内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三上学期9月质量检测考试化学试题 Word版含答案
内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三上学期第二次调研考试化学试题(II竞、重点班) Word版缺答案
+2018—2019学年奋斗中学高三年级第二次调研考试化学（Ⅱ竞，重点班）本试卷共分Ⅰ卷（选择题），Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：C:12,N:14,O:16,Ni:59第Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1、下列有关物质的用途不正确．．．的是（）A. 液氨可做冷库的制冷剂B. 食盐可做食品的防腐剂C. 二氧化硫可做红酒的漂白剂D. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂2、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）3、下列离子反应方程式书写正确的是( )A．过量的铁与浓硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．钠与水的反应：Na＋H2O==Na＋＋OH－＋H2↑C．氯气与水反应：Cl2＋H2O==Cl－＋2H＋＋ClO－D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH＋44、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LC. 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD. 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6NA5、已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ6、如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确．．．的是（）A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O==Mg(OH)2↓＋Cl－C. 放电过程中OH－移向负极D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O7、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3 溶液B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极C. 装置③可证明非金属性Cl>C>SiD. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气8、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（）A. S SO2CaSO4B. Si SiO2SiCl4C. Na NaOH(aq) NaHCO3(aq) D. Fe Fe2O3Fe(OH)39、如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一上学期9月质量检测考试化学试题 Word版含答案
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一9月质量检测考试化学试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．71 g氯气被还原得到的电子数为2N AB．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1N AC．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 N AD．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g 金属时阳极失去的电子数小于2N A2．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．甲烷的结构式：C．溴化钠的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④﹣9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气10、在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是( )①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（V m）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦11、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是( )A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol 12、下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g14、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲15、现有H 2、CO （体积比为1∶2）的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O 2体积为（ ）A ．3VLB ．2VLC ．VLD ．0.5VL16、相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为bg ，此时测得饱和溶液的密度为c g ·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．()b a bc +1001000mol ·L -1 B ．bc a 10mol ·L -1 C ．()bc b a 1000100+mol ·L -1 D ．abc 10mol ·L -1 17. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
《解析》内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018届高三上学期第三次月考化学试题 含解析
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Zn:65 H：1一．选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1. 下列说法错误的是（）A. 废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源B. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂C. P2O5不可用作食品干燥剂D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】B【解析】A．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃均是可回收资源，可回收再循环利用，故A正确；B．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B。
2. 下列关于有机化合物的说法错误的是（）A. 石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品B. C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）C. 淀粉和纤维素水解的最终产物不同D. 由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应【答案】C【解析】A、石油的分馏利用其组分的沸点不同，进行分离，属于物理变化，故A说法正确；B、C4H10有2种同分异构体，即 CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，前者有2种不同的氢原子，后者有2种不同的氢原子，即一氯代物有4种，，一个氯原子固定在①号上，另一个氯原子在①②③④上进行取代，有4种，氯原子固定在②位置上，另一个氯原子在②③位置上，有2种，，一个氯原子固定在⑤位置上，另一个氯原子在⑤⑥⑦上，有3种，二氯代物共有9种，故B说法正确；C、淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，故C说法错误；D、乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D说法正确。
3. 下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④【答案】D【解析】丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确；的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，所以答案是D。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三化学上学期第一次月考试题
奋斗中学2016—2017学年第一学期第一次月考试题高三化学注意：（相对原子质量：S :32 H:1 O:16 Na：23 C：12 CL:35.5 ，每题2分，其中 23—25题要分层次）一、单项选择题1．下列仪器①普通漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子3．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N AC．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD．18gH2O中含有的质子数为10N A4.标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①5.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需量筒量取该硫酸25 mLC．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2mol/LD．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%6.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 mol/L，c(Al3+)等于0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A. 0.2 mol/L B .0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.225 mol/L7．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－48．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－49．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO-3＋OH－＝CO-23＋H2OB．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：HCO C．Fe与稀硝酸反应产生：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑CO2＋OH－＝-3＋H2OD．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH+410．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4﹣→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe2+ D．KClO3→O212．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O则RO4n-中R的化合价是（）A ．+3B ．+4C ．+5D ．+613.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化： H2O 2→H 2O IO 3－→I 2 MnO 4－→Mn 2+HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ） A ．H 2O 2 B ．IO 3－C ．MnO 4－D ．HNO 214. 亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高二第二学期第二次月考化学试卷
奋斗中学2017-2018学年第二学期第二次阶段性考试高二化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：C:12 O:16 Na:23Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1、中华文化源远流长、博大精深。
从化学视角看，下列理解正确的是（）A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量和温度的水和冰，冰的能量高C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程2、向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开B．该分散系可产生丁达尔现象C．发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑D．通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电3、在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是( )A．NH4+B．Ba2+ C．SCN－ D．CO32-4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑5、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小C．通入H2S，HS—浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小6、下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（）A A. 标准状况下，2.24LHF 分子所含电子数目为N AB. 1mol 甲基中含有电子数为10 N AC. 23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为N AD. 50mL 12mol·L -1的盐酸与足量的MnO 2共热，充分反应后，转移电子数为0.3N A8、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A ．CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －用热的纯碱溶液清洗油污 B ．Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋明矾净水C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 D ．SnCl 2＋H 2O Sn (OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题注意：（相对原子质量：S :32 H:1 O:16 Na：23 C：12 CL:35.5 ，每题2分，其中23—25题要分层次）一、单项选择题1．下列仪器①普通漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦【答案】C考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。
2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠～0.5mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故C错误；D、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+83，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确；故选D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为的干扰因素迷惑学生。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
奋斗中学2017-2018学年第一学期第三次月考试题高三化学第Ⅰ卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误．．是（）A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯2.下列物质属于离子化合物是（）A．醋酸 B．氯化铵 C．乙醇 D．氨气3．以下物质保存方法不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中4.水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-5. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸6. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚7．下列说法正确的是( )A.用广泛pH试纸测氯水的pH=4B.欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中C.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D.用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体8．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）9．分第枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．在与氢气加成时最多消耗5molH2B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211.下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO32-＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO3-C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O12．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC．硫原子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式:13．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不．合理．．的是( )A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：从①口进气可集满二氧化碳，从②口进气，可收集氢气。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 含解析 精品
奋斗中学2017—2018年第一学期第一次月考试题高一化学1. 下列描述前者属于化学变化，后者属于物理变化的是( )A. 汽油挥发酒精燃烧B. 食物腐烂水蒸发C. 铁铸成锅蜡烛燃烧D. 滴水成冰水加热变成水蒸气【答案】B【解析】A．汽油挥发，是间隔大小的改变，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；B．食物腐烂生成了恶臭的气体等，属于化学变化；水的蒸发是间隔大小的改变，属于物理变化；C．铁铸成锅只是形状的改变，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；D．滴水成冰是因为间隔改变而状态的改变，属于物理变化；水变成水蒸气，是水分子间隔变大的结果，属于物理变化；故答案B。
点睛：明确化学变化和物理变化的本质特征是解题关键，其中化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2. 下列化学方程式与基本反应类型都正确的是( )A. CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反应B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑分解反应C. CuO＋CO Cu＋CO2置换反应D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH复分解反应【答案】A【解析】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；B．氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故B错误；C．因为反应是两种固体，所以生成物中的二氧化碳气体化学式后面要添加气体符号，正确的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成，所以二者不能发生复分解反应，故D错误；故答案为A。
点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
《解析》内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2018届高三上学期第四次月考(期末)化学试题 含解析
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三第一学期第四次月考（期末）化学试题1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B考点：考查化学在生产、生活中的应用正误判断的知识。
2. 下列与有机物相关的叙述不正确的是（）A. 乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成B. 苯滴入溴水振荡后下层液体褪色，该过程发生了加成反应C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D. 蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解【答案】B【解析】苯是有机溶剂，苯能萃取溴水的Br2而不是二者发生了加成反应。
3. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C. 可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D【解析】试题分析：A．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在加热条件下进行，故A正确；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体，故C正确；D．铁在浓硫酸中钝化，不会生成氢气，故D错误；故选D。
考点：考查浓硫酸、氢氟酸、甲烷以及化学反应与能量变化等。
4. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+) = c(SO42-) +c(OH-)B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+ ) > c(C1-) = c(I-)C. CO2的水溶液：c(H+) > c(HCO3-) =2c(CO32-)D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]【答案】A【解析】试题分析：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B错误；C．H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D错误；故选A。
《解析》内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，考试时间：90分钟，满分100分.相对原子质量：H:1 ,C:12, O:16 ,Na:23，S:32， Cu:64,O:16第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。
下列关于“K2SO4”的分类错误的是( )A. 属于氧化物B. 属于硫酸盐C. 属于钾盐D. 属于电解质【答案】A【解析】试题分析：A、氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，K2SO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是氧化物，故A错误；B、K2SO4的阴离子是硫酸根，故属于硫酸盐，故B正确；C、K2SO4的阳离子是钾离子，故是钾盐，故C正确；D、盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故盐均是电解质，故K2SO4是电解质，故D正确；故选A。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质的分类，根据氧化物、酸碱盐的概念来分析。
阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；盐根据阳离子是金属离子或铵根离子，可以分为金属盐和铵盐；金属盐又可以分为钾盐、钠盐等；盐根据阴离子可以分为碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等；盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故均是电解质。
2. 下列物质属于电解质的一组是( )A. CO2、NH3、HClB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、CuD. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH【答案】B【解析】试题分析：A、CO2、NH3属于非电解质，故A错误；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，不属于电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca:40 Ag:108一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】A. 蚕丝和人造纤维燃烧时的气味和外观不同，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，故B正确；C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%，故D错误。
故选D。
2. 现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、分液、蒸馏C. 萃取、蒸馏、分液D. 分液、蒸馏、萃取【答案】D【解析】甲酸乙酯和乙酸钠在水溶液中分层，用分液的方法；乙醇和丁醇互溶用蒸馏的方法；溴化钠和单质溴的水溶液中要把溴和溴化钠分开必须要加入一种萃取剂分离。
3. 下列化学实验能够获得成功的是（）A. 只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。
B. 将无水乙醇加热到170℃时, 可以制得乙烯C. 苯酚和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂D. 乙醇、冰醋酸和2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。
【答案】A【解析】A. 将待测液与溴水混合、振荡，液体分层且有机层在上层的是苯，液体互溶的是乙醇，溴水褪色的是己烯，液体分层且有机层在下层的是四氯化碳，故A能够获得成功；B. 需要浓硫酸作催化剂和脱水剂，故B不能够获得成功；C. 需要酸性或碱性催化剂，故C 不能够获得成功；D. 需要浓硫酸作催化剂，故D不能够获得成功。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三上学期第二次月考化学试题
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca:40 Ag:108一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】A. 蚕丝和人造纤维燃烧时的气味和外观不同，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，故B正确；C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%，故D错误。
故选D。
2. 现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、分液、蒸馏C. 萃取、蒸馏、分液D. 分液、蒸馏、萃取【答案】D【解析】甲酸乙酯和乙酸钠在水溶液中分层，用分液的方法；乙醇和丁醇互溶用蒸馏的方法；溴化钠和单质溴的水溶液中要把溴和溴化钠分开必须要加入一种萃取剂分离。
3. 下列化学实验能够获得成功的是（）A. 只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。
B. 将无水乙醇加热到170℃时, 可以制得乙烯C. 苯酚和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂D. 乙醇、冰醋酸和2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。
【答案】A【解析】A. 将待测液与溴水混合、振荡，液体分层且有机层在上层的是苯，液体互溶的是乙醇，溴水褪色的是己烯，液体分层且有机层在下层的是四氯化碳，故A能够获得成功；B. 需要浓硫酸作催化剂和脱水剂，故B不能够获得成功；C. 需要酸性或碱性催化剂，故C 不能够获得成功；D. 需要浓硫酸作催化剂，故D不能够获得成功。
【全国百强校】内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017届高三上学期入学摸底考试化学(解析版)
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017届高三上学期入学摸底考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64第Ⅰ卷7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】试题分析：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C 和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误；故选B。
【考点定位】考查同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应【名师点晴】本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题2018070401102
奋斗中学2017--2018学年第二学期第二次月考试题高一化学一．选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是( )A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．239Pu衰变成235U属于化学变化C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同2．下列化学用语表示正确的是( )A．HC1O的结构式：H-C1-OB．35Cl-和37C1-离子结构示意图均可以表示为：C．氮气的电子式：D．氯化铵的电子式：3.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A. e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强4. 用系统命名法命名烷烃：其名称是( )CH3CH CH CH3C2H5 C2H5- 1 -A．2—乙基丁烷B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷D．3，4—二甲基己烷5．下列叙述中，正确的是()A．饱和链烃又叫烷烃，通式为C n H2n＋2B．相对分子质量相等、结构不同的化合物，互称为同分异构体C．组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物D．满足C n H2n的烃都是烯烃6.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A. 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟B. 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C. 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D. 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变7．能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是()A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl气体加成D．1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应8.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似( )A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③9.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是( )A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H20010.对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是：( )A.只有一种结构B.有两种同分异构体C.属烃类物质D.正四面体结构11. 某烯烃与H2加成后的产物如右图，则该烯烃的结构式可能有（）- 2 -A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种12. 完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）A. 该有机物的最简式为C2H3B. 该有机物分子中一定含有碳碳双键C. 该有机物不可能是乙烯D. 该有机物一定含有氧元素13.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成氯乙烷属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.分子式符合C n H2n－2通式的链烃，一定是炔烃14．把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是（）A．瓶内气体的压强不变B．瓶内气体颜色变浅C．产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和HClD．将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟15、下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃分子中的C%越大C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高16．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH CH2)分子的说法错误的是( )A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同- 3 -17．丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（）A．2种B．3种C．4种D．5种18．下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A．CH2＝CHCH3 B．CH2＝CHCH2CH3C．CH3CH＝C(CH3)2 D．CH3CH＝CHCl19．某混合气体由两种气态烃组成2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体都已折算成标准状况)和3.6g水｡则这两种气体可能是（）A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6 20．某气态烃0. 1mol 跟0.2m o l氯化氢加成，其加成产物又可被0. 8mol 氯气完全取代，该烃可能是（）A．丙烯B．1﹣丁烯C．丙炔D．2﹣丁炔21．某烃的结构简式为CH3—CH2—CH＝C（C2H5）—C ≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、422．与Br2发生加成反应，生成的产物不可能是( )23．若含有双键、叁键或环，该分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017届高三上学期第二次月考化学试题 含解析
考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
4．可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Cu：64第Ⅰ卷一、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．盐酸和硫酸都属于化合物B．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物C．硝酸铵和醋酸都属于弱电解质D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物【答案】D【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（)A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分B．合金至少含两种以上的金属元素C．胶体可产生丁达尔效应D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯【答案】C【解析】试题分析：A．二氧化硅是光纤制品的主要化学成分，故A错误；B．合金至少含两种以上的金属（或金属与非金属)元素，故B错误；C．胶体粒子在1nm～100nm之间，能够使光线发生散射，产生丁达尔效应，故C正确；D．石油中不含有烯烃，分馏不能获得乙烯、丙烯，故D错误；故选C。
【考点定位】考查物质的性质或应用【名师点晴】本题考查物质的性质和用途，涉及二氧化硅的应用、合金的概念、胶体的性质、石油分馏等。
掌握相关知识是解题的关键。
光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点:①一定是混合物;②合金中至少有一种金属。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ）【答案】D考点：考查了二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅、铁离子等物质性质的相关知识。
内蒙古杭锦后旗2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题
2017—2018年第一学期第一次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题，每小题中只有一个正确选项，每小题2分,共50分。
1．下列描述前者属于化学变化，后者属于物理变化的是( )A ．汽油挥发 酒精燃烧B ．食物腐烂 水蒸发C ．铁铸成锅 蜡烛燃烧D ．滴水成冰 水加热变成水蒸气2．下列化学方程式与基本反应类型都正确的是( )A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 化合反应B ．2KClO 3===2KCl ＋3O 2↑ 分解反应C ． CuO ＋CO=====高温Cu ＋CO 2 置换反应 D ．2KOH ＋Na 2CO 3===K 2CO 3＋2NaOH 复分解反应3．某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（ ） A. 腐蚀性、有毒 B. 自然物品、易燃C.爆炸性、腐蚀性D.氧化剂、有毒 4．能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）。
A ．量筒 B ．圆底烧瓶C ．试管D ．烧杯5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）A．B．C．D．7．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）。
A．蒸馏B．分液C．过滤 D．蒸发8．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含SO2－4C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显酸性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl－9．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO410. 下列图象正确的是( )①A表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图②B表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图③C表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图④D表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图A. AB. BC. CD. D11. 下列说法错误的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B．1mol NaOH的质量是40gC．1mol氮的质量是14g D．摩尔不是物理量12．下列说法正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1mol Cl2含有2N A个氯原子C．摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D． 32g O2所含O的物质的量是1mol 13．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A．H2SO4（HCl）：适量AgNO3溶液、过滤B．KNO3（K2SO4）：过量Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu（CuO）：过量盐酸、过滤D．CaCO3（CaO）：加足量水、过滤14．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A.用托盘天平称取3.23g NaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌15．在0.5molCl2中含有（）A．0.5个Cl2B．1个Cl原子C．3.01×1023个Cl原子D． 6.02×1023个Cl原子16．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:417．下列叙述正确的是( )①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L ，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的 物质的量相同 ④标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ⑤28 g CO 的体 积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下， 气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A ．①②③④ B ．②③⑥⑦⑧ C ．⑤⑥⑦⑧D ．④⑦⑧18．现有①MgSO 4 ②Ba(NO 3)2 ③NaOH ④CuCl 2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( ) A ．③④②① B ．③④①② C ．②①③④D ．④③①②19．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）。
内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017届高三上学期入学摸底考试化学试题 含答案
2016—2017学年奋斗中学高三第一学期入学摸底考试化学试题7．化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A。
做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的氧化性8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1mol该酯完全水解可得到1mol 甘油［HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸。
该羧酸的分子式为A。
C18H34O2 B . C17H32O2C。
C18H36O2D.C16H32O29．能正确表示下列反应离子方程式的是:A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体:3ClO－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是A．元素的非金属性次序为:Y〉X〉MB．气态氢化物稳定性:M〉RC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y〉X11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+12．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．常温下，0。
1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HS ﹣）+c(H 2S ）B ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0。
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内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三9月质量检测考试化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的元素相对原子质量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe: 56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A ．H 2SO 4、CH 3CH 2OH 、CH 3COONa 和CaO 分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2． 下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )A ．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C ．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D ．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出 3．下列实验目的能达到的是( )A ．将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B ．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C ．将 25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD ．将 78 g Na 2O 2溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液4. 把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ．(b －a)/V mol ・L －1 B ．(2b －a)/V mol ・L －1 C ．2(b －a)/V mol ・L －1 D ．2(2b －a)/V mol ・L －1 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4LCH2Cl 2中含C －Cl 键数目为0.2N A B ．常温常压下， 10g 92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2N A C ．常温常压下，0.1molNa 2O 2与水完全反应转移电子数为0.2N AD ．常温常压下， 3.0g 尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2N A 6．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液③NaAlO 2溶液和盐酸 ④Al 2(SO 4)3溶液和氨水 ⑤Na 2CO 3溶液和稀盐酸 A ．①③⑤ B ．①②③ C ．②③④ D ．③④⑤7．某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg ，密度为ρg/mL ，向足量该饱和溶液中加入m g CaO ，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )A．最终得到沉淀的质量大于g B．该饱和溶液质量百分比浓度为：C．最终所得溶液pH不变D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：8．下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾NH4Al(SO4)2・12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：B．H O中投入Na2O2固体：C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：D．碳酸钠的水解反应：9．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO 、NO 、S2－、SO③加入Al能放出H2的溶液中：④使pH试纸呈红色的溶液中：⑤酸性溶液中：A.②④⑤B.①⑤C.②③④D.①②③10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是，下列说法正确的是() A．x＝2B．参加反应的Fe2＋全部作还原剂C．每生成1 mol Fe3O4，被还原的O2为0.5 molD．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol12．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法错误的是() A．氧化性：B．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO413.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()。
14．某溶液中含有的离子可能是中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol・L－1盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g 。
下列说法中正确的是()A．该溶液中一定不含B．该溶液中一定含有C．该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D．可能含有Cl－15.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶416．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g 。
下列叙述不正确的是() A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 molB．参加反应的金属的总质量3.6 g < m < 9.6 gC．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100 mLD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24 L二、非选择题（本大题包括4个小题，共52分）17．（12分）如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。
现实验需要0.5 mol・L－1H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何查漏：___________________________________________________。
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_______________________________。
(3)计算所需浓硫酸的体积约为________ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<”、“＝”或“>”)。
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却C．定容时仰视刻度线 D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。
A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为2.5 ℃18．（14分）某无色废水中可能含有中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：I：（8分）请回答下列问题：(1)废水中一定不存在的离子是___________________。
(2)实验③中所发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)原溶液中与c(Al3＋)的比值为________；是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。
II：（6分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是 ________________ 。
（用离子方程式表示）。
（2）D是 _____________ 溶液，E是_____________ 溶液（均写化学式）。
19．（12分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：________________________ 。
(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl-)________。
(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.100 0 mol・L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：。
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_____________。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________ g・L－1。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
20．（14分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为（注明试剂、现象）。
②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、________、、洗涤．（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为．（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是_（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为______________________．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是．（用离子方程式表示）化学试题答题卷一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）二、非选择题（共52分）17.(12分)(1)_________________________________________________________________________。