高中化学会考模拟试题

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化学高中会考试题及答案

化学高中会考试题及答案

化学高中会考试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中,质量守恒定律是指:A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性?A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表,元素的原子序数越大,其原子半径:A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性?B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,排在氢后面的金属则不能。

以下金属中,不能与酸反应放出氢气的是:A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论,下列化合物中属于离子化合物的是:A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂?B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题(每题4分,共20分)1. 根据化学键理论,共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。

2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加,其化学性质呈现周期性的变化,这种变化称为______。

3. 在化学反应中,如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多,这种反应被称为______反应。

4. 根据酸碱理论,当溶液的pH值小于7时,该溶液呈______性。

5. 金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,这种反应被称为______反应。

三、简答题(每题10分,共20分)1. 请简述什么是氧化还原反应,并给出一个例子。

2. 请解释什么是酸碱中和反应,并说明其在日常生活中的应用。

高中化学毕业会考模拟试题答案

高中化学毕业会考模拟试题答案

高中化学毕业会考模拟试题答案高中化学毕业会考模拟试题(一)一、选择题:题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 BDBDCDACCACDB题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 ADDCBCBCDDAB二、填空题(化学方程式2分,其余每答1分,共23分)26.(3分) ②、②、① 、 ③ 。

27.(4分)分)实验现象实验现象 ④ ② 实验结论实验结论⑧⑤28.(4分)分) ② 、①、① 、③、③ 、 ④ 。

29.(.(55分)1 烧杯烧杯 容量瓶。

是否漏水容量瓶。

是否漏水 偏小偏小 30 ( 7分)(1)(1)Na Na Na 2Na + O 2 = Na 2O 2 (2)(2)CH CH 4 共价键共价键 (3)Cu + 4HNO 3 (浓) Cu(NO 3)2 +2NO 2 ↑+ 2H 2O (4)碱(其它合理答案均可))碱(其它合理答案均可)三、实验题(9分)31、(1)CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2+H 2O (2)无 (3)CO 2+2OH —+Ca 2+=CaCO 3+H 2O 32.(4分)BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2SO 3 四、简答题(共8分)33.(4分)(1)2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 (2)4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 34.(2分)Ca(ClO)2 CaCO 3 35.(2分)正(2分)正逆 五、计算题(共10分)36.(4分)C 3H 8 CH 3CH 2CH 3 37.(6分)(1)3.57 (2)mol 33.6a高中化学毕业会考模拟试题(二)一、选择题答案一、选择题答案题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案答案 CB AC AD C D B A C C A题号题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案答案 DDACCCAACBAC二.26.(1)CaCO 3+2HClCaCl 2+2H 2O+CO 2↑(2)2NaOH+SiO 2Na 2SiO 3+H 2O(3)CO+CuO Cu+CO 227.4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O 易液化,气化时吸收大量的热。

高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)

高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)

高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确是( )5.下列化学用语,表达正确是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

高中化学会考模拟测试及答案

高中化学会考模拟测试及答案

高中化学会考模拟测试一第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有1个选项符合题意。

)1.下列气体能做喷泉实验的是()A.N2B.O2C.CO2D.HCl2.下列电子式书写正确的是()3.下列金属中,可用于制造常温下盛放浓硫酸或浓硝酸的容器的是()A.MgB.CuC.AlD.Zn4.含有极性键的非极性分子是()A.CH4B.H2OC.H2D.NH4Cl5.下列气体不会造成空气污染的是()A.N2B.SO2C.NOD.CO6.下列贮存物质的方法正确的是()A.苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存B.浓硝酸存放在无色试剂瓶中C.少量的钠存贮在酒精中D.少量的钠存贮在煤油中7.关于过氧化钠性质的叙述不正确的是()A.是淡黄色的固体B.是碱性氧化物C.能跟水反应生成碱D.能跟CO2反应8.原子序数从3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价9.一支50 mL的酸式滴定管内盛有一定量的稀盐酸,其液面高度恰好在10 mL处,若将稀盐酸全部放入锥形瓶中,则锥形瓶内所含的溶液体积为()A.等于10 mLB.大于10 mLC.等于40 mLD.大于40 mL10.下列溶液中通入CO2气体,不会产生浑浊现象的是()A.CaCl2B.苯酚钠C.Ba(OH)2D.Na2SiO311.下列关于实验操作的叙述正确的是()A.可燃性气体点燃之前必须验纯B.用托盘天平称量时,右盘放称量物,左盘放砝码C.在中和滴定过程中,目光应注视滴定管中的液面D.用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中12.不属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2C.Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3D.CH3CHO+H2CH3CH2OH13.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、Cl-、SO32-D.NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-14.下列叙述中所描述的微粒一定是金属元素的是()A.M电子层只有2个电子的原子B.易失去电子的离子C.最外电子层只有一个电子的原子D.具有金属光泽的单质15.下列方程式正确的是()A.氨水中滴入氯化铝溶液:3NH3·H2O+Al3+==3NH4++Al(OH)3↓B.碳酸钡中滴入稀硫酸:BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OC.铁片中滴入硝酸:Fe+NO3-+4H+==Fe2++NO↑+2H2OD.硫化钠溶液中滴入醋酸:S2-+2H+==H2S↑16.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般以有下操作过程:①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热,余热蒸干。

高中化学会考模拟卷

高中化学会考模拟卷

高中化学会考模拟卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1、污染大气并形成酸雨的主要物质是 A .COB .NH 3C .SO 2D .HCl2、在下列化合物中,既有离子键又有共价键的是 A .MgBr 2 B .H 2OC .NH 4ClD .H 2SO 43、不能由单质直接与O 2反应生成的氧化物是 A .NO 2B .SO 2C .P 2O 5D .Al 2O 34、下列仪器在使用过程中,可以用酒精灯直接加热的是A .烧杯B .圆底烧瓶C .试管D .蒸馏烧瓶5、下列物质属于纯净物的是( ) A.氯水B.液氮C.漂白粉D.铝热剂6、用作食品袋的塑料应是无毒的,这种塑料袋的原料是 A .聚氯乙烯 B .聚乙烯 C .电木 D .尼龙7、实验室制取下列气体,所用发生装置相同的一组是A .O 2、H 2B .NH 3、O 2C .NO 2、O 2D .C 2H 4、CO 28、表示下列微粒结构的图式,不正确的是( )A .乙烯的结构式:B .钠离子的结构示意图:C .氢分子的电子式:H:HD .氯化氢分子的电子式:H +[:Cl:]-9、A 、B 、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图所示。

B 、C 两元素原子序数之和为A 元素原子序数的4倍,则A 、B 、C 依次是A .C 、Al 、PB .N 、Si .SC .O 、P 、ClD .F 、S 、Ar 10、同温同压下,相同体积的氧气和氨气,可以肯定的是 A .质子数相等 B .分子数不等 C .都含有6.02×1023个分子D .物质的量相等11、近年来,建筑装璜装饰材料进入家庭,调查发现经过装饰的居室中由装饰材料释放出来的化学污染物浓度过高,影响健康。

这些污染物中最常见的是 A .CO B .SO 2 C .甲醛、甲苯等有机物 D .臭氧12、1995年科学家们制得碳的第四种同素异形体—链式炔碳:…—C ≡C —C ≡C —C ≡C —…。

高二年级会考模拟(化学)试题含答案

高二年级会考模拟(化学)试题含答案

高二年级会考模拟(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计30小题,总分40分)1.(1分)2 mol Al的质量为A.13 g B. 26 g C.27 g D.54 g2.(1分下列说法正确的是A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g B.1 mol NaOH的质量是40 g/molC.1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g3.(1分)相同质量的下列气体中,所含原子数最少的是A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N24.(1分)下列仪器对应名称正确的是A.容量瓶B.圆底烧瓶C.蒸发皿 D.冷凝管5.(1分)下列关于试剂保存的叙述中,不正确的是A.钠保存在细口瓶中并加煤油 B.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C.白磷保存在水中 D.保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉6.(1分)物质的量的单位是A.千克 B.摩尔/升 C.摩尔 D.千米7.(1分)下列仪器在使用中不能加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶8.(1分)下列实验操作中,不正确的是A.金属钠在用小刀切割后,剩余的钠应放回煤油中B.容量瓶使用前需要检漏C.胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器的正上方D.用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱9.(1分)下列物质属于碱的是A.苛性钠 B.生石灰 C.纯碱 D.胆矾10.(1分)下列反应中,水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.(1分)某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是A.Cu2+、K+、SO42-、NO3- B.Ba2+、K+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、HCO3- D.Na+、K+、Cl-、NO3-12.(1分)氢有三种同位素:氕、氘、氚,它们之间不同的是A.电子数B.中子数C.质子数 D.原子序数13.(1分)镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性C.单质能与水反应,放出氢气 D.碳酸盐难溶于水14.(1分)下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铝与稀硫酸反应:OH-+H+=H2OB.铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯气与NaOH 溶液反应:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD.氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应:OH-+H+=H2O15.(1分)元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金的元素16.(1分)下列各关系中,正确的是A. 原子半径:O > S > SeB. 单质的化学活动性:Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性:H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH > NaOH > KOH17.(1分)X+核外电子分别为2、8、8,则X元素在周期表的位置是A.第三周期第0族 B.第三周期第VIIA族C.第三周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅠA族18.(1分)下列各组微粒互为同位素的是A.1H和2H B.14C和14N C.37Cl和37Cl - D.56Fe2+和56Fe3+19.(1分)下列化学用语不正确的是A.核素37Cl的中子数是20B.16O和18O互为同位素C.Na+的结构示意图:D.硫酸的电离方程式:H2SO4=2H+ + SO42-20.(1分)R n+离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为A.m+nB.A-m+nC.A-m-nD.A+m-n21.(2分)下列物质中可用来干燥NH3的是A. 浓H2SO4B. P2O5C. 碱石灰D. 稀硫酸22.(2分)SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有A.氧化性B.还原性C.酸性 D.漂白性23.(2分)下列说法正确的是A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.NH3汽化时吸收大量的热,因此,氨常用作制冷剂C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,原理相同24.(2分)下列选项不是同素异形体的是A.红磷和白磷B.O2和O3 C.金刚石和C60 D.重水和超重水25.(2分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀,证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D. 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO226.(2分)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B. H2SO4溶液与氨水反应:H++OH-===H2OC. CuO与稀盐酸反应:CuO+2H+===Cu2++H2OD. Al粉与NaOH溶液反应:Al+2OH-===AlO-2+H2↑27.(2分)某原电池装置如图所示。

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题一、选择题(每题2分,共40分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学定义,以下哪个过程属于化学反应:A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 冰融化D. 玻璃破碎3. 原子序数为11的元素是:A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是酸的共性:A. 都能导电B. 都能燃烧C. 都能使紫色石蕊试液变红D. 都有酸性5. 根据质量守恒定律,化学反应前后不变的是:A. 元素种类B. 原子数目C. 物质状态D. 物质总质量6. 氧化还原反应的实质是:A. 电子转移B. 质量守恒C. 能量守恒D. 电荷守恒7. 以下哪个是碱的共性:A. 都能导电B. 都能燃烧C. 都能使酚酞试液变红D. 都有碱性8. 根据化学键的类型,以下物质属于离子化合物的是:A. 氧气B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氮气9. 根据溶液的浓度,以下哪个是稀溶液:A. 5%的氯化钠溶液B. 10%的硫酸溶液C. 20%的硝酸溶液D. 30%的氢氧化钠溶液10. 根据反应速率,以下哪个条件可以加快反应速率:A. 降低温度B. 增大反应物浓度C. 减少反应物接触面积D. 减少催化剂用量二、填空题(每空2分,共20分)11. 化学方程式书写时,必须遵守的两个原则是______和______。

12. 根据元素周期表,第IA族元素的原子最外层电子数是______。

13. 酸碱中和反应的实质是______与______结合生成水。

14. 根据化学平衡常数的定义,当一个化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等,此时各组分的浓度(或分压)的比值是一个定值,这个比值称为______。

15. 根据电子排布规律,最外层电子数为8的元素通常具有较高的______。

三、简答题(每题10分,共20分)16. 请简述什么是氧化还原反应,并给出一个具体的例子。

17. 请解释什么是化学平衡,并说明在化学平衡状态下的特征。

普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷(7份整理含答案)

普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷(7份整理含答案)

普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷高二学业水平测试模拟卷(一)化学本卷满分100分,考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16N 14Al 27Si 28Cl 35.5Fe 56Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合要求,共23题,每题3分,共69分)。

1. 油脂是维持人体正常的生命活动不可缺少的一类物质,下列食品中富含油脂的是()A. 苹果B. 甘蔗C. 大豆D. 辣椒2. 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体O3,该气体属于()A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 有机物3. 下列诗句涉及到化学变化的是()A. 不知湖面已成冰B. 爆竹声中一岁除C. 北风卷地百草折D. 雪花飞向钓鱼台4. 2211Na在临床医学上用于全身总水量测定,这里的“11”是指该原子的()A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 原子个数5. 下列物质中存在离子键的是()A. Cl2B. HClC. NH3D. CaO6. 纯碱是重要的化工原料,其化学式是()A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaOHD. NaCl7. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙酸的结构简式:C2H4O2B. 铝原子结构示意图:C. 氯化钠的电子式:D. 氢氧化钙的电离方程式:Ca(OH)2===Ca2++2O2-+2H+8. 实验室制取气体时,不能用排空气法收集的是()A. NOB. NO2C. NH3D. SO29. 用石灰石和盐酸反应可以生成CO 2。

下列措施可使反应速率加快的是( ) A. 向盐酸中加水 B. 粉碎石灰石 C. 增加石灰石的量 D. 降低反应温度10. 在含有大量的Ba 2+、OH -、NO -3的溶液中,还可能大量存在的离子是( )A. H +B. NH +4C. Na +D. SO 2-411. 工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为: 4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。

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高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.高中化学会考模拟试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137第I 卷(选择题共60 分)一、选择题(本题有30小题,每小题2分,共60分。

)1.碘缺乏会使人的智力低下,消除碘缺乏最经济可行的方法是A.食盐中加碘盐 B.服用含碘药片C.大量食用海带 D.注射含碘药剂2.下列物质分类正确的是A.空气(混和物) B.碘酒(单质)C.硫酸(氧化物) D.葡萄糖(酸)3.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的A.质子数 B.质量数C.原子序数 D.电子数4.碳元素位于周期表中A.第三周期IVA 族 B.第二周期IVA 族C.第三周期VIA 族 D.第二周期VIA 族5.同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误..的是A.原子序数:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>ZC.原子半径:X>Y>Z D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 6.下列各组物质中,互为同系物的是A .612C 和613CB .正丁烷和异丁烷C .CH 4和C 3H 8D .金刚石和石墨7.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是A .在沥青公路上翻晒粮食B .肉类食品用福尔马林保鲜C .竹笋用二氧化硫气体漂白D .用小苏打做发酵粉8.下列溶液中,c (Cl —)最小的是A .20 mL mol/L AlCl 3溶液B .30 mL 1 mol/L KCl 溶液C . mL 2 mol/L MgCl 2溶液D .10 mL 3 mol/L NaCl 溶液9.下列物质中,只含共价键的是A .H 2OB .NaOHC .KBrD .NH 4Cl10.下列反应的离子方程式,书写错误..的是 A .三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2O = 2H + + SO 2—4 B .碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC .氧化铜与稀硫酸反应:CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2OD .碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba 2+ + CO 3 2-= BaCO 3↓11.下列物质中属于弱电解质的是A .KOHB .H 2SO 4C .CH 3COOHD .NaCl12.下列化学实验仪器名称的书写正确的是A .坩埚B .溶量瓶C .长径漏斗D .椎形瓶13.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是A .用干燥的蓝色布条B .用干燥的蓝色石蕊试纸C .将气体通人硝酸银溶液中D .用湿润的碘化钾淀粉试纸14.下列各项中表达正确的是15.在高温条件下,利用CO 与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于A .热分解法B .热还原法C .电解法D .置换法16.在下列反应中,盐酸作氧化剂的是A .NaOH +HCl===NaCl +H 2OB .Zn +2HCl===ZnCl 2+H 2↑C .MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD .CuO +2HCl===CuCl 2+H 2O 17.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A .Mg 2+、Na +、Cl —、OH —B .Na +、H +、OH —、SO 2—3 C .K +、Fe 3+、OH —、SO 42- D .K +、H +、SO 42-、NO 3-18、下列有机物属于烃的是A .苯B .乙酸C .乙酸乙酯D .乙醇19.通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A .苯B .乙炔C .乙烷D .乙酸20.苯和乙炔相比较,下列叙述不正确...的是 A .都能发生燃烧,生成二氧化碳和水B .乙炔易发生加成反应,苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C .都能被KMnO 4氧化,使高锰酸钾酸性溶液褪色D .相同质量的苯和乙炔,完全燃烧时耗氧量相同21.欲将蛋白质从水中析出而又不改变其性质,应加入的试剂是A .饱和(NH 4)2SO 4溶液B .浓硝酸C .75%酒精D .硫酸铜溶液22.下列物质中,属于天然高分子化合物的是A .淀粉B .聚乙烯C .油脂D .合成橡胶23.若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧,需用2 mol O 2,则此气态烃的分子式为A .CH 4B .C 2H 4 C .C 2H 6D .C 3H 824.关于丙烯醛(CH 2=CH -CHO )的叙述中,不正确的是A .能发生银镜反应B .与氢气加成只能生成丙醛C .在一定条件下可氧化成酸D .可使溴水褪色25.某烷烃的结构简式为:CH3CHCH2CH2CH3CH3其系统命名正确的是A.2—乙基丁烷B.3—乙基丁烷C.3—甲基丁烷D.3—甲基戊烷26.向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热后应该能观察到A.产生蓝色沉淀 B.产生红色沉淀 C.产生白色沉淀 D.无明显变化27、下列各组物质中,互为同系物的是A.OH与CH2OHB.OH与CH3OHC.CH2OH与CH3OHD.OH CH3与OHCH328.下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是A.乙醇(乙醛)——加水,振荡静置后分液B.乙酸乙酯(乙酸)——加乙酸、浓硫酸加热C.乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D.苯(苯酚)——加足量NaOH溶液,振荡静置后分液29.下列物质不能与NaOH 溶液反应的是A.己烷 B.乙酸C.乙酸乙醋 D.苯酚30、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是A Na2CO3溶液B 汽油C 水D 新制Cu(OH)2悬浊液第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、填空题(本题包括3小题,共14分)31.(4分)(1)写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气所发生反应的化学方程式;。

(2)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的发生反应的化学方程式32.(8分)A、B、C、D 四种元素都是短周期元素。

含有A 元素的物质,在火焰上灼烧产生黄色火焰;B2是自然界中最轻的气体,B2在D2中燃烧产生苍白色火焰;C 元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3 倍。

根据上述条件回(1)写出下列元素的元素符号:A ______________、C____________________ ;(2 ) A、C、B 三元素形成的化合物与B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______________________ ;(3)写出铁在D2中燃烧的化学方程式。

33.(6分)某有机物A ,由碳、氢、氧三种元素组成,在一定条件下,由A~E 的转化关系如下图所示。

已知B 为烯烃,其气体密度是相同条件下氢气的14倍。

(1)写出下列物质的结构简式:B_______________ , C_______________。

(2)写出实现下列转化的化学方程式:A + D E + H2O:_____________。

三、简答题(本题包括2小题,共12分)34、(4分)下列说法不正确的是(填写标号)。

A.用托盘天平进行称量,一般可准确到B.容量瓶上标有温度和容量,使用前要检查是否漏水C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢注入浓硫酸E.先用水润湿pH试纸,然后测定某溶液的pHF.将硝酸银溶液盛放在棕色广口瓶里,并贮放在阴暗处35.(8分)下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。

(l ) A 试管内发生反应的化学方程式是_______________。

(2)反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显__________色;B 试管中品红溶液的颜色最后变为_________________(3)C试管中氢氧化钠溶液的作用是________,离子反应方程式为。

AB C四、计算题(本题共6 分)36.( 10 分)取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量BaCl2溶液后得到白色沉淀,沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到,并有气体放出。

试计算:(1)原混合溶液中Na 2SO 4 的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案一、 选择题(本题有24小题,每小题2分,共48分二、选择题(本题有1O 小题,每小题2分,共20分。

请选择各题中1个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)三、填空题(本题包括3小题,共14分)35、(4分)(1)MnO 22+Cl 2 +2H 2O浓H 2SO 4(2)CH 3CH 22=CH 2 ↑+H 2O36.(6分)(1)Na O (2)H + + OH -=H 2O (3)2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl 3 37.(4分)(1)CH 2=CH 2 CH 3CHO(2)CH 3COOH+C 2H 5OH 浓硫酸△ CH 3COOC 2H 5+H 2O四、简答题(本题包括2小题,共12分)38、(4分)ADEF 39(1)Cu+2H 2SO 4(浓) △4+SO 2 ↑+2H 2O (2)蓝色褪色 (3)吸收多余的SO 2 ,防止空气污染。

SO 2+OH -=SO 32-五、计算题(本题共6 分)40、解:有关化学方程式①BaCl 2 +Na 2SO 4 =BaSO 4↓+2NaCl②BaCl 2 +Na 2CO 3 =BaCO 3↓+2NaCl③BaCO 3+2HNO 3 =Ba(NO 3)2+CO 2↑+H 2O(1)n (Na 2SO 4)=n (BaSO 4)=错误!=所以c(Na2SO4)=错误!L(2)n(CO2 )=n(BaCO3)=错误!=所以V(CO2 )=×mol=。

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