人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的的酸和碱》导学案(共3课时)
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用导学案
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
初中化学九年级下精品导学案：第10单元《课题1 常见的的酸和碱》导学案(共3课时)
第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第一课时第一课时导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。
3、盐酸、硫酸的物理性质。
4、浓硫酸的稀释。
课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习，并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：_____________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。
3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表能是碱溶液的是_______________。
2、酸碱指示剂是_____________________________________________。
3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。
活动与探究：教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。
（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验10—2，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：______________________________________________ 硫酸物理性质：______________________________________ 活动：学生自学盐酸和硫酸的用途。
常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。
2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10—3，并完成表①结论：_______________________________________________________②浓硫酸稀释方法：_________________________________________③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。
人教九年级化学导学案常见的酸和碱第三课时
课题1 常见的酸和碱（第3课时）[温故知新]1．写出几种常见碱的化学式。
、、。
2.写出检验二氧化碳的反应方程式。
[我会自学]1．氢氧化钠是_____色固体，放置在空气中容易，溶于水____热。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做________、________或________。
2．氧化钙俗称_________，它溶于水后生成熟石灰,其化学方程式________________。
该反应为_______热反应。
由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有______性，所以可做某此气体的干燥剂，但是不能干燥________、________等气体。
3．酸溶液都能解离出离子，所以酸有相似的化学性质。
碱溶液都能解离出离子，所以碱也有相似的化学性质。
[我会探究]1．固体氢氧化钠为什么要密封保存？2．常见食品包装袋中的生石灰起什么作用？2．碱有哪些相似的化学性质？[例题解析]实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
[解析] 根据反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，当溶液由红色变为无色时，氢氧化钠一定反应完，此时溶液可能显中性也可能显酸性。
显中性时溶质只有硫酸钠，显酸性时溶质有硫酸钠和硫酸，证明溶液显酸性可根据酸的通性回答。
答案（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）（2）碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）[体验收获]1．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液等都有一定的酸性，这是由于他们（）A ．组成中含有氢元素B ．水溶液中含有酸分子C ．溶于水时生成了盐酸D ．溶于水时，在水中解离产生了H+2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.稀硫酸3．下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（）A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2B．纯碱、氢氧化钠、NaOHC．生石灰、碳酸钙、CaCO3D．干冰、水、H2O4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱3导学案新人教
常见的酸和碱（3）教师复备栏或学生笔记栏教师复备栏或常见的酸和碱（3）设计人：学习目标1、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【合作探究】酸的化学性质探究：酸的化学性质1、与指示剂作用填写教材54页表格酸可以使紫色石蕊，使无色酚酞。
2、与金属反应写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铁锌铝（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
（含有亚铁离子的溶液一般都显色）酸+金属→ +3、酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，无色溶液变黄色铁锈+硫酸铁锈消失，无色溶液变黄色【讨论】①面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？归纳盐酸、稀硫酸相似的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
学生笔记栏（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水【课堂练习】1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发3、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、氢气D、氧气4、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量．．的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。
九年级化学下册 第十单元 课题1常见的酸和碱 第3课时 常见的碱教案 人教新课标版
观察现象：块状固体变成粉末。冒气泡。
CaO+H2O=Ca(OH)2该反应放热。
答：酚酞试液、二氧化碳…
分组实验，观察实验现象
书写方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
尝试写出方程式
2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
答：密封保存，因为氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，还会与二氧化碳反应。
【思考】1、通过此实验说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？
教学内容及问题情境
回忆，叙述学习过程：
常见的酸→盐酸、硫酸的物理性质、腐蚀性及使用注意事项→酸的化学性质→酸的用途
分组实验探究两种碱的物理性质，观察现象，进行对比并完成表格
观察分析现象，鸡爪被严重腐蚀
阅读教材P55内容
学生活动
通过复习酸的学习过程自然过渡到碱的学习，使学生进一步熟悉研究物质的方法——从个别到一般的归纳方法。
2、在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
情感
态度
1、树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
2、培养学生的安全意识。
教学重点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
教学难点
碱的相似化学性质
教学内容及问题情境
学生活动
设计意图
复习引课
【提问】我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程。
【小结】酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子，因此他们有相似的化学性质。
【提问】结合生活常识和所学的碱的性质，你能分析氢氧化钠、氢氧化钙的用途吗？
【指导阅读】教材P54-56的内容
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱教案(新版)新人教版
5.自主学习能力：学生能够在教师的引导下，独立完成预习任务，并能主动思考和提出问题。他们能够利用线上资源和书籍，进行进一步的学习和探索。
2.采用多媒体教学：利用多媒体资源，如视频、图片等，生动地展示化学反应过程，帮助学生更好地理解知识点。
3.创设互动式课堂：鼓励学生提问、发表意见，通过小组讨论等方式，提高学生的参与度和思考能力。
（二）存在主要问题
1.教学组织不够灵活：课堂组织方式较为单一，缺乏灵活性，需要进一步改进。
2.教学方法不够多样化：教学方法主要依赖于讲授法，缺乏其他教学方法的尝试和应用。
总体来说，本节课将帮助学生建立扎实的化学基础知识，提升实验操作技能，培养科学思维和探究能力，激发学习兴趣，并培养自主学习和团队合作的能力。学生将能够将所学知识应用到生活中，提高解决实际问题的能力。
典型例题讲解
七、典型例题讲解
1.例题一：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是什么？
解答：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱教案（新版）新人教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
课程基本信息
1.课程名称：九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱教案（新版）新人教版
2.教学年级和班级：九年级化学
3.授课时间：2022年9月15日
4.教学时数：45分钟
3.教学评价不够全面：主要依赖于考试成绩，对学生的全面能力和素质评价不够充分。
九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱》(第3课时)教案 新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第3课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第3课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（第3课时）教案（新版）新人教版的全部内容。
《常见的酸和碱》第三课时★教学目标1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似的化学性质及其原因.★教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质.★教学难点难点：碱的化学性质。
★教学方法采用自主实验探究的方法。
实验准备药品：NaOH固体、20％NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
★教学过程（一)引入新课教师活动:演示实验1．实验（如图）观察甲、乙中发生的现象。
2．清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题:大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？学生活动：1．熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2．“牛奶”能喝吗?它的主要成分是什么？（二)进行新课教师活动：取固体NaOH观察，放入表面皿上,在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1．NaOH固体表面溶解的原因。
2．怎样保存NaOH固体？3．它能做干燥剂吗？教师活动：观察用20％NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1．鸡爪前后的变化及其原因。
2．使用NaOH时应注意什么？3．NaOH在生产生活中有哪些作用？学生活动:从书本上找到了答案.教师活动：总结归纳。
初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案
初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
二、自主学习：【知识点1酸碱指示剂】首先教师完成【实验10-1】，之后再让学生仔细阅读课本第50页-第51页，填写下列空白：1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。
常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。
2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。
【思考与交流】1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。
（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色【探究】让学生会家完成第51页的探究实验。
【知识点2几种常见的酸】教师首先完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】，之后再让学生【阅读】课本第52页-第53页的内容，填写下列空白。
1、盐酸是颜色的液体，有气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。
盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。
2、浓硫酸是色味液体，挥发。
浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。
浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
且不可将倒进里。
人教版化学九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教案
【同步教育信息】一. 本周教学内容：第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱二. 重点、难点：1. 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
三. 教学过程：（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl（1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应：在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
Mg HCl MgCl H Al HCl AlCl H Zn HCl ZnCl H Fe HCl FeCl H +=+↑+=+↑+=+↑+=+↑226232222322222③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》导学案(无答案)
D点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
答案：C
9.下列对实验意外事故的处理错误的是（）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气 中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A.①②④⑤B.②④⑤
C.①②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ D.④
8.下列分析判断正确的是（）
A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
①化学性质：
a.与酸碱指示剂作用：例如；
b.与活泼金属发生置换反应：例如；
c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如；
②用途：化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
五、检查反馈：
1.对盐酸的叙述正确的是
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红
二、学习重难点：
1、溶质的质量分数的概念以及简单计算。
2、溶质的质量分数的简单计算
三、预习感知
1．石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸变____色，遇碱变____色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变____色。
2.元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画，表演了一个化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是。
人教版化学九年级下册第十单元 课题1 常见的酸和碱(教案)
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
1．教师准备：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
知识与技能：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究实验：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
九年级化学(人教版下册)第10单元《课题1--常见的的酸和碱》教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。
在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时常见的碱教案新版新人教版2105
第三课时常见的碱教学目标【知识与技能】(1)掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
(2)认识碱的化学性质。
(3)从电离的角度理解酸和碱的概念以及酸和碱分别具有相似化学性质的原因。
【过程与方法】(1)通过对碱的化学性质的归纳，感悟对比、推理等方法。
(2)通过探究实验，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。
【情感态度与价值观】使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【难点】归纳碱的化学性质。
教学过程知识点一常见的碱【自主学习】阅读教材第55～56页的内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，白色固体，有强腐蚀性。
露置在空气中其表面潮湿并逐渐溶解，利用此性质可用氢氧化钠固体来干燥氢气、氧气等气体。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH＋CO2=====Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠应密封保存。
2．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污。
3．氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应得到：CaO ＋H2O=====Ca(OH)2。
氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其溶液(俗称石灰水)能与二氧化碳反应生成白色沉淀：Ca(OH)2＋CO2=====CaCO3↓＋H2O，故需密封保存。
4．氢氧化钙的用途：(1)作建筑材料；(2)林业上用于树木防冻防虫；(3)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药施用，熟石灰还可用来改良酸性土壤等。
【合作探究】氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，这两个反应有什么共同之处？有什么不同之处？答：这两个反应都是碱和二氧化碳反应，生成相应的化合物和水。
不同之处在于氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱教案(第3课时)
《常见的酸和碱》第3课时◆教材分析本课题在知识结构上分为三部分。
第一部分，从酸、碱与指示剂作用的实验，简单地反映酸、碱能与指示剂作用并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的化学性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸或碱的溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸、碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳酸和碱各自具有相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸、碱的定义。
◆教学目标1.知道几种常见的碱的主要性质和用途。
2.认识碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。
3.运用实验的方法获取信息，运用比较、分类、概括等方法对获取的信息进行加工。
4.感受化学世界的奇妙，进一步增强探究物质的好奇行和求知欲。
◆教学重难点【教学重点】认识碱之间相似的化学性质。
【教学难点】碱具有相似化学性质的原因。
◆课前准备氢氧化钠、氢氧化钙、二氧化碳气体、烧杯、水、表面皿、石蕊溶液、酚酞溶液◆教学过程一、导入新课【展示】展示图片“生活中常见的碱”【导入】在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来学习几种碱的性质。
二、讲授新课知识点一几中常见的碱学生活动1 认识氢氧化钠【讲解】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱、烧碱。
接下来我们通过一个实验来探究一下氢氧化钠的物理性质。
【实验10-5】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。
氢氧化钠的实验室用途：可用作某些气体的干燥剂。
【设问】氢氧化钠除了有上述性质外还有什么重要的性质？【演示实验】教师将洗净的鸡肉放在盛有20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置数小时后取出，观察现象。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第三课时)导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第三课时）导学案一、知识回顾在前两节课中，我们学习了酸和碱的基本概念、性质以及酸碱中和反应等内容。
在本节课中，我们将进一步学习常见的酸和碱的种类及其性质。
请回答以下问题：1.什么是酸？酸有哪些常见的性质？2.什么是碱？碱有哪些常见的性质？3.酸和碱可以通过什么方式进行中和反应？二、新知预测通过前两节课的学习，我们已经了解了一些酸和碱的常见性质。
在本节课中，我们将学习更多种类的酸和碱。
请预测并回答以下问题：1.进一步学习的酸和碱的种类有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么特点？三、新知引入1. 常见的酸常见的酸有很多种类，下面介绍几种常见的酸及其性质：•盐酸（HCl）：味酸、具有腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•硫酸（H2SO4）：味酸、具有强腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•醋酸（CH3COOH）：味酸、液体性质、与碱反应能发生中和反应；2. 常见的碱常见的碱有很多种类，下面介绍几种常见的碱及其性质：•氢氧化钠（NaOH）：味苦、腐蚀性、与酸反应能发生中和反应；•氢氧化铁（Fe(OH)3）：味苦、红棕色沉淀、与酸反应能发生中和反应；•氨水（NH3·H2O）：味辣、有刺激性气味、能与酸中和产生盐和水；四、新知探究请对比常见的酸和碱的种类及其性质，发现其中的规律并回答以下问题：1.常见的酸和碱的种类分别有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么共同点？有什么不同点？五、拓展应用通过本节课的学习，我们对常见的酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
现在，我们可以通过拓展应用的方式，来加深对这些知识的理解和应用。
1.实际生活中有哪些常见的酸和碱？2.你能根据所学的酸和碱的性质，解释出现在日常生活中的酸碱现象吗？六、思考提升通过本节课的学习，我们对酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
在学习过程中，我们可能还遇到了一些问题。
请思考并回答以下问题：1.有哪些实验室常用的酸和碱？2.酸和碱在实际生活和工业生产中有什么用途？七、课堂小结通过这节课的学习，我们进一步了解了常见的酸和碱的种类及其性质。
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第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第一课时第一课时N1001九年级主备课人：朱甫全审核：九年级生化组导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。
3、盐酸、硫酸的物理性质。
4、浓硫酸的稀释。
课时：一课时导学方法：实验法导学过程：，并回答下列问题一、课前导学：学生预习P48—491、酸碱指示剂（概念）：_____________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。
3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表能是碱溶液的是_______________。
2、酸碱指示剂是_____________________________________________。
3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。
活动与探究：P49，教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。
（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验10—2，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：______________________________________________ 硫酸物理性质：______________________________________活动：学生自学盐酸和硫酸的用途：P51。
常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。
2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10—3，并完成P51表①结论：_______________________________________________________②浓硫酸稀释方法：_________________________________________③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。
课堂练习：1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变_________色，遇碱溶液变_________色。
无色酚酞溶液遇酸溶液变__________色，遇碱溶液变_________色。
2、浓硫酸有强烈的腐蚀性、__________性。
稀释浓H2SO4时，一定要把_________________________沿着___________注入_________里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把________。
3、保存或使用浓盐酸的合理方法是（）A、密封保存在阴凉处B、与碱类物质放在同一药品橱内C、用广口瓶存放浓盐酸D、把鼻孔凑到容器扣闻浓盐酸的气味4、如图所示的选项中，实验室装有浓硫酸的试剂瓶上应贴有图标是（）课外练习：1、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B、浓盐酸在空气中会白雾C、氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加D、浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性3、白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A、镀锌水管B、铜制塑像C、大理石栏杆D、铝合金门窗4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的是（）A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶液C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：a____________，b___________。
（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。
【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有___________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ______________________________。
课后反思：课题1 常见的酸和碱第二课时第二课时 N1002九年级主备课人：朱甫全审核：九年级生化组导学目标知识点：酸的化学性质课时：一课时导学方法：学生预习，课堂实验导学过程：一、课前导学：1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用酸溶液中滴加石蕊变_________色，酸溶液中滴加酚酞变_______色。
碱溶液中滴加石蕊变_________色，碱溶液中滴加酚酞变_______色。
2、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式二、课堂导学：1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：Mg + HCl —Mg + H2SO4—Zn + HCl —Zn + H2SO4—Fe + HCl —Fe + H2SO4—学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些_______________________________ __结论：________________________________________3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告2、该反应原理在生活中最显著用途是______________。
3、结论：_______________________________________。
教师引导，学生自我小结：1、酸具有的化学性质：①酸溶液与指示剂作用：_____________________________________②酸+活泼金属—__________+__________该反应要求满足：________________________________________③酸+金属氧化物—__________+__________2、酸之所以具有通性，是因为_________________________________课堂作业：1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O D、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。
片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）A．紫色B．红色C．无色D．蓝色课外作业：1、下列反应能进行的是（）A、用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁B、氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜C、铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜D、铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁2、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A、CuB、CuOC、FeD、Fe2O 33、下列化学方程式正确的是（）A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2OD、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑4、用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）A、水B、紫色石蕊试液C、无色酚酞试液D、氯化钠溶液5、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管②烧杯③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦食盐⑧食醋⑨石灰水⑩牵牛花汁⑾水⑿饮料吸管⒀胶头滴管⒁小勺。
只利用这些物品不能完成的实验是（）A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同B、探究牵牛花汁是否可作指示剂C、探究加速食盐溶于水的有效方法D、探究铁钉锈蚀的条件6、某些植物的花汁可做酸碱指示剂。
取三种花汁分别用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：（1）检验生活中食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择___________花汁，不选用其他花汁的原因是：______________________________ _____________________。
（2）取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中：浓硫酸时常用铁罐车。
用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，写出两个有关反应的化学方程式。
①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。
8、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。
某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。
课后反思：课题1 常见酸和碱第三课时第三课时N1003九年级主备课人：朱甫全审核：九年级生化组时间：2010年3月1日班级：_________ 姓名：__________导学目标知识点：的物理性质、化学性质。
1、掌握NaOH、Ca(OH)22、NaOH、Ca(OH)的俗名。
2的用途。
3、NaOH、Ca(OH)2课时：1课时导学方法：实验法、归纳法导学过程：一、课前导学：1、氢氧化钠的俗名有__________、__________、____________。
氢氧化钙的俗名有_________、_________。
2、预习P54以及结合生活中看到Ca(OH)2，试着说出NaOH、Ca(OH)2的物理性质。
3、氢氧化钠用途有：________________________________________4、Ca(OH)2用途有___________________________________________ 二、课堂导学：1、实验10-b P54，学生完成P54表结论：1、氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，在空气中易潮解，溶解时放热。