沪教课标版九年级化学上册 2.2神奇的氧气
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 怎样得到氧气》_0
§2.2神奇的氧气怎样得到氧气（第一课时）教案
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解实验室制取气体的一般思路以及实验室制取气体的一般原则。
（2）理解实验室用双氧水和氯酸钾制取氧气的原理。
（3）了解催化剂和催化作用的概念。
（1）在明确实验室制备气体的一般思路的基础上，通过选择制取氧气的原料和途径，归纳实验室制取气体的原则，培养学生分析和归纳的水平。
（2）通过对氧来乐和医用双氧水说明书的阅读，培养学生分析材料、获取信息的水平。
（3）通过观察加热双氧水制取氧气的实验，初步培养学生分析问题、解决问题的水平，通过实验对不同催化剂的催化效果的粗略比较，以及资料分析，初步建立用控制变量法探究实验的思想。
（4）通过探究实验室用氯酸钾制取氧气的条件，培养学生知识的使用和迁移水平。
3. 情感态度与价值观
通过对制取氧气原料的选择，感悟元素守恒和辩证思想。
通过双氧水和氯酸钾制取氧气的实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习惯。
通过度组实验，培养学生合作交流意识。
通过介绍双氧水在生活中的使用的实例引入，体会化学知识与生活的密切联系。
二、重点和难点
教学重点：实验室用双氧水和氯酸钾制取氧气的反应原理；催化剂的概念；引导学生初步体会科学探究的一般过程。
教学难点：引导学生初步体会科学探究的一般过程。
三、教学技术与学习资源应用
实验药品：二氧化锰、3% 双氧水、氯酸钾、氧化铜、猪肝
实验仪器：试管、酒精灯、火柴、木条、试管夹、药匙、水电解器。
教学资源： PPT课件
四、教学过程。
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 氧气能跟很多物质发生反应》_3
2.2神奇的氧气---氧气的性质学习单学习目标：1）通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式。
2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断相关化学反应类型或物质类别。
学习内容：一、氧气的性质1．物理性质2．化学性质（1）与木炭反应（2）与硫反应空气中：氧气中：（3）与磷反应（4）与铁反应（5）纯净的氢气在空气中燃烧3．氧化反应：4．化合反应：5．氧化物三、氧气的用途【练一练】1．对氧气的物理性质，下列叙述中准确的是（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大（C）在-183℃变成无色液体（D）在-183℃变成白色固体2．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝3．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁4．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带5．下列反应中属于化合反应的有（A）氨气＋水＋二氧化碳→碳酸氢铵（B ）水氢气＋氧气（C）锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气（D ）镁＋氧气氧化镁6．下列反应属于氧化反应的有（A）水＋二氧化碳→碳酸（B ）氧化汞汞＋氧气（C ）甲烷＋氧气水＋二氧化碳（D ）碳＋氧气二氧化碳7．列下反应中既为化合反应又为氧化反应的是（A ）铁＋氧气四氧化三铁（B）氨气＋水＋氯化氢→氯化铵（C ）磷＋氧气五氧化二磷（D ）氯酸钾氯化钾＋氧气1．写出下列反应的化学方程式：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（2）双氧水制取氧气（3）木炭在氧气中燃烧（4）硫磺在氧气中燃烧（5）铁丝在氧气中燃烧（6）红磷在氧气中燃烧2．实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置所使用的仪器有、、，如果改用双氧水制取氧气，则发生装置的仪器有、。
因为氧气，所以收集氧气的方法为；又因为氧气，所以收集氧气的方法为。
沪教版初三化学第二章第二节神奇的氧气
2．2神奇的氧气（共2课时）第1课时氧气的性质和用途一、设计思想本节课通过让学生对较熟悉的氧气进行探究，使学生初步了解研究气体性质的一般方法。
通过学习氧气的化学性质，引出氧化物、化合反应、氧化反应等化学概念。
设计意图是通过层层递进的教学活动，让学生习得有关知识与技能，以贴近初中学生的日常生活，符合从感性认识上升到理性认识的认知发展规律。
此外，在课外让学生通过家庭实验“铝在潮湿的空气中”和实践活动“收集资料，体会氧气的神奇”等一系列活动，进一步落实探究学习，强化学生对化学学习的亲近感，培养学生的实践能力，进一步拓展了学生的视野。
在学习氧气的性质与用途时，通过对不合理使用氧气会对人类造成伤害这一事实的介绍，进一步培养学生用发展的眼光看待事物，使学生切身感受到任何事物都有其两面性。
二、教学目标1. 知识与技能（1）通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式。
（2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会用概念判断有关化学反应类型或物质类别。
（3）了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系。
2. 过程与方法培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们知道通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值通过对实验现象的仔细观察和描述，逐步培养学生严谨求实的科学态度。
三、重点和难点教学重点：氧气的化学性质以及氧化物、化合反应、氧化反应等概念的建立。
教学难点：氧气的化学性质。
四、教学用品药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程五氧化二磷四氧化三铁磷＋氧气铁＋氧气六、课堂练习一1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体2．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝3．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁4．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带课堂练习二1．下列反应中属于化合反应的有（）（A）氨气＋水＋二氧化碳→碳酸氢铵（B）水氢气＋氧气（C）锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气（D）镁＋氧气氧化镁2．下列反应属于氧化反应的有（）（A）水＋二氧化碳→碳酸（B）氧化汞汞＋氧气（C）甲烷＋氧气水＋二氧化碳（D）碳＋氧气二氧化碳3．列下反应中既为化合反应又为氧化反应的是（）（A）铁＋氧气四氧化三铁（B）氨气＋水＋氯化氢→氯化铵（C）磷＋氧气五氧化二磷（D）氯酸钾氯化钾＋氧气七、教学反思本课的教学若与练习部分P26的实验一《物质在氧气中燃烧》有机结合，也许是一条较好的途径。
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 氧气能跟很多物质发生反应》_1
氧气的性质和用途
教学思路：
氧气是初中学生系统地理解具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学习的关键，所以在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的角度去理解氧气的物理性质，再通过教师提供的资料总结归纳出氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的准确习惯。
对氧气的化学性质，通过实验木碳、铁、硫分别在空气和氧气中的反应，引导学生实行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象实行分析，得出实验结论。
教学目标：
1、知识与技能：
（1）通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质；
（2）了解化合反应、氧化反应、氧化物的概念，会用概念判断相关化学反应类型或物质类别；
（3）了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系。
2、过程与方法：
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度与价值：
（1）培养归纳思维水平，“观察现象—分析现象—得出结论”的科学思维方法；
（2）培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点和难点重点：
重点：氧气的化学性质与化学反应类型。
难点：通过实验来探究气体性质的方法。
教学用品：
药品：木炭、硫粉、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气若干瓶等。
仪器：集气瓶、坩埚钳、酒精灯、火柴等。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
氧气。
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 氧气能跟很多物质发生反应》_7
2、2神奇的氧气
[教学目标]
１、通过观察和讲解理解氧气和人类的关系。
２、通过观察和讲解知道O2的物理性质。
３、通过演示和学生实验知道O2能跟很多金属(如Fe、Mg等)和很多非金属(如木炭、S、P、H2等)反应；让学生学会实验观察和学会对实验现象的准确表达；通过实验学习研究物质及其变化的方法。
４、理解氧化反应，明白剧烈氧化和缓慢氧化的区别和联系。
[重点]氧气的化学性质
[难点]实验观察的准确描述和准确书写化学反应的文字表达式。
教学方法］实验探究法、启发法、比较归纳法等
[教具准备] 试剂：木炭、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、紫色石蕊试液、
仪器：装有氧气的集气瓶、酒精灯、坩埚钳、干燥的烧杯、
[板书设计]
2、2神奇的氧气
一、氧气的用途
1、供给呼吸
2、支持燃烧
二、O2物理性质
1、色、味、态：标准状况下无色无味气体
2、密度：略大于空气
3、溶解性：不易溶于水
4、贮存：天蓝色钢瓶
三、氧气的化学性质
⒈碳＋氧气点燃
二氧化碳(白光、放热)
C O2CO2
2铁＋氧气点燃
四氧化三铁(火星四射，黑色固体，放热)
Fe O2Fe3O4
⒌蜡烛＋氧气点燃
二氧化碳＋水（放热）。
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 氧气能跟很多物质发生反应》_0
2.2氧气的性质和用途一、设计思想氧气是初中化学阶段最开始系统研究的物质，教师需要给予学生研究物质的一般方法就是研究其性质和用途。
从用途引出性质的教学，是建立在学生先决认知基础上，同时协助学生建立性质决定用途的意识。
在物理性质的教学过程中，通过材料的阅读，归纳出物理性质，并交给学生描述气体物质物理性质的一般方法。
在氧气的化学性质的教学中，通过教师的演示实验和老师的讲授相结合。
通过物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象的不同，引导学生思考氧气浓度的大小是影响燃烧剧烈水准的关键。
同时培养学生观察和描述现象的水平，并且能通过对现象的分析，归纳总结实验结论。
通过三个小结和一个总结，形成一个知识坡度，使学生能够更好地理解氧气的化学性质。
接着，通过寻找反应方程式中的生成物组成的特点，水到渠成地引出氧化物的化学概念。
最后，用思维导图，总结本堂课，使本堂课的知识脉络更清晰。
二、教学目标1.知识与技能（1）使学生了解氧气的主要物理性质。
（2）通过实验的观察和结论的总结，使学生掌握氧气的化学性质。
（3）了解氧气的主要用途。
（4）知道氧化物的概念2.过程与方法（1）通过在实验中观察现象、记录实验结果，实行比较、分析和归纳。
（2）建立性质决定用途的意识。
3.情感态度与价值观（1）在实验的观察和描述过程中，培养学生严谨、实事求是的科学态度。
（2）通过氧气性质、用途的了解，进一步理解任何事物都有两面性。
三、重点和难点教学重点：氧气的化学性质建立氧化物的概念教学难点：氧气的化学性质四、教学用品实验药品：木炭、硫粉、细铁丝、新制饱和澄清石灰水、氧气实验仪器：集气瓶若干、（带圆片的）燃烧匙×2、坩埚钳、酒精灯、火柴、药匙媒体：多媒体电脑、PPT课件五、教学流程1.流程图2.流程说明[1]通过猜谜语引入新课，调动学生积极性。
[2]结合生活中的学生的对于氧气的理解，归纳出氧气的主要用途。
[3]通过阅读材料，归纳描述氧气的物理性质。
2.2.1神奇的氧气(课件)九年级化学第一学期(沪教版上海)
【答案】都是与氧气反应 反应物都是两种 都是化合反应（或反应条件都是
点燃，合理即可) 集气瓶中未放水 防止集气瓶炸裂 吸收二氧化硫 防止
集气瓶炸裂
点燃
磷+氧气 点燃
硫+氧气
点燃
铁+氧气
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
感谢观看
2、化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物 质的反应。
?
思考
氧化反应是否一定是化合反应？
3.氧化物
3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一 种是氧元素，这种化合物叫氧化物。
氧化物
金属氧化物（CuO、Fe2O3) 非金属氧化物(CO2、H2O）
4.缓慢氧化
物质在氧气或空气中燃烧是快速进行的 较激烈的氧化反应。另外，有的氧化反应进 行比较缓慢，称为缓慢氧化，例如金属生锈、 呼吸作用等。
氧气的物理性质
1. 氧气的物理性质
（1）通常，无色、无味、气体 （2）密度比空气大（比空气重） （3）不易溶于水
问题：用排水法收集的一瓶氧气 如图 放置在桌面上，据此你推测 氧气具有 哪些物理性质？
① 不易溶于水 ② 密度比空气大 ③ 无色 无味 气体
氧气的物理性质
（1）通常，无色、无味、气体
（2）密度比空气大（比空气重）
注意区分“助燃性”与“可燃性”。氧气的性质是“助燃性”，不是“可燃性”。
臭氧（O3）的性质和用途
1）臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体； 2）有强氧化性； 3）能吸收紫外线； 4）具有消毒杀菌的作用 5）臭氧含量过高对人体有毒害作用
3O2
放电
====
2O3
（1）木炭在空气和氧气中燃烧
可燃物
木炭 黑色
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 人类离不开氧气》_0
氧气的复习一、教学设计说明氧气这个节是学生初中化学学习中初次系统的学习一种物质，并研究其组成、性质、制法，为后期的物质学习奠定了基础。
本节课从生活中最常见的物质空气开始，通过红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量，并对实验装置实行改进。
在氧气的性质复习中，学生回忆所做的几个课堂实验，理解到氧气化学性质很活泼，能与很多物质反应。
在氧气的制取这部分内容，通过两种实验室制氧的方法让学生总结制取一类气体如何选用实验装置、具体的操作步骤以及气体检验、验满的方法，体会化学这门课程的严谨性。
二、教学目标（一）知识与技能2、知道氧气的物理性质及其化学性质1、通过红磷燃烧实验，学会分析实验结果的误差原因2、通过制氧方案的比较、鉴别，学会选择最佳原料、条件、原理、装置（三）情感、态度与价值观通过对制取氧气的实验的探究，增强学生的探究欲，体会化学的科学性、严谨性、趣味性三、重难点重点：氧气的化学性质，氧气的实验室制法难点：测定空气中氧气含量的实验原理、装置及产生误差的原因四、学情分析八（7）班同学相对于其他班级来说，思考问题、解决问题的水平还有待提升，后进生比例偏大，因为长时间未复习，学生的学习主动性较差，此堂氧气的复习课，一方面要联系生活实际，激发学生的学习兴趣。
另一方面，利用复习课的功能，使绝大部分的学生对所学知识形成一个知识网络，更好的理解、记忆。
五、教学流程此实验中的红磷能不能换成比较常见的铁、⑶实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约据此可得出的结论是：A B C D E F A气体发生装置适用于哪些反应？气体发生装置适用于哪些反应？1）实验室用氯酸钾二氧化锰制____________, 可选用的发生装置是_______纯净的气体应该选用的气体收集装置是号），该收集装置验满的方法__________,教学反思：这堂氧气的复习课，学生回顾了第二章中氧气相关的知识点，因为前期练习比较充分，学生掌握的还不多，串起知识点显得相对轻松。
2023秋沪教版化学九上2 2《神奇的氧气》优质课件
2、特征： 物质种类 一种
多种
比较化合反应与分解反应
化合反应
分解反应
概念
由两种物质或两种 物质以上物质生成 另一种物质的反应。
由一种物质生成 两种或两种以上 其它物质的反应。
特征
多种变一种
一种变多种
实例
镁带燃烧
氯酸钾受热分解
练习
1．下列物质加热时，能放出氧气且速率较快的
是（ D ）
A纯净的氯酸钾
B纯净的二氧化锰
4.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空 气法收集，该气体具有的物理性质是( B ) A.难溶于水, 密度比空气小 B.难溶于水，密度比空气大 C.易溶于水，密度比空气小 D.易溶于水，密度比空气大
5、催化剂经过化学反应后( D ) A质量减小 B化学性质改变 C质量减小且化学性质改变 D质量不变且化学性质不变
Download prompt: This PPT courseware has been carefully prepared by our store. We hope that after downloading, it can help everyone solve practical problems. After downloading the PPT courseware, it can be customized and modified. Please adjust and use it according to actual needs. Thank you!
⑤实验完毕，先从水槽 （思考：为什么？） 中移出导气管再撤掉酒 精灯
思考：
从反应形式上看，加热氯酸钾和二氧 化锰的混合物或加热高锰酸钾制氧气 的反应属于化合反应吗？为什么？
沪教课标版九年级化学上册 2.2神奇的氧气 (1)
拌、过滤，所得黑色滤渣是_二__氧__化__锰____，滤液 中的溶质是_______氯__化__钾___。
实验室制备氧气
•原料：过氧化氢（俗称双氧水H2O2 无色液体） MnO2（黑色固体）
•发生装置： 固---液不加热制气体装置
•反应中MnO2的作用： 催化剂，加快反应速率
1、反应原理 MnO2
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧 气的操作过程及要点
查
检查装置气密性
①进入导管的液面低于外面的液面 ②用手紧握容器导管口有气泡，
冷却后导管中形成一段水柱
装 填装药品(KClO3、MnO2) 定 固定装置(自下而上,从左到右)
（一变两不变）
MnO2能加快KClO3放出O2的速率，但单凭 这点能说明MnO2是KClO3分解的催化剂吗？
设计实验证明它的质量和化学性质在反
（注意氯：酸催钾化剂二应只氧加前能化热加后锰快是反氯否应化有速钾改率变，+？不氧能气增加反应
生成的氧气质量）
探究实验：从剩余固体中回收二氧化锰
1、剩余固体的成分 KCl 与 MnO2 2、各成分的性质 KCl可溶，MnO2不溶 3、分离的步骤
防止水倒吸使试管爆裂
2、氧气的收集和检验
氧气的物理性质 密度大于空气
收集法
向上排空气法
抄笔记啦
难溶于水 排水集气法
收集装置图
集气瓶要装满水 倒扣在水槽中
导管要伸到瓶底 部把空气排尽
如何判断氧气已集 用带火星木条
满
放瓶口复燃 瓶口有气泡逸出
沪教版(上海)九年级化学第一学期第二章浩瀚的大气2.2神奇的氧气
A
B
C
D EF G
〈典型考题〉
下列化学反应中，既是化合反应，又是氧化反应的是：
A．碳+氧气→点燃二氧化碳+水 B．氧化钙+水→氢氧化钙 C．镁+氧气→点燃氧化镁 D．氯酸钾→加热氯化钾+氧气
〈典型考题〉
下列化学反应中，属于分解反应的是：
A．碳+氧气→点燃二氧化碳+水 B．氯酸钾→加热氯化钾+氧气 C．镁+氧气→点燃氧化镁 D．氧化钙+水→氢氧化钙
氧气的其它制法
方法：水 通→电 氢气+氧气 H2O →通电 H2 ↑ + O2 ↑
方法：过氧化钠+二氧化碳 → 碳酸钠+氧气 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 ↑
氧化反应 氧化反应：物质跟氧发生的反应 *是氧不是氧气
含氧化合物：含有氧元素的化合物，其组成元素的种
类可以是两种或两种以上。
〈典型考题〉 以下哪项不属于氧气的用途
A 帮助呼吸 B 加快钢铁冶炼速度 C 高能燃料 D 液氧炸药
〈典型考题〉
小明采用加热氯酸钾的方法制氧气，错把高锰酸钾当作 二氧化锰加入到氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比：
A. 反应速率不变，生成氧气量增加 B. 反应速率不变，生成氧气量不变 C. 反应速率加快，生成氧气量不变 D. 反应速率加快，生成氧气量增加
〈典型考题〉 在医院给病人输氧气时，常利用如图的类似装置，并在 装置中盛放大约半瓶蒸馏水，以下说法不正确的是：
A．a导管连接病人吸氧导气管 B．a导管连接供氧钢瓶 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来观察是否有氧气输出
〈典型考题〉 实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操 作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②隐灭酒精灯 ③检 查装置的气密性 ④将高锰酸钾装入试管里，试管口放 一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架 台上 ⑤用排水法收集氧气 ⑥将导管从水面下取出。正 确的操作顺序是（ ）
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 人类离不开氧气》_3
一、教材分析氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，氧气是维持一切生命活动和物质燃烧不可缺少的重要物质。
本节教材采用叙述的方法直接介绍了氧气的物理性质，并进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出化合反应和氧化反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性理解上升到理性理解的认知规律。
二、学情分析学生对氧气可供呼吸和支持燃烧的作用已有了了解，在这种情况下，学生自然很想知道氧气到底是一种怎样的气体。
带着这种好奇来探究氧气的性质，既满足了学生的求知欲，也使学生对氧气有了全面地了解。
三、教学目标知识目标：1、了解氧气的物理性质。
2、掌握氧气的化学性质。
过程与方法目标：1、掌握观察和表达化学反应的基本方法2、培养学生观察水平和分析综合水平，使学生初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
情感目标通过相关氧气性质的演示实验，培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。
四、教学重点和难点重点：氧气的化学性质以及观察和分析综合水平。
难点：实验现象的描述。
五、学法的指导氧气是新教材中系统地理解气体物质及其变化规律的开始，是以后学习其它物质的基础，所以，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，所以在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、味、态的顺序去理解氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的准确习惯顺序。
对氧气的化学性质，由教师依次演示实验，引导学生实行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象以及如何准确的表达化学反应，培养学生的分析水平，使学生通过观察讨论自主学习。
六、教学方法的确定结合教材内容特点及学生认知情况，本节课除了老师讲解和演示外，主要采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。
氧气的物理性质主要采用自主学习的教学方法。
氧气的化学性质主要采用教师演示和学生观察讨论的教学方法。
七、教学程序设计1、通过让学生深吸一口气，引出本节的主题：氧气。
沪教课标版九年级化学上册 2.2神奇的氧气 课件
Ⅰ.反应是否需要加热
Ⅱ.反应物的密度
Ⅲ. 反应物是固体还是液体 Ⅳ.反应物的纯度
气密性检查
名称：蒸发液态空气（分离液态空气）
氮气
原料： 除尘、净化 清洁的 降温、加压 液态 升温至-195℃
空气
空气 -200℃以下 空气
分离
液态 氧气
1. 原料的选择
易得 环保
条件低
2. 反应原理
H2O
HgO
H2O2
KClO3
分解 通直流电 加热 条件
加入催化剂 加入催化 MnO2常温 剂MnO2略
加热
应前后Fe2O3的质量和化学性质不变，则反应中Fe2O3的作用是
，
该反应的表达式可色有刺激性气味的气体，极易溶于水，且密
反馈练习B组
1、下列含氧化合物不需要加热，也可以直接产生氧气的是( )
A. KClO3 B. MnO2
C. H2O2
D. Fe3O4
C.催化剂可增加生成物的质量 D.二氧化锰可作任一反应的催化剂
4、实验室用下列装置制取氧气，请回答问题。
A
B
C
D
•请写出氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的文字表达式
。
• 某同学选用B和D装置制取并测量氧气的体积，反应的文字表达式是：
。用D收集并测量氧气体积的理由是
。
• 用不同的药品制取气体，发生装置可能不同。确定发生装置时应考虑的因素是 。
特点 制出氧气纯 操作方便， 操作方便， 操作方便
度高，但耗 但原料不易 制出氧气纯
电能，时间 得，生成物 度高，反应
长，
有毒
剧烈难控制
气体发生装置
提示： 反应物状态 反应条件
气体收集装置
沪教版九年级上册初中化学《2.浩瀚的大气 2.2神奇的氧气 氧气能跟很多物质发生反应》_5
§2.2 神奇的氧气——导学单（一）氧气的性质【学习目标】（1）通过观察和描述，了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质，写出有氧气参与的几个重要化学变化的化学反应式。
（2）了解氧化反应、氧化物、化合反应的概念，会判断相关化学反应类型或物质类别。
【学习重点】氧气的化学性质以及氧化物、化合反应、氧化反应等概念的建立。
【学习难点】氧气的化学性质。
【学习过程】一、氧气的物理性质液态氧、固态氧都是色的。
二、氧气的化学性质氧气能够和哪些物质发生化学反应？实验探究一：硫在氧气中燃烧现象：在空气中__________________________________________在氧气中__________________________________________文字表达式：____________________________________化学方程式：____________________________________[注意]生成物若大量排放到空气中，易形成___________。
实验探究二：铁丝在氧气中燃烧现象：在空气中在氧气中_______________________________________文字表达式：____________________________________化学方程式：____________________________________[思考]为什么集气瓶底要预先放少量水或铺一薄层细砂？___________________________ 实验探究三：木炭在氧气中燃烧现象：在空气中在氧气中___________________________________文字表达式：____________________________________化学方程式：____________________________________[思考]如何检验生成的产物？______________________________________________________________________________小结：1.氧气是一种化学性质___________的气体，在一定条件下，_____与很多物质发生化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化 合物
3、铁丝燃烧
现象
实验小结： 1、氧气是一种化学性质活
泼的物质，能与很多物质发生 化学反应，具有助燃性。
2、物质在氧气中燃烧，比 在空气中剧烈。
三、氧气的用途
1、给予 呼 吸 2、 支 持 燃 烧
关于氧气
氧气 性质
氧气 用途
物理性质
色、态、味、 溶解性、密度
化学性质
几种物质在氧气 中的燃烧
给予呼吸 支持燃烧
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
归类学习效率高，上述化学反应 有哪些共同点？
化合反应 1、反应物有两种或两种以上； 2、生成物只有一种。 特点——多合一
氧化反应 物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
看不见摸不到，不香不臭无味 道，动物植物都需要，离开它 就活不了——打一物质
2.2 氧气的性质和用途
一、氧气(O2 )的物理性质
标准状况下，氧气是一种 ＿无＿色＿无 ＿味的＿气＿体。＿难＿溶于水，密度 比空气＿大＿＿。 液氧、固氧均为＿蓝＿色。
二、氧气的化学性质
知识回顾 我们学过哪些物质燃烧消耗氧气？
镁带燃烧 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
现象 发出耀眼的白光，发出热量
银白色固体变成白色
红磷燃烧 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
现象 大量白烟
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、氧气的化学性质
1、碳燃烧
空气中，发出红光
现象 氧气中，发出白光
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
2、硫燃烧
现象
空气中，微弱的淡蓝色火焰 氧气中，明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体