人教版化学选修四3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件
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化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(山东临沂)(人教版选修4)
2+).c(I-)2 c(Pb -9 mol3⋅l-3
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义 的意义 与弱电解质的电离平衡常数做对比 以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 和影响因素 Ka或Kb
影响因素 物质本身性质和温度 意义
Ksp
物质本身性质和温度等
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 溶解度小于0.01g, 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 难溶电解质，通常离子浓度小于 离子浓度小于1 mol/L时 难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子。 反应完全， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 4.影响因素 内因、外因(浓度、温度等) 影响因素： 4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等) 5.溶度积常数 简称溶度积 溶度积常数(简称溶度积 科学视野](p65): 溶度积常数 简称溶度积)—[科学视野 科学视野 溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 难溶电解质的溶解平衡中, ⑴.溶度积 溶度积 难溶电解质的溶解平衡中 度幂的乘积。 度幂的乘积。
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 2. 根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识, 化学平衡原理的认识, 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？ 的反应真能进行到底吗？为什么？ a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生 生成沉淀的离子反应之所以能够发生, a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。 物的溶解度小。 b.难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0( 难溶电解质的溶解度尽管很小, 0(生 b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生 AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 反应体系中共存). 反应体系中共存). c.习惯上 将溶解度小于0.01 习惯上, 0.01克的电解质称为难溶 c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。 电解质。 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时 沉淀反应达到完全。 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 ).AgCl溶解平衡的建立 溶解平衡的建立： (一).AgCl溶解平衡的建立：:
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义 的意义 与弱电解质的电离平衡常数做对比 以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 和影响因素 Ka或Kb
影响因素 物质本身性质和温度 意义
Ksp
物质本身性质和温度等
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越
3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 3.生成难溶电解质的离子反应的限度: 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 溶解度小于0.01g, 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成 难溶电解质，通常离子浓度小于 离子浓度小于1 mol/L时 难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子。 反应完全， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 4.影响因素 内因、外因(浓度、温度等) 影响因素： 4.影响因素：内因、外因(浓度、温度等) 5.溶度积常数 简称溶度积 溶度积常数(简称溶度积 科学视野](p65): 溶度积常数 简称溶度积)—[科学视野 科学视野 溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 难溶电解质的溶解平衡中, ⑴.溶度积 溶度积 难溶电解质的溶解平衡中 度幂的乘积。 度幂的乘积。
以人为本,追求卓越 以人为本 追求卓越 2. 根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识, 化学平衡原理的认识, 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？ 的反应真能进行到底吗？为什么？ a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生 生成沉淀的离子反应之所以能够发生, a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。 物的溶解度小。 b.难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0( 难溶电解质的溶解度尽管很小, 0(生 b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生 AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 反应体系中共存). 反应体系中共存). c.习惯上 将溶解度小于0.01 习惯上, 0.01克的电解质称为难溶 c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。 电解质。 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时 沉淀反应达到完全。 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。 ).AgCl溶解平衡的建立 溶解平衡的建立： (一).AgCl溶解平衡的建立：:
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
人教版化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》教学课件
人教版化学选修四《难溶电解质的溶 解平衡 》课件
人教版化学选修四《难溶电解质的溶 解平衡 》课件
溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S＞
小于
0.01克 0.01克
人教版化学选修四《难溶电解质的溶 解平衡 》课件
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固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂
状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶 解的物质。
人教版化学选修四《难溶电解质的溶 解平衡 》课件
高中化学：第三章第四 节《难溶电解质的溶解 平衡》(1、2课时)课件
（人教版选修４）
人教版化学选修四《难溶电解质的溶 解平衡 》课件
第四节 难溶电解质的
溶解平衡
[复习]
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
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溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S＞
小于
0.01克 0.01克
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固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂
状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶 解的物质。
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高中化学：第三章第四 节《难溶电解质的溶解 平衡》(1、2课时)课件
（人教版选修４）
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第四节 难溶电解质的
溶解平衡
[复习]
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
难溶电解质的溶解平衡 课件
(2)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图：
(3)沉淀的方法。
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，使其溶解于水， 再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋转变为 Fe(OH)3 沉淀而除去， 离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 。
③同离子效应法：增大溶解平衡中某种离子的浓度，使平衡向沉
淀生成的方向移动。
特别提示
沉淀剂的选择
①能除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且
4．影响因素
5．溶度积规则
设任意浓度的溶液中离子浓度幂的乘积为 Qc(离子积)，通过比较 溶度积与 Qc 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否 生成或溶解。
Qc 和
v(溶解)与
Ksp 的关系 v(沉淀)的关系
溶液状态
Qc<Ksp v(溶解)>v(沉淀)
溶液未饱和，无沉淀析出
Qc＝Ksp v(溶解)＝v(沉淀) 溶液饱和，处于沉淀溶解平衡状态
(2)沉淀的溶解： ①原理：根据平衡移动原理，对于水中难溶的电解质，只要不断
减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从
而使沉淀溶解。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②溶解方法。
A．酸溶解法。 例如：CaCO3 在水中存在 CaCO3(s) CO23－＋Ca2＋，当加入盐酸 后 H＋与 CO23－反应，使 CO23－不断减少，沉淀平衡向溶解的方向移动。 B．盐溶液溶解法。 例如：Mg(OH)2 沉淀可溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2 ＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O。
3 新课堂·互动探究 知识点一 难溶电解质的溶解平衡 教材解读 1．溶解平衡的建立 从固体溶解平衡的角度不难理解 AgCl 在溶液中存在下述两个过 程：一方面，在水分子作用下，少量 Ag＋和 Cl－脱离 AgCl 的表面溶入 水中；另一方面，溶液中的 Ag＋和 Cl－受 AgCl 表面阴、阳离子的吸引， 回到 AgCl 的表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速 率相等时，得到 AgCl 的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)
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4. Ksp意义：反映难溶物溶解能力的大小
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
必修4：化学反应原理之
难溶电解质的溶解平衡
一、电解质的溶解平衡
思考与讨论
(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？
NaCl (s)
Na+ (aq) +Cl - (aq)
(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？
(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采 取什么措施？
加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液
解:（1）溶液混合体系中离子浓度
cS2 4 O 0 .004 2 2 0 0 0 02 4 20 0 00.01 (m 0L o 1)l
J c B 2 c a S 2 4 O 0 .0 0 1 .00 0 1 .0 1 5 0 K sp
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解 平衡呢？
思考与交流
难溶电解质的溶解沉淀平衡课件ppt.ppt
练习：
写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式
① BaSO4
② Fe(OH)3
4、溶解平衡的移动 （1）增大离子浓度，平衡左移析出沉淀。
实验探究及讨论交流3
浓 NaOH 溶液
步骤 现象
往澄清石灰水溶液，滴入 几滴浓NaOH溶液
有白色浑浊出现
澄清石灰水
讨论交流：
在定量分析中分离沉淀时，如果要洗涤AgCl 沉淀，是用稀HCl溶液作洗涤剂还是用蒸馏水作洗 涤剂。为什么？
表2：固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶 解度范围 大于10g
代表物质
KNO3 NaCl
1~10g
KClO3
0.01~1g
小于 0.01g
Ca（OH）2 CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2
结论:
（1） “溶”与“不溶” 是相对的，没有绝对不溶的物 质。
（2）难溶电解质不是绝对地浓盐不酸溶,只不过溶解度很小, 并 电离产生出相应的离子。 （12mol/L）
等——V（溶解） = V（沉淀） 动——动态平衡， V（溶解） = V（沉淀）≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡发生移动 并遵守勒夏特列原理。
3、溶解平衡方程式的书写： 与电离方程式书写比较
Ca(OH)2 Ca(OH)2(s)
Ca2+ + 2OHCa2+(aq)+2OH-(aq)
弱酸 电离常数
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
？ 洗涤剂
• 新视野
浓盐酸
浓氨水
AgCl悬浊液
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡PPT(共60页)
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？时，沉淀达到完全。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl溶解平衡的建立
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度的简单计算：
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，
离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
• KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
• ②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
• ③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任 意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）
高中化学精品课件：难溶电解质的溶解平衡
●沉淀的转化： ●实质：沉淀溶解平衡的移动 ●锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3
●矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化成CuS
沉淀溶解平衡的生活应用
Q与K
二、溶度积ksp的意义及简单计算 ●对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解 质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶 液中形成沉淀的难易程度。
D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶 液中 c(Ba2＋)与 c(SO24－)的关系曲线，说明溶液中 c(SO24－)越大 c(Ba2＋)越小
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO2 增多、石 灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2 溶解，沉 积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为： CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq) D．海水呈弱酸性，大气中 CO2 浓度增加，会导致海水中 CO23－浓度增 大
D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶 液中 c(Bห้องสมุดไป่ตู้2＋)与 c(SO24－)的关系曲线，说明溶液中 c(SO24－)越大 c(Ba2＋)越小
A．图甲是 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的 关系曲线，说明该反应的 ΔH＜0
B．图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间 变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸
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溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
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例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的 CaCl2和Na2CO3；
⑤H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ ⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、 C3(1O、)3AF试2e-．S利①不用⑥溶平于B衡．水移③，动④但原能理溶解C于．释稀②下盐⑤列酸事中实D：．①④
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．01mol/L硫酸洗涤
BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫 酸洗涤的损失量
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
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二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难 溶
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
1、下列说法中正确的是
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
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例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的 CaCl2和Na2CO3；
⑤H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ ⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、 C3(1O、)3AF试2e-．S利①不用⑥溶平于B衡．水移③，动④但原能理溶解C于．释稀②下盐⑤列酸事中实D：．①④
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．01mol/L硫酸洗涤
BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫 酸洗涤的损失量
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
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二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难 溶
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
1、下列说法中正确的是
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A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
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答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的 组成不变，c(OH－) 不变，故 pH 不变，n(OH－)减小。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
①Fe3+ +3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+ ②NH3.H2O+H+=NH4++H2O
如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、或压强 等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
知识回忆
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
❖习惯上将生成难溶电解质的反响，认为反响完全 了，因对于常量的反响来说，0.01 g是很小的。 当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时， 沉淀就到达完全。
❖溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而 发生移动。
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
〔1〕内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存 在溶解平衡。
(1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4mol l-1 c(H+)=1.0×10-11 mol l-1 ；那么溶液的pH=11
设沉淀后SO42-浓度为x, 那么有：
BaSO4
Ba2+ + SO42-
Ksp(BaSO4)=
5×10-4
5×10-4•x =
溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 2〕取上层清液于另外一支洁净的试管中，再向其中参 加0.1mol/L的KI溶液，观察现象。
人教版化学选修四——3.4难溶电解质的溶解平衡
二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去氯化铵中的杂质氯
Fe3＋＋3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ H 化铁。反应离子方程式： 。 4
(2)加沉淀剂法 以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2＋、Hg2＋等生成极难 溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀。反应离子方程式如下：
答案：BD
2． 已知： ℃时， sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， sp[MgF2] 25 K K ＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相 比，前者的 c(Mg2＋)大 B． ℃时， Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 25 在 固体，c(Mg2＋)增大
， 。
知识点一 难溶物质的溶解平衡 【典例 1】 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且 保持不变 D． 沉淀溶解达到平衡时， 如果再加入难溶性的该沉淀物将 促进溶解 )
第四节 难溶电解质的溶解平衡
授课人：李永丰 2013.11.15
一、溶解平衡及溶度积 1．溶解平衡 概念： 在一定温度下， 当沉淀 溶解 和 生成 的速率相等 时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．溶度积 概念：以 AmBn(s) mAn＋ (aq)＋nBm － (aq)为例，Ksp [c(An＋)]m· [c(Bm－)]n。在一定温度下，K 是一个常数，称 ＝
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
； 。
②自然界中矿物的转化 原 生 铜 的 硫 化 物 氧化、淋滤 ――→
人教版高中化学《选修4》课件3-4 难溶电解质的溶解平衡
练习1、书写BaSO4的溶解平衡表达式
客观事实 BaSO (s ) Ba2+(aq )
4
2 、BaSO4 ＝Ba2++ SO42- 书写对吗 ？若对，它 原子守恒、电荷守恒
表示什么意义？若不对，说明理由。
表示BaSO4的电离方程式时，正确
3、特征： 逆、等、动、定、变”
沉淀的溶解和 外界条件改变 生成速率相等 平衡发生移动
人教版
3-4 难溶电解质的溶解平衡
知识与技能目标
1.掌握难溶电解质的溶解平衡理论，会运用它解决一些实际问题 2.培养知识迁移、动手实验和逻辑推理能力
过程与方法目标
1.学会在动手实验、自主学习、独立思考过程中解决问题 2.尝试运用微粒观、动态观、定量观分析相关问题
情感态度与价值观目标
1. 增强团结、协作的合作意识和辨证唯物主义观点 2. 体会化学对人类发展作用，激发学习化学的热情
AgCl(s)
- (aq) S小的转化成 更小的 Ag+(aq) + ClS
I(aq)
+
AgＩ(s)
Ag+ (aq) +
I
(aq)
+
沉淀转化实质：
S2- (aq)
Ag2S(s)
溶解平衡的移动
思考：已知SMg(OH) ＞S Fe(OH) ,
2
3
向Mg(OH)2的沉淀溶解平衡体系
中滴FeCl3(aq); ②向Fe(OH)3的沉 淀溶解平衡体系中滴加MgCl2(aq), 问哪ห้องสมุดไป่ตู้个能发生反应？
+
-
2NH3· H2O + 2H+
2H2O
人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共46张PPT)
逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
5、沉淀溶解平衡的影响因素(符合勒夏特列原理）
①内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大
＝8.0×10－4
由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
练习：将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和 15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色 Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
盐酸溶液 或氯化铵 溶液
除去水垢
b：解释一些自然现象
当我们外出旅游，沉 醉于秀美的湖光山色 时，一定会惊叹大自 然的鬼斧神工。石灰 石岩层在经历了数万 年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状 的溶洞。你知道它是 如何形成的吗？
三、溶度积（科学视野 P65） 1、难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
（1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡 向沉淀溶解的方向移动
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
若使氢氧化镁沉淀溶解，可加入什么试剂？所依据的 原理是什么？
a、溶于酸中（酸溶解法）
b 、溶于某些盐溶液中（盐溶液溶解法） 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl) 的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
②外因
温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动。 (气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)
5、沉淀溶解平衡的影响因素(符合勒夏特列原理）
①内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大
＝8.0×10－4
由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
练习：将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和 15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色 Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
盐酸溶液 或氯化铵 溶液
除去水垢
b：解释一些自然现象
当我们外出旅游，沉 醉于秀美的湖光山色 时，一定会惊叹大自 然的鬼斧神工。石灰 石岩层在经历了数万 年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状 的溶洞。你知道它是 如何形成的吗？
三、溶度积（科学视野 P65） 1、难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
（1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡 向沉淀溶解的方向移动
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
若使氢氧化镁沉淀溶解，可加入什么试剂？所依据的 原理是什么？
a、溶于酸中（酸溶解法）
b 、溶于某些盐溶液中（盐溶液溶解法） 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl) 的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
②外因
温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动。 (气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)
选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时)
②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
③通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促 使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去
(4) 分步沉淀(区别于共同沉淀） 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀， 沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫 作分步沉淀。 对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分 步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI
沉淀的转化示意图 AgCl(S) KI = Ag+ + Cl+ I - + K+
AgI(S) AgCl(S) + IKSP(AgCl)=1.8×10-10 AgI(S) + ClKSP(AgI)=8.3×10-17
逆向进行，有何现象？
1mLNa2S 和10滴 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合 物中滴加10滴 NaCl溶液
随堂练习 1、已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0x10-20 (1)某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（ 5 ）才 能达到目的。 (2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶 液，使溶液的pH为（ 6 ）。
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设 法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以 溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3H2CO3 → H2O+CO2↑
化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
足球论坛 当年的农村广播喇叭在广大农村的作用还是不小的。通过“农村广播”，知晓了国家的事，听到了党中央的声音；知道了省市县上的事，了解了部分信息；懂得了公社、大队里的事，明白近期该干
什么，记得当年大队里有重要事的时候，除了在大喇叭上讲，还将扩音设备外接切换到小喇叭上，使各家各户都听得清清楚楚，明明白白；记得还有的听喇叭上的广播讲课，听果树修建、农作物栽培技 术讲课，丰富了农业技术知识，坐在热炕头上就学到了不少知识。
பைடு நூலகம்
当年红红火火的广播喇叭，不知从什么时候消失了，竟消失的无影无踪。喇叭传情，小喇叭带走了悦耳的声音，带走了我与它的一段深情，带不走的是我对它的美好回味。小喇叭走了，大喇叭顶上 了，虽说没有与小喇叭相处的那么亲近、亲切、长久，但听着大喇叭的声音，会得到些许感情的慰藉，看着高高矗立的大喇叭，我会隐隐找到小喇叭的影子，找到那种说不清、道不明的感觉，在大喇叭 身上弥补小喇叭的缕缕情怀。
当年的小喇叭一如农村这片广阔天地里的一个个精灵，遍布于家家户户中，给千家万户带来了福音，给乡村百姓带来了悦声。如今那日夜相伴的喇叭远去了，真是难割难舍喇叭情。
乔显德
一个十岁左右，扎着两个小辫子的小女孩，发疯似的在前面跑，一个七十岁上下，白发苍苍的老爷爷，在后面拼命地追，老爷爷嘴里还不停地喊着“等等我呀，小囡囡，我不是故意要说你的，是怕 你害了其他同学呀！”
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人教版高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》
难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g ＜S＜10 g S＞10 g 2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：(2)特征逆：沉淀的溶解是一个过程动：动态平衡等：溶解速率和沉淀速率相等定：平衡状态时，溶液中离子的浓度保持不变变：当外界条件改变时，溶解平衡发生移动练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。
条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水向右减小减小升温向右增大增大加MgCl2(s) 向左增大减小2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。
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加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
演示实验: Mg(OH)2的溶解
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因？
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
（2）方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件(共2 3张PPT)
高中化学：第三章第四 节《难溶电解质的溶解 平衡》(1、2课时)课件
（人教版选修４）
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件(共2 3张PPT)
第四节 难溶电解质的
溶解平衡
[复习]
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，
加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解
平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
3、沉淀的转化
Ag+ Cl-
当v（溶解）＝ v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl(aq)
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成 难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
加热浓缩 降温
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
思考与交流表3—4
大于10g，易溶
20℃时，溶解度：1g～10g，可溶
0.01g～1g，微溶 小于0.01g，难溶
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
2、AgCl溶解平衡的建立
5、溶度积
⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶
解平衡中，离子浓度幂的乘积。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
⑵、表达式：
平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
⑶、溶度积规则
任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。
物质的溶解性只是粗略的表示 物质的溶解能力的强弱，为了精确 表示物质的溶解能力，化学上引入 了“溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？
解 释
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和 OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。___ 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小跟 ____溶__质__、_溶__剂__的__性_质___有关。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶 解的物质。
溶解度与溶解性物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S＞
小于
0.01克 0.01克
练习
（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯 化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解 度是多少？ 36克
（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是 7.4g，这表示什么含义？
20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3
此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比
是
7.4：100：107.4。
讨论[实: 验探究]
⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时 有何特征？
⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
人教版化学选修四3.4《难溶电解质的 溶解平 衡》课 件
2、沉淀的溶解
（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，
使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例
① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。
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②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
演示实验: Mg(OH)2的溶解
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和 NH4Cl溶液的原因？
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二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
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（2）方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
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高中化学：第三章第四 节《难溶电解质的溶解 平衡》(1、2课时)课件
（人教版选修４）
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第四节 难溶电解质的
溶解平衡
[复习]
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，
加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解
平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？
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3、沉淀的转化
Ag+ Cl-
当v（溶解）＝ v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl(aq)
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成 难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
加热浓缩 降温
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
思考与交流表3—4
大于10g，易溶
20℃时，溶解度：1g～10g，可溶
0.01g～1g，微溶 小于0.01g，难溶
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
2、AgCl溶解平衡的建立
5、溶度积
⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶
解平衡中，离子浓度幂的乘积。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
⑵、表达式：
平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
⑶、溶度积规则
任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。
物质的溶解性只是粗略的表示 物质的溶解能力的强弱，为了精确 表示物质的溶解能力，化学上引入 了“溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
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思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？
解 释
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和 OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使 Mg(OH)2溶解
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。___ 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小跟 ____溶__质__、_溶__剂__的__性_质___有关。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶 解的物质。
溶解度与溶解性物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S＞
小于
0.01克 0.01克
练习
（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯 化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解 度是多少？ 36克
（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是 7.4g，这表示什么含义？
20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3
此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比
是
7.4：100：107.4。
讨论[实: 验探究]
⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时 有何特征？
⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
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2、沉淀的溶解
（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，
使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例
① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。
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