江苏省南京市2020届高三化学第三次模拟考试(6月)试题

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2024届江苏南京市、盐城市二模化学试题含答案

2024届江苏南京市、盐城市二模化学试题含答案

江苏省南京市、盐城市2024届高三第二次模拟化学试题(满分100分)注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。

下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D.“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2.用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。

下列说法正确的是A.H2O的空间结构为直线形B.NaCN中含有离子键和共价键C.1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D.NaOH的电子式为····Na:O:H3.由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4乙醚SiH4↑+LiCl+AlCl3。

下列说法正确的是A.热稳定性:HCl>SiH4B.离子半径:r(Li+)>r(H-)C.第一电离能:I1(Al)>I1(Cl) D.共价键的极性:Si-Cl>Al-Cl 4.用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性,其中不能达到实验目的的是A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气5.元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。

高中化学:江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)

高中化学:江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分.每题只有一个选项最符合题意.1.2023年9月23日,第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料.下列关于甲醇的说法不.正确的是( ) A .甲醇是电解质 B .甲醇属于可再生清洁能源 C .甲醇属于烃的衍生物 D .甲醇与乙醇互为同系物 2.工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂.下列说法正确的是( )A .氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B .3NH 的电子式为HH :H:H C .()22CO NH 中N 的化合价为3+ D .2H O 的空间构型为直线形3.实验室以3CaCO 为原料,制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体.下列图示装置和原理能达到实验目的是( )A .用装置甲制取2COB .用装置乙除去2CO 中的HClC .用装置丙干燥并收集2COD .用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4.工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N .下列说法正确的是( ) A .原子半径:r(O)r(Na)r(Cl)<< B .电负性:χ(Na)χ(N)χ(O)<< C .4NH Cl 属于分子晶体 D .第一电离能:111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料,完成5~7题:氧元素是地球上存在最广泛的元素,也是与生命活动息息相关的主要元素,其单质及化合物在多方面具有重要应用.氧元素存在多种核素,游离态的氧主要有2O 、3O .工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O .氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池,具有结构简单、能量转化效率高等优点;25℃和101kPa 下,2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅.氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等;过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂.5.下列说法正确的是( )A .161718O O O 、、互为同素异形体B .分子中键角大小:23SO SO >C .2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D .右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6.下列化学反应表示正确的是( ) A .2H 燃烧的热化学方程式:12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B .22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C .Fe 和2H O(g)反应化学方程式:22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D .碱性氢氧燃料电池正极反应:22O 4e 2H O 4OH −−++7.下列物质性质与用途具有对应关系的是( ) A .纳米34Fe O 能与酸反应,可用作磁性材料B .2SO 能与某些有色物质化合,可用于漂白纸张、草帽等C .23Al O 是两性氧化物,可用作耐火材料D .2SiO 是酸性氧化物,能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 的一种核素没有中子,基态Y 原子的p 轨道为半充满,Z 单质是植物光合作用的产物之一,W 与Z 同族.下列说法正确的是( ) A .X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B .共价键的极性:X Y X Z X W −<−<−C .简单气态氢化物的稳定性:W Y Z <<D .X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9.化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体,其合成路线如下:下列说法不.正确的是( ) A .X 中含有醛基和醚键 B .X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C .Z 分子存在手性碳原子 D .该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10.利用铜-铈氧化物(2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属)催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示.下列说法正确的是( )A .该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B .步骤(i )中有两种元素化合价发生变化C .步骤(i )、(iii )生成2CO 的机理相同D .步骤(iii )中存在共价键的断裂和共价键的生成11.室温下,探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质.下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠,观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液,点在干燥的pH 试纸上,测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝,蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水,观察溶液是否变浑浊A .AB .BC .CD .D12.室温下,用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示.已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×.下列说法正确的是( )A .粗4NiSO 溶液中:()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B .“沉铁”反应为:()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C .10.1mol L NaF −⋅溶液中:()()c OH c(HF)c H −++D .“沉镁”后的滤液中:()()c F 2c OH −−< 13.乙醇-水催化重整可获得2H .其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中,51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时,若仅考虑上述反应,平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示.下列说法正确的是( )A .一定温度下,增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B .反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C .研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D .控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题:共4题,共61分.14.(15分)2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO . 反应为:132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知:①()3sp 43K NH VO 1.710−=×;②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物.(1)催化剂的制备.称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解.取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中,在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂.①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________. ②224H C O 的作用是______________.(2)催化剂的应用.将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管,反应相同时间,测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示.①反应温度高于350℃,NO 转化率下降的原因可能是______________. ②若烟气中含有2SO ,则会导致催化剂失活,原因可能是______________.图1 图2 (3)25V O 的回收.回收25V O 的过程可表示为:①酸浸时,投料完成后提高原料浸出率的措施有______________.②酸浸过程中,25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________. ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在,如题图2所示给出了该离子部分结构,在答题卡的相应位置........补充完整该配离子的结构______________.15.(15分)匹唑派(G )是一种新型精神类药品,其合成路线之一如下:已知:Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——. 回答下列问题:(1)C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________.(2)D E →过程中______________(填“能”或者“不能”)用KOH 替换23K CO .(3)E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物,该产物的结构简式为______________. (4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件,该同分异构体的结构简式为______________. ①分子中含有两个苯环和一个硝基;②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1.(5)已知:写出以苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).16.(15分)实验室以菱锰矿(含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等)为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示.已知:室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、.(1)该流程中可循环使用的物质有______________.(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液.检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________.(3)沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀.2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为:22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________.(4)制取3MnCO .在题图1所示的实验装置中,搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应.①滴液漏斗中添加的药品是______________. ②混合溶液中氨水的作用是______________.图1(5)制取34Mn O .固定其他条件不变,反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示.图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案:取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液,______________,控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________,110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O (须使用的试剂:11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液). 17.(16分)“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用. (1)氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一,反应原理为:32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++.该反应常温下能自发进行的原因是______________.(2)XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −(X Mg Ca Cd =、、等),能用于捕获2CO ,原理如下图所示.已知阳离子电荷数越高、半径越小,阴离子越易受其影响而分解.①X=Ca 时,再生的化学方程式为______________. ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________.(3)催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物. ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________.②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生,该副产物的化学式为______________. (4)在催化剂作用下,以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为: 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ:12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管,测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示.图1 图2 ①随着温度的升高,2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________. ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________(写出计算过程).南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明:1.本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分,反应物、生成物书写均正确得1分,未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2.本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.B 12.C13.D二、非选择题:共4题,共61分14.(15分)(1)①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 (2分)②与3VO −形成易溶于水的配合物,促进43NH VO 的溶解 (2分)(2)①催化剂活性下降,反应速率减慢;3NH 与2O 发生反应生成NO (2分)(答对一点得1分,答对两点得2分)②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖(沉积)在催化剂的表面,大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖(沉积)在催化剂的表面,大大降低了催化剂和反应物的接触面积] (3分)(答对一点得1分,答对两点得3分)(3)①适当升温,适当加快搅拌速度,延长浸泡时间(写出一条即可) (2分) ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ (2分)③(V 与2H O 中H 相连不得分;2H O 写成2O H 不得分)(2分)15.(15分)(1)3(2分) (2)不能(其他答案都不得分) (2分)(3)33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH (3分) (4)或 (3分)(5)(5分)16.(15分)(1)3NH 或氨水、()442NH SO (2分) (2)取少量4MnSO 溶液于试管中,向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液},若溶液不变红(或没有蓝色沉淀),则溶液中无3Fe + (2分)(其他答案合理也给分)(3)10 (3分)(4)①(三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液)(缓慢滴加)氨水43NH HCO −混合溶液 (2分) ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 (2分)(5)边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液,并保持75℃水浴加热,同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 (2分)静置过滤,用水洗涤,取最后一次洗涤滤液,向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液,无沉淀生成 (2分)17.(16分)(1)反应ΔH 0< (2分)(2)①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑(或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑)(2分) ②等质量的MgO 和CaO 相比,MgO 吸收的2CO 的量多;2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小,再生时3MgCO 分解温度低,更节能 (3分)(3)①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ (2分) ②2H (2分)(4)①随着温度升高,反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快,消耗的2CO 增多.反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高,反应Ⅰ正向进行程度小,反应Ⅱ正向进行程度大,2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 (3分)②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=(2分)。

2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(二)

2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(二)

2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学(二)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题6分,共42分)7.古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词,其中“葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。

下列说法错误的是A .忽略酒精和水之外的其它成分,葡萄酒的度数越高密度越小B .古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成,牛筋的主要成分是蛋白质C .制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ,属于氧化物D .红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8.设N A 为阿伏加德罗常数值。

如图表示N 2O 在Pt 2O +表面与CO 反应转化成无害气体的过程。

下列说法正确的是A .N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O +2B .每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O +2得电子数为3N AC .将生成的CO 2通入含大量SiO 2−3、Na +、Cl −的溶液中,无明显现象D .1g CO 2、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A 9.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是选项 离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl 溶液:2H 2O+2Cl −H 2↑+Cl 2↑+2OH − 正确:Cl −的失电子能力比OH −强B向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体:Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误:H 2S 的酸性比H 2SO 4弱CBa(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应:Ba 2++HCO −3+OH −=BaCO 3↓+H 2O错误:Ba 2+与HCO −3系数比应为1∶2D过量SO 2通入到NaClO 溶液中:SO 2+ClO−+H 2O=HClO+HSO −3正确:H 2SO 3的酸性比HClO 强10.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素,原子序数依次增大。

江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 语文 Word版含答案

江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 语文 Word版含答案

2020届高三模拟考试试卷语文(满分160分,考试时间150分钟)2020.6一、语言文字运用(12分)阅读下面的文字,完成1~2题。

既然“吃老本儿”不便,那就只能________,故宫博物院组织了不同内容与主题的文创活动,推动文创消费。

精妙绝伦的葫芦镶嵌,赏心悦目的手绘宫扇……创意产品________,实现了传统文化与现代元素的奇妙融合,为大众带来了一场________的视觉盛宴。

文创的字面意思是“文化”加“创意”,但真正做到从文化的本义上叠加和激发“创造力”,并非易事。

________,________。

________,________,________。

________,就是“有根"的文化创意,而且形成了“品牌化、经典化、艺术化、民族化”的成功经验,已有星火燎原之势。

1. 在第一段文字的横线处填入词语,最恰当的一组是(3分)()A. 改弦更张琳琅满目荡气回肠B。

另起炉灶脍炙人口荡气回肠C. 改弦更张脍炙人口异彩纷呈D。

另起炉灶琳琅满目异彩纷呈2. 在第二段文字的横线处填入语句,衔接最恰当的一项是(3分)()①能萌能嗨的年轻人又往往对古董文物敬而远之② 难以深刻打动一般观众的心灵③ 依靠满腹经纶者、冬烘先生让古董文物“萌”起来“嗨”起来④ 而如今像故宫博物院“衍生品”的成功打造⑤玩出来的“文化创意”容易流露出“无根”的小情趣⑥ 这无异于上九天揽明月A。

①③⑥④⑤② B。

①②③⑤⑥④ C。

③⑥①⑤②④ D. ③②④⑤①⑥3。

下面为文创产品所配古诗词对应不恰当的一组是(3分)( )A。

刺绣:花随玉指添春色,鸟逐金针长羽毛B。

皮影:笑尔胸中无一物,本来朽木制为身C。

泥人:扬眉斗目恶精神,捏合将来恰似真D。

剪纸:镂金作胜传荆俗,翦彩为人起晋风4。

文创产品让传统文化“活”起来了,也成为国民经济的新增长点。

下面对“2006-2014年我国GDP、文化及相关产业同比增长情况"图表的理解,不正确的一项是(3分)()A。

2020届南京市高三高考第三次模拟考试--生物试卷 --带答案

2020届南京市高三高考第三次模拟考试--生物试卷 --带答案

南京市2020届高三年级第三次模拟考试第1卷(选择题共5 5分)2020.6一、单项选择题:本部分包括20题,每题2分,共计40分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.下列关于构成生物体的元素和化合物的叙述,错误的是A.RNA和ATP中都含有腺瞟呤核苷B.胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分之一C.蔗糖可为植物细胞中的蛋白质合成提供碳源D.碳是构成活细胞的最基本元素,也是含量最多的元素2.下图是某同学绘制的四种细胞的结构示意图。

下列叙述正确的是A.图示结构正确的是细菌细胞和蓝藻细胞B.核糖体是图示四种细胞中唯一共有的结构C.细菌细胞和蓝藻细胞的遗传信息主要储存在拟核中D.中心体在水稻叶肉细胞和小鼠肝脏细胞中的功能不同3.下列有关酶的叙述,错误的是A.叶绿体的类囊体膜上存在与光反应有关的酶B.胃蛋白酶随食物进入小肠后催化活性逐渐降低C.腐乳制作前期和后期发酵主要是胞内酶起作用D.酶通过降低化学反应的活化能来提高反应速率4.研究表明线粒体内膜两侧存在H+浓度差。

右图表示H+经ATP合成酶转移至线粒体基质同时驱动ATP合成的过程。

下列叙述正确的是A. ATP合成酶中具有H+通道,H+的运输动力是浓度差B.该过程发生在有氧呼吸的第三阶段,伴随着水的分解C.图示H+的运输方式与葡萄糖进入红细胞的运输方式不同D.线粒体内、外膜功能不同的原因是磷脂分子排布方式不同A.原红细胞有同源染色体但无联会、分离现象B.表中能合成血红蛋白的细胞有原红细胞和网织红细胞C.细胞分裂能力减弱消失与成熟红细胞执行特定功能无关D.从红系祖细胞到成熟红细胞的过程包括细胞增殖与分化6.原癌基因编码的cmyc蛋白可以结合到核DNA上,增强靶基因的转录,从而促进细胞增殖。

下列叙述正确的是A. cmyc蛋白的氨基酸序列由原癌基因一条链上的密码子决定B.cmyc蛋白和RNA聚合酶可识别并结合到DNA特定的序列上C.靶基因在转录时仅有一条链通过磷酸二酯键与转录产物相结合D.原癌基因编码cmyc蛋白时需要以脱氧核苷酸和氨基酸作为原料7.右图是基因型为AaBb的二倍体动物某个细胞的分裂示意图。

2020届江苏镇江高三模拟考试试卷 化学 含答案

2020届江苏镇江高三模拟考试试卷 化学 含答案

2020届高三模拟考试试卷(三)化 学2020.1本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。

下列有关做法不正确的是( )A. 将废旧电池集中深埋,防止重金属污染B. 提高车用燃油、燃气品质,减少大气污染C. 推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染D. 使用可降解聚二氧化碳塑料,减少白色污染2. 乙炔气经CaCl 2等净化后,在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。

下列有关表示正确的是( )A. 质子数与中子数均为20的钙原子:2020CaB. Cl -的结构示意图:C. CaCl 2的电子式:Ca 2+[··Cl ······]-2 D. 聚乙炔的结构简式:3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌、消毒C. Al 2O 3、SiO 2熔点高、硬度大,可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应,可用于治疗胃酸过多4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L -1 NaHCO 3溶液:Na +、Ba 2+、NO -3、OH -B. 0.1 mol ·L -1NaAlO 2溶液:K +、OH -、Cl -、NO -3C. 常温下,c (H +)c (OH -)=1.0×1012的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO -3、Cl -D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K +、SO 2-3、S 2-、Cl -5. 下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是( )6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,Y 是短周期中金属性最强的元素,Z 位于元素周期表ⅢA 族,W 与X 位于同一主族。

2020届江苏省南京市高三第三次模拟考试(6月) 化学

2020届江苏省南京市高三第三次模拟考试(6月) 化学

2020届江苏省南京市高三第三次模拟考试(6月)化学2020.6本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16K—39Ti—48I—127Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. “84消毒液”可消杀新冠病毒,可用Cl2与NaOH溶液反应制备。

下列关于“84消毒液”的说法不正确的是()A. 属于胶体B. 有效成分为NaClOC. 室温下溶液pH大于7D. 有强氧化性2. 用化学用语表示2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中相关微粒,其中正确的是()A. 中子数为0的氢原子:01HB. Na+的结构示意图:C. H2O的结构式:D. O2-2的电子式:3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO-3B. c(AlO-2)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、OH-、SO2-4C.K wc(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH+4、SiO2-3、ClO-D. c(Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液:Mg 2+、NH +4、Cl -、SCN -5. 实验室可用反应2CuSO 4+2KI +SO 2+2H 2O===2CuI ↓+2H 2SO 4+K 2SO 4来制备CuI(CuI 受热易被氧化)。

下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuID. 用装置丁干燥CuI 固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( )A. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO 2C. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO 2可制得NaHCO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe 与稀盐酸反应:2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑B. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2:CO 2-3+2SO 2+H 2O===CO 2+2HSO -3C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4:3ClO -+2Fe 3++5H 2O===2FeO 2-4+3Cl -+10H +D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基:CH 3CHO +Cu(OH)2+OH -――→△CH 3COO -+Cu +2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,其中Y 是金属元素。

2020年高考化学真题-离子反应(习题版)

2020年高考化学真题-离子反应(习题版)

2020年高考真题离子反应1.【2020新课标Ⅲ】对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A .用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB .向CaCl 2溶液中通入CO 2:Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C .向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3:2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D .同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合:+4NH +OH -=NH 3·H 2O 2.【2020江苏】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .10.1mol L -⋅氨水溶液:Na +、K +、OH -、NO -3B .10.1mol L -⋅盐酸溶液:Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C .10.1mol L -⋅KMnO 4溶液:NH +4、Na +、NO -3、I -D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液:NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43.【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A .Cl 2通入水中制氯水:22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B .NO 2通入水中制硝酸:2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C .10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D .10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4.【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A .CaCO 3与稀硝酸反应:2-+322CO +2H =H O+CO ↑B .FeSO 4溶液与溴水反应:2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC .NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应:-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD .C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5.【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应:2-244SO BaBaSO ++=↓ B .电解2MgCl 水溶液:2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C .乙酸乙酯与NaOH 溶液共热:Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D .4CuSO 溶液中滴加稀氨水:22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6.(2020届河南省郑州市高三第二次质检)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应,设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。

江苏省扬州中学2020届高三下学期6月阶段性检测 化学 Word版含答案

江苏省扬州中学2020届高三下学期6月阶段性检测 化学 Word版含答案

江苏省扬州中学高三阶段考试化学2020.6可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物B.咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系C.口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子D.人工肺中的硅橡胶(如题1图所示)属于新型无机非金属材料2.下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是A.质子数为16,中子数为16的硫原子:1616SB.硫化钠的电子式:Na+[ S ]2-Na+CD.NaHSO3电离方程式:NaHSO3= Na++H++SO2-33.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaClO溶液具有碱性,可用于杀菌消毒B.NH3具有还原性,可用于检验HCl泄漏C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板D.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸浆4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍,Z元素原子是短周期原子半径最大的,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A.原子半径:r(X) < r(Y) < r(W) < r(Z)B.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C.W、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体:CO32−+CaSO4CaCO3 + SO2-4B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + HCO-3+ OH-= CaCO3↓ + H2OC.向CuSO4溶液中加过量的氨水:Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH+4D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在:NO+ 2I-+ 2H+ = NO↑ + I2 + H2O 6.下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B.放出图2装置中全部液体,体积为42.00mLC .用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D .用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成 7.下列有关化学反应的叙述正确的是A .Fe 在氧气中燃烧生成黑色Fe 3O 4B .SO 2与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀C .常温下,Cu 与浓H 2SO 4反应生成SO 2D .向新制的FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液,溶液显红色 8.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .0.1 mol·L −1 Na 2SO 4溶液:Ba 2+、OH -、NO -3、Cl −B .0.1 mol·L −1 KMnO 4溶液:Na +、SO 2-3、Cl −、I −C .0.1 mol·L −1 KOH 溶液:Na +、Cl −、CO 2-3、AlO 2−D .0.1 mol·L −1 HCl 溶液:K +、Mg 2+、HCO -3、SO 2-49.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)2FeCl 2(s)通电Cu(OH)2Cu 2O(s)H 2O(l)HNO 3(aq)C. NH 3O 2(g),H 2O(l)D. HClO(aq)Cl 2(g)SiCl 4(g)光照Si(s)10.根据下列图示所得出的结论不.正确的是B .图乙是70 ℃时不同pH 条件下H 2O 2浓度随时间的变化曲线。

南京市2020届高三化学零模试卷(答案版)

南京市2020届高三化学零模试卷(答案版)

塔,下列措施中,能提高烟气中 SO2 去除率的有
(填字母)
A.适当减缓通入烟气的速率
B.采用气-液逆流的方式吸收烟气
C.加水使 Mg(OH)2 完全溶解 ②Mg(OH)2 浆液循环吸收烟气中 SO2 的主要反应为:
Mg(OH)2(s)+SO2(g)+5H2O(l)==MgSO3·6H2O(s)
5
MgSO3·6H2O(s)+ SO2(g)==Mg(HSO3)2(s)+5H2O(l)
选项
实验操作和现象
结论
向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,有白色
A
Na2SO3 溶液已经变质
沉淀出现
向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液,有沉淀析出,加水,
B 沉淀不溶解
蛋白质发生盐析
C
向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊
酸性:苯酚<碳酸
向 2 mL NaI、NaCl 的混合稀溶液中滴加 2 滴 AgNO3 稀溶
1
D. Kw/c(OH-)=0.1 mol・L-1 的溶液中:Na+、NH4+、AlO2-、SO42【答案】B 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲分离乙醇和水 B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙制备氯气
D. 用装置丁制备乙酸乙酯
【答案】C
6. 下列有关化学反应叙述正确的是
A. Na 与水反应生成 O2
示,下列叙述不正确的是 A. 放电时,a 电极反应为 I2Br-+2e- ═2I-+BrB. 放电时,溶液中离子的数目增大 C. 充电时,a 电极接外电源负极 D. 充电时,b 电极每增重 0.65 g,溶液中有 0.02 mol I-被氧化

高考数学母题解密专题06 双曲线(江苏专版)

高考数学母题解密专题06 双曲线(江苏专版)

专题06 双曲线【母题来源一】【2020年高考江苏卷】在平面直角坐标系xOy 中,若双曲线﹣=122x a 25y(a >0)的一条渐近线方程为y x ,则该双曲线的离心率是 ▲ . 【母题来源二】【2019年高考江苏卷】在平面直角坐标系中,若双曲线xOy 经过点(3,4),则该双曲线的渐近线方程是 ▲ . 2221(0)y x b b -=>【母题来源三】【2018年高考江苏卷】在平面直角坐标系中,若双曲线xOy的右焦点到一条渐近线的距离为,则其离心率的值22221(0,0)x y a b a b -=>>(,0)F c 是________________.【命题意图】通过了解双曲线的定义、几何图形和标准方程,结合数形结合的思想考查它的简单几何性质以及双曲线的简单应用.【命题规律】双曲线的定义、方程与性质是每年高考的热点,难度中档,注重对计算能力以及数形结合思想的考查.从近几年江苏的高考试题来看,主要的命题角度有:(1)对双曲线定义与方程的考查;(2)对双曲线简单几何性质的考查,如求双曲线的渐近线、准线、离心率等; (3)双曲线与其他知识的综合,如平面几何、向量、直线与圆等.【方法总结】(一)对双曲线的定义与标准方程必须掌握以下内容:(1)在求解双曲线上的点到焦点的距离d 时,一定要注意这一隐含条件. d c a ≥-(2)求解双曲线的标准方程时,先确定双曲线的类型,也就是确定双曲线的焦点所在的坐标轴是x 轴还是y 轴,从而设出相应的标准方程的形式,然后利用待定系数法求出方程中的的值,最后写出双曲线的标准方程.22,a b (3)在求双曲线的方程时,若不知道焦点的位置,则进行讨论,或可直接设双曲线的方程为.221(0)Ax By AB +=<(4)常见双曲线方程的设法:①与双曲线(a >0,b >0)有共同渐近线的双曲线方程可设为22221x y a b-=. 2222(0,0,0)x y a b a b λλ-=>>≠②若双曲线的渐近线方程为,则双曲线方程可设为n y x m=±或. 2222(0,0,0)x y m n m nλλ-=>>≠2222(0,0,0)m n x m y n λλ-=>>≠③与双曲线(a >0,b >0)共焦点的双曲线方程可设为22221x y a b-=. 22221(0,0,x y a b a k b k-=>>-+22)b k a <-<④过两个已知点的双曲线的标准方程可设为. ()2210mx ny mn +=<⑤与椭圆(a >b >0)有共同焦点的双曲线方程可设为22221x y a b +=. 22221(0,x y a b a b λλ+=>>--22)b a λ<<(二)对于双曲线的渐近线,有下面两种考查方式:(1)已知双曲线的方程求其渐近线方程;(2)给出双曲线的渐近线方程求双曲线方程,由渐近线方程可确定a ,b 的关系,结合已知条件可解.(三)求双曲线的离心率一般有两种方法:(1)由条件寻找满足的等式或不等式,一般利用双曲线中的关系,a c a b c ,,将双曲线的离心率公式变形,即,注意区分222c a b =+c e a ===双曲线中的关系与椭圆中的关系,在椭圆中,而在双a b c ,,a b c ,,222a b c =+曲线中.222c a b =+(2)根据条件列含的齐次方程,利用双曲线的离心率公式转化为含或,a c c e a=e 2e 的方程,求解可得,注意根据双曲线离心率的范围对解进行取舍.1()e ∈+∞,(四)求解双曲线的离心率的范围的方法:一般是根据条件,结合和,得到关于的不等式,求解即得.注意区222c a b =+c e a=e 分双曲线离心率的范围,椭圆离心率的范围.另外,在建立关于1()e ∈+∞,)1(0e ∈,e 的不等式时,注意双曲线上的点到焦点的距离的最值的应用.1.(江苏省苏州市昆山震川高级中学2020届高三下学期三模数学试题)已知双曲线,则该双曲线的渐近线为_______.2221(0)2x y a a -=>2.(江苏省南京市金陵中学、南通市海安高级中学、南京市外国语学校2020届高三下学期第四次模拟数学试题)在平面直角坐标系xOy 中,若双曲线的一()22210y x b b -=>个焦点到一条渐近线的距离为3,则此双曲线的离心率为________.3.(2020届江苏省高三高考全真模拟(六)数学试题)在平面直角坐标系xOy 中,已知双曲线C 的渐近线方程为,且它的一个焦点为,则双曲线C 的一条准y x =±F 线与两条渐近线所成的三角形的面积为______. 4.(2020届江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)高三下学期第三次调研考试数学试题)在平面直角坐标系xOy 中,已知抛物线y 2=4x 的准线是双曲线(a >0)的左准线,则实数a 的值是_______. 22212x y a -=5.(江苏省扬州市2020届高三下学期6月最后一卷数学试题)已知抛物线的准22y x =线也是双曲线的一条准线,则该双曲线的两条渐近线方程是________. 2213x y m -=6.(江苏省盐城中学2020届高三下学期第一次模拟数学试题)若双曲线=12222x y a b -(a >0,b >0)与直线y x 无交点,则离心率e 的取值范围是________.7.(江苏省南通市2020届高三下学期6月模拟考试数学试题)已知离心率的双曲2e =线D :的左、右焦点分别为,,虚轴的两个端点分别为22221(0,0)x y a b a b-=>>1F 2F 1A,,若四边形的面积为D 的焦距为______.2A 1122A F A F 8.(2020届江苏省南京十校上学期12月高三联合调研数学试题)在平面直角坐标亲xOy 中,若双曲线(,)的离心率为,则该双曲线的渐近线方程22221x y a b-=0a >0b >32为______.9.(江苏省扬州中学2020届高三下学期6月模拟考试数学试题)在平面直角坐标系xOy 中,双曲线的顶点到其渐近线的距离为_________________. 221169x y -=10.(2020届江苏省百校高三下学期第四次联考数学试题)在平面直角坐标系中,双xOy 曲线的焦距为,若过右焦点且与轴垂直的直线与两条渐近22221(0,0)x y a b a b-=>>2c x 线围成的三角形面积为,则双曲线的离心率为____________.2c 11.(2020届江苏省盐城市高三下学期第三次模拟数学试题)若双曲线(a >22221x y a b-=0,b >0)的离心率为2,则其两条渐近线所成的锐角为_______.12.(2020届江苏省南通市如皋市高三下学期二模数学试题)在平面直角坐标系中,xOy 已知双曲线:的左,右焦点分别为,,设过右焦点C ()222210,0x y a b a b-=>>1F 2F 且与轴垂直的直线与双曲线的两条渐近线分别交于,两点,若2F x l C A B 1F AB 是正三角形,则双曲线的离心率为__________.C 13.(2020届江苏省南京市十校高三下学期5月调研数学试题)双曲线的左,右焦点分别为,过且与轴垂直的直线与双曲22221(0,0)x y a b a b-=>>12F F ,2F x线交于两点,若_____________. A B ,12F F =14.(2020届江苏省南通市高三下学期二模考前综合练习数学试题)已知双曲线(a >0,b >0)的两个焦点为、,点P 是第一22221x y a b -=10F ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭20F ⎫⎪⎪⎭象限内双曲线上的点,且,tan ∠PF 2F 1=﹣2,则双曲线的离心率为1212tan PF F ∠=_____.15.(2020届江苏省宿迁市沭阳中学高三下学期百日冲刺模拟考试数学试题)已知双曲线的渐近线与准线的一个交点坐标为,则双曲线的焦距为22221(0,0)x y a b a b -=>>(1,______.16.(2020届江苏省南通市基地学校高三下学期第三次大联考数学试题)在平面直角坐标系中,若双曲线的渐近线与圆x 2+y 2=5相交于A ,B ,C ,D 四点,则四2214y x -=边形ABCD 的面积为_______.17.(2020届江苏省南通市如皋市高三下学期三模数学试题)已知直线与双曲:2l y x =线的一条渐近线垂直,且右焦点到直线l 的距离为2,则双曲线的标准方22221x y a b-=程为_______.18.(江苏省南京市2020届高三下学期6月第三次模拟考试数学试题)在平面直角坐标系xOy 中,已知双曲线(a >0,b >0)的右焦点为F .若以F 为圆心,a 为22221x y a b-=半径的圆交该双曲线的一条渐近线于A ,B 两点,且AB =2b ,则该双曲线的离心率为_______.19.(2020届江苏省南通市如皋中学、如东中学高三下学期阶段联合调研数学试题)已知双曲线的两条渐近线与直线22213x y b-=x =__________.20.(2020届江苏省高三高考全真模拟(八)数学试题)在平面直角坐标系中,若双xOy曲线的值是________.如何学()22104x y m m m -=>+m 好数学做选择题时注意各种方法的运用,比较简单的自己会的题正常做就可以了,遇到比较复杂的题时,看看能否用做选择题的技巧进行求解(主要有排除法、特殊值代入法、特例求解法、选项一一带入验证法、数形结合法、逻辑推理验证法等等),一般可以综合运用各种方法,达到快速做出选择的效果。

江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 化学 Word版含答案

江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 化学 Word版含答案

2020届高三模拟考试试卷化学2020.6本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16K—39Ti—48I—127Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. “84消毒液”可消杀新冠病毒,可用Cl2与NaOH溶液反应制备。

下列关于“84消毒液”的说法不正确的是()A. 属于胶体B. 有效成分为NaClOC. 室温下溶液pH大于7D. 有强氧化性2. 用化学用语表示2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中相关微粒,其中正确的是()A. 中子数为0的氢原子:01HB. Na+的结构示意图:C. H2O的结构式:D. O2-2的电子式:3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO-3B. c(AlO-2)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、OH-、SO2-4C.K wc(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH+4、SiO2-3、ClO-D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:Mg2+、NH+4、Cl-、SCN-5. 实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O===2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。

下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuID. 用装置丁干燥CuI 固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( )A. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO 2C. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO 2可制得NaHCO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe 与稀盐酸反应:2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑B. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2:CO 2-3+2SO 2+H 2O===CO 2+2HSO -3C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4:3ClO -+2Fe 3++5H 2O===2FeO 2-4+3Cl -+10H +D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基:CH 3CHO +Cu(OH)2+OH -――→△CH 3COO -+Cu +2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,其中Y 是金属元素。

2024江苏省南京市、盐城市高三下学期一模化学试题及答案

2024江苏省南京市、盐城市高三下学期一模化学试题及答案

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。

考试用时75分钟。

注意事项:答题前,考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。

考试结束后,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.2024年1月,从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发,我国一批科技创新实现新的突破。

下列说法不正确的是()A .“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B .“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C .“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D .“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.反应2242NaCl+2NH Cl+NaNO H O+N Δ↑可用于制备少量氮气。

下列说法正确的是( )A .基态Cl 原子的电子排布式:253s 3pB .2H O 的VSEPR 模型:V 形C .4NH Cl 的电子式:-H H:N:H Cl H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦D .固态2N 的晶体类型:分子晶体3.下列由废铁屑制取()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的实验装置与操作能达到实验目的的是()A .用装置甲称取一定质量的()442NH SO 固体B .用装置乙除去废铁屑表面的油污C .用装置丙将废铁屑充分溶解D .用装置丁蒸干溶液得到()()44222NH Fe SO 6H O ⋅晶体4.十二烷基磺酸钠()12253C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。

下列说法正确的是()A .12253C H SO Na 为离子化合物B .离子半径:()()2-+r O <r Na C .电离能:()()()111I C <I N <I OD .热稳定性:22H O H S<阅读下列材料,完成57~题:碳元素在自然界分布很广。

江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学含答案

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2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。

下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O中的相关微粒,其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子:1514SiB. 氟原子的结构示意图:C. SiF4的电子式:D. 水分子的比例模型:3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性,可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水,可用于除去废水中的Cu2+4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、Cu2+、SCN-、SO2-4B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、NH+4、Cl-、NO-3C.K wc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SO2-4D. c(HCO-3)=0.1 mol·L-1的溶液中:H+、Mg2+、SO2-4、NO-35. 用下列实验操作或装置进行相应实验,正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH 溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu 2O7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NO 2溶于水:3NO 2+H 2O===2H ++2NO -3+NOB. 电解饱和食盐水:2Cl -+2H +=====通电Cl 2↑+H 2↑C. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2:2NH 3·H 2O +CO 2===2NH +4+CO 2-3+H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

师范大学附属中学2020届高三化学6月份模拟检测模拟三试题含解析

师范大学附属中学2020届高三化学6月份模拟检测模拟三试题含解析
C
利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸
将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合,过滤取清液
D
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液,一 份中产生黄色沉淀,另一份无明显现象
A。 AB. BC。 CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙醇易挥发,挥发出的乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,干扰了检验结果,应该用溴水检验,选项A错误;
B. 1 mol有机物X含有2mol苯环,能和6mol H2加成,含有1mol碳碳双键,能和1mol H2加成,含有1mol羰基,能和1mol H2加成,因此最多可以和8 mol H2加成,故B正确;
C. 1 mol有机物X含有1mol酚酸酯,因此最多消耗2 mol NaOH,故C正确;
D。 分子中有手性碳,用“*”标注的碳原子为手性碳原子 ,故D错误。
B.装置Ⅲ中的试剂为饱和碳酸氢钠,主要吸收CO2中HCl杂质,故B错误;
C.实验室制得的氨气先通入到饱和食盐水中,再把已经除杂的CO2气体通入到饱和食盐水中,因此导管口的连接顺序为a-d-c-e-f-b,故C错误;
D.实验过程中,二氧化碳、氨气和饱和食盐水共同作用生成碳酸氢钠晶体,装置Ⅳ内会出现浑浊现象,故D正确。
【详解】A. 根据分析不能肯定原固体粉末中含有NaCl,故A错误;
B。 若溶液1中只加BaCl2溶液,如果有Na2SO3,则生成的白色沉淀1的质量小于ag,如果无Na2SO3,则生成的白色沉淀1的质量等于ag,故B正确;
D. CH4和NH4+都是正四面体结构,键角均为109°28’
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化,但氨分子中只有一对孤电子对,而水分子中有两对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,水中氧原子中的两对孤电子对对成键电子的斥力更大,所以NH3分子中键角大于H2O中的键角,即分子中的键角: H—N—H> H—O-H,故A错误;

届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案

届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年度(上)高三第三次模拟考试化学试卷满分:100分考试时间:90分钟一.单项选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。

)1.化学与社会、生活、技术密切相关。

下列说法正确的是()A.有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物B.《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”,并把这种灰称为“蜃”,主要成分为Ca(OH)2 C.晶体硅是“信息革命”的支柱材料,可用于制作光导纤维D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是()A. 常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中,含有的N原子总数为2N A3.从碘水中提取碘的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.分液4.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO-3B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO-3、Cl-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH+4、I-、SCN-D.能使pH试纸显深红色的溶液:Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存6.下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是()A.CuO + H2Cu + H2O B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D.NaOH + HCl = NaCl + H2O7.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H= -726.4 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H= -1452.8 kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H= -726.4 kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H= + 1452.8 kJ/mol8.一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

高三语文:江苏省南京市2024届高三第三次模拟考试语文和解析

高三语文:江苏省南京市2024届高三第三次模拟考试语文和解析

南京市2024届高三第三次模拟考试语文试题注意事项:1.本试卷考试时间为150分钟,试卷满分150分,考试形式闭卷;2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置,否则不给分;3.答题前,务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。

一、现代文阅读(35分)(一)现代文阅读Ⅰ(本题共5小题,18分)阅读下面的文字,完成1~5题。

材料一:四十或五十年前,欧美大多数正统气候学家相信,气候在历史时代是稳定的。

这种见解,已为世界近数十年来收集的气象资料所否定。

在我国,古代作家如《梦溪笔谈》的作者沈括,《农丹》的作者张标和《广阳杂记》的作者刘献廷,均怀疑历史时代气候的恒定性;且提出各朝代气候变异的事例,记载于上述书籍中。

对我国近五千年来的气候史的初步研究,可得出下列初步结论:(1)在近五千年中的最初二千年,即从仰韶文化到安阳殷墟,大部分时间的年平均温度高于现在2℃左右。

一月温度大约比现在高3-5℃。

(2)在那以后,有一系列的上下摆动,其最低温度在公元前1000年、公元400年、1200年和1700年;摆动范围为1-2℃。

(3)在每一个四百至八百年的期间里,可以分出五十至一百年为周期的小循环,温度范围是0.5-1℃。

(4)上述循环中,任何最冷的时期,似乎都是从东亚太平洋海岸开始,寒冷波动向西传布到欧洲和非洲的大西洋海岸。

同时也有从北向南趋势。

我国气候在历史时代的波动与世界其他区域比较,可以明显看出,气候的波动是全世界性的,虽然最冷年和最暖年可以在不同的年代,但彼此是先后呼应的。

如十七世纪的寒冷,中国比欧洲早了五十年。

欧洲和中国气候息息相关是有理由的。

因为这两个区域的寒冷冬天,都受西伯利亚高气压的控制。

如西伯利亚的高气压向东扩展,中国北部西北风强,则中国严寒而欧洲温暖。

相反,如西伯利亚高气压倾向欧洲,欧洲东北风强,则北欧受灾而中国温和。

只有当西伯利亚高压足以控制全部欧亚时,两方就要同时出现严寒。

2020届高三模拟考试化学试题及答案

2020届高三模拟考试化学试题及答案

2020届高三模拟考试(一)试题化学说明:本试卷分第I卷和第II卷两部分,总分100分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意;1~10每小题2分,11~20每小题3分,共50分)1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是2.下列说法正确的是()A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C.侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中,然后通入NH3得碳酸氢钠固体,再灼烧制碳酸钠D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3.下列有关说法不正确的是()A.熔融烧碱时,不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚,但可以使用铁坩埚B.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C.铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡,目的是除其表面的铁锈D.生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应,且可用氢氟酸对其进行刻蚀4.一般情况下,前者无法决定后者的是()A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应5.某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I-中的几种。

取样,滴加KSCN溶液后显血红色。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.K+B.I-C.SO2-4D.CO2-36.在一定条件下进行的下列化学反应,已知A、B、C中均含有同种元素,则下列对应物质不正确的是()7.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误..的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB.标准状态下,33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C.0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目小于0.2 N AD.通常状态下,Na2O2与水反应生成32gO2时,转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语,正确的是()A.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeO+2H+ =Fe2++H2OD.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )A. 原子半径:d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH-=== Cl-+ ClO-+ H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+ H2O HClO+ OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2 ↑+ H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+ CH3COO—12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

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A. 室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液 pH>7
B.
室温下,Na2CO3
溶液中c(HCO- 3 )的值增大 c(CO23-)
C. 在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
(5) 写出以
、CH3OH 和 CH3CH2MgI 为主要原料制备
路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
的合成
18. (12 分)碘是人体必需的微量元素之一,我国以前在食盐中加 KI 加工碘盐。 (1) 目前加碘食盐中,不用 KI 的主要原因是__________________________。 (2) 将 Fe3I8 加入到 K2CO3 溶液中,生成 Fe3O4、KI 和一种气体,该反应的化学方程式为
B. H2SO4(浓)Na2―SO―3(→s)SO2(g)BaC―l2―(→aq)BaSO3(s)
HCl(aq)
Cu(s)
C. Fe2O3(s) ――→ FeCl3(aq) ――→ Fe(s)
D. SiO2(s)H―2O(―→ g)H2SiO3(胶体)NaO―H(―→aq)Na2SiO3(aq)
10. 一种熔盐捕获 CO2 的装置如右图所示。该装置工作时,下列说法正确的是( ) A. a 为电源的负极 B. x 极使用石墨不会损耗 C. y 极电极反应式为 CO23-+4e-===C+3O2- D. 电路中转移 1 mol e-,理论上可捕获 5.6 L CO2 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11. 下列叙述正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液,溶液变澄清
电离出 H+的能力:苯酚>HCO- 3
将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化后再滴 B
加 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生
样品已变质
将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸 C
性 KMnO4 溶液,溶液紫红色褪去
在 2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S 溶液中先滴入几滴
______________________。 (3) 准确称取某 KI 样品 3.500 0 g 配制成 100.00 mL 溶液;取 25.00 mL 所配溶液置于
锥形瓶中,加入 15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7 酸性溶液(Cr2O 27-转化为 Cr3+),充分反 应后,煮沸除去生成的 I2;冷却后加入过量 KI,用 0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定 至终点(I2 和 S2O 23-反应生成 I-和 S4O26-),消耗 Na2S2O3 标准溶液 24.00 mL。计算该样品中 KI 的质量分数(写出计算过程)。
度的 NH4HCO3 溶液进行洗涤,其主要原因是________________________________。
m(Ba)
(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比
=2.8,钛酸钡粉体中可能含有的
m(Ti)
杂质为____________(填化学式)。
17. (15 分)有机合成的重要中间体 F 的一种合成路线如下:
D
0.01 mol·L-1 CuSO4 溶液有黑色沉淀生成,再
滴入 0.01 mol·L-1 ZnSO4 溶液,又有白色沉
产生的气体中一定含有乙烯 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
淀生成
14. 室温下,NH3·H2O 的 Kb=1.8×10-5,H2SO3 的 Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水
CH3CHO+Cu(OH)2+OH-―△―→CH3COO-+Cu+2H2O
8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,其中 Y 是金属元素。X 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍,Z 原子的最外层有 6 个电子,X、Y、W 原子最外层电子数之 和等于 12。下列叙述正确的是( )
第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
16. (12 分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分 为 TiO2)和 BaCl2 为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下:
已知:① TiCl4 水解生成 H2TiO3 沉淀; ②水溶液中含碳微粒随 pH 的分布如右图所示。
(1) F 中含氧官能团的名称是________、________。 (2) C 的结构简式为________。
4
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(3) 从整个流程看,D→E 的作用是__________________________。 (4) G 为比 E 相对分子质量大 14 的同系物,H 与 G 互为同分异构体且符合下列条件: ① 1 mol H 能与 2 mol NaHCO3 反应;② H 能使溴的四氯化碳溶液褪色;③ H 分子中含 有 3 种不同化学环境的氢。 则 H 的结构简式为________(写一种)。
1
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A. SiO2 与浓盐酸在高温下能反应生成 SiCl4 B. 木炭与浓硫酸共热可生成 CO2 C. 明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液可制备 Al(OH)3 胶体 D. 向饱和食盐水中通入足量 CO2 可制得 NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Fe 与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B. 向 K2CO3 溶液中通入过量 SO2: CO23-+2SO2+H2O===CO2+2HSO- 3 C. 在强碱溶液中 NaClO 与 FeCl3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO-+2Fe3++5H2O===2FeO24-+3Cl-+10H+ D. 用新制的 Cu(OH)2 检验乙醛中的醛基:
2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0
B. Z 曲线对应进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)=7∶1
C. 400 ℃,进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)=4∶1 时,O2 平衡转化率为 19%
D. 400 ℃,c 起始(HCl)=c0
mol·L-1,平衡常数 K=
0.422×0.422
(1-0.84)4×(1-0.21)c0
D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Mg2+、NH+ 4 、Cl-、SCN- 5. 实验室可用反应 2CuSO4+2KI+SO2+2H2O===2CuI↓+2H2SO4+K2SO4 来制备 CuI(CuI 受 热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A. 用装置甲制备 SO2 B. 用装置乙制备 CuI C. 用装置丙分离出 CuI D. 用装置丁干燥 CuI 固体 6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( )
A. 中子数为 0 的氢原子:01H B. Na+的结构示意图:
C. H2O 的结构式:
D. O 22-的电子式:
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
B. 硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂
C. 浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂
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江苏省南京市 2020 届高三化学第三次模拟考试(6 月)试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
D. 反应 NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下能自发进行,该反应的ΔH>0 12. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化:
下列有关说法正确的是( ) A. X 和 Y 分子中各含有 1 个手性碳原子 B. Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应 C. 1 mol Y 与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 2 mol NaOH D. 1 mol Z 与足量浓溴水反应,最多消耗 2 mol Br2 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. Z 分别与 X、Y 形成的化合物中化学键类型相同 B. 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W) C. 工业上常用电解的方法制备元素 Y 的单质 D. 元素 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
石灰乳
煅烧
A. MgCl2(aq) ――→ Mg(OH)2(s)――→MgO(s)
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “84 消毒液”可消杀新冠病毒,可用 Cl2 与 NaOH 溶液反应制备。下列关于“84 消毒 液”的说法不正确的是( ) A. 属于胶体 B. 有效成分为 NaClO C. 室温下溶液 pH 大于 7 D. 有强氧化性 2. 用化学用语表示 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中相关微粒,其中正确的是( )
3
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15. Deacon 法制备 Cl2 的反应为 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。右图为恒
容容器中,进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系。下列说法正确的是( )
A. 反应 4HCl(g)+O2(g)
C. 氨水与 SO2 反应生成等物质的量 NH4HSO3 和(NH4)2SO3 时: 3c(NH+ 4 )+3c(NH3·H2O)=2c(SO23-)+2c(HSO- 3 )+2c(H2SO3)
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