溴酸盐的生成及控制
溴酸盐化学式
溴酸盐化学式溴酸盐是一类含有溴酸根离子的化合物，其化学式通常为BrO3-。
溴酸盐可由溴酸与金属离子或铵离子反应而成，也可由溴酸与溴化物反应生成。
溴酸盐广泛存在于自然界中，如海水、土壤和一些矿石中。
溴酸盐的性质与用途溴酸盐具有一些独特的性质和用途。
首先，溴酸盐是一种强氧化剂，可以与许多物质发生剧烈反应。
其次，溴酸盐溶液呈酸性，可以与碱反应生成溴酸。
此外，溴酸盐还具有杀菌、消毒和漂白的作用，广泛应用于水处理、纸浆和纺织工业。
溴酸盐的制备方法溴酸盐的制备方法有多种。
一种常见的方法是通过将溴酸溶液与金属离子或铵离子反应生成溴酸盐。
例如，将溴酸与钠离子反应可以得到溴酸钠。
另一种方法是通过将溴酸与溴化物反应生成溴酸盐。
例如，将溴酸与溴化钠反应可以得到溴酸钠。
溴酸盐的应用领域溴酸盐在许多领域中都有重要的应用。
首先，在水处理方面，溴酸盐可以用作消毒剂和杀菌剂，用于净化水源和防止水中细菌和病毒的传播。
其次，在纸浆和纺织工业中，溴酸盐可以用作漂白剂，去除杂质和提高产品的质量。
此外，溴酸盐还可以用于制备其他化学品，如溴酸钾、溴酸铵等。
溴酸盐的环境影响溴酸盐在环境中的存在对生态系统和人类健康可能产生一定的影响。
溴酸盐的过量排放会导致水体中溴酸盐浓度升高，从而对水生生物产生毒性影响。
此外，溴酸盐在一些工业过程中的使用可能产生有害物质和气体的排放，对大气环境造成污染。
总结溴酸盐是一类含有溴酸根离子的化合物，具有强氧化性和酸性。
它在水处理、纸浆和纺织工业中有广泛应用，并且在制备其他化学品时也起到重要作用。
然而，溴酸盐的排放和使用也可能对环境和人类健康产生一定的负面影响，需要引起重视和控制。
我们应该在使用溴酸盐的同时，注重环保和健康安全，合理使用和处理溴酸盐，以保护我们的环境和健康。
农夫山泉溴酸盐的含量
农夫山泉溴酸盐的含量农夫山泉溴酸盐的含量问题曾在一段时间内引起公众关注。
根据相关报道，江苏省市场监督管理局在2020年12月4日抽检中发现，广西巴马丽琅饮料有限公司生产的饮用天然矿泉水（规格为500ml/瓶，生产日期为2020年12月4日）溴酸盐含量不符合食品安全国家标准规定。
那么，溴酸盐究竟是什么物质？为什么它在矿泉水中出现？农夫山泉等矿泉水产品中溴酸盐的含量如何？以下是对这一问题的详细解答。
一、溴酸盐的概念与特性1. 溴酸盐的概念：溴酸盐是一种化学物质，通常存在于自然水体中。
它是由溴化物与臭氧等氧化剂反应生成的。
2. 溴酸盐的毒性：溴酸盐对实验动物具有一定的致癌作用。
国际癌症研究中心（IARC）将溴酸钾列为对人体可能致癌的物质。
3. 溴酸盐的来源：在自然环境中，溴酸盐主要来源于水体的臭氧消毒过程。
此外，某些植物和微生物也可以产生溴酸盐。
二、矿泉水中溴酸盐的来源与危害1. 矿泉水中溴酸盐的来源：矿泉水在生产过程中，通常采用臭氧消毒技术对水源进行净化。
在这个过程中，溴化物与臭氧反应生成溴酸盐。
2. 矿泉水中溴酸盐的危害：长期饮用含有较高溴酸盐的矿泉水可能对人体健康造成一定影响。
虽然目前关于溴酸盐对人体的致癌作用尚无明确证据，但出于谨慎考虑，我国食品安全国家标准对矿泉水中溴酸盐的含量进行了规定。
三、农夫山泉溴酸盐含量事件回顾1. 检测结果：江苏省市场监督管理局在2020年12月4日抽检中发现，广西巴马丽琅饮料有限公司生产的饮用天然矿泉水（规格为500ml/瓶，生产日期为2020年12月4日）溴酸盐含量不符合食品安全国家标准规定。
2. 企业回应：对于检测结果，巴马丽琅饮料有限公司表示，同批次矿泉水已经全部召回进行重新检测，确保产品质量符合国家标准。
3. 监管部门行动：江苏省市场监督管理局对不合格产品进行了公告，并要求相关企业加强产品质量管理，确保产品符合食品安全国家标准。
四、农夫山泉等矿泉水产品中溴酸盐的含量1. 标准规定：我国食品安全国家标准《饮用天然矿泉水》（GB 8537-2008）规定，天然矿泉水中溴酸盐的含量不得超过0.01mg/L。
矿泉水中溴酸盐的形成与控制
矿泉水中溴酸盐的形成与控制摘要：本文主要概述了关于含溴矿泉水臭氧化过程中的主要副产物溴酸根离子的生成途径、生成量的影响因素、以及控制其生成的主要方法以及相关控制措施，望为从事相关工作的人士提供参考。
关键词：包装水；矿泉水；溴酸盐；臭氧消毒前言：正常情况下，自然界的矿泉水中溴酸盐的含量几乎为零，但是因其富含矿物离子的原因，溴离子（Br-）却是普遍都含有。
在使用臭氧对含有溴化物的矿泉水进行杀菌消毒时，溴化物容易与臭氧发生反应，被氧化成为溴酸盐，并以Br03-的形式存在于水中。
在国家制定的饮用水标准对微生物的严格要求下，许多饮用水行业厂家不得不批量使用臭氧对其生产的水产品开展杀菌消毒的工作，由此也就顺理成章地产生出了溴酸盐这类毒副产物。
国际癌症研究中心做了与溴酸盐之一的溴酸钾（KBrO3）的相关实验，并且证实其对于实验动物产生了致癌作用，但就目前而言，世界上还未曾发现任何一例人因为溴酸盐而患上癌症的医学事实，因此，国际上一般把溴酸盐列为2B级潜在致癌物。
为了广大人民群众在饮用矿泉水上的安全保障，现亟待发现控制矿泉水中溴酸盐的更好方法。
一、矿泉水中溴酸盐的测定由于溴酸盐在水溶液中多以Br03-的形式存在，目前离子色谱测定法对于矿泉水中溴酸盐的测定仍然适用。
其原理如下：水样中的溴酸盐和其他阴离子随碳酸盐系统洗脱液进入阴离子交换系统，根据分析柱对各离子的亲和力不同进行分离，已分离的阴离子流经阴离子抑制系统，转化成高电导率的强酸，而洗脱液则转化成低电导率的弱酸或水，电导检测器测量各种阴离子组分的电导率，以保留时间定性、峰面积或峰高定量。
二、矿泉水中溴酸盐的形成臭氧对含溴的水体进行氧化时，溴离子被氧化生成溴酸盐的机理相当复杂，甚至还受多种条件的影响。
氧化过程中，溴酸盐的生成量受水中Br-浓度、臭氧投量、pH、碱度及水体中天然有机物（NOM）含量等多种因素影响。
1.形成机理大量实验和推导的结论表明，臭氧在对含溴水体进行氧化的过程中所产生的Br03-副产物是通过臭氧和羟基自由基（·OH）联合反应完成。
溴酸盐的形成机制与控制方法研究进展
鲁金凤等，溴酸盐的形成机制与控制方法研究进展
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形式存在于水中，有利于 O3 对次溴酸的氧化，BrO3的生成量也不断增加。 2.4 NOM 的影响
天然有机物（NOM）普遍存在于天然水体中， 其浓度和组成因水源和季节的不同而变化。NOM 是 许多氯化消毒副产物的前质。NOM 对 BrO3- 的生成 也有很大影响。NOM 与 O3 反应很快，NOM 的存在， 会显著减少 BrO3- 的生成。NOM 主要通过以下两种 途径抑制 BrO3- 生成：（1）NOM 竞争反应，减少了 O3 及·OH 与 Br- 和 HOBr/OBr- 的作用机率；（2）与生成 BrO3- 的重要中间产物 HOBr/OBr- 反应生成 TOBr 或 Br-，从而减少了 HOBr/OBr-[15]。NOM 因组成不同，对 O3 分解、BrO3- 生成的影响也不同。当 UV 吸光值较高 时，直接消耗的 O3 量增加，BrO3- 生成量明显减少[14]。 O3 与 Br- 及 O3 与 HOBr/OBr- 的反应，均比 O3 与 NOM 及 HOBr/OBr- 与 NOM 的反应慢，因此，DOC 越高的水体经 O3 氧化时生成的 BrO3- 越少。 2.5 水 温
原生动物（如隐孢子虫）的灭活效果很好[2]。在处理 盐生成的方法[10-11]；此外，针对已形成的溴酸盐，研究
天然水体中，臭氧氧化工艺也可以进一步降低 DOC 者也尝试了一系列相应的去除溴酸盐的方法。这两
饮用矿泉水中溴酸盐的控制
54饮用矿泉水中溴酸盐的控制一、目前矿泉水行业存在的食品安全性各国的饮用水标准都将微生物指标作为最重要的强制性指标。
但是在WHO、美国EPA 等最新标准中，细菌总数不再出现在标准之中，而对致病菌的控制则越来越严格。
目前我国天然矿泉水主要执行的《GB8537-2018饮用天然矿泉水》国家标准，相比旧国标《GB8537-2008饮用天然矿泉水》，对感官要求、理化指标、微生物等多个指标的要求更加严格，对饮用天然矿泉水生产企业提出了更大的挑战。
臭氧用于水消毒有一个临界浓度，在临界浓度以上时可把水中微生物全部杀死。
一般水中临界浓度为0.3-0.4mg/L。
《美国瓶装水的标准与法规》和《美国食品法令21CFR》中要求水中臭氧浓度为0.1mg/L，并且在密封系统中停留时间不应少于5min。
在矿泉水生产中采用臭氧杀菌，剩余臭氧量的测定是关键工艺控制点，在我国大部分企业在生产时矿泉水中臭氧的添加量一般为0.2~1.0mg/L，作用时间为5~10min，作用后残留的臭氧控制在0.1~0.5mg/L。
若臭氧杀菌方法不当，易导致溴酸盐的产生。
而由于控制菌落总数与控制溴酸盐之间在工艺上产生了明显的矛盾，且会增大企业的成本压力。
目前，溴酸盐问题让行业颇为头痛。
溴酸盐（通常是溴酸钾）被毒理学国际癌症研究所（IARC）归为2B 组致癌（可能使人致癌）物质，许多发达国家已规定其限量。
正常情况下，水中不含溴酸盐，但普遍含有溴化物。
当用臭氧对水消毒时，溴化物与臭氧反应，氧化后会生成溴酸盐。
国际癌症研究中心(IARC)认为溴酸钾对实验动物有致癌作用，但溴酸盐对人的致癌作用还不能肯定，为此将溴酸盐列为对人可能致癌的物质。
由于早期中国很少使用臭氧对水进行消毒，因此中国《饮用天然矿泉水》国家标准未制定溴酸盐限量要求。
但近年来，矿泉水企业普遍采用臭氧杀菌工艺，致使溴酸盐现象凸显。
郑礼深 王立军 宋俊杰Control of Bromate inDrinking Mineral WaterTECHNOLOGY 55最近，国家质检总局开展了瓶装水中溴酸盐国家监督专项抽查工作。
溴酸盐的性质
为确保 B .二的准确测定，必须采用梯度洗脱，为此 本文通过优化梯度条件选择了最佳的梯度淋洗程序，在该 梯度程序下可有效的将组分分离完全。在不同流速条件下 测定，比较样品中各离子的保留时间（ RT ) ，分离度 （ RS ）和峰面积 ( A ）。最终得到结果以流速 0 . 8 一 1 . 1 ml / mi 最佳，本次实验选用流速为 1.0mL/min。
● 溴酸盐在瓶装水中的含量取决于水 源水中的溴化物含量、与臭氧接触并起化 学应的时间和各种各样的水质状态，包括 酸碱度、有机物含量、水的硬度和碱性大 小。
§2.溴酸盐对人体的危害
溴酸盐被定为2B级的潜在致癌物，长期食用超 标的矿泉水，会大大增加患癌症的概率。如育龄 妇女，幼儿、怀孕妇女，免疫功能低下者和年迈 的个人应尽量避免。
二.离子色谱法测Βιβλιοθήκη 矿泉水中溴酸盐的含量1.准备阶段 1). 仪器与试剂 DIONEXDX ISC 一 90 型离子色谱仪（带有 EG40 淋洗液自动 发生器） ,UPW一 20NE 型超纯水仪， A s2060B 型超声波清 洗器， ESJ120 一 4 型分析天平，容量瓶， 0 . 22鲡微孔滤 膜，注射器。所有水样取自矿泉水，所用溶液均用电导率 < 1 . ops
用移液管分别准确移取配制好的标准溶液 0.0、 0.25、0.50、0.75 、1.0 、1.25 mL 定容至 10.00ml, 经0.22 肠 l 微孔滤膜过滤。分别取各个浓度点的标 准溶液20.00 mL注入 ISC-90 型离子色谱仪，得到各 个浓度点的色谱峰和保留时间，利用离子色谱工作站 进行数据处理，以峰面积为纵坐标，以溴 酸盐浓度为横坐标，绘制标准曲线
饮用天然矿泉水中溴酸盐的生成与控制
１澳 酸盐 的生 成
溴离 子被 转化 为溴酸 盐 的过程 十分 复杂 ， 是 多种 因素共 同影响 的结果 。 整 个 反应过 程 简化 为如 图１ 所
示 的结果［ ２ １ 。
臭氧在 氧 化过程 中要 经过 两个 途径 ： 一 是臭 氧分 子的氧化 ； 二是羟基 自由基 （ ・ ＯＨ） 的氧化 。 在臭氧作用
卫 生 安 全
Ｂｒ Ｏ３ 一 。
面， 原水 中微生 物 的含量 越 少 ， 所 需通 入 的臭 氧量 也
也就 不会有 过 多的臭 氧余量将 溴化 物转变 为 有研 究表 明 ， 在 反应初 期 ， 溴酸 盐会较为 迅速 的增 就越少 ，
加， 主要 由于羟基 自由基 的作用 ； 在 反应第二 阶段 ， 溴 溴酸 盐 ， 从而 可 以控 制 溴酸 盐的含 量 。
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图 １ 溴 酸盐 的生 成 机理
收稿 日期 ： ２ ０ １ ４ － ０ ９ －１ ５
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盐纳入水质 常规检 测指标 ， 并规定 限值为０ ． ０ １ ｍｇ ／ Ｌ， 与世界卫生组 织和美 国国家环保局对溴酸 盐＜ｌ ０“ ｇ ／ Ｌ 的标准相 同。 同时我 国 自２ ０ ０ ９ 年ｌ ０ 月１ 日起实施 的（ （ 饮
又能 控 制 溴酸 盐是 一 个 亟待 解 决 的 问题 。 关键词： 臭 氧 矿 泉 水 溴 酸 盐 中图分类号： Ｔ Ｕ９ ９ １ ． ２ 文献标识码： Ａ
臭氧消毒中溴酸盐的形成.检测与控制
臭氧消毒中溴酸盐的形成.检测与控制第２２卷第１６期２００６年８月中国给水排水ＣＨＩＮＡＶ０１＿２２Ｎｏ．１６Ａｕｇ．２００６ＷＡＴＥＲ＆ＷＡＳＴＥＷＡＴＥＲ臭氧消毒中溴酸盐的形成、检测与控制吴清平１，孟凡亚１”，张菊梅１，郭伟鹏１（１．广东省微生物研究所广东省菌种保藏与应用重点实验室，广东广州５１００７０；２．中国科学院南海海洋研究所，广东广州５１０３０１）摘要：用臭氧对含溴化物的饮用水进行消毒时会生成溴酸盐副产物，溴酸盐被国际癌症研究机构定为２Ｂ级（具有较高的致癌可能性）潜在致癌物。
臭氧氧化溴化物生成溴酸盐要经过多步反应，控制溴酸盐生成的方法有加氨、降低ｐＨ值、投加活性炭、投加高锰酸盐和增加臭氧投加点的数量等。
用臭氧消毒的最终目的是杀灭致病菌，因此如何找到臭氧、致病菌、溴酸盐消毒副产物之间的最佳平衡点还有待进一步研究。
关键词：饮用水；中图分类号：ＴＵ９９１溴酸盐；臭氧；离子色谱文章编号：１０００—４６０２（２００６）１６—００１２—０４文献标识码：ＢＦｏｒｍａｔｉｏｎ，ＤｅｔｅｃｔｉｏｎａｎｄＣｏｎｔｒｏｌｏｆＢｒｏｍａｔｅｉｎｔｈｅＯｚｏｎｅＤｉｓｉｎｆｅｃｔｉｏｎｏｆＤｒｉｎｋｉｎｇＷａｔｅｒＷｅｉ：ｐｅｎ９１ｏｆＯｃｅａｎｏ—ＣｏｌｌｅｃｔｉｏｎａｎｄＡｐｐｌｉｃａｔｉｏｎ，ＧｕａｎｇｄｏｎｇＷＵＱｉｎｇ．ｐｉｎ９１，ＭＥＮＧ（１．ＧｕａｎｇｄｏｎｇＩｎｓｔｉｔｕｔｅＦａｎ．ｙａｌ”，ＺＨＡＮＧＪｕ—ｍｅｉｌ，ＧＵＯＰｒｏｖｉｎｃｉａｌＫｅｙＬａｂｏｒａｔｏｒｙｏｆＭｉｃｒｏｂｉａｌｏｆＭｉｃｒｏｂｉｏｌｏｇｙ，Ｇｕａｎｇｚｈｏｕ５１００７０，Ｃｈｉｎａ；２．ＳｏｕｔｈＣｈｉｎａＳｅａＩｎｓｔｉｔｕｔｅｌｏｇｙ，ＣｈｉｎｅｓｅＡｃａｄｅｍｙＡｂｓｔｒａｃｔ：ｏｆＳｃｉｅｎｃｅｓ，Ｇｕａｎｇｚｈｏｕ５１０３０１，Ｃｈｉｎａ）Ｏｚｏｎａｔｉｏｎｏｆｄｒｉｎｋｉｎｇｗａｔｅｒｃｏｎｔａｉｎｉｎｇｂｒｏｍｉｄｅｍａｙｌｅａｄｔｏｔｈｅｆｏｒｍａｔｉｏｎｏｆｂｒｏｍａｔｅ，ａｗｈｉｃｈｉｓｃｏｎｓｉｄｅｒｅｄｔｏｂｅｐｏｔｅｎｔｉａｌ２Ｂ—ｌｅｖｅｌｃａｒｃｉｎｏｇｅｎｂｙＩｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌＡｇｅｎｃｙｆｏｒＲｅｓｅａｒｃｈｏｎＣａｎｃｅｒ（ＩＡＲＣ）．Ｂｒｏｍａｔｅｉｓｆｏｒｍｅｄｔｈｒｏｕｇｈｍｕｌｔｉｐｌｅｒｅａｃｔｉｏｎｓｄｕｒｉｎｇｏｚｏｎａｔｉｏｎｏｆｄｒｉｎｋｉｎｇｗａｔｅｒｃｏｎｔａｉｎｉｎｇｂｒｏ－ｍｉｄｅ．Ｍｅｔｈｏｄｓｏｆｃｏｎｔｒｏｌｔｈｅｖａｔｅｄｃａｒｂｏｎｏｚｏｎｅｏｒｆｏｒｍａｔｉｏｎｏｆｂｒｏｍａｔｅｉｎｃｌｕｄｅａｍｍｏｎｉａａｄｄｉｔｉｏｎ，ｐＨｄｅｃｒｅａｓｉｎｇ，ｄｏｓｉｎｇａｃｔｉ—ｐｅｒｍａｎｇａｎａｔｅ，ａｎｄｉｎｃｒｅａｓｉｎｇｔｈｅｎｕｍｂｅｒｏｆｄｏｓｉｎｇｐｏｓｉｔｉｏｎ，ｅｔｃ．Ｔｈｅｃｒｉｔｉｃａｌｔｏｏｂｊｅｃｔｉｖｅｏｆｄｉｓｉｎｆｅｃｔｉｏｎｉｓｉｎａｃｔｉｖａｔｉｏｎｏｆｐａｔｈｏｇｅｎｉｃｂａｃｔｅｒｉａ．Ｔｈｅｒｅｆｏｒｅ，ｆｕｒｔｈｅｒｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｉｏｎｆｉｎｄｔｈｅｏｐｔｉ—ｍａｌｂａｌａｎｃｅａｍｏｎｇｏｚｏｎｅ，ｐａｔｈｏｇｅｎｉｃｂａｃｔｅｒｉａａｎｄｂｒｏｍａｔｅｓｈｏｕｌｄｂｅｃｏｎｄｕｃｔｅｄ．Ｋｅｙｗｏｒｄｓ：ｄｒｉｎｋｉｎｇｗａｔｅｒ；ｂｒｏｍａｔｅ；ｏｚｏｎｅ；ｉｏｎｃｈｒｏｍａｔｏｇｒａｐｈｙ随着给水处理技术的发展和人们对饮用水水质的重视，臭氧消毒技术在饮用水中的应用日益广泛。
矿泉水中溴酸盐的形成与控制
矿泉水中溴酸盐的形成与控制夏玉环沈阳大清宝泉矿泉水饮品制品有限公司辽宁沈阳110034摘要：本文以矿泉水为研究对象，研究了臭氧（O3）使用量对溴酸根离子（Br03-）生成量的影响，以及矿泉水经过灌装一段时间后Br03-含量的变化，探讨了水源预处理、活性炭过滤对Br-的去除效果，并且在此两种方法之间做了优劣势的对比，希望为从事相关工作的人士提供简单的参考。
关键词：矿泉水；溴酸盐；臭氧消毒前言：正常情况下，自然界的矿泉水中溴酸盐的含量几乎为零，但是因其富含矿物离子的原因，溴离子（B r-）却是普遍都含有。
在使用臭氧对含有溴化物的矿泉水进行杀菌消毒时，溴化物容易与臭氧发生反应，被氧化成为溴酸盐，并以Br03-的形式存在于水中。
在国家制定的饮用水标准对微生物的严格要求下，许多饮用水行业厂家不得不批量使用臭氧对其生产的水产品开展杀菌消毒的工作，由此也就顺理成章地产生出了溴酸盐这类毒副产物。
国际癌症研究中心做了与溴酸盐之一的溴酸钾（KBrO3）的相关实验，并且证实其对于实验动物产生了致癌作用，但就目前而言，世界上还未曾发现任何一例人因为溴酸盐而患上癌症的医学事实，因此，国际上一般把溴酸盐列为2B级潜在致癌物。
为了广大人民群众在饮用矿泉水上的安全保障，现亟待发现控制矿泉水中溴酸盐的更好方法。
一、矿泉水中溴酸盐的测定由于溴酸盐在水溶液中多以BrO3-的形式存在，目前离子色谱测定法对于矿泉水中溴酸盐的测定仍然适用。
其原理如下：水样中的溴酸盐和其他阴离子随碳酸盐系统洗脱液进入阴离子交换系统，根据分析柱对各离子的亲和力不同进行分离，已分离的阴离子流经阴离子抑制系统，转化成高电导率的强酸，而洗脱液则转化成低电导率的弱酸或水，电导检测器测量各种阴离子组分的电导率，以保留时间定性、峰面积或峰高定量。
二、矿泉水中溴酸盐的形成臭氧对含溴的水体进行氧化时，溴离子被氧化生成溴酸盐的机理相当复杂，甚至还受多种条件的影响。
氧化过程中，溴酸盐的生成量受水中Br-浓度、臭氧投量、pH、碱度及水体中NOM含量等多种因素影响。
溴酸盐
溴酸盐溴酸盐是溴酸HBrO3的盐类，难溶于水，受热都易分解。
溴酸盐在国际上被定为2B级的潜在致癌物，它是矿泉水或山泉水等天然水源在经过臭氧消毒后生成的副产物。
随着中国《生活饮用水卫生标准》2007年7月1日正式实施以及国家去年开始为矿泉水新标准征集意见，这个隐藏在中国饮用水行业中10余年的“秘密”浮出水面。
目录简介什么是溴酸盐溴酸根离子的空间填充模型溴酸HBrO3的盐类。
碱金属的溴酸盐，如溴酸钠和溴酸钾溶于水。
碱土金属的溴酸盐，如溴酸钡Ba（BrO3）2，难溶于水。
受热都易分解。
有氧化作用。
由将溴蒸气通入金属的碳酸盐或氢氧化物溶液后，再将生成的溴化物和溴酸盐用结晶法分离而制得。
溴酸盐是在各个饮用水行业厂家大量使用臭氧进行杀菌的过程中，不可避免产生的一种毒副产物由于国家的饮用水标准对菌落总数要求非常严格，因此，用臭氧消毒公共饮用水所产生的无机消毒副产物溴酸盐，是被国际癌症研究机构定为2b级的潜在致癌物。
化学分子溴酸盐是溴酸形成的盐类，含有三角锥型的溴酸根离子—BrO3-，其中溴的氧化态为 5。
溴酸盐的例子有：溴酸盐溴酸钠—NaBrO3溴酸钾—KBrO3溴酸银—AgBrO3溴酸盐可由臭氧氧化溴离子得到，净反应为：Br- O3 → BrO3-用阳极、二氧化氯等氧化剂氧化溴离子时，都会产生溴酸根离子。
实验室中，溴酸盐可通过将溴单质溶于氢氧化物浓溶液中制得，如：Br2 2OH- → Br- BrO- H2O3BrO- → BrO3 2Br-溴酸盐是可能的致癌物质。
编辑本段可致癌2007年于上海举行的全国矿泉水年会专门就溴酸盐话题进行了内部讨论。
由于该会议并不对外开放，当时记者只能以其他身份“混”进会场，得以听到了一些行业内幕。
会上，达能乐百氏饮用水的生产总监做了报告。
他以2004年可口可乐旗下一矿泉水品牌因溴酸盐超标在英国被召回的新闻作为开场白，对在场的同行表示，过去由于广大消费者和媒体并不了解溴酸盐为何物，所以即使是可口可乐的产品被召回，仍然没有引起中国媒体和消费者的注意，“这使得当时行业非常庆幸”。
饮用天然矿泉水中溴酸盐的生成与控制-精选文档
饮用天然矿泉水中溴酸盐的生成与控制臭氧消毒方式在水处理领域的应用日趋广泛，特别是矿泉水的生产。
但是当臭氧在氧化含有溴离子的矿泉水时就会产生消毒副产物，其中就包括已经被纳入2B级潜在致癌物的溴酸盐，该物质被认定具有一定的DNA和染色体遗传毒性[1]。
我国对饮用水未规定溴酸盐的限量，直到《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2006）的出台，才首次将溴酸盐纳入水质常规检测指标，并规定限值为0.01mg/L，与世界卫生组织和美国国家XX局对溴酸盐 2.2.1 活性炭吸附技术在水处理工艺中，活性炭吸附技术对于去除溴酸盐有良好的效果，大部分溴酸盐通过与C的反应还原为Br-，从而降低溴酸盐含量，反应方程式如下：≡C+BrO3-BrO-+≡CO3≡C+2BrO-2Br-+≡CO2其中，≡C代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。
活性炭经长期使用，表面会被生物膜覆盖，会影响溴酸盐的去除效果，因此需要定期更换或再生活性炭。
利用活性炭去除溴酸盐的方法，即不会破坏矿泉水的固有组分，也不会影响其固有口感，所以是一种很好的解决矿泉水中溴酸盐问题的方法。
2.2.2 光辐射法具有一定波长和能量的紫外光不仅可以杀菌消毒，还可以将已经产生的溴酸盐还原为溴离子，但所需的能量要相对较大，实际生产中，将大大增加企业的运营成本，而且作用机理很复杂，在一些情况下还会增加溴酸盐的含量。
因此，此法对于生产企业来讲并不是一种非常可行的方法。
3 结语臭氧氧化消毒被越来越广泛的应用于水处理领域，尤其是矿泉水生产，由此产生的消毒副产物溴酸盐问题也是不容忽视的。
溴酸盐的生成是一个极为复杂的过程，主要由于臭氧分子和羟基自由基的联合作用所致。
控制溴酸盐可分别从事中控制和事后控制两方面入手，事中控制，即：控制溴酸盐的生成，方法有：降低pH值、改善反应器、降低原水中溴化物和微生物的含量以及优化臭氧投加方式；事后控制，即：去除产生的溴酸盐，方法有：活性炭吸附技术及光辐射法。
臭氧产生溴酸盐的原理
臭氧产生溴酸盐的原理臭氧（O3）是一种具有强氧化性和强漂白性的氧化剂，它具有较强的杀菌、消毒和去除异味的能力。
臭氧的产生可通过不同的方法实现，其中一种常见的方法是使用溴酸盐。
溴酸盐（例如亚溴酸盐、重铬酸钾等）在与臭氧反应时，会产生游离的氧原子（O）和臭氧反应。
这个反应过程可以分为以下步骤：1. 氧原子生成：溴酸盐溶液中的溴酸根离子（BrO3-）首先被臭氧分子（O3）氧化为亚溴酸根离子（BrO2-）。
该反应可表示为：BrO3- + O3 -> BrO2- + O22. 臭氧消耗：亚溴酸根离子（BrO2-）还原臭氧分子（O3），生成氧分子（O2）和溴酸根离子（BrO3-）。
该反应可表示为：BrO2- + O3 -> BrO3- + O2通过以上两个反应，可形成一个循环，消耗臭氧来生成亚溴酸根离子。
该循环反应可用来实现臭氧的持续产生。
臭氧产生溴酸盐的原理可以进一步解释如下：1. 氧原子生成步骤：在溴酸盐溶液中，臭氧分子中的一个氧原子与溴酸根离子发生反应，将溴酸根离子中的氧原子（O3-）转移给臭氧分子。
这个氧原子（O）成为一个游离的氧原子，进而能够反应。
2. 臭氧消耗步骤：游离的氧原子（O）与其他的臭氧分子发生反应，还原臭氧分子并生成氧分子。
这个反应是消耗臭氧的步骤，从而实现臭氧的产生。
同时，原来的溴酸根离子也得到再生，参与下一轮的反应。
通过以上两个步骤，臭氧与溴酸盐之间进行不断的反应和再生，从而实现臭氧的持续产生。
这种方法被广泛应用于各种需要臭氧处理的场合，例如空气净化、水处理等。
在实际应用中，需要注意溴酸盐的选择和使用条件的控制，以确保臭氧的产生和利用效果。
此外，还需要注意臭氧的浓度和使用环境的安全性，避免对人体和环境造成潜在的危害。
总结起来，臭氧产生溴酸盐的原理是通过溴酸盐与臭氧分子之间的反应，生成游离的氧原子并消耗臭氧，形成循环反应，从而实现持续产生臭氧的目的。
这种方法在许多领域中被广泛应用，为空气净化、水处理等提供了一种有效的选择。
溴酸盐控制技术
精品整理
溴酸盐控制技术
一、技术简介
溴酸盐可以通过臭氧直接氧化和羟基自由基氧化两种方式产生，但直接氧化是主要途径。
因此，在投加臭氧初期投加过氧化氢，可以促进O3分解为OH，控制溴酸盐产生的直接途径，从而降低溴酸盐的生成。
二、技术工艺
在三段式臭氧反应器的第一段投加适量的氨氮或过氧化氢。
三、关键技术
基于氨氮和过氧化氢的溴酸盐控制技术。
原水溴离子为100μg/L左右，臭氧投加量2.5mg/L时，氨氮浓度在0.1~0.5mg/L，可控制溴酸盐不超标；当原水溴离子浓度上升到250μg/L，臭氧投加量大于2mg/L，投加氨氮不能有效控制溴酸盐时，需要投加H2O2。
H2O2的投加量以与第一段臭氧投加量的摩尔比为1:1时为佳。
四、技术优势
（1）极大地降低了溴酸盐的生成风险，同时提高了水中有机物的去除效果。
（2）解决高溴离子水源水地区在应用臭氧-生物活性炭深度处理技术时的溴酸盐超标问题效果显著。
五、适用范围
溴离子浓度相对较高，污染较为严重的原水臭氧生物活性炭深度工艺。
原水中溴酸盐的产生与控制技术
去除试验中活性炭及其与铁粉的组合试验是采 用一系列 250 mL 广口瓶装入 200 mL 用去离子水 配制的 0.1 mg ／ L 的溴酸钠溶液，置于恒温摇床上振 荡一定时间后取样，过滤，待测。
3.897 mg ／ L， 氨 氮 浓 度 0.48 mg ／ L， 溴 离 子 浓 度 502.65 μg ／ L。
由图 2 可知，随着臭氧浓度的增加，去离子水及 某水源原水中溴酸盐的生成量都增加，但当臭氧浓 度达到一定值后，溴酸盐生成量几乎不再增加。且 水源原水中生成的溴酸盐明显要少于去离子水中 的生成量。对比水源水质及去离子水可知，最主要 的区别取决于有机物浓度，有机物可以抑制溴酸盐 的生成。而当继续充入臭氧时，有机物抑制作用减 弱，因为随着臭氧浓度的增加，有机物被降解，且生 成的含溴有机物也被臭氧氧化。由图 2 还可知，臭 氧浓度较低时，随着臭氧浓度的增加，原水中溴酸盐 生成量增加缓慢。相对于去离子水，临界臭氧浓度 升高主要是因为原水中含有天然有机物等消耗臭 氧的物质所致。
200 180 160 140 120 100 80 60 40 20
0
0
氨根离子的影响 溴离子的影响
200
400
600
800
浓度 （／ μg·L-1）
Fig.1
图 1 溴离子、氨氮浓度对溴酸盐生成的影响
Effect
of
Concentration
of
Br-
and
NH
4
N
on
the
Formation
of
本试验中氨氮的影响是采用 800 μg ／ L 溴离子 加入不同浓度的氯化铵，并连续充 5 min 臭氧，相当 于臭氧浓度约为 7 mg ／ L。由图 1 可知，溴离子浓度 与溴酸盐生成量呈线性关系：Y=0.241X+0.340，R2= 0.997 6 线性极好。说明随着溴离子浓度的增加，溴 酸盐生成量呈直线增长，增长趋势为 0.221。而随着 氨氮浓度的增加，溴酸盐的生成量受到一定程度的 抑制，且抑制作用逐渐增强。根据 Von Gunten 等人 的研究表明，此时氨氮可能消耗了部分 HOBr 生成 了溴胺。
严控溴酸盐风险 保障饮用水安全
在 通 常 状 态 下 ，水 中普 遍 含 有 溴 离 子 。 溴
离 子 可 调 节 大 脑 的 高级 神 经 活动 ，有 益 健 康 。
在 饮 用 水 天 然 矿 泉 水 》 ＧＢ８ ５ ３ ７ 一ｌ ９ ９ ５ 中 ，溴 被 列为 天然 矿泉 水对 人体有 益 的９ 项 界 限 指 标 之一 。为了保持 天然 水、矿泉水 的天然特征 ， 水 企 一 般 不 采取 去 离 ＝ Ｆ工 艺 ，使 得 水 中 溴 离 子 被 保 存 。 在 使 用 臭 氧 灭 菌 条 件 下 ， 饮 用 水 中不
责 任编辑 Ｉ 张卫
栽 。颇 为 让 人尴 尬 的 是 ， 饮 用 水 中 的 溴 酸 盐恰
盐超 标 竟 达 ￣ １ ］ ２ ０ 批 次 。 而 要 解 决 溴 酸 盐 超 标 问 题 ，必 须 提 高 水 处 理 工 艺 。 但一 些 企 业 为控 制 成 本 ，不 愿 更 新 设 备 、 提 高 工 艺 ，再 加 上 生 产 过 程 质 量 监 控 不 严 格 ，使 得 溴 酸 盐 超 标 问题 成
可 避 免 会 产 生 溴 酸 。鉴 于 溴 酸 盐 潜 在 的 安 全
ＧＢ８ ５ ３ ７ —２ ０ ０ ８ 实 施 后 ， 去 除 溴 酸 盐 曾 成 为 饮 用 水 行 业 的 头 号 难 题 。 近 年 来 ， 因 溴 酸 盐 超 标 而
被 曝 光 的 知 名 水企 不在 少数 。２ ０ Ｉ ５ ｆ： ２ 月 ， 国 家 食药监 管总 局 发布的２ ０ｌ ５ 年第２ 期 食 品 安 全 监 督 抽 检 信 息 显 示 ，８ ５ 批 次 不 合 格 饮 用 水 中溴 酸
粉 生 产 和 包 制 作 过 程 ・ ｆ ： 使川 Ｉ Ｅ 常 遍 的 食
品添 打 ｌ ｌ 剂 。它 除 了能 使 面 粉 增 ，还 － ， Ｊ ‘ 以 使 烘 焙 出 来 的 面 包 外 形 饱 满 、 … 松 软 。 ＂ Ｉ 澳 酸 黼 摄 入量 过 多 会 损 害 人 的 中 楸 神 经 、血 液 技 肾 脏 等 ，在 际 Ｉ 一 溴 酸 被 定 为 ２ Ｂ级 潜 ＿ 住 敛痈 物 。
化学法去除饮用水中溴酸盐的研究进展
化学法去除饮用水中溴酸盐的研究进展引言溴酸盐是一种常见的水质污染物，其存在会对人体健康造成危害。
研究如何有效去除饮用水中的溴酸盐具有重要的意义。
化学法是目前去除饮用水中溴酸盐的主要方法之一，在这方面的研究进展受到了广泛的关注。
本文将就化学法去除饮用水中溴酸盐的研究进展进行综述，旨在为相关领域的研究工作者提供参考。
1. 溴酸盐的来源和危害溴酸盐是一种由溴酸根离子（BrO3-）组成的无机盐类物质，通常存在于水体中。
其来源主要包括自然界和人为排放。
自然界中，溴酸盐的来源主要是大气中的溴酸和地下水中的溴酸盐，而人为排放主要来自于工业生产、农业活动和生活排放等。
溴酸盐对人体的危害主要表现在其对甲状腺和中枢神经系统的损害，长期暴露在溴酸盐中的水中会引起甲状腺功能紊乱、免疫系统受损、甚至导致癌症等健康问题。
有效去除饮用水中的溴酸盐对于保障人们饮用水的安全至关重要。
2. 化学法去除饮用水中溴酸盐的原理化学法是指通过一系列化学反应来去除饮用水中的溴酸盐。
其原理主要包括还原、沉淀和吸附等过程。
常用的化学法去除溴酸盐的方法包括还原法、氧化法、吸附法和沉淀法等。
2.1 还原法还原法是指将溴酸盐还原成相应的溴化物或溴化亚铁等物质，从而实现溴酸盐的去除。
常用的还原剂包括二氧化硫、亚硫酸氢钠、次氯酸钠等。
这些还原剂能够与溴酸盐发生还原反应，生成相应的溴化物或溴化亚铁，并将其沉淀下来，从而实现对溴酸盐的去除。
2.2 氧化法氧化法是指利用氧化剂将溴酸盐氧化成相应的高价态溴酸盐或臭氧化物，然后通过沉淀或吸附等方式将其去除。
常用的氧化剂包括高锰酸钾、过氧化氢等。
这些氧化剂能够与溴酸盐发生氧化反应，生成相应的高价态溴酸盐或臭氧化物，然后通过沉淀或吸附等方式将其去除。
2.3 吸附法吸附法是指利用吸附剂对溴酸盐进行吸附，从而实现溴酸盐的去除。
常用的吸附剂包括活性炭、氧化铁、硅胶等。
这些吸附剂能够通过其大比表面积和丰富的孔隙结构吸附溴酸盐，然后实现对其的去除。
溴酸盐标准
溴酸盐标准=======1. 定义和分类-------溴酸盐是一种无机盐，化学式为BrO_{3}^{-}或Br(OH)_{3}^{-}，通常用于各种化学反应和工业过程。
溴酸盐可按其阴离子分类，包括溴酸盐、高溴酸盐、二溴酸盐和溴化物等。
2. 化学性质-------溴酸盐具有强氧化性，易与还原剂发生反应。
在酸性环境下，溴酸盐可转化为溴离子和氧气。
此外，溴酸盐还具有不稳定性，易分解为溴离子和水。
3. 制备方法-------溴酸盐的制备方法主要有两种：一种是利用溴酸与碱反应生成溴酸盐；另一种是利用溴化物与强氧化剂反应生成溴酸盐。
具体制备方法会因所需的溴酸盐种类而异。
4. 安全性评估--------溴酸盐在一定浓度下具有毒性，可对人体造成损害。
因此，在使用溴酸盐时，应采取相应的安全措施，如穿戴防护服、避免皮肤接触等。
此外，溴酸盐在高温下可分解产生有毒气体，因此应避免长时间高温储存。
5. 溴酸盐含量的测定方法------------测定溴酸盐含量的方法有多种，其中包括离子色谱法、紫外可见光谱法、高效液相色谱法等。
这些方法均具有各自的优缺点，具体选用哪种方法需根据样品特性和实验要求来决定。
6. 应用领域-------溴酸盐在多个领域均有应用，如化学合成、水质检测、医药制造等。
特别是在水质检测中，溴酸盐可作为一种氧化剂，用于测定水样中的总有机碳和总无机碳。
此外，溴酸盐还可用于制备其他含溴化合物。
7. 包装、贮存和运输-----------溴酸盐的包装、贮存和运输需遵循相关规定。
包装容器应标明品名、规格、数量、生产厂家等信息。
贮存场所应干燥、通风良好，避免阳光直射和高温。
运输过程中应防止碰撞和雨淋，并注意安全防护措施的采取。
工业废水溴酸盐指标
工业废水溴酸盐指标1. 溴酸盐浓度溴酸盐是工业废水中常见的一种污染物，其浓度是指在单位体积水中含有的溴酸盐的质量。
溴酸盐浓度是工业废水处理过程中的重要指标之一，其高低直接影响到废水处理的效果和质量。
根据《GB 18918-2002 城镇污水处理厂污染物排放标准》，溴酸盐的排放标准为0.5mg/L。
2. 废水来源工业废水中的溴酸盐主要来源于化工、制药、造纸、印染等行业。
其中，化工行业是溴酸盐排放的主要源头，其排放的废水中含有大量的有机溴化物，这些物质在一定的生物化学条件下会转化为溴酸盐。
3. 废水处理方式工业废水处理的方式包括物理处理、化学处理和生物处理等。
其中，物理处理主要是通过沉淀、过滤等手段去除水中的悬浮物和杂质；化学处理则是通过添加化学药剂，如氧化剂、还原剂等，对水中的有害物质进行氧化、还原、吸附等反应，以达到去除污染物的目的；生物处理则是利用微生物对水中的有机物进行分解和转化，以达到净化水质的目的。
4. 排放标准根据《GB 18918-2002 城镇污水处理厂污染物排放标准》，工业废水中溴酸盐的排放标准为0.5mg/L。
此外，根据《GB 3097-1997 海水水质标准》，溴酸盐在海水中的一类标准为0.01mg/L，二类标准为0.02mg/L，三类标准为0.04mg/L，四类标准为0.06mg/L，五类标准为0.08mg/L。
5. 检测方法工业废水中溴酸盐的检测方法主要包括分光光度法、电化学法、色谱法等。
其中，分光光度法是最常用的方法，其原理是通过溴酸盐在特定波长下的吸收光谱特性来测定其浓度。
具体操作步骤包括样品预处理、比色、数据处理等。
6. 采样频率工业废水采样频率应根据企业生产状况和排污情况而定。
一般来说，对于连续生产的工业企业，应每小时采样一次；对于间歇性生产的工业企业，应按照生产周期进行采样，每个生产周期采样次数不少于3次。
同时，应根据实际情况对采样点进行合理设置，确保采样的代表性和科学性。
从海水中提取溴的化学流程
从海水中提取溴的化学流程提取溴的化学流程通常涉及以下几个步骤：海水预处理、溴酸盐制备、溴酸盐还原、溴的分离和纯化。
一、海水预处理：1.收集海水：从深海或浅海收集大量的海水。
由于溴在海水中的含量较低，需收集足够的海水量以提高溴的提取效率。
2.滤过海水：使用滤网或过滤纸过滤海水，以去除其中的杂质和悬浮颗粒。
这一步可以将沉积物、悬浮微粒等杂质去除，使溶液更为清澈。
3.除去有机物：将海水加热至高温，加入适量的氯化钠，有机物在高温下会被氯化钠氧化分解。
过滤除去产生的沉淀即可去除有机物。
二、溴酸盐制备：1.溴离子浓缩：将预处理好的海水与氯气反应，生成次氯酸盐。
然后添加氯气至饱和，进一步生成氯气酸盐溶液，并将其中的溴离子浓缩。
2.氯化亚锡反应：将浓缩的溴离子溶液与氯化亚锡反应，生成溴酸锡。
反应方程式为：Br-+HCl+SnCl2→Br2+SnCl4+H2O3.过滤和结晶：得到溴酸锡溶液后，进行过滤以去除杂质，然后结晶得到溴酸锡固体。
溴酸锡是暗色固体，其中含有结晶水。
三、溴酸盐还原：1.还原反应：将溴酸锡与盐酸反应，生成二氧化锡和溴化物。
反应方程式为：Sn(ClO3)2+12HCl→SnO2+6C l2+6H2O2.过滤和结晶：过滤反应混合物以去除生成的二氧化锡，然后结晶得到溴化物固体。
溴化物通常以白色结晶的形式存在，并含有结晶水。
四、溴的分离和纯化：1.蒸馏：使用蒸馏装置将溴化物加热蒸发，溴会在较低的沸点下蒸发出来，然后冷凝收集。
2.纯化：溴蒸汽经过凝结后仍然含有少量杂质，可以采用重结晶或净化剂等方法进行纯化，以得到高纯度的溴。
以上是从海水中提取溴的基本化学流程，但实际操作过程中仍需注意安全，因为溴是一种有毒易燃物质，应根据具体情况进行操作。
工业废水溴酸盐指标
工业废水溴酸盐指标1. 引言工业废水是工业生产过程中产生的含有污染物的废水。
其中，溴酸盐是一种常见的污染物之一。
溴酸盐的存在会对环境和人类健康造成严重危害。
因此，监测和控制工业废水中溴酸盐的浓度是非常重要的。
本文将详细介绍工业废水溴酸盐指标的相关内容，包括溴酸盐的来源、对环境和人体的影响、检测方法以及控制措施等。
2. 溴酸盐的来源溴酸盐是一种溴的化合物，广泛存在于工业废水中。
主要的溴酸盐来源包括以下几个方面：1.化工行业：化工行业在生产过程中常常使用溴酸盐作为催化剂或者中间体。
废水中的溴酸盐主要来自于这些化工工艺的废水排放。
2.金属加工行业：金属加工过程中使用的溴酸盐溶液可能会被废水带走，导致废水中溴酸盐的浓度升高。
3.电子行业：电子行业中常常使用含有溴酸盐的溶剂、清洗剂等，这些溶剂和清洗剂在使用过程中可能会被废水带走。
4.纺织印染行业：染料和助剂中常常含有溴酸盐，纺织印染废水中的溴酸盐主要来自于这些染料和助剂的使用。
3. 溴酸盐的环境和健康影响溴酸盐的存在对环境和人体健康都有一定的影响，具体表现如下：1.环境影响：溴酸盐对水环境的生态系统造成一定的破坏。
高浓度的溴酸盐会抑制水中的一些生物的生长，影响水生态系统的平衡。
2.健康影响：人体长期接触高浓度的溴酸盐会对健康产生不良影响。
溴酸盐会积累在人体内，对甲状腺和中枢神经系统造成损害。
短期接触高浓度的溴酸盐可能引起呼吸道刺激、眼睛刺激等症状。
4. 溴酸盐的检测方法为了监测工业废水中溴酸盐的浓度，需要采用适当的检测方法。
常用的溴酸盐检测方法包括以下几种：1.比色法：利用溴酸盐与某些试剂发生反应产生颜色变化，通过比色来判断溴酸盐的浓度。
2.电化学法：利用电化学传感器检测溴酸盐的浓度。
电化学法具有灵敏度高、响应速度快等优点。
3.光谱法：利用溴酸盐在特定波长下吸收或发射特定的光线，通过测量光的吸收或发射来确定溴酸盐的浓度。
5. 溴酸盐的控制措施为了降低工业废水中溴酸盐的浓度，需要采取一系列的控制措施，包括：1.工艺改进：通过改进生产工艺，减少溴酸盐的使用量，从源头上减少溴酸盐的排放。
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@@@@@@@@@+MN4,Q+N47!QN4%,+7M@ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ 6 %8 @ @ @ @ 溴胺生成反应非常复杂 % 溴胺的组成决定于水 体 G+ 值 ’溴的含量以及氨的含量等因素 & @ @ @ @ 降低 G+ 值是控制溴酸盐生成量有效方法 & +MN4(MN4O 的氧化受( M+ 控制 %降低 G+ 值使( M+
77] & 新使用活性炭表面具有的官能团 O .+! 硫化
物 " ’O .O .! 双 硫 基 团 " 和 O CM7M+! 碳酸盐基 团 " 等都会与溴酸盐发生反应 % 因而新使用活性炭对溴 酸盐具有很好的去除作用& 初始溴酸盐浓度为
E%!!R( ’ 时 % 溴酸盐在选定的 [NC\ 范围内全部被 去 除 & 溴 酸 盐 初 始 浓 度 为 7"%!R(’%[NC\ 大 于 E9&)* 时 % 溴酸盐也可以被全部去除 % 仅在 [NC\ 减
e86:M4B@:2H89:M*456:M4W<6:M2G@:M*4e86:M4;@6:2g@<*4f6:M4B@2OF< $%&’()%*+%,-. $%/’%++(’%/ 0+1,2 3)4,5 $-6, 7%’&+(6’,82 9-%:’%/ ;"<<=>2 ?5’%- # ;@ A)B+( $%/’%++(’%/ 3C5)).2 9-%:’%/ 9)(*-. 7%’&+(6’,82 9-%:’%/ ;"<<D;2 ?5’%-E 4‘8949II9NK4FI4FG9D6K@:M4GD9HH<D94F:4F<KIJFL4D6K9*4FDM6:@NH4D9?FU6J4D6K946:P4H6JK4D9h9NK@F:4@:4K894NF<DH94FI4KD96K@:M4]28OPDFiO2 C9:76JP98OP94L6HK9L6K9D4CO4b6:FI@JKD6K@F:4jb_R4L6H4HK<P@9Pk46:P4K894@:P<NK@F:46:P4@:IJ<9:N94FI4NF:N9:KD6K@F:4GFJ6D@76K@F:46D946:6J2 OH9P4@:4K894G6G9D3 4:6:FI@JKD6K@F:l4]28OPDFiOC9:76JP98OP9l4FG9D6K@F:4GD9HH<D9l4NF:N9:KD6K@F:4GFJ6D@76K@F: !"#
５４
第 ３１ 卷 第 ６ 期 ２００５ 年 ６ 月
Ｖｏｌ．３１ Ｎｏ．６ Ｊｕｎ．，２００５
安
东 １， ２， 李伟光 １， 崔福义 １， 宋佳秀 １， 赫
２． 上海市自来水市北有限公司 ， 上海 ２０００８６%
鑫１
!１． 哈尔滨工业大学市政环境工程学院 ! 黑龙江 哈尔滨
１５００９０
通过试验考察了活性炭对溴酸盐的去除效果 # 在溴酸盐初始浓度为 １３７!ｇ／Ｌ 时 ! 新投入使用的活性炭可以 去除 １００! 的溴酸盐 ! 初始浓度为 ２８３!ｇ／Ｌ 时 ! 活性炭空床接触时间$ ＥＢＣＴ % 大于 １５ｍｉｎ 时去除率为 １００! ) 使用一 年的活性炭对溴酸盐的去除效果降低 # 新炭和旧炭出水中均含有一定数量的溴离子 ! 旧炭对溴离子的去除效果明显 降低 # 活性炭 ) 臭氧 ) 空床接触时间$ ＥＢＣＴ% ) 溴酸盐
国外学着对溴酸盐的控制途径已经有了一定的 研究 & 水处理中对溴酸盐生成量的控制可行的方法 主要有加氨 ’ 降低 G+ 值等几种 & H=*@AI*3J*K %L 认为 加入水中的氨会与 +MN4 结合生成溴胺 % 消耗了可 生成 N4M%O 的 +MN4 %从而减少了 N4M%O 的生成 & 水 体中溴胺的存在有三种形式 % 分别为一溴胺 ’ 二溴胺 和三溴胺 %它们的反应途径见反应式! E" P ! %" &
E%!!R_’ 时 % 出水溴酸盐浓度为 %"!R_’#初始浓度为 7"%!R_’ 时 %出水溴酸盐浓度增加到 99!R_ ’ & 可见 %
溴酸盐经活性炭处理后% 转变为数量较大的溴离 子 % 活性炭经长期使用 % 表面化学性质发生改变 % 离 子交换作用减弱 % 另一方面活性炭长期使用造成孔 隙堵塞 % 表面被生物膜覆盖影响了溴离子与活性炭 表面发生作用 & 因而长期使用的活性炭 % 特别是在 沿海溴离子含量较高地区 % 采用活性炭进行深度处 理 % 一方面应关注有机污染物质的去除效果变化 % 另一方面对溴离子的增加应更加关注 % 因为活性炭 出水如果含有较高浓度的溴离子将造成后续消毒工艺产 ! 下转第 !" 页 "
"CZN4M%O !N4MO ,"CM7@ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ "C,7N4MO !7N4O ,"CM7@@
氧化物 &
6 U8 6 98
其中 %"C 代表活性炭表面 %"CM7 代表活性炭表面 试验中同样发现新使用的活性炭对溴酸盐具有 很好的去除作用 & 表 E 和表 7 对比了不同初始溴酸盐浓度和不同
的量减少 %因此 +MN4( MN4O 被 M+ 氧化生成 N4M%O ( 的量也将减少 & .=*R@/S -&T@AKUL@ 等人认为对于高碱 度的含溴自来水%降低 G+ 值来控制 N4M%O 在经济上不 可行%因为碳酸盐会消耗大量的酸& -&T@@V4)JWRJ4 认 为 G+ 值从 "F# 降低到 XF#% 可以减少溴酸盐的生成 量 9#Y & 水深度处理工艺中 % 活性炭吸附对于溴酸盐的 去除具有良好的作用 %大部分溴酸盐通过与 C 的反 应还原为 N4O % 从而降低溴酸盐含量 % 反应方程式见 式! U " 和 ! 9 " K 9L &
$ 美国 规定 !饮用水 ＢｒＯ３－ 浓度低于 ２５!ｇ／Ｌ# ＵＳＥＰＡ 环保署 % 和 ＥＵ $ 欧盟 % 对 ＢｒＯ３－ 浓度的规定更加严 格 !ＭＣＬ $ 最大污染水平 % 不得高于 １０!ｇ／ Ｌ # 一旦
［２］
臭氧工艺被应用到饮用水处理中 !ＢｒＯ 问题就会凸
－ ３
现出来 !必须加以关注 #
溴离子生成溴酸盐机理相当复杂 ! 受多种条件 的影响 # ｖｏｎ Ｇｕｎｔｅｎ［ ３］ 将整个反应简化为如图 １ 所示 的结果 # 臭氧在水体中与物质的相互作用有两个途径 ! 一是臭氧分子氧化 ’ 二是( $ 氢氧自由基 % 氧化 # ＯＨ
Ｂｒ－ ) 其 三 ＯＢｒ－ 在( ＯＨ 和 ＣＯ３－(的 作 用 下 转 化 为 ( !ＢｒＯ (可以生成 ＢｒＯ２－ ! 并继续转化为 ＢｒＯ３－ # ＢｒＯ 在反应的初始阶段 ! 臭氧产生的 ( ＯＨ 与 Ｂｒ－ 迅速反
收稿日期 ’２００４－ ０４－ １５ # 基金项目 ： 国家高技术研究发展计划$ ８６３ % 项目$ ２００２ＡＡ６０１１２０ % )Ｅ－ ｍ ａｉ ｌ ： ａｎｄｏｎｇｈｉ ｔ ＠ １６３． ｃｏｍ
第 %E 卷 第 X 期 碳酸钠 # 淋洗液流速 $#$%&’( &)* #抑制方式 $ 电抑 制 % 由电解水产生 +,%抑制器为 -./.01234567&&8 型阴离子抑制器 # 柱温 $%9: # 检 测 器 % 电 导 检 测 器 # 检 测 器 温 度 为 %9; # 色 谱 柱 $ <=*>5? @ -AB+C @ 阴 离 子 保 护 柱! 9#&& ! 7&& " D <=*>5C@-.B+C 阴 离子分离柱 ! 79#&&!7&&" #进样量 $E##!’ &
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@@@@ 新炭 6!R_’8
N4O N4M%O N4O
旧炭 6!R_’8
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U" U% U" 99 X#
E7 U ‘7$## ‘7$## ‘7$##
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小到 E#&)* 以下时 % 才有一部分溴酸盐穿透炭层流 出 & 大部分的溴酸盐被活性炭表面基团还原为溴离 子 % 试 验 中 出 水 溴 离 子 浓 度 为 %"^X#!R_’% 活 性 炭 表面的离子交换作用可以减少一部分溴离子的流 出 & 经使用一年的活性炭 %溴酸盐的去除率明显有所 降 低 % 以 活 性 炭 [NC\@ 9&)* 为 例 % 初 始 浓 度 为