陕西省西北工业大学附中2016年高考化学模拟试卷(六) Word版含解析
【全国百强校】陕西省西北工业大学附属中学2016届高三第六次适应性考试理综化学试题解析(解析版)
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾” 的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于 2.5 μｍ时，可能发生丁达尔效应C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品D．光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C考点：考查了化学史、材料、环境污染等的相关知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．一定条件下，将 1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为 6 N AB．1 L 0.1 mol・L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为N AD．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 N A【答案】B【解析】试题分析：A．一定条件下，将 1 mol N2和3 mol H2混合发生反应生成氨气小于2mol，转移的电子总数小于6 N A，故A错误；B.1 L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 N A，故B正确；C．向FeI2 溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数大于N A，故C错误；D.1 mol-CH3中所含的电子总数为9N A，故D错误；故选B。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碘离子与二价铁离子还原性强弱关系。
9．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛()，三聚甲醛可用作合成工程塑料等，还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料。
下列有关三聚甲醛的说法中正确的是A．三聚甲醛属于高分子化合物B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等【答案】C【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、物质结构特点及基本概念是解本题关键，易错选项是D，易忽略不完全燃烧而导致错误。
陕西西安西工大附中中考六模试卷--化学(解析版)
陕西省西安市西工大附中中考化学六模试卷（解析版）一、选择题1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．2．下列知识归纳中，完全正确的一组是（）A、化学知识B、化学与健康①活性炭除异味是利用它的吸附性②合金、塑料、橡胶都属于合成材料③人体缺乏维生素C易患坏血病④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C、化学与生活D、化学与环境⑤用汽油清洗油污属于乳化作用⑥用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”A．A B．B C．C D．D3．2015年10月8日，屠呦呦教授获得诺贝尔生物学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，她因为发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”，挽救了数百万人的生命．“青蒿素”的化学式为C15H22O5，下列关于“青蒿素”的说法错误的是（）A．青蒿素属于有机化合物B．青蒿素中碳元素的质量分数为35.7%C．青蒿素由碳、氢、氧3种元素组成D．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：54．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（）①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A．2个B．3个C．4个D．5个5．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为（）A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu6．如表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④ D．①②③7．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 16 24 15 20反应后质量/g x y 0 10A．参加反应的P与Q的质量比为3：2B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤24时，该反应一定是化合反应D．x+y=65二、填空与简答题：共5小题，计19分．8．现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥碳酸钙．试按下列要求用化学式填空：（1）常用作干燥剂的是；（2）常用作发酵粉主要成分的是；（3）常用作改良酸性土壤的碱是．9．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：（1）CO分子中C、O元素的质量比为；（2）O2﹣核外电子数为；（3）该过程中反应的CO和H2O分子个数比为．10．图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是．（2）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用方法．（3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出溶质最多的是．①A最多②B最多③C最多④无法比较．11．如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中属于有机合成材料的是（填物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为；（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可在样品中加入稀盐酸，若出现的现象，说明该双吸剂仍可使用．12．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）去年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为，在K2FeO4的化学式中标出中Fe元素的化合价．（2）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车家产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色沉淀乙车间变红色无明显现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是．三、实验及探究题：共2小题，计12分．13．化学是一门以实验为基础的学科，根据如图，回答问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置和收集装置是（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取二氧化碳时，用装置E替代装置B的优点是．14．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的现象，现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样才能证明溶液是否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了如下探究：甲：取少量待测液到试管中，滴加酚酞试液．甲认为原溶液没有变质．乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生．据此，乙认为原溶液已变质．丙：取待测液少量到试管中，滴加Ca（OH）2溶液，他根据所观察的现象认为：原溶液已经变质．据此，请你进行分析后回答：（1）根据乙同学的实验现象，推测丙同学所观察到的现象是；（2）乙同学的实验缺少的重要操作步骤是，由此导致的后果是；（3）三位同学中的结论是错误的，理由是；（4）如果确定原NaOH溶液已经变质，写出NaOH变质的原因（用化学方程式解释）．四、计算与分析：5分．15．碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：（1）发生反应的基本反应类型．（2）反应的氧化铜占原样品中的氧化铜的质量分数．（计算结果保留到0.1%）2016年陕西省西安市西工大附中中考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．【解答】解：A、用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出．可以用来检查气密性；B、装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象．因此不能用来检查气密性；C、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降．可以用来检查气密性；D、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好可以看到一段稳定的水柱．可以用来检查气密性；故选B．【点评】装置气密性的检查是实验成功的第一个步骤，特别是在气体的制取实验中．2．下列知识归纳中，完全正确的一组是（）A、化学知识B、化学与健康①活性炭除异味是利用它的吸附性②合金、塑料、橡胶都属于合成材料③人体缺乏维生素C易患坏血病④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C、化学与生活D、化学与环境⑤用汽油清洗油污属于乳化作用⑥用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据活性炭具有吸附性，合金属于金属材料，塑料、橡胶都属于合成材料解答；B、根据人体缺乏维生素C易患坏血病，甲醛有毒解答；C、根据用汽油清洗油污属于溶解，羊毛中含有蛋白质解答；D、根据使用无磷洗衣粉可减少水污染，使用可降解塑料可减少“白色污染”解答．【解答】解：A、活性炭具有吸附性；合金属于金属材料，不是合成材料，塑料、橡胶都属于合成材料，故错误；B、人体缺乏维生素C易患坏血病；甲醛有毒，不能浸泡海鲜，故错误；C、用汽油清洗油污属于溶解，不是乳化；羊毛中含有蛋白质，燃烧时，有烧焦羽毛的气味，用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维，故错误；D、使用无磷洗衣粉可减少水污染；使用可降解塑料可减少“白色污染”，故正确．故选：D．【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．3．2015年10月8日，屠呦呦教授获得诺贝尔生物学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，她因为发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”，挽救了数百万人的生命．“青蒿素”的化学式为C15H22O5，下列关于“青蒿素”的说法错误的是（）A．青蒿素属于有机化合物B．青蒿素中碳元素的质量分数为35.7%C．青蒿素由碳、氢、氧3种元素组成D．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物，进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断．D、根据1个青蒿素分子的构成，进行分析判断．【解答】解：A、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．B、青蒿素中碳元素的质量分数为100%≈63.8%，故选项说法错误．C、青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确．D、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（）①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A．2个B．3个C．4个D．5个【分析】①根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色进行分析；②根据验证二氧化碳需要用氢氧化钙进行分析；③根据烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭进行分析；④根据题中的现象进行分析；⑤根据该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响进行分析．【解答】解：①实验现象应该是酚酞溶液变红，而不是浓氨水变红，而且这个实验能得出的结论是氨气分子很小（因为溶液变红，而我们并没有看到氨分子运动）且在不断运动，故①错误；②该实验能说明甲烷有可燃性，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明甲烷中含有碳元素，故②错误；③烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭，既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，故③正确；④铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，故④正确；⑤该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水，故⑤错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质，再根据物质的性质进行分析判断能否达到实验目的．5．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种．其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应．则X、Y、Z依次为（）A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu【分析】金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：三种金属中只有X能与稀硫酸反应，即排在氢的前面，可能为铁或铝，但铁发生置换反应时生成亚铁离子，因此X为铝；Y和Z一为铜，一为银，Y能与硝酸银溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，可说明Y是铜，Z是银．故选C．【点评】灵活掌握好金属的活动性顺序的应用的两个方面，认真分析问题，有利于学生解题能力的提高．6．如表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④C．②③④ D．①②③【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故②③④应选用的试剂或操作方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 16 24 15 20反应后质量/g x y 0 10A．参加反应的P与Q的质量比为3：2B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤24时，该反应一定是化合反应D．x+y=65【分析】A．根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；【解答】解：A．参加反应的P与Q的质量比为：（15﹣0）：（20﹣10）=15：10=3：2；正确；B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；错误；C．当y＜24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；正确；答案：B．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．．二、填空与简答题：共5小题，计19分．8．现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥碳酸钙．试按下列要求用化学式填空：（1）常用作干燥剂的是CaO；（2）常用作发酵粉主要成分的是NaHCO3；（3）常用作改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，常用作干燥剂，其化学式为：CaO．（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是常用作发酵粉主要成分，其化学式为：NaHCO3．（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故答案为：（1）CaO；（2）NaHCO3；（3）Ca（OH）2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．9．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：（1）CO分子中C、O元素的质量比为3：4；（2）O2﹣核外电子数为10；（3）该过程中反应的CO和H2O分子个数比为1：1．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据离子的结构分析；（3）根据物质转化过程的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式即可解答．【解答】解：（1）一氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4．（2）氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子中质子数为8，则氧原子的核内质子数为8；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故氧原子的核外电子数为8，故氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子的核外电子数为8+2=10．（3）由图可知，本反应是一氧化碳与水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2．可知CO和H2O分子个数比为1：1；故答案为：（1）3：4（2）10；（3）1：1．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞A=C．（2）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．（3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，析出溶质最多的是④．①A最多②B最多③C最多④无法比较．【分析】（1）运用固体溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，进而分析提纯物质的方法；（3）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多，溶解度随温度的升高而减小的降温无溶质析出．【解答】解：（1）从溶解度的图象看，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是：B＞A=C；（2）B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以A中含少量的B时，采取冷却热饱和溶液或降温结晶会使A大量的结晶析出；（3）t2℃时，溶解度A＞B＞C，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，所以t2℃时A的饱和溶液溶质质量分数最多其次是B，最小的是C；将t2℃时的ABC三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故溶质质量分数最大的是B其次是A最小的是C；不知饱和溶液的质量多少，无法判断析出晶体多少，若是等质量的饱和溶液，则A析出的最多；故答案为：（1）B＞A=C；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）B＞A＞C；④．【点评】本题综合考查了固体物质的溶解度受温度的影响和固体物质的溶解度曲线及溶质质量分数的相关知识，侧重知识的应用和计算、识图能力的考查．11．如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中属于有机合成材料的是ABDE（填物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可在样品中加入稀盐酸，若出现有气泡产生的现象，说明该双吸剂仍可使用．【分析】根据物质的类别、金属锈蚀的条件、氧化铁与盐酸反应化学方程式的书写以及铁与盐酸反应的现象进行分析解答即可．【解答】解：（1）据图可以看出，车把套是橡胶制成的、座包是橡胶制成的、外轮胎是橡胶制成的、反光器是塑料制成的，使用合成材料制成的，故填：ABDE；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧气，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）若双吸剂可以使用，则含有铁，铁能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，故填：有气泡产生．【点评】本题考查的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）去年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为KCl，在K2FeO4的化学式中标出中Fe元素的化合价+6．（2）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车家产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色沉淀乙车间变红色无明显现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH、K2SO4，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是硝酸钾．【分析】（1）根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据物质溶液的酸碱性、物质的共存问题来分析解答．【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前：2Fe、16O、16H、10K、6Cl；反应后：2Fe、16O、16H、4K、0Cl．所以6X中含有6K和6Cl，则X为KCl；在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故答案为：KCl；+6．（2）甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，其中含有KOH，因为KOH与HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中，又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，所以甲中还含有硫酸钾；则硝酸钡存在于乙污水中；四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，二者中和生成硝酸钾和水；硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾．故答案为：KOH、K2SO4；KOH+HNO3=KNO3+H2O；硝酸钾．【点评】在解物质的推断题时，首先将题中的有特征的物质推出，然后再根据其他的现象进行推导，最后在进行验证就可以的得到答案．三、实验及探究题：共2小题，计12分．13．化学是一门以实验为基础的学科，根据如图，回答问题：（1）仪器a的名称是酒精灯；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置和收集装置是BC（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取二氧化碳时，用装置E 替代装置B的优点是可以控制反应的发生和停止．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于固液常温型，及氧气的密度比空气大解答；（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，及装置特点分析解答．【解答】解：（1）标号仪器是用来加热的酒精灯；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上推注射器的活塞，则固体和液体接触产生气体，向下拉活塞，固体和液体分离，反应停止，故该装置的优点是可控制反应的发生和停止；故答案为：（1）酒精灯；（2）BC；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了常用仪器，对装置的评价．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．14．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的现象，现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样才能证明溶液是否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了如下探究：。
陕西西工大附中2016高三第八次适应性考试--化学
2016年高考全国统一考试西工大附中第八次适应性训练高三理科综合试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分。
考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mo-96第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题包括13小题。
每小题6分，共计78分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列有关叙述正确的是A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料。
B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝。
C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化。
D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火。
8．下列用于实验室制取干燥氨气的实验装置，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol10．一个—C3H7和一个—C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）A．20种B．29种C．30种D．48种11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH–-4e–= O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变12．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（c）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/LB．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC．c点溶液中：c（K+）= 2 [c（CO32-）+c（HCO3﹣）+ c（H2CO3）]D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）13．pH=1的某溶液X中还含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：：下列有关推断不正确的是A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
陕西省西安市西工大附中2017-2018学年高考化学六模试卷 Word版含解析
2017-2018学年陕西省西安市西工大附中高考化学六模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•碑林区校级模拟）化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是3．（6分）（2014•碑林区校级模拟）分子式为C5H11Cl的有机物在一定条件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最终能被氧化生成C5H10O2，则符合此条件的C5H11Cl的同分异构体有4．（6分）（2015•浙江校级模拟）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，2﹣+6．（6分）（2013•马鞍山一模）海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（）7．（6分）（2015•浙江校级模拟）（1）已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）二、填空题8．（14分）（2015•江西模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．（1）实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：．（4）调节浸出液pH=4的作用是．（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤．（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为．9．（15分）（2013•吉林二模）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol 液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式．（2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得之间，化学平衡向反应方向移动（填②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变）（3）已知温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1X2（填“=”“＞”或“＜”下同）②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1p2（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池①放电时，正极的电极反应式②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为．10．（14分）（2015•南昌校级模拟）如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是（选填序号）．a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式．（3）仪器B的名称，冷却水应从B的（填“上”或“下”）口流进．（4）反应生成的溴乙烷应在中（填“A”或“C”中）．（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤产品．a．氢氧化钠b．亚硫酸钠c．碘化亚铁d．碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有．三、化学--选修2：化学与技术（15分）11．（15分）（2011•常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称），其主要目的是．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：、．（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是．（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应①的离子方程式为．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：、．四、化学--选修3：物质结构与性质（15分）12．（15分）（2014•碑林区校级模拟）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．（1）N位于周期表中第周期族，与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是．（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）Cu+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O．（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为b pm，Cu3N的密度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）五、化学--选修5：有机化学基础（15分）13．（15分）（2015•滕州市校级二模）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团名称．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为．（3）生成N的反应的化学方程式，反应类型为．（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是．已知F具有如下结构特征：①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；②分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．符合上述条件的F的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为（写结构简式）．2014年陕西省西安市西工大附中高考化学六模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•碑林区校级模拟）化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是3．（6分）（2014•碑林区校级模拟）分子式为C5H11Cl的有机物在一定条件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最终能被氧化生成C5H10O2，则符合此条件的C5H11Cl的同分异构体有4．（6分）（2015•浙江校级模拟）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，2﹣+6．（6分）（2013•马鞍山一模）海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（）7．（6分）（2015•浙江校级模拟）（1）已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）==1.41== ===1.41二、填空题8．（14分）（2015•江西模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．（1）实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶胶头滴管．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或加热或者搅拌（任写一点）．（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe完全水解生成氢氧化铁沉淀．（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．=×=0.08mol=9．（15分）（2013•吉林二模）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol 液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol．（2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得①3﹣4min之间，化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”）．②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变）（3）已知温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞X2（填“=”“＞”或“＜”下同）②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1＞p2（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池①放电时，正极的电极反应式O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）．OO，物质的量为根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为10．（14分）（2015•南昌校级模拟）如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列b（选填序号）溶液来洗涤产品．a．氢氧化钠b．亚硫酸钠c．碘化亚铁d．碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．44三、化学--选修2：化学与技术（15分）11．（15分）（2011•常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室（填设备名称），其主要目的是防止催化剂中毒．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4、4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3．（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于400L•mol﹣1．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO2就可以达到较高的转化率．（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②（填数字序号），反应①的离子方程式为V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：4、80℃．222SOK=四、化学--选修3：物质结构与性质（15分）12．（15分）（2014•碑林区校级模拟）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．（1）N位于周期表中第二周期V A族，与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V．（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动．（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角大于乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O Cu+的3d轨道上电子全满其结构稳定．（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为6，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为b pm，Cu3N的密度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）×=1．=2+式为×=1=g/cm；五、化学--选修5：有机化学基础（15分）13．（15分）（2015•滕州市校级二模）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团名称羧基、醛基．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为．（3）生成N的反应的化学方程式，反应类型为缩聚反应．（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是C8H8O3．已知F具有如下结构特征：①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；②分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．符合上述条件的F的同分异构体有21种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为（写结构简式）．的结构简式是，据此进行解答．为的结构简式是，的结构简式为，故答案为：羧基、醛基；的结构简式为：故答案为：，则分子中氧原子数目为=3，分子中最大碳原子数目为=8则满足条件的有机物为：。
陕西省西北工业大学附属中学2016届高三第七次适应性考试理综-化学试题讲解
7. 2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是A．水属于氧化物B．水分子中含有非极性键C．冰与可燃冰的化学成分完全相同D．氟气与水的反应中，水作氧化剂8. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4mol和3molD．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸9. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1N AB．1 L0. 05mol▪L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05N AC．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2N AD．反应：ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2N A 10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将CO2通入BaCl2稀溶液中产生白色沉淀沉淀是BaCO3B 向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液溶液变蓝色氧化性：Fe3+＞I2C向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体脱脂棉发生燃烧Na2O2与CO2的反应是吸热反应D 向CuSO4溶液中通入H2S 产生黑色沉淀H2S属于强酸11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。
下列说法正确的是A．原子半径：Y>X B．单质的熔点：X>WC．最简单氢化物的稳定性：Y>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
陕西省西北工业大学附属中学新高考压轴卷化学试卷及答案解析
陕西省西北工业大学附属中学新高考压轴卷化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。
已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D．放电时，负极的电极反应式为：+2ne-=+2nLi+2、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在3、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯4、下列说法正确的是()A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小5、化学与生活密切相关。
陕西省西北工业大学附中2016届高考化学模拟试卷(五)
2016年陕西省西北工业大学附中高考化学模拟试卷（五）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列表述正确的是（）A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化B．2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：c（OH﹣）=mol/L 2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容C．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol二甲醚中含有的C﹣O键的数目为2N AB．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2N AC．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2N A4．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3和亚铁氰化钾K4的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：4﹣﹣e﹣═3﹣C．Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的4﹣和3﹣浓度基本保持不变5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A ．氯气：K +、Na +、SiO 32﹣、NO 3﹣B．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32﹣、C1﹣ C ．氨气：K +、Na +、AlO2﹣、CO 32﹣D ．乙烯：H +、K +、MnO 4﹣、SO 42﹣7．25℃时，将某一元碱MOH 和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH 如下表，则下列判断不正确的是（ ） A ．实验甲所得溶液：c （Cl ﹣）＞c （M +）＞c （H +）＞c （MOH ） B ．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小C ．a ＞0.10D ．MOH 的电离平衡常数可以表示为K b =二、非选择题：8．某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．请回答：（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为．（2）实验前鼓入N2的目的是．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因．观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是．②按观点2，装置B中反应的离子方程式是，③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）．A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．9．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4转移的电子数为．②“重整系统”发生反应的化学方程式为．（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O （g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为（写化学式）．②该反应的△H0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举1项）．（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．①该工艺中能量转化方式主要有（写出其中两种形式即可）．②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为．10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过．废渣中的成分有．（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是．（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 Li x C+Li1﹣x CoO2，Li x C中Li的化合价为价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为．【化学--选修3：物质结构与性质】11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．（3）已知高碘酸有两种形式，分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，与ClO2﹣互为等电子体的微粒是．（任写一个）（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．【化学--选修5：有机化学基础】12．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团的名称是和．（2）③的反应类型是（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．（4）1mol白藜芦醇最多能与molH2反应，与浓溴水反应时，最多消耗molBr2．（5）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．属于α氨基酸Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种写出该同分异构体的结构简式：．（任写一种）（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH═C（CH3）CN的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2016年陕西省西北工业大学附中高考化学模拟试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列表述正确的是（）A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化B．2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：c（OH﹣）=mol/L 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．煤的液化是化学变化；B．乙醇的催化氧化机理分析判断，羟基氢和羟基碳上的氢原子去氢氧化；C．相对分子质量越大，氢键数目越多，则熔沸点越大；D．氢氧化镁悬浊液中满足：c（OH﹣）=2c（Mg2+），结合溶度积的表达式计算．【解答】解：A．二氧化硫、氨的液化为物理变化，煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，故A错误；B．乙醇的催化氧化机理分析判断，羟基氢和羟基碳上的氢原子去氢氧化，重氢在水中，化学方程式为2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHO，故B正确；C．甲醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则甲醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故C错误；D．氢氧化镁悬浊液中：c（OH﹣）=2c（Mg2+），则：c（OH﹣）=mol/L，故D错误；故选B．2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容C．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．地沟油成分是高级脂肪酸甘油酯，以沟油为原料制取的生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料；B．根据目前计入空气污染指数的项目进行分析；C．硅胶无毒，具有吸水性；D．向煤中加入适量碳酸钙，可大大减少燃烧产物中SO2的量；【解答】解：A．以地沟油为原料制取的生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料，故D错误，故A错误；B．目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，不包括二氧化碳，故B错误；C．硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故C正确；D．向煤中加入适量碳酸钙，可大大减少燃烧产物中SO2的量，故D错误；故选：C．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol二甲醚中含有的C﹣O键的数目为2N AB．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2N AC．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，据此分析；B．氢氟酸标况下为液体；C．甲酸溶液中，甲酸和水都含氧；D．在此反应中，每生成1mol铜，转移6mol电子．【解答】解：A．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，则1mol二甲醚中含2molC﹣O键，即2N A条，故A正确；B．氢氟酸标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．甲酸溶液中，甲酸和水都含氧，所以200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目大于2N A，故C错误；D．在此反应中，铜元素的化合价降低，S元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，即Cu2S 既做氧化剂又做还原剂，氧气做氧化剂，每生成1mol铜，转移6mol电子，即转移6N A个，故D错误；故选：A．4．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3和亚铁氰化钾K4的混合溶液，下列说法不正确的是（）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：4﹣﹣e﹣═3﹣C．Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的4﹣和3﹣浓度基本保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确；B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64﹣﹣e﹣═Fe（CN）63﹣，故B正确；C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）63﹣+e﹣═Fe（CN）64﹣，Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被还原，故C错误；D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63﹣和Fe（CN）4﹣浓度基本保持不变，故D正确；6故选C．5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．二氧化硫与氯化钡不反应；C．乙烯不能使品红褪色；D．也可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，故A正确；B．将FeSO4高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；C．乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；D．也可能生成AgCl沉淀，如检验是否含有SO42﹣，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D 错误．故选A．6．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣D．乙烯：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氯气溶于水显示酸性，硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀；B．二氧化硫与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子；C．四种离子之间不反应，通入氨气后也不反应；D．酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化乙烯．【解答】解：A．通入氯气后，溶液显示酸性，SiO32﹣与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+、MnO4﹣能够氧化乙烯，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．7．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（）A．实验甲所得溶液：c（Cl﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小C．a＞0.10D．MOH的电离平衡常数可以表示为K b=【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、依据甲中数据可知MOH为弱碱，MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解溶液显酸性；B、M向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子浓度和M+离子浓度比值变大；C、MOH为弱碱，当a=0.10，反应恰好生成MCl，溶液显酸性，若为中性，则加入MOH稍过量a＞0.10；D、对乙溶液操作的电荷守恒分析c（M+）=c（Cl﹣）﹣0.05mol/L，依据M元素守恒可知，c（MOH）=0.5﹣c（M+）=（0.5a﹣0.05）mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb=．【解答】解：A、依据甲中数据可知，恰好反应溶液显酸性，说明MOH为弱碱，MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小c（Cl﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH），故A正确；B、M向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则比值变大，故B错误；C、MOH为弱碱，当a=0.10，反应恰好生成MCl，溶液显酸性，若为中性，则加入MOH稍过量，则得到a＞0.10，故C正确；D、对乙溶液操作的电荷守恒分析c（M+）=c（Cl﹣）﹣0.05mol/L，依据M元素守恒可知，c（MOH）=0.5﹣c（M+）=（0.5a﹣0.05）mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb==，故D正确；故选B．二、非选择题：8．某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．请回答：（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．（2）实验前鼓入N2的目的是排净装置中的空气．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因．观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色．②按观点2，装置B中反应的离子方程式是3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3﹣+2H2O═3SO42﹣+2NO↑+4H+、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号） C ．A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器的用途和实验室常见仪器的名称书写；（2）氧气能氧化二氧化硫而对实验造成干扰；（3）在水溶液里，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；（4）①铁离子被还原生成亚铁离子；②酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即可．【解答】解：（1）装置A中用于盛放浓硫酸，为滴加液体的仪器，该仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气；（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；还原；（4）①若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；②按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3﹣+2H2O═3SO42﹣+2NO↑+4H+、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3﹣+2H2O═3SO42﹣+2NO↑+4H+、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c（NO3﹣）=3mol/L，则可用6.0mol•L﹣1NaNO3和0.2mol•L﹣1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为：C．9．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4转移的电子数为2mol ．②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO22Fe3O4+C ．（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O （g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为H2O （写化学式）．②该反应的△H＜0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或提高比值（列举1项）．（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．①该工艺中能量转化方式主要有光能转化为电能，电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O ．【考点】化学平衡的影响因素；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①反应2Fe3O46FeO+O2↑中O元素化合价由﹣2价升高到0价，结合元素化合价以及方程式计算；②由图1可知重整系统发生反应的化学方程式为：6FeO+CO22Fe3O4+C；（2）由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；（3）太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在阴极生成．【解答】解：（1）①反应2Fe3O46FeO6FeO+O2↑中O元素化合价由﹣2价升高到0价，由方程式可知，2molFe3O4参加反应，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2mol；②由图1可知重整系统发生反应的化学方程式为：6FeO+CO22Fe3O4+C，故答案为：6FeO+CO22Fe3O4+C；（2）①随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，故答案为：H2O；②由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，故答案为：＜；③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或提高比值，故答案为：增大压强或提高比值；（3）①太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量转化形式有光能转化为电能，电能转化为化学能，部分电能转化为热能，故答案为：光能转化为电能，电能转化为化学能；②电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O，故答案为：2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O．10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15 ．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2\frac{\underline{\;210﹣290℃\;}}{\;}Co3O4+6CO2．（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2 Li x C+Li1﹣x CoO2，Li x C中Li的化合价为0 价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣x CoO2+xLi+．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】该工艺流程为：废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀；（5）210℃～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，210℃～290℃过程中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；（6）LiCoO2中锂元素化合价为+1价，则依据放电反应分析判断，Li x C中锂元素化合价为0价，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→Li x C+Li1﹣x CoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应，【解答】解：（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH ﹣+2HO=2AlO2﹣+3H2↑；2故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co2O3与盐酸反应生成Cl2，反应中钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，依据得失电子守恒可知Co2O3的系数为1，Cl﹣的系数为2，结合原子个数守恒，反应的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；故答案为：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（3）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分为LiF和Fe（OH）3；故答案为：7.15； LiF，Fe（OH）3；（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；（5）210℃～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol，则：n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，方程式计量系数之比等于转化量之比，所以该反应的方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；故答案为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；（6）LiCoO2中锂元素化合价为+1价，则依据放电为原电池反应，锂元素化合价升高发生氧化反应分析判断，Li x C中锂元素化合价为0价，是锂单质镶嵌在碳中做原电池负极，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→Li x C+Li1﹣x CoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣x CoO2 +xLi+，C为阴极得电子发生还原反应：C+xe﹣+xLi+=Li x C，故答案为：0，LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣x CoO2+xLi+；【化学--选修3：物质结构与性质】11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的p 区；溴的价电子排布式为4s24p5．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．。
陕西省西北工业大学附中2016年高考化学模拟试卷(六) 含解析
2016年陕西省西北工业大学附中高考化学模拟试卷（六）一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成,当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品D．光导纤维遇强碱会“断路”2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 N AB．1 L 0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为N AD．1 mol﹣CH3中所含的电子总数为10 N A3．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛(），三聚甲醛可用作合成工程塑料等,还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料．下列有关三聚甲醛的说法中正确的是（）A．三聚甲醛属于高分子化合物B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等4．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法A CCl4Br2用NaOH溶液洗涤、分液B FeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶C Al2（SO4）3溶MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液液D CO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D5．熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图．下列说法正确的是（)A．Li+、K+移向左侧电极B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2：16．X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高B．X、Y、Z形成的化合物不止一种C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y)＞r（X）D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键7．在某温度时,将n molL﹣1氨水滴入10mL 1.0molL﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．n=1.0B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．c点：c（NH)=c（Cl﹣）=1.0 molL﹣1D．25℃时，NH4Cl的水解常数（K h）计算式为=二、非选择题：8．氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料,遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁．请回答下列问题：（1)实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为(填仪器接口处的字母编号）．（2)用连接好的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞,（用编号按正确的顺序排列下列步骤）．①关闭分液漏斗活塞②收集气体并检验纯度③加热反应一段时间④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是．（4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应,而镁粉和其他杂质均不与水反应)．测定实验样品纯度的方法步骤如下：Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略)所示连接仪器．Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜,直到B端的水全部与A端的样品混合．Ⅳ．反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为128.0mL．回答下列问题：①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是．②反应生成氢气的体积为mL．③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化镁的纯度为（结果精确到0.01%）．（5)请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤、现象及结论．9．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．(1）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）212H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序．（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂［FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度,显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度,反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：K sp（Fe（OH)3=4。
陕西省西北工业大学附中2016年中考化学六模试卷(含解析)
2016 年陕西省西北工业大学附中中考化学六模试卷一、选择题（共7 小题，每题 3 分，满分 21 分）1．以下装置操作图不可以用于检查气密性的是（）A．B．C．D．2．以下知识概括中，完整正确的一组是（）A．化学与生活B．化学与健康①热水瓶水垢可用食盐水除掉③人体缺乏维生素 C 易患坏血病②用焚烧方法划分棉纤维和羊毛纤维④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C．化学与安全D．化学与环境⑤进入深井前做灯火实验⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染⑥在室内放一盆水防备煤气中毒⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”A．AB． B C．CD．D3． 2015 年 10 月 8 日，屠呦呦教授获取诺贝尔生物学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，她因为发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”，拯救了数百万人的生命．“青蒿素”的化学式为 C15 H O，以下对于“青蒿素”的说法错误的选项是（）225A．青蒿素属于有机化合物B．青蒿素中碳元素的质量分数为35.7%C．青蒿素由碳、氢、氧 3 种元素构成D．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15： 22： 54．在以下实验中，察看到的现象或得出结论，完整正确的有（）①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不停运动②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素构成③既能说明 CO2的密度比空气大，又能说明 CO2不可以焚烧也不支持焚烧④既能研究可燃物的焚烧条件，又说理解磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明展现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A．2 个B．3个C．4 个D．5 个5．金属 X、 Y、 Z 分别是 Fe、Al 、 Cu、Ag 中的一种．此中X 能与稀 H2SO4反响生成X2（ SO4）3，而Y、 Z 不可以与稀H2SO4反响； Y 能与 AgNO3溶液反响，而Z 不可以与 AgNO3溶液反响．则X、Y、 Z 挨次为（）A． Fe、 Ag、 Cu B． Fe、 Cu、 Ag C． Al 、 Cu、 Ag D． Al 、 Ag、Cu6．如表为各物质中所含有的少许杂质及除掉这些杂质应采纳的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应采纳的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入 FeCl3溶液，并过滤②FeSO 溶液CuSO加入过度铁粉，并过滤44③H CO经过盛有 NaOH溶液的洗气瓶，再经过盛有浓硫酸的洗气瓶22④NaCl CaCO溶解、过滤、蒸发3A．①②③④ B ．③④ C ．②③④D．①②③7．在必定条件下，一个密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质量以下表所示，以下相关说法不正确的选项是（）物质M N P Q反响前质量 /g1*******反响后质量 /g x y010A．参加反响的 P 与 Q的质量比为3： 2B． x 的取值范围： 0≤ x≤ 30C．当 y≤ 24 时，该反响必定是化合反响D． x+y=65二、解答题（共 5 小题，满分19 分）8．现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥碳酸钙．试按以下要求用化学式填空：（1）常用作干燥剂的是；（2）常用作发酵粉主要成分的是；（3）常用作改进酸性土壤的碱是．9．如图表示在必定条件下，物质转变过程的微观表示图，请依据图形信息回答以下问题：（1） CO分子中 C、O元素的质量比为；（2） O2﹣核外电子数为；（3）该过程中反响的CO和 H O分子个数比为．210．图为 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t 1℃时， A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小次序是．（2）当 A中含有少许 B 时，为了获取纯净的A，可采纳方法．（3）若将小的次序是t 2℃三种物质的饱和溶液分别降到，析出溶质最多的是t 1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到．①A最多②B最多③C最多④没法比较．11．如图是同学们常常使用交通工具﹣﹣自行车，请达成以下各题：（1）所标各零件中属于有机合成资料的是（填物质填序号）．（2）车轮的钢圈在湿润的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的和水蒸气等物质发生化学反响的结果．往常用盐酸除铁锈，该反响的化学方程式为；（3）新式食品保鲜剂“纳米α 铁粉”被称为“双吸剂”，其本质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法查验使用一段时间的“纳米α 铁粉”能否完整无效，可在样品中加入稀盐酸，若出现的现象，说明该双吸剂仍可使用．12．水是生命之源，“珍爱水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）昨年 4 月 25 日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备 K2FeO 的化学反响方程式为： 2Fe（ OH） +3Cl FeO+6X+8HO， X 的化学式43422为，在 K2FeO4的化学式中标出中Fe 元素的化合价．（2）污水办理是防备水污染的重要举措之一，某工厂甲、乙两车产业生的污水中各含有以下四种物质中的两种： Ba（NO3）2，KOH， K2 SO4， HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色积淀乙车间变红色无明展现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的，若反响池内各物质均恰巧完整反应，排放液中的溶质是．三、解答题（共 2 小题，满分12 分）13．化学是一门以实验为基础的学科，依据如图，回答以下问题：（1）仪器 a 的名称是；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，采纳的发生装置和采集装置是（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取二氧化碳时，用装置 E 代替装置 B 的长处是．14．NaOH裸露在空气中常常易汲取CO而变质，但该反响没有显然的现象，现有一瓶露置于2空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：如何才能证明溶液能否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了以下研究：甲：取少许待测液到试管中，滴加酚酞试液．甲以为原溶液没有变质．乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生．据此，乙以为原溶液已变质．丙：取待测液少许到试管中，滴加Ca（ OH）2溶液，他依据所察看的现象以为：原溶液已经变质．据此，请你进行剖析后回答：（1）依据乙同学的实验现象，推断丙同学所察看到的现象是；（2）乙同学的实验缺乏的重要操作步骤是，由此致使的结果是；（3）三位同学中的结论是错误的，原由是；（4）假如确立原NaOH溶液已经变质，写出 NaOH变质的原由（用化学方程式解释）．四、解答题（共 1 小题，满分 5 分）15．碳和氧化铜反响生成铜和二氧化碳，现有碳和氧化铜的混淆物20g．此中氧元素的质量分数为 18%，高温加热该混淆物一段时间后，产生 4.4g二氧化碳．计算：（1）发生反响的基本反响种类．（2）反响的氧化铜占原样品中的氧化铜的质量分数．（计算结果保存到0.1%）2016 年陕西省西北工业大学附中中考化学六模试卷参照答案与试题分析一、选择题（共7 小题，每题 3 分，满分 21 分）1．以下装置操作图不可以用于检查气密性的是（）A．B．C．D．【剖析】装置气密性检查的原理一般是经过压强差来产生显然的现象来判断．压强差主要来自双方面：一是利用温度的变化惹起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．【解答】解： A、用手握住试管使试管内空气温度高升，体积增大，假如气密性好就能够在烧杯中看到有气泡冒出．能够用来检查气密性；B、装置即使没有塞子也会有气泡冒出现象．所以不可以用来检查气密性；C、封闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好能够看到长颈漏斗中的液面不会降落．能够用来检查气密性；D、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好能够看到一段稳固的水柱．能够用来检查气密性；应选 B．2．以下知识概括中，完整正确的一组是（A．化学与生活）B．化学与健康①热水瓶水垢可用食盐水除掉②用焚烧方法划分棉纤维和羊毛纤维C．化学与安全③人体缺乏维生素 C 易患坏血病④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡D．化学与环境⑤进入深井前做灯火实验⑥在室内放一盆水防备煤气中毒A．A B． B C．C D．D ⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”【剖析】 A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不可以和氯化钠反响；灼烧蛋白质时能够产生烧焦羽毛的气味；B、人体缺乏维生素 C 易患坏血病；甲醛有毒，进入人体后危害身体健康；C、二氧化碳密度比空气大，不可以供应呼吸，不可以焚烧，不支持焚烧；煤气中的一氧化碳不溶于水；D、磷元素进入水体后，易造成水体富营养化；塑料的滥用会致使白色污染．【解答】解： A、热水瓶水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都不可以和食盐水中的氯化钠反响，所以不可以用食盐水除掉水垢；羊毛纤维中含有丰富的蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，所以能够用焚烧方法划分棉纤维和羊毛纤维，该选项不完整正确；B、人体缺乏维生素 C 易患坏血病；甲醛溶液能够防腐，可是甲醛对人体有害，所以不可以用甲醛溶液对海鲜进行防腐，该选项不完整正确；C、二氧化碳密度比空气大，简单齐集在深井，做灯火实验时，把焚烧的蜡烛放入深井，如果蜡烛熄灭，说明二氧化碳含量高，不可以进入，假如蜡烛焚烧正常，说明二氧化碳含量低，能够进入，所以进入深井前应当做灯火实验；一氧化碳不溶于水，所以在室内放一盆水不可以防备煤气中毒，该选项不完整正确；D、因为磷元素能使水体富营养化，所以使用无磷洗衣粉可减少水污染；使用可降解塑料可减少“白色污染”，该选项完整正确．应选： D．3． 2015 年 10 月 8 日，屠呦呦教授获取诺贝尔生物学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，她因为发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”，拯救了数百万人的生命．“青蒿素”的化学式为C15 H22 O5，以下对于“青蒿素”的说法错误的选项是（）A．青蒿素属于有机化合物B．青蒿素中碳元素的质量分数为35.7%C．青蒿素由碳、氢、氧 3 种元素构成D．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15： 22： 5【剖析】 A、依据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物，进行剖析判断．B、依据化合物中元素的质量分数=× 100%，进行剖析判断．C、依据青蒿素化学式的含义，进行剖析判断．D、依据 1 个青蒿素分子的构成，进行剖析判断．【解答】解： A、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，应选项说法正确．B、青蒿素中碳元素的质量分数为100%≈ 63.8%，应选项说法错误．C、青蒿素是由碳、氢、氧 3 种元素构成的，应选项说法正确．D、一个青蒿素分子是由 15 个碳原子、 22 个氢原子和 5 个氧原子构成的，则青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为 15： 22： 5，应选项说法正确．应选： B．4．在以下实验中，察看到的现象或得出结论，完整正确的有（）①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不停运动②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素构成③既能说明 CO2的密度比空气大，又能说明 CO2不可以焚烧也不支持焚烧④既能研究可燃物的焚烧条件，又说理解磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明展现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A．2 个 B．3个 C．4 个 D．5 个【剖析】①依据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色进行剖析；②依据考证二氧化碳需要用氢氧化钙进行剖析；③依据烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭进行剖析；④依据题中的现象进行剖析；⑤依据该实验需要对照空气、水对铁生锈的影响进行剖析．【解答】解：①实验现象应当是酚酞溶液变红，而不是浓氨水变红，并且这个实验能得出的结论是氨气分子很小（因为溶液变红，而我们并无看到氨分子运动）且在不停运动，故①错误；②该实验能说明甲烷有可燃性，说明甲烷中含有氢元素，可是不可以说明甲烷中含有碳元素，故②错误；③烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭，既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不可以焚烧也不支持焚烧，故③正确；④铜片上的白磷焚烧，红磷不焚烧，水中的白磷不焚烧，既能研究可燃物的焚烧条件，又说理解磷的着火点比红磷低，故④正确；⑤该实验需要对照空气、水对铁生锈的影响，不可以说明铁生锈的条件是要有氧气和水，故⑤错误．应选： A．5．金属 X、 Y、 Z 分别是 Fe、Al 、 Cu、Ag 中的一种．此中X 能与稀 H2SO4反响生成X2（ SO4）3，而Y、 Z 不可以与稀H2SO4反响； Y 能与 AgNO3溶液反响，而Z 不可以与 AgNO3溶液反响．则X、Y、 Z 挨次为（）A． Fe、 Ag、 Cu B． Fe、 Cu、 Ag C． Al 、 Cu、 Ag D． Al 、 Ag、Cu【剖析】金属的活动性次序的应用主要表此刻两个方面：一是只有排在氢前方的金属才能与酸发生置换反响，生成盐和氢气；二是只有排在前方的金属才能把后边的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：三种金属中只有X 能与稀硫酸反响，即排在氢的前方，可能为铁或铝，但铁发生置换反响时生成亚铁离子，所以X 为铝； Y 和 Z 一为铜，一为银， Y 能与硝酸银溶液反响，而 Z 不可以与 AgNO3溶液反响，可说明Y 是铜， Z 是银．应选 C．6．如表为各物质中所含有的少许杂质及除掉这些杂质应采纳的试剂或操作方法．正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应采纳的试剂或操作方法①KNO溶液KOH加入 FeCl溶液，并过滤33②FeSO 溶液CuSO加入过度铁粉，并过滤44③H2CO经过盛有 NaOH溶液的洗气瓶，再经过盛有浓硫酸的洗气瓶2④NaCl CaCO溶解、过滤、蒸发3A．①②③④ B ．③④ C ．②③④D．①②③【剖析】依据原物质和杂质的性质选择适合的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除掉杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题起码要知足两个条件：①加入的试剂只好与杂质反响，不可以与原物质反响；②反响后不可以引入新的杂质．【解答】解：① KOH能与 FeCl3溶液反响生成氢氧化铁积淀和氯化钾，能除掉杂质但引入了新的杂质氯化钾，不切合除杂原则，应选项所采纳的方法错误．②过度铁粉能与 CuSO4溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除掉杂质且没有引入新的杂质，切合除杂原则，应选项所采纳的方法正确．③CO2能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反响，再经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除掉杂质且没有引入新的杂质，切合除杂原则，应选项所采纳的方法正确．④氯化钠易溶于水， CaCO3难溶于水，可采纳加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分别除杂，应选项所采纳的方法正确．故②③④应采纳的试剂或操作方法正确．应选： D．7．在必定条件下，一个密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质量以下表所示，以下相关说法不正确的选项是（）物质M N P Q反响前质量 /g1*******反响后质量 /g x y010A．参加反响的 P 与 Q的质量比为3： 2B． x 的取值范围： 0≤ x≤ 30C．当 y≤ 24 时，该反响必定是化合反响D． x+y=65【剖析】 A．依据 P 与 Q反响前后的质量变化来计算其参加反响的质量比为B．依据质量守恒定律，只好确立x+y=（ 16+24+15+20）﹣ 10=65，没法确立x， y 的取值范围；C．依据反响物生成物的种类来判断反响种类；D．依据质量守恒定律，x+y=（ 16+24+15+20）﹣ 10=65；【解答】解： A．参加反响的P 与 Q的质量比为：（ 15﹣ 0）：（ 20﹣ 10）=15：10=3： 2；正确；B．依据质量守恒定律，只好确立x+y=（ 16+24+15+20）﹣ 10=65，没法确立x， y 的取值范围；错误；C．当 y＜ 24 时，该反响的反响是N+P+Q=M，是化合反响，当y=24 时，该反响是P+Q=M，是化合反响，正确；D．依据质量守恒定律， x+y=（ 16+24+15+20）﹣ 10=65；正确；答案： B．二、解答题（共 5 小题，满分19 分）8．现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥碳酸钙．试按以下要求用化学式填空：（1）常用作干燥剂的是CaO ；（2）常用作发酵粉主要成分的是NaHCO3；（3）常用作改进酸性土壤的碱是Ca（ OH）2．【剖析】第一依据题意确立物质的化学名称，而后依据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（ 1）生石灰是氧化钙的俗称，常用作干燥剂，其化学式为：CaO．（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是常用作发酵粉主要成分，其化学式为：NaHCO3．（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，拥有碱性，属于碱，可用于改进酸性土壤，其化学式为：Ca（ OH）2．故答案为：（ 1） CaO；（ 2） NaHCO3；（ 3） Ca（ OH）2．9．如图表示在必定条件下，物质转变过程的微观表示图，请依据图形信息回答以下问题：（1） CO分子中 C、O元素的质量比为3： 4 ；（2） O2﹣核外电子数为10 ；（3）该过程中反响的CO和 H2O分子个数比为1：1．【剖析】（ 1）依据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）依据离子的构造剖析；（3）依据物质转变过程的微观表示图，剖析反响物、生成物写出反响的化学方程式即可解答．【解答】解：（ 1）一氧化碳中碳、氧元素的质量比为12： 16=3： 4．（2）氧原子获取 2 个电子形成氧离子，氧离子中质子数为8，则氧原子的核内质子数为8；因为原子中：核电荷数=核内质子数 =核外电子数，故氧原子的核外电子数为8，故氧原子得到 2 个电子形成氧离子，氧离子的核外电子数为8+2=10．（3）由图可知，本反响是一氧化碳与水在必定条件下反响生成二氧化碳和氢气，反响的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2．可知CO和H2O分子个数比为1： 1；故答案为：（ 1） 3： 4（ 2） 10；（ 3） 1：1．10．图为 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t 1℃时， A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小次序是B＞ A=C．（2）当A中含有少许B 时，为了获取纯净的A，可采纳降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．（3）若将 t 2℃三种物质的饱和溶液分别降到t 1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是B＞ A＞C，析出溶质最多的是④．①A最多②B最多③C最多④没法比较．【剖析】（ 1）运用固体溶解度曲线可比较同一温度下不一样物质的溶解度大小；（2）据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响状况，从而剖析提纯物质的方法；（3）据物质的溶解度随温度变化状况及饱和溶液中溶质的质量分数剖析解答；等质量的饱和溶液降低同样的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多，溶解度随温度的高升而减小的降温无溶质析出．【解答】解：（ 1）从溶解度的图象看，t 2℃时， A、B、C 三种物质的溶解度由大到小次序是：B＞ A=C；（2）B 的溶解度受温度影响不大， A 的溶解度受温度影响较大，所以 A 中含少许的 B时，采取冷却热饱和溶液或降温结晶会使A 大批的结晶析出；（3） t ℃时，溶解度A＞ B＞ C，据饱和溶液中溶质的质量分数=× 100%，即2溶解度大则溶质的质量分数大，所以t 2℃时 A 的饱和溶液溶质质量分数最多其次是B，最小的是 C；将 t 2℃时的 ABC三种物质的饱和溶液降低温度到t 1℃，AB析出晶体，溶质的质量分数减小， C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，而 t 1℃时 B 的溶解度大于 A 的溶解度大于降温前 C的溶解度，故溶质质量分数最大的是B 其次是 A 最小的是 C；不知饱和溶液的质量多少，没法判断析出晶体多少，假如等质量的饱和溶液，则 A 析出的最多；故答案为：（1） B＞ A=C；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（ 3） B＞ A＞ C；④．11．如图是同学们常常使用交通工具﹣﹣自行车，请达成以下各题：（1）所标各零件中属于有机合成资料的是ABDE （填物质填序号）．（2）车轮的钢圈在湿润的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反响的结果．往常用盐酸除铁锈，该反响的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）新式食品保鲜剂“纳米α 铁粉”被称为“双吸剂”，其本质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法查验使用一段时间的“纳米α 铁粉”能否完整无效，可在样品中加入稀盐酸，若出现有气泡产生的现象，说明该双吸剂仍可使用．【剖析】依据物质的类型、金属锈蚀的条件、氧化铁与盐酸反响化学方程式的书写以及铁与盐酸反响的现象进行剖析解答即可．【解答】解：（ 1）据图能够看出，车把套是橡胶制成的、座包是橡胶制成的、外轮胎是橡胶制成的、反光器是塑料制成的，使用合成资料制成的，故填：ABDE；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氧化铁能与盐酸反响生成氯化铁和水，故填：氧气，Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）若双吸剂能够使用，则含有铁，铁能与盐酸反响产生氢气，有气泡产生，故填：有气泡产生．12．水是生命之源，“珍爱水、保护水”是每个公民的义务和责任．（1）昨年 4 月 25 日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备 K2FeO 的化学反响方程式为：2Fe（ OH） +3Cl FeO+6X+8HO， X 的化学式为24342KCl ，在 K2FeO4的化学式中标出中Fe 元素的化合价+6 ．（2）污水办理是防备水污染的重要举措之一，某工厂甲、乙两车产业生的污水中各含有以下四种物质中的两种： Ba（NO3）2，KOH， K2 SO4， HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：石蕊试液氯化钡溶液甲车间变蓝色产生白色积淀乙车间变红色无明展现象则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH、 K2SO4，若反响池内各物质均恰巧完整反响，排放液中的溶质是硝酸钾．【剖析】（ 1）依据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来剖析；（2）依据物质溶液的酸碱性、物质的共存问题来剖析解答．【解答】解：（ 1）由 2Fe（ OH）3+3Cl 2+10KOH═ 2K2FeO4+6X+8H2O，反响前： 2Fe、 16O、 16H、10K、 6Cl ；反响后： 2Fe、 16O、 16H、4K、 0Cl ．所以 6X 中含有 6K 和 6Cl ，则 X 为 KCl；在K2FeO4中，钾元素显 +1 价，氧元素显﹣ 2 价，设铁元素的化合价是 x，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）× 2+x+（﹣2）× 4=0，则x=+6价．故答案为：K Cl ；+6．（2）甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，此中含有KOH，因为 KOH 与HNO3不可以共存，所以HNO3存在于乙中，又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色积淀，所以甲中还含有硫酸钾；则硝酸钡存在于乙污水中；四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，两者中和生成硝酸钾和水；硫酸钾与硝酸钡反响生成硫酸钡积淀和硝酸钾．故答案为： KOH、 K2SO4； KOH+HNO3=KNO3+H2O；硝酸钾．三、解答题（共 2 小题，满分12 分）13．化学是一门以实验为基础的学科，依据如图，回答以下问题：（1）仪器 a 的名称是酒精灯；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，采纳的发生装置和采集装置是BC（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑，制取二氧化碳时，用装置 E 代替装置 B 的长处是能够控制反响的发生和停止．【剖析】（ 1）依据实验室常用仪器解答；（2）依据往常状况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于固液常温型，及氧气的密度比空气大解答；（3）依据实验室往常用大理石或石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，及装置特色剖析解答．【解答】解：（ 1）标号仪器是用来加热的酒精灯；（2）往常状况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于固液常温型，应选发生装置 B，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法采集；（3）实验室往常用大理石或石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑；向上推注射器的活塞，反响停止，故该装置的长处是则固体和液体接触产生气体，向下拉活塞，固体和液体分别，可控制反响的发生和停止；故答案为：（ 1）酒精灯；（ 2）BC；（ 3）CaCO3+2HCl═ CaCl 2+H2O+CO2↑；能够控制反响的发生和停止．14．NaOH裸露在空气中常常易汲取 CO2而变质，但该反响没有显然的现象，现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液．对此，几位同学提出了一个实验问题：如何才能证明溶液能否变质？他们将溶液分装在三个试剂瓶中，进行了以下研究：甲：取少许待测液到试管中，滴加酚酞试液．甲以为原溶液没有变质．乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生．据此，乙以为原溶液已变质．丙：取待测液少许到试管中，滴加 Ca（ OH）2溶液，他依据所察看的现象以为：原溶液已经变质．据此，请你进行剖析后回答：（1）依据乙同学的实验现象，推断丙同学所察看到的现象是产生了白色积淀；（2）乙同学的实验缺乏的重要操作步骤是没有取样，由此致使的结果是会污染全部的试剂；（3）三位同学中甲的结论是错误的，原由是甲中若变质，碳酸钠溶液也能使酚酞变红；（4）假如确立原NaOH溶液已经变质，写出NaOH变质的原由（用化学方程式解说）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【剖析】（ 1）依据碳酸钠和氢氧化钙反响产生碳酸钙积淀回答；。
陕西省西安市西工院附中高三化学测试题含解析
陕西省西安市西工院附中高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B2. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + a OH－== Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是( ) A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol参考答案：B3. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C 略4. 在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略5. 下列微粒半径比大于1的是（）A.Mg2+/MgB.Cl/Cl-C.N/OD.Si/Al参考答案：C略6. A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A ．X 元素可能为AlB ．X 元素一定为金属元素C ．反应①和②一定互为可逆反应D ．反应①和②一定为氧化还原反应 参考答案： D 略7. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O ＝2NO ＋HNO 3＋9HF 。
2016年陕西省西北工大附中高考化学七模试卷
2016年陕西省西北工大附中高考化学七模试卷一、选择题1．（6分）2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是（）A．水属于氧化物B．水分子中含有非极性键C．冰与可燃冰的化学成分完全相同D．氟气与水的反应中，水作氧化剂2．（6分）青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1N AB．1 L0.05mol▪L﹣1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05N AC．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2N AD．反应：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2N A5．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子，X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞XB．单质的熔点：X＞WC．最简单氢化物的稳定性：Y＞WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z6．（6分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙7．（6分）下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大二、解答题（共5小题，满分43分）8．（15分）苄叉二氯（，沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示．回答下列问题：（1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为．（2）图中装置A的作用是；装置B的作用是；装置D的作用是（3）仪器X的名称为，冷凝水从（填“a”或“b”）口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为．（4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用如图中的（填字母）．（5）若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为．（6）设计实验证明溶液m中含有ClO﹣：．9．（14分）磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：回答下列问题：（1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为．（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是．（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是（任写一种）；（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4▪2H2O沉淀的离子方程式为．（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和．（6）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）3+、Al3+（使其浓度均小于1×10﹣6 mol•L﹣1），2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe需调节溶液pH范围为．10．（6分）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1=﹣330.0kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol﹣1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：（1）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到第min时到达平衡．（2）反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=．（3）当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．11．（4分）氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．（1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有．A．容器内的压强不变B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等C．混合气体的密度不变D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂（2）x应满足的条件是．12．（4分）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：（1）上述生产过程的能量转化方式是．（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为．【化学-化学与技术】（15分）13．（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．（1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）．A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为；（3）为了有利于SO2转化SO3，多采用如图所示的装有多层催化剂的（填设备名称）作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是．（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率（5）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据如表信息，结合工业（6）由吸收塔排出的尾气中SO2的含量超过500umol/L，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为．（7）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是A．1.98kg B．2.00kg C．2.22kg D．2.42kg．【化学-物质结构与性质】（15分）14．乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：2HC≡CH+O22CH2=C=O（1）基态钙原子的核外电子排布式为；Zn在元素周期表中的位置是．（2）乙炔分子的空间构型为，乙炔分子属于（填“极性”或“非极性”）分子．（3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为．（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为．（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm﹣3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3．【化学-有机化学基础】（15分）15．某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y．流程图如下，回答下列问题：已知：（1）写出反应类型：①；②．（2）写出D→E反应的化学方程式．（3）写出化合物A、F的结构简式：A、F．（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．a．是苯的对位二取代产物；b．能发生银镜反应（5）设计从X到Y的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．示例：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH2016年陕西省西北工大附中高考化学七模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）（2016•陕西校级模拟）2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是（）A．水属于氧化物B．水分子中含有非极性键C．冰与可燃冰的化学成分完全相同D．氟气与水的反应中，水作氧化剂【分析】A．含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；B．不同非金属元素之间形成非极性键；C．可燃冰中含有甲烷；D．氟气与水的反应中，O元素的化合价升高．【解答】解：A．含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则水属于氧化物，故A正确；B．不同非金属元素之间形成非极性键，水中只含有O﹣H极性键，故B错误；C．可燃冰中含有甲烷，冰的成分是水，所以二者的化学成分不同，故C错误；D．氟气与水的反应中，O元素的化合价升高，水被氧化，作还原剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查了氧化物的概念、非极性键的判断、可燃冰的成分、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意有关知识的积累．2．（6分）（2016•陕西校级模拟）青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸【分析】A．青蒿酸中含有羧基和碳碳双键，具有酯基或卤原子；B．苯环上所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，据此判断香草醛共平面的原子；C．苯环、碳碳双键和醛基能与氢气发生加成反应；D．香草醛中含有酚羟基、青蒿酸中含有羧基，酚能和氯化铁溶液发生显色反应．【解答】解：A．青蒿酸中含有羧基和碳碳双键，具有酯基或卤原子，能和NaOH发生中和反应，不能发生水解反应，故A错误；B．苯环上所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，香草醛共平面的原子最多17个，故B 错误；C．苯环、碳碳双键和醛基能与氢气发生加成反应，两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol 和2mol，故C错误；D．香草醛中含有酚羟基、青蒿酸中含有羧基，酚能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用氯化铁鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、原子共面判断方法是解本题关键，注意C中羧基和氢气不发生加成反应，为易错点．3．（6分）（2016•陕西校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1N AB．1 L0.05mol▪L﹣1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05N AC．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2N AD．反应：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2N A【分析】A、氢氧化钠由1个钠离子和1个氢氧根构成；B、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、标况下四氯化碳为液态；D、反应：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O转移5mol电子，生成3mol氯气．【解答】解：A、氢氧化钠由1个钠离子和1个氢氧根构成，故0.1mol氢氧化钠中含0.1N A 个阴离子，故A正确；B、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.05N A个，故B 错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C 错误；D、反应：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O转移5mol电子，生成3mol氯气，故当生成1mol氯气时转移N A个电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（6分）（2016•陕西校级模拟）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果【分析】A．二氧化碳和氯化钡溶液不反应；B．碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和氧气，该反应中放出的热量导致脱脂棉燃烧；D．硫化氢和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸和CuS黑色沉淀．【解答】解：A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钡溶液不反应，该实验中没有沉淀生成，故A错误；B．碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以氧化性：Fe3+＞I2，故B正确；C．过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和氧气，该反应中放出的热量导致脱脂棉燃烧，该反应是放热反应，故C错误；D．硫化氢和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸和CuS黑色沉淀，硫化氢是弱酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及复分解反应、反应热、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意：D选项是高中阶段学习的弱酸生成强酸的特殊反应．5．（6分）（2016•陕西校级模拟）W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子，X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞XB．单质的熔点：X＞WC．最简单氢化物的稳定性：Y＞WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，则Z 是Cl元素；且Z比W多11个电子，W为C元素；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则X为N元素，Y为O元素，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．X单质是氮气、W单质是碳（金刚石），氮气是分子晶体、金刚石是原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，则Z是Cl元素；且Z比W多11个电子，W为C元素；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则X为N元素，Y为O元素，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y，故A错误；B．X单质是氮气、W单质是碳（金刚石），氮气是分子晶体、金刚石是原子晶体，原子晶体熔沸点高于分子晶体，所以熔沸点X＜W，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，所以最简单氢化物的稳定性：Y＞W，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Z＞W，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，涉及氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、原子半径大小比较等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意元素周期律的灵活运用，题目难度不大．6．（6分）（2016•陕西校级模拟）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙【分析】弱酸为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时，促进弱酸的电离；水是弱电解质，存在电离平衡，酸电离产生的氢离子抑制水的电离平衡，据此分析．【解答】解：A．若酸是强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，故A正确；B．pH=3的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）=c（OH﹣）乙，故B错误；甲C．若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故C正确；D．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大于乙，故D错误；故选：AC．【点评】本题考查了弱电解质的电离，酸碱中和的实质，pH的相关计算，题目难度中等，准确理解题意，抓住弱酸存在电离平衡的特点解答．7．（6分）（2016•江苏模拟）下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大【分析】A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；C．根据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析解答；D．合成氨反应为放热反应．【解答】解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于是常数，所以不断减小，故B错误；C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H ﹣T△S＜0可知，说明该反应的△H＞0，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电镀原理的应用、弱电解质的电离、反应自发进行的判断以及化学平衡的影响因素等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．二、解答题（共5小题，满分43分）8．（15分）（2016•陕西校级模拟）苄叉二氯（，沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示．回答下列问题：（1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．（2）图中装置A的作用是干燥氯气；装置B的作用是起安全瓶的作用，能起缓冲作用；装置D的作用是吸收水蒸气（3）仪器X的名称为冷凝管，冷凝水从a（填“a”或“b”）口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为．（4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用如图中的e（填字母）．（5）若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为57.1%．（6）设计实验证明溶液m中含有ClO﹣：在试样中滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液，若看到石蕊溶液先由紫变蓝，然后褪成无色，即使加热也无法恢复，则说明含有ClO﹣．【分析】（1）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出；（2）浓硫酸具有吸水，能干燥氯气，装置B中有长玻璃管，可以起安全瓶的作用，能起缓冲作用，使氯气匀速进入三口烧瓶中，氯化钙是干燥剂，能吸收从C装置中出来的水蒸气；（3）根据装置图可知仪器X为冷凝管，根据采用逆流冷却的效果好判断进水口；甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应可以生成二氯甲苯和氯化氢；（4）由于球形冷凝管和蛇形冷凝管容易使深阻塞在曲管内，所以用直形冷凝管比较好；（5）甲苯的质量为46g，根据转化关系，每摩尔甲苯氧化后可得1mol苄叉二氯，所以理论上可得苄叉二氯的质量为×161g=80.5g，根据产率=×100%计算；（6）根据次氯酸有漂白性且不能恢复可证明溶液m中含有ClO﹣．【解答】解：（1）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）浓硫酸具有吸水，能干燥氯气，装置B中有长玻璃管，可以起安全瓶的作用，能起缓冲作用，使氯气匀速进入三口烧瓶中，氯化钙是干燥剂，能吸收从C装置中出来的水蒸气，故答案为：干燥氯气；起安全瓶的作用，能起缓冲作用；吸收水蒸气；（3）根据装置图可知仪器X为冷凝管，根据采用逆流冷却的效果好判断进水口，所以进水口为a，甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应可以生成二氯甲苯和氯化氢，反应方程式为，故答案为：冷凝管；a；；（4）由于球形冷凝管和蛇形冷凝管容易使深阻塞在曲管内，所以用直形冷凝管比较好，故选e；（5）甲苯的质量为46g，根据转化关系，每摩尔甲苯氧化后可得1mol苄叉二氯，所以理论上可得苄叉二氯的质量为×161g=80.5g，所以产率=×100%=57.1%，故答案为：57.1%；（6）根据次氯酸有漂白性且不能恢复可证明溶液m中含有ClO﹣，操作为在试样中滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液，若看到石蕊溶液先由紫变蓝，然后褪成无色，即使加热也无法恢复，则说明含有ClO﹣，故答案为：在试样中滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液，若看到石蕊溶液先由紫变蓝，然后褪成无色，即使加热也无法恢复，则说明含有ClO﹣．【点评】本题考查有机物合成实验、物质的分离等基本操作、对实验装置的分析评价等，较好的考查学生对数据的应用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用，难度中等．9．（14分）（2016•陕西校级模拟）磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：回答下列问题：（1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为Na2HPO4=2Na++HPO42﹣．（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是加热（或搅拌、或加入铜片）（任写一种）；（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4▪2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++2HPO42﹣+2H2O=FePO4▪2H2O↓+H2PO4﹣．（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．（6）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）3+、Al3+（使其浓度均小于1×10﹣6 mol•L﹣1），2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe需调节溶液pH范围为 5.0＜pH＜7.1．【分析】废铁屑加入饱和碳酸钠的热容易洗涤表面的油污，水洗涤后加入过量稀硫酸溶解后得到亚铁盐溶液，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入Na2HP04，沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4•2H2O沉淀，过滤洗涤干燥得到晶体，（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合，Na2HPO4是强电解质水溶液中电离出钠离子和磷酸氢根离子；（2）纯碱溶液呈碱性，可用于除去废铁屑表面的油污；（3）加快反应速率的因素分析，可以搅拌、升温或增大接触面积；（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4•2H2O，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；（5）反应过程中铁元素由+3价降低到+2价，Li2CO3中的碳元素由+4价降低到+2价，碳单质中化由0价升为+2价，消耗空气中的O2，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化；（6）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al （OH）3完全变成沉淀时的pH、Fe（OH）3完全变成沉淀时的pH分析．【解答】解：废铁屑加入饱和碳酸钠的热容易洗涤表面的油污，水洗涤后加入过量稀硫酸溶解后得到亚铁盐溶液，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入Na2HP04，沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4•2H2O沉淀，过滤洗涤干燥得到晶体，（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，Na2HPO4是强电解质水溶液中电离出钠离子和磷酸氢根离子，电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣，故答案为：；Na2HPO4=2Na++HPO42﹣；。
陕西省西安市西工大附中高考化学一模试卷(含解析)
2015年陕西省西安市西工大附中高考化学一模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列有相关说法不正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“﹣”的电极应与电源的负极相连2．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB． Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C． Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物D． X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性4．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣，④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥5．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 56．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O7．常温下，下列叙述错误的是（）A．向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B．0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（C1﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C． pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7D．0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1二、非选择题（43分）8．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）．9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）装置图1中，球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见．【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是．10．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1则a= kJ mol﹣1．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0①甲容器中CO的平衡转化率为．②下列说法正确的是（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．11．在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）．①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是；B点处，NH3的体积分数为%（保留小数点后一位）．③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH= ．（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣），则c（CH3COOH）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅲ：（1）如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）．（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀．三、[化学--化学与技术]（15分）12．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：（1）NaCN的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因．实验室在用NaCN 固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释．（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为．（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是．（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6] K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6= KCN+ Fe3C+ C+ （CN）2↑+N2↑（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式．四、[化学--物质结构与性质]1015•陕西校级一模）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式．（2）CoTiO3晶体结构模型如图1．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为个、个．（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子、离子化学式分别为、（各写一种）．（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为．三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是．五、[化学--有机化学基础]1015•陕西校级一模）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如图转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；②﹣ONa连在烃基上不会被氧化．请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是．（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）．（3）写出结构简式，G：，M：．（4）写出下列反应的化学方程式：F→E：，反应①：．（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体．I．含有苯环 II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色 III．苯环上的一元取代物只有一种．2015年陕西省西安市西工大附中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列有相关说法不正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“﹣”的电极应与电源的负极相连考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．分析：A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B、水电离出来的氢离子与氢氧根离子浓度相等；C、水的离子积常数的大小只受温度影响；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应．解答：解：A、△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，故A正确；B、氢离子与氢氧根离子浓度相等时溶液显中性，故B正确；C、水的离子积常数的大小只受温度影响，外加酸（碱）浓度的不改变水的离子积常数，故C错误；D、铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时发生还原反应作阴极，故D正确；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的条件、水的电离、水的离子积常数、二次电池的放电和充电，题目难度中等．2．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；C．酸性条件，不可能生成氢氧根离子；D．充电时阳极反应上硫酸铅失去电子．解答：解：A．用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．利用Na2CO3溶液可除油污的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故C错误；D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查，题目难度不大．3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB． Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C． Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物D． X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X 为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则Q的核电荷数为54﹣11﹣13﹣8﹣16=6，故Q为碳元素，结合元素周期律及物质性质回答．解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，五种元素核电荷数之和为54，则Q的核电荷数为54﹣11﹣13﹣8﹣16=6，故Q 为碳元素．A．同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为X（Na）＞Y （Al）＞Q（C）＞W（O），故A正确；B．Q和Z所形成的分子为CS2，与CO2相似，空间构型为直线型，故B正确；C．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故C错误；D．X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确，故选：C．点评：考查元素位置结构性质的关系及应用，难度中等，元素推断是关键，学习中注重相关基础知识的积累．4．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣，④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥考点：化学实验方案的评价；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：无色溶液一定不含Fe2+，由步骤①用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，故溶液中一定有SO32﹣，则不含Ba2+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈橙色，可知溶液中含Br﹣；此步操作会在溶液中引入Cl﹣，且会将SO32﹣氧化为SO42﹣；③向②所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但不能说明原溶液中有SO42﹣；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，以此来解答．解答：解：无色溶液一定不含Fe2+，由步骤①可知，溶液中一定有SO32﹣，则不含Ba2+；由步骤②可知溶液中含Br﹣；由步骤③可知白色沉淀为硫酸钡，但②中会引入Cl﹣，且会将SO32﹣氧化为SO42﹣，则不能确定是否含SO42﹣、Cl﹣；由步骤④可知白色沉淀为AgCl，但②中会引入Cl﹣，又溶液为电中性，一定含阳离子为Na+，综上所述，一定含①④⑤，可能含③⑥，一定不含②⑦，故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子之间的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析及离子检验中干扰离子的分析，题目难度中等．5．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 5考点：同分异构现象和同分异构体；有关有机物分子式确定的计算．专题：同系物和同分异构体．分析：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代．解答：解：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有﹣COOH，有机物A 完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，故分子含有1个﹣COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128﹣72﹣45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有4种，故选C．点评：本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．6．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．7．常温下，下列叙述错误的是（）A．向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B．0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（C1﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C． pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7D．0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，向醋酸溶液中通入氯化氢气体，则抑制醋酸电离；B.0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH）=10﹣4 mol/L，根据酸碱的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性；D.0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中，结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度．解答：解：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以使值增大；向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则=变大，故A正确；B.0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，溶液呈酸性则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以混合溶液中c（CH3COOH）＞c（H+），故B错误；C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH3COOH）＞c（NaOH）=10﹣4 mol/L，如果两种溶液等体积混合，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠，所以混合溶液呈酸性，故C正确；D..0.1mol•L﹣1某一元酸HA溶液中，c（H+）．c（OH﹣）=10 ﹣14，所以c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，易错选项是D，注意该酸中氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度的区别，为易错点．二、非选择题（43分）8．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）dg ．考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：常见的标有“0”刻度的仪器有：烧杯、温度计、滴定管、托盘天平，而分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、容量瓶、试管、量筒等没有0刻度，据此进行解答．解答：解：在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，a．分液漏斗、b．试剂瓶、c．集气瓶、f．量筒没有0刻度，则标有0刻度的为：d．滴定管、g．托盘天平，故答案为：dg．点评：本题考查了常见仪器的构造，题目难度不大，注意熟悉常见仪器的构造及使用方法，明确常见的标有0刻度的仪器，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用如图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）装置图1中，球形干燥管的作用是防倒吸．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad ．a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是×100%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸；（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；（5）依据AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑在定量关系计算．解答：解：（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C 被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：检查装置气密性；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；（4）a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故答案为：ad；（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑41 22.4Lm V×10﹣3Lm=g，则AlN的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%．点评：本题考查了物质含量的测定探究实验设计和实验分析判断，把握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等，注意把握实验原理以及各部操作的目的，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．10．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1则a= ﹣28.5 kJ mol﹣1．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0①甲容器中CO的平衡转化率为60% ．②下列说法正确的是ac （填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a～c装置中，能保护铁的是bc （填字母）．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年陕西省西北工业大学附中高考化学模拟试卷（六）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品D．光导纤维遇强碱会“断路”2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 N AB．1 L 0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为N AD．1 mol﹣CH3中所含的电子总数为10 N A3．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛（），三聚甲醛可用作合成工程塑料等，还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料．下列有关三聚甲醛的说法中正确的是（）A．三聚甲醛属于高分子化合物B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等4．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）A．A B．B C．C D．D5．熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图．下列说法正确的是（）A．Li+、K+移向左侧电极B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2：16．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高B．X、Y、Z形成的化合物不止一种C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键7．在某温度时，将n molL﹣1氨水滴入10mL 1.0molL﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．n=1.0B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．c点：c（NH）=c（Cl﹣）=1.0 molL﹣1D．25℃时，NH4Cl的水解常数（K h）计算式为=二、非选择题：8．氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁．请回答下列问题：（1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为（填仪器接口处的字母编号）．（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，（用编号按正确的顺序排列下列步骤）．①关闭分液漏斗活塞②收集气体并检验纯度③加热反应一段时间④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是．（4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应）．测定实验样品纯度的方法步骤如下：Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略）所示连接仪器．Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合．Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0mL．回答下列问题：①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是．②反应生成氢气的体积为mL．③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化镁的纯度为（结果精确到0.01%）．（5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤、现象及结论．9．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．（1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）212H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序．（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：K sp（Fe（OH）3=4.0×10﹣38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3+）约为molL﹣1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式．（3）新型纳米材料ZnFe2O x，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：①用ZnFe2O x除去SO2的过程中，氧化剂是．②用ZnFe2O x除去NO2的过程中，若x=3，则消除1mol NO2，需要ZnFe2O x的质量为g．③用ZnFe2O4制取ZnFe2O x的过程中，若x=3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为．（4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO+S↓．电解时，阳极的电极反应式为；电解过程中阴极区溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．10．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由上述数据计算△H1=．（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=，化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有．A．分离出二甲醚B．升高温度C．改用高效催化剂D．增大压强（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是．（5）以=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是．A．该反应的△H＞0B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D．若在p3和316℃时，起始时=3，则达平衡时CO的转化率大于50%E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=．[化学--选修2：化学与技术]11．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为．（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有（任写一种）．（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）．A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．转化器中使用适宜的温度D．净化后的炉气中要有过量的空气E．催化氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣98.3kJmol﹣1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为．（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．．②工业生产中常用氨﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）．（6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3]m，制备过程如图所示，﹣0.5n下列说法正确的是．A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．[化学--选修3：物质结构与性质]12．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．（1）基态氮原子的核外电子排布式为．（2）与N3﹣互为等电子体的离子有（任写一种）．工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为，工业制备X的化学方程式为．（3）X晶体中包含的化学键类型为（填字母）．A．共价键B．配位键C．离子键D．金属键X晶体中氮原子的杂化类型为杂化．（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是．（5）若X的密度为ρ gcm﹣3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm．（阿伏加德罗常数的值用N A表示）[化学--选修5：有机化学基础]13．有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如图所示：已知：（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）试回答下列问题：（1）A→C的反应类型是．A→B的反应条件是．G中所含官能团的名称是．（2）C→D反应的化学方程式．（3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有种（不含F）．（4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：．①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多．（5）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中．写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：2016年陕西省西北工业大学附中高考化学模拟试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品D．光导纤维遇强碱会“断路”【考点】绿色化学．【分析】A．屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素；B．2.5微米大于100nm；C．大理石不含硅元素；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素，获得了诺贝尔化学奖，故A正确；B．2.5微米大于100nm，直径小于2.5 μm，可能形成胶体，故B正确；C．大理石不含硅元素，不属于硅酸盐，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学史、材料、环境污染等知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 N AB．1 L 0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为N AD．1 mol﹣CH3中所含的电子总数为10 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．合成氨为可逆反应；B．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；C．碘离子还原性强于二价铁子，氯气先氧化碘离子再氧化二价铁离子；D.1个甲基含有9个电子；【解答】解：A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应生成氨气小于2mol，转移的电子总数小于6 N A，故A错误；B.1 L 0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 N A，故B正确；C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数大于N A，故C 错误；D.1 mol﹣CH3中所含的电子总数为9N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碘离子与二价铁离子还原性强弱关系，题目难度中等．3．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛（），三聚甲醛可用作合成工程塑料等，还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料．下列有关三聚甲醛的说法中正确的是（）A．三聚甲醛属于高分子化合物B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．高分子化合物相对分子质量在10000以上；B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应；D．三聚甲醛的分子式为C3H6O3，根据原子守恒判断．【解答】解：A．高分子化合物相对分子质量在10000以上，该分子相对分子质量较小，所以不属于高分子化合物，故A错误；B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，丙三醇分子式为C3H8O3，三聚甲醛分子式为C3H6O3，所以不是同分异构体，故B错误；C．该反应符合加成反应特点，所以属于加成反应，故C正确；D．三聚甲醛的分子式为C3H6O3，根据原子守恒知，如果完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量相等，如果生成CO，则生成的二氧化碳和水的物质的量不等，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、物质结构特点及基本概念是解本题关键，易错选项是D，易忽略不完全燃烧而导致错误．4．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层；B．碳酸钙不溶于水，过滤分离，但氯化铁水解生成的HCl易挥发；C．加入过量烧碱后过滤，引入钠离子不能除去；D．品红可检验二氧化硫，不能除杂．【解答】解：A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，然后分液可分离，故A正确；B．碳酸钙不溶于水，过滤分离，但氯化铁水解生成的HCl易挥发，则不能蒸发结晶，故B 错误；C．加入过量烧碱后过滤，引入钠离子不能除去，则试剂不合理，故C错误；D．品红可检验二氧化硫，不能除杂，应选高锰酸钾除去二氧化硫，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图．下列说法正确的是（）A．Li+、K+移向左侧电极B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2：1【考点】化学电源新型电池．【分析】该原电池为甲烷燃料电池，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据原电池的工作原理分析解答．【解答】解：该原电池为甲烷燃料电池，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，负极上产生的二氧化碳可以为正极所利用，所以A是负极，B是正极．A、燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，原电池放电时，阳离子向正极移动，Li+、K+移向右侧电极移动，故A错误；B、外电路中电子由负极流向正极，即从左侧电极移向右侧电极，故B错误；C、负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，通入1mol气体甲烷气时，左侧电极上生成5 molCO2，故C正确；D、相同条件下通入气体B与气体C的体积比为1：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．6．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高B．X、Y、Z形成的化合物不止一种C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则W的核外电子数是17，所以W是Cl元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则W的核外电子数是17，所以W是Cl 元素．A．X、Y的氢化物分别为CH4、H2O，CH4的沸点在同族氢化物中最低，故A错误；B．X、Y、Z分别是C、O、Na元素，含有三种元素的化合物有碳酸钠、醋酸钠、甲酸钠、醋酸钠等，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），即原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故C错误；D．Y（O）与Z（Na）形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠含有共价键，Y（O）或W（Cl）形成的化合物含有共价键，故D错误．故选：B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，B选项注意有机盐，难度中等．7．在某温度时，将n molL﹣1氨水滴入10mL 1.0molL﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．n=1.0B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．c点：c（NH）=c（Cl﹣）=1.0 molL﹣1D．25℃时，NH4Cl的水解常数（K h）计算式为=【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、如果n=1，当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈酸性；B、b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，铵根离子促进了水的电离，则此时水的电离程度最大；由于d点溶液pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小；C、c点溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒分析解答；D、25℃时溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 molL﹣1，c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5n﹣0.05）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算．【解答】解：A、如果n=1，当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以n＞1，故A错误；B、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C、c点溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒分析c（NH4+）+c（H+）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣），所以c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.05mol/L，故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 molL﹣1，c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5n﹣0.05）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识，D为难点，注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法．二、非选择题：8．氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁．请回答下列问题：（1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为eabfgc（填仪器接口处的字母编号）．（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，②③④①（用编号按正确的顺序排列下列步骤）．①关闭分液漏斗活塞②收集气体并检验纯度③加热反应一段时间④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是无水硫酸铜．（4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应）．测定实验样品纯度的方法步骤如下：Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略）所示连接仪器．Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合．Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0mL．回答下列问题：①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．②反应生成氢气的体积为118.0mL．③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化镁的纯度为69.03%（结果精确到0.01%）．（5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤、现象及结论分别取适量的固体粉末，在加热的条件下与干燥的氧气反应，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到白色固体变蓝，则固体样品为MgH2，若白色固体没有变蓝，则固体样品为镁粉．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）制备LiH固体需要制备氢气和锂发生反应，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用这种A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应；（2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸；（3）用无水硫酸铜可以检验气体中是否含有水；（4））①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；②反应生成氢气的体积为量气管中两次液面刻度的差值；③根据m=ρV可计算出氢气的质量，根据方程式MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑可计算出氢化镁的质量，进而确定样品中氢化镁的纯度；（5）镁粉与氧气反应生成氧化镁，而氢化镁与氧气反应能生成水，根据是否有水产生鉴别镁粉与氢化镁．【解答】解：（1）制备LiH固体需要制备氢气和锂发生反应，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用这种A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接c，故答案为：eabfgc；（2）有气体参加加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸，故正确的操作顺序为②③④①，故答案为：②③④①；（3）用无水硫酸铜可以检验气体中是否含有水，所以可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；（4）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平，。