【配套K12】2018年秋九年级化学下册 专题复习(五)计算应用题习题 (新版)新人教版
【配套K12】[学习]2018年秋九年级化学下册 期中测试 (新版)鲁教版
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期中测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Cl—35.5一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是( D )A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸其中酸性最强的是(B)A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清3．下列反应属于中和反应的是(C)A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)24．下列物质与对应的用途错误的是(A)A．Na2CO3：治疗胃酸过多 B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈 D．pH试纸：测定溶液的酸碱度5．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是(A)A．分离溶液中的固态物质B．稀释浓硫酸C．配制溶液D．测试某溶液的pH6．下列关于碳酸钠的描述中错误的是(A)A．碳酸钠晶体俗称烧碱 B．碳酸钠的水溶液呈碱性C．向碳酸钠里加盐酸，有气泡产生 D．碳酸钠能除去油污，可作厨房的清洁剂7．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是(A) A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl8．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色澄清溶液的是(B)A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO49．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热(C)A．滤液开始沸腾 B．水分完全蒸干C．出现大量固体 D．出现少量固体10．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如下。
人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案
中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n 为例）1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A 的质量分数=×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB 元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A 元素的质量==化合物（A m B n ）的质量×A 的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）=×100%或==×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数==×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度=×100%×100%单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100%3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数=×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。
配套K122018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算5图示题无答案
化学计算（18陕西）23.(5分)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设共它成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
(2)计算该补钙剂中碳的质量分数。
（18辽阳）19．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为10g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（18河北）36.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。
请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
（18泰安）27、(3分)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。
他们实验的过程和数据如下图所示。
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少? (计算结果精确至0.1%)（18临沂）31. 请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)生成氢气_______g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程，精确到0.1%)。
（18绍兴）31.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸铵同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
（18哈尔滨）35.(6分)为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），进行了如下实验(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O、2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4。
推荐九年级人教版化学下册专题复习(五)计算应用题
专题复习(五) 计算应用题类型一文字叙述型1．纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。
化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是________g；(2)所滴加盐酸的溶质质量分数。
2．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g。
计算样品中单质铝的质量分数。
3．往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0 g溶液。
计算：(1)产生气体的质量为________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
类型二实物操作图型(或标签型)4．(河北中考)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。
他们的实验过程和相关数据如下图所示。
请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
5．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。
操作过程如下。
请计算：(1)20 g样品中碳酸钠的质量为________ g；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)6．如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g。
请计算：×××主要成分：碳酸氢钠主治：胃酸过多症每瓶100片重50 g(1)反应共生成气体的质量为________g。
河北省2018年秋九年级化学下册 专题复习(五)计算应用题习题 (新版)新人教版
专题复习(五) 计算应用题类型1 文字叙述型1．纯碱(Na 2CO 3)中常含有少量的氯化钠。
化学实验小组同学称取12 g 纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g 。
试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是__4.4__g ； (2)所滴加盐酸的溶质质量分数。
解：设所滴加盐酸中的溶质质量为x 。
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 73 44 x 4.4 g7344＝x 4.4 gx ＝7.3 g 盐酸的溶质质量分数为7.3 g73 g×100%＝10%答：所滴加盐酸的溶质质量分数为10%。
2．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9 g 铝箔样品与50.0 g 稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g 。
计算样品中单质铝的质量分数。
解：生成氢气的质量为1.9 g ＋50 g －51.7 g ＝0.2 g 设生成0.2 g 氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x 。
2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 54 6 x 0.2 g546＝x 0.2 gx ＝1.8 g 单质铝的质量分数为1.8 g1.9 g×100%＝94.7%答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
3．往盛有28.8 g 碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0 g 溶液。
计算：(1)产生气体的质量为__8.8__g 。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设原混合物中含有碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 x y 8.8 g10044＝x 8.8 gx ＝20 g 11144＝y 8.8 gy ＝22.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 22.2 g ＋（28.8 g －20 g ）120 g×100%＝25.8%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%。
[配套K12]2018秋九年级化学下册 专题复习(四)计算题同步测试 (新版)新人教版
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专题复习(四) 计算题1．(2018·安徽)尿素[CO(NH 2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O ，请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量是多少？解：(1)尿素中氮元素的质量分数为14×212＋16＋14×2＋4×100%＝46.7% (2)设生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为x 。
CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O34 60x 6 t3460＝x 6 tx ＝3.4 t 答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t 。
2．硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH ＋SiO 2=== Na 2SiO 3＋H 2O 。
现以125 t 石英沙(SiO 2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH 溶液反应。
试计算：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
解：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为125 t ×96%＝120 t(2)设理论上得到硅酸钠的质量为x 。
2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O60 122120 t x60122＝120 t xx ＝244 t 答：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为120 t ；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t 。
3．某研究性学习小组为测定一种表面含有黑色氧化铜的铜片中铜的质量分数。
进行如下实验：取上述铜片100 g ，向其中不断加入稀硫酸，当固体质量不再减少时，共消耗溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100 g 。
试计算上述铜片中铜的质量分数。
解：100 g 质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100 g ×9.8%＝9.8 g设铜片中氧化铜的质量为x 。
九年级化学下册专题复习五综合计算题练习新版鲁教版
(五) 综合计算题[学生用书P98]1．[2018·孝感]某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%＝78%，则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )A．23% B．46%C．50% D．78%2．某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是( )A．20% B．40%C．60% D．80%3．有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( )A．9.2 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g4．工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( )A．56 t B．58.3 tC．70 t D．72.9 t5．[2018·淮安]对销售的化肥，国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KC1。
,图1)(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为____g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？(写出计算过程),图2)6．硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。
某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，实验测得相关数据如下表：(1) (2)表中W ＝____g 。
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专题复习(五) 计算应用题类型1 文字叙述型1．纯碱(Na 2CO 3)中常含有少量的氯化钠。
化学实验小组同学称取12 g 纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g 。
试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是__4.4__g ； (2)所滴加盐酸的溶质质量分数。
解：设所滴加盐酸中的溶质质量为x 。
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 73 44 x 4.4 g7344＝x 4.4 gx ＝7.3 g 盐酸的溶质质量分数为7.3 g73 g×100%＝10%答：所滴加盐酸的溶质质量分数为10%。
2．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9 g 铝箔样品与50.0 g 稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g 。
计算样品中单质铝的质量分数。
解：生成氢气的质量为1.9 g ＋50 g －51.7 g ＝0.2 g 设生成0.2 g 氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x 。
2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 54 6 x 0.2 g546＝x 0.2 gx ＝1.8 g 单质铝的质量分数为1.8 g1.9 g×100%＝94.7%答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
3．往盛有28.8 g 碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0 g 溶液。
计算：(1)产生气体的质量为__8.8__g 。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设原混合物中含有碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 x y 8.8 g10044＝x 8.8 gx ＝20 g 11144＝y 8.8 gy ＝22.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 22.2 g ＋（28.8 g －20 g ）120 g×100%＝25.8%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%。
类型2 实物操作图型(或标签型)4．(河北中考)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。
他们的实验过程和相关数据如下图所示。
请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为__10.0__g 。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：设生成氢氧化钠的质量为x 。
Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 100 80 10 g x 10080＝10 g xx ＝8 g 所得溶液中溶质的质量分数为8 g 185.6 g －105.6 g×100%＝10%答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
5．小新用20 g 含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。
操作过程如下。
请计算：(1)20 g 样品中碳酸钠的质量为__10.6__ g ；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) 解：设反应生成氢氧化钠的质量为x 。
Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 106 80 10.6 g x 10680＝10.6 g xx ＝8 g 反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为8 g 200 g×100%＝4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
6．如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO 3)的质量分数，取10片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23 g ，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g 。
请计算：__2.2__g 。
(2)药品中碳酸氢钠的质量分数。
解：设生成2.2 g 二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为x 。
NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 84 44x 2.2 g8444＝x 2.2 gx ＝4.2 g 药品中碳酸氢钠的质量分数为4.2 g5 g×100%＝84%答：药品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
类型3 图象型7．(河北中考)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：(1)共制取氢气__0.2__g ； (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g －310.0 g ＝0.2 g 由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应 设稀硫酸中溶质的质量为x 。
Z n ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.2 g982＝x 0.2 gx ＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g100.0 g×100%＝9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
8．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。
现取10 g 稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH 的变化图象如图所示。
(1)b 点溶液中溶质的化学式：__Na 2SO 4__。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
解：设10 g 稀硫酸样品中含H 2SO 4的质量为x 。
据图象可知10 g 稀硫酸恰好被反应完时，消耗的氢氧化钠的质量：16 g×5%＝0.8 g H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 98 80 x 0.8 g9880＝x 0.8 gx ＝0.98 g 稀H 2SO 4的溶质质量分数为0.98 g10 g ×100%＝9.8%答：稀H 2SO 4的溶质质量分数为9.8%。
9．(2018·石家庄十八县联考)在农业上，硫酸铜溶液可用于制作给果树消毒的灭虫杀菌剂。
向200 g 硫酸铜溶液中逐滴加入40 g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成4.9 g 沉淀，如图所示，请回答下列问题。
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为__235.1__g__。
(2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
解：设200 g 硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x 。
CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 160 98 x 4.9 g16098＝x 4.9 gx ＝8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g200 g×100%＝4%答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4%。
类型4 表格型10．(河北中考)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。
向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
请计算：(1)共制得氢气__0.1__g 。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：设10 g 稀硫酸中溶质的质量为x 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.04 g982＝x 0.04 gx ＝1.96 g 稀硫酸的溶质质量分数为1.96 g10 g×100%＝19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
11．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：3.3(1)生成氧气的质量为__0.8__ g 。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：设过氧化氢溶液的质量为x 。
2H 2O 2=====CuSO 42H 2O ＋O 2↑68 328.5%×x 0.8 g68 32＝8.5%×x0.8 gx＝20 g反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为3.3 g×15%20 g＋3.3 g－0.8 g×100%＝2.2%答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为2.2%。
12．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
求：11.6(1)上表中m__8.7__(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。
设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl95 58 117x 11.6 g y95 58＝x11.6 gx＝19 g58 117＝11.6 gyy＝23.4 g则原混合物中NaCl质量为25.6 g－19 g＝6.6 g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.6 g＋23.4 g25.6 g＋126 g＋40 g×4－11.6 g×100%＝10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。