昌平区2020年高三年级二模化学试题(2020年6月)
2020届高三化学二模考试试卷含答案
高三模拟测试化学2020.6本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分（括号中）不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]2．下列化学用语不正确．．．的是A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．化学与生活密切相关，下列说法不．正确．．的是A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法4．下列实验操作中，符合操作规范的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞北京市西城区2020年6月高三化学第1页（共11页）北京市西城区2020年6月高三化学 第2页（共11页）5．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．碱性：KOH ＞NaOHD ．酸性：HClO 4＞H 2SO 46．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是A ．①②B ．①③C ．①②③D ．②③④7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2+H 2SO 4(浓)== CaSO 4+Cl 2↑+H 2O 。
下列说法不正确．．．的是 A ．CaOCl 2中的两种酸根阴离子分别为Cl －和ClO － B ．CaOCl 2和Cl 2中均含有非极性共价键 C ．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D ．每产生标准状况下2.24 L Cl 2，转移电子的数目约为6.02×1022 8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是9．下列解释实验事实的方程式书写不正确．．．的是北京市西城区2020年6月高三化学 第3页（共11页）10．肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。
2020届北京市高考化学二模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是()A. X元素可能为+4价B. X可能为非金属C. X为第五周期元素D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+2.镍镉(Ni−Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：，下列有关镍镉电池的说法正确的是A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e−Cd+2OH−C. 放电时电池内部OH−向正极移动D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应3.表为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()X YZ WA. W的原子序数可能是Y的两倍B. Z的原子半径比X的大C. Y元素气态氢化物的稳定性比Z元素的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强4.下列4种生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是()A. 汽车轮胎B. 涤纶外套C. 玻璃杯D. 棉被5.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()A. KMnO4→O2B. KI→I2C. CaCO3→CO2D. HCl→H26.下列离子反应方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2−=Al(OH)3↓+HCO3−7.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()A. HClOB. AlCl3C. CH3COONaD. HNO3二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
2019—2020年昌平区高三期末化学
昌平区2019－2020学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分90分钟）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是A B C D辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱——新中国第一炉钢水超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船——南湖红船人间美学瑰宝——青花瓷2. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是A. 2.4 g镁含1.2 N A个电子B. 1 mol钠与水反应生成1 mol H2C. 标况下，22.4 L N2含N A个N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 N A个OH−3. 下列说法正确的是A. H2O与H2O2互为同素异形体B.氡（）质量数为86C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D. HCl含非极性共价键4. 下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是①铁粉②KI ③双氧水④臭氧（O3）⑤NaClA.①②B.③④C.①⑤D.③⑤5. 下列叙述不正确．．．的是A. 葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共8页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
3．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
B. 淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收C. 油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油D. 鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析6. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，XY 2是红棕色气体，Z 的周期数等于族序数，W 的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<Z B ．气态氢化物的稳定性：Y<X<W C ．最高正价：Z<X<Y<W D ．Y 、W 均可与Na 形成离子化合物 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ABCD实验目的实验室制乙酸乙酯比较碳酸与苯酚酸性强弱 加入CCl 4分离碘水中的碘蒸干FeCl 3溶液制无水FeCl 3 实验装置8. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。
2020年北京市昌平区化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
2020年北京市昌平区化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】【详解】A. X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大，不相似，A错误；B. X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；C. X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；D. X、Y可以是IA元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似，D错误。
故选C。
2．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A．6种B．9种C．15种D．19种【答案】D【解析】分析：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，则苯环上可以含有2个取代基，也可以含有3个取代基，据此解答。
详解：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，如果苯环上有2个取代基则为：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2个取代基分为邻、间、对三种，所以共有9种；如果苯环上有3个取代基则为：-Cl、-OOCH、-CH3，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体；所以共有19种同分异构体，答案选D。
3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】反应热ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198 kJ/mol ⨯6+498 kJ/mol ⨯3-360 kJ/mol ⨯12=－1 638 kJ/mol，故选A。
北京昌平区第四中学2020年高三化学模拟试题含解析
北京昌平区第四中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略2. 下列叙述正确的是（）A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C略3. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole－生成2mol白色沉淀，故错误；B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；C、根据第二个反应方程式，I2作氧化剂，故错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2＋>I2，I2>SO2，综上所述得出Cu2＋>I2>SO2，故正确。
4. 下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<0B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小参考答案：AD略5. 锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向参考答案：【知识点】原电池原理F3【答案解析】B 解析：根据锂离子的移动方向，确定LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D 正确。
北京昌平区2020年高三年级第二次统一练习化学试卷
昌平区2020年高三年级第二次统一练习化学本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是 ABCD石油催化裂解得到丙丙烯催化聚合生成聚聚丙烯熔融后喷丝压利用环氧乙烷与微生．．．A. 电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl -=== Cu + Cl 2↑B. NaCl 的形成过程：C. HCl 在水中电离：HCl === H + + Cl－D. NH 4Cl 在水中发生水解：NH 4++H 2O NH 3·H 2O + H +3. 下列叙述不正确．．．的是 A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收 B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解 C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒 D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低 4. 下列说法不正确．．．的是 A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO 3溶液反应生成无色气体5. 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na 2O 2 + 2H 2O=== 4NaOH+ O 2↑。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是电解A. 22.4 L O 2含2N A 个O 原子B. 1.8 g H 2O 含有的质子数为N AC. 1 mol Na 2O 2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子 6. 下列变化与氧化还原反应无关的是A. 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H 2S 溶液中通入SO 2气体，产生淡黄色沉淀7. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
北京市昌平区2020届高三化学上学期期末考试质量抽测试题(含解析)
昌平区2019－2020学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷(100分 90分钟) 2020.1考生须知：1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共8页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
3.考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A项、钢的主要成分铁是金属，A错；B项、硅芯片的材料硅属于非金属单质，B正确；C项、木船主要成分是纤维素，属于有机物，C错；D项、瓷器是硅酸盐材料，不是单质，D错；答案选B。
2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是( )A. 2.4 g镁含1.2 N A个电子B 1 mol钠与水反应生成1 mol H2C. 标况下，22.4 L N2含N A个N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 N A个OH−【答案】A【解析】【详解】A项、一个镁原子含12个电子，2.4g镁含电子个数为：2.4g÷24g/mol×12×N A mol-1=1.2N A，故A正确；B项、根据电子得失守恒，消耗1mol钠生成氢气0.5mol，故B错误；C项、标况下，22.4升氮气含氮原子个数为：22.4L÷22.4L/mol×2×N A mol-1=2N A，故C错误；D项、一水合氨是弱碱，不能完全电离，按完全电离计算则错误，故D错误；答案选A。
北京市昌平区2020┄2021届高三二模化学试题
昌平区高三年级2020┄2021学年度第二学期适应性练习（二模）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 6. 下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是7. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 Ａ． FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+ + Cu== 2Fe 2++ Cu 2+ Ｂ． Na 2O 2用作供氧剂：Na 2O 2 + H 2O== 2NaOH + O 2↑Ｃ． 氯气制漂白液：Cl 2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H 2O Ｄ． Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4（s ） + CO 32−CaCO 3（s ）+ SO 42−8. 下列说法正确的是Ａ． 34Se 、35Br 位于同一周期，还原性Se2− >Br − >Cl − Ｂ． 与 互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｃ． 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性Ｄ． Al 2O 3和Ag 2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象酸性KMnO4溶液褪色试管中溶液变红试管中有浅黄色沉淀生成苯酚钠溶液变浑浊结论石蜡油分解产生了具有还原性的气体待测溶液中含Fe2+CH3CH2X中含有Br−碳酸的酸性比苯酚的酸性强10. 工业制氢气的一个重要反应是：CO（g） + H2O（g）== CO2（g）+ H2（g）。
已知在25℃时：① C（s） + 1/2O2（g）CO（g）ΔH1＝−111 kJ·mol− 1②H2（g） + 1/2O2（g）== H2O（g）ΔH2＝−242 kJ·mol− 1③ C（s） + O2（g）== CO2（g）ΔH3＝−394 kJ·mol− 1下列说法不正确．．．的是Ａ． 25℃时，CO（g） + H2O（g） == CO2（g）+ H2（g）ΔH＝−41 kJ·mol−1Ｂ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小Ｃ．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2Ｄ．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H 键所放出的能量少484kJ11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+（1+H2O+ ZnSO4 MnOOH+ZnSO4[Zn（OH）2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
2024北京昌平区高三二模化学试题及答案
2024北京昌平高三二模化学可能用到的相对原子质量H 1Li 7C 12O 161.某光致变色材料主要成分的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A.含羰基官能团B.含手性碳原子C.可与盐酸反应D.可发生加成反应2.下列表述正确的是A.基态Ti 原子的核外电子排布式：22626221s 2s 2p 3s 3p 4s 4p B.正丁烷的球棍模型：C.乙烯中σ键与π键的数量比为4:1D.3FeCl 溶液中含有的微粒：3Fe +、Cl -、3Fe(OH)、HCl 3.下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是A.用NaOH 溶液吸收2CO B.利用铜与浓硫酸加热反应制取2SO C.乙醇使紫色酸性4KMnO 溶液褪色D.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀4.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.氧化钙溶于稀硝酸：22CaO 2H C =aH O++++B.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：22432Mg(OH)2NH =Mg2NH H O ++++⋅C.硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：233Cu 2Fe=2Fe 3Cu++++D.向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：22222I 2H H O 2H =I O-++++5.下列实验中，不能达到实验目的的是A.验证氨气极易溶于水B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性D.在铁片上获得理想的铜镀层A.AB.BC.CD.D6.22H O 的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是A.反应Ⅰ中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇B.催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变C.制备原理是2222H O H O +一定条件D.乙基蒽醌是总反应的催化剂7.已知S 、Cl 、Se 、Br 在元素周期表中的位置如下图所示。
下列对事实解释正确的是选项事实解释A 常温下，2Cl 为气体，2Br 为液体键能：22Cl Br >BBrCl 中Br 显正价电负性：Cl Br>C 原子半径：S Cl >最外层电子数：S Cl<D稳定性：22H S H Se>2H S 中有氢键A.AB.BC.CD.D8.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，222.4L N 中含有A 7N 个中子B.60g 富勒烯(C 60)中含有A N 个碳原子C.2271mol K Cr O 被还原为3Cr +转移的电子数为A6N D.密闭容器中，22mol SO 和21mol O 催化反应后分子总数为A 2N 9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A.①中发生了反应3222Δ4HNO 4NO O 2H O↑+↑+B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应C.由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性D.③的气体产物中检测出2CO ，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论10.一种Zn /CuSe 混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为2Cu Se 固体)，下列说法正确的是A.放电时：CuSe 为正极反应物，其中Se 得电子B.无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜C.无论放电或充电，电路中每转移2mol 电子就有2mol 离子通过离子交换膜D.由该装置不能推测出还原性：Zn Cu +>11.下列关于常温下的NaClO 溶液说法不正确的是资料：25℃时，8a (HClO) 4.010K -=⨯，()7a123H CO 4.510K -=⨯，()11a 223H CO 4.710K -=⨯A.NaClO 溶液显碱性B.pH 9.0=的NaClO 和HClO 的混合溶液中，()()ClO Na (HClO)c c c -+<<C.在酸性条件下可能与NaCl 溶液反应产生氯气D.与少量2CO 反应的离子方程式为223CO ClO H O HClO HCO --+++=12.光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。
2020届北京市昌平区高三化学二模试题及答案2020.06
昌平区2020年高三年级第二次统一练习化 学 2020.6本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是 ABCD石油催化裂解得到丙丙烯催化聚合生成聚丙烯熔融后喷丝利用环氧乙烷与微．．．A. 电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl - === Cu + Cl 2↑B. NaCl 的形成过程C. HCl 在水中电离：HCl === H + + Cl－D. NH 4Cl 在水中发生水解：NH 4++H 2O NH 3·H 2O + H +3. 下列叙述不正确．．．的是 A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收 B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解 C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒 D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低 4. 下列说法不正确．．．的是 A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO 3溶液反应生成无色气体5. 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4 L O 2含2N A 个O 原子电解B. 1.8 g H 2O 含有的质子数为N AC. 1 mol Na 2O 2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子 6. 下列变化与氧化还原反应无关的是A. 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H 2S 溶液中通入SO 2气体，产生淡黄色沉淀7. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
北京市昌平区2020高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A ．B ．C ．D ．2．某温度下，分别向20mL 浓度均为xmol/L 的NaCl 和Na 2CrO 4溶液中滴加0.1mol/LAgNO 3溶液，滴加过程中()--lgc Cl和()2-4-lgc CrO 与AgNO 3溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．x =0.1B ．曲线I 代表NaCl 溶液C ．K sp (Ag 2CrO 4)约为4×10－12D ．y=93．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A ．含等物质的量的AlO 2－、OH －、CO 32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2－、OH －、CO 32－ B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I －、Br －、Fe 2＋C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、BaCO 3D ．含等物质的量的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Fe 2＋ 4．下列各组物质所含化学键相同的是（ ） A ．钠（Na ）与金刚石（C ） B ．氯化钠（NaCl ）与氯化氢（HCl ） C ．氯气（Cl 2）与氦气（He ） D ．碳化硅（SiC ）与二氧化硅（SiO 2）5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．46g 乙醇中存在的共价键总数为 7N AB ．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 8N AC ．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为 2N AD ．64gCaC 2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2N A6．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（ ）A．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品C．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜7．2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
昌平区2020年高三年级二模化学试题（2020年6月）本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. （2020年6月昌平）从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是ABCD石油催化裂解得到丙丙烯催化聚合生成聚丙烯熔融后喷丝利用环氧乙烷与微．．．的是 A. 电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl - === Cu + Cl 2↑ B. NaCl 的形成过程 C. HCl 在水中电离：HCl === H + + Cl－D. NH 4Cl 在水中发生水解：NH 4++H 2O NH 3·H 2O + H +3. （2020年6月昌平）下列叙述不正确．．．的是 A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收 B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解 C. 淀粉可以转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低 4. （2020年6月昌平）下列说法不正确．．．的是 A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO 3溶液反应生成无色气体5. （2020年6月昌平） 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是电解A. 22.4 L O 2含2N A 个O 原子B. 1.8 g H 2O 含有的质子数为N AC. 1 mol Na 2O 2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1 mol O 2转移4 mol 电子6. （2020年6月昌平）下列变化与氧化还原反应无关的是 A. 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红 B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H 2S 溶液中通入SO 2气体，产生淡黄色沉淀7. （2020年6月昌平）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。
（注：实线代表共价键，其他重复单元的W 、X 未标注）下列说法不正确．．．的是 A. Y 单质的氧化性在同主族中最强 B. 离子半径：Z>YC. Z 与Y 可组成多种离子化合物D. 氢化物的热稳定性：Y>X8. （2020年6月昌平）CO 甲烷化反应为：CO(g) + 3H 2(g) === CH 4(g) + H 2O(l)。
下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确．．．的是 A. 步骤①只有非极性键断裂B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高C. 步骤③是吸热反应D. 使用该催化剂不能有效提高CO 的平衡转化率9. （2020年6月昌平） 己烷雌酚的一种合成路线如下：相对能量CO(g)+H 2(g)CO(g)+·H·C HO·C H+H 2O(l)C H 4(g)①②过渡态I过渡态II过渡态III（其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注）③下列说法不正确．．．的是 A ．化合物X 难溶于水B ．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生取代反应C ．在一定条件，化合物Y 可与CH 3COOH 发生缩聚反应D ．用FeCl 3溶液可鉴别化合物X 和Y10. （2020年6月昌平）利用下图所示装置进行下列实验，不能．．达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的A 稀硫酸 Na 2S AgCl 的浊液 验证Ag 2S 比AgCl 难溶B 浓硝酸 Cu 片 NaOH 溶液 探究浓硝酸具有氧化性C 硫酸 Na 2SO 3酸性KMnO 4溶液探究SO 2具有还原性 D浓硝酸Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液验证酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸11. （2020年6月昌平）用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如右图所示，下列说法正确的是A. 放电时，OH －移向镍电极B. 放电时，负极的电极反应为H 2－2e －＋2OH －===2H 2O C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D. 充电时，阴极附近的pH 减小12. （2020年6月昌平）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是 A. 进入吹出塔前，Br －被氧化为Br 2B. 从吸收塔流出的溶液主要含HBr 和H 2SO 4C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集D. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应①②③① Na ② HIXY （己烷雌酚）浓缩、酸化后的海水（含Br -）Cl 2空气、水蒸气 SO 2水蒸气冷凝、 精馏产品Br 2吹 出 塔吸收 塔蒸馏 塔Cl 213．（2020年6月昌平）常温下，向两只分别盛有50 mL 0.100 mol·L -1盐酸的烧杯中各自匀速滴加50mL 蒸馏水、50 mL 0.100 mol·L -1醋酸铵溶液，装置如下图所示（夹持仪器等已略）。
已知：常温下，CH 3COONH 4溶液pH 约为7。
下列说法正确的是A. 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B ．实验②滴至pH=2时，溶液中c (Cl －)＋c (CH 3COO －) ＋c (OH －)＝0.01 mol/LC ．实验②滴加过程中，溶液中均存在c (CH 3COO －)<c (NH 4+)D ．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大14. （2020年6月昌平）某研究小组在电压为24V 时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
编号 ① ②③装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法正确的是A. ①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质B. 对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关C. 对比①和③，白色浑浊是由于OH -迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出D. 阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO 3第二部分盐酸蒸馏水醋酸铵溶液①②碳棒碳棒X 澄清Ca(OH)2溶液铂铂澄清Ca(OH)2溶液 碳棒碳棒 澄清Ca(OH)2溶液阳离子 交换膜本部分共5题，共58分。
15. （8分）（2020年6月昌平）我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。
地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO 3和MnCO 3。
（1）酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因 。
（2）去除Fe 2+① 除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成 色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe 2+含量迅速下降，其作用过程如下图所示。
② 将过程ii 的离子方程式补充完整：过程i ：Fe 2++Fe(OH)3 === [Fe(OH)2OFe]++H +过程ii ：4 [Fe(OH)2OFe]+ + + 10H 2O ==== + ③ 有利于提高过程ii 反应速率的措施是 （填序号）。
A.降低温度B.通入足量O 2C.搅拌（3）去除Mn 2+向除锰滤池中加入ClO 2将Mn 2+氧化为MnO 2，随着反应进行，滤池溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
15. （8分） （1）FeCO 3(s)Fe 2+(aq)+CO 32－(aq)，酸雨中含H +，结合CO 32－，使得平衡正向移动，增大地下水中Fe 2+的浓度。
（2）① 红褐② 4 [Fe(OH)2OFe]+ + O 2 +10H 2O === 8Fe(OH)3 + 4H + ③ BC （3）变小Fe(OH)3[Fe(OH)2OFe]+i.吸附O 2iiFe2+H +16. （11分）（2020年6月昌平）石油炼制过程中产生的H 2S 是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。
（1）H 2S 的电子式是 。
（2）热分解法处理H 2SH 2S(g) === H 2(g) + S(s) 1ΔH已知：i. 2H 2S(g)+SO 2(g) ===3S(s)+2H 2O(l) 2ΔHii.S(s)+O 2(g) ===SO 2(g) 3ΔH① 利用2ΔH 和3ΔH 计算1ΔH 时，还需要利用______反应的ΔH 。
② 直接加热分解H 2S 转化率低，科学家发现MoS 2可以催化H 2S 分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。
科学家使用沉积有MoS 2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有 。
（3）电化学法处理H 2S为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如下图所示。
氧化吸收器中为Fe 2(SO 4)3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt 为阴极，中间用质子交换膜隔开。
① 氧化吸收器中反应的离子方程式为______。
② 电解反应器中，阴极的电极反应式为______。
③ 电解反应器的作用是______（写出2点）。
16. （11分） （1）（2）① 2H 2(g) + O 2(g) === 2H 2O(l)② 使用MoS 2加快反应速率，使用多孔陶瓷使H 2优先通过，H 2S(g)H 2(g)+S(s)平衡正向移动，从而提高一段时间内H 2S 的转化率。
（3）① H 2S + 2Fe 3+ === 2Fe 2+ + S↓+2H +② 2H + + 2e －=== H 2↑③ 电解制得产物H 2，Fe 2+- e －=== Fe 3+，实现Fe 2(SO 4)3的循环使用。
氧化吸收器阳极 阴极电解反应器 固液分离气液分离H 2S尾气硫磺H 217. （14分）（2020年6月昌平）炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物（Pb 2O 3、Pb 3O 4、PbO ）及PbSO 4，其杂质主要为含镉（Cd ）化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。
某工艺流程如下：已知：ⅰ. ⅱ. CdSO 4易溶于水，热稳定性好 ⅲ. PbSO 4(s)+2Cl －(aq)PbCl 2(s)+ SO 42－(aq) PbCl 2(s)+2Cl －(aq)PbCl 42－(aq)ⅳ. Pb(OH)2为两性氢氧化物（1）步骤①中焙烧的目的是_______。