最新高三化学各地名校月考试题汇编- 电化学

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电化学测试题及答案(高三)

电化学测试题一、选择题1、下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH 值明显下降的是（）2、用两支惰性电极插入50mLAgNO 3溶液中，通电电解。

当电解液的PH 值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A 、27mgB 、54mgC 、108mgD 、216mg3、用铂电极电解CuSO 4溶液，当Cu 2+浓度降低至原来一半时停止通电，若加入下列物质能使溶液恢复成原来浓度的是A ．无水CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O4、某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比3:1。

用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列说法不正确的是A.阴极自始至终只析出H 2B.阳极先析出Cl 2，后析出O 2C.电解最后阶段为电解水D.溶液的pH 不断增大，最后为75、右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是6、用惰性电极电解500mL 含KNO 3和Cu(NO 3)2的混合液，一段时间后，在两极上均生成11.2L(标况)气体.则原溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.无法确定7、电解池中盛有饱和的Na 2SO 4溶液，用惰性电极和直流电源进行电解，当温度不变时，溶液电解一段时间后，下列叙述正确的是A.Na 2SO 4溶液浓度增大有晶体析出B.Na 2SO 4溶液浓度不变有晶体析出C.Na 2SO 4溶液的酸性增强，pH 值减小D.Na 2SO 4溶液中的[OH －]保持不变8、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极：O 7H CO8e 10OH CH 2234+-+--Y 极：-++8OH 8e 2O O 4H 22下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A ．通过甲烷的电极（X ）为电池的负极，通过氧气的电极（Y ）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高9、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

2024-2025学年上理附中高三上9月月考化学试卷

2024学年上理附中第一学期高三质量调研化学学科试卷2024.09相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、高纯硅的冶炼（20分）电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。

如图是硅在元素周期表中的示意。

1．硅元素在元素周期表中的位置是______。

A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周期ⅣA族D．第三周期ⅣA族2．科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为______。

A．28Si B．28Si C．42Si D．42Si3．自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30。

已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。

硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：______（列式即可，无需化简）。

工业上以硅石（主要成分SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步：步骤一：SiO2+2Mg 高温Si+2MgO；步骤二：Si(s)+3HCl(g)高温SiHCl3(g)+H2(g)；步骤三：……4．步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为______。

5．写出SiHCl3的电子式：___________。

6．已知非金属性Cl>H>Si。

标出步骤二反应的电子转移方向与数目：Si(s)+3HCl(g)高温SiHCl3(g)+H2(g)该反应的还原产物是______。

7．步骤二主要产物中，SiHCl3大约占85%，此外还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质熔沸点如下表所示：物质SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl熔点/Ⅳ-70.4-126.5-122-118沸点/Ⅳ57.631.88.2-30.4提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再______。

A．过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取8．步骤三用H2在1100～1200℃下还原SiHCl3得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：______．9．硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是______（不定项）。

专题07 电化学及其应用-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(学生卷)

专题07电化学及其应用考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1电化学及其应用◆原电池、化学电源：2024安徽卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024北京卷、2023广东卷、2023全国乙卷、2023新课标卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022福建卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022辽宁卷、2022山东卷、2022湖南卷◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。

问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。

考法01原电池、化学电源1.(2024·安徽卷)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。

该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以ZnSO 4和KI 混合液为电解质溶液。

下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C.充电时，阴极被还原的Zn 2+主要来自Zn-TCPPD.放电时，消耗0.65gZn ，理论上转移0.02mol 电子2.（2024·全国甲卷）科学家使用δ-MnO 2研制了一种MnO 2-Zn 可充电电池(如图所示)。

高考化学选择题专项练习题汇编-电化学含答案

高考化学选择题专项练习题汇编-电化学含答案1.在电化学反应中，如果电子从阳极流向阴极，那么阴极上的物质将会A. 氧化B. 被还原C. 发生电解D. 电离答案：B2.在电解质溶液中，如果阳极上的物质被氧化，那么阴极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：A3.在电解质溶液中，如果阴极上的物质被氧化，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：B4.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：A5.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：B6.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：D7.电解质溶液中的阴离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：A8.电解质溶液中的阳离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：C9.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：B10.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断11.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：C12.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A13.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：B14.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C15.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的D. 无法判断答案：B16.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A17.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C18.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：A19.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：B20.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的C. 零D. 无法判断答案：C21.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B22.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类无关，只与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：B23.电化学反应中，电子的流动是从A. 阴极到阳极B. 阳极到阴极C. 阳离子到阴离子D. 阴离子到阳离子答案：B24.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类有关，不仅与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：A25.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阴离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B26.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阳离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B27.电化学反应中，反应物的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B28.电化学反应中，反应物的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：B29.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B30.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：A31.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C32.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C33.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：C34.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A35.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B36.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C37.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C38.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B39.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A40.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C41.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C42.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B43.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A44.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C45.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C46.在电化学反应中，如果阴极上的物质被还原，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B47.在电化学反应中，如果阳极上的物质被氧化，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B48.在电化学反应中，如果阴极上的物质被氧化，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A49.在电化学反应中，如果阳极上的物质被还原，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A50.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阳离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：B51.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阴离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：D。

高中电化学试题及答案

高中电化学试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 通过化学反应产生能量B. 通过物理变化产生能量C. 通过核反应产生能量D. 通过机械能转化为电能答案：A2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度最快的是哪一种？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铝答案：A3. 电解池中，阳极发生的反应是什么？A. 还原反应B. 氧化反应C. 既不氧化也不还原D. 同时发生氧化和还原反应答案：B4. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 酒精答案：D5. 电镀时，镀层金属作为什么极？A. 阳极B. 阴极C. 既不是阳极也不是阴极D. 既是阳极也是阴极答案：A二、填空题6. 原电池工作时，电子从____流向外部电路，再通过外部电路流向正极。

答案：负极7. 电化学腐蚀的类型包括吸氧腐蚀和______。

答案：析氢腐蚀8. 在电解过程中，阳离子向______移动，阴离子向阳极移动。

答案：阴极9. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的______。

答案：离子10. 电镀时，镀件金属作为电解池的______。

答案：阴极三、简答题11. 简述法拉第电解定律第一定律的内容。

答案：法拉第电解定律第一定律指出，在电解过程中，通过电极的电荷量与电极上发生反应的物质的质量成正比，比例系数是法拉第常数。

12. 什么是电化学腐蚀？请简述其原理。

答案：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中，由于电化学反应而发生的腐蚀过程。

其原理是金属表面形成微小的原电池，其中一部分金属作为阳极发生氧化反应，失去电子，导致金属腐蚀。

四、计算题13. 某电镀厂使用含有0.1M的CuSO4溶液进行铜电镀，若电镀过程中通过的电荷量为2Coulomb，求电镀出的铜的质量是多少？答案：根据法拉第电解定律，电镀出的铜的质量m可以通过以下公式计算：\[ m = \frac{M \cdot I}{n \cdot F} \]其中，M是铜的摩尔质量（63.55g/mol），I是通过的电荷量（2Coulomb），n是铜离子的电荷数（2），F是法拉第常数（96485C/mol）。

江苏省高三化学各地名校月考试题汇编电化学

江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：电化学1．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。

则下列说法错误的是[ D ]A．a电极是阴极B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．a电极附近溶液的pH变小2．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月}（8分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。

某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

填写下列空白：（1）配制实验用的溶液。

（2）把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。

写出除去氧化膜的离子方程式。

（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。

在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的电极反应式：阳极阴极（4）断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。

写出该过程发生反应的离子方程式。

3．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月}镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确．．．的是【AD 】A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动4．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月}下列离子反应方程式正确的是【D 】A ．用两个铜电极电解食盐水：2Cl —+2H 2O 2HO —+H 2↑+Cl 2↑B ．李永刚用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++Cu====Fe 2++Cu 2+C ．Ca （HCO 3）2溶液中加过量KOH 溶液：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2OD ．AlCl 3溶液呈酸性的原因：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +5．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【 C 】A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B ．该过程说明Fe( NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．若有l mol NO 3－发生氧化反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3＋ 6．（江苏省栟茶09高三化学测试卷11月）（10分）江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。

高三化学月考试题汇编电化学(7)

质对市爱慕阳光实验学校高三化学月考试题汇编：电化学〔7〕1．【高三理科综合练习化学〔十〕】在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反：2Fe+2H2O+O22Fe2++4OH-。

以下说法正确的选项是〔 A 〕A．负极发生的反为：Fe-2e -Fe2+ B．正极发生的反为：2H2O+O2+2e-4OH-C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀2、〖高三理科综合练习化学〔三〕〗右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是．．．．．．．〔 B 〕A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反：H2－2e-＋2OH-=2H2O3〖高三理科综合练习化学〔三〕〗〔15分〕以下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图〔C、D均为石墨电极〕。

：铅蓄电池在放电时发生以下电极反负极4242PbSOeSOPb=-+--正极OHPbSOeSOHPbO24242224+=+++--+〔1〕请写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________________________________________________〔2〕假设在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈，说明蓄电池的A极为__________极。

〔3〕用铅蓄电池电解1L饱和食盐水〔食盐水足量、密度为3/15.1cmg〕时，①假设收集到11.2L〔状况下〕氯气，那么至少转移电子__________mol。

②假设蓄电池消耗42SOH 2mol，那么可收集到2H的体积〔状况下〕为__________L。

③假设消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为〔假设氯气排出〕______________________________〔用含a的代数式表达〕。

高三化学各地月考试题汇编：电化学(1)

高三化学各地月考试题汇编：电化学（1）1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶12．用惰性电极电解100mL4mol ·L -1的CuSO 4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L 气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe 2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（ C ）A 、2．7 mol· L -1B 、3 mol· L -1C 、4 mol· L -1D 、1 mol· L3．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ D ）A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阴极有mg 气体生成B ．电解池的阳极反应式为：4OH -－4e -==2H 2O+O 2↑C ．电解后，)(42SO Na c 不变，且溶液中有晶体析出D ．电池中)(KOH c 不变；电解池中溶液pH 变大4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ C ）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：(AD )A．放电时：电子流动方向由B经导线流向AB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+6．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ C ）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气7.如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为______ _。

高三化学月考试题汇编电化学2

质对市爱慕阳光实验学校高三化学月考试题汇编：电化学〔2〕1、(区高三期初试题化学卷)埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是〔B 〕A．在潮湿疏松透气的土壤中 B．在枯燥致密不透气的土壤中C．在含铁元素较多的酸性土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中2、(区高三期初试题化学卷)以下说法正确的选项是〔 B 〕A．需要加热的化学反都是吸热反B．反都是放热反C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3、(区高三期初试题化学卷)一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的型电池，可连续使用一个月，其电池反为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，那么有关说法正确的选项是〔 B 〕A . 放电时CH3OH参与反的电极为正极B . 放电时负极的电极反为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 状况下，通入LO2并完全反后，有0.5mol电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低4、(区高三期初试题化学卷)以下关于铜电极的表达不正确的选项是〔D 〕A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5、(区高三期初试题化学卷) (11分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如下图：查阅教材可知，锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2物质。

请答复以下问题：(1) 操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、；(2) 操作④的试管参加③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认黑色固体为。

(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完后所写的报告，请你写出其空白处的内容：放电充电〔5〕根据以上的报告，关于滤液的成分，你的结论是：。

高三化学月考试题汇编电化学1 (2)

质对市爱慕阳光实验学校高三化学月考试题汇编：电化学〔5〕1．(飞龙理科第六次理科综合能力测试)在A、B 二只烧杯中各盛放稀硫酸和氯化铜溶液各1升。

根据以下图判断以下说法中正确的选项是〔假设溶液的体积变化忽略不计，电解质溶液是足量的〕( )A．A池和B池均为电解装置B．A池和B池均为原电池装置C．A池铁棒上的电极反式为Fe－3e-=Fe3+D．当A池产生0.05 mol H2时，B池中析出金属的物质的量也为0.05 mol 2．(高三第四次月考)在已处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一能说明平衡发生移动的是〔 B 〕。

A．反混合物的浓度B．反物的转化率C．正．逆反速率D．反混合物的压强3．(2021五校第一次 )CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反：2Cu2++4I-==2CuI↓+I2而得到。

如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液极周围变蓝色，那么以下说法正确的选项是( C )A．假设a极变红，那么在Pt电极上：2I- 一2e- ==I2碘遇淀粉变蓝B．假设b极变红，在Pt电极上：4OH- 一4e- ==2H2O+O2O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝C．假设a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I- —e- ==CuI，一段时间后2I- -2e- ==I2，碘遇淀粉变蓝D．假设b极变红，在Cu极上：Cu-2e- ==Cu2+ Cu2+显蓝色4.(2021五校第一次 )．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中而形成的，电池总反方程式为：8Li十3SOC12＝6LiCl+Li2SO3+2S，以下表达中正确的选项是( D )A．电解质溶液中混入水，对电池反无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被复原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：l5．(、一中高三化学试题)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

高三化学月考试题汇编电化学 (2)

质对市爱慕阳光实验学校高三化学月考试题汇编：电化学1．【高三11月份百题精〔5〕】为表达“绿色奥运〞、“科技奥运〞，奥运会将会出现中国自己生产的燃料电池，作为马拉松车和拍摄车，该车装着“绿色心脏〞———质子交换膜燃料电池，其工作原理如下图，以下表达正确的选项是〔 D 〕A．通入氧气的电极发生氧化反B．通入氢气的电极为正极C．总反式为O2+2H2点燃2H2OD．正极的电极反式为O2+4H++4e－=2H2O答案：D 原电池的负极〔也叫阳极〕是复原剂失去电子发生氧化反的电极，正极〔也叫阴极〕是氧化剂得到电子发生复原反的电极，质子交换膜燃料电池中氢是复原剂，氧气是氧化剂，A、B均不正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，总的反式不能写“点燃〞，C错误；正极发生的反是O2得电子生成O2－，进一步结合传导至正极的H+生成H2O。

2．【8月高三份百题精练〔3〕】在以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是〔 C 〕A．在氧化复原反中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极3.【高三第一次高考科目教学质量检测】化学与技术：氯碱工业中曾用隔膜电解槽来电解食盐水，右图即为隔膜电解槽的示意图。

答复以下问题：〔1〕产物A是①；产物B是②；产物C是③。

〔2〕隔膜能阻止④不能通过，但不能阻止⑤通过。

〔3〕粗盐水含Ca2+、Mg2+、SO 24杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会⑥，所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常参加的化学试剂按参加的顺序依次写来⑦。

答：①Cl2〔1分〕②H2〔1分〕③NaOH溶液〔1分〕④气体〔1分〕⑤水分子和离子〔或溶液〕〔1分〕⑥形成沉淀使隔膜堵塞〔2分〕⑦BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液〔3分〕4．【高三第一次高考科目教学质量检测】将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按以下图装置好仪器，观察以下图，示意正确的选项是【B】A B C D5．【三中高三化学期末复习练习〔二〕】某同学用电解原理设计一个观察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化的装置。

高三化学月考试题汇编电化学(6)

CZnCuSO 4溶液质对市爱慕阳光实验学校高三化学月考试题汇编：电化学〔6〕1、【高三二诊模拟试题】在碱性锌锰干电池中，氢氧化钾为电解质，发生的电池总反为Zn+2MnO 2+2H 2O ＝2MnOOH+Zn(OH)2以下该电池的电极反正确的选项是〔D 〕 A.负极反为Zn-2e=Zn2+B.负极反为Zn+2H 2O-2e —=Zn(OH)2+2H +C.正极反为2MnO 2+2H ++2e —=2MnOOHD.正极反为2MnO 2+2H 2O+2e —=2MnOOH+2OH—2．【高中毕业班第一次诊断性检测】某同学按右图所示的装置进行。

A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当 K 闭合时，在交换膜处 SO 42一从右向左移动。

以下分析正确的选项是【D 】 A ．溶液中。

〔A 2+〕浓度减小 B ．B 的电极反： B －2e 一==B 2+C ．y 电极上有 H 2 产生，发生复原反D ．反初期， x 电极周围出现白色状沉淀，不久沉淀溶解 3、(高三二诊模拟试题学)〔1〕肼〔N 2H 4〕又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作燃料。

在101kPa 时，32.0gN 2H 4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ 〔25℃时〕，N 2H 4完全燃烧反的热化学方程式是_________________________。

〔2〕右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反是________________________。

②假设使用肼一空气燃烧电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化是128g ，那么肼一空气燃料电池理论上消耗状况下的空气_____L 〔假设空气中氧气体积含量为20%〕〔3〕传统制备肼的方法，是以NaClO 氧化NH 3，制得肼的稀溶液。

该反的离子方程式是_____________________________________。

〔4〕1998年希腊亚里斯多德的Marnellos 和Stoukides 采用高质子导电性的SCY 陶瓷〔能传递H +〕，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其装置如图，阴极的电极反式为______________。

高三化学月考试题汇编电化学_2

质对市爱慕阳光实验学校高三化学月考试题汇编：电化学1．(高三化学第三次综合测试)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色圆，内圆为白色，外圆呈浅。

那么以下说法错误的选项是[ D ]A．a电极是阴极 B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂 D．a电极附近溶液的pH变小2．{09十二月 }〔8分〕铝的阳极氧化，是一种常用的金属外表处理技术，它能使铝的外表生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。

某化学研究小组在室中按以下步骤模拟该生产过程。

填写以下空白：〔1〕配制用的溶液。

〔2〕把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去外表的氧化膜，取出用水冲洗。

写出除去氧化膜的离子方程式。

〔3〕如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。

在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的电极反式：阳极阴极〔4〕断开电路，取出铝片，用1％稀氨水外表的酸液，再用水冲洗干净。

写出该过程发生反的离子方程式。

3．{09十二月 }镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质〔参加一量的酸〕，以下说法不正确的选项是．．．．．．．【AD 】A．电池总反为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动4．{09十二月 }以下离子反方程式正确的选项是【 D 】A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O 2HO—+H2↑+Cl2↑B．李永刚用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca〔HCO3〕2溶液中加过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+5．{09十二月 }有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化复原反中的反物和生成物，以下表达不正确的选项是【 C 】A．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不加酸酸化C．假设有l mol NO3－发生氧化反，那么转移8mol e－D．假设把该反设计为原电池，那么负极反为Fe2＋－e－＝Fe3＋6．〔09高三化学测试卷11月〕〔10分〕拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。

高三化学月考试题汇编电化学 (3)

质对市爱慕阳光实验学校高三化学月考试题汇编：电化学1．〔市烔炀2021/2021高三第二次月考〕将镁片、铝片平行插入到一浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，以下表达正确的选项是 ( D )A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片外表的氧化膜可不必处理2.〔08-度高级第一次考〕(12分)某研究性学习小组设计探究铝金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片外表出现一层海状暗物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。

假设用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

〔1〕铝与氯化铜溶液能迅速反，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反的原因可能是___________。

(填序号)A．铝与Cl—反，铝与SO42—不反B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝外表薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水〔2〕铝片外表出现的暗物质是。

〔3〕放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是。

〔4〕某同学通过其它的操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片外表的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中参加氯化钠固体，再投入铝片〔5〕除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：选项铝电极电解质负极反正极反A 负极NaOH 2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O 6H2O+6e—=6OH—+3H2↑B 负极稀盐酸2Al—6e—=2Al3+6H++6e—=3H2↑C 正极浓硝酸Mg+2e—=Mg2+2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O其中正确的选项是__ __(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__ 有关。

高三化学月考试题汇编(电化学1)

质对市爱慕阳光实验学校高三化学模拟试题汇编〔电化学1〕1．【2021～2021第一学期高三期末考试化学】以下表达中不正确的选项是【C】A．将青铜器保存在枯燥的环境中，以防止青铜器外表有铜绿生成B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板更易被腐蚀D．地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，使它不受腐蚀2．【2021～2021第一学期高三期末考试化学】用氢氧燃料电池〔酸性介质〕电解苦卤水〔含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋〕的装置如以下图所示〔a、b为石墨电极〕。

以下说法正确的选项是【B】A ．燃料电池工作时，正极反式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH―B．电解时，电极周围首先放电的是Br―，而不是Cl―C．当燃料电池中消耗0.02 g H2时，b极生成0.04 g O2D．b为负极3．〔【2021～2021第一学期高三期末考试化学】7分〕⑴．将反2Fe3＋(aq)＋Cu(s)＝2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)，设计成原电池其装置如右图。

电极X的材料是＿＿；乙池中电极反为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；外电路中的电子流向＿＿＿＿＿＿电极。

⑵．工业用电解K2MnO4溶液的方法生产常见氢化剂KMnO4，其阳极反式为＿＿＿＿。

⑶．：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－34 kJ/mol②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－31 kJ/mol那么1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反生成Ag2O(s)时，放出的热量为＿＿＿＿＿＿kJ。

答案⑴．Cu；Fe3＋＋e－＝Fe2＋；Ag〔每空1分，共3分〕⑵．MnO42―＝MnO4―＋e－〔2分〕⑶．1〔2分〕4．〔【08-09三中高三理科综合试卷〔2009-2-25〕】15分〕二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿〔含MnO2〕和闪锌矿〔含ZnS〕生产二氧化锰、锌的工艺流程如下：据此答复以下问题：⑴操作I的名称是，单质A为，单质B为⑵上述电解过程中，当阴极生成0.1mol 单质B时，阳极生成的MnO2质量为 g。

高三化学各地月考试题汇编：电化学(2)

-20002004006008001000120014001600123456781．（13分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA 、ⅢA 族的连接处。

请用相应的化学用语．．．．回答下列问题： a b c d e f gh（1）写出仅由e 形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：、。

（2）h 的单质能与g 元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式。

（3）上左图．．．是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表。

（填化学式）（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上．右图），序列“5”的氢化物的名称是，序．．列“2”的氢化物的结构式为。

（5）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的________极发生电极反应，电极反应式为。

答案．（16分）（1）O2-……………（2分）O22-（或O2-、O3-）………………（2分）（2）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑……………………………………（2分）（3）Si ……………………………………………………………………………（2分）（4）甲烷……………………（2分）H—O—H ………………………（2分）（5）负……（2分）H2+2OH—－2e—==2H2O（其它合理答案均给分）……（2分）2．(宁夏银川一中2020模拟届高三年级第三次月考)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ B ）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO33．（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。

鸡驱学校高三化学月考试题汇编(电化学4)

妨努州忍劲市鸡驱学校2021高三化学月考试题汇编电化学41．【高三样本分析考试化学】镁及其化合物一般无毒、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁成为人们研制绿色电池的焦点之一。

某种镁电池的工作原理为，有关该电池放电时的以下说法中错误的选项是．．．．．．【C】A Mg2+向正极移动B正极反为Mo3 S4+2xe- =====M03S42x-C Mo3S4发生氧化反D负极反为xMg一2xe- ====xMg2+2．[高考模拟试卷(八)] 学某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

以下说法正确的选项是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反B．放电时，正极反为：Li++LiMn2O4+e一==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反D．充电时，阳极反为：Li++e一==Li答案．B 放电时(反式从左到右的反)，负极上发生氧化反(化合价升高)，正极上发生复原反(化合价降低)，故A错误，B正确。

充电时，阳极上发生氧化反，阴极上发生复原反，且此时反是从右到左，故C、D均错误。

3．〖2021～2021度高三化学第二次统测模拟练习〗一种型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反为：2C2H6 + 7O2 + 8KOH＝4K2CO3 + 10H2O，有关此电池的推断正确的选项是A．负极反为：14 H2O +7O2 + 28e－= 28OH－B．放电一段时间后，负极周围pH升高C．每消耗1mol C2H6，那么电路上转移的电子为14 molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变4．．【2021—2021度高三第一学期期末测试试题】电镀工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72－。

该废水处理的一种方法是：利用复原剂把Cr2O72－复原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。

高三化学各地月考试题汇编电化学(3)

2009届高三化学各地月考试题汇编——电化学（3）1. (通辽一中08-09学年度高三第一学期第一次考试)（5分）用两支惰性电极插入500mlAgNO3 溶液中，通电电解。

当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是答案解：电解4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO34×108 4X 0.5×10-34×108:4=X: 0.5×10-3 X=0.054g2 (通辽一中08-09学年度高三第一学期第一次考试) (6分) ㈠从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－离子中，选出恰当的离子，组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；㈡（4分）下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是[试管中除(2)外均为水]。

答案 . (6分) ⑴ CuCl 2 HCl ⑵ Na 2SO 4 H 2SO 4 ⑶ NaCl CuSO 4 BaCl 2 （BaCl 2不写得1分）㈡（4分）⑸>⑷>⑴>⑵>⑶>⑹4. (通辽一中08-09学年度高三第一学期第一次考试) 以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH 溶液电解，一段时间后，得到了2 mol Fe(OH)3固体，那么此间共消耗了水A ．3mol ；B ．4mol ；C ．5mol ；D ．6mol ；5．(通辽一中08-09学年度高三第一学期第一次考试)用惰性电极电解下列物质水溶液一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A ．CuCl 2（CuO ）B ．NaOH （NaOH ）C ．NaCl （NaCl ）D ．CuSO 4（CuO ）6. (通辽一中08-09学年度高三第一学期第一次考试)铁棒作阳极，石墨作阴极，电解滴有酚酞的食盐溶液，可能出现的现象是A ．铁棒附近变红B ．电解液中有沉淀生成C ．石墨棒上放出O 2D ．石墨棒上放出Cl 27．(通辽一中08-09学年度高三第一学期第一次考试)在盛有饱和Na 2CO 3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是A ．溶液的pH 将增大B ．Na +数和CO 32－数的比值将变小 C ．溶液浓度不变，有晶体析出 D ．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出8．(湖北省天门中学08-09学年高三年级（实验班）十一月考试卷)右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ D ）A ．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B ．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C ．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触．9. (湖北省天门中学08-09学年高三年级（实验班）十一月考试卷)LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。