江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 6.2 溶液组成的表示(第4课时)导学案
沪科版九年级化学全册：6.2溶液组成的表示 导学案
沪科版九年级化学全册：6.2溶液组成的表示导学案【同步导学】评价要点：1．理解：理解溶质质量分数的定义。
2．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。
能读懂试剂瓶标签的文字含义。
区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
方法指引：1．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。
2．已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有：M质M质①溶质质量分数（A%）= ×100% = ×100%M质+ M剂M液② M质 = M液· A% = ρ·V·A%3．溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可根据下列式子计算（M液1、M液2分别表示稀释前后溶液的质量，A1%、A2%分别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M液1· A1% = M液2· A2%4．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。
如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。
典型例题：1．要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？①解：原溶液中蔗糖的质量 = 100 g ×10%= 10克设需加蔗糖的质量为x 。
10 g + x则×100% = 20%x = 12.5 g100 g + x注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。
②解：设需蒸发水的质量为y 。
九年级化学全册 6.2.4 溶液组成的表示 精品导学案 沪教版
第6章第二节溶液组成的表示（第4课时）【学习目标】理解有关溶液的化学反应的相关计算问题【学习重点】溶液中化学反应的相关计算类型。
【学习难点】溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。
【学习过程】一．回顾、预习与交流【旧知回顾】：判断下列溶液中的溶质1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为________2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为______3.铁与过量的硫酸铜溶液充分反应后所得溶液中的溶质为_______（当发生化学反应后，溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶物的质量。
）【新知导学】：溶于水的物质：硫酸锌、硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝、氯化钠、氯化钙、氯化钾、不能溶于水的物质：碳酸钙、大多数金属、大多数金属氧化物二．合作、研讨与点拨活动一、不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算例题1：某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质质量分数。
练习：10g碳酸钙与105.4g稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？活动二、含杂质（且杂质不溶解、不反应）的化学反应的溶质质量分数的计算例题2：某硫酸溶液74.2克，刚好跟10克含杂质的质量分数为35％的锌完全反应，求反应后形成的溶液中溶质的质量分数。
练习：取22.2g石灰石样品，放入盛有210.8g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为224.2g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.三．总结、反思与提升总结：反应后的溶液质量=所有加入的物质质量和-气体的质量-沉淀的质量-不溶性杂质的质量四．自检、反馈与巩固【课堂作业】1．金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
将2.3g金属钠投入97.7g 水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于2.3% B．等于4% C．小于4% D．大于4%2、 16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
江苏省仪征市第三中学沪教版九年级全册化学导学案6.2溶液组成的表示(无答案)
第六章第二节溶液组成的表示1.学习目标1．从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂。
2．通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。
3．通过例题学习溶液溶质质量分数的计算。
4．与同学协作配制一定质量分数的溶液。
2.【重点】1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。
2．掌握一种溶液组成的表示方法。
3．能进行溶质质量分数的简单计算。
4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】1．溶质与溶剂的辨证关系。
2．涉及体积的溶质质量分数的计算。
3．与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。
3.预习导航：一、溶液的组成；二、溶液组成的定量表示4.教学内容第1课时一、溶液的组成溶液的组成= 和。
溶质：。
溶剂：。
1．溶液的命名：前为溶质，后为溶剂，溶剂为水时一般读法中省略，读作或。
如：白磷的二硫化碳溶液：溶质，溶剂；硫酸亚铁溶液：溶质，溶剂；碘酒：溶质，溶剂。
2．通常不指明溶剂的溶液均是指。
如：。
3．溶质与溶剂的相对划分：①固/气----液：固体、气体为；液体为。
如：。
②液----液：量少的液体为；量多的液体为。
③结晶水合物加到水中形成的溶液：如：。
④发生化学变化的：溶质为反应后稳定存在于溶液中的物质，即，而溶剂不变。
如：氧化钙放入水中，溶质，溶剂。
镁与过量的稀盐酸反应，溶质，溶剂。
过量的镁与稀硫酸反应，溶质，溶剂。
4．溶质可以是固、液、气态，溶剂通常是，或是、等。
5．一种溶液里可以有种或种溶质。
【练习】指出下列溶液中的溶质与溶剂（1）食盐水（2）碘酒（3）糖水（4）石灰水（5）稀硫酸（6）稀盐酸（7）硫酸铜溶液（8）酒精溶液（9）氯化钙溶液（10）氢氧化钠溶液（11）植物油的汽油溶液（12）硫酸亚铁溶液（13）一定量的锌和一定量的稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液（14）一定量的锌和过量的稀盐酸完全反应后所得的溶液（15）足量的锌和一定量的稀硫酸完全反应后所得的溶液第2课时二、溶液浓度的表示：思考：你能发现溶质、溶剂、溶液之间有关量的关系吗？①10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；②10ml酒精和10ml水混合后所得溶液的体积 20ml的酒精溶液；③某食盐水的密度为1.04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。
九年级化学6.2溶液组成的表示教案1新版
溶液组成的表示教学目标知识目标知道水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中的溶质和溶剂。
教学方法自主探索能力目标能进行溶质质量分数的简单计算。
情感目标联系现实生产、生活中需要确切知道溶液组成的事例，激发学生学习的兴趣和探究的欲望。
教材分析重点1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。
2．溶质质量分数的简单计算。
难点溶质质量分数的简单计算。
教学过程一．预习导学与交流反馈1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量。
2．溶质可以是固体、气体，也可以是液体。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但除特殊说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液。
如：盐酸中的溶质是氯化氢气体，溶剂是水；酒精溶液中的溶质是酒精，溶剂是水；食盐水中的溶质是氯化钠，溶剂是水。
3．溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。
二．问题提出与情境创设在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
三．精讲释疑与新知建构一、溶液的组成所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。
被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。
溶质溶解在溶剂中形成溶液，称为溶质的溶剂溶液。
溶液质量＝溶质质量 + 溶剂质量判断溶质、溶剂的一般方法：（1）当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；（2）当两种液体相互溶解时，通常把量多的一种称为溶剂，量少的一种称为溶质；而当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，总把水看成溶剂，其他物质为溶质。
（3）水是最常用的溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般都是指水溶液（四氯化个人二次备课：个人二次备课：教学过程碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）。
（4）当物质在溶解时发生了化学反应，要根据反应准确判断溶质。
如：将CaO固体放入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为Ca(OH)2 。
初中化学_溶液组成的表示方法教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析学生通过本单元第一节课的学习，已经对溶液有一定的认识。
在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸和淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。
也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些知识在学习本节课之前还是模糊的和不规范的。
因此如何表示溶液组成以及如何配制一定溶质质量分数的溶液，便很自然能引出。
学生对本节课的内容不会感到太难，关键是有一个好的导入，知道本节重点学会用溶质质量分数来表示溶液组成，从学生生活中的场景入手去学习配制溶质质量分数一定的溶液，学生较熟悉、亲切，也能应用于生活，兴趣更大，便于这部分内容的学习，从而体现了生活中处处有化学，要努力学好化学应用于生产生活中效果分析新课程提倡自主、合作、探究的学习方式，课堂教学是学生学习科学文化知识的主阵地，也是对学生进行思想品德教育的主渠道。
教师着力构建自主的课堂，让学生在生动、活泼的状态中高效率地学习。
如何才能提高课堂教学的有效性，我在本节课中的教学主要运用了一下几种方法：一、创设学习情景、激发学生的学习兴趣“兴趣是最好的老师，有兴趣不是负担”，这句话饱含深刻的道理。
对知识有浓厚的兴趣时，就会产生不断前进，渴求新知，欲求明白的强烈愿望，就会全身心的投入到所感兴趣的学习中。
在教学中，我从危害人类切身利益的长生假疫苗事件导入，让学生深刻的体会到溶液中所含溶质的多少会影响溶液的性质及作用。
让学生产生迫切的需求，从而转化为学习的动力。
二、鼓励学生主动参与，积极获取新知要使课堂教学真正成为高效课堂的主渠道，必须着力唤醒学生的主体意识，让学生主动参与教学活动。
本节课通过设计的环环相扣、由易到难的问题，引导学生主动参入。
在课堂教学中坚持活动的自主性、使学生主体处于兴奋活跃状态。
通过学生的探究，本节课的知识在不知不觉中被学生接受。
三、目标明确，提高学生知识的吸收率根据课标要求，我将本节课的目标确定为 1.理解溶液组成的定量表示方法-溶质质量分数的含义2.能进行溶质质量分数的简单计算。
江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 6.2 溶液组成的表示(第4课时)导学案(无答案)(新版)沪教版
课题：6.2溶液组成的表示（第4课时）班级姓名备课组长签名【学习目标】掌握根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。
【课前预习】1.（2020．河南省）右图是某输液瓶标签上的部分内容。
要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为多少克？【学习过程】1.澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。
向澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳后，生成沉淀。
这时候滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中的溶质是，溶剂是。
2．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验气体发生装置内物质的总质量反应前 35．6完全反应后 34.8（l）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0.1g，下同）。
（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数？3．5.6克铁与100克硫酸铜溶液恰好完全反应。
（1）在100克硫酸铜溶液中，溶质的化学式是，其质量为克；溶剂的化学式是，其质量为克。
教师“个备”或学生笔记栏（2）完全反应后，生成溶液，溶质的化学式是，其质量为克；溶剂的质量为克；生成溶液的质量为克；所得溶液的溶质的质量分数为。
4．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表：甲乙丙烧杯＋稀硫酸200g 150g 150g加入的铁样品9g 9g 14g充分反应后，烧杯＋剩余物208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）教师“个备”或学生笔记栏【当堂训练】1．100g稀硫酸恰好跟6.5g锌恰好完全反应，试计算：(1)生成氢气多少克？(2)这种硫酸中溶质的质量分数为多少？(3)反应后所得溶液的质量分数是多少？【课后提升】1．向盛有铁、铜的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A、1种B、2种C、3种D、4种2．质量相等的金属锌和铁分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后金属均有剩余。
九年级化学溶液组成的表示最佳导学案
拓展延伸
基础训练
一、判断
1、溶质只能是固体和液体（）
2、水是所有溶液的溶剂（）
3、盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有盐又有糖就不是溶液了（）。
4、100克水溶解20克食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%（）
二、为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液，现有16克硫酸铜固体，可配制该硫酸铜溶液多少克？需要水多少ml？
2、溶液浓度的表示（溶质的质量分数）
3、根据溶质质量分数计算
总结反思
课堂教学导学案
年级：九学科：化学
课题
溶液组成的表示
课型
行进
课时
第一课时
学习
目标
1、了解溶液的组成，能判断出给定溶液中的溶质和溶剂。
2、掌握溶质的质量分数的概念、表示方法及有关计算方法。
重点
掌握溶质的质量分数的概念、表示方法及有关计算方法。
难点
判断溶液中的溶质和溶剂。
教学过程
创设情景
目标导航
在约旦和巴勒斯坦交界处有一个内陆湖，湖面低于海平面422米，是世界上陆地的最低处，因其湖中没有水生植物和鱼类，岸边寸草不生，人们把它称为“死海”。死海里有什么物质？为什么鱼类和水生植物无法生活？为什么人能漂浮在海水中呢？
设问导读
自学检测
设问导读：阅读教材10—13页。溶液由哪两部分组成？什么叫溶质和溶剂？溶液、溶质、溶剂三者之间的关系？如何表示溶液的浓度？
自学检测
1、溶液由_______、________组成。_______________叫溶质；________________叫溶剂。
2、溶液质量=_____________+________________。
九年级化学全册 6.2.4 溶液组成的表示教案 沪教版(2021学年)
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6.2。
4溶液组成的表示课题 6.2.4溶液组成的表示教学时间教学目标1、认识溶液中化学反应的相关计算类型。
2、掌握溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。
３、理解有关化学反应的溶液的相关计算问题教学重点溶液中化学反应的相关计算类型．教学难点溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法.教学方法归纳法,讨论分析教学媒体教学过程:【问题情景】导入新课一．回顾、预习与交流【旧知回顾】:判断下列溶液中的溶质１。
锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为___＿＿_＿_２.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为__＿_＿_3。
铁与过量的硫酸铜溶液充分反应后所得溶液中的溶质为＿_＿__＿_(当发生化学反应后,溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶物的质量.）【新知导学】：溶于水的物质：硫酸锌、硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝、氯化钠、氯化钙、氯化钾、不能溶于水的物质:碳酸钙、大多数金属、大多数金属氧化物二.合作、研讨与点拨活动一、不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算例题1：某硫酸溶液１０0克,刚好跟１３克锌完全反应,求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数. （２)反应后溶液中溶质质量分数。
九年级化学6.2溶液组成的表示教案2新版
溶液组成的表示教学目标知识目标认识改变溶质、溶剂的质量对溶液的溶质质量分数的影响。
教学方法自主探索能力目标学会改变溶质质量分数的计算。
情感目标通过改变溶质、溶剂的质量后溶液中溶质质量分数的计算，培养学生严谨的科学态度。
教材分析重点改变溶质质量分数的计算；难点改变溶质质量分数的计算；溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数增大不变增大增大减小不变减小减小不变增大增大减小不变减小减小增大份，每份溶液中溶质的质量分数为10%。
若食盐，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为19%；若向另水，溶液的溶质质量分数为9%。
质量为(m+x)的b%的溶液，则m×a% +x = (m+x) ×b%。
教学过程原溶液100g×10% 100g 10%加入质量为x的氯化钙100g×10% +x 100g+x 20%则100g×10% + x =（100g+ x）× 20%x = 12.5g（2）蒸发溶剂设需蒸发质量为y的水。
列表格溶质溶液溶质质量分数原溶液100g×10% 100g 10%蒸发质量为y的水100g×10% 100g - y 20%则100g×10% =（100g - y ）× 20%y = 50g答：（略）③增加溶剂质量为m的a%的溶液加入质量为x的水后，形成质量为(m+x)的b%的溶液，则m×a% = (m+x) ×b%。
【例题2】现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？解：设需加入质量为x的水。
列表格溶质溶液溶质质量分数原溶液100g×20% 100g 20% 加入质量为x的水100g×20% 100g +x 10%则100g×20% =（100g + x ）× 10%x = 100g答：（略）四．课堂演练与拓展提升1．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的溶质质量分数是（D）A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%2．医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗受伤病人的伤口。
九年级化学6.2溶液组成的表示教案3新版
溶液组成的表示教学目标知识目标认识配制一定溶质质量分数的溶液的两种方法。
教学方法自主探索能力目标1．初步掌握涉及体积的溶质质量分数的计算。
2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感目标通过活动和探究，培养学生之间的团结合作精神。
教材分析重点1．涉及体积的溶质质量分数的计算。
2．配制一定溶质质量分数的溶液。
难点1．涉及体积的溶质质量分数的计算。
2．溶液的配制。
教学过程一．预习导学与交流反馈1．现有100mL20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是( D )A．该溶液中含溶质20gB．该溶液中溶质质量：溶剂质量=1:5C．该溶液中溶质质量：溶液质量=1:4D．该溶液中溶液质量：溶剂质量=5:42．配制10％的氯化钾溶液50g，需氯化钾固体5g，水45g。
3．右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：（1）溶质的化学名称是氯化氢气体，化学式是HCl。
（2）这瓶试剂中含溶质的质量是220.15g，溶剂的质量是374.85g，溶质的质量分数是37%。
二．问题提出与情境创设实验室使用的稀酸溶液通常都是将市售浓酸用水稀释而成的。
如果配制一定质量一定溶质质量分数的稀硫酸，所需浓硫酸的质量如何？又该加多少水呢？三．精讲释疑与新知建构4．有关溶质质量分数的计算计算中往往涉及溶液体积、密度、质量之间的换算：溶液的质量 = 溶液的体积×溶液的密度溶质的质量 = 溶液的体积×溶液的密度×溶液的溶质质量分数加水的质量 = 稀溶液的质量–浓溶液的质量【例题】配制500mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少？水多少？解：设需98%的浓硫酸体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% = x ×1.84g/cm3×98%x ≈ 63.2mL加水质量= 500mL×1.14g/cm3－63.2mL ×1.84g/cm3 ≈ 453.7g个人二次备课：个人二次备课：浓盐酸37%容量500ml密度 1.19 g/cm3生产批号0202103教学过程加水体积= 453.7g ÷1g/cm3 = 453.7mL答：（略）5．配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体溶质和水配制【活动与探究】配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液实验步骤：①计算：所需氯化钠质量：50g×6％＝ 3g水的质量： 50g－3g ＝ 47g 相当于47mL水②称量：用托盘天平称取3g氯化钠(用药匙取用)；用量筒量取47mL水（接近刻度改用胶头滴管滴加）。
江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒(第4课时)导学案(新版)沪教版
课题：3.1构成物质的基本微粒（第4课时）班级姓名备课组长【学习目标】1了解几种简单离子。
2.理解分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
3.了解三种微粒的转化关系。
【课前预习】1．有的物质由分子构成，如，有的物质由原子构成，如，有的物质由离子构成，如。
2.离子是，氯化钠是由和构成的。
带正电的离子叫离子，带负电的叫离子。
3.在空格中填“=”、“<”或“>”：在原子中：核电荷数质子数核外电子数在阳离子中：核电荷数质子数核外电子数在阴离子中：核电荷数质子数核外电子数【学习过程】阅读课本72页拓展视野：了解原子结构示意图、最外层电子数及稳定结构。
一、原子核外电子的排布1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同电子层，也就是说核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图3.部分原子结构示意图二、离子1.定义：带电的原子（或原子团）称为离子。
2.离子的形成：原子_____电子形成带____电荷的____离子：原子_____电子形成带____电荷的____离子：3．原子和离子之间的相互转化：4．离子结构示意图：点燃在原子中： 核电荷数=核内质子数_______核外电子数 在阳离子中：核电荷数=核内质子数_______核外电子数 在阴离子中：核电荷数=核内质子数________核外电子数小结：离子也是构成物质的一种微粒，也很 ，有一定质量；离子也在不停地 ；离子间也有 。
问题：在化学变化中原子相互结合时会发生怎样的变化？ 活动探究：课本71页图3-14钠与氯气的反应，分析现象。
将金属钠点燃，伸入到盛氯气的瓶内，钠在氯气中能继续燃烧生成氯化钠；2Na+Cl 2 ＝ 2NaCl 交流讨论：钠与氯气的反应中原子发生的变化。
从原子结构的角度来理解，氯化钠的形成，钠原子失电子变成钠离子，氯原子得电子变成氯离子，阴阳离子相互作用形成氯化钠。
氯化钠是由 和 构成的。
九年级化学教案：《溶液组成的表示方法》
九年级化学教案：《溶液组成的表示方法》
[学习目的]
知识技艺目的
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
进程方法目的
1、经过对溶液的〝浓〞和〝稀〞详细剖析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使先生的理性看法上升到理性看法奠定基础。
2、讨论影响溶质质量分数大小的要素，加深对溶质质量分数概念的了解。
情感态度价值观目的
经过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。
知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：了解溶液组成的含义。
[学习进程]
一、溶液的组成与〝浓溶液〞和〝稀溶液〞的关系
(阅读)课本143页第一，二段。
(讨论)怎样判别两杯糖水的浓度大小。
(小结) 。
(观察)两杯不同浓度硫酸铜溶液。
(讨论)怎样判别两杯硫酸铜溶液浓度的大小。
.
(小结) 。
(讨论)决议溶液浓或稀的要素是什么呢?
(小结)
(观察)将一杯硫酸铜溶液分红三等份，其中一份参与大批的水，另一份参与大批硫酸铜固体。
(讨论)(1)、每一份溶液的溶质质量分数能否改动?
(2)、将其中一份参与大批的水，其溶质、溶剂、溶液的能否改动?
(3)、将另一份参与大批硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的能否改动?
(4)、原溶液增加溶质，其溶质、溶剂、溶液的能否改动?
(5)、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的能否改动?
(小结)：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加水
蒸发水。
(九年级化学教案)溶液组成的表示学案
溶液组成的表示学案九年级化学教案教学目的1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点1.重点溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
2.难点溶液组成的含义。
教学过程［引言］（1）在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
（2）日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。
例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
（3）提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢？这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的组成［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。
很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。
例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。
这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。
要求学生理解：（1）溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
（2）当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
例如：已知50 g氯化钠溶液里含2 g NaCl和50 g氯化钠溶液里含4 g NaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
［引导讨论］就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：1.如果溶质量增大，溶剂量不变。
则溶液量会增大，溶液会变浓。
2.如果溶质量减少，溶剂量不变。
则溶液量会减少，溶液会变稀。
3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
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课题：6.2溶液组成的表示（第4课时）
班级 姓名 备课组长签名
【学习目标】 掌握根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。
【课前预习】 1.（2012．河南省）右图是某输液瓶标签上的部分内容。
要把10 g
这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为多少克？
【学习过程】
1.澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。
向澄
清石灰水中通入一定量的二氧化碳后，生成 沉淀。
这时候
滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中的溶质
是 ，溶剂是 。
2．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验
（l ）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g （结果精确到0.1g ，
下同）。
（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
3．5.6克铁与100克硫酸铜溶液恰好完全反应。
（1）在100克硫酸铜溶液中，溶质的化学式是 ，其
质量为 克；溶剂的化学式是 ，其质量为 克。
教师“个备”或学生笔记栏
（2）完全反应后，生成 溶液，溶质的化学式是 ，其质量为 克；溶剂的质量为 克；生成溶液的质量
为克；所得溶液的溶质的质量分数为。
4．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不
与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其
中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据
如下表：
乙
g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
教师“个备”或学生笔记栏
【当堂训练】
1．100g稀硫酸恰好跟6.5g锌恰好完全反应，试计算：
(1)生成氢气多少克？
(2)这种硫酸中溶质的质量分数为多少？
(3)反应后所得溶液的质量分数是多少？
【课后提升】
1．向盛有铁、铜的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种
2．质量相等的金属锌和铁分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后金属均有剩余。
则反应后两种溶液的质量关系是（）
A、相等
B、锌反应后的溶液质量大
C、铁反应后的溶液质量大
D、无法比较
*3.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．23% B．46% C．55% D．72%
4.为了增强水的导电性，现采用100g4%氢氧化钠溶液来进行水的电解实验。
通电一段时间后，测得氢
氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解掉的水的质量是多少克？产生氢气质量多少克？
5．已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：
（1）生成NaOH的质量．
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．
6. 某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如题19图所示，试回答下列问题：
（1）根据图像，恰好完全反应时生成氢气的质量是____________g；
（2）样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?（写出计算过程）
*7. 将12克少量铜屑的铁粉样品放在盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6克。
求：
（1）铁粉样品中铁的纯度；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0 g后，再加入68.9 g稀盐酸恰好完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。
烧杯连同药品的起始总质量为165.0 g。
反应的方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为_____g
（2）原混合物中氯化钠的质量。
**（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。