崇明县最新学年第二学期期末考试试卷高一化学
2023-2024学年上海崇明区高三二模化学试卷及答案
2023学年第二学期学业质量调研高三化学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。
4．本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
可能用到的原子量：H－1C－12Ti－48Ba－137O－16Mg－24一、碳达峰与碳中和（本题共20分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H+247.4kJ·mol−11．反应过程中断裂的化学键属于（）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键2．该反应的熵变∆S0（填“>”“=”或“<”），需要在条件下进行（填“低温”或“高温”）。
3．CO2的电子式为；CO2分子中碳原子的杂化方式为杂化，1mol CO2中含有molπ键。
4．已知部分化学键的键能如下：共价键C—H H—H C＝O键能(1kJ mol-⋅)413436745由此计算断裂1mol CO分子中的共价键需要吸收kJ能量。
燃料燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式，在自然界中存在着二氧化碳气体与其他物质的反应过程，而实验室中一般使用碱液来吸收二氧化碳气体。
5．（双选题）向500ml2mol·L−1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L−1的稀盐酸。
测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。
则下列说法正确的是（）A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故c(Na)+保持不变B ．图中的a=0.4，b=1.0C ．稀盐酸滴加在0→0.2L过程中，发生的离子反应是：233CO H HCO --++=D ．在A 、B 、C 、D 四处的溶液中，能与大量K +、Ba 2+、NO 3−、OH −共存的只有1处6．Na 2CO 3溶液中各离子浓度关系正确的选项有（）A ．3[]]Na [HCO [[]H ]OH +--+>>>B ．323OH [H ][HCO ][][]H CO -+-=++C ．233232[Na ][HCO ][CO ][H CO ]+--=++D ．233[Na ][H ][OH ][HCO ]2[CO ]++---+=++7．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2气体，会有晶体析出，写出反应的离子方程式，反应后溶液中水的电离程度（填“增大”“不变”或“减小”）。
{高中试卷}上海市崇明县20XX-20XX学年高一下学期期末统考化学试题[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：崇明县20XX学年第二学期期末考试试卷高一化学（考试时间90分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共50分）1、下列液体pH7>的是………………………………………………………………………（）A．正常的人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2、下列物质中，属于电解质的是……………………………………………………………（）A．CuB．NaNO3C．SO2D．Cl23、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是………………………………………（）A．盐酸B．CH3COONH4C．NH3·H2OD．NaCl4、将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是……（）A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少5、含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是……………………………………（）A．S2-B．SO23-C．SO24-D．S6、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的………………………………（）A．B．C．D．7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是………………………………（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是…………………………………………………（）A．往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S2-增多B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率9、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是………………………（）A．KClB．Na2CO3C．硫酸D．热水10、有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是……………（）A．c(A)c=(B)B、压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化D、A的消耗速率等于B的生成速率11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为………………………………………………………（）A．70mLB．60mLC．50mLD．55mL12、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是…………………（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子13、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是………………………………………………………………（）A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多通直流电Cl2↑+H2↑+2NaOH．有关电解饱和14、电解饱和食盐水的反应为2NaCl2+H2O−−−−→食盐水的说法正确的是…………………………………………………………………………（）A．氯气在阳极产生B．电解过程中Na+浓度不变C．水既不是氧化剂也不是还原剂D．反应过程是把化学能转化成电能15、不能用启普发生器制取的气体是…………………………………………………………（）A．H2SB．SO2C．CO2D．H216、反应2A(g)2B(g)+E(g)-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是………………………………………………………………………………（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温17、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后………………………………（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之18、下列电离方程式中，错误的是……………………………………………………………（）A．KClO3→K++ClO3-B．H2SO4→2H++SO24-C．H2CO32H++CO23-D、CH3COOH H++CH3COO-19、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是………………………………………………（）A．Ba2+、K+、CO23-、Cl-B．S2-、Cl-、Na+、H+C．Na+、H+、I-、SO4-D．Ca2+、Fe3+、NO3-、SCN-20、下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是…………………………………（）A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH-+SO24-→ BaSO4↓+H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO23-+2H+→ H2O+CO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH-→ Cu(OH)2↓21、利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是…………………………（）A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H 2B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D．瓶内装入浓硫酸，由b处进气，用来干燥H2S气体22、已知反应：① 2H 2S + O2→ 2S + 2H2O② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O③2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是…………………………………………………………（）A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①23、某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。
下海市崇明县2022届化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析
下海市崇明县2022届化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】【详解】A、在离子化合物里，一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；B、非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C正确；D、由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。
【点睛】不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。
2．有机物的正确命名为A．3,3,4-三甲基己烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D．2,3,3-三甲基己烷【答案】A【解析】寻找最长碳链为主链——6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。
故答案选A。
3．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH3【答案】BX 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 4，则X 的最高价为+6价，最低价为-2价，X 对应的气态氢化物为H 2X 。
故答案选B 。
4．配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是 A ．容量瓶中有蒸馏水 B ．溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯 C ．溶液未冷至室温就定容 D ．定容时俯视【答案】B 【解析】 【详解】A ．容量瓶中有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故A 错误；B ．溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶液浓度偏小，故B 正确；C ．溶液未冷至室温就定容，冷却后液面下降，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故C 错误；D ．定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故D 错误； 故答案为B 。
上海崇明县崇西中学 高一化学期末试题含解析
上海崇明县崇西中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量参考答案：D2. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是A．煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：B略3. 下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：A 【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；B．汽油和煤油互溶；C．KNO3和NaCl均溶于水；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应．【解答】解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；故选A．4. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】A、在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；B、根据钠的化学性质处理钠着火；C、生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；D、先生成氧化钠，最终生成了碳酸钠．【解答】解：A、若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，故A错误；B、钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确；C、钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；D、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误；故选B．5. 19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。
2022年上海崇明县新民中学高一化学期末试题含解析
2022年上海崇明县新民中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A. Ca2+、Cl-、K+、CO32-B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42-D. HCO3-、Na+、OH-、K+参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。
【详解】A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D. HCO3-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。
答案选B。
2. 下列电子式书写错误的是参考答案：A略3. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤乙烷⑥纤维素⑦聚乙烯A、只有①⑦B、除②外都是C、只有①④⑥⑦D、只有①③参考答案：C略4. 有下列溶质组：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4 。
实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) = 1/2 c (Na+) = c (SO42-)，则其所选的溶质组可以是A．只有①或③B．只有①或② C．只有① D．①或③或④参考答案：A5. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的化合价呈周期性的变化C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C6. 《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩参考答案：BA．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，A不符合；B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，不选用⑥，B符合；C．过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；答案选B。
2022届下海市崇明县高一(下)化学期末联考模拟试题含解析
2022届下海市崇明县高一(下)化学期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取【答案】A【解析】【分析】海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答。
【详解】A. 利用蒸馏法加热海水至100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，A项正确；B. 蒸发，加热蒸发是把食盐从海水中分离出来，B项错误；C. 通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，C项错误；D. 海水中大多都是无机离子，不溶于有机溶剂，无法通过萃取除去，故无法通过萃取得到淡水，D项错误；答案选A。
【点睛】混合物的分离和提纯2．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。
下列说法不正确的是（）A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023【答案】D【解析】【详解】A、该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A项正确；B、金属铝是原电池的负极发生氧化反应，B正确；C、在正极上，发生还原反应，电极反应为：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正确；D、电子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确；答案选D。
3．下列有关化学用语使用正确的是A．苯的分子式：C6H6B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．﹣CH3(甲基)的电子式为：【答案】A【解析】【详解】A项、苯的结构简式为，分子式为C6H6，故A正确；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、CH4分子的球棍例模型为，比例模型为，故C错误；D项、﹣CH3(甲基)的电子式为，故D错误；故选A。
2023届上海市崇明县新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4 mol/（L·min）B．v（O2）=2 mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1 mol/（L·min）D．v（SO2）=0.1 mol/（L·s）2．下列物质属于人体所需的糖类物质的是A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油3．在298 K、1.01×105 Pa 下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。
则CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－14．下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热分解6．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应7．下列用水就能鉴别的一组物质是A．己烯、己烷、四氯化碳B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳D．己烷、乙醇、乙酸8．下列有机反应属于加成反应的是A．C3H8 +5O2 3CO2 +4H2OB．CH2 =CH2 +Br2 →C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3 +H2O9．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。
上海市崇明县2023届新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率2．分子式为C4H10的烃共有A．2种B．1种C．3种D．4种3．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的13，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A．由Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同B．单质的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同D．原子半径：r w>r z>r Y5．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大6．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应7．可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min) D．v D=0.01 mol/(L·s)8．苹果酸是一种性能优异的食品添加剂，其结构简式如右图所示，下列关于苹果酸的说法中正确的是A．苹果酸中有4种化学环境不同的氢原子B．既能发生取代反应，又能发生消去反应C．1 mol苹果酸最多能与3 mol NaOH反应D．苹果酸不能通过缩聚反应合成高分子化合物9．可逆反应A(g)+ 4B(g)C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( ) A．v A==0.15mol/(L·min) B．v B==0.02 mol/(L·s)C．v C==0.4 mol/(L·min) D．v D==0.01 mol/(L·s)10．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
上海崇明县新光中学高一化学下学期期末试卷含解析
上海崇明县新光中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中含有Cl—的是（）A．液氯B．氯酸钾C．氯化氢气体D．氯水参考答案：D2. 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）A. N2B. N2O3C. HNO3D. NO2参考答案：A亚硝酸(HNO2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是A。
本题选A。
3. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口没有红棕色气体出现参考答案：C解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。
4. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式△H最小的是A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4参考答案：C略5. 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
上海崇明县新民中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
上海崇明县新民中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％C．配制200.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H2的体积为3.36L参考答案：AC略2. 下列物质属于合成高分子材料的是A．水泥 B．食品保鲜膜 C．钛合金 D．陶瓷参考答案：B略3. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液参考答案：B略4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是A．1mol NH3中含有3N A个N—H键B．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N AC．标准状况下，11.2L CO2中含有N A个O原子2D．20g重水（1H2O）中含有10N A个电子参考答案：B略5. 下列说法正确的个数有( )①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个参考答案：A6. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液参考答案：D解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．故选D．7. 体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是A．c＝ B．m＝C．W％＝％ D．c＝参考答案：BD略8. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B．NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、H＋参考答案：C9. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A．乙酸乙酯 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.麦芽糖参考答案：D10. 下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．【解答】解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A不选；B、黄铜是铜锌合金，故B不选；C、钢铁是铁碳合金，故C不选；D、合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D．11. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键参考答案：D12. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4参考答案：A考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．解答：解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ( )A.体积比为8：1B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为11：12参考答案：CD略14. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO3参考答案：D试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。
上海崇明县长江中学高一化学下学期期末试题含解析
上海崇明县长江中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，那么一个铅笔字所消耗的碳原子数约为（）A. 5×1019个B. 2.5×1019个C. 2.5×1022个D. 5×1022个参考答案：B用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg，其中碳原子的质量是0.5 mg，碳原子的物质的量是，碳原子的个数是mol×6.02×1023/mol≈2.5×1019，答案选B。
2. 对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A. 用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同D. 可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率参考答案：A分析：A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C．纯液体不能用来表示化学反应速率；D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
详解：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同，A正确；B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，B错误；C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，C错误；D．CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，D错误。
上海市崇明县东门中学高一化学期末试卷含解析
2020年上海市崇明县东门中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。
这种溶液是A．三氯化铁溶液 B．饱和硫酸镁溶液C．稀盐酸 D．饱和硫酸铵溶液参考答案：C略2. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A3. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：略4. 下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－参考答案：B 5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：B略6. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A. H2SB. SO2C. SD. H2SO4参考答案：AA．H2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；B．SO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．S单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；D．H2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；故选A。
点睛：本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。
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崇明县2020┄2021学年第二学期期末考试试卷高一化学（考试时间90分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共50分）1、下列液体pH7>的是………………………………………………………………………（）A．正常的人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2、下列物质中，属于电解质的是……………………………………………………………（）A．Cu B．NaNO3C．SO2D．Cl23、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是………………………………………（）A．盐酸B．CH3COONH4 C．NH3·H2O D．NaCl4、将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是……（）A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少5、含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是……………………………………（）A．S2-B．SO23-C．SO24-D．S6、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的………………………………（）A．B．C．D．7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是………………………………（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是…………………………………………………（）A．往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S2-增多B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率9、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是………………………（）A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水10、有一可逆反应为A（g）B（g），下列各项中，能证明已达到平衡的是……………（）A．c（A）c=（B）B、压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化D、A的消耗速率等于B的生成速率11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为………………………………………………………（）A．70mL B．60mL C．50mLD．55mL12、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是…………………（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约23⨯个分子6.021013、一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是………………………………………………………………（）A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多14、电解饱和食盐水的反应为2NaCl2+H2O−−−−→通直流电Cl2↑+H2↑+2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是…………………………………………………………………………（）A．氯气在阳极产生B．电解过程中Na+浓度不变C．水既不是氧化剂也不是还原剂D．反应过程是把化学能转化成电能15、不能用启普发生器制取的气体是…………………………………………………………（）A．H2S B．SO2 C．CO2D．H216、反应2A（g）2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是………………………………………………………………………………（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温17、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后………………………………（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之18、下列电离方程式中，错误的是……………………………………………………………（）A．KClO3 → K++ClO3-B．H2SO4 → 2H++SO24-C．H2CO32H++CO23-D、CH3COOH H++CH3COO-19、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是………………………………………………（）A．Ba2+、K+、CO23-、Cl-B．S2-、Cl-、Na+、H+ C．Na+、H+、I-、SO4-D．Ca2+、Fe3+、NO3-、SCN-20、下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是…………………………………（）A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH-+SO24-→ BaSO4↓+H2O B．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-→ CH3COO-+H2OC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO23-+2H+→ H2O+CO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH-→ Cu（OH）2↓21、利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是…………………………（）A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D．瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体22、已知反应：① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O③ 2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是…………………………………………………………（）A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①23、某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。
将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。
将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。
下列推论不正确的是……………（）A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO424、按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是……………………………（）25、Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）→ ZnSO4+SO2↑+2H2O。
向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为…………（）A．等于1.8mol B．小于0.90molC．等于0.90mol D．在0.90mol和1.8mol之间二、填空题（本题共28分）26、浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．强氧化性；C．难挥发性；D．吸水性；E．脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体。
（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞。
（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体。
（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸。
27、盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈性、性、性。
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：、。
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的，目的是。
生活中，常用溶液洗涤油污物品。
28、在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g） 3H2（g）2NH3（g）在一定条件下达到平衡。
完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为（）A．0.6mol/（L·S）B．0.45 mol/（L·S）C．0.3 mol/（L·S）D．0.2 mol/（L·S）（选填“增（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正，平衡向方向移动（选填“正反应”、大”、“减小”，下同），v逆“逆反应”）。
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。
a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若达到平衡时，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）2:2:1。
保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则………………………………………………………………（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡不移动C．平衡时，NH3的体积分数增大D．平衡时，NH3的体积分数可能减小三、实验题（本题共12分）29、我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。
（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：工业上，该反应在（填设备名称）中进行。
（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为%已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。
某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。
装置如下图所示（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。
改进的办法是。
（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是。
装置D中所装液体试剂可能为（）A．饱和食盐水B．酒精C．BaCl2溶液D．NaOH溶液四、计算题（本题共10分）30、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。
反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。
试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度31、氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2 Pt−−→4NO+6H2O完成下列计∆算：（1）生成2molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）。