山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年九年级化学上学期第五次达清试题(三区,含解析) 新人教版
山东省邹平县2016届九年级初中学生学业水平模拟考试化学试题解析(原卷版)
2016年初中学生学业水平模拟考试化学试题☺温馨提示：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时60分钟。
考试结束后将试题卷和答题卡一并交回。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试题卷上。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ar40 K 39 Ca 40 Cr52 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是A．澄清的石灰水，粗盐B．氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜C．氧化钙，澄清的泉水D．红磷，空气2．以下命题，没有违背化学变化规律的是A．石墨制成金刚石B．2gH2完全燃烧生成36gH2OC．水变成汽油D．干冰转化成冰3.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于包含关系4．由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局要求严格管理药用空心胶囊产品。
下列有关铬（Cr）的化合物的叙述错误的是A．在Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1︰3︰3B．K2Cr2O7由三种元素组成C．在K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价D．在K2Cr2O7中铬元素的含量最高5．化学实验既要操作规范,更要保障安全。
《解析》山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(连读普通班)Word版含解析
2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）期中化学试卷（连读普通班）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）．1．美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加．下列有关说法不正确的是（）A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等2．已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJC．稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极D．a极上发生了氧化反应5．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br ﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变大C．C的体积分数变大D．a＜c+d12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④13．一密闭体系中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），如图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t614．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A． B． C． D．15．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol ﹣1（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、非选择题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上．17．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为kJ．18．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．计算下列中和反应放出的热量．（1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量．（2）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量．（3）用1.00L 1.00mol•L﹣1醋酸溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．19．如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，（1）写出B池发生电化学反应的总化学方程式．（2）判断装置的名称：A池为（填“原电池”或“电解池”）．（3）请写出A池中右边石墨棒电极反应式为；B池右边铜棒电极的反应式为（4）若A、B两池溶液的浓度均为2mol/L，工作一段时间后，B池稀硫酸浓度变为1mol/L，此时A池溶液中铜离子的浓度为．（假设各个电极的质量足够大）（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，则电路中通过电子为mol．（假设各个电极的质量足够大，且不考虑烧杯中水的挥发）20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是．（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）．21．现有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中，t1=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．请回答下列问题：（1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）=．（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．A．减小A的物质的量B．降低体系的度C．增大D的浓度D．加入催化剂（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．（4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是，能表示乙中反应速率变化情况的是．22．在一定条件下，x A+y B⇌z C的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（5）若B是有色物质，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）；若维持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色．2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）期中化学试卷（连读普通班）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）．1．美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加．下列有关说法不正确的是（）A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．送到海底越深的地方，压强越大，CO2可能液化；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性；C．减缓空气中CO2浓度的方法有多种；D．使用新能源，植树造林，可减少二氧化碳的排放．【解答】解：A．送到海底越深的地方，压强越大，CO2溶解得越多，CO2可能液化，故A正确；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境，故B正确；C．减缓空气中CO2浓度的方法有多种，如合成聚二氧化碳塑料等，故C错误；D．使用新能源，可减少二氧化碳的排放，植树造林，可降低二氧化碳的浓度，故D正确．故选C．2．已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJC．稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1；C、氨水是弱电解质，电离需吸收热量；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．【解答】解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1，故B错误；C、氨水是弱电解质，电离需吸收热量，所以放出的热量小于57.3 kJ，所以稀硫酸与氨水反应的中和热大于﹣57.3 kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选A．3．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T•△SB、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；C．根据△G=△H﹣T•△S判断；D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大【解答】解：在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应．从热力学上判断就是：△G=△H﹣△ST＜0．A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B、C（石墨）=C（金刚石）；通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨．故B错误；C．△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；故选C．4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极D．a极上发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a的金属性比氢要强，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：a的金属性比氢要强，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，A．碳棒上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH变大，故A正确；B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；C．该装置构成原电池，所以有电子流动，外电路中，电流从正极b极到负极a 极，故C正确；D．a电极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；故选B．5．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br ﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，负极上活泼金属失去电子发生氧化反应；充电时，阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答．【解答】解：充电时，阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质电极反应式为2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ；放电时，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故选A．6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B．7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小．【解答】解：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；故选C．8．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol【考点】化学平衡的计算．【分析】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．【解答】解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为 1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选：B．10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A 不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O ⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．11．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变大C．C的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，A．假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故B错误；C．反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误；D．压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故D正确；故选D．12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④【考点】化学平衡的调控作用．【分析】①如增大固体的量，平衡不移动；②当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；④在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．【解答】解：①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误．故选D．13．一密闭体系中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），如图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6【考点】化学平衡的影响因素．【分析】SO3的百分含量最高，说明平衡向着正向移动程度大，图中，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，t3→t4和t2→t3两个时间段内，平衡不变，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡．【解答】解：分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大，故选A．14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A． B． C． D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．15．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol ﹣1（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2869kJ•mol﹣1。
[初中化学]山东省滨州市邹平双语学校2015-2016第一学期期中考试化学试题 人教版
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邹平双语学校2015—2016第一学期期中考试九年级化学（连读）试题（时间：90分钟，分值：100分）第Ⅰ卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 O-16 C-12 Na-23 H-1 Ca-40 S-32一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．。
)1、下列说法中正确的是（）A、PH<7的雨水叫酸雨B、使酚酞变红的溶液一定是碱溶液C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D、使用PH试纸应先用蒸馏水润湿2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是（）A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、物质保存的方法取决于其性质，下列药品因变质而需要密封保存的是（）A、氢氧化钠B、浓硫酸C、氯化钠D、浓盐酸4、下列有关浓硫酸的说法，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液5、下列离子能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A、Cu2+、SO42-、H+B、Cl-、NH4+、OH-C、Ba2+、SO42-、NO3-D、Na+、K+、NO3-6、下列叙述正确的是（）A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液7、、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( )A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 前者增大后者减小8、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO3石灰石碳酸钙B. CaO 生石灰消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙D. NaOH 烧碱苛性钠第1页，共6 页9、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
山东省滨州市邹平双语学校2016届九年级化学上学期第一次达清测试试题(三区,无答案)沪教版
2015-2016学年度九年级化学第一次达清测试题（时间：60min 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Zn－65一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的答案。
每小题3分，共30分)1. 下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO32.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、OH-C.H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、Cl-4.5.6.下列反应一定有水生成的是（）A.分解反应B.化合反应C.中和反应D.复分解反应7.某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（）A、原溶液中一定含有Ag+B、原溶液中一定含有SO42-C、原溶液中一定不含CO32-D、原溶液中可能含有Ag+或SO42-8.下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）A.FeCl3 KOH HClB.Na2CO3 CaCl2 HClC.AgNO3 HNO3 HClD.CuSO4 Fe NaCl9.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO310.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+二、填空题11.（10分）用化学用语回答：海水中最多的物质是_______；最多的盐是_________；最多的离子是_______；最多的金属离子是_____。
山东省滨州市邹平双语学校2016届九年级英语上学期第五次达清测试试题(三区,无答案) 人教新目标版
山东省滨州市邹平双语学校2016届九年级英语上学期第五次达清测试试题（时间60分钟，满分100分）一、单项选择（30分）1．It seldom________here but it________heavily these days.A．snows；snows B．snows；is snowingC．is snowing；is snowing D．is snowing；snows2．—I've just been to my first language class.—Oh，really？________.Which language are you studying?A．So do I B．So have I C．So I do D．So I have3．She showed the visitors around the museum, the construction________had taken more than three years.A．for which B．with which C．of which D．to which4．—I don't think we have met before，________？—Yes，once at a party，but we weren't introduced.A．do I B．have we C．don't I D．haven't you5． Paul looks forward to ___ his pen pal as soon as possible.A. meetB. meetingC. met6．——Did she agree with you?——No. I said, she didn’t believe me.A.WhatB.WhateverC.WhichD.That7．Keep on. Don’t stop. The ___ you climb, the ___ you will see.A. higher; fa rtherB. highest; farthestC. high; far8．——I wonder if I can use your camera．——I don't have ____ ,but my roommate does．He bought ___ last month．A．one；one B．it；one C．it；it D．one；it9．My grandpa told a good story, but I told a ________ one.A．good B．better C．best D．worse10．Ten years ago the population of our village was ________that of theirs.A. twice as much as B．twice as large as C．as twice large as D．as twice much as 11．Shortly after the accident，he was told to leave－______he was fired.A. in a word B．on the word C．in other words D．by word12．You have just read this newspaper.Did you find_______ in it?A.interesting anythingB.anything interestingC.interesting somethingD.something interesting 13．As I joined the big crowd ，I got ________from my friends. A. separated B ．divided C ．spared D ．lost14．Mr. Smith was __________ of the __________ speech, so he began to read a novel. A. tired; bored B. tired; boring C. tiring; boringD.tiring;bored15．She will ________ an important meeting next week. A. joinB. take part inC. join inD. attend 16．It is bad __________ for a man to smoke in public places where smoking is not allowed. A. methodB. ImpressionC. behaviorD. attitude17．—Will $2, 000 ________ the cost of the trip? —I'm afraid not. Perhaps I need another $500. A. payB. chargeC. coverD. afford18．The foreigners are _______ by the __________ progress that the Chinese have made. A. amazing; amazing B. amazed; amazed C. amazed; amazing D. amazing; amazed 19．Before we got home, Jim __________ the big cake __________ six pieces. A. had separated; fromB. had divided; intoC. cut; downD. joined; to20．—Please __________ us in the discussion. —I'd like to, but I'm __________ busy at the moment. A. attend; too muchB. join; far tooC. take part in; much tooD. join; too much二、完形填空(15分）Maxim Gorky (高尔基) was born in a carpenter"s (木匠) family. When he was five, he 21 his father. He 22 his childhood in his grandfather"s home. 2 3 the age of ten , his mother 24 of illness.His grandfather 25 him look for a job by himself. For ten years, young Gorky 26 about in the street. He did whatever kinds of jobs he 27 , and he lived such 2 8 life.The dog"s life in the ten years made him deeply understand the hardship of the 29 people and deeply hate the old system (制度). During that time he read all kinds of books which 30 him a lot of materials for works later on. ( )21. A. lived with B. played with B. C. lost D. learned from D. spent( )22. A. made ( )23. A. On ( )24. A. died ( )25. A. noticed ( )26. A. studied ( )27. A. did ( )28. A. a simple ( )29. A. young ( )30. A. gaveenjoyed B. At B. died with B. do B. played with B. could find B. a hard B. old B. did C. lived C. In C. had C. made C. walkedC. looked afterC. ahappyC.rich C.helpedD. For D. had a D. heard D. worked D. wanted D. an int eresting D. working D. lent三、阅读理解（20分）AMr. Coates works in an office in Brighton, England. One Saturday, he went to the office to do some work. When he got on the lift, it stopped between floors. Mr. Coates could not get out of the lift. He started to shout, but no one heard him. Then Mr. Coates remembered that it was a holiday in England. No one was going to come to work un til Tuesday!There was nothing for Mr. Coates to do. He had to wait. With nothing to eat or drink, Mr. Coates slept for most of the time. Early on Tues day morning, his workmates came into work and found the lift was not work ing. When the lift was opened, Mr. Coates came out. He was cold, weak, and tired. He had been in the lift for 62 hours! Now Mr. Coates says, "I only use lifts if they have telephones in them. "31. Why couldn't Mr. Coates get out of the lift? Because ___. A. something was wrong with the lift B.it was the weekend C.it was in an office D.it was a holiday32. In the lift, there was ___.A.foodB.waterC.a telephoneD.nothin g33. What did Mr.Coates do in the lift?A.He shouted.B.He slept.C.He waited.D.All of the above.34. How long was he in the lift?A.For more than two days.B.For the whole Saturday.C.For the weekend.D.Since last Tuesday.35. Accord ing to the story, which of the following is true?A.Now Mr.Coates is a little afraid of taking a lift.B.Now Mr.Coates likes taking a lift.C.Now Mr.Coates never uses lifts.D.Now Mr.Coates only uses lifts if they have no telephones in them.BMr. Lee was in bed and was trying to go to sleep when he heard the bell ring. He turned on the light and looked at his clo ck. It was twelve o'clock. "Who can it be at this time of night?" He thought. He decided to go and find out. So he got of bed, put on his dressing gown (浴袍) and went to the door. When he opened the door, there was nobody there. "That is very strange." Then he went back to his bedroom, took off his dressing gown, got back into bed ,turned off the light and tried to go to sleep.A few minutes later he heard the bell again. Mr. Lee jumped out of bed very quickly and rushed to the door. He opened it, but again he found no one there. He closed the door and tried not to feel angry. Then he saw a piece of paper on the floor. He picked it up. There were some words on it: "It is now after midnight, so it is A pril Fool's Day. April fool to you!" "Oh, it was the English boy next door!" Mr. Lee exclaimed (惊叫) and almost smiled. He went back to bed and fell asleep at once. The bell did not ring again.36. Americans have breakfast ________.A. after eight o’clockB. at eight o’clockC. before eight o’clock in the morningD. in the morning37. _______ is the most important meal in a day.A. BreakfastB. LunchC. MealsD. Supper38. What does “light”mean in Chinese? _______A. 重的B. 有用的C. 轻的D. 不太重要的39. Americans usually have breakfast and supper at ______.A. homeB. officeC. innD. work place40. When Americans have supper, _______ comes lastA. drinkB. meatC. dessertD. Vegetables四、根据汉语提示完成单词．（10分）1. 1．The ancient city of Pingyao located in Shanxi ________(省) attracts millions of visitors from all over the world every year.2.The guidebook provides us with ________(信息) about the city we are visiting.3. The students were asked to use a different ______(方法) to work out the math problem.4. After the earthquake，his ________(态度) towards life has completely changed.5. The right man for the job needs to be________(热心的) and energetic as well.6. His reading________(包含) a wide range of subjects.7. The sun soon________(消失) behind a cloud.8. For more details of the product，please visit our________(网站)．9. 1．I just need to make a few________(correct)，and then we can send the document to the manager.10. Speaking English by using sentence patterns can help to improve the________(fluent) of your language.五、根据汉语意思补全句子（10分）1.我家住在石家庄，一个离北京不远的城市。
山东省滨州市邹平双语学校2016届九年级化学上学期期末考试试题
山东省滨州市邹平双语学校2016届九年级化学上学期期末考试试题（时间：60分钟，分值：100分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Ag 108 Cd 112第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
下列属于化学变化的是A．石油分馏出汽油、柴油 B．利用膜法从海水中获得淡水C．铁矿石冶炼成铁 D．工业上从空气中分离出氧气2．人体缺少必需的微量元素会影响健康。
贫血通常需要补充的元素是A．铁 B．锌 C．氟 B．碘3．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是4．PM2．5是指大气中直径不超过 2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘。
它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响更大。
下列措施能减少PM2．5污染的是A．鼓励开私家车出行 B．鼓励燃煤火力发电。
C．鼓动使用太阳能热水器 D．鼓励焚烧秸秆节约能源5．材料是社会文明进步的重要标志。
下列有关材料的说法正确的是A．塑料属于有机高分子材料 B．玻璃是一种复合材料C．玻璃钢属于金属材料 D．棉花属于合成纤维6．垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护。
下列垃圾分类错误．．的是7．复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”。
下列属于复合肥的是A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸铵[NH4NO3]8．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠9．规范操作是实验成功的必要条件。
下列实验操作正确的是10．溶液在生产，生活中应用广泛。
下列有关溶液的说法正确的是 A ．均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存两种溶质 C ．只有固体和液体可以作为溶质 D ．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 11．物质的性质决定其用途。
山东省滨州市邹平双语学校九年级化学上学期第五次达清试题(三区,含解析) 新人教版
2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校九年级（上）第五次达清化学试卷一、选择题1．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．闻气体的气味B．观察气体的颜色C．分别插入燃着的木条D．分别倒入少量的澄清石灰水2．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋3．有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②将取液后的滴管平放在实验台上；③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码；⑤向燃着的酒精灯里添加酒精；⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向；⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体；⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不需要垫上石棉网．其中正确的是（）A．全部B．④⑦C．①②③⑤⑥⑧D．③④⑦4．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）25．有关物质颜色的叙述中不正确的是（）A．纯净的铁片是银白色的B．铜是红色的C．硫酸铜溶液是蓝色的D．氯化亚铁溶液是黄色的6．自然界最简单的有机物是（）A．CO B．CH3OH C．C2H5OH D．CH47．从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）28．现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸9．下列实验操作（包括读数）正确的是（）A．B．C．D．10．硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2C═Si（粗硅）+2CO②Si+3HCl═SiHCl3+H2③Si+2Cl2═SiCl4④SiCl4+2H2Si+4HCl上述反应③反应类型属于（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应11．要增大硝酸钾溶液中的溶质的质量分数，不能采用的方法是（）A．加更大浓度的硝酸钾溶液B．降低温度C．加硝酸钾固体D．蒸发溶剂12．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+Ag+NO3﹣Cl﹣B．Mg2+NH4+NO3﹣Cl﹣C．Ba2+K+ NO3﹣Cl﹣D．Zn2+Na+NO3﹣SO42﹣13．R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是（）A．R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2B．RO+CO R+CO2C．R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O D．R（OH）2RO+H2O14．下列实验结论错误的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液B．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体一定是活泼金属C．某溶液滴加氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag+ D．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液15．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度C．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小16．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（）A．分别滴加碳酸钠溶液B．分别通入二氧化碳C．分别滴加稀盐酸D．分别长期露置于空气中17．下列各组离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（）A．SO、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO、Cu2+、NOC．Cl﹣、K+、SO、Na+D．H+、Cl﹣、CO、Na+二．填空题18．最简单的有机物是，组成物质种类最多的元素是．19．今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答：（1）次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为价．（2）以下对受污染工具的消毒方法可行的是（填序号）．A．用NaOH溶液浸泡 B．用水冲洗即可 C．用NaClO溶液浸泡（3）配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要水mL．20．A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．请回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：B ；I（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为（填序号）．（3）写出反应②的化学方程式．21．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①，②③，均可使其变为饱和溶液．三、解答题（共1小题，满分0分）22．（2015秋滨州校级月考）判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由．（1）氢氧化钙和稀硝酸（2）氯化钡和稀硫酸（3）碳酸钠和稀盐酸（4）氯化钠和氢氧化铜（5）氯化铁和氢氧化钠（6）氢氧化钡和硫酸镁．四．计算23．（2015秋滨州校级月考）55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90g，求：（1）生成了多少克二氧化碳？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校九年级（上）第五次达清化学试卷（三区）参考答案与试题解析一、选择题1．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．闻气体的气味B．观察气体的颜色C．分别插入燃着的木条D．分别倒入少量的澄清石灰水【考点】常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断．【专题】物质的鉴别题．【分析】一次性鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解：A、三种气体都是无色无味的，此方案不可行；B、三种气体都是无色无味的，此方案不可行；C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体．现象明显，方案可行；D、分别加入澄清石灰水，只能鉴别二氧化碳气体，无法鉴别空气和氧气，此项方案不可行．故选C【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．2．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋【考点】酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】掌握酸的化学性质，知道能与酸发生反应的常见物质．【解答】解：根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的物质，已知酸类物质可以和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应，而且碳酸盐一定能与酸发生反应，故选B【点评】主要考查了酸的化学性质，主要培养学生分析问题、应用知识解决问题的能力．3．有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②将取液后的滴管平放在实验台上；③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码；⑤向燃着的酒精灯里添加酒精；⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向；⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体；⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不需要垫上石棉网．其中正确的是（）A．全部B．④⑦C．①②③⑤⑥⑧D．③④⑦【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】①根据实验室取用药品时应注意的“三不”：不能用手接触药品；不能尝任何药品的味道；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味．即可判断的正误；②根据滴管的使用方法即可判断②的正误；③根据稀释浓硫酸的方法步骤即可判断③的正误；④根据托盘天平的使用方法即可判断；⑤根据酒精灯的使用方法即可判断；⑥根据给试管中液体加热的注意事项即可判断；⑦根据二氧化碳与空气密度的大小比较即可判断；⑧根据加热器皿的使用方法，操作注意事项即可判断．【解答】解：根据实验室实验操作注意事项：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），因此①不正确；滴管的使用：使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀，因此②不正确；稀释浓硫酸时：先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，不能在量筒中稀释硫酸，因此③不正确；使用天平称量时：右放砝码，左放物体，因此④正确；不可向燃着的酒精灯内添加酒精，因此⑤不正确；给试管中的液体加热时，试管口不能对着人，万一液体溅出可能伤人，因此⑥不正确；因为二氧化碳的密度比空气大，应用向上排气法收集，因此⑦正确；给烧瓶，烧杯中液体加热时底部应垫加石棉网，使其均匀受热，因此⑧不正确；故选B．【点评】我们在熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而是用灯帽盖灭．若用嘴吹灭易引起酒精灯爆炸．同时，我们在加热时，要用酒精灯的外焰加热．4．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据已有的知识进行分析，物质之间若相互结合产生沉淀、气体或水，则物质能反应，据此解答．【解答】解：A、氢氧化钠和硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水，故A不符合题意；B、氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故B不符合题意；C、碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故C不符合题意；D、三种物质两两间相互结合不会产生气体、沉淀或水，故D符合题意．故选D．【点评】本题考查了复分解反应的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．有关物质颜色的叙述中不正确的是（）A．纯净的铁片是银白色的B．铜是红色的C．硫酸铜溶液是蓝色的D．氯化亚铁溶液是黄色的【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据常见化学物质的颜色进行分析判断即可．【解答】解：A、纯净的铁片是银白色的，故选项叙述正确．B、纯净的铜是红色的，故选项叙述正确．C、含铜离子盐的水溶液显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色的，故选项叙述正确．D、亚铁离子盐的水溶液显浅绿色，氯化亚铁溶液为浅绿色，故选项叙述错误．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查物质的物理性质﹣﹣﹣颜色方面的知识，了解常见化学物质的颜色是正确解答本题的关键．6．自然界最简单的有机物是（）A．CO B．CH3OH C．C2H5OH D．CH4【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【专题】物质的性质与用途；化学物质的分类思想．【分析】根据自然界最简单的有机物是甲烷，进行分析判断．【解答】解：A、一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误．B、自然界最简单的有机物是甲烷，不是甲醇，故选项错误．C、自然界最简单的有机物是甲烷，不是乙醇，故选项错误．D、自然界最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，了解自然界最简单的有机物是甲烷是正确解答本题的关键．7．从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2【考点】物质的鉴别、推断；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的溶解性．【专题】实验推断题；压轴实验题．【分析】石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙；因此，使用石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚酞进行检验；碳酸钙中含有碳酸根，可滴加盐酸观察是否产生气体进行检验．【解答】解：根据实验（2），溶液能使酚酞试液变红色，说明显碱性，可判断白色固体中必然有氢氧化钙；根据实验（3），滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则可判断不溶物中一定含有CaCO3；即白色固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钙；故选A．【点评】酚酞遇碱性溶液变成红色，遇酸性、中性溶液都不变色；碳酸钙遇稀盐酸可产生气体二氧化碳．8．现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据锌能和硫酸铜溶液反应置换出金属铜，银不能置换出硫酸铜中的铜分析．B、根据铜和银都不能和硫酸锌反应分析．C、根据锌和铜都能和硝酸银反应分析．D、根据锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜和银都不能和稀盐酸反应产生氢气分析．【解答】解：A、锌能和硫酸铜溶液反应置换出金属铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，可以得出三种金属的金属活动性锌＞铜＞银，A正确．B、铜和银都不能和硫酸锌反应，只能得到铜和银的活动性都不如锌但不能验证铜和银的金属活动性强弱，B不正确．C、锌和铜都能和硝酸银反应，只能说明锌和铜的金属活动性都比银强但不能验证锌和铜的金属活动性强弱，C不正确．D、锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜和银都不能和稀盐酸反应产生氢气，可得到锌比铜和银活泼但不能验证铜和银的活动性强弱，D不正确．故选A．【点评】同学们要熟记金属活动性顺序表，在金属活动顺序表中前面的金属能把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．一定要注意金属的盐必须可以溶于水，这类置换反应是在溶液中才能进行．9．下列实验操作（包括读数）正确的是（）A．B．C．D．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平用于粗略称量药品的质量，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量10.05g固体固体，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．10．硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2C═Si（粗硅）+2CO②Si+3HCl═SiHCl3+H2③Si+2Cl2═SiCl4④SiCl4+2H2Si+4HCl上述反应③反应类型属于（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：由化学方程式可知，③Si+2Cl2═SiCl4反应符合“多变一”特点，属于化合反应．故选：D．【点评】解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．11．要增大硝酸钾溶液中的溶质的质量分数，不能采用的方法是（）A．加更大浓度的硝酸钾溶液B．降低温度C．加硝酸钾固体D．蒸发溶剂【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】审题可知，根据溶质的质量分数=×100%“增大硝酸钾稀溶液中溶质的质量分数”是关于溶液浓缩方法，通常有：①增加溶质②蒸发溶剂③加浓度更大的同种溶液．【解答】解：A、增加比其浓度更大的同种溶液，也会使溶液的质量分数增大；故能采用；B、降低溶液的温度只是降低了它的溶解度，不会影响溶质的质量分数；故不能采用；C、增加溶质的质量，根据溶质的质量分数计算公式可知，溶质的质量分数增大；故能采用；D、蒸发溶剂，致使溶剂的质量减少，溶质不变，溶质的质量分数增大；故能采用；故选：B．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、增大饱和溶液质量分数的方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+Ag+NO3﹣Cl﹣B．Mg2+NH4+NO3﹣Cl﹣C．Ba2+K+ NO3﹣Cl﹣D．Zn2+Na+NO3﹣SO42﹣【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH=1的溶液中含有大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl﹣结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故符合题意；B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且不存在带色的离子，故不符合题意；C、因酸性溶液中，该组离子之间不反应，则能够大量共存，且不存在带色的离子，故不符合题意；D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且不存在带色的离子，故不符合题意；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件，并注意利用常见物质的溶解性即离子的颜色及溶液的pH来分析溶液中的离子来解答，题目难度不大．13．R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是（）A．R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2B．RO+CO R+CO2C．R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O D．R（OH）2RO+H2O【考点】复分解反应及其应用．【专题】课本知识同类信息．【分析】复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．复分解反应的特点是反应物和生成物都是两种并且都是化合物．【解答】解：A、R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2的反应中，反应物和生成物中都有单质，不属于复分解反应．故错误；B、RO+CO R+CO2反应中，生成物有一种单质，不属于复分解反应．故错误；C、R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O反应中反应物和生成物都是两种，并且相互交换成分，属于复分解反应．故正确；D、R（OH）2RO+H2O反应中，反应物是一种，不属于复分解反应．故错误．故选C．【点评】解答本题要充分理解复分解反应概念的含义，把具体的化学反应方程式和复分解反应的概念结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．14．下列实验结论错误的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液B．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体一定是活泼金属C．某溶液滴加氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag+D．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液【考点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、碱性溶液能使酚酞变红．B、与硫酸反应产生无色气体是该物质一般是金属或碳酸盐．C、滴加氯化钡有不溶于硝酸的白色沉淀生成时，溶液中可能存在银离子或硫酸根离子．D、部分变质烧碱中含有碳酸钠，要使其变成纯净的烧碱应加入氢氧化钙．【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞变红，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，故此选项说法正确．B、与硫酸反应产生无色气体是该物质一般是金属或碳酸盐，故此选项说法错误．C、滴加氯化钡有不溶于硝酸的白色沉淀生成时，溶液中可能存在银离子或硫酸根离子，因此不一定含有银离子，故此选项说法正确．D、部分变质烧碱中含有碳酸钠，要使其变成纯净的烧碱应加入氢氧化钙，加入氯化钙不行，会引入氯化钠新的杂质，故此选项错误．故选BD【点评】此题是有关酸碱盐知识的考查，解题的关键是对酸碱盐知识的熟悉与掌握，属基础性知识考查题．15．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度C．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、由溶解度曲线可知，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B正确；C、甲物质的溶解度在t1℃﹣t2℃之间随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，乙物质时饱和溶液，甲物质是不饱和溶液，故C错误；D、将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两物质都会析出晶体，所以两溶液的溶质质量分数都减小，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．。
【解析】山东省滨州市邹平双语学校2015届高三上学期9月月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（每题2分）1．下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高2．下列物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＜X＜ZC．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）5．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧﹣18气体（18O2）．氧﹣18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是( )A．1.8g氧﹣18气体的物质的量是0.1molB．0.1mol重氧气体的体积是2.24LC．重氧气体的摩尔质量为36gD．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个6．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S7．下列化学用语中，正确的是( )A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．亚硒酸的化学式：H2SeO48．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水9．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是( )A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D．元素单质X2的平均式量为7112．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y314．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是( )A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成15．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C16．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁17．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是( )A．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价，且以+2价为主C．它的金属性比铅强D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质18．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是( )A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO319．下列说法错误的是( )A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HClO4弱二.填空题（本题4小题共60分）21．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是__________，它是由__________键形成的__________化合物．（2）溴化碘与水反应的化学方程式为__________．22．有质子数不超过18的A，B两元素，A原子最外层电了为a个，次外层电子数为b 个，B原子M层电子为（a﹣b）个，L层为（a+b）个，则A为：__________B的原子结构示意图为：__________．23．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是__________；Y元素的名称是__________；Z元素的名称是：__________．（2）XZ3化合物的分子式是__________，电子式是__________．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式__________、__________．24．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出元素名称：A．__________B．__________C．__________D．__________E．__________．（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：__________，__________，__________（3）写出E粒子的结构示意图__________E的氢化物的电子式__________．（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式__________；（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式__________，__________，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为__________．2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（每题2分）1．下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．解答：解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选：C．点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．2．下列物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强．解答：解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br＞S，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A错误；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为RbOH＞KOH＞NaOH，故B错误；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为P＜S ＜Cl，故C错误；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为F＞Cl＞S，所以气态氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子半径最大的，所以B的比值最小．故选B．点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，题目难度不大．4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：Y＜X＜ZC．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可说明非金属性X＞Y＞Z，结合同周期元素的非金属性的递变规律解答该题．解答：解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可说明非金属性X＞Y ＞Z，因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则原子序数X＞Y＞Z，A．X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，原子序数X＞Y＞Z，原子半径逐渐减小，故A错误；B．由以上分析可知元素的非金属性X＞Y＞Z，故B错误；C．非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z），故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意把握元素的非金属性的递变规律，根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性的强弱为解答该题的关键．5．最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧﹣18气体（18O2）．氧﹣18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是( )A．1.8g氧﹣18气体的物质的量是0.1molB．0.1mol重氧气体的体积是2.24LC．重氧气体的摩尔质量为36gD．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个考点：摩尔质量；同位素及其应用．分析：A、依据质量和摩尔质量的计算分析判断；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据质量数计算分子的摩尔质量，摩尔质量的单位为g/mol；D、依据原子的质量数和质子数计算中子数．解答：解：A、18g的18O2物质的量==0.5mol，故A错误；B、气体的温度和压强不知，0.1mol18O2的体积不一定是2.24L，故B错误；C、18O2气体的摩尔质量是36g/mol，故C错误；D、重氧水分子式为2D2160，1mol重氧水所含中子数=0.1mol×（2+8）=1mol，所含中子数约是6.02×1023个，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的量和质量、标准状况下气体体积、微粒数的计算关系应用，关键是中子数+质子数=质量数，质量数的数值和原子摩尔质量的数值近似相同．6．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．解答：解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D 选；故选D．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．7．下列化学用语中，正确的是( )A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．亚硒酸的化学式：H2SeO4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键的孤对电子对不画出；B．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层为2个电子；C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．亚硒酸中硒的化合价为+4价，H2SeO4为硒酸的化学式．解答：解：A．甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，所以其结构式为，故A正确；B．镁原子的核外电子总数为12，最外层含有2个电子，镁原子正确的结构示意图为：，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要表示出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．H2SeO4为硒酸的化学式，亚硒酸中硒元素的化合价为+4价，亚硒酸的化学式为：H2SeO3，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式、结构式、化学式等化学用语的表示方法，选项D为易错点，可以类比亚硫酸的化学式判断．8．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏．解答：解：A、碘升华破坏的是分子间作用力，故A错误；B、NaOH为离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故B错误；C、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C正确；D、酒精溶于水不发生电离，为非电解质，共价键没有被破坏，故D错误．故选C．点评：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别．9．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8；C．He最外层电子数为2；D．第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素．解答：解：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数﹣8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；D．最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误．故选A．点评：本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点．10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA 元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA 元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，结合对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，A．金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的单质与盐酸反应的越剧烈，故A错误；B．M与T形成的化合物为氧化镁，为碱性氧化物，故B错误；C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．L（Mg）形成的简单离子核外有2个电子层，Q（S）形成的简单离子核外有3个电子层，核外电子不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．11．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是( )A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D．元素单质X2的平均式量为71考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．依据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；B．依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37；C．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1进行计算；D．根据三种单质的物质的量之比为9：6：1，结合平均式量=进行计算．解答：解：A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；B．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74可知，最大的式量为37X2，最小式量为35X2，所以质量数不可能为36，故B错误；C．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，故质量数为35的同位素原子的质量分数为=75%，故C正确；D．平均式量===71，故D正确；故选CD．点评：本题考查元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查质量数的确定和计算，平均式量的计算方法，难度中等．正确理解同位素的概念和特征应用是解题的关键．12．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子考点：原子核外电子排布．分析：B原子的L层电子数是A原子L层电子数的2倍，则A原子L层未填充满电子，即A原子M层电子层为0，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，则B原子M层电子数为3，据此判断．解答：解：根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“B 原子的M层比A原子的M层多3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L 电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，故选D．点评：本题要根据题目电子层和电子数的关系，逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数，有些同学思维混乱，原因是没理清题目中的信息，不能结合电子排布规律分析，因此要把排布规律与题意结合起来，整体把握．13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A．XY B．XY2C．XY3D．X2Y3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系．解答：解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），Y位于X的前一周期，不可能为SiH4，故选A．点评：本题考查原子结构与化合价关系，明确原子结构中每层电子数的关系来推断元素是解答的关键，难度不大．14．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质．1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是( )A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反，进行解答．解答：解：A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B正确；C、由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷．故D错误．故选：B．点评：根据题目信息来答题，是解题的关键．15．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b ﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大．16．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．。
山东省滨州市邹平双语学校九年级(上)期中化学试卷(一二区)
B．选择 B、C 两种装置，导管 b 接导管 d 可收集到一瓶 CO2
C．选择 B、C 两种装置，导管 c 接导管 d 可收集到一瓶 CO2
D．选择 A、B 两种装置，导管 a 接导管 c 可收集到一瓶 CO2
13．（3 分）下列一些实验现象的描述错误的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色
B．铁锈，氢氧化铁，Fe（OH）3 C．烧碱，火碱，NaOH
D．生石灰，消石灰，Ca（OH）2 二、非选择题（共 46 分）
19．（8 分）按照一定的依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便
捷途径．小明同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①生石
灰；②氢氧化钠；③铜丝；④硝酸．请你按下列标准进行分类：属于酸的有
B．Mg＝MgO＞MgCO3＝Mg（OH）2 D．Mg＞MgO＞MgCO3＞Mg（OH）2
9．（3 分）某纯净物 X 燃烧的化学方程式为：X+2O2
CO2+2H2O，则 X 的化学式是
（）
A．CH2O
B．C2H4
C．CH4O
D．CH4
10．（3 分）下列说法中正确的是（ ）
A．将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭则该瓶中盛有的气体一定是二氧化
，该反应是否属于复分解反应
（填“是”
或“否”）；
（2）操作 1 的名称为
；
（3）写出反应 2 的化学方程式
；
（4）反应 3 中会有气体生成，该气体是
；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为 FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为
，
铁元素化合价为
．
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山东省滨州市部分学校九年级化学上学期12月联考试题(含解析) 鲁教版五四制
2015-2016学年山东省滨州市部分学校九年级（上）联考化学试卷一、选择题：（本题共16题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）．1．以下各类物质中一定含有氢元素的是( )①酸②碱③盐④氧化物．A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④2．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是( )A．萝卜风干 B．凉水冻冰 C．葡萄酿酒 D．辣椒剁碎3．玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是( )A．过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤B．过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅C．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅D．配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解4．如图所示实验操作正确的是( )A．闻气味B．塞紧橡皮塞C．稀释浓硫酸D．测定溶液的酸碱度5．一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3则下列说法不正确的是( )A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出7．我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是( ) A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23D．1个单宁酸分子中含26个氢分子8．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是( )A．用pH试纸测得溶液的pH值为3.5B．用体温计测得体温为37.5℃C．用10ml量筒量取5.6ml稀盐酸D．用托盘天平称得12.8g食盐9．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液C．铁粉 D．pH试纸10．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是( )A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应类型属置换反应D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g11．Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2═Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为( )A．SbO2B．Sb2O3 C．HSbO3D．H3SbO412．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是( )A．隔绝空气B．开辟道路以利于运水灭火C．隔离可燃物D．使可燃物温度降低到着火点以下13．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表．下列说法中不正确的是( )物质甲乙丙丁反应前物质质量/g 8 32 5 4反应后物质质量/g 16 4 x 24A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：515．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．如图为综合利用海水制备金属镁的流程．该流程中没有涉及的化学反应是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应16．重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2﹣4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是( )A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl二．填空题（共30分）17．用化学用语填空．（1）2个氧分子__________；（2）亚铁离子__________；（3）地壳中含量最多的元素__________；（4）氢氧化铝中铝元素显+3价__________；（5）2个硝酸根离子__________．18．将生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈__________色，这是因为（用化学方程式表示）__________，不一会儿，又看到溶液中有__________的现象，这是因为（用化学方程式表示）__________．19．已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系．其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分（甲烷）．请回答：（1）写出DE两种物质的化学式：D__________，E__________．（2）写出A→B+C的化学方程式：__________．（3）写出D物质的一种用途：__________．20．如图1为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为__________；（2）当温度__________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）我国北方盐湖“夏天晒盐，冬天产碱”，“冬天产碱”的原因原理是__________．（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是__________（填字母序号）．A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．21．如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为__________，画出它的原子结构示意图__________；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是__________；（3）A和B两种粒子的__________相同，所以它们具有相似的化学性质；（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由__________（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．22．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________．（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是__________．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl 质量为__________．（4）根据计算需要量取水的体积是__________（水的密度为1g/mL）．（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．三、实验与探究（共12分）23．根据如图所示装置回答问题：实验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是__________，装置优点是__________，反应的化学方程式__________．实验室用D来收集二氧化碳，二氧化碳应从__________进（选“a”或“b”）．24．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论有__________产生．氢氧化钠溶液一定变质了．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加__________，并不断振荡．【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，有__________生成．说明原溶液中一定有碳酸钠．向溶液中滴加过量的__________溶液，并不断振荡．溶液变红色．说明原溶液中一定有__________．（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．【实验结论】该氢氧化钠溶液__________（填“部分”或“全部”）变质．【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：__________．（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案__________（填“可行”或“不可行”）．四．计算题25．某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，取13g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．请计算：（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）2015-2016学年山东省滨州市部分学校九年级（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题：（本题共16题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）．1．以下各类物质中一定含有氢元素的是( )①酸②碱③盐④氧化物．A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．【专题】物质的分类．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：①酸电离时生成的阳离子都是氢离子，一定含有氢元素；②碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素；③盐不一定含有氢元素，例如碳酸钠是盐，不含有氢元素；④氧化物不一定同时含有氢元素，例如氧化铜中不含有氢元素．故选A．【点评】解答本题要从各种概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是( )A．萝卜风干 B．凉水冻冰 C．葡萄酿酒 D．辣椒剁碎【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】食品制作过程中，有些发生了质的变化，有些没有发生质的变化，即有些发生了化学变化，有些发生了物理变化．【解答】解：A、萝卜风干的过程中，只是把水蒸发掉，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、凉水冻冰的过程中，水由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化；C、葡萄酿酒的过程中，葡萄糖转化成了酒精，属于化学变化；D、剁碎辣椒的过程中，辣椒由整体变成了碎末，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选：C．【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．3．玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是( )A．过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤B．过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅C．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅D．配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解【考点】过滤的原理、方法及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】玻璃棒主要用于搅拌、过滤、转移药品等，搅拌时目的可能不同，如能加速溶解，能防止受热不均、能使药品混合均匀等，过滤时引流，可转移液体或固体，有时还用于蘸取少量溶液．【解答】解：A、过滤实验中用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A说法错误；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅，故B说法正确；C、以防止液体受热不均，造成液体飞溅，加热蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，故C说法正确；D、固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解分子或离子向水中扩散速度加大，物质溶解速度加快，故D说法正确．故选A．【点评】熟记玻璃棒的作用：固体溶解时搅拌加速溶解，过滤是引流，测pH值时是用玻璃棒蘸取．4．如图所示实验操作正确的是( )A．闻气味B．塞紧橡皮塞C．稀释浓硫酸D．测定溶液的酸碱度【考点】仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故A错误．B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故B错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故C正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3则下列说法不正确的是( )A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH＜7时，呈酸性，且随着PH的减小酸性增强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；根据表格提供的数据可知，苹果汁呈酸性，番茄呈酸性，牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性．【解答】解：A、苹果汁呈酸性，所以胃酸过多的人应少食苹果，故A正确；B、番茄汁pH＜7时，呈酸性，属于酸性食品，故B正确；C、牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性，故C错误；D、苹果汁的pH值比牛奶pH值小，且都小于7，所以苹果汁酸性比牛奶强，故D正确．故选：C．【点评】本题考查了溶液的pH与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据t1℃时，甲的溶解度进行计算；B、根据t2℃时甲、乙两种物质的溶解度分析计算；C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；D、根据溶解度随温度的变化情况分析．【解答】解：A、由甲的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲．故A说法不正确；B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等．在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等．故B 说法正确；C、t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法．故C说法正确；D、由于在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至t1℃时，不一定都有晶体析出．故D说法不正确．故选AD．【点评】本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．7．我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是( ) A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23D．1个单宁酸分子中含26个氢分子【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确．C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确．D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．8．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是( )A．用pH试纸测得溶液的pH值为3.5B．用体温计测得体温为37.5℃C．用10ml量筒量取5.6ml稀盐酸D．用托盘天平称得12.8g食盐【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、广泛pH试纸测得溶液pH为整数；B、体温计的准确度是0.1°C；C、量筒量取液体体积最多到0.1mL；D、托盘天平的准确度是0.1g．【解答】解：A、广泛pH试纸是粗略测定溶液pH的一种实验用品，测得溶液的pH是整数，故错误；B、体温计的准确度是0.1°C，用体温计测得体温为37.5℃，故正确；C、用量筒能量取5.6mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1mL，故正确；D、用托盘天平称取12.8g食盐符合天平的使用要求，故正确．故选A．【点评】本题考查常见仪器的构造及使用方法、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的使用方法，明确广泛pH试纸测得溶液pH是整数，为易错点．9．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液C．铁粉 D．pH试纸【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，可以据此来解答该题．【解答】解：A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故A可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；B、氯化钠与氢氧化钠溶液及稀盐酸都不能反应，故B不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；C、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故C能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；D、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用pH试纸来鉴别，故D能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸．故选B．【点评】区别物质时利用性质差异，选取现象明显的变化进行区别，有些反应无明显的实验现象，不适合用来区别物质，这是鉴别题的一般规律．10．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是( )A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应类型属置换反应D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g【考点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应；B、生成物一种是单质、另一种为化合物，反应物中不一定有一种是单质，一种是化合物；C、置换反应的特点：单换单；D、根据质量守恒定律分析解答．【解答】解：A、生成盐和水的反应有酸和碱的中和反应，金属氧化物与酸的反应，非金属氧化物与碱的反应，故A错误；B、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，生成物中一种是单质，一种是化合物，而反应物中没有单质，故B错误；C、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，则该反应一定是置换反应，故C正确；D、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，若A、B两物质有一种剩余时C、D质量总和不等于20g，故D错误．故选C【点评】明确各类反应类型的特点及质量守恒定律的内容是解答本题关健．11．Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2═Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为( )A．SbO2B．Sb2O3 C．HSbO3D．H3SbO4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．【解答】解：从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子，即其化学式为：Sb2O3．故选B．【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．12．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是( )A．隔绝空气B．开辟道路以利于运水灭火C．隔离可燃物D．使可燃物温度降低到着火点以下【考点】灭火的原理和方法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】欲解本题，可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．【解答】解：根据灭火原理，救火员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物．A、防火隔离带，不可能隔绝空气，故错误；B、开辟防火隔离带是沿着火燃烧的范围，是清除或隔离可燃烧物，而不是开辟道路，故错误；C、隔离可燃物是对的，故正确；D、防火隔离带是不可能降低可燃物温度的，故错误．故选：C．【点评】本题考查灭火原理和方法．属于化学知识与实际生活的联系，可激发同学们学习化学的兴趣．13．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【考点】海水晒盐的原理和过程．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错；B、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海风降温，所以B错；C、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以C错；D、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以D对．故选D．【点评】正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键．溶解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点．14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表．下列说法中不正确的是( )物质甲乙丙丁反应前物质质量/g 8 32 5 4反应后物质质量/g 16 4 x 24A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知反应后甲质量增加了16g﹣8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g﹣4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．【解答】解：由表格信息可知反应后甲质量增加了16g﹣8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g﹣4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．A、由分析可知，该反应为分解反应，正确；。
山东省邹平双语学校九年级物理上学期第五次“达清”测
邹平双语学校2014-2015第一学期第五次“达清”测评九年级物理试卷（A卷）（时间20分钟，分值30分）一、实验探究（C层）（共22分，每空2分。
）1. 同学们在实验室里测某种小矿石的密度,选用天平、量筒、小矿石、细线、烧杯和水,进行了如下的实验操作：A．将小矿石用细线系好后慢慢地放入量筒中并记下总的体积．B．把游码放在标尺的零刻度线处，调节横梁上的螺母，使横梁平衡.C．把天平放在水平桌面上．D．将小矿石放在左盘中,在右盘中增减图9砝码并移动游码直至横梁平衡.E．在量筒中倒入适量的水并记下水的体积．⑴正确的实验操作顺序是＿＿＿＿＿(只填字母序号).⑵在调节天平时，发现指针位置如图9甲所示，此时应将平衡螺母向＿＿＿调(选填“左”或“右”)．⑶用调节好的天平称小矿石的质量.天平平衡时,放在右盘中的砝码和游码的位置如图9乙所示；量筒量出小矿石的体积如图9丙所示，由此可知，小矿石的密度ρ=＿＿＿kg/m3．2. 在“测水的密度”的实验中，给你一小杯水、一支量筒、一台已调好的天平，进行了如下的实验操作：a．称量干燥空烧杯的质量m1；b．向量筒内倒入一定量的水，记录水体积V；c．称得杯子、剩余水总质量m3。
d．计算水的密度。
e．称得杯子、水总质量m2；⑴选出正确的实验操作顺序＿＿＿＿＿(只填字母序号).(2)列出水的密度的计算式。
(3)图1所示是实验所测三个数据的示意图，由此得出水的密度是______kg/m3。
3. 【实验名称】探究凸透镜成像规律【设计实验与进行实验】（1）实验器材：刻度尺、蜡烛、凸透镜、光屏；（2）如图17所示，从左到右分别放置蜡烛、凸透镜和光屏，A.只需要将三者中心调至同一高度。
B．需将三者中心调至同一高度井在同一直线上。
其中说法正确（填序号）。
正确调整后，不断改变蜡烛与凸透镜间的距离，并移动光屏进行实验，所获得的数据如下表：实验序号物体到凸透镜的距离/m 光屏上的像到凸透镜的距离/m1 40 13.32 30 153 20 204 15 305 10 光屏上没有像6 8 光屏上没有像【分析与论证】（1）当凸透镜成实像时，物距增大，像距。
2025届山东省滨州市邹平双语学校化学九上期末考试模拟试题含解析
2025届山东省滨州市邹平双语学校化学九上期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,一定不会发生改变的是()①化学性质性②元素种类③相对原子质量④微粒的电性⑤电子层数⑥原子核⑦最外电子数A．①②③B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑥2．下列过程属于化合反应的是A．红磷燃烧B．蜡烛燃烧C．氯化钠加水溶解D．木炭还原氧化铜3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架4．下列化学反应与实验现象相符合的是A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．木炭燃烧生成二氧化碳气体C．铁在氧气中燃烧生成黑色固体D．磷在氧气中燃烧生成白色烟雾5．螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（）A．C5H11AsO2由五种元素组成B．C5H11AsO2中有一个氧分子C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:116．现将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉。
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2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校九年级（上）第五次达清化学试卷一、选择题1．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．闻气体的气味B．观察气体的颜色C．分别插入燃着的木条D．分别倒入少量的澄清石灰水2．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋3．有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②将取液后的滴管平放在实验台上；③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码；⑤向燃着的酒精灯里添加酒精；⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向；⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体；⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不需要垫上石棉网．其中正确的是（）A．全部B．④⑦C．①②③⑤⑥⑧D．③④⑦4．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）25．有关物质颜色的叙述中不正确的是（）A．纯净的铁片是银白色的B．铜是红色的C．硫酸铜溶液是蓝色的D．氯化亚铁溶液是黄色的6．自然界最简单的有机物是（）A．CO B．CH3OH C．C2H5OH D．CH47．从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：由此得出的结论正确的是（）A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）28．现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸9．下列实验操作（包括读数）正确的是（）A．B．C．D．10．硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2C═Si（粗硅）+2CO②Si+3HCl═SiHCl3+H2③Si+2Cl2═SiCl4④SiCl4+2H2Si+4HCl上述反应③反应类型属于（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应11．要增大硝酸钾溶液中的溶质的质量分数，不能采用的方法是（）A．加更大浓度的硝酸钾溶液B．降低温度C．加硝酸钾固体D．蒸发溶剂12．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+Ag+NO3﹣Cl﹣B．Mg2+NH4+NO3﹣Cl﹣C．Ba2+K+ NO3﹣Cl﹣D．Zn2+Na+NO3﹣SO42﹣13．R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是（）A．R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2B．RO+COR+CO2C．R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O D．R（OH）2RO+H2O14．下列实验结论错误的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液B．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体一定是活泼金属C．某溶液滴加氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag+D．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液15．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度C．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小16．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（）A．分别滴加碳酸钠溶液B．分别通入二氧化碳C．分别滴加稀盐酸D．分别长期露置于空气中17．下列各组离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（）A．SO、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO、Cu2+、NOC．Cl﹣、K+、SO、Na+D．H+、Cl﹣、CO、Na+二．填空题18．最简单的有机物是，组成物质种类最多的元素是．19．今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答：（1）次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为价．（2）以下对受污染工具的消毒方法可行的是（填序号）．A．用NaOH溶液浸泡 B．用水冲洗即可 C．用NaClO溶液浸泡（3）配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要水mL．20．A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B 为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．请回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：B ；I（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为（填序号）．（3）写出反应②的化学方程式．21．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①，②③，均可使其变为饱和溶液．三、解答题（共1小题，满分0分）22．（2015秋滨州校级月考）判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由．（1）氢氧化钙和稀硝酸（2）氯化钡和稀硫酸（3）碳酸钠和稀盐酸（4）氯化钠和氢氧化铜（5）氯化铁和氢氧化钠（6）氢氧化钡和硫酸镁．四．计算23．（2015秋滨州校级月考）55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90g，求：（1）生成了多少克二氧化碳？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？2015-2016学年山东省滨州市邹平双语学校九年级（上）第五次达清化学试卷（三区）参考答案与试题解析一、选择题1．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．闻气体的气味B．观察气体的颜色C．分别插入燃着的木条D．分别倒入少量的澄清石灰水【考点】常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断．【专题】物质的鉴别题．【分析】一次性鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解：A、三种气体都是无色无味的，此方案不可行；B、三种气体都是无色无味的，此方案不可行；C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体．现象明显，方案可行；D、分别加入澄清石灰水，只能鉴别二氧化碳气体，无法鉴别空气和氧气，此项方案不可行．故选C【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．2．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋【考点】酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】掌握酸的化学性质，知道能与酸发生反应的常见物质．【解答】解：根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的物质，已知酸类物质可以和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应，而且碳酸盐一定能与酸发生反应，故选B【点评】主要考查了酸的化学性质，主要培养学生分析问题、应用知识解决问题的能力．3．有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②将取液后的滴管平放在实验台上；③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码；⑤向燃着的酒精灯里添加酒精；⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向；⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体；⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不需要垫上石棉网．其中正确的是（）A．全部B．④⑦C．①②③⑤⑥⑧D．③④⑦【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】①根据实验室取用药品时应注意的“三不”：不能用手接触药品；不能尝任何药品的味道；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味．即可判断的正误；②根据滴管的使用方法即可判断②的正误；③根据稀释浓硫酸的方法步骤即可判断③的正误；④根据托盘天平的使用方法即可判断；⑤根据酒精灯的使用方法即可判断；⑥根据给试管中液体加热的注意事项即可判断；⑦根据二氧化碳与空气密度的大小比较即可判断；⑧根据加热器皿的使用方法，操作注意事项即可判断．【解答】解：根据实验室实验操作注意事项：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），因此①不正确；滴管的使用：使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀，因此②不正确；稀释浓硫酸时：先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，不能在量筒中稀释硫酸，因此③不正确；使用天平称量时：右放砝码，左放物体，因此④正确；不可向燃着的酒精灯内添加酒精，因此⑤不正确；给试管中的液体加热时，试管口不能对着人，万一液体溅出可能伤人，因此⑥不正确；因为二氧化碳的密度比空气大，应用向上排气法收集，因此⑦正确；给烧瓶，烧杯中液体加热时底部应垫加石棉网，使其均匀受热，因此⑧不正确；故选B．【点评】我们在熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而是用灯帽盖灭．若用嘴吹灭易引起酒精灯爆炸．同时，我们在加热时，要用酒精灯的外焰加热．4．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据已有的知识进行分析，物质之间若相互结合产生沉淀、气体或水，则物质能反应，据此解答．【解答】解：A、氢氧化钠和硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水，故A不符合题意；B、氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故B不符合题意；C、碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故C不符合题意；D、三种物质两两间相互结合不会产生气体、沉淀或水，故D符合题意．故选D．【点评】本题考查了复分解反应的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．有关物质颜色的叙述中不正确的是（）A．纯净的铁片是银白色的B．铜是红色的C．硫酸铜溶液是蓝色的D．氯化亚铁溶液是黄色的【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据常见化学物质的颜色进行分析判断即可．【解答】解：A、纯净的铁片是银白色的，故选项叙述正确．B、纯净的铜是红色的，故选项叙述正确．C、含铜离子盐的水溶液显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色的，故选项叙述正确．D、亚铁离子盐的水溶液显浅绿色，氯化亚铁溶液为浅绿色，故选项叙述错误．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查物质的物理性质﹣﹣﹣颜色方面的知识，了解常见化学物质的颜色是正确解答本题的关键．6．自然界最简单的有机物是（）A．CO B．CH3OH C．C2H5OH D．CH4【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【专题】物质的性质与用途；化学物质的分类思想．【分析】根据自然界最简单的有机物是甲烷，进行分析判断．【解答】解：A、一氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误．B、自然界最简单的有机物是甲烷，不是甲醇，故选项错误．C、自然界最简单的有机物是甲烷，不是乙醇，故选项错误．D、自然界最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，了解自然界最简单的有机物是甲烷是正确解答本题的关键．7．从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：由此得出的结论正确的是（）A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2【考点】物质的鉴别、推断；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的溶解性．【专题】实验推断题；压轴实验题．【分析】石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙；因此，使用石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚酞进行检验；碳酸钙中含有碳酸根，可滴加盐酸观察是否产生气体进行检验．【解答】解：根据实验（2），溶液能使酚酞试液变红色，说明显碱性，可判断白色固体中必然有氢氧化钙；根据实验（3），滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则可判断不溶物中一定含有CaCO3；即白色固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钙；故选A．【点评】酚酞遇碱性溶液变成红色，遇酸性、中性溶液都不变色；碳酸钙遇稀盐酸可产生气体二氧化碳．8．现有锌、铜、银三种金属，要验证这三种金属活动性强弱，最好使用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据锌能和硫酸铜溶液反应置换出金属铜，银不能置换出硫酸铜中的铜分析．B、根据铜和银都不能和硫酸锌反应分析．C、根据锌和铜都能和硝酸银反应分析．D、根据锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜和银都不能和稀盐酸反应产生氢气分析．【解答】解：A、锌能和硫酸铜溶液反应置换出金属铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，可以得出三种金属的金属活动性锌＞铜＞银，A正确．B、铜和银都不能和硫酸锌反应，只能得到铜和银的活动性都不如锌但不能验证铜和银的金属活动性强弱，B不正确．C、锌和铜都能和硝酸银反应，只能说明锌和铜的金属活动性都比银强但不能验证锌和铜的金属活动性强弱，C不正确．D、锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜和银都不能和稀盐酸反应产生氢气，可得到锌比铜和银活泼但不能验证铜和银的活动性强弱，D不正确．故选A．【点评】同学们要熟记金属活动性顺序表，在金属活动顺序表中前面的金属能把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．一定要注意金属的盐必须可以溶于水，这类置换反应是在溶液中才能进行．9．下列实验操作（包括读数）正确的是（）A．B．C．D．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平用于粗略称量药品的质量，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量10.05g固体固体，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．10．硅的元素符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2C═Si（粗硅）+2CO②Si+3HCl═SiHCl3+H2③Si+2Cl2═SiCl4④SiCl4+2H2Si+4HCl上述反应③反应类型属于（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：由化学方程式可知，③Si+2Cl2═SiCl4反应符合“多变一”特点，属于化合反应．故选：D．【点评】解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．11．要增大硝酸钾溶液中的溶质的质量分数，不能采用的方法是（）A．加更大浓度的硝酸钾溶液B．降低温度C．加硝酸钾固体D．蒸发溶剂【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】审题可知，根据溶质的质量分数=×100%“增大硝酸钾稀溶液中溶质的质量分数”是关于溶液浓缩方法，通常有：①增加溶质②蒸发溶剂③加浓度更大的同种溶液．【解答】解：A、增加比其浓度更大的同种溶液，也会使溶液的质量分数增大；故能采用；B、降低溶液的温度只是降低了它的溶解度，不会影响溶质的质量分数；故不能采用；C、增加溶质的质量，根据溶质的质量分数计算公式可知，溶质的质量分数增大；故能采用；D、蒸发溶剂，致使溶剂的质量减少，溶质不变，溶质的质量分数增大；故能采用；故选：B．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、增大饱和溶液质量分数的方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+Ag+NO3﹣Cl﹣B．Mg2+NH4+NO3﹣Cl﹣C．Ba2+K+ NO3﹣Cl﹣D．Zn2+Na+NO3﹣SO42﹣【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH=1的溶液中含有大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl﹣结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故符合题意；B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且不存在带色的离子，故不符合题意；C、因酸性溶液中，该组离子之间不反应，则能够大量共存，且不存在带色的离子，故不符合题意；D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且不存在带色的离子，故不符合题意；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件，并注意利用常见物质的溶解性即离子的颜色及溶液的pH来分析溶液中的离子来解答，题目难度不大．13．R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是（）A．R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2B．RO+COR+CO2C．R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O D．R（OH）2RO+H2O【考点】复分解反应及其应用．【专题】课本知识同类信息．【分析】复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．复分解反应的特点是反应物和生成物都是两种并且都是化合物．【解答】解：A、R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2的反应中，反应物和生成物中都有单质，不属于复分解反应．故错误；B、RO+COR+CO2反应中，生成物有一种单质，不属于复分解反应．故错误；C、R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O反应中反应物和生成物都是两种，并且相互交换成分，属于复分解反应．故正确；D、R（OH）2RO+H2O反应中，反应物是一种，不属于复分解反应．故错误．故选C．【点评】解答本题要充分理解复分解反应概念的含义，把具体的化学反应方程式和复分解反应的概念结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．14．下列实验结论错误的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液B．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体一定是活泼金属C．某溶液滴加氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag+D．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液【考点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、碱性溶液能使酚酞变红．B、与硫酸反应产生无色气体是该物质一般是金属或碳酸盐．C、滴加氯化钡有不溶于硝酸的白色沉淀生成时，溶液中可能存在银离子或硫酸根离子．D、部分变质烧碱中含有碳酸钠，要使其变成纯净的烧碱应加入氢氧化钙．【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞变红，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，故此选项说法正确．B、与硫酸反应产生无色气体是该物质一般是金属或碳酸盐，故此选项说法错误．C、滴加氯化钡有不溶于硝酸的白色沉淀生成时，溶液中可能存在银离子或硫酸根离子，因此不一定含有银离子，故此选项说法正确．D、部分变质烧碱中含有碳酸钠，要使其变成纯净的烧碱应加入氢氧化钙，加入氯化钙不行，会引入氯化钠新的杂质，故此选项错误．故选BD【点评】此题是有关酸碱盐知识的考查，解题的关键是对酸碱盐知识的熟悉与掌握，属基础性知识考查题．15．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度C．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、由溶解度曲线可知，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B正确；C、甲物质的溶解度在t1℃﹣t2℃之间随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，乙物质时饱和溶液，甲物质是不饱和溶液，故C错误；D、将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两物质都会析出晶体，所以两溶液的溶质质量分数都减小，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．16．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（）A．分别滴加碳酸钠溶液B．分别通入二氧化碳C．分别滴加稀盐酸D．分别长期露置于空气中【考点】碱的化学性质．。