2018-2019学年高一化学上册专题检测7
2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]
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2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷(选择题40分)选择题(本题包括16小题,1~8小题每题2分,9~16小题每小题3分,每题只有1个正确选项符合题意)1.三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合,制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是A.化学是一门具有创造性的科学,化学的特征是认识分子和制造分子B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理,而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料2.体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A.酸B.盐C.氧化物D.碱3.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小4.下列电离方程式中正确的是A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.2IO3=2++2I-+3O2-D.NH4NO3=NH4++NO3-5.下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是A.Na2O2B.H2O2 C.ClO3 D.HNO36.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、+、CO32-、HCO3-D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-7.下列有关实验的叙述不正确的是A.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁C.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液9.通过分类进行比较后再推理称为类推,类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
2018-2019学年河北省邯郸市第二十九中学高一化学测试题含解析
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2018-2019学年河北省邯郸市第二十九中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 据报道,里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿,发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。
下列说法不正确的是()A. 该反应是置换反应B. Cl2发生还原反应C. H2O2是氧化剂D. 生成1molO2转移电子2mol参考答案:CA、由反应方程式可知,符合置换反应的定义,故A正确;B、反应中Cl2作氧化剂,发生还原反应,故B正确;C、H2O2中O元素从-1价升高为0价,作还原剂,故C不正确;D、反应中O元素从-1价升高为0价,生成1molO2需要转移2mol电子,故D正确。
本题正确答案为C。
2. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2,实验结果如下图所示,对于该图的叙述正确的是A.OA段因为盐酸浓度最大,所以该段反应速率最快B.BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多C.OC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大D.AB段反应快是因为反应放热导致的参考答案:D略3. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的,下列说法正确的是()A. 阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>WB. 气态氢化物的稳定性:Y<XC. Y的两种单质在常温下可以相互转化D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z参考答案:D4. 下列关于化石燃料的说法错误的是A.石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯,可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案:D5. 下列关于化学用语的表述正确的是()A.原子核内有8个中子的碳原子B.铁红的化学式:FeOC.HClO的结构式为H-O-ClD.Ca2+的结构示意图为,,NH4Cl的电子式为参考答案:C略6. 一定条件下,将等体积NO和O2充入一试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 ( )A.B. C.D.参考答案:D略7. 已知1~18号元素的离子c Y2-、b X+、a W2+、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c > d B.原子半径:X<WC.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.离子的还原性:Y2->Z-参考答案:D8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉参考答案:B略9. 实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是()A.Zn→ZnCl2 B.Cl2→HClO C.CaCO3→CO2 D.CuO→CuSO4参考答案:A考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应,则选项中的物质具有还原性,被氧化,所含元素的化合价升高.解答:解:A.Zn元素的化合价升高,被氧化,需加入氧化剂才能实现,故A正确;B.可通过Cl2与H2O反应实现,无需加入氧化剂,故B错误;C.元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;D.元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误.故选A.点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题注意把握物质的性质以及化合价的判断.10. 下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是A.液氯和氯水都属于混合物B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.根据化合物中含氢数目的多少,把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
高一上化学期末卷及答案2018-2019
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2018〜2019学年度第一学期期末考试高一化学试题及答案第一部分选择题(54分)一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共54分)1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是()A. 当有大量氯气泄漏时,人应沿逆风方向疏散B. 金属钠意外着火时,应用水浇灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()3. 下列关于钠说法正确的是()A. 金属钠硬度很大B. 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜D. 空气中加热时,金属钠剧烈燃烧生成过氧化钠4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A. 自来水中通入少量CI2进行消毒杀菌B.用SO漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5. 下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24 MB. ImolHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5 MD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应,转移电子数为326. 下列类型的反应中,一定不属于氧化还原反应的是()。
A. 化合反应B.置换反应 C .分解反应 D.复分解反应7.当光束通过下列分散系时,能观察到有丁达尔现象的是(A. NaCI溶液B. Fe (OH 3胶体C•蔗糖溶液D •酒精8.下列说法正确的是( )A.易溶于水的物质一定是电解质 B •液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D .金属钠是电解质9. 下表中对离子方程式正确的是( )A. 向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++COT =COT +HOB. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO^ =BaSOJC. 铁粉与稀硝酸反应:2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3气TD. 盐酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H 2O10. 下列物质中既能跟稀"SQ反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. NaCO B .硫酸铝C.氢氧化铝 D .氧化铁11. 能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 紫色石蕊溶液D. 氯化钡溶液12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是2+ 3+ + 2-A. CaCSCOB. Fe —FeC. H —HD. SO-—BaSO13. 下列表述正确的是( )A. 2 mol H2O 中含有1mol H2B. 1 molH z O在标态下的体积为22.4LC. 1mol CO2 的质量是24gD. 0.2mol/L Na 2CO溶液中N6的浓度为0.1mol/L14. 下列关于3NO2 + H2O = 2HNO + NO反应的说法中,正确的是()A. NO只作氧化剂B. NO只作还原剂C. NO既作氧化剂,又作还原剂D. NO既不作氧化剂,又不作还原剂15. 下列说法中不.正.确.的是( )A.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫B•浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂C.浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D. 常温下,可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸16•只用一种试剂可区别MgSO Al2(SO)3两种溶液,这种试剂是()A. Ba(0H)2溶液B .盐酸 C. NaOH溶液 D . BaCb溶液17. 已知反应① 2Br- + Cl 2== Br2 + 2CI-②Br2 + 2I - == I 2 + 2 Br -下列物质氧化能力由强到弱顺序正确的是()A. Cl > I > BrB. Cl > Br 2 > 12C. Br > Cl > ID. Br 2 > 12 > C1218. 用5.85克NaCI溶解于水,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为()A. 0.1mol/L B . 1mol/L C . 0.5mol/L D . 10 mol/L第二部分非选择题(46 分)19. 填空(12分)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同A . MgO SO、F Q O、CuOB . HCI、CI2、HSO、HNOC . NaOHN Q CO、KOH Cu(OH)(1)三种物质依次是(填化学式):A______ ; B _______ ; C _______ (2)写出Cl2与反应的化学方程式: ___________________________ ,该反应______ 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
2018-2019学年高一化学上学期期末学业水平阶段性检测试卷.docx
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中小学教育教学资料荆门市 2018— 2019 学年度上学期期末高一年级学业水平阶段性检测化学注意事项:1、本试卷全卷满分 100 分,考试时间 100 分钟。
2、所有试题答案均填写在答题卷中,只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64Ba:137一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,共计 48 分,每小题只有一个答案)1.下列关于物质的用途或变化,说法正确的是A .碳酸钠是发酵粉的主要成分B .次氯酸钙是漂白粉的有效成分C . SO 2 有漂白性可以用来漂白面条等食品D . N 2 与O 2 在放电条件下直接化合生成NO 22.KMnO 4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。
现配制 0.01mol/L的 KMnO 4消毒液,下列有关说法不正确的是A . KMnO 4的摩尔质量为 158B . KMnO 4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C .当液面接近容量瓶的刻度线下2cm 处,改用胶头滴管定容D . 0.01mol/L 的 KMnO 4消毒液可保存在棕色滴瓶中3.设 N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A .常温常压下, 22.4LH 2O 中含有分子数为 N AB .常温常压下, 28gCO 和 N 的混合物所含的质子数为14N2AC . 1molCl 2 分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为 2N AD .常温下, 0.1mol/L Na CO 溶液中阴离子总数等于0.1NA234.下列离子方程式正确的是A .向含 2molFeBr 2 的溶液中通入 1molCl 2: 2Fe 2++Cl 2═ 2Cl ﹣+2Fe 3+ B .氯气溶于水中 :Cl 2+H 2O ═ 2H + +Cl - +ClO -C .向 Ba ( OH )2+﹣+2﹣ ═ BaSO ↓ +HO2溶液中滴加 NaHSO 溶液至中性: Ba +OH +H+SO444 2D .钠与水反应:+﹣Na+2HO ═ Na+2OH +H 2↑5.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
2018—2019学年高一(上)期末质量检测化学模拟试题1
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2018—2019学年高一(上)期末质量检测化学模拟试题1可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Fe-56,Cu-64,Cl-35.5,Ba-137,Al-27,N-14,S-32,Ca-40,K-39,Na-23A卷(满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列气体中,不会造成空气污染的是( )A.NO2 B.NO C.N2 D.SO22.下列物质组别,不属于同素异形体的是( )A.O2和O3B.白磷和红磷C.金刚石和C60D.H2O和H2O23.下列物质既能通过单质间化合反应制取,也能通过单质与盐酸反应制取的是( )4.下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、SO42-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、OH-、NO3-5. 新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是()A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与消石灰混合7.下列变化,必须加入氧化剂才能发生的是()A.N2→NH3B.HCl → H2C.NO→NO2D.Fe2O3→ Fe8.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1 mol氧中有2N A个氧原子B.18 g水中所含的电子数为10N AC.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+D.11.2 L氮气中含N A个氮原子9、某废液中含有Ba2+、Ag+和Cu2+,用①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀....并加以分离,加入试剂的正确顺序是()A.②-①-③B.①-②-③C.③-②-①D.③-①-②10.下列叙述正确的是()A.某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,且沉淀不溶于稀硝酸,则原溶液一定含有SO42-B.某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,则原溶液一定含有CO32-C.将80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD.同温同压下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等11.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是()A.Na2O2与CO2B.Zn与H2SO4C.NaOH与CO2D.碳与O212.下列处置、操作或现象的描述中正确的是( )①有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑②用托盘天平称量50.56 g KCl,0.56 g通过移动游码来实现③金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火④让一束光通过胶体,可以看到一条光亮的“通路”A.③④B.②④C.①④D.①③13.下列元素不能实现如图转化关系的是( )A.碳B.硫C.钠D.铁14.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
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达州市2018年普通高中一年级秋季期末检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分,第Ⅰ卷(选择题)部分和第Ⅱ卷(非选择题)部分共6页,满分100分,考试时间90分钟.注意事项:1. 答题前,考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上,将条形码贴在答题卡规定的位置上.2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书.写在答题卡的对应框内,超出答题区书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上的答案无效.3. 考试结束后,将答题卡收回.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共46分)选择题(第小题2分,共23小题,每小题只有一个选项符合题意)1.浓硫酸的危险警告标签是2.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.浓硫酸可作干燥剂B.S02可作食品的漂白剂C.漂白液可作环境的消毒剂D.KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂3.下列气体不会造成大气污染的是A. N2B. SO2C. COD. NO24.下列反应一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下列物质中,不属于电解质的是A.NaOHB.H2SO4C.SO2D.NaCl6.实验室保存下列试剂的方法不正确的是A.钠保存在煤油中B.保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞C.硝酸保存到棕色的试剂瓶中,并放置在冷暗处D.氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中7.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9 m~10-7m之间B.用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同C.将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的8.在溶液中进行的电离方程式的书写不正确的是A. NH3·H2O NH4+ + OH-B.CH3COOH CH3COO- + H+C.NaHCO3=Na++ H++CO32-D.AlCl3=Al3++3Cl-9. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液与过量的氨水反应:Al3++ 3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+B. 过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应:2HCO3- + 2OH- + Ca2+═ CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++OH-=H2OD. FeCl3溶液与Fe反应: Fe3++ Fe= 2Fe2+10. 下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是A.2NH3+3CuO N2 + 3Cu +3H2OB.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC.4HNO3(浓)4NO2↑ + O2↑+ 2H2OD.N2+ O2 2NO11. 在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A.2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42-+ 4H+ B.2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-C.2Br-+4H++ SO42-=SO2+ Br2+ 2H2O D.I2+ SO2+ 2H2O=4H++SO42-+ 2I-12.下列溶液中持续通入CO2至过量,发生了化学反应,但所得分散系仍透明澄清的是A.NaAlO2溶液B.Na2SiO3溶液C. BaCl2溶液D. Ca(ClO)2溶液13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部14.能实现下列物质间直接转化的元素是A.Al B.Na C.Si D.Fe15.下列说法不正确的是A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.硫酸铜溶液中加入足量铝粉,充分振荡溶液颜色将由蓝色变成无色,同时有红色物质析出C.实现SO2→S的变化需要氧化剂才能实现D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸16. 下列现象中硫酸表现出既有氧化性又有酸性的是A.铜与浓硫酸共热有气体放出B.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑C.把木炭放入热的浓硫酸中,有气体放出D.常温下可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸17.工业制备下列物质的反应方程式不正确的是A.工业制漂白粉: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OB.工业制粗硅:SiO2 + 2C Si +2COC.工业合成氨:N2 + 3H2 2NH3D.工业炼铁:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO218.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化的硝酸钡,产生白色沉淀,则该溶液中一定含SO42-B. 向盛有某溶液的试管中加入浓的强碱溶液,加热,用润湿的蓝色石蕊试纸置于管口,试纸变红,则该溶液中一定含有NH4+C. 向盛有某溶液的试管中加入硝酸银溶液,产生了白色沉淀,则该溶液中一定含有Cl-D. 向盛有某溶液的试管中加入加入KSCN溶液显红色。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
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2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意.)1.下列实验操作中错误的是()A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质,使相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应.你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为()A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是()A. B. C. D.4.下列叙述正确的是()A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电,但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明()A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定,放置后不会生产沉淀,胶体不稳定,放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是()A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是()A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时,图中曲线正确的是(轴表示加入溶液的体积,轴表示沉淀的量)()A. B.C. D.11.根据反应式:,,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液,其中浓度为 . ,浓度为. .要使全部转化为沉淀分离出来,至少需加溶液的体积为()A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体,他先俯视凹液面的最低处,读数为,倒出液体后,他又仰视凹液面的最低处,读数为他实际倒出液体的体积为()A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液,通过一步实验就能加以区别的试剂是()A. B. C. D.二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只有一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题得0分)15.下列说法中正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中,正确的是()A.热稳定性:B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢:C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应,放出质量:D.常温时溶解度:17.某溶液中可能含有、、.为了检验其中是否含有,除溶液外,还需要的溶液是()A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉,分别跟足量的稀和溶液反应,生成的气体体积之比为()A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落20.向溶液中,加入溶液,充分反应后,得 . 沉淀,则溶液的物质的量浓度为()A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:.下列有关说法不正确的是()A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性:D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的、、、、、等种离子.已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题(共5小题,满分0分)25.运用树状分类法将物质进行分类,完成下列分类图.①酒精溶液;②锌;③氧化铁;④碳;⑤苛性钠:⑥硫酸;⑦氢氧化铜悬浊液,将上述物质的序号填入下图中:26.在(浓)反应中,请用双线桥法标出电子得失情况,________若有 . 发生了反应,则转移的电子个数为________;若有 . 电子发生了转移,则所生成的气体在标准状况下的体积为________.27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________,离子方程式为________.除去粉末中混入的杂质用________方法,化学方程式为________.28.已知有以下物质相互转化试回答:写出的化学式________,的化学式________.写出由转变成的化学方程式________.写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________;向溶液加入的有关离子反应方程式________.29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ,密度为 . .该浓盐酸的物质的量浓度为________,取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ .答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择,应选择略大于量取液体体积的量程,选取的量程太大,会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确,选取的量程太小,多次称量会有误差;、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽;、过滤液体时,玻璃棒靠在三层滤纸的一边,主要是怕玻璃棒弄破滤纸;、试管加热时必须用试管夹.【解答】解:、量取 . 液体,应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程,则应选毫升量程的量筒,故正确;、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽,故正确;、过滤液体时,玻璃棒靠在三层滤纸的一边,主要是怕玻璃棒弄破滤纸,导致实验失败,故正确;、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤,故错误.故选.2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应,发生的反应有:、、、高温,以此来解答.【解答】解:由信息可知,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,为置换反应,为复分解反应,为复分解反应,高温为化合反应,显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应,置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应,氧化还原反应为个,故选.3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性,最低价态的元素只有还原性,中间价态的既有氧化性又有还原性.【解答】解:.中元素的化合价是最低价态只有还原性,故正确;.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性,故错误;.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性,故错误;.中元素的化合价是最高价态只有氧化性,故错误;故选。
2018-2019(含答案)高一(上)期末化学试卷 (2)
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2018-2019(含答案)高一(上)期末化学试卷 (2)一、选择题(本题包括13小题,只有一个选项符合题意.每小题3分,共39分)1. 商务部年月日公布《酒类流通管理办法》,规定流通实行经营者备案登记和溯源制.酒中含有酒精,酒精是一种危险物品,属于()A. B. C. D.2. 海水淡化是人类追求了几百年的梦想,通过海水淡化可以解决淡水紧缺的问题.下列可以实现海水淡化的实验操作是()A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取3. “神舟八号”飞船成功发射升空,开启了与“天宫一号”交会对接之旅.下列物质在一定条件下均产生氧气,其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是()A. B. C. D.4. 下列物质属于电解质,但其融熔状态不能导电的是()A. B. C. D.5. 化学在生产和日常生活中有关重要的应用,下列说法不正确的是()A.明矾可用于水的净化B.可用作耐火材料C.可用作食用碱D.烟花燃放中发生了焰色反应6. 下列实验操作或方法中错误的是()A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.用过滤的方法可以除去粗盐中的、等杂质C.用四氯化碳作为萃取剂萃取碘水中碘D.用丁达尔效应区分溶液和胶体7. 刻制印刷电路板时,用溶液作为“腐蚀液”,发生反应为.根据该反应判断下列说法不正确的是()A.是还原剂B.具有氧化性C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应8. 用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,所含分子数为B.中氧分子的个数为C.固体中的个数目为D.完全燃烧后失去电子的个数为9. 与溶液中的物质的量浓度相等的是()A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液2分,选两个且都正确○…………线…○…………线… 、、、 、、 、三、非选择题共52分)(本题包括3小题,共26分)1. 化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用.已知: 俗名小苏打,可用于治疗胃酸过多症,中和胃酸时会产生气体; 是两性氢氧化物,也可用来制作胃药,但中和胃酸时没有气体放出.回答下列问题: (1) 是________(填化学式,下同), 是________.(2)在 的水溶液中滴加酚酞试液,溶液呈现的颜色是________.(3) 中和胃酸的化学方程式为________.(4) 中和胃酸的离子方程式为________.(5)写出在实验室里制取 的离子方程式为________.2. 糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋,其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而不变质,从而长期保存食品.铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是 .有关反应式如下: ① ② ③ (1)铁脱氧剂使用后最终的颜色为________.(2)以上反应中,属于氧化还原反应的是________(填编号).(3)反应②的还原剂是________(填化学式).(4)要检验铁脱氧剂使用后固体中含有 价铁元素的化学方法是________(用文字描述).3. 以硫铁矿(主要成分为 )为原料制备氯化铁昌体 的工艺流程如下:回答下列问题:(1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为 焙烧,则中的化学式为________,反应中化合价升高的元素有________.(2)“酸溶”中反应的化学方程式为________.(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有________.(4)“氧化”中反应的离子方程式为________.(5)该工艺流程中产生的 会污染空气,常用烧碱溶液来吸收.写出吸收过程中反应的化学方程式________.四、(本题包括2小题,共18分)1. 图 和图 是两个实验的操作图,根据图回答问题:(1)写出下列仪器的名称: ________; ________.(2)图 中还缺少的仪器名称是________.(3)图 在实验过程中,冷凝水由________(填 或 )流入,________(填 或 )流出.(4)图 操作中错误的是________.(5)配制 硫酸溶液,需要 硫酸溶液的体积为________ .2. 下表是某种常见金属 的部分性质.将该金属 投入稀盐酸或 溶液中,均可产生大量的无色气体.根据上述信息回答下列问题: (1)金属 是________(填名称).(2)试推断金属 的一种用途________.(3)金属 的活动性比铜________(填“强”或“弱”),判断的事实依据是________(4)请写出金属 与 溶液反应的化学方程式________.(5)现有一种合金,可能由 、 和 中的两种或三种组成.某学生为了弄清楚该合金的成分,设计了下列实验探究方案,请填写有关内容.五、(本题包括1小题,共8分)1. 用沉淀法测定 和 混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 溶液 ,每次实验均充分反应.实验记录如下: (1)第 次实验中产生沉淀质量是________ .(2) 溶液中溶质的物质的量浓度是________ .(3)计算混合物中 的质量分数(写出计算过程,结果保留小数点后一位).________.参考答案与试题解析2012-2013学年广东省佛山市高一(上)期末化学试卷一、选择题(本题包括13小题,只有一个选项符合题意.每小题3分,共39分)1.【答案】D【考点】化学试剂的分类【解析】在温度达到酒精着火点以上时,酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧,所以酒精属于易燃物品.2.【答案】B,C【考点】物质的分离、提纯和除杂海水资源及其综合利用【解析】所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如蒸馏、蒸发法、反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等,以此解答.3.【答案】B【考点】钠的重要化合物【解析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质.4.【答案】A【考点】电解质与非电解质电解质溶液的导电性【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质;能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子,离子化合物在熔化时能电离出自由移动的离子,共价化合物在熔融时以分子形式存在,据此即可解答.5.【答案】C【考点】盐类水解的应用钠的重要化合物焰色反应镁、铝的重要化合物【解析】、氢氧化铝具有净水作用;、氧化铝的熔点很高;、氢氧化钠具有腐蚀性;、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色.6.【答案】B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】.分液时,要避免液体重新混合而污染;.、易溶于水,不能用过滤的方法分离;.碘在四氯化碳中的溶解度较大,且四氯化碳不溶于水;.胶体具有丁达尔效应.7.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】反应中,颜色化合价升高,被氧化,为还原剂,元素化合价降低,被还原,为氧化剂,以此解答.8.【答案】D【考点】阿伏加德罗常数【解析】.标况下水是液体;.中不含氧气分子;.过氧化钠有钠离子;.的最高化合价为价.9.【答案】B【考点】物质的量浓度【解析】的溶液中的浓度为,根据溶质化学式计算各选项中的物质的量,进行比较可知.注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.10.【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为,以此来解答.11.【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】、氨水碱性较弱,氢氧化铝只能溶于强碱溶液中,该反应不能发生;、反应产物中有难溶物氢氧化铜生成,离子方程式中漏掉了氢氧化铜;、醋酸为弱酸,离子方程式是中应该保留分子式;、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.12.【答案】D【考点】胶体的重要性质两性氧化物和两性氢氧化物二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】.将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体;.三价铁离子遇硫氰化钾变红色;.镁与碱不反应;.氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解.13.【答案】A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用物质的分离、提纯和除杂【解析】.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠;.与氯化铁反应;.氧化铁与盐酸反应;.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和.二、选择题(本题包括3小题,每小题3分,共9分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该题就为0分)1.【答案】C【考点】氧化还原反应离子反应的概念【解析】有离子参加的反应为离子反应,有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,以此来解答.2.【答案】A,D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】、砝码生锈,称量的碳酸钠的质量偏大,溶质的物质的量偏大;、容量瓶中有少量的蒸馏水,对溶液体积、溶质的物质的量都没有影响;、蒸馏水体积偏大,导致配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏小;、俯视定容,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液物质的量浓度偏高.3.【答案】A,C【考点】离子共存问题【解析】、使酚酞溶液变红的溶液可能为碱性溶液,溶液中存在大量的氢氧根离子;、无色溶液中不存在有色的离子,铜离子、高锰酸根离子为有色离子;铝离子与氢氧根离子反应;、使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量的氢离子;、与金属反应生成氢气的溶液可能为酸性或者碱性,碳酸根离子能够与氢离子反应、铵离子能够与氢氧根离子反应.三、非选择题共52分)(本题包括3小题,共26分)1.【答案】,红色【考点】钠的重要化合物镁、铝的重要化合物【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称,可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,氢氧化铝是两性氢氧化物,既能和强酸反应又能和强碱反应,所以制取氢氧化铝时用可溶性的铝盐和氨水反应来制取.2.【答案】红棕色;(2)以上反应中,①②中存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:①②;(3)在反应中,铁元素化合价升高了,氢氧化亚铁属于还原剂,故答案为:;(4)取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,滴加几滴溶液,溶液显红色,故答案为:取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中,滴加几滴溶液,溶液显红色.【考点】铁的氧化物和氢氧化物氧化还原反应【解析】(1)根据铁脱氧剂使用后的产物是氧化铁,是一种红棕色的固体物质来回答;(2)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应;(3)化合价升高元素所在的反应物是还原剂;(4)氧化铁可以溶于强酸可以得到含三价铁离子的盐,三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色.3.【答案】,铁、硫、或【考点】制备实验方案的设计物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】由以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体的流程可知,在焙烧时与氧气反应生成四氧化三铁和二氧化硫,然后四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁,过滤后滤液中加氧化剂氯气(或氯水等),除去混有的亚铁离子,最后结晶制备晶体,(1)根据化学反应中原子数目守恒可得;化合价升高的元素有铁和硫;(2)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水;(3)过滤得到溶液中含有亚铁离子、铁离子;(4)氯气氧化亚铁离子生成铁离子;(5)二氧化硫与氢氧化钠反应.四、(本题包括2小题,共18分)1.【答案】锥形瓶,容量瓶酒精灯,转移溶液时没用玻璃棒引流【考点】蒸馏与分馏配制一定物质的量浓度的溶液【解析】(1)根据常见仪器的名称填空;(2)蒸馏时,需要用酒精灯加热;(3)冷凝管下口是进水口,上口是出水口;(4)转移溶液时应通过玻璃棒引流;(5)根据稀释前后溶质的物质的量不变.2.【答案】铝导线强,能与酸反应放出氢气,而铜不能,有气体放出,固体部分溶解,,有气体放出;固体部分溶解【考点】性质实验方案的设计常见金属元素的单质及其化合物的综合应用几组未知物的检验【解析】将该金属投入稀盐酸或溶液中,均可产生大量的无色气体,可说明为铝,与钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为,要证明铝中含有铁、,可加入氢氧化钠溶液先溶解铝,过滤后将固体加入盐酸中,如固体部分溶解,且溶液变为浅绿色,可说明含有、,以此解答.五、(本题包括1小题,共8分)1.【答案】;(2)第次、第次中氯化钙完全反应,生成碳酸钙,由方程式可知,,故,故答案为:;(3)第次实验样品完全反应,生成碳酸钙,由方程式可知,,故,碳酸钠质量分数,故答案为:.【考点】有关混合物反应的计算【解析】发生反应,第次、第次生成沉淀碳酸钡质量都为,说明样品质量为时,氯化钙已经完全反应,生成碳酸钙沉淀需要样品的质量,则第次实验中样品不足,(1)根据第次与第次样品之比等于沉淀质量之比计算第次生成沉淀的质量;(2)根据第次或次实验中碳酸钙质量,结合方程式计算氯化钙物质的量,根据定义计算氯化钙的物质的量浓度;(3)根据第次实验中碳酸钙质量,结合方程式计算碳酸钠质量,进而碳酸钠质量分数.。
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷
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2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷考试时间:120分钟满分:100分注意事项:1.答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2.第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
3.考试结束,将机读卡上交(试卷自己保留好,以备评讲)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Fe:56第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶2. 化学与人类的生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.装置A用于实验室制氧气 B.装置B用于收集CO2气体C.操作C用于检查装置的气密性 D.操作D用于分离酒精和水4. 对于以下的反应过程,一定要加入氧化剂才能够实现的是( )A.O2→H2O B.SO2→SO42— C.H2SO4→CuSO4 D.HNO3→NO25. 下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是( )A.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-B.K +、Ag+ 、Cl-、Br-C.K +、SO42-、OH-、AlO2-D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-6. 下列离子方程式正确的是( )A.二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-= HSO3-B.铜片插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+===Cu2++AgC.钠与水反应:2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH-+ H2↑D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2-3+2H+===SO2↑+H2O7. 下列关于物质分类的说法正确的是()A.SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体8.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A.①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④ D.全部9. 下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.①③④⑤10. 药剂中常含有化学物质,下图是两种常见胃药的标签。
精品2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷Word版
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3 4 22 2 2 23 3 24 3 4 2 2 2 2 2 23 3安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年上学期高一年级期末考试化学试题考生注意:1) 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共7页,两大题。
满分100分,考试时间为90分钟。
2) 可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷(54分)一、选择题(下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的,请把正确答案填写在括号中。
每小题 3分,共 54分)1. 化学与社会、生产、生活等密切相关,下列说法正确的是()A. 在“雾霾”等空气污染的治理方面,化学不能发挥作用B. 常温下,可以用铁罐贮存浓硝酸,说明铁与浓硝酸不反应C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐,运用化学知识可以解释其原理D .氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂,两者的作用原理相同2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指()A .萃取B .蒸馏C .过滤D .蒸发3. N A 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N AB. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液中所含Na +数为0.1NC. 氧原子总数为0.2N A 的CO 2和O 2的混合气体,标准状况下其体积为2.24LD. 1molFe 与1molCl 2反应,铁失去电子数为3N A4. 下列离子反应方程式书写正确的是()A. 向NaAlO 溶液中通入过量CO :AlO -+CO +2HO=Al(OH)↓+HCO -B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO :3ClO -+2Fe(OH)=2FeO 2-+3Cl -+HO+4H +C. 往CaCl 溶液中通入少量的CO :Ca 2++CO+HO = CaCO↓+2H +D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸:FeO +8H +=2Fe 3++ Fe 2++4HO本卷共 7页第 1页23 2 35. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H 2SO 4③向 Ba(NO 3)2 溶液中通入过量 SO 3④向石灰水中通入过量 CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A .①②③⑤B.①④⑤C.①②③D.①③⑤6. 在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是() A. 在强酸性溶液中:Na +、K +、Cl -、HCO ﹣B. 加入金属铝有H 产生的溶液中:Fe 2+、Mg 2+、NO ﹣、Cl -C. 含有大量Fe 3+的溶液中:SCN -、I -、K +、Br -D. 滴入酚酞变红的溶液中:K +Na +AlO -、CO 2﹣7. 已知还原性由强到弱的顺序为SO 32->I ->Br -,向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是() A .NaClB .NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C .NaCl 、Na 2SO 4、I 2D .NaCl 、Na 2SO 4、NaI 8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()9. 现有①MgSO 4②Ba(NO 3)2③NaOH④CuCl 2四种溶液,不加其他试剂就可鉴别出来,鉴别的先后顺序是()A .④③①②B.③④①②C.②①③④D.④③②①10. CO 2和氢氧化钠溶液反应,所得产物中Na 2CO 3和NaHCO 3物质的量之比为3:5 ,则参加反应的CO 2和NaOH 的物质的量之比为()A . 3:5 B . 1 : 2 C . 8 : 11 D . 18 : 8 11. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是:()A. 84 消毒液具有碱性,可用作消毒剂和漂白剂B. 氢氟酸具有酸性,可用于玻璃的腐蚀剂C. 过氧化钠具有漂白性,可作航空和潜水的供氧剂D. 活性铁粉具有还原性,在食品袋中可用作除氧剂12. 对于下列事实的解释不正确的是()A. 因为硅可以导电,所以硅可以作为光导纤维的原料B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性D. 氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水13. 下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()14. 下列化合物中,不能通过化合反应制取的是:()A. FeCl 3B .H 2SiO 3C .Fe(OH)3D .FeCl 215. 某学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②CO 和CO 2都是酸性氧化物;③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质;④Na 2O 2和CaO 都是碱性氧化物;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。
2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(3)
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天津市部分区2018~2019学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共40分)本题共20个小题,每小题只有一个选项最符合题意。
(每小题2分,共40分)1.下列气体中,不会..造成空气污染的是A.N2 B.NO C.NO2D.SO22.下列物质中,不属于...电解质的是A.NaOH B.蔗糖C.H2SO4 D.NaCl3.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A.醋酸B.Fe(OH)3胶体C.医用酒精D.泥水4.下列关于物质的叙述不正确...的是A.水泥是传统的硅酸盐产品B.氯气是一种黄绿色、有毒的气体C.玛瑙的主要成分是硅D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料5.关于粗盐提纯的下列说法正确的是A.溶解粗盐时,加水越多越好B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是A.0.05mol·L-1B.0.25mol·L-1 C.0.1m o l·L-1D.0.5m o l·L-17.下列电离方程式不正确...的是A.AlCl3在溶液中的电离方程式为:AlCl3 ═Al3++Cl3-B.Ba(OH)2的电离方程式为:Ba(OH)2 ═Ba2++2OH-C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:NaHSO4(熔融)═Na++HSO4-D.CH3COONH4的电离方程式为:CH3COONH4 ═NH4++CH3COO-8.已知①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl-据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+ 9.称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中,反应析出铜的质量为A.0.32g B.0.64g C.16g D.32g10.下列有关实验的说法正确的是A.过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒,作用相同B.可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D.蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11.在某无色溶液中,下列离子能大量共存的是A.Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、Cl-、SO42- D.K+、Na+、Cl-、CO32-12.下列离子方程式不正确...的是A.氯气溶于水:Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClOB.Fe和盐酸反应:Fe + 2H+═ Fe3+ + H2↑C.NO2溶于水的反应:3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NOD.氧化铜与硫酸反应:CuO + 2H+═ Cu2++ H2O13.已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应:4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的叙述正确的是A.Cl2在该反应中被还原B.H2SO4是还原产物C.反应中硫元素的化合价降低D.反应中H2O被氧化14.实验室里,想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来,应选用下列试剂中的A.硫酸B.氨水C.氢氧化钠D.氯化钡15.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+16.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,4.48L水中分子的数目为0.2N AB.标准状况下,1.12L氨气中氢原子的数目为0.05N AC.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为N AD.0.2mol/LBaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4N A17.下列说法不正确...的是A.液氨常用于制冷剂B.“84”消毒液的主要成分是NaClO C.Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D.常温下,浓硫酸与Fe反应放出SO218.配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
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2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间:90分钟,满分:100分可能用到的原子量:H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题(本大题共17小题,每小题2分共34.0分)N A()1.设表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下,所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下,中所含分子数为C. 标准状况下,18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下,48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下,与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M,且离子的物质的量之比为2:3:1:3:()1,则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下,1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1MgC l2AlC l3()时,三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 2:3:61g/mL6.常温下20滴水为1mL,水的密度为,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中,正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下,个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的,高处丛生的灌木,落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液,振荡后静置,现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家,以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取,这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤,除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤~13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中:、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中:、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中:、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中:、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上:Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸:F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应:C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下:2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+,对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ,所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应,则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知:体积VmL 质量分数为的硫酸,密度为,摩尔质量为,物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ,则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题(本大题共5小题,每小题3分共15.0分)()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱,故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电,但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2,它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1:1B. 同温同压下,体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性,而胶体是带电的,因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时,胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间,因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式,书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应:H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水:A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题(本大题共4小题,共31.0分)(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液.(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL;(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是______和引流;(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算,用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析:填偏高、偏低、无影响;定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将______.(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有,请你帮他想想办法,选择适当的试剂,并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式.溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质:液态氯化氢,二氧化碳;葡萄糖;氢氧化钾;氢氧化铁胶体;氨水;空气;硫酸铁溶液.(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:,该反应的化学方程式为______.(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含,则溶液中的物质的量浓度是______.(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液,产生的现象是______.(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应,回答下列问题:①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:______.②该反应中______元素被还原,______元素被氧化.③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.④0.3mol N2在该反应中,若有电子发生转移,在标准状况下,可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式:过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式:______ .(3)计算:已知标准状况下,20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升,求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题(本大题共2小题,共20.0分)(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4,其操作可分为以下各步:(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌;B.用约30mL 蒸馏水,分成3 次洗涤烧杯和玻棒,将每次洗涤液都注人容量瓶中;H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里;D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏;E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处;F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
2018新高一化学合格性考试考前练习七(2021年整理)
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2018旧宫中学化学会考练习七可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35。
5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ba 137第一部分 选择题(共50分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题2分,共50分)1.双酚A(C 15H 16O 2)是世界上使用最广泛的化工原料之一。
它属于A .单质B .有机物C .氧化物D .无机物2.日本核电事故发生后,我国部分地区相继检测到极微量的人工放射性核素 .的原子核内中子数与核外电子数之差是A .25B .53C .78D .1313.下列元素中,原子半径最小的是A .FB .ClC .BrD .I 4.氨是一种重要的化工产品。
下列关于氨气的性质描述正确的是A .红棕色B .无气味C .难液化D .极易溶于水 5.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是A .盐酸B .NaOH 溶液C .CuSO 4溶液D .Fe(OH )3胶体6.下列物质中,属于电解质的是A .银B .氯气C .氯化钠D .蔗糖溶液7.下列元素中,不.属于..第三周期的是 A .氮 B .硅 C .镁 D .铝 8.下列物质中,只含有离子键的是A .N 2B .KClC .HClD .KOH9.从化学试剂商店买来的NaOH 和浓H 2SO 4试剂瓶上所贴的危险化学品标志都是A. B. C. D.I13153I1315310.在配制一定物质的量浓度的溶液时,必须用到的仪器是 A.试管 B.容量瓶 C.酒精灯 D.圆底烧瓶11.下列物质中,碱性最强的是A.CsOH B.KOH C.NaOH D.LiOH 12.下列有机物中,常温下遇碘变蓝的是A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质13.下列粒子的结构示意图中,表示铝离子的是14.下列电子式中,不.正确..的是A. B. C. D.15.下列反应中,属于吸热反应的是A.镁条燃烧 B.铝与盐酸反应C.酸碱中和反应 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体反应16.下列反应中,不.属于..取代反应的是A.苯与溴反应生成溴苯 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙烯与氢气反应生成乙烷 D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯17.下列关于SiO2性质的说法中,不正确...的是A.能与水反应 B.能与氢氟酸反应C.能与氧化钙反应 D.能与氢氧化钠溶液反应18.下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.盐酸 B.蒸馏水A. B. C。
普通高中2018-2019学年上学期高一期中考试化学Word版含答案
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2018-2019学年上学期高一期中考试测试卷化 学(A )注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137第I 卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的是A .闻气体的气味 B .用浓硫酸干燥CO 2C .向容量瓶中转移液体 D .用海水提取淡水2.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体,应用下列哪种分离方法 A .分液 B .过滤 C .萃取 D .蒸发 3.下列叙述中,正确的是 A .H 2SO 4的摩尔质量是98B .等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C .等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D .98g H 2SO 4溶解于500mL 水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L −1 4.下列物质分类正确的是A .SiO 2、NO 2均为酸性氧化物B .稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C .烧碱、乙醇均为电解质D .水玻璃、冰醋酸均为混合物 5.下列现象与胶体的性质无关的是A .河流入海口处易形成三角洲B .将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐C .向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液,会出现红褐色沉淀D .清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 6.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是7.N A 表示阿伏加德罗常数。
2018-2019年人教版化学高一上学期综合检测卷一(附答案)
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2018-2019年人教版化学高一上学期综合检测卷一一、单选题(57分)1.(3分)下列说法正确的是()A.H2的摩尔质量是2gB.1mol氧的质量是16gC.氧气的摩尔质量是32g/molD.2g H2含1mol H2.(3分)下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)3.(3分)下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()A.乙醇B.天然气C.浓硫酸D.氢氧化钠4.(3分)氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现现象是先沉淀,后沉淀溶解。
这种溶液是()A.饱和的氯化钠溶液B.饱和硫酸镁溶液C.盐酸溶液D.饱和硫酸钠溶液5.(3分)完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是()A.分离植物油和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的I2晶体C.分离CCl4中的Br2D.除去CO2气体中的HCl气体6.(3分)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种,对其进行如下实验操作:(1)取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红;(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是()A.一定含有OH-、CO32-、SO42-、Cl-B.可能含有K+、Cl-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+D.无法判断7.(3分)用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LC.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2N AD.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.64gSO2含有氧原子数为N AB.物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为N AC.标准状况下,22.4LH2O的分子数为N AD.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5N A9.(3分)关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述,其中正确的是()①质量相等;②密度相等;③所含分子个数相等;④所含碳原子个数相等A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有④10.(3分)为了除去粗盐中的泥沙Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列五步操作:①过滤、②加过量的氢氧化钠溶液、③加适量盐酸、④加过量的碳酸钠溶液、⑤加过量的氯化钡溶液,正确的操作顺序是()A.①⑤②④③B.②④⑤①③C.④⑤②①③D.②⑤④①③11.(3分)下列物质属于电解质的是()A.FeB.NaClC.CO2D.KNO3溶液12.(3分)下列物质分类全部正确的是( )选项碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫A.AB.BC.CD.D13.(3分)在标准状况下①6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()A.体积②>③>①>④B.密度②>③>①>④C.质量②>①>③>④D.氢原子个数①>③>②>④14.(3分)下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和植物油15.(3分)在配制一定物质的量浓度的溶液时,不会用到的仪器是()A.烧杯B.烧瓶C.容量瓶D.玻璃棒16.(3分)A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应:2A-+C22C-+A2,2C-+B22B-+C2,若X-能与C2发生反应:2X-+C22C-+X2,下列说法中不正确的是()A.氧化性:B2>C2>A2B.还原性:X->C->B-C.X2与B-能发生D.X2与B-不能发生17.(3分)在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+18.(3分)下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-BaSO4↓表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl19.(3分)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题
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2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27 、S 32Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108一、选择题(共21小题,每小题只有一个正确选项,每题2分,共42分)1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖C.同素异形体:活性炭,C60,石墨烯,金刚石D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,盐酸,漂白粉2.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A碳酸氢钠药片A. AB. BC. CD. D4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A. Mg2+、Na+、SO42−、Cl−B. K+、CO32−、Cl−、NO3−C. K+、Ba2+、I−、NO3−D. SO32−、NO3−、Na+、NH4+A. AB. BC. CD. D6.下列离子方程式正确的是( )A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2OB.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热: NH4++OH-NH3↑+H2OC.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OD.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2=== HCO3-7.下列说法正确的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8.某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
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第3课时物质的聚集状态气体摩尔体积
1.下列说法中正确的是()
A.任何一个水分子,其本身都是固体
B.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化
C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩
D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动
解析物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态,故单个分子不能说聚集状态,A错,碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B错。
面包不是单一的固体,它里面包含了大量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,C错。
在水的三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同,故D对。
答案 D
2.下列说法正确的是()
A.1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
B.H2的气体摩尔体积为22.4 L
C.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都为22.4 L
D.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol
解析A中没有标明温度和压强,无法确定气体的体积;B中气体摩尔体积的单位不是“L”,而应是“L·mol-1”另外未指明气体的温度和压强,22.4 L这个数值也是无意义的;在标准状况下水不是气态,1 mol水的体积远远小于22.4 L:在标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol,再结合N2、N2O 的分子组成可知N的物质的量为2 mol。
答案 D
3.(加试题)标准状况下①13.44 L CH4②1 mol HCl分子
③27.2 g H2S④2.408×1023个NH3分子,则()
A .体积:②>③>④>①
B .密度:②>③>④>①
C .质量:②>③>④>①
D .H 原子个数:①>③>②>④
解析 ①13.44 L CH 4物质的量为13.44 L 22.4 L/mol =0.6 mol ,②1 mol HCl ,③27.2 g
H 2S 的物质的量为27.2 g 34 g/mol =0.8 mol ,④2.408×1023个NH 3分子的物质的量为
0.4 mol ,A 项,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以气体体积②>③>①>④,故A 错误;B 项,各物质的摩尔质量分别为:①CH 4为16 g/mol ,②HCl 为36.5 g/mol ,③H 2S 为34 g/mol ,④NH 3为17 g/mol ,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度②>③>④>①,故B 正确;C 项,各物质的质量分别为:①CH 4为0.6 mol ×16 g/mol =9.6 g ,②HCl 为1 mol ×36.5 g/mol =36.5 g ,③H 2S 为27.2 g ,④NH 3为0.4 mol ×17 g/mol =6.8 g ,所以质量②>③>①>④,故C 错误;D 项,各物质中H 原子的物质的量分别为:①CH 4为0.6 mol ×4=2.4 mol ,②HCl 为1 mol ,③H 2S 0.8 mol ×2=1.6 mol ,④NH 3为0.4 mol ×3=1.2 mol ,所以氢原子个数①>③>④>②,故D 错误。
答案 B
4.(1)在标准状况下,CO 和CO 2混合气体的质量为36 g ,体积为22.4 L ,则CO 所占的体积为________L ,质量为________g ,CO 2的分子数为________个。
(2)在一定温度和压强下,1体积X 2(g)和3体积Y 2(g)化合生成2体积的一种气态化合物,则该气态化合物的分子式为________。
A .XY 3
B .XY
C .X 3Y
D .X 2Y 3
解析 (1)⎩⎨⎧n (CO )+n (CO 2)=1 mol 28 n (CO )+44n (CO 2
)=36 g 解得:n (CO)=n (CO 2)=0.5 mol 。
V (CO)=0.5 mol ×22.4 L·mol -1=11.2 L 。
m (CO)=0.5 mol ×28 g·mol -1=14 g 。
N (CO 2)=0.5×6.02×1023=3.01×1023。
(2)等温等压时,气体体积之比等于其物质的量之比,也等于其分子数目之比。
反应方程式可表示为X 2(g)+3Y 2(g)===2X a Y b (g)。
由原子守恒可知a =1,b =3,即产物的化学式为XY 3。
答案(1)11.214 3.01×1023(2)A
5.(加试题)已知标准状况下,m1 g 气体G1与m2 g气体G2的分子数相同,则:
(1)同温同压下G1和G2的密度比为________(用m1、m2表示);
(2)同温同质量的G1和G2的分子数比为________(用m1、m2表示);
(3)同温同压下同体积G1和G2的质量比为________(用m1、m2表示);
(4)两密闭容器,若温度、密度相同(m1>m2),则其压强(p)G1________G2(填“>”、“=”或“<”)。
解析标准状况下,m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同,所以物质的量是相等的,根据公式m=nM,所以摩尔质量之比等于质量之比,即为m1∶m2。
体积(1)根据公式M=ρV m,同温同压下,气体的V m是相等的,所以G1与G2
的密度比为等于摩尔质量之比,即为m1∶m2,(2)根据公式m=N
N A M,同温同
质量的G1和G2的分子数之比等于摩尔质量的倒数之比,即为m2∶m1;(3)同温同压下,二者的V m是相等的。
同体积G1和G2的物质的量是相等的,所以质量比为摩尔质量之比,即为m1∶m2;(4)两密闭容器,若温度、密度相同(m1>m2),根据公式pV=nRT⇒pM=ρRT,则其压强(p)和摩尔质量的乘积是一个常数,M越大,压强越小,二者摩尔质量之比等于质量之比,即为m1∶m2,m1>m2,所以压强:G1<G2。
答案(1)m1∶m2(2)m2∶m1(3)m1∶m2(4)<。