农药。
第三章第二节几种重要的金属化合物(铝的化合物)
明矾与油条的故事
生活小提示： 生活小提示：
•
许多科学家经过研究发现， 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 肾功能都有损害。因此， 心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组 织于1989 1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 如经常吃油条 粉丝、油饼等油炸食品， 油条、 如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝 罐装饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭 罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭 都会使人的摄铝量增加， 菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
思考： 思考：
2. 从物质分类来看， Al2O3是哪一类物质？预 从物质分类来看， 是哪一类物质？ 测它的化学性质 化学性质。 测它的化学性质。
小结： 小结：
(2) 化学性质： 化学性质： 两性氧化物： 两性氧化物： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O 6HCl＝ 与酸反应： 与碱反应： 2NaOH＝ ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
探究活动： 探究活动：
• 将制备所得的Al(OH)3沉淀 一分为三（分一 将制备所得的Al(OH) 一分为三（ 半到另一支试管中），在一份Al(OH) ），在一份 半到另一支试管中），在一份Al(OH)3沉淀 NaOH溶液， 中逐滴加入NaOH溶液 边滴边振荡， 中逐滴加入NaOH溶液，边滴边振荡，观察 现象；在另一份Al(OH) 现象；在另一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入氨 边滴边振荡， 水，边滴边振荡，观察现象
《几种重要的金属化合物》主要知识点 (2)
《几种重要的金属化合物》主要知识点知识点一：钠的重要化合物1. 钠的氧化物22（1）呼吸面具（2）潜水艇（3）漂白剂、杀菌剂3. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较金属或他们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色叫颜色反应。
做焰色反应一般用铂丝（或光洁无锈的铁），实验前后都应该用盐酸将他们洗净，具体操作是将箔丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止，做焰色反应后，将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色。
钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃看，颜色为浅紫色。
知识点二：铝的重要化合物1.Al 2O 3（1）物理性质：Al 2O 3为白色固体，熔点高，不溶于水，不与水反应。
自然界中纯净的Al 2O 3 为无色晶体，俗称刚玉。
（2）氧化铝的用途：冶炼金属铝，作耐火材料。
（3）化学性质：Al 2O 3为两性氧化物，既可跟酸反应又可与强碱反应 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如：MgO,CaO,Fe 2O 3等。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如：CO 2等。
两性氧化物：既可跟酸反应又可与强碱反应。
Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：2.氢氧化铝[Al(OH)3]（1） 氢氧化铝为白色固体，难溶于水，具有吸附性。
Al(OH)3能溶于强酸和强碱，属于两性氢氧化物。
但碱性略强于酸性，仍属于弱碱（2） 氢氧化铝受热不稳定，易分解：2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O（3） 氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O（4）向偏铝酸钠溶液中加盐酸溶液NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3↓向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体NaAlO2+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3-在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==3NaCl+4Al(OH)3↓Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓（5）氢氧化铝的制备：实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制备氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+思考：制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？（6）氢氧化铝用途：①由于碱性较弱，是医用的胃酸中和剂的一种；②具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，可用于净水。
几种重要的金属化合物
目录
实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 实验 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 少量过氧化钠固体的试管中
立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃； 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。 发热；溶液颜色变红。
-1 -2 -2 0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
Na2O2的用途： 的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 作秸杆、织物的漂白剂。 作秸杆、织物的漂白剂。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 练习： 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学 方程式： 方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ② NaOH + HCl = NaCl + H2O ①
2．下列说法中不正确的是（ ） ．下列说法中不正确的是（ A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 、 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 、 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 、 D、物质的量相等的 2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 、物质的量相等的Na √ 得CO 的物质的量之比为 ︰1 2的物质的量之比为2︰ 3．不能用来鉴别 2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 ．不能用来鉴别Na 验操作是（ 验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 、加热这两种固体物质， 石 灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入 、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 、 √ D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 、
化学复习知识点深度剖析专题三第二节几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物（复习课）主备人、李洁霜学习目标：1.钠的化合物 2.镁、铝的化合物3.铁、铜的化合物重点难点：镁、铝的化合物.铁、铜的化合物难点突破：通过记忆、理解、强化练习来完成学法指导：强化记忆法、归类法、同类练习归纳法。
教学过程：课前检测、1.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）。
将残留物溶于水中，无气体产生。
原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1 : 1 B．1 : 2 C．1 : 3 D．2 : 12.下列实验能成功的是（）①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
知识回顾、一、钠的氧化物1、Na2O2：颜色状态：电子式:与H2O 、CO2化学方程式：、2、Na2O：颜色状态：白色固体电子式:与H2O 、CO2化学方程式：、三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3【思考交流1】金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？二、氧化铝和氢氧化铝1、氧化铝(1)物理性质：色体，硬度，熔沸点。
刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为。
（2）化学性质：与盐酸反应的化学方程式为：。
与NaOH溶液反应的化学方程式为：两性氧化物：与、都能反应生成和的氧化物。
（3）用途：用作、Al2O3可做等。
2、氢氧化铝（1）物理性质：色体，溶于水。
（2）化学性质：受热分解：化学反应方程式为：。
两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应：；与NaOH的反应：3、用途：（1）治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：。
（2）铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。
明矾的电离方程式为：。
Al3＋水解生成胶体的离子方程式为：。
高中化学备课参考 几种重要的金属化合物精讲解析
第二节 几种重要的金属化合物精讲解析课程标准解读1.了解氧化物的性质。
2.了解氢氧化物的性质。
3.了解盐的性质。
4.掌握钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化）。
5.掌握铝及其重要化合物之间的转化关系。
6.掌握铁及其重要化合物之间的转化关系。
教材知识全解一、钠的重要化合物1）氧化钠、过氧化钠与水的反应222222Na O H O 2NaOH2Na O 2H O 4NaOH O ==↑＋＋＋2）过氧化钠还能与二氧化碳反应2223222222Na O 2CO Na CO O 2Na O 2H O 4NaOH O ==↑＋＋＋＋2.碳酸钠和碳酸氢钠[科学探究1] 观察233Na CO NaHCO 、的色态，比较323NaHCO Na CO 和在水中的溶解性.[评价和小结]：⑴23Na CO 是白色粉末；3NaHCO 是白色细小晶体；⑵23Na CO 和3NaHCO 都易溶于水，23Na CO 的溶解度大些；⑶23Na CO 和3NaHCO 在溶于水时都放热，23Na CO 的放热更明显一些； ⑷它们的水溶液都显碱性，23Na CO 的碱性更强一些. [科学探究2] 3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性.[思考与交流、讨论] 按书本的装配实验，对23Na CO 和3NaHCO 分别进行加热，有什么结果？写出相关的化学反应方程式. [评价和小结]：(1)加热23Na CO 时，实验过程无明显现象；加热3NaHCO 时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了CO 2气体.323222NaHCO Na CO H O CO =++↑(2)可用于区别3NaHCO 和23Na CO ，也可用此方法除去23Na CO 中的3NaHCO . [科学探究3] 3NaHCO 和23Na CO 的其它性质 （1）3NaHCO 和23Na CO 与酸及碱的反应3222322233NaHCO HCl NaCl H O CO Na CO 2HCl 2NaCl H O CO Na CO HCl NaHCO NaCl+=++↑+=++↑+=+ 从化学方程式中可知道3NaHCO 和23Na CO 都与酸反应，3NaHCO 与酸反应剧烈3NaHCO 与酸反应缓慢.(3) Na 2CO 3+2()Ca OH =3CaCO ↓+2NaOH 3232NaHCO NaOH Na CO H O +=+从化学方程式中可看出，利用与碱反应可除去23Na CO 溶液中的3NaHCO(4) 23Na CO 的结晶水合物——碳酸钠晶体（23Na CO ·210H O ），不稳定，容易风化. 3.焰色反应：金属或它们的化和物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色.【实验1】钠、钾的颜色反应实验，把钠、钾放在铂丝上，在火焰上灼烧，观察到 不同的金属在高温灼烧时，火焰颜色不同，钠为黄色，钾为紫色（透过蓝色玻璃） 二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高(为2050℃),难熔化. (2)化学性质: 氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐和水. a.与酸反应:(盐酸) 2332Al O 6HCl 2AlCl 3H O +=+ b.与强碱反应(NaOH): 2322Al O 2 NaOH 2 NaAlO H O +=+2322Al O 2OH 2AlO H O =－－＋＋酸性氧化物: 与碱反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物: 与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物: 既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物(3)用途:是冶炼金属铝的原料,也是良好的耐火材料.自然界中纯净的为无色晶体,俗称刚玉,硬度仅次于金刚石. 2.氢氧化铝(3()Al OH ) (1) 3()Al OH 的实验室制法【实验2】往盛有243()Al SO 溶液中滴加过量氨水 反应方程式为:243()Al SO +632NH O ∙H =3424()NH SO +23()Al OH ↓3Al ++332NH O ∙H =34NH + +3()Al OH ↓反应现象为:溶液中形成白色胶状沉淀 (2) 3()Al OH 的两性两性氢氧化物:既与酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物. 实验内容在3()Al OH 沉淀中滴加盐酸 在3()Al OH 沉淀中滴加NaOH 溶液 实验现象：沉淀溶解 反应方程式3()Al OH +3HCl = 3AlCl +3 H 2O 3()Al OH +3 H + =3Al ++3 H 2O 3()Al OH + NaOH = 2NaAlO +2 H 2O 3()Al OH + OH - = 2AlO - +2 H 2O结论3()Al OH 是两性氢氧化物【思考讨论】 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好 为什么 用化学方程式表示.不好,因生成的3()Al OH 会溶解在NaOH 中3()Al OH + NaOH = 2NaAlO +2 H 2O (3) 3()Al OH 受热分解23()Al OH Al 2O 3+3 H 2O【思考讨论】 氢氧化铁受热能分解,氢氧化铝受热能分解,氢氧化铜受热能分解.一般来说,符合什么条件的碱受热能分解 难溶性的氢氧化物(4) 3()Al OH 的物理性质:难溶于水的白色固体,在溶液中形成白色胶状沉淀 (5) 3()Al OH 的用途①凝聚水中的悬浮物 ,并能吸附色素.②医用的胃酸中和剂,起到中和过多胃酸的作用. 3.硫酸铝钾（42()KAl SO ）(1)复盐:有两种不同的金属离子(或一种是铵根离子)和一种酸根离子组成的盐 (2)(2)电离方程式: 42()KAl SO = K ++3Al ++224SO -十二水硫酸铝钾[422()12KAl SO H O ∙]俗称明矾,它是无色晶体,可溶于水,在天然水中形成3()Al OH (胶体), 3()Al OH 可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清,所以可以作净水剂. 【思考讨论】在42()KAl SO 溶液中加入2()Ba OH 写出符合下列条件的化学方程式沉淀的物质的量最大:242()KAl SO +32()Ba OH = 24K SO +23()Al OH ↓+34BaSO ↓ 沉淀的质量最大: 42()KAl SO +22()Ba OH = 2KAlO +24BaSO ↓+2 H 2O 三、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 铁元素化合价 颜色状态水溶性氧化物类别 FeO+2 黑色粉末 不溶于水 碱性氧化物 23Fe O +3 红棕色粉末 不溶于水 碱性氧化物 34Fe O+2、+3黑色晶体不溶于水特殊氧化物2.铁的氢氧化物 色 、态溶解性 物质类别2()Fe OH 白色固体 难溶于水 二元弱碱 3()Fe OH红褐色固体难溶于水二元弱碱(1)氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备【实验2】3FeCl 溶液中滴入NaOH 溶液 4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液 反应现象生成红褐色沉淀生成白色沉淀,后又迅速转变为灰绿色,最后生成红褐色 化学方程式3FeCl +3NaOH =3()Fe OH ↓+3l NaC 4FeSO +2NaOH = 2()Fe OH ↓+24Na SO42()Fe OH +2O +2 H 2O =43()Fe OH (红褐色) 【思考讨论】a.4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液为什么很难观察到白色沉淀 答: 2()Fe OH 被空气中的氧气氧化成了红褐色的3()Fe OHb. 如何改进实验,使观察到上述白色成为可能答: 2Fe +容易被氧化,所以要新配制.氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气4FeSO 溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入4FeSO 溶液液面下,再挤出NaOH 溶液. (2) 3()Fe OH ,受热分解.化学方程式: 23()Fe OH 23Fe O +3 H 2O3.铁盐和亚铁盐(1)【实验3】3Fe +、2Fe + 的检验：分别在3FeCl 溶液和2FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液，滴入KSCN 溶液，可观察3FeCl 溶液变红色，反应的化学方程式3FeCl +3KSCN = 3KCl + 3()Fe SCN （红色） 2FeCl 溶液无明显现象.(2)【实验4】3Fe +离子的的氧化性, 2Fe +的还原性：在3FeCl 溶液中加入铁粉,KSCN 溶液，观察不显红色，反应的化学方程式，23Fe ++Fe =32Fe +再加入氯水,振荡，溶液显红色，反应的化学方程式，22Fe ++2Cl = 23Fe ++2Cl - 【思考讨论】①分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂,指出被氧化的物质与被还原的物质. ②3Fe +具有 氧化性 ,在 还原剂 如Fe 的作用下可被 还原 成2Fe +2Fe +具有 还原 性,在 氧化剂 如2Cl 的作用下可被 氧化 成3Fe +③ 实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化 被氧化成铁盐如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是在溶液中加入铁粉 写出反应方程式23Fe ++Fe =32Fe +④如何除去3FeCl 溶液中的少量2FeCl 通入氯气 写出反应的离子方程式22Fe ++2Cl = 23Fe ++2Cl - 如何除去2FeCl 溶液中的少量3FeCl 在溶液中加入铁粉 写出反应的离子方程式23Fe ++Fe =32Fe +典型例题研究1．在一定条件下能与水反应生成氢气的是(多选)( )A．Na B．CuC．Ag D．Fe解析：Na与H2O常温下反应生成H2；Fe(红热)与H2O(g)在高温条件下也可反应放出H2；而Cu、Ag不能与水反应。
第2节 几种重要的金属化合物(第3课时)
4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3
离子方 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH) Fe2+ + 2OH- == Fe(OH) 3 2 程式
学与问
氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质
物质 物性 Fe(OH)2 Fe(OH)3
水中溶解性
化合价
溶
+2、+3
化学性质 FeO+2HCl （与盐酸反应） =FeCl2+H2O
铁的氧化物的化学性质：
①与酸反应(离子方程式)： FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O ②均能被CO还原成Fe FeO + CO === Fe + CO2 Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2
第二节
几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
学习目标：
（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及 用途。 （2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 （3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实 验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 重点：Fe3+的检验和氧化性 难点： Fe3+ 和Fe2+的相互转化
白色固体,难溶于水
红褐色固体,难溶于水
化 酸 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 性 ▲ 稳 4Fe(OH) +O +2H O==4Fe(OH) 2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O 2 2 2 3 定
第二节 几种重要的金属化合物
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物.
1.2
过氧化钠的化学性质 过氧化钠与水的反应：
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星 的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？如果向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么 现象发生？ 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃；试管发热； 溶液先变红后褪色。
小苏打
大苏打（海波）
碳酸氢钠
NaHCO3
Na2CO3
苏 打（纯碱） 碳酸钠
硫代硫酸钠
Na2S2O3
2、碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究
步骤
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3 白色粉末，加水完全 溶解；放热 溶液变红（较深） NaHCO3 细小白色晶体，加水 部分溶解；感受不到 热量变化 溶液变微红色
①加10mL水 ②加2滴酚酞溶液
二、铝的重要化合物 2、氢氧化铝 (2)化学性质 --两性氢氧化物
【活动】将用AlCl3和氨水制取的Al(OH)3均分两份，其中一份加 盐酸，一份加NaOH，有什么现象？得出什么结论？ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
H＋＋AlO2- ＋H2O == Al(OH)3 == Al3＋＋3OH酸式电离 碱式电离 【注意】Al(OH)3只能与强碱反应。
反应速率：Na2CO3<NaHCO3 Na2CO3+NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(5)Na2CO3和NaHCO3的相互转化
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
几种重要的金属化合物（复习课）
主备人、李洁霜
学习目标：1.钠的化合物 2.镁、铝的化合物
3.铁、铜的化合物
重点难点：镁、铝的化合物.铁、铜的化合物
难点突破：通过记忆、理解、强化练习来完成
学法指导：强化记忆法、归类法、同类练习归纳法。
教学过程：课前检测、
1.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）。
将残留物溶于水中，无气体产生。
原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）
A．1 : 1 B．1 : 2 C．1 : 3 D．2 : 1
2.下列实验能成功的是（）
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
知识回顾、
一、钠的氧化物1、Na2O2：
颜色状态：电子式:
与H2O 、CO2化学方程式：、
2、Na2O：
颜色状态：白色固体电子式:
与H2O 、CO2化学方程式：、
三、钠及化合物之间的关系
Na2O2
Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3
【思考交流1】金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？
二、氧化铝和氢氧化铝1、氧化铝
(1)物理性质：色体，硬度，熔沸点。
刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为。
（2）化学性质：与盐酸反应的化学方程式为：。
与NaOH溶液反应的化学方程式为：
两性氧化物：与、都能反应生成和的氧化物。
（3）用途：用作、Al2O3可做等。
2、氢氧化铝
（1）物理性质：色体，溶于水。
（2）化学性质：
受热分解：化学反应方程式为：。
两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应：
；与NaOH的反应：
3、用途：
（1）治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：。
（2）铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。
明矾的电离方程式为：。
Al3＋水解生成胶体的离子方程式为：。
Al(OH)3胶粒有强吸附能力，可用于净水。
4、制取：可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：。
三、铝盐和偏铝酸盐分别与碱和酸反应生成Al(OH)3沉淀的关系图像
（一）可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
1、向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：
（1）现象：（2）离子方程式：。
2、向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量：
（1）现象：（2）离子方程式：。
（二）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
1、向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：
（1）现象：。
（2）离子方程式：。
2、向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量：
（1）现象：。
（2）离子方程式：。
（三）向H＋和Al3＋、OH－和AlO2－混合溶液中分别滴加NaOH溶液、盐酸的反应图像
1、向H＋和Al3＋混合液中滴加NaOH至过量：
（1）现象：。
（2）离子方程式：。
2、向OH－和AlO2－混合液中滴加盐酸至过量：
（1）现象：。
（2）离子方程式：。
（四）以上六种情况的图像
【思考交流2】是否只有铝粉与氧化铁所发生的反应才叫铝热反应？
提示不是。
铝粉可与许多难熔金属的氧化物粉末混合形成铝热剂，并在一定条件下发生铝热反应，用以冶炼相应的金属。
氢氧化铝的制取
物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案。
在近几年的高考里经常出现这种试题。
（1）制取Al(OH)3若用铝盐与强碱作用，应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为四羟基合铝酸盐（或偏铝酸根AlO2-）：Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]-。
（2）若用强酸，强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解：[Al(OH)4]-+H+＝Al(OH)3↓+H2O；Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。
三.某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选
．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1：；假设2：；假设3：。
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
【解析】设计实验方案探究铁元素的价态，根据加酸后溶液的颜色变化，推测铁元素可能的化合价，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色，确定铁
氧化物是否存在＋2价铁元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，根据溶液是否变为血红色，确定铁氧化物是否存在+3价铁元素。
【答案】（1）该结论不正确。
稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
（2）①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
课后检测：1.铁有多种氧化物,现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素和氧元素的质量之比是21：8，则这混合物中三种物质的物质的量之比可能是（）
A．1：1：1 B．1：2：1 C．2：4：1 D．1：1：3。
2.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到沉淀中的铝元素的质量和溶液中的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
作业：1、2、题要解析过程。