2009届福建龙岩一中高考模拟考试理综化学部分

2009届福建龙岩一中高考模拟考试
理科综合能力试卷化学部分
考试时间：150分钟满分：300分
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（必考）
本卷共18小题，每小题6分，共108分。

一、选择题（本题共12小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）
6．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确
．．．的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
7．以下说法中，不正确的是（）A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化
B．CH2=CHCOOCH3既能够使Br2的四氯化碳溶液退色，也可使酸性KMnO4溶液退色C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是混合物
8．下列有关结论中，正确的是（）A．浓度为0.1 mol·L-1CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H＋）=c（OH－）
C．浓度相同的AlCl3、NH3·H2O、Ba（OH）2三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成
D．在所有能够溶解Al（OH）3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
D．O2（PtF6）中不存在共价键
10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
11．下列说法中，正确的是（）A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小
B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．若常温下H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3 kJ·mol－1，
则H＋（aq）＋NH3·H2O（aq）NH4＋（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.3 kJ·mol－1 D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：
2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中，正确的是（）A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2
C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO
第Ⅱ卷（必考部分）
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

23．（14分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，且A是原子半径最小的原子，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C 的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为。

（2）C的氧化物的水化物的电子式为，其中含有的化学键类型为。

（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，其盐溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示），（4）下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是__________，正极的电极反应式是___。

24．（15分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、
Pb （OH ）+、Pb （OH ）2、Pb （OH ）3-、Pb （OH ）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH
变化的关系如图所示：
【1表示Pb 2+，2表示Pb （OH ）+，3表示Pb （OH ）2，4表示Pb （OH ）3-，5表示
Pb （OH ）42-】
（1）Pb （NO 3）2溶液中，)
()(23+-Pb c NO c 2 （填“>”、“=”、“<”）； （2）往Pb （NO 3）2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na +除外）
有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。

（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

（4）如果该脱铅剂（用EH 表示）脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH （s ）+Pb 2+
E 2Pb （s ）+2H + ，则脱铅的最合适pH 范围为 （填代号）。

A ．4～5
B ．6～7
C ．9～10
D ．11～12 25．（16分）工业生产硝酸铵的流程图如下:
回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用 （任写一条）
（2）已知N 2（g ）+ 3H 2 （g ）2NH 3（g ）,△H= –92.4KJ/mol ，在合成氨反应中常采
用500℃、200atm和铁催化条件。

请回答：
①为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A、降低温度
B、最适合催化剂活性的适当高温
C、增大压强
D、降低压强
E、循环利用和不断补充氮气
F、及时移出氨
②该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K
值（填增大、减小或无影响），其原因是
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=一1266．8kJ／mol N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180．5kJ／mol
写出氨气在铂铑合金网高温催化氧化的热化学方程式：
（4）硝酸铵水溶液显__ 性（填酸性、中性、碱性），用离子方程式解释，其水溶液中各离子浓度的大小顺序是。

（5）一定温度下在固定容积的密闭容器中，将3molH2和1molN2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为。

（选考部分）
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。

其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

30．[化学选考-----物质结构与性质]（13分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的核外电子
排布式违背了原理
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有
同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。

②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序
是。

（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题：
①写出铬原子的基态电子排布式_________________________________，与铬同周
期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填
元素符号）。

②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
__________（填“极性”或“非极性”）分子。

31．[化学选考----有机化学]（13分）
根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是_________________________。

（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是________、_________。

（3）D的结构简式是______________________。

（4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G，其反应方程式是_____________________。

（5）与A具有相同的官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________________。