化学式计算(初中化学)
【初中化学】化学式简单计算(含答案)
1. 我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为 ，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是____；
（2）这种可燃冰中各元素的质量比为
________(填最简整数比)
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为____。
2. 我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化
A.
B.
C.
D.
9. 合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
（1）为提高煤的利用率，可在高温下发生如图所示反应，该反应中两种氧化物的质量比为 ________。
10. 阿司匹林(化学式为
)，具有良好的解热镇痛作用，用于治感冒、发热、头痛、牙痛、
关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑
15. 能源与环境已经成为人们日益关注的问题，清洁、高效的能源日益受到人们的重视； 年
月我国运用“蓝鲸一号”钻探平台，首次实现可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，学名天然气水
合物，其化学式为
，它是天然气的固体状态(因海底高压)，常温常压下“可燃冰”可迅
速分解转化为甲烷气体和水。
（1）可燃冰
中 、 、 元素的最简质量比是________。
7. 乙硫醇是 年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，
其臭味就可嗅到，通常被加入液化石油气中做臭味指示剂。乙硫醇的化学式为
，请回答下
列问题：
（1）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是________。
8.某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为
，则该氧化物的化学式为( )
有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等功能，请回答：
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式➢常见得化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全(已配平)、一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O点燃2CO211、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:16、加热高锰酸钾:17、水在直流电得作用下分解:18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):三、置换反应铁与硫酸铜溶液反应:锌与稀硫酸反应(实验室制氢气):镁与稀盐酸反应:21、氢气还原氧化铜:22、木炭还原氧化铜:23、甲烷在空气中燃烧:24、水蒸气通过灼热碳层:25、焦炭还原氧化铁:26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:27、甲烷在空气中燃烧:30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠与二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳得实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器得原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一. 物质与氧气得反应:(1)单质与氧气得反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2点燃 2CO(2)化合物与氧气得反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13、水在直流电得作用下分新概念英语第一册解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑18、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑三.几个氧化还原反应:19、氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO224、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐得相互关系(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气 (置换反应)26、锌与稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27、铁与稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28、镁与稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29、铝与稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30、锌与稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31、铁与稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32、镁与语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33、铝与稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(2)金属单质+盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐34、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35、锌与硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36、铜与硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39、氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40、氧化铜与稀硫酸反应:CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41、氧化镁与稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42、氧化钙与稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O (4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O(5)酸+碱 -------- 盐+水48.盐酸与烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49、盐酸与氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸与氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54、硫酸与烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55、硫酸与氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58、硝酸与烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363、硫酸与碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64、硫酸与氯化钡溶液反应:H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH(8)盐+盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册与硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠与氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝得液体(水) 高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 甲烷与天然气得燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星得木条复燃得气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃得气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃得气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气与氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气得还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气得还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气得还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物得形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物得形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊得气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸得酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验与石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞得形成,石头得风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊得气体水垢形成、钟乳石得形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊得气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳与生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊得气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气得性质:(1)单质与氧气得反应:(化合反应)1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+ O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成得实验):4P +5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO(2)化合物与氧气得反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O(3)氧气得来源:13.玻义耳研究空气得成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中得水:16.水在直流电得作用下分解(研究水得组成实验):2H2通电2H2↑+O2 ↑17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO20.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21.氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O22、镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳与碳得氧化物:(1)碳得化学性质23、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25. 焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生得三个反应:(几个化合反应)26.煤炉得底层:C +O2 点燃 CO227.煤炉得中层:CO2+ C 高温 2CO28.煤炉得上部蓝色火焰得产生:2CO +O2点燃 2CO2(3)二氧化碳得制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO+ CO2↑33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳得性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO235.一氧化碳得可燃性:2CO +O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器得原理):Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O442、铜在空气中受热:2Cu +O2加热 2CuO43、铝在空气中形成氧化膜:4Al+ 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质酸 -------- 盐氢气 (置换反应)44、锌与稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45、铁与稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46、镁与稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47、铝与稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48、锌与稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49、铁与稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50、镁与稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51.铝与稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属新盐52、铁与硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53、锌与硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54、铜与硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg (3)金属铁得治炼原理:55.3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸得化学性质(1)酸金属 -------- 盐氢气(见上)(2)酸金属氧化物-------- 盐水56、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58、氧化铜与稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59、氧化铜与稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3)酸碱 -------- 盐水(中与反应)60.盐酸与烧碱起反应:HCl +NaOH == NaCl+H2O61、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63、硫酸与烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O(4)酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱得幼儿园小班音乐教案化学性质(1) 碱非金属氧化物 -------- 盐水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱酸-------- 盐水(中与反应,方程式见上)(3)碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐得化学性质(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属另一种盐74、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu(2)盐酸-------- 另一种酸另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ (3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76、 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH (4)盐 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78.硫酸钠与氯化钡:Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其她反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质:CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
初中化学常用计算公式和方程式
初中化学一. 常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热。
初中常见化合价、化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化学式计算
1、求下列物质的相对分子质量(NH4)2SO4 [硫酸铵] CuSO4.5H2O[五水硫酸铜] 硝酸铵NH4NO3 氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸钙Ca(NO3)22、求下列物质的各元素的质量比(NH4)2SO4 [硫酸铵] NH4HCO3[碳酸氢铵] 硝酸铵NH4NO3 尿素CO(NH2)2碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸钙Ca(NO3)23、求下列物质的某元素的质量分数(1)水中氢元素的质量分数 (2) (NH4)2SO4 [硫酸铵]中氮元素的质量分数(3)求尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵NH4HCO3这两种常见的氮肥中氮元素的质量分数，试说出哪种氮肥含氮量更高一些。
(4)某氮肥的宣传中说：“产品成分是硝酸铵（NH4NO3 ）含氮量全世界最高，高达45.6%”。
试通过计算确定广告宣传的真伪。
4、钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到，如摄取的钙元素不足，可以服用葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，称“补钙”。
求葡萄糖酸钙[化学式为（C6H11O7）2Ca]的相对分子质量、各元素质量比、含钙量（钙元素的质量分数）。
5、二氧化碳的化学式为CO2 ，给我们提供了哪些信息？6、100g氧化铁（Fe2O3）中含有铁元素多少克？7、多少克二氧化碳中含有6克碳元素？7、市场上某补钙制剂的说明书如右图所示，按说明量服用，每天可以为人体补充多少克钙？8、碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。
为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。
若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？9、等质量的二氧化碳和一氧化碳中含碳元素 10、二氧化硫和三氧化硫含氧元素的质量相等，质量之比求二氧化硫和三氧化硫的质量之比11.计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？12、冶炼等质量的铁，需要氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)的质量之比是多少？13、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。
初中化学化学式的计算
化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
【初中化学】化学式的计算
【初中化学】化学式的计算！
1.相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号M r表示。
2.化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.物质组成中各元素的质量比：
即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数=
5.一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数。
基本计算类型（以Fe2O3为例）：。
有关化学式的计算
化学计算----根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为()A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.有关化学式的计算一. 基本计算例1. （2005年，云溪）今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。
初中化学式的有关计算
初中化学式的有关计算化学式的计算是指根据给定的物质的成分和化学方程式，计算出化学式中原子的个数和相对原子质量的问题。
下面将介绍一些初中化学中常见的化学式计算方法。
1.计算化合物的分子量：化合物的分子量是指化合物分子中各个原子的相对原子质量之和。
例如，计算H2O（水）的分子量可以按照H2O的化学式中H和O原子的相对原子质量进行计算，即：H的相对原子质量=1，O的相对原子质量=16H2O的分子量=2×1+1×16=182.摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量可以通过化合物的分子量计算得到。
例如，摩尔质量水（H2O）为18克/摩尔。
3.计算物质的摩尔数：物质的摩尔数是指该物质中分子数的数量。
可以通过知道物质的质量和摩尔质量进行计算。
例如，计算2克的水的摩尔数可以按照水的摩尔质量18克/摩尔进行计算，即2克水的摩尔数=2克/18克/摩尔=0.11摩尔。
4.计算物质的质量：物质的质量可以通过知道物质的摩尔数和摩尔质量进行计算。
例如，根据水的摩尔质量18克/摩尔和摩尔数0.11摩尔，可以计算出0.11摩尔水的质量为0.11摩尔×18克/摩尔=1.98克。
5.化学方程式的配平：化学方程式中的化合物的个数需要保持平衡，这需要进行化学方程式的配平。
例如，给定化学方程式H2+O2→H2O，左边的H原子和O原子的个数是不平衡的，需要调整。
通过增加系数可以进行配平，可以得到2H2+O2→2H2O。
这些是一些初中化学中常见的化学式计算方法，可以帮助我们计算化学方程式的配平、化合物的分子量、摩尔质量和质量等问题。
在实际的学习中，我们还可以通过练习题和实验来提高化学式的计算能力。
初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总常用计算公式化合物化学式为AmBn，其中A、B分别代表元素，m、n分别代表原子个数。
根据该化合物的化学式，可以得到以下计算公式：1.相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n2.A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n3.A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m / AmBn的相对分子质量4.混合物中含某物质的质量分数（纯度）= 纯物质的质量/ 混合物的总质量×100% = 1-杂质的质量分数5.溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量×100% = 溶质质量 / (溶质质量+溶剂质量) ×100%6.溶液的稀释与浓缩公式为：M浓×a%浓 = M稀×b%稀 = (M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀7.相对溶质不同质量分数的两种溶液混合公式为：M浓×a%浓 + M稀×b%稀 = (M浓+M稀) ×c%8.溶液中溶质的质量 = 溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，也可以用溶液中溶质的质量 = 溶液的体积×溶液的密度计算。
初中化学方程式氧气是一种重要的化学物质，具有多种反应性质。
以下是关于氧气反应的一些方程式：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → 2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO除了单质反应外，氧气还可以与化合物反应，如：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O氧气的来源可以通过实验得到，例如通过加热高锰酸钾可以得到氧气，化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2.还有一种实验是玻义耳研究空气的成分，通过实验可以得到空气中含有氧气，化学方程式为：2HgO → 2Hg + O2↑。
初中化学计算
化学计算一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%(二)有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
初中化学计算题知识点总结
初中化学计算题专题一根据化学式的计算 （一）有关化学式的计算1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比：以合物A m B n 为例。
A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。
另：混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量（二）确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为 解析：S 、O 原子个数比为=163322：1:3，所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe ）=70%，则设其化学式为解析：可设该氧化物化学式为FexOy 。
则ω（Fe ）=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）A ．N2O5B ． NO2C ． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ根据质量守恒定律确定化学式，反响前后元素的种类，原子数目不变。
初中化学的归纳化学式的解析与计算方法总结
初中化学的归纳化学式的解析与计算方法总结归纳化学式是初中化学中的重要概念，它通过化学实验或观察到的化学现象，将化合物的构成元素及其比例关系用化学式表示出来。
正确的解析和计算化学式是学习化学的基础，本文将对初中化学中归纳化学式的解析与计算方法进行总结。
一、归纳化学式的解析方法1. 根据实验数据归纳化学式的解析首先需要根据实验数据进行观察和分析。
例如，观察氧化铁与铜反应时的化学变化，可以得到氧化铁中包含氧和铁两种元素。
实验数据显示，在氧化铁中，氧和铁的比例为1:2。
因此，可以表示为Fe2O3。
2. 根据化合物名称一些化合物的名称中已经包含了化学式的信息。
例如，氢氧化钠的名称中包含了氢、氧和钠的信息。
根据化合物名称，我们可以知道氢氧化钠由氢、氧和钠三种元素组成，并且氢和氧的比例为2:1。
因此，可以表示为NaOH。
3. 根据化合物的组成对于一些常见的化合物，我们可以根据其组成来推导出化学式。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的，氢和氧的比例为2:1，因此水的化学式可以表示为H2O。
二、归纳化学式的计算方法1. 数量关系归纳化学式的计算中，需要根据实验数据或化合物的组成来计算化学式中各个元素的比例关系。
例如，若实验数据显示氧化铁中氧和铁的比例为1:2，则可以写作Fe2O3。
2. 化学方程式在某些化学反应中，化学式的计算可以根据化学方程式进行。
例如，已知酸和碱中氢氧根离子(OH-)的比例为1:1，这时可以写作H+ + OH-→ H2O。
3. 摩尔比归纳化学式的计算中，我们还可以利用摩尔比进行计算。
例如，若已知氧化铁中氧和铁的摩尔比为3:2，可以写作Fe2O3。
三、总结与应用归纳化学式的解析与计算方法在化学学习中起着重要的作用。
正确的解析方法可以帮助我们快速准确地了解化合物的构成元素及其比例关系，从而更好地理解化学反应的过程和机理。
此外，化学式的计算方法也对化学实验和实际应用有着重要意义。
通过化学式的计算，我们可以知道化合物中各个元素的比例，这对于确定化合物的性质和用途具有指导意义。
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法化学式的推导和计算方法在化学学习中是非常重要的，它们帮助我们了解化学反应中原子和分子的组成关系，为化学实验和计算提供了基础。
下面将介绍一些初中化学中常见的化学式推导和计算方法。
一、化学式的推导方法1. 原子价计算法原子价是元素内外电子转移或共享所形成化合物中各原子的电价。
可以通过化合物中的非金属和金属元素的原子价来确定它们的化学式。
常见的原子价计算法有以下几种：（1）特殊原子价法：根据元素的电子结构和元素化合物的实验结果来确定原子价。
例如氢气（H2）中，氢原子的电价为+1；氯化钠（NaCl）中，钠的电价为+1，氯的电价为-1。
（2）最小化原子价法：根据化合物中元素的电价和最小公倍数的关系确定原子价。
例如氯气（Cl2）中，氯元素的电价为-1。
（3）化合物元素的电荷平衡法：根据化合物的整体电荷为零来计算原子价。
例如硫酸（H2SO4）中，氢的电价为+1，氧的电价为-2，硫的电价需要计算得出。
2. 化学方程式法化学方程式法通过化学反应的化学方程式推导化学式。
例如在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例关系可以用来确定化学式。
例如，对于一种氧化反应：铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气。
化学方程式为：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，可以知道铜离子的化学式为Cu2+，硝酸离子的化学式为NO3-。
二、化学式的计算方法1. 摩尔计算方法摩尔是物质的计量单位，可以用来计算化学式中的物质的摩尔比例。
摩尔计算方法可以用来计算化学式中的摩尔质量、摩尔比例和化学反应中物质的消耗量。
（1）摩尔质量计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，在计算摩尔质量时，需要查找元素的原子质量并根据元素的数量进行计算。
例如，水（H2O）的摩尔质量为2×1.01g/mol + 16.00g/mol = 18.02g/mol。
（2）摩尔比例计算：可以通过摩尔质量计算的方法计算化学式中的摩尔比例。
初中化学计算公式
常用化学计算公式
一：设某化合物化学式为AmBn
（1）：它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n （2）：A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×mB的相对原子质量×n （3）：A元素的质量分数= A的相对原子质量×m/ AmBn的相对分子质量
二：混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
三：标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/ 气体体积(L)
四：纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
=纯物质的质量/ (纯物质的质量+杂质的质量) × 100%
=1- 杂质的质量分数
五：溶质的质量分数 = 溶质质量溶液质量× 100%
= 溶质质量/溶质质量+溶剂质量× 100%
六：溶液的稀释与浓缩
x浓× a%浓=x稀× b%稀 = (x浓+增加的溶剂质量) × b%稀
七：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
x浓× a%浓+x稀× b%稀 = (x浓+x稀) × c%
八：溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。
初中化学化学式计算
本文由一线教师精心整理/word可编辑化学式的计算专项训练一、计算物质的相对分子质量（写计算过程）1. CO22. NaCl3. H2SO44. Ca(OH)25. CaCO36. CH47. (NH4)2SO48. C2H5OH9. Cu2(OH2)2CO3二、计算化合物中各元素的质量比（写计算过程）1. CO22. Fe2O33. H2SO44. CO(NH2)25. NH4NO36.已知氮气在一定条件下，可以和氧气发生反应，生成一种氧化物。
其中氮元素和氧元素的质量比是7∶20，求该氧化物的化学式？三、计算化合物中某元素的质量分数1.计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素和氧元素的质量分数。
2.计算下列物质中氮元素的质量分数（1）CO(NH2)2（2）NH4NO3（3）NH3HCO3四、计算一定量化合物与多少另一化合物中含某元素的质量相等。
3 .28gCO中的氧元素和多少质量的CO2中氧元素质量相等？（用两种方法）方法一：方法二：综合练习：1.已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，请计算以下问题：（1）硫酸铵的相对分子质量（2）硫酸铵中各元素的原子个数比（3）硫酸铵中各元素的质量分数（4）硫酸铵中氮元素的质量分数（5）66g 硫酸铵中氮元素的质量（6）264g硫酸铵和多少克的硝酸铵（NH4NO3）含氮量相同。
2.某化合物A2B3其中含B元素的质量分数为30%，已知A原子的相对原子质量为56，求B原子的相对原子质量。
3.要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则两者质量比为多少？4.等质量的二氧化硫（SO2）与三氧化硫（SO3）中含硫元素的质量比是多少？1 / 1。