2017-2018学年江苏省南菁高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
江苏省南菁高级中学2017-2018学年高一（1、2班）上学期期中考试化学试题 Word版含答案
江苏省南菁高级中学高一（1）、（2）班期中化学试卷考试时间100分钟共120分原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题有一个或两个答案，每小题3分，共60分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应2．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性3．下列物质的分类正确的是4．下列除去杂质的方法错误的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀6. 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高D．无法确定7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等，下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑A．①③ B．①④ C．③④ D．②④8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2N AC． 0.5 mol·Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为N AD．18 g NH4+ 中所含的质子数为10N A9．在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42ˉ、Clˉ B．Na＋、Clˉ、SO42ˉ、Fe3+C．Ba2＋、K＋、HCO3ˉ、NO3ˉ D．Ba2＋、Na＋、SO42ˉ、AlO2ˉ10．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。
2017年下学期期中考试高二理科化学试卷 精品
2017年下学期期中考试高二化学（理科类）时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
）1、下列物质的电子式正确的是 ( )2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②①D．②④③①4、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。
根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是( )A．CH30H B．CH3COCH3C．CH3COOH D．CH3COOCH35、已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－16、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-17、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )反应甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应N a KB 4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2无MnO 2粉末 加MnO 2粉末8、往恒容密闭容器中通入一定量N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g),随温度升高,气体颜色变深。
江苏省江阴市南菁高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学必修试卷单位：南菁高级中学考生注意：1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
2. 客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色水笔书写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Mn—55 Fe—56 Ba—137一．单项选择题：（（本部分23题，每题3分，共69分。
只有1个选项是符合要求的。
）1. 保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不．利于环保的是A．任意排放污水B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。
碳酸钙属于A．碱B．氧化物C．酸D．盐3．下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水4．下列关于化学用语叙述正确的是A．H2O2的电子式：O OH H B．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：+15288D．FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3++SO42ˉ5．下列物质不能．．与氢氧化钠溶液反应的是A．Al B．Fe2O3C．Al(OH)3 D．NaHCO36．下列物质属于共价化合物的是A．H 2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl27. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液8．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时都要用到的仪器是A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿9．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．消石灰——Ca (OH)2C．甲醛——CH3OH D．大理石——CaSO410．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32ˉ B．OHˉC．Cu2+D．Al3+11．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
2017-2018学年江苏省无锡市江阴市南菁高级中学高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年江苏省无锡市江阴市南菁高级中学高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共5小题，共16.0分）1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B. 酸碱中和反应C. 硫在空气中燃烧D. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】解：A．Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C．硫在空气中燃烧是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选：D。
根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应．本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，掌握常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键．2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A. Pb为正极被氧化B. 溶液的PH值不断减小C. SO42-浓度不变D. 两电极质量均增加【答案】D【解析】解：A、Pb为负极被氧化，故A错误；B、由总的电池反应式可知：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电解质硫酸的浓度不断减小，溶液的PH值不断增大，故B错误；C、由总的电池反应式可知：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电解质硫酸的浓度不断减小，但是硫酸根浓度不变，故C错误；D、负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极反应式为SO42-+PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，两极上都产生硫酸铅，质量都增加，故D正确；故选：D。
铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极反应式为SO42-+PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答。
学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
江苏省南菁高级中学2018—2019学年高二下学期期中考试化学试题
江苏省南菁高级中学【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．下列反应属于放热反应的是（）A．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳B．Zn与稀盐酸反应制备氢气C．氯化铵与氢氧化钡反应D．石灰石分解制备氧化钙3．对于反应A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．减少C的物质的量浓度C．增加体系的压强D．升高体系的温度4．已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是A．v(NH3)＝2/3v(H2O)B．5/6v(O2)＝v(H2O)C．4/5v(NH3)＝v(O2)D．v(O2)＝4/5v(NO)5．以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．正、负极的质量均减少B．电子由AgCl经外电路流向MgC．AgCl电极发生氧化反应D．该装置实现了电能向化学能的转化6．下列有关说法不正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0C．对于发应2H 2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×10237．已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－18．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态A．SO3的体积百分含量保持不变B．SO2速率是O2速率的2倍C．SO3的浓度是O2浓度的2倍D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度9．下列说法或表示方法中正确的是（）A．铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molD．已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ10．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
江苏省南菁高级中学2017-2018学年第一学期期中考试高一化学试题(wold,含答案)
江苏省南菁高级中学2017-2018学年第一学期期中考试高一化学试题考生注意：1.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65S-32 K-39 Mn-55 Cu－64 Ag-108 Ba-1372.试卷答案请填写在答题卷上。
一、单项选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意。
)1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物D. 这个反应是置换反应2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. KCl溶液B. 气态HClC. 熔融的NaOHD. 酒精溶液3.实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是( )A. B. C. D.4.关于钠的叙述中，正确的是（）A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火5.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中，错误的是（）A. In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C. In原子的质量数为115D. In是In元素的一种核素6.下列说法正确的是（）A. 硝酸钡的化学式：BaNO3B. 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32—C. NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D. 在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等7.在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。
江苏省南菁高级中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题
江苏省南菁高级中学17～18学年第二学期期中试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间100分钟。
请将答案填涂到答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64Ag-108第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共计36分。
每小题只有一项符合题意）1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．醋酸和氢氧化钠的中和反应C．硫在空气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g) ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g) ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH43．已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol； S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。
则Q1 Q2A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较4．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y； (2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e－===M2＋；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y5．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极被氧化 B．溶液的PH值不断减小 C．SO42-浓度不变 D．两电极质量均增加6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能恢复到电解前的情况的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－= Fe3+8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+，下列说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的氢离子向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准的状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH-9．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅10．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b12．密闭容器中反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是A． A2、B2、AB均为气体，正反应放热B． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D． AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热二、不定项选择题（每小题4分，共计24分。
17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Br:80一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A. 该有机物的分子式为C3H6O3B. 该有机物分子中含有羟基和羧基C. 该有机物可以发生消去反应D. 该有机物可以与氢气发生加成反应2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3B．H2N-CH2CH2-COOH和H3C-CH2CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CH(CH3)23.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是()A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯4.根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同可确定有机物分子中氢原子种类。
下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是( )A. 1，2，3，—三甲基苯B. 丙烷C. 异丙醇D. 对二甲苯5.下列关于有机物结构或性质说法正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C. 为苯分子的比例模型D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上6.下列有机物的命名正确的是（）A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸D. 二乙醇（HOH2C-CH2OH）7.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与金属钠反应时，①键断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A．4种B．8种C．12种D．16种9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A. 2, 3-二甲基-2-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C. 乙发生消去反应得到两种烯烃D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛12.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是( )A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸13.有一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②③⑤14.的方法正确的是( )A.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2C.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHD.与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO415.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是( )16.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。
江苏省南菁高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析
江苏省南菁高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1.下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 对氯甲苯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A.硫原子的核外应为16个电子，故A错误；B.的表达应为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子质量数为18，故C正确D. 为邻氯甲苯，故D错误；答案选C。
2.下列能正确表达N原子电子轨道排布式的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.N原子2p轨道上3个电子没有分占不同的原子轨道，故A错误；B.所表示的轨道排布式遵循原子核外排布相关原理，故B正确；C.N原子的两个s轨道上的电子自旋状态相同，不符合泡利不相容原理，故C错误；D. N原子的两个s轨道上的电子自旋状态相同，不符合泡利不相容原理，故D错误；答案选B。
【点睛】一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。
在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。
根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。
3.下列叙述错误的是A. 金属元素和非金属元素一定形成离子化合物B. 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键C. 含有金属阳离子的晶体未必是离子晶体D. 离子化合物中可能含有极性共价键【答案】A【解析】【详解】A.周期表中金属与非金属交界处的金属常可与氯等非金属形成共价化合物，如：AlC l3、SnCl4、SbCl5，故A说法错误；B.共价化合物中只有共价键，故B说法正确；C.含有金属阳离子的晶体也可以是金属晶体，故C说法正确；D.离子化合物中可能含有极性共价键，也可能含有非极性共价健，故D说法错误；答案选A。
4.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. CaCO3与SiO2D. Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A. CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；B. NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HC1在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；C. CaCO3为离子化合物，熔化断裂离子键，SiO2是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，与化学键有关，故C正确；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；答案选C。
江苏省南菁高级中学高中化学氮及其化合物 测试试题及答案
江苏省南菁高级中学高中化学氮及其化合物 测试试题及答案一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32-C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42-D ．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl － 【答案】A 【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH 4+，A 项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
江苏省江阴市南菁高级中学化学硫及其化合物 测试试题
江苏省江阴市南菁高级中学化学硫及其化合物 测试试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ） A ．脱水性 B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性【答案】D 【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A 不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B 不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C 不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu 位于H 之后，所以Cu 不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
4．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
江苏省南菁高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷〔选择题共65分)
单项选择题：此题包括15小题，每一小题3分，共45分。每一小题只有一个选项符合题意
1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，如下说法正确的答案是〔 〕
B．电子经外电路由负极流向正极，即由Mg流向AgCl，故B错误；
C．AgCl为正极，发生复原反响，故C错误；
D．该装置实现了化学能向电能的转化，故D错误；
故答案为A。
6.如下有关说法不正确的答案是〔 〕
A. 铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加
B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进展，说明该反响的△H>0
D．升高温度可以增大活化分子百分数，可以增大反响速率，故D选；
故答案为D。
【点睛】常见影响化学反响速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、外表积、溶剂、光照等因素，需要注意的是压强对化学反响速率的影响，压强变化必须引起浓度变化才能引起速率变化。
4.：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，假如反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔mol·L－1·min－1〕表示，如此正确的关系是
【答案】D
【解析】
×1023，故A错误；
B．放热反响也可能需要外界能量引发反响，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；
C．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
江苏省南菁高级中学高中化学硫及其化合物 测试试题
江苏省南菁高级中学高中化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
2018-2019学年江苏省无锡市江阴南菁高级中学高二化学月考试卷含解析
2018-2019学年江苏省无锡市江阴南菁高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④参考答案：B2. 自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子参考答案：C3. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍具有光学活性的是A．在催化剂存在下与H2作用 B．与NaOH的水溶液溶液共热C．与银氨溶液作用 D．与乙酸发生酯化反应参考答案：C略4.参考答案：A略5.L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性参考答案：B6. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。
下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。
A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅参考答案：D略7. 已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是A、燃烧法B、利用质谱法C、利用红外光谱法D、利用核磁共振氢谱参考答案：略略8. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D9. 在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB．电解过程中装置丙的pH无变化C．丙中硝酸银溶液的浓度不变D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu参考答案：A解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，A．甲中发生2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A错误；B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；C．丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故C正确；D．乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu，故D正确．故选A．10. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A 两种B 三种C 四种 D五种参考答案：C11. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B12. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不变参考答案：D13. 密闭的真空玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是A．白磷B．氯化铵 C．氧化汞 D．氢气参考答案：A14. 某煤矿发生一起瓦斯爆炸事故。
江苏省无锡市南菁中学高二化学联考试题含解析
江苏省无锡市南菁中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：B略2. 写出同分异构体：（1）分子式为C9H12的只含一条侧链的苯的同系物: ∧∧（2）C4H8的烯烃（不考虑顺反异构）∧∧∧参考答案：（1）（2）CH2=CH－CH2－CH3 CH3－CH=CH－CH3（CH3）2C=CH2略3. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则下列说法正确的是（）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：C略4. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。
答案选C。
5. 下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是①乙醇和乙酸②葡萄糖溶液和蔗糖溶液③苯和食盐水④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和纯碱溶液A．③⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．③⑤⑥参考答案：A6. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
江苏省无锡市南菁高级中学高二化学下学期期末试卷含解析
江苏省无锡市南菁高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列操作中能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略2. 下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液参考答案：C略3. 工业上制备纯净的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应加入的试剂是A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化铜 D．氯化铜参考答案：C略4. 下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O参考答案：C5. 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。
取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是：①物质的量之比为2∶1；②物质的量之比为3∶1；③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1A、②④B、②③C、①④D、只有④参考答案：C略6. 有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。
则有机物C4H8O3的有关叙述正确的A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHC．C4H8O3为α—羟基丁酸D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略7. 下列实验要用到温度计的是（）A.乙酸乙酯的制备B.对8%的乙醇水溶液进行蒸馏C.对粗苯甲酸进行重结晶D.铜片与浓硫酸加热反应参考答案：B略8. 下列说法中正确的是 ( )A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率参考答案：AD略9. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液C．pH=4的H2SO4溶液 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1参考答案：C略10. 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D略11. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，如AlF3和Al2O3等B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构，如BCl3和CO2等C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2和SiO2等D．金属元素与非金属形成的晶体一定是离子晶体，如Na2O、AlF3和AlCl3等参考答案：略12. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 ( )参考答案：D略13. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了C、物质B的质量分数增加了D、a＞b参考答案：D略14. 下列离子方程式书写正确的是( )A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略15. 某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A．甲一定是烷烃B．甲的物质的量为0.1molC．符合条件的乙的可能结构有3种D．乙的质量为2.8g参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：常规题型；计算题．分析：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算甲烷的质量，进而计算烯烃的物质的量，再计算烯烃的摩尔质量，结合烯烃的组成通式确定烯烃分子式．解答：解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷；n（混合）==0.2mol，混合气体质量为：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g为烯烃的质量，则甲烷的质量为：5.2g﹣2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为：=0.15mol；则烯烃的物质的量为：0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，设烯烃的化学式为C n H2n，所以M（C n H2n）==56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，则该烯烃为丁烯，故该混合物为甲烷与丁烯，其中甲的相对分子质量小于乙，则甲为甲烷、乙为丁烯，A．根据分析可知，甲为甲烷，故A正确；B．甲烷的物质的量为0.15mol，故B错误；C．乙为丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三种同分异构体，故C正确；D．根据分析可知乙的质量为2.8g，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，根据混合气体的摩尔质量判断含有甲烷是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。
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江苏省南菁高级中学17～18学年第二学期期中试卷高二化学2018.4命题人：徐志炯审核人：曲宪春本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间100分钟。
请将答案填涂到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64Ag-108第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共计36分。
每小题只有一项符合题意）1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．醋酸和氢氧化钠的中和反应C．硫在空气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH43．已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol；S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。
则Q1Q2A．大于B．小于C．等于D．无法比较4．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e－===M2＋；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y 5．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极被氧化B．溶液的PH值不断减小C．SO42-浓度不变D．两电极质量均增加6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能恢复到电解前的情况的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－= Fe3+8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e+H2O =CH3COOH+4H+，下列说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的氢离子向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准的状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH-9．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D．对2HI（g）H 2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅10．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b12．密闭容器中反应:A＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热二、不定项选择题（每小题4分，共计24分。
每小题只有一个或两．．．．个．选项符合题意。
）13．下列关于反应热的说法正确的是A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同C．共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关14．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A．将锌片粉碎B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的6 mol/L的硝酸15．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶1516．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X＋2Y 2Z一定达到化学平衡状态的是A ．Z(气体)的浓度不再发生变化B ．X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2C ．容器气体的总压强不再发生变化D ．单位时间内生成n mol Z ，同时消耗2n molY17．一定条件下存在反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）△H ＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A ．甲容器中，反应在前15 min 的平均速率v （H 2）=0.1 mol·L -1·min -1B ．丙容器的体积V ＞0.5LC ．当温度为T 1℃时，反应的平衡常数K=2.25D ．乙容器中，若平衡时n （H 2O ）=0.4 mol ，则T 1＜T 218．反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ） ΔH=+57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A ．A 、C 两点的反应速率：A ＜CB ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C ．A 、B 两点气体的平均相对分子质量：A ＞BD ．B 、C 两点化学平衡常数：B ＜C第Ⅱ卷 非选择题19．（18分）（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，写出298K时由石墨和H2(g)生成乙炔的反应的热化学方程式（2）化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1。
则P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反应热∆H为（3）下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：①图中甲池是_______（填“原电池”或“电解池”）。
②A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________。
④乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况）。
20.（18分）“电化学”与人类生产和生活密不可分。
（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。
①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为___________②乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）.③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8 g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体溶解情况)。
（2）肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______。
（3）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。
①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式________________。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填增大、减小或不变)；若两极共收集到气体13.44 L(标况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。
（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间___50s（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是___（填字母）。
A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B．保持容积不变，使乙容器升温C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）22．（18分）反应Fe（s）+CO 2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H 2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：（1）计算温度为973K时，反应CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）K= ；来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋（2）目前工业上有一种方法是用COH2O(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是。