第六章 第1讲 化学能与热能
第六章第一讲 化学能与热能
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 焓变
反应热
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( (4)吸热反应在任何条件都不能发生(
√)
× )
×)
×)
考点一 焓变
反应热
2．吸热反应与放热反应 (1)吸热反应和放热反应的比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
形成原因 表示方法
放出热量的化学反应
生成物具有的总能量
吸收热量的化学反应
生成物具有的总能量
大于 反应物具有的总能量______ 小于 反应物具有的总能量_____
< 0 Δ H_____
> Δ H______0
2．(2012·高考重庆卷)肼 (H2NNH2)是一种高能燃料， 有关化学反应的能量变化如 下图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)： N≡N为942、O＝O为500、 N－N为154，则断裂1 mol N－H键所需的能量 (kJ)是( ) B A．194 B．391 C．516 D．658
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 焓变
反应热
2．吸热反应与放热反应 (2)常见的放热反应和吸热反应
①常见的放热反应
a．金属置换水或酸中氢的反应；b.酸碱中和反应；c.燃料的燃烧反 应；d.多数的化合反应。 ②常见的吸热反应 a．氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵固体的反应；b.碳与 水蒸气的反应，灼热的碳与CO2的反应；c.盐的水解反应；d. 大多数的分解反应。
第六章 化学反应一能量 第1讲 化学能与热能
知识梳理
递进题组
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递进题组 题组一
1 2
题组二
解析
3
4
题组二
利用键能计算反应热
3.(2011· 重庆理综，13)SF6 是一种优良 的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气 态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、 S—F 键需要吸收的能量 分别为 160 kJ、 330 kJ，则 S(s)＋ 3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为
考点一
D.此图中逆反应的热效应 ΔH＝ E1－ E2<0， 所以逆反应为放热反应
知识梳理 递进题组返回递进题组 题组一1 2
题组二
解析
3
4
2.(2011· 海南， 11 改编)某反应的 ΔH＝ ＋100 kJ· mol ， 下列有关该反应的 叙述正确的是 ( )
－1
A.正反应活化能小于 100 kJ· mol－1 B. 逆 反 应 活 化 能 一 定 小 于 100 kJ· mol－1 C.正反应活化能不小于 100 kJ· mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小 100 kJ· mol－1
考点一
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知识梳理
I
考点二
热化学方程式
1.概念 表示参加反应 物质的量 和 程式。 2.意义 表明了化学反应中的 物质 ΔH＝－ 571.6 kJ· mol－1 表示： 2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放 出 571.6 kJ 的热量。
考点二
反应热
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深度思考
1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个 放出的热量多，为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多， 因在纯氧中燃烧火 焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
1．根据素材一思考 (1)氢气燃烧放出的热量从何而来？与化学反应的本质有什么关 系？ (2)氢能具有哪些优点？
提示：(1)氢气燃烧放出的热量来自物质的内能，与化学反应中化 学键的断裂和形成有关。
(2)氢能的优点：①清洁燃料，是零排放能源；②来源广泛，可来 自可再生能源，也可来自工业流程中的副产品；③应用广泛；④热值 高、安全性好。
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．食物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和 生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。
新人教版 化学第二册 第六章 第一节化学反应与能量变化
知识点总结化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能燃料燃烧释放的热量知识点1、化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能主要为燃料通过燃烧将化学能转化为热能②化学能与电能通过原电池、电解池装置③化学能与光能2、化学变化中能量变化与化学键的关系：成键释放能量，断键吸收能量。
3、化学反应中的能量变化规律：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。
（1）化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。
（2）任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。
（3）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。
4、物质稳定性和键能的关系物质的键能越大稳定性越强，具有的能量越低。
5、化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图示，常见图示如下6、吸热反应、放热反应7、不同燃料燃烧时放出的热量不同，即使是同一燃料状态不同，释放的热量也不同，燃料燃烧是产生热量主要来源，其他的化学反应也会伴随热量变化。
8、化石燃料燃烧存在的问题和解决方法（1）问题：不可再生、排放粉尘、SO2、NO X、CO等大气污染物。
（2）解决方法：节能充分有效的利用能源：例如改进锅炉和燃料空气的比、清理积灰、使用节能灯、改进电动机的材料和结构、钢铁厂余热的利用等寻找新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能。
练习题1、下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定D．吸热反应在一定条件下也进行2、已知反应：X＋ＹＭ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3、有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染4、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油B．煤C．天然气D．氢气5、下列有关“燃烧”的叙述不正确的是（）A．燃烧是发光、发热的化学反应B．燃烧必须有O2参加C．燃烧一定有Ｈ２Ｏ生成D．燃烧一定是氧化还原反应6若石油井着火。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
课件1：化学能与热能
3．中和反应反应热的测定 (1)装置：(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式： ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ·mol－1。 t1——起始温度，t2——终止温度。 (3)注意事项： ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少 实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 使碱稍过量 。
O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，可不用标
明反应条件“点燃”。
(2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的
热效应都是指完全反应时的热效应，计算可逆反应的反应热时，
要注意其不能进行到底。
(3)在25℃，101 kPa时进行的反应，可不标明温度和压强，不
在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。
[解析] X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，并且原
子序数依次递增，X、Z同主族且形成离子化合物ZX，则Z为Na、
X为H；Y、M同主族且能形成MY2、MY3两种分子，则M为S、Y 为O、G为Cl。1mol H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，则1mol H2S 完全燃烧生成SO2气体和H2O(l)放出a kJ的热量，所以H2S燃烧反
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ 574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
2019高考化学第6章(化学反应与能量)第1节化焓变和反应热讲与练(含解析)
化学反应与能量李仕才第一节化学能与热能考点一焓变和反应热1．化学反应的实质与特征：(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热：(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
(3)产生原因。
3．吸热反应和放热反应的比较：4.活化能与焓变的关系图解(1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；ΔH＝E1－E2为此反应的焓变。
(2)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
( ×)2．反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。
( ×)3．物质发生化学变化都伴有能量的变化。
( √)4．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。
( ×)5．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
( ×)6．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
( √)1．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，还表现为光能变化、电能变化、机械能变化，热量变化不是唯一的表现形式。
2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
3．有能量变化的过程不一定是吸热反应和放热反应，如物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。
如浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH 4NO 3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。
化学反应与热能 ppt课件
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
第六章 第1讲 化学能与热能
知，该过程中， CO 中 的化学键没有断裂形成
NO.2 题组训练
提升能力 下列说法正确的是( C )
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
C 和 O； C 项， 图中 CO 和 O 生成的 CO2 分子中 含有极性共价键； D 项， 状 态 Ⅰ→ 状 态 Ⅲ 表 示 CO 与 O 反应的过程。
NO.2 题组训练
提升能力
2．焓变、反应热 (1)反应热：化学反应过程中 吸收或放出 的能量。
kJ/mol (2)焓变， 在恒压条件下进行的反应的热效应， 符号： ΔH， 单位： _______
－1 kJ· mol 或 。
第1讲 化学能与热能
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
上页
下页
第1讲 化学能与热能
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
上页
下页
考点一
NO.1 梳理主干 填准记牢
(3)常见的吸热反应和放热反应 ①吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2· 8H2O 和 NH4Cl 反应、C 与 H2O(g)反应、C 与 CO2 反应。
NO.2 题组训练
考点一
3．吸热反应和放热反应
NO.1 梳理主干 填准记牢
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。
NO.2 题组训练
提升能力
第1讲 化学能与热能
考点一
考点二
考点三
考点四
讲义：第6章+第1节化学能与热能
第六章 化学反应与能量第一节 化学能与热能[高考备考指南]焓变、反应热与能源(对应复习讲义第65页)1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
(3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。
2．吸热反应与放热反应(1)从化学键的角度分析(2)吸热反应和放热反应的比较(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
3．两种反应热——燃烧热与中和热(1)比较(2)中和反应反应热的测定①实验装置②中和热的测定原理ΔH ＝－（m 酸＋m 碱）·c ·（t 终－t 始）nc ＝4.18 J·g －1·℃－1＝4.18×10－3kJ ·g －1·℃－1；n 为生成H 2O 的物质的量。
③注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，防止热量损失。
b ．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍微过量。
c ．测定温度时，应测反应过程的最高温度作为终止温度。
4．能源判断正误(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
( ) (2)水结成冰放出热量的反应为放热反应。
( ) (3)同一物质的三态能量中气态最高，固态最低。
( )(4)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同。
( ) (5)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
( )(6)甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。
高考化学总复习第六单元第1讲化学能与热能课件新人教版
3.运用盖斯定律求反应热的计算技巧——“三调一加” 一调:根据目标热化学方程式,调整已知热化学方程式反应物和生成物的左右位置,改写已知 的热化学方程式。 二调:根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调:调整中间物质的化学计量数。 一加:将调整好的热化学方程式及其ΔH加起来。 4.计算反应热的注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”随之改变,但数值不变。
,单位为 kJ ·mol。-1
2.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大
小的角度分析(如图所示)
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 吸收
>
>
<
<
3.ΔH计算的三种表达式
放出
(1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键形成所释放 的总能量。 (2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。 (3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和。
(4)吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总
能量。( √ )
(5)同温同压下,反应H 2(g)+Cl 2(g)
( ×)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
21
(6)S(s)+O 2(g)
SO 3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热) (ΔH的数值正确)。( × )
第六 单元
化学反应与能量变化
第1讲 化学能与热能
目录
CONTENTS
1
磨剑：课前自学
2
第六章第一讲-化学能与热能 课件
11
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页 上页 下页 末页
考点一 考点二 考点三
(2)意义：例如，C 的燃烧热 ΔH＝－393.5 kJ/mol，表示在 25 ℃、101 kPa 条件下 __1_m__o_l_C__完__全__燃__烧___生__成__C__O_2_(_g_)时___放__出__3_9_3_._5__k_J_的__热__量___。 (3)燃烧热热化学方程式的书写原则 燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式 时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋225 O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。 (4)燃烧热的计算：Q 放＝n(可燃物)×|ΔH| 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
4
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页 上页 下页 末页
考点一 考点二 考点三
吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
ΔH＜0，放热反应
ΔH＞0，吸热反应
5
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页 上页 下页 末页
考点一 考点二 考点三
10
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页 上页 下页 末页
考点一 考点二 考点三
燃烧热 (1)概念：在 101 kPa 时， _1__m__o_l ___纯物质完全燃烧生成_稳__定__氧__化__物__时所放出的热 量，叫作该物质的燃烧热。单位一般用__k_J_/m__o_l__表示。 注意：①压强——__1_0_1_k_P__a_。 ②量——可燃物的物质的量为__1__m_o_l___。 ③完全燃烧。 ④产物——元素完全燃烧时对应的稳定氧化物： C→___C_O__2(_g_)_，H→__H_2_O__(l_)__，S→__S_O_2_(_g_) __等。
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(1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 热能 、光能、电能等。通 常主要表现为 热量 的变化。 2．常见的放热反应有哪些？ ①大部分化合反应 ②可燃物的燃烧 ③中和反应 ④金属与H2O或酸的反应 ⑤铝热反应 ⑥物质的缓慢氧化
思考：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
E生成物 E反应物
E反应物
E生成物
吸
2C+O2===2CO
点燃
放
能够表示该反应能量变化的图像为 右侧 ，反应物的能量
为 2 mol C和1 mol O2的总能量 ，生成物的能量为 2 mol CO的能量 。
【问题引导下的再学习】
思考：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
－1 220 kJ· －1 mol 则 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为_________________。
Si-Si键的键能为a kJ/mol，则1mol Si晶体转化为Si原子吸收 的能量转化为原子吸收 的能量为 4b kJ。
P-P键的键能为c kJ/mol，则1mol P4晶体转化为P原子吸收的 能量为 4c kJ。
P-P键的键能为c kJ/mol，则31g P4晶体转化为P原子吸收的 能量为1.5c kJ。
知识梳理·题型构建
【问题引导下的再学习】
2．意义 表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· －1 mol
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的
量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果 化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
知识梳理·题型构建
4．怎样理解可逆反应中的反应热？
无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行 到底(完全转化)时的能量变化。 如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ· －1， mol ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。
3．常见的吸热反应有哪些？
①大部分分解反应 ③C+CO2/H2O ②铵盐与碱的反应 ④盐类的水解和弱电解质的电离
【问题引导下的再学习】
1．焓变、反应热 (1)定义： 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 在 (2)符号：△ H 。 mol (3)单位：kJ· －1 或 kJ/mol 。
思考：△H的单位“kJ· －1”的含义是什么？ mol
“kJ· －1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变 mol 化，而是指给定形式的具体反应的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)
△H＝－483.6 kJ· mol－1， △H＝－241.8 kJ· mol－1。
【问题引导下的再学习】
1．概念 表示参与化学反应的物质的 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
【问题引导下的再学习】
3．书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应 是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ· －1)。 mol (4)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (5)注意热化学方程式的化学计量数
E生成物 E反应物
E反应物
E生成物
吸
放
用E反应物和E生成物表示△H= E生成物－E反应物 。
知识梳理·题型构建
【问题引导下的再学习】
从反应热的量化参数——键能的角度分析
ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
【当堂检测】
SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。 已知： mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ， 1 断裂 1 mol F—F、 S—F 键需要吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，
(1)看方程式是否配平； (2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确； (4)看反应热的单位是否为kJ· －1； mol (5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。
第1讲 化学能与热能
第一课时
【教学目标】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，正确的书写热化学方程式。 重难点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
知识梳理·题型构建
【预习检测】
【当堂检测】
5．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ· mol－1，当放 出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。 80%
知识梳理·题型构建
“五看”法判断热化学方程式的正误