高二化学12月学情调研试题
江苏省常熟中学2023-2024学年高二上学期12月学业水平调研试题化学
江苏省常熟中学2023-2024学年高二上学期12月阶段学习质量检测化学试题请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸单选题：本题包括14小题，每小题3分。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137、Mg-24、Pb-2071.中国航天科技发展举世瞩目。
2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。
下列有关说法错误的是A.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”B.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H2=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热△H=-241.8 kJ/molD.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等2.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料3.下列实验原理与装置能达到实验目的的是A.用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体B.用装置乙进行中和热的测定C.用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属MgD.用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀4.下列说法不正确的是A.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体B.将KCl溶液从常温加热至80'C，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大s.对于反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为K=22c(CO )c(N )c(NO)c(CO)⋅⋅C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其它条件不变，增大c(NO)c(CO)的值，NO 的转化率下降6.下列表述正确的是A.向0.1mol/LpH=1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液的离子方程式：HA -+OH -=A 2-+H 2OB.常温下水电离的c(H +)=1×10-12mol/L 溶液中：Cl -、-3NO 、4NH +、S 2-一定能大量共存 C.稀NaOH 溶液与稀HCl 中和的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H 2O △H=-57.3kJ/molD.NH 4HCO 3稀溶液与足量NaOH 稀溶液反应的离子方程式：4NH ++-3HCO +2OH -=NH 3·H 2O+2-3CO 7.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH 3COOH 的滴定曲线，Q 点表示酸碱中和滴终点B.图乙是1molX 2(g).ImolY 2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，a 表示1molX 2(g)、1molY 2(g)变成气态原子过程中吸收的能量C.图丙表示表示CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中，溶液导电能力的变化D.图丁是I 2+I --3I ；中-3I 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T 1)<K(T 2)8.CH 3CH 2CH 3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。
2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试卷(有答案)
2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是( )A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（ ）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（ ）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3 ⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】： （14分）（每空2分）Ⅰ、（1） （2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】： （14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。
山东省2021-2022学年高二12月“山东学情”联考化学试题(人教版)
山东学情2021年12月份高二质量检测化学试题（人教版）考试时间：100分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64As-75Ag-108第I卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2021年10月29日生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低PM2.5浓度为主要目标。
合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是（）A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用O2(g)===SO3(g)D.硫的燃烧热为a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋32ΔH＝－a kJ·mol－12.下列有关电子排布图的表述正确的是（）A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态B原子的电子排布图3.常温下，某学校研究性学习小组进行了如下操作和分析，有关叙述正确的是（）①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH多②分别向等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH多③相同条件下，取pH均为2的硫酸溶液、醋酸溶液各30mL，分别稀释至pH=5，所加水的体积前者大④pH=3的稀硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7⑤通过测定pH的大小，以达比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，学习小组分别配制100mL0.1mol·L -1的NaCl 溶液和CH 3COONa 溶液测其pH ，进行比较。
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
高二上册化学12月月考试卷
高二上册化学12月月考试卷高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二上册化学12月月考试卷，希望大家喜欢。
第一卷(选择题每题只要一个正确答案共48分)1.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量2.以下命名中正确的选项是A.3甲基丁烷B.2，2，4，4四甲基辛烷C.1，1，3三甲基戊烷D.4丁烯3.以下说法中，正确的选项是A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH-)同比例减小B.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14-aC.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)区分充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D.体积相反、pH相反的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解大批且同等的锌粉，前者用时少4 最简式相反，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.辛烯和3甲基丁烯B.苯和乙炔C.1氯丙烷和2氯丙烷D.甲基环己烷和己炔5.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C. ②④⑥⑦D.②④⑥⑧6. 水的电离进程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0 10-14，K(35℃)=2.110-14。
以下表达错误的选项是A.c(H+)随着温度的降低而降低B.35℃时纯水中c(H+)=c(OH-)C.向水中参与NaHSO4溶液会抑制水的电离D.向水中参与NaHCO3溶液会抑制水的电离7. 以下各组无机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只需总物质的量一定，那么在完全熄灭时，消耗氧气的量为一定值的是：A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O8.以下分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸B. 丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛9.工业上制备纯真的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需求调理溶液的pH，应参与的试剂是A.氢氧化钠B.氨水C.氧化铜D.氯化铜10.以下关系的表述中，正确的选项是 ()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中，水电离的c(H+)不相等11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如下图的分子，对该分子的描画不正确的选项是A.分子式为C25H20B.分子中一切原子不能够处于同一平面C.该化合物分子中一切原子不能够处于同一平面D.分子中一切原子一定处于同一平面12.以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是(Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.0 10-16)A.常温下，AgCl假定要在NaI溶液中末尾转化为AgI，那么NaI的浓度必需不低于11.810-11 mol/LB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.AgCl不溶于水，不能转化为AgI13. 以下说法正确的选项是A.分子组成相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物B.具有相反通式且相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物C.互为同系物的无机物分子结构不一定相似D.互为同系物的无机物一定具有相反的通式14. 以下8种无机物：① CH2==CH2 ② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A.4类B.5类C.6类D.8类15. 以下说法正确的选项是A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均增加到原来的二分之一B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C 假设盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，那么盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍D 强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强16. 无机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全熄灭时，消耗相等物质的量的氧气，那么A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不能够为A.0B.14nC.18nD.44n17 以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B.CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的称号是3,3二甲基丁烷C.CS2的结构式为S==C==SD.CH3(甲基)的电子式18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶219. 以下关于官能团的判别中说法错误的选项是A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)C.酚的官能团是羟基(-OH)D.烯烃的官能团是碳碳双键20. 分子式为C5H7 Cl的无机物，其结构不能够是A.只含有1个双键的链状无机物B.含2个双键的链状无机物C.含1个双键的环状无机物D.含一个三键的链状无机物21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参与一种试剂过滤后，再参与过量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
高二12月份月考(化学)试卷含答案
高二12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着热量的变化B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。
某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A、 B、 C、 D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。
江苏省睢宁县高二化学12月学情检测试题(选修,无答案)
菁华高级中学2012—2013学年度第一学期九月学情检测高二化学（选修）试卷考试时间:60mins （12月28日9:30—10:30）—、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
1、某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）A 、2，3—二甲基丁烷B 、2，2—二甲基丁烷C 、3—甲基—2—乙基戊烷D 、2，2，3，3—四甲基丁烷2、丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种3、分子式为C 5H 7Br 的有机物，不可能是（ ）A 、只含有1个双键的直链有机物B 、含有2个双键的直链有机物C 、含有1个双键的环状有机物D 、含有1个叁键的直链有机物4、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）A 、乙烷和己烷B 、CH 3COOH 、C 3H 6O 2 C 、 和D 、HCHO 、CH 3COOH 5、只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（ ）A ．FeCl 3溶液B ．溴水C ．KMnO 4溶液D ．金属钠6、燃烧等物质的量的下列各组物质，产生二氧化碳的质量不相同，但产生水的质量相同的是（ ）A 、丙烷和丁烯B 、丁烷和丁烯C 、丙烯和丁烷 D 、丁烷和2－甲基丙烯7、能够说明苯分子中碳原子间不存在一般的单键和双键，而存在完全相同的碳碳键的事实是A 、甲苯不存在同分异构体B 、邻二甲苯不存在同分异构体C 、间二甲苯不存在同分异构体D 、对二甲苯不存在同分异构体8、某有机物其结构简式如右图关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）A 、能与NaOH 的醇溶液共热发生消去反应B 、能使溴水褪色OHCH 2OHC 、一定条件下，能发生加聚反应D 、一定条件下，能发生取代反应9、下列有机反应中，反应类型相同的是 ①CH 3CH ＝CH 2＋Br 24CCl −−−→CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH 24H SO 浓∆−−−−→CH 2＝CH 2＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 24H SO 浓∆−−−−→CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④C 6H 6＋HNO 324H SO浓∆−−−−→C 6H 5NO 2＋H 2O A 、①② B、③④ C 、①③ D 、②④10、将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，充分反应后，铜丝变红且反应后铜丝质量保持不变。
精选高二化学12月学生学业能力调研试题
静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16Cu：64S：32 C:12 Ag:108第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列说法正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关C．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝-285.8 kJ/mol2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是3＋H 2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污A．CO2－B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2·x H2OD．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大B．K a (HCN)< K a (CH3COOH)说明相等物质的量浓度时，HCN的酸性比CH3COOH的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp (BaSO4)> K sp (BaCO3)D ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关4．下列叙述正确的是A ．将pH a =的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中加入少量pH ＝5的硫酸，CH 3COOH 的电离平衡向左移动C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH=8D ．常温下1mLpH=1盐酸与100mLNaOH 溶混合后的pH=7，则NaOH 溶液pH=115．常温下，有①氨水、②NH 4Cl 溶液、③Na 2CO 3溶液、④NaHCO 3溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L −1，下列说法错误的是A ．③④两溶液的pH 的大小顺序：③＞④B ．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH 4＋)＞c(NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L −1盐酸后，溶液中c(NH 4＋)：①＜②D ．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH −)－2c(H +)＝3c(H 2CO 3)＋2c(HCO 3－)－c(CO 32−)6．下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A ．该装置为铁的吸氧腐蚀实验B ．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C ．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D ．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀7．已知Ksp(CaCO 3)=2.8×10-9及表中有关信息：A ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO 32−+2H 2OH 2CO 3+2OH −B ．常温时，CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)c(CH3COO －)=18C ．NaHCO 3溶液中:c(OH -)-c(H +)=c(H 2CO 3)-c(CO 32−)D ．2×10-4 mol/L 的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl 2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
高二化学12月学情调查试题鲁科版
临沭一中高二12月学情调查化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间80分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一卷（单项选择题，每题3分，共54分。
）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率V B= a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）A．3：1：2：2 B．1：3：2：2C．1：3：2：1 D．1：1：1：13．下列变化规律不正确的是（）A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动4．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO35．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+6．向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。
这种酸可能是（）A．pH = 2的硫酸 B．pH = 2的醋酸C．0.01 mol/L甲酸 D．0.01 mol/L硝酸7．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
江苏省睢宁县高二化学12月学情检测试题 必修
菁华高级中学—第一学期十二月学情检测 高二化学（必修）试卷考试时间:60mins （12月28日9:30—10:30） 一、选择题（每小题只有一个正确选项共69分）1．世界气候大会与12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨至全球温室气体 减排协议。
下列物质属于温室气体的是-------------------------------------------------------------( ) A ．N 2 B ．H 2 C ．CO 2 D ．O 22．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．235B ．143C ．92D ．513、有关化学用语正确的是---------------------------------------------------------------------------（ ）A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6O .C ．四氯化碳的电子式D ．臭氧的分子式O 34．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应5．根据物质组成的分类，下列物质中属于纯净物的是A ．氯水B ．钢C ．液氨D ．漂白粉 6．用固体氯化钠配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，用不到的仪器是 A ．托盘天平 B ．容量瓶 C ．玻璃棒 D ．试管 7． 下列物质的水溶液不能导电的是A ． KOHB ．NaHCO 3C ．HClD ． CH 3CH 2OH8．1999年报道：爆炸性的高能N 5+阳离子被美国加州爱德华空基地空研究室研究的高能材料的化学家Karl O.Christe 与他的同事W.W Wilson 合成。
关于N 5+的说法正确的是：A ．该微粒中的质子数为34B ．该微粒的电子数是34C ．该微粒由5个氮分子构成D ．它是一种由5个氮原子构成的单质分子9．下列离子方程式中，错误的是----------------------------------------------------------------（ ）A ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH －+H 2↑ B ．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H ++OH －=H 2O C ．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑D 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ++Cl －=AgCl ↓ 10．下列有关元素周期表的说法中错误的是 A ．氢处于第一周期B ．氯处于VⅡA 族C ．第二周期共有8种元素D ．第三周期元素全部是金属11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高二化学12月检测考试试题高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校高二化学12月检测考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列电离方程式的书写正确的是 ( ) A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-【答案】C【解析】试题解析：A．水可逆电离，A错误； B．HCO3-为弱酸根离子不能拆；B错误；C．NaHSO4 为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出三种离子，C正确；D．H2S为二元弱酸，分两步电离；D错误；考点：电离方程式的书写的考察。
2. 下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【答案】B考点：勒沙特列原理的应用。
3. 下列说法中，正确的是 ( ) A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动【答案】C【解析】试题解析：A．两种物质发生反应，增大该反应物的浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率减小；A错误；B．正、逆反应速率改变时，但是改变程度一样，平衡不发生移动；B错误；C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动；C正确；D．增大体系压强，化学反应速率加快，对于反应前后去气体不变的反应，化学平衡不发生移动，D错误；考点：平衡移动规律。
4. 下列溶液中一定呈中性的是( )A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液【答案】B【解析】试题解析：A．常温下，pH=7的溶液显中性；A正确；B．只要满足c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液，显中性；B正确；C．能够与Na反应生成H2的溶液可能为酸或水；C错误；D．电解食盐水最后所得溶液为氢氧化钠溶液，显碱性；D错误；考点：溶液酸性、碱性、中性的判断。
2023-2024学年第一学期高二12月学情调研测试化学试题
2023-2024学年第一学期高二12月学情调研测试化学试题（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 单项选择题：共10题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项最符合题意。
1、我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有于实现该目标的是（ ） A ．通过开采可燃冰代替煤作燃料 B ．将煤转化为水煤气后再燃烧 C ．研发催化剂将CO 2转化为CH 3OCH 3D ．将生活垃圾进行焚烧处理2、反应 Cl 2+K 2SO 3+H 2O === 2 HCl+K 2SO 4可用于污水脱氯，下列说法正确的是（ ）A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 和Cl 2都是非极性分子C ．K 原子的电子排布式：[Ar]3d 1D ．SO 2－3的S 的杂化方式是sp 33．下图为NH 3的制备、催化氧化及收集实验装置图，下列说法正确的是（ ）图甲 图乙 图丙 图丁A ．图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速B ．图乙装置可用于实验室制取氨气C ．将氨气通入图丙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨气被直接氧化为NO 2D ．图丁装置可用于氨气的尾气吸收4. 用NaCN 溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H 2O+8NaCN+O 2 === 4Na[Au(CN)2]+4NaOH 。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 的空间结构为直线形B ．NaCN 中含有离子键和共价键C ．第一电离能：I 1(O)>I 1(N)>I 1(C)D ．NaOH 的电子式为Na∶··O ··∶H5．关于氨的催化氧化反应4NH 3(g )＋5O 2(g )4NO (g )＋6H 2O (g ) ΔH ＜0，说法正确的是（ ）A ．该反应的ΔS ＜0B ．反应平衡常数K ＝44532(NO)(NH )(O )c c c C ．每消耗1 mol O 2，反应共转移4 mol 电子D ．平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6、元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
山东省2021-2022学年高二12月“山东学情”联考化学试题(人教版)答案
高二化学（人教版）答案一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. C2. A3. D4.B5.C6. D7. A8.D9. C 10.C二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BC 12.C 13. C 14. AC 15.B三、 非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（1）降低（1分） 不影响（1分） E 1＝E 2＋ΔH （1分）（2）3SO 2（g ）＋2H 2O （g ）===2H 2SO 4（l ）＋S （s ） ΔH 2＝－254 kJ·mol －1（2分）（3）玻璃搅拌器（1分） ②（2分）17.（1） （1分） 700 ②（2分） 等于（1分） 小于（2分）（2）小于（2分） 2491p （2分） 减小（2分） 18. （1）＜（2分） （2）O 2＋4e －＋2H 2O===4OH － （2分）（3）H 2 （1分） 1（1分） 1s 22s 22p 63s 23p 5（2分）（4） 原电池（1分） （5）0.1（2分） （6）增大（2分） （7）Ag 2O 或AgCO 3（2分）19.（1）正反应（2分） （2）BaCrO 4比CaCrO 4更难溶，可使2-4CrO 沉淀更完全；（2分）（3）温度升高，沉淀速率加快（2分）（4）c (H 2SO 4)增大，则c(24SO -)增大，与Ba 2+生成沉淀，促使BaCrO 4(s) Ba 2+ (aq) +2-4CrO (aq)平衡右移，使c(2-4CrO )增大，同时c (H + )也增大，共同促使H 2O+2-27Cr O 22-4CrO +2H +平衡左移，可以生成更多的H 2Cr 2O 7（2分）（5）受到溶液pH 、温度、H 2SO 4浓度、BaCrO 4颗粒大小等影响（任选2条2分） 20．（1）10-15（1分） ＜（1分） 1.3（2分） 9:2（2分）（2）甲（1分） 当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（2分） I 2+AsO 3-3+2OH ﹣===2I ﹣+AsO 3-4+H 2O （2分） 99%（2分） ACD （2分）【答案详解】1. 【答案】C 【解析】A 项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH 4·nH 2O ，水的化学式为H 2O ，根据元素守恒知，水不能变为油，A 错误；B 项，氧气助燃，所以通入足量的空气能222(CO)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅使燃料充分燃烧，但通入大大过量的空气会使热量被空气带走，不利于热量的充分利用，B 错误；C 项，物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，C 正确；D 项，硫转化成气态的二氧化硫，D 错误。